■2011化学高考必备课件+练习全套■8-3第三节___盐类的水解练习
高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素
解析 答案
-18考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
落实基础 1.溶液中微粒(分子、阴阳离子)种类的判断 在判断溶液中的微粒浓度大小时,首先要准确判断溶液中的微粒 种类,然后再进行比较。判断方法是:先正确写出溶液中发生的电 离或水解方程式(包括水的电离方程式),然后进行全面判断。 如:判断下列溶液中的微粒种类。 (1)CH3COONa溶液中的离子有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子 有:CH3COOH、H2O。 + (2)(NH4)2S溶液中的离子有: NH4 、S2-、HS-、H+、OH-,分子 有:H2S、NH3· H2O、H2O。
弱碱阳 酸性 离子 弱酸根 碱性 离子
-7考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
常以此规律来判断盐的水解程度的大小和弱酸或弱碱的相对 强弱。 如等浓度的 Na2 SO3 、Na2 CO3 、Na2 S 三种盐溶液,pH 依次增大, 则酸性 H2 SO3 >H2 CO3 >H2 S。 ②相同条件下, 水解程度:正盐>相应酸式盐。如水解程度 2CO3 >HCO3 。 ③水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>水解相互抑制的 + 盐。如 NH4 的水解程度(NH4 )2 CO3 >(NH4 )2 SO4 >(NH4 )2 Fe(SO4 )2 。
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
高考化学总复习 第八单元 第3节 盐类的水解配套课件
第十九页，共44页。
【例1】下列(xiàliè)实. 验. 方案不能成功的是)。 (
A．通过测浓度均为0.01 mol·L－1 的溶液的 pH大小来鉴别 盐酸(yán suān)和乙酸
B ．向 均含石 蕊的盐酸(yán suān)和乙 酸溶液中分 别加 入 NaCl 、 CH3COONa 来鉴别盐酸(yán suān)和乙酸是否为弱电解质
3．盐受热分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2→ CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2； NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
2．实质 盐电离出的_弱__酸__根__或__弱__碱_阳__离__子___和水电离出的____H_＋__或__OH－ 结合生成难电离的弱酸(或弱酸根离子)或弱碱，从而_____促__进_
水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
3．特征 盐类水解反应是中和反应的_____逆反应，是_______吸_反热应。
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
第九页，共44页。
解析：明矾(míngfán)水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水 剂，A 正确；水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动， B 错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2 溶液蒸干会促进三者的水解，最 终生成它们的氢氧化物，C 正确；盐类水解反应是微弱的，可
，HClO的浓度增大，提高漂白效率，B正确；SO2与HClO反应，
使HClO的浓度减小，降低漂白效率，C错误；NaOH使平衡向左
移动，使HClO的浓度减小，降低漂白效率，D错误。
答案：B
第十五页，共44页。
高三化学第八章第三节盐类的水解学案新人教版
高三化学第八章第三节盐类的水解学案新人教版考点(一) 盐类的水解及其影响因素【点多面广精细研】1．概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否无中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性＞7(1)一般要求如NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合后反应的离子方程式为3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S↑＋2Al(OH)3↓。
6．盐的水解常数 以反应A －＋H 2OHA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝c (HA )·c (OH －)c (A －)。
(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c (HA )·c (OH －)·c (H ＋)c (A －)·c (H ＋)＝K wK a (HA )。
(3)由于A －水解产物的HA 和OH －浓度近似相等，水解平衡时，c (A －)又可看成是A －溶液的浓度c (未水解时的浓度)，则K h ＝c 2(OH )c，c (OH －)＝c ·K h 。
高考化学一轮复习课件第8章第3节盐类的水解(93张)
(4)CH3COO－和 NH4＋水解相互促进生成可溶酸和可 溶碱，故二者不可大量共存。( )
(5)醋酸钠的水解常数 (Kh)随温度的升高而增大。 ()
(6)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度。( )
(7)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，而不能用玻璃塞。( )
(2)外因。
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移
增__大__
增__大__
增大 右移
减__小__
增__大__
浓度 减小 (即稀释)
右移
增__大__
减__小__
外加 酸
弱碱阳离子水解程度_减__小_
酸碱 碱
弱酸阴离子水解程度_减__小_
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋]。
3．水解的特点
4．水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的
溶液的
实例 是否水解 水解的离子
类型
酸碱性
强酸强 NaCl、 否
碱盐 KNO3
—
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
高考化学总复习：第讲盐类的水解教学课件
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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二、盐类水解的影响因素
1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大,对应盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越大,对应盐溶液的碱性 越强。
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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自测3 (1)水解平衡右移,弱离子的水解程度是否一定增大? (2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? (3)有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa 溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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解析 A项,相同温度、相同浓度时,NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4 溶液;C项,相同温度、相同浓度时,pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3 溶液;D项,由图可知,③溶液呈碱性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。
相同 ( √ )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离
程度相同 ( ✕ )
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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自测2 (1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确
高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类水解》
第三讲 盐类的水解
1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
_弱__酸__(_或__弱__碱__)＋__O__H_－__(或__H__＋_)_。 2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：_N_H__4＋__＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋__。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第………………………………………………………… 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用， 分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
三、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解
程度_____越，大溶液的碱性或酸性_____越。强
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
2．外因
因素 温度 升高
增大 浓度
■2011化学高考必备课件+练习全套■8-3第三节__盐类的水解
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底：Al3＋ ＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性 质，可用于净水。
(3)溶液的酸碱度：H＋可抑制 阳 离子水解，促进 阴 离子水解； OH－能抑制 阴 离子水解，促进 阳 离子水解。
例如，温度、浓度对CH3COONa水解平衡的影响：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 改变条件 升温 移动方向 右移 OH－数 增多 pH 增大 ΔH>0 CH3COO－水解程度 增 大
5．质子守恒 如纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 可以认为，Na2CO3溶液中OH－和H＋都来源于水的电离，其总物质的量
是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便
直观。
【例3】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( A． B． C． >c(H＋)>c(OH－)
答案：D
1．下列离子方程式正确的是(
)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮总复习课件盐类的水解课后作业
利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈无 色，在碱性溶液中呈红色。
实验验证和结果讨论
实验步骤
配制不同浓度的弱酸强碱盐溶液，测 定其pH值，并观察颜色变化。记录数 据并分析实验结果。
结果讨论
根据实验数据，分析弱酸强碱盐的水 解性质及其影响因素。讨论实验结果 与理论预测的一致性，并提出可能的 改进措施。
如盐类的水解和电离、沉淀溶解平衡等概念的区分。
忽略水解平衡的移动
在分析盐类水解问题时，容易忽略平衡移动原理的应用。
忽视题目中的关键信息
如溶液的浓度、温度等条件，导致分析错误。
课后作业布置及要求说明
作业内容
完成与盐类水解相关的练习题，包括判断题、选择题和计 算题等。
作业要求
独立思考、认真完成，对于不理解的问题及时请教老师或 同学。
在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应叫做盐类的水解 。
盐类水解条件
盐必须溶于水，盐中必须有弱酸 根或弱碱阳离子。
水解反应方程式书写规则
写出水解的离子方程 式，注意配平。
根据电荷守恒、质量 守恒检查方程式是否 正确。
写出生成物的化学式 ，注意沉淀、气体符 号的标注。
02
强酸弱碱盐水解性质探讨
强酸弱碱盐组成及特点
组成
由强酸根离子和弱碱阳离子组成，如 NH4Cl、AlCl3等。
特点
强酸弱碱盐在水中发生水解反应，生 成相应的酸和碱，同时水解过程受到 温度、浓度等因素的影响。
水解过程分析
水解反应方程式
以NH4Cl为例，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。
高考化学总复习83盐类的水解课件鲁科版必修1
解析：A项中NaHCO3直接与HCl反应，不是利用水解性质；
Na2S、AlCl3溶液混合发生双水解反应：3S2－＋2Al3＋＋
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑；NH
＋
4
发生水解显酸性，生成的H＋
与铁锈反应；Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2
Fe(OH)3＋3H＋，加
热平衡正向移动最终生成Fe(OH)3沉淀。
高考化学总复习83盐类的水解课件 鲁科版必修1
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
2
一、盐类的水解 1．水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结合生 弱电解质 成的反应。 2．水解的结果 盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合 OHH＋－→ 破坏了 水的电离平衡 →水的电离程度增大→[H＋]≠[OH－]→溶 液呈碱性或酸性
HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各
离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。
21
2．等量关系 (1)电荷守恒 ①电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等 于阳离子所带正电荷总数。 ②电荷守恒式的书写：a.找全溶液中的离子。b.将阴、阳离子 各放在“＝”的两边(即“一边倒”)，并用“＋”连结。 c．该离子所带电荷数就是离子浓度前的系数。 如Na2CO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]。
的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。
10
(2)水解除杂
若两种盐水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢
高考化学 第25讲 盐类的水解复习课件
Al 3 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2
Fe 3H2O Fe(OH)3 (胶体) 3H
(4)草木灰与铵态氮肥混施:_________________________｡
NH3 H2O HCO3
网络构建
热点关 热点考向 1.盐类水解方程式的书写与判断｡ 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较｡ 3.溶液中微粒浓度的大小比较｡
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应 加入少许浓盐酸 ________________________________｡
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现 产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色 象是_______________________________________｡
2.盐溶液 (1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解, 但以第一步水解为主 ｡ : c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )｡ 例如: NH Cl溶液中
4 4
(2)明确酸式酸根离子电离程度､水解程度的相对大小｡ 常见的酸式盐中,NaHSO3､NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4
增大,C不正确｡加入NaOH固
变式1 (2008·重庆高考题)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶 液中分别加入少量NH4NO3､Na2SO3､FeCl3固体(忽略溶液体
积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(
A.减小､增大､减小 C.减小､增大､增大
)
B.增大､减小､减小 D.增大､减小､增大
水解而显酸性｡ 2.配制盐溶液
如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到
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第三节盐类的水解1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。
答案：C2．(2010·原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na＋)＝2c(C)，B正确；由质子守恒c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O知c(OH－)＝c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。
答案：A3．(2009·安徽理综，13)向体积V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C 项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
答案：C4．(2010·改编)为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，NH＋4的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH＋4的量，加少量氨水可促使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。
答案：B5．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg c(H＋)c(OH－)。
25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。
(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是() A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。
解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝0.1 mol/L，c(NaA)＝0.1 mol/L。
混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。
(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝K Wc(H＋)＝1×10－140.1mol·L－1＝1×10－13mol·L－1，AG＝lg 0.1 mol·L－11×10－13 mol·L－1＝12。
(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：c(H＋)<c(OH－)。
因为CN－水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG＝lgc(H＋)c(OH－)>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。
因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A项错误。
溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项正确。
由电荷守恒式知，C项错误。
①式减去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项正确。
(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。
答案：(1)12(2)碱性c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)(3)BD(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱6. (2010·试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
解析：(3)因④中存在NH 3·H2O NH＋4＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH＋4)增大，c(OH－)减小，故c(NH＋4)/c(OH－)的值增大。
(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH＋4)＝c(Cl－)。
(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L。
答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)(3)增大(4)小于c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12 mol/L一、选择题1．(2010·原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是() A．NH3·D2O和HD2O＋B．NH3·HDO和D3O＋C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O＋解析：NH＋4＋2D2O NH3·HDO＋D3O＋。
答案：B2．(2009·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3H＋＋CO2－O HCO－3＋OH－，故A正确。
B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、＋HH2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。
C项，浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。
D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，故D正确。
答案：C3. (2010·模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A ．c (HCO －3)略大于c (CO 2－3) B ．c (HCO －3)等于c (CO 2－3) C ．c (Na ＋)等于c (CO 2－3)与c (HCO －3)之和 D ．c (HCO －3)略小于c (CO 2－3)解析：n (CO 2)＝ 2.24 L 22.4 L/mol －1＝0.1 mol ， n (NaOH)＝0.15 L ×1 mol/L ＝0.15 mol二者反应生成两种盐Na 2CO 3、NaHCO 3，设二者的物质的量分别为x 、y则⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.1 mol 2x ＋y ＝0.15 mol 解得x ＝0.05 mol y ＝0.05 mol 但由于CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，故n (HCO －3)略大于0.05 mol ，n (CO 2－3)略小于0.05 mol 。
答案：A4． 向三份0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( ) A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大解析：NH ＋4、Fe 3＋水解使溶液呈酸性，对CH 3COO －的水解有促进作用，而SO 2－3水解对CH 3COO －的水解有抑制作用，故在CH 3COONa 溶液中加入NH 4NO 3、FeCl 3固体时CH 3COO －浓度减小，加入Na 2SO 3固体CH 3COO －浓度增大。