14—15学年上学期高二第二次月考化学(附答案) (1)
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考(一)化学试题及答案
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C°水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。
甘肃省会宁县第二中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案)
会宁二中高二级第二次月考化学试卷第Ⅰ卷(共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题(本题包括18小题。
每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列电离方程式中，书写错误的是 ( )A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH－B．H3PO43 H+ + PO43－C．HClO H+ + ClO- D．NH3·H2O NH4+ + OH－2．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态3.改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动的是 ( )A、温度B、浓度C、压强D、催化剂4．在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。
2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2mol/(L·min)。
则下列说法正确的是( )A．z＝4 B．B物质的转化率是20%C．A的平衡浓度是1.6 mol/L D．平衡时气体压强是原来的 9/105．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A. c(OH-)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/c(OH-)C. c(H+)和c(OH－)的乘积D. OH－的物质的量6、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，能得到该物质固体的是( )A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO47. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）V （水）/mL5mLA ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．c (H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、Al 3+ 8．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体； ⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A ．①②⑦ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．①④9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.3 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.15 mol·L -1D ．0.4 mol·L -110．已知温度T 时水的离子积常数为K ω。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期第二次月考(实验班)化学试题(Word版)
龙岩一中2021-2022学年第一学期第二次月考高二实验班化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A3. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是A. 制备硝酸化学原理是强酸制弱酸B. 本流程涉及复分解反应C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3D. 制备使用的铁锅易损坏4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+ B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42-5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C. 水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析A Na +、3Al +、Cl -、32NH H O ⋅ 不能大量共存，因发生反应：332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++ B H +、K +、CrO 42-、24SO -不能大量共存，因发生反应： 2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2OC Na +、3Fe +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、4MnO - 能大量共存，粒子间不反应 7. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。
河南省淅川县第二高级中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案)
一、选择题（单项选择，每题3分，共48分） 1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：（ ）A ．量筒量取5.26ml 盐酸 B ．用托盘天平称取11.70g 食盐 C ．用PH 试纸测得溶液的PH 是3.5D ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH 溶液2．下列说法中正确的是( )A 、化学能可以转变成热能和电能B 、凡是放热反应的发生均无需加热C 、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化3．酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）A 、质量B 、物质的量C 、物质的量浓度D 、H +和OH -的物质的量4．体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ ）A 、相同B 、盐酸多C 、醋酸多D 、无法比较5．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 6．某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X2 和 Y2 ,在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c(X2)为 0.4mol/L ,c(Y2)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应方程式( )A. X2 ＋2Y2 ＝ 2X2B. 2X2 ＋Y2 ＝ 2X2YC. 3X2＋Y2 ＝ 2X3YD. X2 ＋ 3Y2 ＝ 2XY27．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )8．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（ ）A ．HCl 、CaCO 3、SO 2B ．HClO 、H 2S 、C 2H 5OHC ．KNO 3、CH 3COOH 、NH 3D ．BaSO 4、H 3PO 4、H 2O9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
2023-2024学年辽宁省锦州市渤大附中高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
下列措施中叙述错误的是2023-2024学年辽宁省锦州市渤大附中高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 加大化石能源占能源消费比重 B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则C. 、30MPa 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101kPa 条件下：，，则比稳定3.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键键能下列说法中正确的是( )A. 过程放出能量B. 过程放出能量C. 反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4.已知：，，，，则的等于( )A. B.C. D.5.已知：。
某同学使用如图所示的装置测定中和热。
下列关于该实验的说法错误的是( )A. 测定一次至少需要测量并记录三次温度B. 若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的小于C. 若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的小于D. 该实验需要计算生成水的物质的量6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢7.下列说法中错误的是( )A. 在低温下能自发进行，则该反应的B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C. 若，，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 室温下不能自发进行，说明该反应的8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.透明的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：⇌。
湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题
湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题（每小题3分，共60分）1．航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为2NH4ClO4(s)高温N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H= -Q kJ／mol下列不正确．．．的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。
向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H13．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化4．已知：H2(g）+ O2(g) ═ H2O(g) △H1=﹣241.8kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g) ═ CO(g) △H2=﹣110.5kJ•mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g) ═ CO(g)+H 2(g) △H 3，则△H 3为A ．+131.3 kJ•mol ﹣1B ．﹣131.3 kJ•mol ﹣1C ．+352.3 kJ•mol ﹣1D ．﹣352.3 kJ•mol ﹣15．已知448℃时反应H2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是A ．491 B ．7 C ．2401 D ．716．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H 2O(g) ⇌CO 2(g) +H 2(g)；△H=﹣43kJ/mol 对于上述反应，下列措施中能提高CO 转化率的是A ．增大压强B ．升高温度C ．增大水蒸气的浓度D ．增大CO 的浓度 7．在密闭容器中进行反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ），有关下列图象说法的不正确的是A ．依据图a 可判断正反应为放热反应B ．在图b 中，虚线可表示使用了催化剂C ．若正反应的△H＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．由图d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞08．已知反应：2NO 2 (g)⇌N 2O 4(g)，把NO 2、N 2O 4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A 放入热水里，把烧瓶B 放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是A ．上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B ．上述过程中，B 烧瓶内c(NO 2)减小，c(N 2O 4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应9．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L·sB．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)10．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。
涡阳县育萃中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题
安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题时间:90分钟满分：100分考试范围：《选修四》、《选修五》第一章1—3节可能用到的相对原子质量 H-1 C—12O-16一、选择题(共20小题，每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念。
下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰"是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ· mol—1，硫燃烧热的热化学方程式:S(s）+O2（g)SO3（g)ΔH=—a kJ· mol-12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（)A。
升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B。
0。
10 mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH-)增大C。
CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3。
已知X(g）+Y(g)2Z（g)ΔH〈0。
反应发生后,t1时达到平衡，t2时改变条件,t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是（）A.升高温度B.减小Z的浓度 C。
增大压强 D。
增大X或Y 的浓度4。
设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c（H+)=c（H2P)+2c（HP)+3c(P)+c(OH—）C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5。
某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是（）A。
它属于芳香烃 B.该有机物不含官能团C。
分子式为C14H8Cl5 D。
河南省许平汝名校2024-2025学年高二上学期10月期中生物试题(含解析)
2024—2025年度河南省高二年级第二次月考生物学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第1章～第4章第2节。
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．健康人的内环境中，不存在的物质或生理过程是A．胰高血糖素B．细胞因子C．淀粉的消化D．pH稳态的调节2．下列有关细胞外液的叙述，正确的是A．细胞外液大约占体液的2/3B．细胞外液只由血浆、组织液和淋巴液组成C．细胞外液渗透压的90%来源于蛋白质D．细胞外液形成的内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介3．支原体肺炎患儿肺部毛细血管壁通透性增大，此处不可能发生A．血浆蛋白外渗B．肺水肿C．淋巴液增多D．血浆渗透压升高4．某实验小组将加入抗凝剂和生理盐水的新鲜绵羊血液进行离心，结果如图1所示；接着取等量上清液，分别向其中滴加0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，同时用蒸馏水作为对照，结果如图2所示。
下列叙述正确的是A．图2中“蒸馏水”曲线变化是错误的B．图2所示结果表明，血浆有一定的缓冲能力C．实验中HCl、NaOH溶液的滴数和浓度均为自变量D．若要提取抗体用于相关免疫治疗，最佳材料应是沉淀物5．下列关于神经系统的叙述，正确的是A．人的神经系统由脑神经和脊神经组成B．副交感神经可作用于胰岛A细胞，使血糖升高C．下丘脑与生物节律的控制有关D．神经元是神经系统结构与功能的基本单位，其数量多于神经胶质细胞6．河鲀毒素是一种钠离子通道抑制剂。
有机月考
任丘一中北校区2013-2014学年第二学期高二年级第二次月考化学试题考试时间：4月5日考试范围：选修5 命题人：成媛审题人：刘志刚相对分子质量：C:12 H:1 O:16第一卷（共54分）一．选择题：（单选，每题2分；共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基戊烷3．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是() A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇与甲醚D．丙酸和甲酸乙酯4．下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④C8H8与C6H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙醇制乙烯B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸6．某烃和Cl2充分加成的产物为2-甲基-1,2,3,4-四氯丁烷，则原有机物一定是．．．( )A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1，3—丁二烯D. 1，3—丁二烯7．分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是( )A．汽油和柴油B．溴水C．硝酸钾和氯化钠的混合物D．四氯化碳和水8．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。
其中属于物理变化的是（）A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥9．下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热10．在实验室里，下列除去杂质的方法正确．．的是( )①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；④除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2022-2023学年四川省内江市威远中学校高二上学期第二次月考(期中考试)化学试题(解析版)
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第二次月考（期中考试）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He ，是人类梦寐以求的绿色能源。
下列关于3He 的说法正确的是A ．与4He 互为同素异形体B ．质子数为3C ．与4He 互为同位素D ．中子数为3 【答案】C【详解】A ．同素异形体是同种元素组成的不同单质，3He 与4He 不是单质，不互为同素异形体，故A 错误；B ．3He 的质量数为3，质子数为2，故B 错误；C ．3He 与4He 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C 正确；D ．3He 的质量数为3，中子数等于质量数减去质子数，所以3He 的中子数为1，故D 错误；故选C 。
2．在不同条件下，分别测得反应()()()()232522NO g O g =N O g O g ++的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是A ．v (NO 2)=4 mol/(L·min)B ．v (O 3)=3 mol/(L·min)C ．v (N 2O 5)=0.1 mol/(L·s)D ．v (O 2)=0.2 mol/(L·s)3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取2sp 杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在3BF 、3SO 、3NCl 分子中，各原子的最外层均不满足8电子稳定结构D ．在33NH BH 中，N 和B 均采取3sp 杂化，且分子中有配位键 【答案】D【详解】A ．中心原子采取sp 2杂化的分子，VSEPR 模型为平面三角形，但空间结构与孤电子对数有关，没有孤电子对为平面三角形，有1对孤电子对为V 形，A 错误；B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子，P 4的P 原子均在正四面体的顶点上，键角为60°，而CH 4的C 在正四面体的中心，H 在顶点上，键角为109°28’，B 错误；C ．NCl 3分子中N 与3个Cl 各共用1对电子，N 与Cl 均满足8电子稳定结构，C 错误；D ．NH 3BH 3的结构式为，均为单键，N 和B 均为sp 3杂化，N 有一对孤电子对，进入B 的空轨道形成配位键，D 正确；故选D 。
湖北省荆州中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷(含答案)
荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）A ．使用含氟牙膏防龋齿B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉C ．夏天将牛奶放在冰箱保存D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②③；④该反应进行的快慢顺序为（ ）A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．酸性溶液与溶液反应：B ．少量气体通入足量NaClO 溶液中：C ．和HI 的反应：D ．向溶液中通入少量：4．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：甲 乙①；②；③；④；⑤；⑥；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为（ ）A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D．②④⑤⑧()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++A()11A 0.45mol L min v --=⋅⋅()11B 0.6mol L s v --=⋅⋅()11C 0.4mol L s v --=⋅⋅()11D 0.45mol L sv --=⋅⋅4KMnO 224H C O 22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+2SO 2224SO H O ClO Cl SO 2H---+++=++()3Fe OH ()323Fe OH 3H Fe3H O+++=+2FeI 2Cl 222I Cl I 2Cl --+=+()()()()A g B g C g D g m n p g ++Av t -v t -21a a =21a a <21b b =21b b <21t t >21t t =5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集B ．鼓入过量空气有利于转化为C ．、、HI 三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深D ．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫6．下列热化学方程式中说法正确的是（）A ．CO 的燃烧热是，则：B ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ 的热量，则C ．，则含20gNaOH 的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D ． ，在密闭容器中充入、，充分反应后放出47.2kJ 的热量7．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度比较和的催化效果B，在平衡体系中加入KCl 晶体探究生成物浓度对化学平衡的影响C 分别向盛有2g 锌粒（大小基本相同）的锥形瓶中加入40mL1mol/L 和40mL18mol/L 的硫酸，比较两者收集10mL 气体所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D 将球分别浸泡在冰水和热水中探究温度对化学平衡的影响A ．AB ．BC ．CD ．D8．和CO 是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。
甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期第一次月考高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1 mol 和1 mol 生成1 mol ，放出130.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是（）A ． kJ·molB ． kJ·molC ． kJ·molD ． kJ·mol2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。
在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A ． mol ⋅L ⋅minB ． mol ⋅L⋅minC ． mol ⋅L⋅minD ． mol ⋅L⋅min3．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂4．下列说法正确的是（）A ．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()3SO g ()2H O l ()24H SO 1()()()3224SO g H O l H SO aq +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =+1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O g H SO l +=Δ130.3H =-1-2CO 33CH OCH ()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++A ()33CH OCH 0.2v =1-1-()2H 0.6v =1-1-()2CO 0.3v =1-1-()2H O 0.4v =1-1-B ．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大D ．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞5．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是（）选项化学反应测定依据（单位时间内）A 压强变化B 体积C D沉淀质量6．根据以下三个热化学方程式：① ② ③ 判断、、三者关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．7．已知1mol 二氧化硅晶体中化学键的数目为，有关键能数据如表所示：化学键键能/（kJ·mol）460498.8176又知 kJ·mol ，则1 mol Si 中键的数目为（）A ．B ．C ．D ．8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．将红棕色压缩体积后颜色变深B ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间 江西省上犹县第三中学2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试卷 注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成；2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ） A ．438.6 kJ/mol B ．241.8 kJ/mol C ．285.8kJ/mol D ．－285.8 kJ/mol2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min－1 C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1 D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A ．平衡向正反应方向移动B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)一、单选题（本大题共20小题，共46.0分）1.氯化铵、次氯酸都属于强电解质()A. ×B. √2.如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A. 图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B. 图②可用于实验室制备并收集少量的NH3C. 图③表示的是实验室配制溶液转移过程D. 图④可用于除去SO2中的HCl气体3.下列反应中是吸热反应的是()A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解4.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大5.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH26.下列说法正确的是()A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低而铁元素含量最高B. Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 工业上采用电解熔融态AlCl3、MgO的方法冶炼Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()WX Y ZA. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物对应水化物是强碱9.下列解释事实的方程式正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+2H2OB. 测得0.1mol/L明矾水溶液pH<7的原因是：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C. 用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光：MgCl2Mg2++2Cl−D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I−+4H++O2=2I2+2H2O10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1−、SO42−B. 通人过量SO2 气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3−C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−D. 通人足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42−11.将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()A. NO2B. NOC. N2O3D. NH4+12.现有反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，ΔH<0。
山西省卓越联盟2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)
2024～2025学年高二10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”．下列有关文物的叙述正确的是（ ）A ．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅B ．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料C ．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是D ．台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A ．和反应作为火箭推进剂B ．Al 和反应焊接钢轨C ．煅烧石灰石制取生石灰D ．乙炔与氧气反应用于切割金属3．汽车尾气处理中涉及化学反应：．下列措施能使平衡正向移动的是（ ）A ．加压B ．升温C ．使用催化剂D ．恒容条件下充入He4．常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成的总量的是（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加入盐酸D ．加入溶液5．和反应生成和HF 的能量变化如图所示．下列叙述正确的是（）42CuSO 5H O ⋅[][]242Al SiO F,OH 24N H 2NO 23Fe O ()()()()222CO g +2NO g 2CO g +N g H 0∆<A A †‡AA2442Zn+H SO ZnSO +H =↑2H 24Na SO ()2O F g ()2H O g 2OA ．既是氧化剂，又是还原剂B ．生成时转移电子C ．热化学方程式为D ．上述反应可以在玻璃容器中进行6．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．反应Ⅰ为吸热反应B ．理论上储能过程中需不停补充C ．存储的能量不可能完全转化为电能D ．反应Ⅱ的化学方程式为7．如图是教材插图．下列有关叙述正确的是（）A ．如果液化气（）改天然气，则需增大空气进气孔B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成2OF 21mol O 4m o l ()()()()1222OF g +H O g O g +2HF g H 312.7kJ mol-=∆=-⋅24H SO 22243SO +2H O =2H SO +S38C HC ．的燃烧热D ．11.2L （标准状况）燃烧一定放出热量8．水煤气变换反应为．830℃时，浓度均为的CO 、发生上述反应，后反应达平衡状态，平衡时．下列说法正确的是（ ）A ．压强不变说明反应已达平衡状态B ．反应达到平衡时C ．时该反应的化学反应速率为D ．再充人少量，平衡正向移动，K 值增大9．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀溶液中和反应反应热．下列叙述错误的是（）A ．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B ．杯盖的作用是减少热量散失，提高实验精确度杯盖C ．如果用稀溶液和硫酸实验，不会影响结果D ．如果用铜质搅拌器，测得中和反应会偏高10．下列操作及现象以及得出的结论均正确的是（ ）4CH 1H 890.3kJ mol -∆=-⋅4CH 445.15kJ ()()()()222COg +H O g CO g +H g H 0∆<A A †‡AA11.00mol L -⋅2H O 10m in K 1=()()2v CO v CO =10m in 110.05mol L min --⋅⋅()CO g NaOH ()2Ba OH H ∆A ．AB ．BC ．CD ．D11．近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸（部分反应物和产物已省略）．如图所示．下列叙述错误的是（）A ．等物质的量的甲、乙最多消耗的量相等B ．等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成的质量相等C ．甲、乙都能发生酯化反应，催化氧化反应D ．用溶液可以鉴别甲和乙12．光照条件下，和反应生成和HCl ．已知总反应分3步进行：第1步：；第2步：；第3步：．第2步，第3步的反应进程如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．B ．第2步的反应速率小于第3步的反应速率C ．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D ．NaOH 2H 3NaHCO 4CH 2Cl 3CH Cl ()()11Cl Cl g 2Cl g H 242.7kJ mol --−−→⋅∆=+⋅()()()()432CH g +Cl g CH g +HCl g H −−→⋅⋅∆()()()()33CH g Cl Cl g CH Cl g Cl g −−→⋅+-+⋅3H ∆2H 0∆<()()()()1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g H 112.9kJ mol -−−→∆=-⋅13．在体积均为2L 的恒容密闭容器甲、乙中分别充入和，发生反应：．测得物质的量与时间关系如下表：容器温度甲乙下列判断正确的是（ ）A ．温度：B ．平衡转化率：甲<乙C ．平衡常数：甲>乙D ．平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙14．某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L 的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下．测得X 的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应正反应为吸热反应B ．200℃时，前的平均反应速率C ．400℃时，反应的平衡常数D ．bc 段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．回答下列问题：2mol CO 2mol NO ()()()()222NO g +2CO g N g +2CO g A A †‡AA2N 0min2.0m in 4.0m in 6.0m in 8.0m in1T 0 mol 0.40 m ol 0.60 m ol t m ol 0.60 m ol 2T 0 mol0.30 m ol0.55 m ol0.70 m ol0.70 m ol12T <T 2m ol X 5m ol Y ()()()2Xg +Y s 2Z g A A †‡AA10m in α10m in ()11v X 0.02mol L min--=⋅⋅K 2=（1）金刚石和石墨互为________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为________________________．（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为__________________．（3）金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为____________________．（4）已知CO 的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能：_________________．（5）科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：①三种状态的稳定性由大到小的顺序为______________________．②催化剂对于该反应的焓变________________（填“有”或“无”）影响．16．（14分）已知在101kPa 和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热，最稳定单质的标准生成热为0．几种物质的标准生成热数据如下表所示：物质回答下列问题：（1）在卤化钠中，最稳定的是____________ （填化学式，下同）．最不稳定的是____________.（2）、、、的生成热依次升高，其主要原因是____________（从结构角度解释）.（3）________.（4）________.（5）预测生成热大小（填“>”或“<”）______，______17．（16分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见．回答下列问题：I ．某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素．（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu 、Fe 、Mg 和同浓度的溶液反应．实验报告如下表：1m o l 394.5kJ ()1E C O 1072kJ mol -≡=⋅2O ()1E C O 498kJ mol -==⋅2CO ()E C O ==1m o l 1f (ΔH/kJ mol )-⋅()NaF s ()N aC l s ()NaBr s ()NaI s ()NaH s f ΔH574-411-361-288-56-()NaF s ()N aC l s ()NaBr s ()NaI s ()()()22Na s +H g 2NaH s H =∆=1kJ mol -⋅()()()()22F g +2NaCl s 2NaF s +Cl g H =∆=1kJ mol -⋅()LiF s ()KF s ()CaS s ()CaO s 24H SO要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________；若该条件相同，可得出的实验结论是________．（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如图所示：图1①实验ⅰ对应图中曲线________（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越________（填“快”“慢”或“无法确定”）．②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是________________；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是________________________．Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间可发生反应：．在温度为T ℃的条件下，将气体充入体积为2L 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示．图224H SO 2NO 24N O ()()242N O g 2NO g A A †‡AA240.08mol N O（3）a ～d 四个点中，的点是______________ （填字母）．（4）该温度下的平衡常数__________．（5）前内，用表示的化学反应速率为__________．18．（14分）异丙醇（）催化脱水生成丙烯（），有关反应如下：主反应：；副反应：．回答下列问题：（1）已知几种共价键的键能如下：供价键键能/ 413348351463E根据上述主反应的数据估算E 为___________．（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量，发生上述反应，下列情况表明上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）．A ．气体密度不随时间变化B ．气体总压强不随时间变化C ．的体积分数不随时间变化（3）在体积均为2L 的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入异丙醇，在不同条件下发生反应，测得物质的量与时间关系如图所示．①相对Ⅱ容器，I容器只改变一个条件，该条件是____________．Ⅱ容器中内丙烯的平均速率为_____．②Ⅰ容器中，反应进行正反应速率___________（填“大于”或“小于”）时逆反应速率．（4）一定温度下，保持总压强为90kPa ，向反应器中投人异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），平衡转化率与起始投料比的关系如图所示．v =v 正逆K =12min 24N O 11mol L min --⋅⋅33CH CHOHCH 36C H ()()()138362C H O g C H g +H O g H 52kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA()()()1386122C H O g C H g +2H O g H 27kJ mol -∆=+⋅A A †‡AAC H—C C—C O—H O—C O=1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅()38C H O g 36C H 1mol 36C H 010min :11mol L min --⋅⋅5min 15min 38C H O ()()38n Ar :n C H O①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是_____________．②M 点时，丙烯的选择性[丙烯的选择性]为80%，此时的分压为____________kPa ．水蒸气占体积分数为_____________．()()38n Ar :n C H O 38C H O ()()()3636612n C H 100%n C H n C H +=⨯612C H。
高二(上)第二次月考物理考试试题
1 / 5武穴实验高中2014—2015学年度上学期第二次月考高二年级《物理》试题命题人：温盛良 审题人：梅斌飞一、单项选择题(每小题4分，共28分)1．为了保障行驶安全，一种新型双门电动公交车安装了如下控制装置：只要有一扇门没有关紧，汽车就不能启动。
如果规定：车门关紧时为“1”，未关紧时为“0”；当输出信号为“1”时，汽车可以正常启动行驶，当输出信号为“0”时，汽车不能启动。
能正确表示该控制装置工作原理的逻辑门是（ ）A . 与门B . 或门C . 非门D . 与非门 2．矩形线圈abcd 可绕通过两长边中点的水平轴OO ′转动，如图所示．通入顺时针方向的电流I ，若想使线圈做顺时针方向的转动(从右向左看)，应加下列哪种磁场( )A ．垂直纸面向里的磁场B ．由O 指向O ′的磁场C ．竖直向上的磁场D ．竖直向下的磁场3．一台电动机，额定电压是100 V ，电阻是1Ω.正常工作时，通过的电流为5 A ，则电动机因发热损失的功率为（ ）A.500 WB.25 WC.2000 WD.475 W4.如图所示，一条形磁铁放在水平桌面上在其左上方固定一根 与磁铁垂直的长直导线，当导线通以如图所示方向电流时（ ）A ．磁铁对桌面的压力减小，且受到向左的摩擦力作用B ．磁铁对桌面的压力减小，且受到向右的摩擦力作用C ．磁铁对桌面的压力增大，且受到向左的摩擦力作用D ．磁铁对桌面的压力增大，且受到向右的摩擦力作用5．如图所示，在第一象限内有垂直纸面向里的匀强磁场，一对正、负电子分别以相同速度沿与x 轴成30°角从原点射入磁场，则正、负电子在磁场中运动时间之比为（ ）A ．1：2B ．2：1 C ．3:1 D ．1：16．竖直放置的一对平行金属板的左极板上用绝缘线悬挂了一个带正电的 小球，将平行金属板按图所示的电路图连接.绝缘线与左极板的夹角为θ.当 滑动变阻器R 的滑片在a 位置时，电流表的读数为I 1，夹角为θ1；当滑片在b 位置时，电流表的读数为I 2，夹角为θ2，则 ( )A .θ1<θ2，I 1<I 2B .θ1>θ2，I 1>I 2C .θ1=θ2，I 1=I 2D .θ1<θ2，I 1=I 27．竖直放置的平行板电容器，A 板接电源正极，B 板接负极，在电容 器中加匀强磁场，磁场方向与电场方向垂直，在图中垂直纸面向里、从A 板中点C 的小孔入射一批带正电的微粒，入射的速度大小，方向各不相同（入射速度方向与电场方向夹角小于90°），考虑微粒受重力，微粒在平行板AB 间的运动过程中（ ）A ．所有微粒的动能都将增加B ．所有微粒的机械能都将不变C ．有的微粒可能做匀速直线运动D ．有的微粒可能做匀速圆周运动二、多项选择题（共20分.在每小题给出的四个选项中，有二个或二个以上选项符合题目要求，全部选对得4分，选不全得2分，有选错或不答的得0分）8. 在物理学发展过程中，许多物理学家做出了杰出贡献，下列说法中正确的是（ ） A. 安培首先总结了电路中电流与电压和电阻的关系 B. 奥斯特发现了电流的磁效应 C. 洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律D. 法拉第提出了电场的概念，并首先用电场线形象地描述电场9．质量为m 的通电细杆置于倾角为θ的导轨上，导轨的宽度为d ，杆与导轨间的动摩擦因数为μ，有电流通过杆，杆静止于导轨上。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择稀盐酸和溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果2．1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是A ．B ．C ．D ． 3．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B ．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应C ．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D ．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应4．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H=a kJ·moL -1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A ．a<0B ．过程Ⅱ可能使用了催化剂C ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率5．下列说法或表示方法正确的是A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少150mL 0.5mol L -⋅150mL 0.55mol L NaOH -⋅1222H (g)O (g)H O(g)142.9kJ mo 2l1-+=∆=-⋅H ()222H (g)O (g 12)H O l +=1142.9kJ mol H -∆=-⋅()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -⋅∆=-()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -∆+⋅=233CO Fe O 3CO 2Fe +=+高温A ∆B ．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同C ．25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD ．若 ，则白磷比红磷稳定6．和的能量关系如下图所示(M=Ca 、Mg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
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甘肃省武威市第六中学14—15学年上学期高二第二次月考化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，K-39，Mn-52第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③3．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④B．②③C．①②D．③④5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
下列叙述错误的是( ) A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率8．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B.电极上生成物质的质量：①<②C.电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑D.溶液的pH：①不变；②增大9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x变化趋势合理的是（）12．已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1×10－11 mol·L－11.813．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（）A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性B ．N 点水的电离程度小于K 点水的电离程度C ．K 点所示溶液中c(A －)＞c(M ＋)D ．K 点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M +)＝0.01mol/L 16．下列叙述正确的是（ ）A ．pH 相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn 片，反应过程中生成氢气的速率始终相同B ．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅减小C ．醋酸钠溶液中存在反应：CH 3COONa+H 2O=CH 3COOH+NaOHD ．在25℃时，将amol/L 的氨水与0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH 4＋)＝c(Cl －)武威六中2014～2015学年度第一学期高二化学《选修4》模块学习学段检测试卷答题卡一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）第II 卷（主观题，共52分）二、填空和实验题 17．（12分）（1）要除去MgCl 2酸性溶液里少量的Fe 3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
A ． MgOB ．MgCO 3C ．NaOHD ．Mg(OH)2E ．Fe(OH)3（2）某温度下纯水中C(H +)=2×10-7 mol/L ，则此时溶液中的C(OH -) =；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H +)=5×10-6 mol/L ，则此时溶液中的C(OH -) = 。
（3）某温度下纯水的c （H +）=1.0×10-6 mol •L -1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
18．（16分）（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：①25℃时，有等浓度的a ．NaCN 溶液、b ．Na 2CO 3溶液、c ．CH 3COONa 溶液，三种溶液的pH 由大到小的顺序为。
（填溶液前序号）②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。
（填“>”、“<”或“=”）③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因。
④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
b点所示溶液中的溶质是。
⑤NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式。
19．（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是。
（2）该燃料电池的化学反应方程式为；（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式。
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为。
20．（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+HO(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率 （CO）= ；③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是。
A．CO2的百分含量B．混合气体的平均相对分子质量yC．CO的转化率D．H2O的物质的量T化学试题答案。