河南省洛阳市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题共10小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共20分）1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．氢能B．太阳能C．化石能源D．地热能2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）A．金属护栏表面涂漆B．地下钢管连接镁块C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极3．量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管4．下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A．与电源正极相接的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源负极沿导线流向电解池阴极5．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl6．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）A．c(CO32-)>c(H2CO3) B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 7．下列各反应理论上能设计成原电池的是（）A．H2+Cl2=2HCl B．CuO+2H+=Cu2++H2OC．H2O+CaO=Ca(OH)2D．NaOH+HCl=H2O+NaCl8．下列相关说法不正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强C．难溶电解质可以由溶解度小的转化为溶解度更小的，但不能从溶解度小的转化为溶解度较大D．Ksp只受温度的影响，不受浓度的影响9．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O B．HCO3-+H2O CO32-+H3O+C．S2-+H2O HS-+OH-D．NH4++H2O NH3·H2O+H+10．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列表述正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)D．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)12．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）A．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl13．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、NO3-B．pH值为1的溶液Fe2+、Na+、SO42-、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl-、ClO-D．pH值为13的溶液K+、CO32-、Na+、[Al(OH)]4-14．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2(g)+CO(g) 2X(g)+Y(l)。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO的浓度如下表：（）下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．前1s内v(X)=1.00mol/(L·s)C．该回收原理运用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×103615．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧16．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A ．固体氧化物燃料电池B ．碱性氢氧燃料电池C ．质子交换膜燃料电池D ．熔融盐燃料电池17．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（ ）A ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧、最终的固体产物相同B ．已知MgCO 3的Ksp=6.82×10-6mol 2/(L 2)，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c(Mg 2+)=c(CO 32-)，且c(Mg 2+)·c(CO 32-)=6.82×10-6 mol 2/(L 2)C ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为NaOH 溶液D ．用石灰水溶液处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -=2CaCO 3↓+Mg(OH)2↓+2H 2O18．常温下，下列叙述错误的是（ ）A ．向0.1mol/L 的醋酸溶液中加水会通入HCl 气体都能使)()(3COOH CH c H c 值增大 B ．0.1mol/L 的醋酸溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性，则有c(CH 3COO -)>c(Cl -)>c(H +)>c(CH 3COOH)C ．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7D ．0.1mol/L 某一元酸HA 溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L19．常温下，将浓度均为0.1mol/L 的一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，得到混合溶液①。

该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ）A ．①溶液中：c(A -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)B ．①溶液中：c(HA)+c(A -)=0.1mol/LC ．常温下，0.1mol/LHA 溶液的pH=1D ．0.1mol/LHA 溶液中：c(HA)>c(A -)20．25℃时，0.1molNa 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）C ．pH=8的溶液中：c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=c(OH -)+c(Cl-)D ．pH=11的溶液中：c(Na +)> c(Cl -)>c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)第Ⅱ卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分）21．（6分）请完成下列填空：（1）对于化学反应N 2+3H 22NH 3，当分别用N 2、H 2、NH 3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于_______之比（2）钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，杂质碳是_________极，Fe 电极的电极反应式为______。

22．（14分）请回答：（1）某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点_________________。

（2）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在______中(填“甲”或“乙”)。

（3）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。

由此可以得到的结论是______(填字母)。

a. 溶液中c(H+)>c(OH-)b. NH4+水解是微弱的c. NH3·H2O是弱碱d. 由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/Le. 物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液的pH=7（4）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是_____________(填序号)。

②滴定醋酸溶液的过程中：Ⅰ.V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

Ⅱ.当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。

（5）含有Cr 2O 72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3mol/L 的Cr 2O 72-。

为使废水能达标排放，作如下处理：欲使10L 该废水中的Cr 2O 72-完全转化为Cr 3+，理论上需要加入FeSO 4·7H 2O 进行处理，若处理后的废水残留的c(Fe 3+)=2×10-13mol/L ，则残留的Cr 3+的浓度为________。

（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）23．（14分）Ⅰ.工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。

查表得 BaSO 4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H 1=+571.2kJ/mol ① BaSO 4(s)+2C(s)2CO 2(g)+BaS(s) △H 2=+226.2kJ/mol ②（1）气体用过量NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。

Na 2S 水解的离子方程式为______________________。

（2）向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，)()(c --Cl c Br =__________。