2016高三一轮总复习·化学排查落实练14
高考化学(人教版)一轮总复习章末回顾排查专练(12份)章
章末回顾排查专练(一)排查一、实验细节再回顾1．托盘天平的准确度为0.1__g ；量筒的准确度为0.1__mL ；滴定管、移液管的准确度为0.01__mL 。
2．酒精灯内酒精容量不超过23，不少于14。
3．蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的23；烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的13～23之间。
4．试管在加热时，所盛液体量不能超过试管容积的13，且要与桌面成45°角。
试管夹应夹持离管口的13处。
5．滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以下。
6．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。
7．量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为20 ℃；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。
8．在测定晶体中结晶水的含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1__g 。
9．用pH 试纸测出的溶液pH 为整数。
10．有效数字是指从实验记录的数据中左方第一个非零数字算起到最末一位数字(包括0)的个数。
11．酸碱指示剂的用量一般在2～3滴，不宜多加，否则会造成较大误差。
12．配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2__cm 处，改用胶头滴管定容。
排查二、常考易错再排查1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。
( ) 2．1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
( )3．阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023 mol －1，表示1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
( )4．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
高考化学(人教版)一轮总复习章末回顾排查专练(12份)章
章末回顾排查专练(十)一、实验装置再判断自主核对(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)√(21)×(22)×(23)√(24)×(25)√二、操作要点再辨析1．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。
() 2．如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
()3．可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。
其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。
()4．须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。
()5．三种计量仪器的读数：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。
其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。
()6．可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。
如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。
()7．pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。
()8．过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
()9．蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。
() 10．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。
高考化学一轮总复习 排查落实练2(含解析)-人教版高三全册化学试题
排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实1. 向水中通入氯气：_____________________________________答案：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 2. 实验室制备氯气：_______________________________________________________答案：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 3. 工业制漂白粉：_______________________________________________________答案：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋ClO －＋Cl －＋H 2O4. 工业制备氯气：_______________________________________________________答案：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 5. NH 4HCO 3溶液与过量的KOH 浓溶液共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O 6. NH 4HCO 3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －=====△NH 3↑＋BaCO 3↓＋2H 2O 7. MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______________________________________________________答案：Mg 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓8. 向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________________________答案：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O9. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋411. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O12. 铝与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑13. 硅与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑14. 大理石溶于醋酸：_______________________________________________________答案：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑15. 铜与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. 明矾溶于水形成胶体：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋17. Fe3O4溶于足量稀硝酸：_______________________________________________________答案：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O18. 铁和过量稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O19. 过量铁粉与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O20. 氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O21. 氢氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O22. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：_______________________________________________________答案：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－323. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________________答案：HCO－324. 小苏打与NaOH溶液混合：_______________________________________________________答案：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－325. CuSO4溶液中通入H2S气体：_______________________________________________________答案：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋26. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－27. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－29. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_______________________________________________________答案：OH－＋CO 2===HCO －330. 向Fe(NO 3)2溶液中滴入盐酸：_______________________________________________________ 答案：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O31. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：_______________________________________________________答案：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ 32. 向FeCl 3溶液中加入铜粉：_______________________________________________________ 答案：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋33. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________________________________________________ 答案：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋＋6H 2O34. 用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：_______________________________________________________ 答案：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)335. NO 2气体溶于水：_______________________________________________________ 答案：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO36. KMnO 4溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O37. KClO 3溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O38. KMnO 4溶液与H 2O 2反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O39. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O40. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________答案：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓41. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______________________________________________________________________________________________________________答案：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O42. 亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：_______________________________________________________答案：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O43. 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：_______________________________________________________答案：HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑44. Na2O2与H2O反应：_______________________________________________________答案：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑45. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________________________________________答案：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O46. 漂白粉溶液在空气中失效：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO47. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_______________________________________________________答案：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－48. FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：_______________________________________________________答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S49. Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋50. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：_______________________________________________________ 答案：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(广东专用)2016年高考化学一轮复习排查落实练一化学计汇总
排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练、常考易错选择题选项排查练1 •物质的量、气体摩尔体积正误判断(1) 磷酸的摩尔质量(以g • mo|T为单位)与6.02 X 10 23个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(V)(2) 0.5 mol氢原子的质量为0.5 g( V)(3) 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(X)(4) 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(V)(5) 同种气体的摩尔体积总是相同的(X)(6) 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(X)(7) 在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(V)(8) 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(V)(9) 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(X)(10) 若气体摩尔体积为22.4 L • mol「1，则所处条件一定为标准状况(X)2 •阿伏加德罗常数常考点归纳一一正误判断并纠错(1) 常温常压下，22.4 L O 2所含的原子数为2N( X)纠错v 2NA⑵常温常压下,⑶常温常压下, 1摩尔氦气所含原子数为N( V)(4)标准状况下, 2.24 L H 2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1(5)标准状况下, 2.24 L Cl 2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2 NA( X)3.2 g O 3所含的氧原子数为0.2 N( V)(6)标准状况下, 2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1 2( X)纠错0.1 NA纠错氯气溶于水是可逆反应⑺标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N( X) 纠错标准状况下HF是液体(8) 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO 8 L( X) 纠错标准状况下辛烷是液体(9) 7.8 g Na 2Q与CO完全反应，转移电子数为0.2 N( X)纠错0.1 NA(10) 3.4 g H 2Q完全分解转移电子0.2 NA( X)纠错0.1 NA(11) 2.4 g Mg 无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2 N( V)(12) 5.6 g Fe 与Cl2完全反应，转移电子数为0.2 NA( X)纠错0.3 NA(13) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个Si —O键(X)纠错0.4 NA(14) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个O原子(V)(15) 1 L 1 mol CH3COOH溶液中，所含CHCOO、CHCOOH勺总数为NA(V)(16) 1 L 1 mol・L饱和FeCb溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(X)纠错v NA(17) 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6 NA( X)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为 1.2 M(18) 1 mol CH J所含的电子数为8NA( V)(19) 2 g NO 2和44 g N 2O4的混合气体所含原子数为3NA( V)(20) 2 5 C 1 mL H 2O中所含OH数为10-1°NA( V)(21) T C 1 L pH = 6 的纯水中含10「6N X个OH( V)(22) 18 g D 2O所含的电子数为10N( X)纠错92(23) 过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 2( X)纠错0.2 NA3 •“ N'应用突破关联再训练(1) 分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA( V)(2) 28 g乙烯和环丁烷(C4H)的混合气体中含有的碳原子数为2N( V)⑶常温常压下，92 g的NO和N2O4混合气体含有的原子数为6N( V)⑷常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N( X)纠错v 2NA⑸常温下，4 g CH 4含有NA个C—H共价键(V)(6) 1 mol Fe 与足量的稀HNO反应，转移2NA个电子(X)纠错32(7) 1 L 0.1 mol •L NaHCO溶液中含有0.1 NA个HCO( X)纠错v 0.1 NA(8) 常温常压下，22.4 L的NO和CO混合气体含有22个O原子(X)纠错v 2NA(9) 常温常压下，18 g H 2O中含有的原子总数为3N( V)(10) 标准状况下，11.2 L CH 3CHOH中含有的分子数目为0.52( X)纠错CHCHO H为液体(11) 常温常压下，2.24 L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA( X)纠错v 0.1 NA(12) 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 2( X)纠错HF为液体(13) 50 mL 18.4 mol •L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子的数目为0.46 N( X)纠错V 0.46 2(14) 某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 2( X)纠错v 0.6 NA二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1 •进行某实验需要0.5 mol 的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1) 实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。
高考化学一轮总复习 排查落实练14(含解析)-人教版高三全册化学试题
排查落实练十四物质结构与性质一、回扣基础正误判断1. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。
( )答案：√2. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。
( )答案：×3. M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。
( )答案：×4. 2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5。
( )答案：×5. N原子最外层电子的轨道表示式：( )答案：×6. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。
( )答案：×7. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。
( )答案：×8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。
( )答案：×9. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
( )答案：×10. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。
( )答案：×11. SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化。
( )答案：√12. NH ＋4的电子式为[H ··N H····H··H]＋，呈平面形结构。
( )答案：×13. CS 2为V 形的极性分子。
( ) 答案：×14. C 2H 2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。
( ) 答案：×15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。
( ) 答案：×16. CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子。
( ) 答案：×17. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
( ) 答案：×18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。
2016高三一轮总复习·化学排查落实练7-推荐下载
Na2SiO3＋CO2↑
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学一轮总复习 排查落实练10(含解析)
排查落实练十 化学反应与能量一、热化学方程式的书写1. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为__________________________________________________。
答案：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －12. 已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －13. 已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版.doc
阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。
2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
6届高三上学期一轮纠错化学试题(附答案)
河北冀州中学2016届高三一轮复习检测化学试题（四）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al —27，Cl—35.5，Mn—55,Cu—64，Pb—2071、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺3、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、NO3-、AlO2-B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、Cl-、SO42-4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物6、下列说法不正确的是（）A．I的原子半径大于Br，因此HI比HBr的热稳定性弱B．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键C．BaSO4、AgCl、NaHCO3均属于强电解质D．FeCl2、NaHS、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得7．下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B．在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个Si－O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D．6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子8．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是（）9、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2 D．Na2S10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。
高考化学一轮总复习 排查落实练6试题
回夺市安然阳光实验学校排查落实练六铁、铜及其化合物一、铁及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Fe高温下和水蒸气的反应：________________________②Fe2O3和Al在高温下反应：_________________________③Fe2O3和CO的反应：_________________________________④Fe和过量稀HNO3的反应：_____________________________⑤过量铁粉和稀HNO3的反应：____________________________⑥FeCl3溶液和Cu的反应：____________________________⑦FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：______________________⑧FeO和稀HNO3的反应：___________________________⑨Fe3O4和稀HCl的反应：_________________________⑩Fe3O4和稀HNO3的反应：___________________________⑪Fe(OH)2和稀HNO3的反应：____________________________⑫Fe(OH)2长时间置于空气中：__________________________⑬FeCl2溶液中通入Cl2：__________________________⑭FeCl2溶液中加入NaClO：__________________________⑮FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：______________⑯FeCl2溶液中加入HNO3：_________________⑰FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：______________________⑱Fe(OH)3与HI的反应：____________________________⑲Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：_____________________⑳FeCl3溶液中通入H2S气体：_____________________○21FeI2和少量Cl2反应：_______________________○22FeI2和过量Cl2反应：______________________答案：①3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2↑②Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3③Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2④Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O⑤3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑥2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋⑦Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑧3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑨Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O⑩3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ⑪3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O ⑫4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ⑬2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－⑭2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－⑮4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ⑯3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ⑰5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O ⑱2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ⑲2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋⑳2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋○212I －＋Cl 2===I 2＋2Cl － ○222Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl － 3. 实验现象强化记忆①铁丝在氧气中燃烧的现象___________________。
化学优化方案答案精选文档
化学优化方案答案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-2016化学优化方案答案【篇一：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第4章非金属及其化合物排查落实练四】一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①si和naoh溶液的反应____________________________________________________________________ ____；②sio2和naoh溶液的反应____________________________________________________________________ ____；③sio2和c的反应____________________________________________________________________ ____；④sio2和氢氟酸的反应____________________________________________________________________ ____；⑤向na2sio3溶液中通入过量co2气体____________________________________________________________________ ____；⑥mg在co2中燃烧____________________________________________________________________ ____；⑦向澄清石灰水中通入少量co2气体____________________________________________________________________ ____；⑧向澄清石灰水中通入过量co2气体____________________________________________________________________ ____；⑨除去co2中的co____________________________________________________________________ ____；⑩生产普通玻璃的原理____________________________________________________________________ ____。
高考化学(人教版)一轮总复习章末回顾排查专练(12份)章
章末回顾排查专练(三)排查一、13个易错易混再排查1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。
( )2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。
( )3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。
( )5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。
( )6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。
钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
( )7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。
原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。
( )8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。
( )9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。
( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。
( )12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
化学一轮复习导练测：第一章 排查落实练四
排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移（得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子（或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子（或电子对偏向)的反应（√）2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√）3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化（√）4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√）5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性,反应时本身被还原，发生还原反应（×）7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应;同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√）8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4;同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2（×）9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时,还原性:还原剂〉还原产物;氧化性：氧化剂>氧化产物（√)10．元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原（√)11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（×）12．金属元素被还原,不一定得到金属单质（√)13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（×）15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca（ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×)2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋（√）3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×）4．2MnO错误!＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×)5．3MnO错误!＋4H＋===2MnO错误!＋MnO2↓＋2H2O（√)6．少量Cl2通入KI溶液中:Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(√)7．向Fe(OH）2中加入足量的稀HNO3：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（×)8．Fe（OH)3溶于氢碘酸：Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) 9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（×）10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（×)11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√）13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（×）三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣,滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
2017版高考化学一轮复习训练：排查落实练十四 有机化学基础 含解析
排查落实练十四有机化学基础一、构建知识网络·熟记重要反应1．构建知识网络2．熟记重要反应(1）CH3CH2Cl―→CH2===CH2答案CH3CH2Cl＋NaOH错误!CH2===CH2↑＋NaCl＋H2O （2）CH3CH2OH―→CH2===CH2答案CH3CH2OH错误!CH2===CH2↑＋H2O（3)CH3CH2OH―→CH3CHO答案2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O（4)CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯答案CH3COOH＋CH3CH2OH错误!CH3COOC2H5＋H2O(5）OHC-CHO―→HOOC—COOH答案OHC-CHO＋O2错误!HOOC—COOH（6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案(7）乙醛和银氨溶液的反应答案CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(8）乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案CH3CHO＋2Cu（OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （9）答案(10)答案(11）和饱和溴水的反应答案(12) 和溴蒸气（光照）的反应答案(13) 和HCHO的反应答案n H2O二、有机物的检验辨析1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色,确定是何种卤素.2．烯醛中碳碳双键的检验（1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若退色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若退色，则证明含有碳碳双键。
提醒：若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO＋Br2＋H2O―→—COOH＋2HBr而使溴水退色。
3．二糖或多糖水解产物的检验若双糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
高考化学一轮复习 排查落实练7 碳、硅及其化合物-人教版高三全册化学试题
排查落实练七 碳、硅、氯及其化合物一、碳、硅及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式①Si 和NaOH 溶液的反应：______________________________②SiO 2和NaOH 溶液的反应：____________________________③工业上制备粗硅：_________________________________④向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体：_________________⑤Si 与氢氟酸的反应：_______________________________⑥氢氟酸腐蚀玻璃：___________________________________⑦Mg 在CO 2中燃烧：_____________________________________⑧C 与CO 2高温下反应：_________________________________⑨工业制备水煤气：_________________________________⑩Na 2CO 3与SiO 2在高温下反应：_______________________⑪向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体： __________________⑫向漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：______________________答案：①Si＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑④SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3⑤Si＋4HF===SiF 4＋2H 2↑⑥SiO 2＋4HF===SiF 4＋2H 2O⑦2Mg＋CO 2=====点燃2MgO ＋C⑧C＋CO 2=====高温2CO⑨C＋H 2O(g)=====高温H 2＋CO⑩Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑫ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －33. 实验现象强化记忆①向澄清石灰水中通入CO 2气体至过量，其现象是__________________________________________________。
高考化学一轮复习 章末排查练(三)练习 高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应____________________________________________________________________ _②Na和CH3COOH的反应____________________________________________________________________ _③Na2O2和H2O的反应____________________________________________________________________ _④NaH和水的反应____________________________________________________________________ _⑤向NaOH溶液中通入过量CO2____________________________________________________________________ _⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合____________________________________________________________________ _⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2____________________________________________________________________ _⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合____________________________________________________________________ _⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合____________________________________________________________________ _⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合____________________________________________________________________ _⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合____________________________________________________________________ _⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应____________________________________________________________________ _⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应____________________________________________________________________ _⑮Al(OH)3和盐酸的反应____________________________________________________________________ _⑯Al2O3和NaOH的反应____________________________________________________________________ _⑰Al2O3和盐酸的反应____________________________________________________________________ _⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应____________________________________________________________________ _⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体____________________________________________________________________ _⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合____________________________________________________________________ _○21将Na[Al(OH)4]与AlCl3溶液混合_____________________________________________________________________○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 _____________________________________________________________________答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O ⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 ⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 3．铁及其重要化合物 ○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________○26Fe 高温下和水蒸气的反应 _____________________________________________________________________○27Fe 2O 3和Al 的反应 _____________________________________________________________________○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 _____________________________________________________________________○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 _____________________________________________________________________○30FeCl 3与KSCN 的反应_____________________________________________________________________○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 _____________________________________________________________________○32向FeCl 2溶液中加入NaClO _____________________________________________________________________○33Fe(OH)2长时间置于空气中 _____________________________________________________________________○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________○36FeO 和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________○37FeO 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应_____________________________________________________________________○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl－4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 _____________________________________________________________________○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。
高考化学一轮复习 章末排查练(六)练习 高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe，正极－NiO2，电解液－KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：________________________________________________________；正极：________________________________________________________；阴极：________________________________________________________；阳极：________________________________________________________；答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4，负极－Li，含Li＋导电固体为电解质)已知：FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：________________________________________________________；正极：_________________________________________________________；阴极：_________________________________________________________；阳极：_________________________________________________________。
答案：Li－e－===Li＋FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4Li＋＋e－===Li LiFePO4－e －===FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：_________________________________________________________；正极：_________________________________________________________；阴极：__________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________。
高考化学复习第十四次模拟考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第十四次模拟考试理科综合试题-化学7．下列物质中，其一氯代物的同分异构体数目只有四种的是（不考虑立体异构）A. 戊烷B. 2,3-二甲基丁烷C. 溴代环己烷D. 乙苯8. N A表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是A．18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 N AD．同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等9．下列有关说法正确的是A．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低D．做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断正确的是A．含元素T的盐溶液一定显酸性B．单质熔点：T > WC．单质Q可用于制光导纤维D．R、W的氧化物对应水化物的酸性：R > W11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0B．图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A 向氯水中加碳酸钙固体产生气泡次氯酸的酸性比碳酸强B 向氢氧化镁浊液中滴加少量稀氯化铁溶液沉淀变为红褐色氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁C 向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去丙烯醇中含有碳碳双键D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象SO2与可溶性的钡盐不反应13. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。
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排查落实练十四物质结构与性质一、回扣基础正误判断1. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。
()答案：√2. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。
()答案：×3. M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。
()答案：×4. 2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5。
()答案：×5. N原子最外层电子的轨道表示式：()答案：×6. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。
()答案：×7. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。
()答案：×8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。
( )答案：×9. 凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。
( )答案：×10. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的。
( )答案：×11. SiF 4和SO 2－3的中心原子均为sp 3杂化。
( )答案：√12. NH ＋4的电子式为[H ··N H····H··H]＋，呈平面形结构。
( ) 答案：×13. CS 2为V 形的极性分子。
( ) 答案：×14. C 2H 2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。
( ) 答案：×15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。
( ) 答案：×16. CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子。
( ) 答案：×17. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
( ) 答案：×18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。
( ) 答案：×19. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋。
()答案：×20. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①。
()答案：√21. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④。
()答案：√22. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一电离能最大的是③。
()答案：√23. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。
()答案：×24. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高。
()答案：√25. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。
()答案：×26. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。
()答案：×27. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键。
()答案：√28. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。
()答案：×二、化学用语规范书写1. 微粒结构示意图Na＋________Cl________Fe________Fe3＋________N________答案：2. 核外电子排布式Na＋________________Cl－________________Fe________________Fe3＋________________N________________Cr________________Cu________________Ti________________Ni________________答案：1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d51s22s22p31s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d84s23. 轨道表示式Mg________________N________________O________________Fe原子的外围电子轨道表示式________Cr原子的外围电子轨道表示式________答案：三、常见模型熟记于心1. 常见分子的空间构型及中心原子杂化类型空间构型杂化类型CH4NH3H2OCO2BeCl2BF3C2H2C2H4苯答案：空间构型杂化类型CH4正四面体sp3NH3三角锥形sp3H2O V形sp3CO2直线形spBeCl2直线形spBF3平面正三角形sp2C2H2直线形spC2H4平面形sp2苯平面正六边形sp22. 常见晶体结构模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与____个碳以共价键结合，形成________结构。
(2)键角均为________。
(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。
(4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子数与C－C键数之比为____。
SiO2(1)每个Si与____个O以共价键结合成________结构。
(2)每个正四面体占有1个Si,4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝________。
(3)最小环上有________个原子，即________个O，________个Si。
分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。
(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。
离子晶体NaCl (型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有____个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有____个。
(2)每个晶胞中含____个Na＋和____个Cl－。
CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有____个，每个Cl－周围等距且紧邻的Cs＋有____个。
(2)如图为____个晶胞，每个晶胞中含____个Cs＋，____个Cl－。
金属晶体简单立方堆积典型代表________空间利用率________配位数为________体心立方堆积典型代表________空间利用率________配位数为________面心立方堆积典型代表________空间利用率________配位数为________六方最密堆积典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________答案：晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构。
(2)键角均为109°28′。
(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。
(4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子数与C－C键数之比为1∶2。
SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合成正四面体结构。
(2)每个正四面体占有1个Si,4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2。
(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si。
分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。
(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
离子晶体NaCl (型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。
每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个。
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－。
CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cl－周围等距且紧邻的Cs＋有8个。
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋。
1个Cl－。
金属晶体简单立方堆积典型代表Po空间利用率52%配位数为6体心立方堆积典型代表Na、K、Fe空间利用率68%配位数为8面心立方堆积典型代表Cu、Ag、Au 空间利用率74%配位数为12六方最密堆积典型代表：Mg、Zn、Ti 空间利用率74%配位数为12。