河南省新乡市一师附属中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南省新乡市一师附属中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A. “类钫”在化合物中呈＋1价B.类钫具有放射性C.单质与水反应较为缓慢D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱【答案】C【解析】119―2－8－8－18－18－32－32＝1，所以该元素应该位于第八周期，第IA。

同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以选项C是错误的。

答案C。

2．下列说法正确的是A．丁达尔效应不能区分溶液和胶体B．一种分散系里只能有一种分散质C．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强烈弱的顺序是：浊液、胶体、溶液D．分散系中分散质形成的粒子直径由大到小的顺序是：浊液、肢体、溶液【答案】D【解析】A、不正确，用丁达尔效应能区分溶液和胶体，胶体有丁达尔效应，溶液没有。

B、不正确，可以有多种分散质；C、不正确，稳定性由强烈弱的顺序是：溶液、胶体、浊液；D、正确；选D。

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引吸引力B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性【答案】B【解析】A.形成离子键的阴阳离子间存在的是静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

A错。

B.第三周期元素的最高正化合价均等于它们所处的主族序数，B对。

C.短周期元素形成离子后，有些不是8电子稳定结构，如：锂离子，C错。

D.在金属与非金属分界线附近的某些元素，能既表现金属性，又表现非金属性，D错。

4．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/LHCl 共热，可生成5 mol C12C ．反应②若生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为1【答案】D【解析】试题分析：A 、①、②反应中MnO 2均作氧化剂，③中Mn 元素的化合价升高，则作还原剂，故A 错误；B 、足量MnO 2与2L 10mol/LHCl 共热，若完全反应可生成5mol Cl 2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol ，故B 错误；C 、反应②若生成1mol Al 2O 3，则由Al 元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×（3-0）＝6mol 电子，故C 错误；D 、③中发生K 2CO 3+KNO 3+MnO 2＝K 2MnO 4+KNO 2+CO 2↑，K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为1，故D 正确；故选D 。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算5．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是A ．中和时所需氢氧化钠的物质的量B ．H ＋的物质的量浓度C ．电离平衡常数KD ．H ＋的物质的量【答案】D【解析】试题分析：A 、100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时所需氢氧化钠的物质的量相等，A 不正确；B 、醋酸的浓度越大，溶液的酸性越强，氢离子的浓度就越大。

所以H ＋的物质的量浓度是前者小于后者，B 不正确；C 、电离平衡常数K 只与温度有关系，所以两种醋酸溶液中电离平衡常数K 相等，C 不正确；D 、醋酸是弱酸，存在电离平衡。

稀释促进电离，所以将10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液稀释到100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液，溶液中氢离子的物质的量增加，D 正确，答案选D 。

考点：考查醋酸电离平衡判断与应用6．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于1L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g), 5 min 末已生成0.3 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．4【答案】A【解析】反应3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g),起始物质的量 0.6 0.4 0 0变化物质的量 0.45 0.15 0.15n 0.35min 后物质的量0.15 0.25 0.15n 0.303.003.0515.0)(===n n Z V ，得n=1 所以正确选项为A ；7． 下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是( )A ﹒钠和水反应B ﹒过氧化钠和水反应C﹒纯碱和盐酸反应 D﹒小苏打与烧碱反应【答案】C【解析】试题分析：A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；B、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；C、发生的反应是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，有气体产生，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；D、发生反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，不属于氧化还原反应，但无气体产生，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

8．在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl 3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是A．向溶液中加少量KCl晶体B．向溶液中加入少量水C．向溶液中滴入数滴1mol/L FeCl3D．设法移走部分水【答案】B【解析】反应的离子方程式为：Fe3++ 3SCN—Fe(SCN)3， A错，加少量KCl晶体平衡不移动；B正确；C错，向溶液中滴入数滴1mol/L FeCl3平衡将向正反应方向移动；D错，设法移走部分水体系内各组分浓度增大，平衡将向正反应方向移动；9．下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N AB．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为N AD．0.1mol C n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N A【答案】B【解析】A中物质在标准状况下不是气体，不正确。

1.8 g 的NH4+离子是0.1mol，含有电子是0.1mol×10＝1mol，B正确。

48g O3的物质的量是48g÷48G/MOL＝1mol，含有氧原子是1mol×3＝3mol，C不正确。

D中氢原子和碳原子全部形成单键，共2n＋2个，碳原子个碳原子形成的单键是n－1个，所以单键共有2n＋2＋n－1＝3n＋1个，D不正确，答案选B。

10．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】试题分析：根据元素的化合价分析，化学式中的氧原子应该是6个，所以用盐形式表示BaSiO3•CuSiO3所以A正确；B、根据原子守恒，用氧化物形式表示成BaO•CuO•2SiO2，正确；C、硅酸盐易溶于强酸，但不溶于强碱，所以C错误，选C；D、硅酸盐的性质稳定，不易反应，所以不易褪色，所以D正确。

考点：硅酸盐的性质。

11．下列实验操作正确的是A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】B【解析】试题分析：化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，C错。

用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D 错误。

考点：考查实验基本操作。

12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法正确的是( )A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4B．电池充电时，阳极反应为x Mg－2x e－===x Mg2＋C．电池放电时，Mg2＋向负极迁移D．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋=== Mg x Mo3S4【答案】D【解析】试题分析：A．充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为电极方程式为xMg2++2xe-═xMg，故A错误；B．电池充电时，阳极反应为Mg x Mo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；D．电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═Mg x Mo3S4，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查原电池与电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式。

本题中，放电时，Mg被氧化，为原电池的负极，电极反应为xMg-2xe-═xMg2+，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═Mg x Mo3S4，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应。

13．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。

随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32－)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－)B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－)＞c (H2SO3)＞c (SO32－)C．当吸收液呈酸性时：c (Na＋)= c (SO32－)＋c (HSO3－)＋ c (H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c (Na＋)=2 c (SO32－)＋c (HSO3－)【答案】D【解析】试题分析：A.亚硫酸钠溶液中，SO32－水解，溶液显碱性，由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度，所以应该是c(HSO3－)＞c(H2SO3)，A项错误；B.已知NaHSO3溶液的pH＜7，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，B项错误；C. 当溶液显酸性时，该溶液不一定恰好是亚硫酸氢钠，因此c(Na＋)不一定等于c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)，C项错误；D.根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，D项正确；答案选C。