电解池学案蒋庆同
高中化学第二节 第2课时 电解池学案
第二节电解池（第二课时）班级姓名小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。
2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。
[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构[学业要求]利用电解池原理分析电解池[候课2分钟]阅读课本101-105页一、电解饱和食盐水烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做。
1．电解饱和食盐水的原理通电前：溶液中的离子是。
通电后：①移向阳极的离子是，比容易失去电子，被氧化成。
阳极：( 反应)。
②移向阴极的离子是，比容易得到电子，被还原成。
其中H＋是由水电离产生的。
阴极：( 反应)。
③总反应：化学方程式为；离子方程式为。
2．氯碱工业生产流程工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。
(1)阳离子交换膜电解槽(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的与阳极产生的混合发生爆炸，也能避免与阴极产生的反应而影响氢氧化钠的产量。
3．氯碱工业的产品及其应用(1)氯碱工业的产品主要有 、 、 、 、 等。
(2)以电解饱和食盐水为原理的氯碱工业的产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中应用广泛。
(1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑( ) (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( ) (3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)( ) (4)电解饱和NaCl 溶液可以制取金属钠( ) (5)利用电解饱和食盐水可制得“84”消毒液( )在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
【学习实践】电解池(第一课时)导学案教学设计
电解池（第一课时）导学案教学设计本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址电解池（第一课时）教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。
本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。
该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。
学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。
本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。
让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
、知识与技能：（1）理解电解的原理。
（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。
（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。
（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断实验探究、启发讨论【教学用具】电解槽碳棒（4支）学生电源导线氯化铜溶液kI-淀粉试纸烧杯玻璃棒多媒体【教学过程】【引言】前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。
电解池学案(第2课时)
第3节《电解池》学案（第2课时）【学习目标】1、掌握电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气的反应原理，阴阳两极电极反应式的书写，两极的现象，总反应方程式，2、了解电解槽装置3、掌握电镀的原理，知道待镀金属和镀层金属分别作的电极，知道电镀液的选择，能够写出两极的电极反应式，4、掌握电解精炼铜的原理，知道纯铜和粗铜所作的电极，知道电解液的选择，能够写出两极的电极反应式，5、了解电冶金，了解金属Na、Mg、Al的制备。
【复习】写出总反应的化学方程式(1)(2)(4)(4)(5)(6)(7)(8)【基础知识导学】(一)氯碱工业1、电解饱和食盐水以制备、和，叫氯碱工业。
2、按右图装置，在U型管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒作极，一根铁棒作极，同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液并把湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极出口处，连接直流电源。
(1)描述两极上的现象:阴极:阳极:(2)实验原理分析阳极(放电顺序):( 反应) 阴极(放电顺序)( 反应)在上述反应中,由于 在阴极上 电子而生成 ,破坏了 ,促进了 ,结果阴极区溶液里因 的浓度的增大而呈 性.故阴极区的产物是 ,区的产物是 .总反应的方程式为: (3)你认为实验室模拟氯碱工业,存在哪些问题?3、 氯碱的工业生产—离子交换膜法 (1)离子交换膜电解槽的组成离子交换膜电解槽由阳极 、阴极 、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒组成，如右图表示一个单元电解槽。
(2)A 、B 、C 、D 、E 、F 各口加入(或出来)的物质A B C D E F (3)描述阴阳两上的现象，写出两极的电极反应和总反应方程式阴极： ，现象： 。
阳极： ，现象： 。
总反应方程式：(4)离子交换膜的作用 ① ② (5)原料的精制①粗盐中含有 、 、 、 和Fe 3+等杂质②杂质的危害 ③除杂质的过程(在上边括号内填写除杂试剂,在下边括号内填写除去的杂质)(除 ) ( )注意:a、除杂试剂的加入顺序有多种选择，但Na2CO3必须在BaCl2之后，加入盐酸必须在过滤之后。
高中化学_电解池教学设计学情分析教材分析课后反思
“电解池”教学设计一、教材分析本节选自人教版选修《4》第四章第三节第一课时复习课。
本节知识类型包括基本概念，化学实验。
前一节学习了原电池是将化学能转变为电能的装置，并且了解了各种化学电源，而此节学习的电解池是将电能转变为化学能的装置，学生会形成一个认知上冲突，意识到化学的奇妙，巩固了必修《1》氧化还原反应。
也为后一节电解原理的应用打下理论基础。
二、学情分析掌握原电池原理以及常见的化学电源，通过必修《1》的学习，知道如何比较得失电子能力大小，从而判断出谁做还原剂谁做氧化剂。
能够对实验现象做出正确的推理。
三、教学目标知识与技能：知道电解的概念，掌握电解的原理，学会判断电解质溶液中的得失电子情况。
过程与方法：通过实验现象反推本质，提高分析推理能力。
情感态度与价值观：体验氧化还原反应在电解池中的应用，形成透过现象看本质的能力。
四、教学重难点重点：电解池的原理，电解的基本概念难点：电解池的原理五、教学程序学情分析在必修2“电化学知识”中初步学习了原电池的概念及构成条件等知识；在本章前三节分别较详尽的介绍了原电池的工作原理、几种常见的电池和电解池的工作原理及应用。
在学习以上知识之后，及时学习电化学的应用顺理成章。
这样的安排，让学生对电化学知识的学习得到巩固和补充，并逐步深化，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，让学生分期“消化”，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。
效果分析通过本节课的电解池复习教学，知识上深化了学生对电解池工作原理的认识。
培养了学生亲近自然、观察自然、学习自然，敬畏科学的科学态度，培养了学生模型认知、守恒观和社会责任的化学学科核心素养，收到很好的效果。
（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸。
（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写。
（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生活中的应用。
【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc 教案章节：第一章至第五章第一章：电解池概述1.1 电解池的定义1.2 电解池的组成1.3 电解池的分类1.4 电解池的工作原理第二章：电解质2.1 电解质的定义2.2 电解质的分类2.3 电解质的电离2.4 电解质的导电性第三章：电解池的电极3.1 电极的定义3.2 电极的分类3.3 电极的材料3.4 电极的活性第四章：电解池的电解过程4.1 电解过程的定义4.2 电解过程的分类4.3 电解过程的机理4.4 电解过程的控制因素第五章：电解池的应用5.1 电解池在电镀中的应用5.2 电解池在水处理中的应用5.3 电解池在电池制造中的应用5.4 电解池在其他领域的应用第六章：电解池的电解反应6.1 电解反应的类型6.2 电解反应的平衡6.3 电解反应的速率6.4 电解反应的效率第七章：电解池的设计与操作7.1 电解池的设计原则7.2 电解池的操作流程7.3 电解池的运行维护7.4 电解池的安全与环保第八章：电解池在电镀工业中的应用8.1 电镀工艺的基本原理8.2 电镀池的设计与操作8.3 电镀层的性质与控制8.4 电镀过程中的问题与解决第九章：电解池在水处理中的应用9.1 水处理的电解原理9.2 电解水处理的工艺流程9.3 电解水处理的效果与评价9.4 电解水处理的应用案例第十章：电解池在其他领域的应用10.1 电解池在金属冶炼中的应用10.2 电解池在化学合成中的应用10.3 电解池在能源转换中的应用10.4 电解池在其他工业中的应用第十一章：电解池的优化与改进11.1 电解池效率的提高11.2 电解池材料的改进11.3 电解池工艺的优化11.4 电解池新技术的发展第十二章：电解池的环保与可持续发展12.1 电解过程中的环境影响12.2 电解池废水的处理与回收12.3 电解池的节能减排措施12.4 电解池的可持续发展策略第十三章：电解池在不同行业的案例分析13.1 电解池在电镀行业的案例13.2 电解池在水处理行业的案例13.3 电解池在金属冶炼行业的案例13.4 电解池在其他行业的案例第十四章：电解池的实验设计与实践14.1 电解池实验的基本原则14.2 电解池实验方案的设计14.3 电解池实验的操作步骤14.4 电解池实验结果的分析第十五章：电解池的未来发展趋势15.1 电解池技术的发展趋势15.2 电解池在新能源领域的应用前景15.3 电解池在环境保护领域的挑战与机遇15.4 电解池在交叉学科中的融合与发展重点和难点解析重点：1. 电解池的基本概念、组成、分类和工作原理。
电解池的学案
《电解池》第一课时学案授课人：刘洪一、复习检测铅蓄电池：①放电过程：负极: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4正极: PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O②充电过程：阴极: 发生反应阳极：发生反应二、任务揭示1、掌握电解池的定义2、掌握电解池的工作原理3、掌握电解池的构成条件4、学会区别原电池与电解池三、自主学习环节一1、电解水总反应：2H2O = 2H2↑+ O2↑电极名称：阴极：与电源相连的电极；阳极：与电源相连的电极实验结论：阴极上有生成；阳极上有生成。
离子移动方向：阳离子移向；阴离子移向；环节二溶液的实验现象实验结论：结论1：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作__ __运动；在外电源的作用下(直流电)，改作____ 移动而导电，即阴离子向_ ___运动，阳离子向____运动。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是_____的前提。
结论2：与电源正极相连阳极：阴离子电子，发生反应与电源负极相连阴极：阴离子电子，发生反应结论3：电极反应阳极：阴极：总反应方程式：四、析疑解惑1、电解的概念使通过电解质溶液而在引起反应的过程叫做电解注意：电解质先后导电过程就是2、电解池的定义:把转变为的装置叫做电解池或电解槽。
3、电解池的形成条件(1) 电源。
(2) 两个电极：其中与电源的相连的电极叫做，与电源的相连的电极叫做。
(3) 电解质或电解质。
(4) 闭合回路五、巩固拓展1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
2、下列说法或实验现象的描述不正确的是( )A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快气泡放出的速率。
D. 与电源负极相连的是电解槽的阴极3、在CuCl2溶液中存在Cu2+、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl- ？。
电解池学案文档
第四章 电化学基础第三节 电解池（第一课时）学案【学习目标】1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
【学习重点】理解电解原理和惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【学习难点】理解电解原理，电解产物的判断 。
【自主学习】实验探究：电解CuCl 2 溶液H 2 O 2 H 2O 信息1：阴极：与电源 相连的电极。
阳极：与电源 相连的电极。
信息3： 离子向阴极移动。
离子向阳极移动信息2：阴极产物是 ，阳极产物是 ；如果把水换成电解CuCl 2溶液又会如何呢?在阴 阳两极上可能会出现什么现象？一、电解原理1、电解的概念使通过电解质溶液而在的过程叫做电解；2、电解池：把转变为的装置叫做电解池或电解槽。
样部件。
3、构成电解池的条件：（1）电源；（2）两个电极。
（3）有溶液，或状态的溶液。
（4）形成。
在阴极Cu2+和H+都有可能得电子，在阳极Cl－和OH －都有可能失电子，为什么在阴极不是H+被还原，在阳极不是OH－K+ < Ca2+< Na+< Mg2+< Al3+<H+（H+浓度小时）Zn2+<Fe2+< Sn2+ < Pb2+< H+（H+浓度大时）< Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+阴离子的还原性强弱顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－4、电解质溶液中阴阳离子的放电顺序NaCl溶液、NaOH溶液电极产物是什么？电极反应如何书写？电解NaCl溶液电解NaOH溶液5、电极反应的书写明确电解质溶液 清楚离 比较离子的放电能力，中或熔融态电解子的移 然后根据阴极还原、质中存在的离子 动趋向 阳极氧化得出电极产物小结：电源、电极、电极反应关系。
电解池学案2
第三节《电解池》第二课时学案班级姓名教学目标：1．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理2．基于电解原理相关计算教学内容：二、电解原理的应用1．铜的电解精炼阳极：阴极：电解质：电极反应：问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？阳极泥是什么？2．电镀铜阳极：阴极：电镀液：电极反应：3．电解饱和食盐水——氯碱工业阳极：阴极：电解质：电极反应：4．电冶金电解熔融氯化钠反应方程式：适用范围：活泼金属习题讲练：例1下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极例2某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。
例3用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体体积是( )A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 L D．4.48 L例4如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol〃L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A.产生气体的体积：①＞②B.电极上析出固体的质量：①＞②C.溶液的pH变化：①增大，②减小D.电极反应式：①阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②阴极：2H＋＋2e－===H2↑例5甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g ，乙池中电极上析出0.64 g 金属，则乙池中溶质可能是A.C ｕSO 4B.MgSO 4C.Al （NO 3）3D.Na 2SO 4例6用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为 A.1 mol 〃L －1 B.2 mol 〃L －1 C.3 mol 〃L －1 D.4 mol 〃L －1例7用惰性电极电解V L ＭSO 4的水溶液，当阴极上有m ｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生ｘ L 气体(标准状况)，同时溶液的pH 由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。
电解池 第一课时导学案
第四章第三节电解池第一课时导学案新洲三中高二韩国祥教学目的知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及溶液pH值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀电解精炼、电冶炼等方面的应用。
情感态度价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
●自主学习1．电解的意义使电流通过__________而在阴阳两个电极上引起________________________的过程。
2．电解装置及原理(1)定义：将________转化为________的装置，叫做电解池或电解糟。
(2)构成。
①________ 。
②________________ 。
③两个电极阴极与电源________极相连。
阳极与电源________极相连。
(3)装置与电解反应●自主探究1．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？2．石墨为电极电解氯化铜溶液时，为什么会生成铜和氯气？3．如何判断一套装置是原电池还是电解池？●重点点拨一．电解原理1．电解池的阴、阳极的判断方法(1)根据所连接的直流电源：与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。
(2)根据电子流动方向：电子流向为：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
(3)根据电解质溶液中离子的定向移动方向：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
(4)根据两极产物判断。
一般情况下，阴极上的现象是：析出金属(质量增重)或有气体(H 2)放出；阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有Cl 2、O 2或电极本身质量减轻(活性电极作阳极)。
2．阴阳两极上放电顺序的判断阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
电解池(第一课时)学案1
《电解池》第一课时学案【学习目标】1.解决正、负极和阴、阳极的判断；2.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理；3.了解电解、电解池的概念,能够正确书写简单电解池的电极反应式。
【新课】一.实验探究【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是放电的离子是阳极上：，经检验该物质是放电的离子是二.总结这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
实现这种电能向化学能转化的装置叫做电解池。
电解池(1)定义：电能转换成化学能的装置。
(2)形成条件：①②③④三.电极反应式：阳极：反应类型：反应。
阴极：反应类型：反应。
总反应式：四.利用插图完善对电解池的认识1.在图中标明通电后电子移动方向，离子移动方向五.微观探析，总结电解原理：①分析思路找电源,分析电子流向-------分析电极材料,存在的离子-------阴阳离子的移动方向---------分析电极周围离子、电极材料的放电顺序---------阴极谁得电子、阳极谁失电子②归纳阐述电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子( 有的是组成阳极的金属原子失去电子) 发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
六．电解NaCl溶液阳离子：根据现象，放电的离子是：电极反应式：阴离子：根据现象，放电的离子是：电极反应式：总反应式：【思考与练习】1.（1）把CuCl2溶液换为HCl溶液，判断下列情况:阴极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：阳极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；（2）已知2FeCl FeCl3溶液，判断下列情况:阴极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：阳极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：【你对本节课的思考】。
电解池学案蒋庆同
第四章 第三节 电解池（第一课时）邹城市第二中学 蒋庆同【学习目标】 1.理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，形成电解池工作原理的思维模型。
2.体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动 手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。
【学习过程】 一、【自主思考】：利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：2根碳棒、一根铜棒、一根铁棒，电解质溶液：CuCl 2溶液；烧杯和导线任取（画出你设计的原电池）二、【实验探究】（阅读课本P79实验4-2，分析氯化铜导电、电解的过程）探究1、通电前，CuCl 2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后离子在溶液中的运动如何变化？2、标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了；流出阳极的电子从哪里来？3、写出两极的电极反应方程式，及反应类型。
【总节提升 一】理论形成1、整体分析此过程中，化学反应的类型?能量的转化形式? 电解： 电解池CH 3CH 2OH 稀H 2SO 4稀H 2SO42、从结构方面分析此装置的形成条件。
； ； ； 【基础巩固】1A B C D 2、①电解池中发生的反应是自发进行的（ ） ②在电解池的阴极发生氧化反应（ ） ③与电源正极相连的是电解池的阴极（ ）④电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极（ ） ⑤阳离子流向阴极，且所有阳离子均得电子（ ）【小试牛刀】、下面自己设计一个电解氯化钠溶液简易装置图，试标出阴阳极，电子、阴阳离子的移动方向，并写出写出电极反应【总结提升二】3、根据上述练习思考，如何判断一个电极是阴极，有哪些依据？4、总结分析电极反应的一般思路【学以致用】——魔术揭秘回顾开始操作实物再展示，根据实物抽象出电解装置图，分析电极反应，找出真相。
【小结】原电池和电解池知识总结比较表整理收获、谈谈心得本节课你有哪些收获?本节课哪些内容对你触动最深？【当堂检测】1.能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（）A a为负极，b为正极B a为阳极，b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加D 电解过程中，氯离子的浓度不变。
北京市万寿寺中学高二化学《电解池》 学案
电解池电极反应式的书写分析问题的一般程序：找电源（或现象） 两极 电极反应式 总反应式思维模型：1.判断电解池阴、阳极的方法方法Ⅰ：2Cl -－2e -=Cl 2↑ Cu 2++2e -=Cu方法Ⅱ：方法III已知：C 2附近溶液出现红色,则:C 1为__ 极，C 2为__极方法IIII ：小结：电解池阴、阳极的准确判断：升 --- ---- ---降 --- ---- ---2.电解时电极产物的确定放电顺序：阳极 ：先看电极材料：金属（除Pt,Au 外）惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）：Cl - OH - 含氧酸根离子（SO 42-,CO 32-,NO 3-） + --阴极：阴极电极本身 ，只有 放电。
Ag + ＞Fe 3+ ＞Cu 2+ ＞H + ＞Pb 2+＞ Sn 2+ ＞ Fe 2+3.电极反应式的书写电极反应式阳极：____________ _阴极：_____________总反应式：电极反应式：阳极：_____________阴极：_____________总反应式：电极反应式： 阳极： 阴极：电极反应式：阳极：__________________阴极：__________________准确书写电解池电解方程式方法：1.主要“四看”一看 二看三看 四看2. 升—失ne- —氧化反应 —阳极—正极降—得ne- —还原反应— 阴极—负极得失电子守恒饱和Na 2SO 4溶液 饱和3.总反应式不能将阴阳极反应式简单相加练：1(2007年上海高考)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab 直流电源。
据此，下列叙述正确的是A ．铅笔端作阳极，发生还原反应B ．铂片端作阴极，发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极2.利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是 ( )A ．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸B ．甲电极上有氢气冒出C ．只能用铁作甲电极和乙电极D ．可用食盐水代替烧碱溶液3.将甲乙均换成石墨，烧碱溶液换成NaCl 溶液,利用该装置家庭自制消毒液，确定电极a___极， b 为_____极；电极反应式：阳极：____________________阴极：____________________4，电极均为惰性电极的电解池组：已知：接通电源一段时间后，乙中C 电极质量增加。
高二化学选修1_《电解池》第二课时学案
第三节电解池（第二课时）学案高二（）班姓名：学号：知识回顾：1. 在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
2. 电解的基本原理三、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。
食盐溶液中，含有的离子包括根据离子放电顺序：阳离子：阴离子：现象：阳极：阴极：电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质，需要先进行精制。
如加除Ca2+，加除Mg2+、Fe3+，加除SO42-。
具体操作步骤为：2）阳离子交换膜基本作用：2、铜的精炼电解时，通常把作阴极，粗铜中通常含有（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等金属）把作阳极，用含有作电镀液。
电极反应：阳极：阴极：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成3. 电镀：电镀定义：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
4.电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
高中化学 第二节 第1课时 电解池学案
第二节 电解池（第一课时）班级 姓名 小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。
2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。
[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构 [学业要求]利用电解池原理分析电解池 [候课2分钟]以N 2和H 2为反应物、溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．b 电极为负极，发生氧化反应B ．a 电极发生的反应为N 2＋8H ＋＋6e －===2NH ＋4 C ．A 溶液中所含溶质为NH 4ClD ．当反应消耗1 mol N 2时，则消耗的H 2为67.2 L 一、电解原理1．实验探究：电解CuCl 2溶液按下图所示装置完成实验，并填写下表。
实验现象 实验结论原因分析 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液导电， 形成自由运动的离子发生定向移动 与负极相连的b 极上逐渐覆盖了一层 阴极： (还原反应)与正极相连的a 极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸阳极： (氧化反应)2.电解和电解池(1)电解：使电流通过 而在阳极、阴极引起 反应的过程。
(2)电解池：将 转化为 的装置(也称 )。
(3)电解池的构成条件①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
3．电解原理(1)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极()(2)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极()(3)在电解池中，电子从阳极流入电源正极()(4)电解质溶液的导电实验发生化学变化()(5)电解池的阳极发生还原反应()如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。
试回答下列问题：(1)a电极为________，b电极为________。
(2)c电极为________，电极反应式为________________________________________，发生了________反应。
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第四章 第三节 电解池（第一课时）
邹城市第二中学 蒋庆同
【学习目标】 1.理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，形成电解池工作原理的思维模型。
2.体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动 手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。
【学习过程】 一、【自主思考】：利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：2根碳棒、一根铜棒、一根铁棒，电解质溶液：CuCl 2溶液；烧杯和导线任取（画出你设计的原电池）
二、【实验探究】（阅读课本P79实验4-2，分析氯化铜导电、电解的过程）探究
1、通电前，CuCl 2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后离子在溶液中的运动如何变化？
2、标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了；流出阳极的电子从哪里来？
3、写出两极的电极反应方程式，及反应类型。
【总节提升 一】理论形成
1、整体分析此过程中，化学反应的类型?能量的转化形式? 电解： 电解池
CH 3CH 2OH 稀H 2SO 4
稀H 2SO
4
2、从结构方面分析此装置的形成条件。
； ； ； 【基础巩固】
1
A B C D 2、①电解池中发生的反应是自发进行的（ ） ②在电解池的阴极发生氧化反应（ ） ③与电源正极相连的是电解池的阴极（ ）
④电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极（ ） ⑤阳离子流向阴极，且所有阳离子均得电子（ ）
【小试牛刀】、下面自己设计一个电解氯化钠溶液简易装置图，试标出阴阳极，电子、阴
阳离子的移动方向，并写出写出电极反应
【总结提升二】
3、根据上述练习思考，如何判断一个电极是阴极，有哪些依据？
4、总结分析电极反应的一般思路
【学以致用】——魔术揭秘回顾开始操作实物再展示，根据实物抽象出电解装置图，分析电极反应，找出真相。
【小结】原电池和电解池知识总结比较表
整理收获、谈谈心得
本节课你有哪些收获?本节课哪些内容对你触动最深？
【当堂检测】
1.能用电解原理说明的问题是（）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤
2．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，
下列有关判断正确的是（）
A a为负极，b为正极
B a为阳极，b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子的浓度不变。