2020版高考化学复习第1部分专题8第1单元弱电解质的电离平衡教案苏教版

弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。

②平衡的建立过程中，v (电离)>v (结合)。

③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。

2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。

(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[深度归纳] 外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。

因为温度不变，K W＝c(H ＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。

(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH 3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。

(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。

3．水的电离(1)水的电离(2)水的离子积提醒：在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。

在K w的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。

4．c(H＋)与c(OH－)的反比关系图象(1)A 、B 线表示的温度A<B(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)a 、b 、c 三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。

提醒：(1)曲线上的任意点的K w 都相同，即c (H ＋)·c (OH －)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

5．外界条件对水的电离平衡的影响正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)水溶液中存在K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，该式中c (H ＋)、c (OH －)一定是水电离出的。

( ) (2)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。

( )(3)25 ℃时，0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液加水稀释后，c (H ＋)与c (OH －)的乘积变大。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)×考法1 电离平衡及其影响因素1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c <a <bC ．若用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c <a <b C [A 项，由导电能力知c (H ＋)：b >a >c ，故pH ：c >a >b ；B 项，加水体积越大，越利于CH 3COOH 电离，故电离程度：c >b >a ；C 项，用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，相当于稀释a 点溶液，c (H ＋)增大，pH 偏小；D 项，a 、b 、c 三点n (CH 3COOH)相同，用NaOH 中和时消耗n (NaOH)相同，故消耗V (NaOH)：a ＝b ＝c 。

]2．常温下将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)c (H ＋)______、c (OH －)______、c (F －)______、c (HF)______。

(2)c ＋c________、c－c －________、c－c ________。

(3)c－c＋c______、cc－c－______。

答案：(1)变小 变大 变小 变小 (2)变大 变大 变大 (3)不变 不变 [思维建模] 加水稀释，粒子浓度比值变化的分析模板判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。

如HF 电离：c （H ＋）c （HF ）＝n （H ＋）n （HF ）或c （H ＋）c （HF ）＝c （H ＋）·c （F －）c （HF ）·c （F －）＝Kc （F －）。

考法2 水的电离和K w 的应用3．(2019·韶关模拟)已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。

某温度下，向c (H ＋)＝1×10－6mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1。

下列对该溶液的叙述不正确的是 ( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－10mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离D ．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c (H ＋)减小 D [A 项，K w ＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25 ℃；B 、C 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制H 2O 电离，c (H ＋)H 2O ＝c (OH －)＝1×10－10mol·L －1；D 项，加H 2O 稀释，c (H ＋)减小，H＋对H 2O 电离的抑制减小，c (H ＋)H 2O 增大。

][思维建模] c＋2O 或c－2O 的计算模板(1)酸溶液：c （H ＋）H 2O ＝c （OH －）H 2O ＝c （OH －）。

(2)碱溶液：c （OH －）H 2O ＝c （H ＋）H 2O ＝c （H ＋）。

(3)水解呈酸性的盐溶液：c （H ＋）H 2O ＝c （OH －）H 2O ＝c （H ＋）。

(4)水解呈碱性的盐溶液：c （OH －）H 2O ＝c （H ＋）H 2O ＝c （OH －）。

考点二| 电离常数与电离度1．电离常数 (1)电离常数表达式①一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c ＋c－c。

②一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c－c ＋c。

③H 2CO 3的第一步电离常数为K a1＝c－3c＋c2CO3，第二步电离常数为K a2＝c 2－3c＋c－3。

(2)电离常数意义：相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(3)电离常数的特点②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，其理由是前一步电离出的H ＋抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第一步电离。

2．电离度(α) (1)表达式α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%或α＝弱电解质的某离子浓度溶液中原有弱电解质的初始浓度×100%(2)影响因素1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。

( )(2)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。

( )(3)升温，弱电解质的电离度和电离常数均增大。

( )(4)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。

( )(5)弱酸加水稀释，电离度增大。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．25 ℃ 0.01 mol·L－1的HA溶液的pH为5，则HA的电离度为________，电离常数为________。

答案：0.1% 1×10－8考法1 电离常数及应用1．(2019·宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是( )AB．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者D [由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO－3。

则A项中生成HCO－3，B项中CH3COOH 少量，也只生成HCO－3，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO－水解程度小于CO2－3的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。

]2．下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)COOH3－S －32332_____________________________________。

(2)将CH 3COOH 溶液加入少量Na 2CO 3溶液中，反应的离子方程式为___________________________________________________________ ___________________________________________________________。

(3)将少量CO 2通入足量的Na 2S 溶液中，反应的离子方程式为_____ ____________________________________________________________。

(4)将H 2S 通入Na 2CO 3溶液中，反应的离子方程式为_________________________________________________________ _______________________________________________________。

解析：根据电离常数越大，电离程度越大，相应的粒子酸性越强，可知酸性为CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HCO －3>HS －。