高一化学-高一化学知识小卡片·二氧化硫的实验室制法(53) 最新
氯化氢、硫化氢、二氧化硫、乙炔、乙酸乙酯de实验室制法
氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
化学方程式是：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑这个反应是属于固体粉末与液体反应制取气体的类型，所用制气装臵与实验室制取氯气的一样(参看氯气的实验室制法)。
氯化氢极易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集。
氯化氢有很强的刺激性气味，收集氯化氢后的剩余尾气，不能逸散在室内，可用水进行吸收。
硫化氢的实验室制法实验室里通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，它们的化学方程式是：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑制取硫化氢使用的是块状固体与液体反应制取气体的仪器装臵(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装臵)。
硫化氢易溶于水，密度比空气大，应使用向上排空气法收集。
检验集气瓶内是否已集满硫化氢，可将润湿的醋酸铅试纸放在集气瓶口，若试纸立即变黑，证明瓶内硫化氢气已集满。
二氧化硫的实验室制法在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。
化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑制气装臵是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装臵(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装臵)。
二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。
氨的实验室制法实验室里常用的是给铵盐和碱的混合物加热的方法制取氨气。
一般是用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑制气装臵是用给固体药品加热制取气体的仪器装臵。
氨气极易溶于水，密度比空气小，要用向下排空气法收集。
检验集气瓶中是否已集满氨气，可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。
铵根离子的检验检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。
检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。
人教版高中化学必修1课件 二氧化硫的制取
二氧化硫的制取
实验仪器和药品：
仪器：铁架台，试管，橡皮塞，导管，注射器， 棉花 药品：亚硫酸钠，浓硫酸，品红试剂，高锰酸 钾溶液，石蕊试液，硫化钠
二氧化硫的制取
实验装置图：
二氧化硫的制取 说明：
发生装置： 与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需 要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率 逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。 收集装置： SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上 的排空气法收集。实验过程中注意通风。
过量时SO2+CaSO3+H2O 检测。 Ca(HSO3)2。
CaSO3↓+H2O,
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的
二氧化硫的制取
答案 （1）Na2SO3+H2SO4 (2)①变红 不褪色或不明显 5SO42- +2Mn2++4H+ ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2MnO4- +2H2O Na2SO4+SO2↑+H2O
二氧化硫的制取
解析 （2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H++SO32，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。 H++HSO3- ，HSO3-
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO4-氧化SO2，自身被 还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2
二氧化硫的制取
【实验探究1】某同学用如图所 示装置探究SO2的性质及其有 关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和
一定浓度的硫酸反应制备SO2
气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 继续通入过量SO2气体，现象是 ， 。
【化学】高一化学知识点总结
【化学】高一化学知识点总结在高中化学的学习中，高一是打基础的重要阶段。
下面就为大家总结一下高一化学的重要知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵守实验安全规则。
例如，不能用手直接接触化学药品，不能品尝药品的味道，不能随意混合化学试剂等。
在实验前，要了解实验中可能存在的危险，并采取相应的防护措施，如佩戴护目镜、手套等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。
实验中用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
（2）蒸发蒸发是用于分离可溶性固体和液体的方法。
用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。
在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
（3）蒸馏蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法。
例如，制取蒸馏水。
（4）萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液则是用于分离两种互不相溶且密度不同的液体混合物。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，101kPa），约为 224L/mol。
5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
高一化学知识小卡片·二氧化硫的实验室制法(53)
高一化学知识小卡片(53) _____班姓名_________ 知识点：二氧化硫的实验室制法：(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；(2)制取方程式：Na2SO3(固体)+H2SO4(较浓)＝_________________，离子方程式________________________________。
(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。
(4)检验：①通入品红溶液褪色，后加热又恢复红色；②SO2可使KMnO4溶液褪色，这一方法表现出了SO2的________性。
__SO2+__KMnO4+__H2O＝__H2SO4+__K2SO4+__MnSO4(配平)(5)除杂质：通入__________(除水蒸气)。
(6)收集：向_____排空气法。
(7)尾气回收：SO2＋2NaOH＝_______________。
(8)若烧瓶内放黑色粉末_____；分液漏斗滴加H2O2可制取O2，化学方程式______________________________。
高一化学知识小卡片(53) _____班姓名_________ 知识点：二氧化硫的实验室制法：(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；(2)制取方程式：Na2SO3(固体)+H2SO4(较浓)＝_________________，离子方程式________________________________。
(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。
(4)检验：①通入品红溶液褪色，后加热又恢复红色；②SO2可使KMnO4溶液褪色，这一方法表现出了SO2的________性。
__SO2+__KMnO4+__H2O＝__H2SO4+__K2SO4+__MnSO4(配平)(5)除杂质：通入__________(除水蒸气)。
(6)收集：向_____排空气法。
(7)尾气回收：SO2＋2NaOH＝_______________。
(8)若烧瓶内放黑色粉末_____；分液漏斗滴加H2O2可制取O2，化学方程式______________________________。
高一化学知识小卡片_硫化氢的实验室制法.doc
高一化学知识小卡片(51) _____班姓名_________ 知识点：硫化氢的实验室制法：(1)制取原理：强酸与弱酸盐的复分解反应；(2)制取方程式：FeS＋H2SO4＝_____________；离子方程式：__________________________。
(3)装置：启普发生器(简易启普发生器)见右图(4)除杂质：先通入_____________（除HCl），再通入固体_______或_______（除水蒸气）。
(5)收集：向____排空气法；(6)尾气回收：可溶性铜盐或NaOH溶液，反应方程式分别为__________________________________、_____________________。
(7)实验室制取_____和_____气体，也用启普发生器：反应离子方程式分别为________________________________、___________ ______________________________________________。
高一化学知识小卡片(51) _____班姓名_________ 知识点：硫化氢的实验室制法：(1)制取原理：强酸与弱酸盐的复分解反应；(2)制取方程式：FeS＋H2SO4＝_____________；离子方程式：__________________________。
(3)装置：启普发生器(简易启普发生器)见右图(4)除杂质：先通入_____________（除HCl），再通入固体_______或_______（除水蒸气）。
(5)收集：向____排空气法；(6)尾气回收：可溶性铜盐或NaOH溶液，反应方程式分别为__________________________________、_____________________。
(7)实验室制取_____和_____气体，也用启普发生器：反应离子方程式分别为________________________________、___________ ______________________________________________。
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高中化学二氧化硫的知识点总结
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性高中历史，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
二氧化硫实验室制取
二氧化硫实验室制取哎呀，今天咱们聊聊二氧化硫的制取，听起来是不是挺高大上的？可别小看这个化学反应，它可是在实验室里经常“露面”的一种气体。
别担心，我不会让你感到无聊。
制取二氧化硫的方法简单得很，咱们来轻松说说。
得说说二氧化硫是什么玩意儿。
它是一种气体，闻起来可不是特别好，略带刺鼻的味道，像是你不小心在路边闻到的臭豆腐。
化学式是SO₂，平常用的时候，咱们可别小看它的作用，工业上可是个好帮手，比如在制酸、漂白和防腐方面都能见到它的身影。
想要在实验室里搞定二氧化硫，通常的做法就是用硫和氧气反应。
这个过程就像在厨房里做菜，得准备好食材。
硫就像是主料，氧气是配料，咱们可不能少了这两样。
把硫加热到一定温度，让它和氧气“亲密接触”，这个时候就会发生反应，生成二氧化硫。
你想，火焰一闪，气体就冒出来了，哇，简直像魔法一样！不过啊，做实验可不能随便来，安全措施得做好，实验室的规则可不能忘。
好啦，接下来咱们说说具体的实验步骤。
得找个合适的容器，通常会用一个耐热的烧瓶。
然后，把硫块放进去，再把氧气管道接上。
别小看这个氧气，虽然它在空气中随处可见，但咱们要用的时候，得特别注意，这可不是闹着玩的。
然后就点火，让硫块慢慢加热，随着温度的上升，硫块会开始融化，冒出一股股烟雾，这个时候，你就能闻到那种刺鼻的气味，像是调皮的孩子在旁边捣乱。
有趣的是，在反应的过程中，产生的二氧化硫气体会随着温度上升而增加，乖乖地从烧瓶的顶部溢出，气体在空气中迅速扩散开来。
就像放烟花一样，炫酷又让人激动，但也得小心别被呛到哦。
这时候，你就可以用一根试管收集这些气体，注意，试管里要事先放好水，这样可以更好地收集到气体。
而且啊，二氧化硫还可以溶于水，形成亚硫酸，这在日常生活中也挺常见的。
比如说，很多人喜欢用亚硫酸来处理食物，以延长保鲜期。
这时候，你可能会想，哎，化学可真是无处不在啊，咱们身边的东西可不少都是和化学反应有关的呢。
说到这里，有些人可能会问，二氧化硫有没有什么副作用呢？当然有啦，过量的二氧化硫对人可不太好，呼吸道容易受到刺激，眼睛也会不舒服。
二氧化硫工业制法化学方程式
二氧化硫工业制法化学方程式哎，今天咱们聊聊二氧化硫的工业制法，这可是个有趣的故事！先说说二氧化硫，大家知道吧，那个气体，闻着有点刺鼻，但它可不是个坏东西。
其实它在工业上有大用处，尤其是制造硫酸的时候，简直就是主角中的主角。
咱们先来看看怎么制造它。
想象一下，咱们在一个大大的工厂里，机器轰鸣，蒸汽弥漫，真是一幅热火朝天的场景！咱们得从矿石中提炼出硫。
这个过程就像开宝箱，得费点心思，但只要找对了矿石，就能挖出一堆黄金般的硫。
硫和氧气发生反应，哦，这可是一场化学界的“舞会”呀，反应方程式是这样的：S + O₂→ SO₂。
看，这么简单的配方，结果却是二氧化硫诞生啦。
这二氧化硫的制造还得用到化石燃料，比如煤。
燃烧的时候，煤里面的硫就会变成二氧化硫，简直就像是一种自然而然的“烟火表演”。
不过，这里要提醒大家，二氧化硫可不是个清新的空气小天使，它可是个污染物。
呃，听起来有点矛盾，对吧？工业里用它的时候，得小心使用，别让它变成大麻烦。
再说说二氧化硫的用途吧。
它可不仅仅是“出现在那儿”的气体，它在咱们生活中可是很重要的角色。
比如，大家知道的硫酸，嘿，那可是工业的“发动机油”，没有它，很多化工产品可就没法生产了！它还是造纸、炼油、甚至是食品加工中的好帮手，哎，真是个多才多艺的小家伙！当然了，提到二氧化硫，环保问题也得说说。
大家都知道，过量的二氧化硫会导致空气污染，嘿，咱们可不想每天都像在烟囱里待着，对吧？所以，工业界也在不断努力，寻找更环保的生产方式。
用一些新技术来减少二氧化硫的排放，真是不得不赞一下，毕竟，保护地球，人人有责嘛。
说到这里，咱们再回头看看这个二氧化硫的生产过程。
其实它并不是个神秘的家伙，反而是个满脸胶原蛋白的老朋友。
它的出现，让很多行业的发展如虎添翼，大家都说好，就像是给生活加了点调味料。
不过，这可不是说咱们就可以肆无忌惮地使用，要懂得控制，毕竟“过犹不及”嘛。
说到这，大家有没有想过，这些工业化学品都是从哪儿来的？像二氧化硫这样的气体，经过人类的智慧和努力，变成了现代生活中不可或缺的一部分。
实验室制取so2的化学方程式
实验室制取so2的化学方程式
硫酸是人们活动试验室里常用的一种物质，它的化学式为H2SO4，是从烟气中分离出的二氧化硫的重要原料。
实验室制取SO2的化学方程式是：2H2SO4（强酸）+3KClO3（强氧化物）→ 2K2SO4（强碱）+ 3Cl2（氯气）+ 3H2O（水）。
首先，取一定数量的硫酸作为主要原料，并取一定量的氯酸钾作为氧化剂，将其加入到实验室里的反应釜内。
通过实验仪器调节反应温度到不低于1000℃，结合适当的加料动作使硫酸与氯酸钾与完全接触反应，吹气保持反应状态。
当反应物完全变质，即可分离出盐酸钾、水和二氧化硫介质，尤以二氧化硫最为重要。
为了获取实验室制取SO2的效果，要具备必要的条件，如反应釜、实验仪器等，以及采用相应的操作程序和技术手段，保证反应的质量和安全。
若采取上述步骤，实验室能够正确制取所需的二氧化硫介质。
综上所述，实验室制取SO2的化学方程式为：2H2SO4（强酸）+3KClO3（强氧化物）→2K2SO4（强碱）+3Cl2（氯气）+3H2O（水），此化学反应可以为实验室提供更大的二氧化硫供给，从而更好地满足实验室各项活动的需求。
实验室制二氧化硫的离子反应方程式
实验室制二氧化硫的离子反应方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠实验室制二氧化硫那点事儿，特别是它的离子反应方程式，可有趣啦！你看啊，就像一场魔法秀。
在实验室里，我们用亚硫酸钠（Na₂SO₃）和浓硫酸（H₂SO₄）来制取二氧化硫（SO₂）。
这亚硫酸钠就像是一个乖巧的小助手，浓硫酸呢，那可是个超级厉害的大魔王。
当它们俩相遇，就像小助手走进了大魔王的领地。
亚硫酸钠里的亚硫酸根离子（SO₃²⁻）啊，就像一群小心翼翼的小绵羊。
浓硫酸里的氢离子（H⁺）则像是一群饥饿的野狼。
当氢离子冲向亚硫酸根离子的时候，那场面就像是野狼扑向小绵羊。
不过呢，这场面可不像真的吃羊那么血腥啦。
氢离子这个急性子，一下子就和亚硫酸根离子结合起来。
它们结合的过程就像拼图一样，严丝合缝。
两个氢离子（2H⁺）和一个亚硫酸根离子（SO₃²⁻）凑到一起，然后就发生了奇妙的反应。
这一结合啊，就像变魔术似的，产生了二氧化硫（SO₂）这个小精灵。
二氧化硫就像一个调皮的小捣蛋鬼，从反应体系里冒了出来。
同时呢，还生成了水（H₂O），这水就像是反应后的小尾巴，跟着就出来了。
从离子反应方程式的角度来看，2H⁺ + SO₃²⁻ = SO₂↑+ H₂O。
这个方程式就像一个神秘的咒语。
那些离子就像是咒语里的魔法符号，按照特定的顺序组合起来，就能召唤出二氧化硫这个“小怪物”。
你想啊，在小小的试管或者烧瓶里，这些微观的离子们就像在开一场盛大的派对。
氢离子和亚硫酸根离子在派对上找到彼此，然后手拉手，变成了新的东西。
这二氧化硫冒出来的时候，就像是派对上突然放起的烟花，特别引人注目。
而且啊，这个反应还有点像一场精心编排的舞蹈。
离子们按照节奏和舞步，该结合的结合，该分开的分开。
如果把实验室比作一个大舞台，那这个反应就是舞台上最精彩的一出戏。
这实验室制二氧化硫的离子反应方程式啊，虽然看起来就那么几个简单的符号和数字，但背后就像是一个充满奇幻故事的小世界。
高中so2的实验室制法
高中so2的实验室制法
实验室制取二氧化硫的方法有多种：
1. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O。
将一定量的金属铜片放入烧杯中，加入足量的浓硫酸，加热至出现白烟，此时反应生成二氧化硫气体，可以通过向烧杯中通入空气使其混合，或者用气密瓶收集气体。
2. 硫与氧气反应：S+O2=SO2。
硫加氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，属于化合反应，反应现象是产生蓝紫色火焰。
硫是一种黄色固体，通常无毒无害，但产生的硫化物通常带有毒性。
3. 亚硫酸钠与硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
将一定量的硫化物(如硫化钠或硫化铁)放入烧杯中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，加热至出现白烟，此时反应生成二氧化硫气体，可以通过向烧杯中通入空气使其混合，或者用气密瓶收集气体。
4. 浓盐酸与亚硫酸钠反应：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
这个反应是一种酸碱反应，亚硫酸钠是一种碱。
实验室制二氧化硫方程式
实验室制二氧化硫方程式
实验室制取二氧化硫的化学方程式：
Na2SO3+H2SO4(浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。
分析：在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。
二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。
硫酸储存方法：
1、储存于阴凉、通风的库房。
库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。
2、保持容器密封。
3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
4、远离易燃、可燃物。
5、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
6、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。
7、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
实验室so2的制备方法
实验室so2的制备方法
实验室中SO2是一种常见的化学物质，它常用于化学实验或生产过程中。
本文将介绍SO2的制备方法，供大家参考。
SO2的主要制备方法有两种：
从硫酸中提取。
将硫酸加热至沸点，SO2就会从硫酸中挥发出来。
挥发后的SO2可以通过冷却、凝结、过滤等方法获得。
从硫磺中提取。
将硫磺加热，SO2就会从硫磺中挥发出来。
挥发后的SO2可以通过冷却、凝结、过滤等方法获得。
需要注意的是，SO2是一种有毒气体，制备时应当注意安全。
一般来说，在制备SO2时，应当使用密封的容器，并在通风良好的场所进行操作。
总的来说，SO2的制备方法有两种，分别是从硫酸和硫磺中提取。
在制备SO2时，应当注意安全，使用密封的容器，并在通风良好的场所进行操作。
实验室制二氧化硫化学式方程式
实验室制二氧化硫化学式方程式
实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na2SO3+（浓）
H2SO4=X+H2O+SO2↑。
扩展资料：
二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。
若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。
这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
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高一化学知识小卡片(53) _____班姓名_________ 知识点：二氧化硫的实验室制法：
(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；
(2)制取方程式：Na2SO3(固体)+H2SO4(较浓)＝____________
_____，离子方程式________________________________。
(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。
(4)检验：①通入品红溶液褪色，后加热又恢复红
色；②SO2可使KMnO4溶液褪色，这一方法表现
出了SO2的________性。
__SO2+__KMnO4+__H2O＝__H2SO4+__K2SO4+__MnSO4(配平)
(5)除杂质：通入__________(除水蒸气)。
(6)收集：向_____排空气法。
(7)尾气回收：SO2＋2NaOH＝_______________。
(8)若烧瓶内放黑色粉末_____；分液漏斗滴加H2O2可制取O2，化学方程式______________________________。
高一化学知识小卡片(53) _____班姓名_________ 知识点：二氧化硫的实验室制法：
(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；
(2)制取方程式：Na2SO3(固体)+H2SO4(较浓)＝____________
_____，离子方程式________________________________。
(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。
(4)检验：①通入品红溶液褪色，后加热又恢复红
色；②SO2可使KMnO4溶液褪色，这一方法表现
出了SO2的________性。
__SO2+__KMnO4+__H2O＝__H2SO4+__K2SO4+__MnSO4(配平)
(5)除杂质：通入__________(除水蒸气)。
(6)收集：向_____排空气法。
(7)尾气回收：SO2＋2NaOH＝_______________。
(8)若烧瓶内放黑色粉末_____；分液漏斗滴加H2O2可制取O2，化学方程式______________________________。