高一化学学业水平考试方程式复习3
高一化学方程式练习
高一化学模块主要知识及化学方程式
班级姓名
一、、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：
2．钠在空气中燃烧：
3．钠与水反应：
4．过氧化钠与水反应：
5．过氧化钠与二氧化碳反应：
6．碳酸氢钠受热分解：
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
二、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：
2．铁丝在氯气中燃烧：
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
4．氯气与水的反应：
5．次氯酸钠在空气中变质：
6．次氯酸钙在空气中变质：
三．铁主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
④氢氧化亚铁在空气中变质：
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：
2．铝与强碱的反应：
3．铝在空气中氧化：
4．氧化铝与酸反应：
5．氧化铝与强碱反应：
6．氢氧化铝与强酸反应：
7．氢氧化铝与强碱反应：
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：
十五、硅及及其化合物性质
1．二氧化硅与氢氧化钠反应：
2．二氧化硅与氢氟酸反应：
3．制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温=
SiO2+Na2CO3高温=。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。
高中化学学业水平必背方程式练习
学业水平考试必背反应方程式和知识点班级姓名一、钠和钠的化合物1、钠和水反应：钠和硫酸铜溶液反应现象为：钠和氧气反应：2、过氧化钠和水反应：3、过氧化钠和二氧化碳反应：4、碳酸氢钠受热分解：5、碳酸氢钠和氢氧化钠反应：6、碳酸氢钠和盐酸反应：8、氢氧化钠和少量二氧化碳反应：二、铁和铁的化合物1、铁和水反应：2、铁丝在氧气中燃烧：3、铁和氯气反应：4、铁和盐酸反应：5、氯化亚铁和氯气反应：6、氯化铁和铁反应：7、氯化亚铁和氢氧化钠反应：7、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色：8、氧化亚铁和盐酸反应：9、氧化铁和盐酸反应：10、检验铁离子用反应为：现象为：三、铝和铝的化合物1、铝和盐酸反应：2、铝和氢氧化钠溶液反应：3、氧化铝和盐酸反应：4、氧化铝和氢氧化钠溶液反应：5、氢氧化铝和盐酸反应：6、氢氧化铝和氢氧化的钠溶液反应：7、实验室制取氢氧化铝，可以在氯化铝溶液中滴加过量，不能用氢氧化钠的原因是：四、非金属1、SiO2和NaOH反应：，盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用2、玻璃上的花纹可以用来腐蚀雕刻。
3、氯气和水反应：4、氯气和氢氧化钠反应：5、氯气和氢氧化钙反应：6、硫燃烧只能生成，不能生成。
如果要生成SO3则需要催化氧化反应为7、氮气和氧气放电条件化合生成\8、氮气和氢气化合反应：工业固氮9、二氧化氮溶解在水中：10、浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近产生，反应为11、实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：能否单独加热氯化铵制取氨气？，能否用浓硫酸干燥氨气。
检验氨气的方法：12、锌和稀硫酸反应：13、碳酸钙和稀盐酸反应：14、铜和浓硫酸反应：3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O15、铜和浓硝酸反应：Cu + 4 H NO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O16、锌、铁等金属和稀硝酸反应能否产生氢气？17、常温下、在浓硝酸和浓硫酸中能发生钝化，常用用于存储和运输这两种酸18 、氯气和碘化钾溶液反应：。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高中会考化学方程式复习总结
高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中化学学业水平考试必背方程式
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3
1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
高中学业水平考试化学方程式
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004 北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
（X2 表示 F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO
(生成水煤气) (制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
1．还原性:
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
高一下学期化学合格考必会方程式专题
： 姓名： 学号：12020高中化学合格考必会方程式无机化学部分在实线处写出化学反应方程式，虚线处写出离子反应方程式1.Na 与水反应 ；2.Na 露置在空气中露置中的系列反应，最终产物为碳酸钠 ； ； ；3.Na 在空气、氯气中燃烧 ； ；4.Na 2O 2与水反应 ；5.Na 2O 2与CO 2反应6.Cl 2与Cu 反应 （现象 ）7.Cl 2与H 2反应 （现象 ）8.Cl 2与Fe 反应 （现象 ）9.Cl 2与水反应 ； 10.Cl 2通入澄清石灰水 ； 11.Cl 2与NaOH 溶液反应 ； 12.HClO 光照条件下的反应 ； 13.Cl 2通入NaBr 溶液 ； 14.Br 2水加入KI 溶液 ； 15.铁与盐酸 ； 16.氧化亚铁与盐酸 ； 17.氧化铁与盐酸 ； 18.硫酸亚铁与NaOH 溶液反应的沉淀颜色变化过程中涉及到的反应 、 19.氢氧化铁受热分解 20.氯化亚铁中通入氯气过量. ； 21.氯化铁溶液与铜 ； 22.氯化铁溶液与铁 ；23.向FeCl 3溶液中滴加硫氰酸钾 ； 24.NaHCO 3和盐酸反应 ； 25.NaHCO 3和NaOH 反应 ； 26.NaHCO 3受热分解 27.CO 和Fe 2O 3的反应 27.NaHCO 3溶液和与少量、足量Ca(OH)2溶液反应（少量） ； （足量） ； 28.C 和H 2O(g)的反应 29.N 2与H 2反应 30.N 2与O 2化合 31.NO 与O 2化合 32.NO 2溶于水 ；33.NO 与O 2完全溶于水 34.NO 2与O 2完全溶于水 35.氨气溶于水 36.NH 3和HCl 的反应 37.NH 4Cl 受热分解的反应 38.NH 4HCO 3受热分解 39.氨的催化氧化40.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热 ； 41.实验室制氨气42.浓硝酸的不稳定性 ； 43.浓硝酸与铜的反应 ； 44.稀硝酸与铜的反应 ； 45.浓硝酸与碳的加热反应 46.双氧水在MnO 2的作用下分解47.硫与氧气的反应 48.硫与铁的反应 49.二氧化硫与氧气的反应 50.二氧化硫与硫化氢的反应 51.SO 2通入氯水中 ； 52.浓硫酸与铜的反应53.硅与氢氧化钠溶液 ； 54.工业制粗硅55.二氧化硅与氢氧化钠溶液 ；： 姓名： 学号：256.二氧化硅与氢氟酸57.玻璃熔炉中的两个反应 ； 58.CO 2和金属Mg 反应 59.铝与氢氧化钠溶液 ； 60.铝与氧化铁的铝热反应 61.氧化铝与盐酸 ；62.氧化铝与氢氧化钠溶液 ； 63.氢氧化铝受热分解64.氢氧化铝与盐酸 ； 65.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ； 66.Na 2CO 3溶液和少量盐酸反应 ； 67.Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液反应 ； 68.BaCl 2与硫酸反应 ； 69.Ba(OH)2与硫酸反应 ； 70.硝酸银与盐酸反应 ； 71. 少量、足量CO 2和Ca(OH)2溶液反应（少量） ； （足量） ； 72.CaCO 3与盐酸反应 ； 73.硫酸铝与氨水 ；74.NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中 ； ；75.Ca(HCO 3)2溶液和与少量、足量Ca(OH)2溶液反应（少量） ； （足量） ； 76. .Ca(HCO 3)2溶液和与少量、足量NaOH 溶液反应（少量） ； （足量） ；有机化学部分写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物务必写结构简式；必须注明反应条件） 1.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 （反应类型： ） 2.甲烷与氯气反应生成二氯甲烷 （反应类型： ） 3.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 （反应类型： ） 4.甲烷与氯气反应生成四氯化碳 （反应类型： ） 5.甲烷完全燃烧 （反应类型： ） 6. 十六烷裂化 （反应类型： ） 7.乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液反应 （反应类型： ） 8. 乙烯与水反应（工业制取酒精） （反应类型： ） 9. 乙烯与HBr 反应 （反应类型： ） 10.乙烯与H 2反应生成乙烷 （反应类型： ） 11.乙烯生产聚乙烯 （反应类型： ） 12.氯乙烯生产聚氯乙烯 （反应类型： ） 13.乙烯燃烧 （反应类型： ） 14.苯与液溴在Fe 的催化下反应生成溴苯（ Br ）） （反应类型： 或硝化反应） 16.乙醇与钠反应 （反应类型：置换反应） 17.乙醇在Cu 催化下与氧气反应 （反应类型： ） 18.乙醇燃烧 （反应类型： ） 19.乙酸与钠反应 （反应类型：置换反应） 20.乙酸与碳酸钠反应 （反应类型：复分解反应）21.乙酸与氢氧化钠反应 （反应类型：复分解反应） 22.乙酸与乙醇反应 （反应类型： ） 23.乙酸乙酯的水解 （反应类型： ） 24.葡萄糖在为人体提供能量 （反应类型： ） 25.葡萄糖酿酒 （反应类型 ） 26.淀粉水解生成葡萄糖 （反应类型： ） 27.纤维素水解生成葡萄糖 （反应类型： ） 28.硬脂酸甘油酯的水解 （反应类型： ）： 姓名： 学号：32020高中化学合格考必会方程式参考答案无机化学部分1.Na 与水反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ ; 2Na + 2 H 2O =2Na + +2OH -+ H 2↑2.Na 露置在空气中露置中的系列反应，最终产物为碳酸钠 4Na + O 2 =2 Na 2O ； Na 2O + H 2O = 2NaOH; 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O3.Na 在空气、氯气中燃烧 2Na + O 2点燃Na 2O 2 ；2Na + Cl 2点燃2NaCl4.Na 2O 2与水反应 2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH ; 4Na 2O 2 +2H 2O = 4Na ++4OH -5.Na 2O 2与CO 2反应 2Na 2O 2 +2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2↑6.Cl 2与Cu 反应Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 （现象 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）7.Cl 2与H 2反应H 2 + Cl 2 点燃 2HCl （现象 安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾出现） 8.Cl 2与Fe 反应2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3（现象 剧烈燃烧，产生棕红色的烟）9.Cl 2与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ; Cl 2 + H 2O = H ++Cl - + HClO 10.Cl 2通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(Cl)2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ；Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O11.Cl 2与NaOH 溶液反应Cl 2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H 2O ；Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O12.HClO 光照条件下的反应.2HClO 光照 2HCl + O 2↑；2HClO -光照 2H ++Cl -+ O 2↑； 13.Cl 2通入NaBr 溶液 2NaBr + Cl 2 =2Na Cl + Br 2; 2Br - + Cl 2 =2Cl - + Br 2 14.Br 2水加入KI 溶液2NaI + Br 2 =2NaBr + I 2; 2I - + Br 2=2Br - + I 2 15.铁与盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ ; Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑16.氧化亚铁与盐酸 FeO + 2HCl =FeCl 2 + H 2O ； FeO + 2H + =2Fe 2+ + H 2O 17.氧化铁与盐酸Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O ; Fe 2O 3 + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2O 18.硫酸亚铁与NaOH 溶液反应的沉淀颜色变化过程中涉及到的反应FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4 ; 4Fe(OH)2 + O 2 + 3H 2O =4Fe(OH)3 19.氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3加热 Fe 2O 3 + 3H 2O20.氯化亚铁中通入氯气过量. 2FeCl 2 + Cl 2= 2FeCl 3 ; 2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 21.氯化铁溶液与铜Cu+ Fe 2(SO 4)3= 2FeSO 4+CuSO 4 ; Cu + 2Fe 3+= 2Fe 2++Cu 2+ 22.氯化铁溶液与铁Fe+ Fe 2(SO 4)3= 3FeSO 4 ; Fe+ 2Fe 3+= 3Fe 2+23.向FeCl 3溶液中滴加硫氰酸钾 FeCl 3 +KSCN = Fe(SCN)3 +3KCl; Fe 3+ +3SCN -= Fe(SCN)3 24.NaHCO 3和盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑; HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑ 25.NaHCO 3和NaOH NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O;HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 26.NaHCO 3受热分解2NaHCO 3加热2Na 2CO 3 + H 2O+CO 2↑ 27.CO 和Fe 2O 3的反应Fe 2O 3 + 3CO 加热 2Fe + 3CO 2 27.NaHCO 32（少量）2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O2HCO 3+2OH +Ca =CO 3+CaCO 3↓+2H 2O （足量）NaHCO 3+ Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + NaOH+H 2O ；HCO 3+OH + Ca = CaCO 3↓+H 2O 28.C 和H 2O(g)的反应C+H 2OCO+H 2(生成水煤气) 29.N 2与H 2反应N 2+3H 22NH 330.N 2与O 2化合N 2+O 22NO ; 31.NO 与O 2化合2NO+O 2＝2NO 232.NO 2溶于水3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO33.NO 与O 24NO+2H 2O+3O 2＝4HNO 3 34.NO 2与O 2完全溶于水4NO 2+2H 2O+ O 2＝4HNO 335.氨气溶于水NH 3+H 2O NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 4NH +OH -） 36.NH 3和HCl 的反应 NH 3+HCl = NH 4Cl37.NH 4Cl NH 4Cl 加热NH 3+HCl ↑38.NH 4HCO 3NH 4HCO 3 加热 NH 3↑+HCl ↑+H 2O39.氨的催化氧化4NH 3+5O 24NO+6H 2O 40.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O ；NH 4++OH-NH 3↑+H 2O41.实验室制氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+NH 3↑+H 2O42.4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)4H ++4NO 3-＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)43.浓硝酸与铜的反应 Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O+2NO 2↑Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++4H 2O+2NO 2↑44.稀硝酸与铜的反应3Cu+8H NO 3=3Cu(NO 3)2+4H 2O+2NO ↑3Cu+8H + +2NO 3-=3Cu 2++4H 2O+2NO ↑45.浓硝酸与碳的加热反应4HNO 3(浓)+CCO 2↑+4NO 2↑+2H 2O46.双氧水在MnO 2的作用下分解2H 2O 2 MnO2 2H 2O+O 2↑47.硫与氧气的反应S+O 2SO 2 48.硫与铁的反应S+Fe FeS49.二氧化硫与氧气的反应2SO 2+O 22SO 350.2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 51.SO 2通入氯水中 SO 2+Cl 2+2H 2O =2HCl+ H 2SO 4； SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++SO 42- +2Cl - 52.2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2O53.Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑；Si+2OH -+H 2O ＝SiO 32-+2H 2↑54.工业制粗硅55.SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O ；SiO 2+ 2OH - ＝SiO 32-+H 2O 56.二氧化硅与氢氟酸 SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O57.SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 ; SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 258.CO 2和金属Mg 反应 CO 2+2Mg2MgO+C59.铝与氢氧化钠溶液2Al +2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑2Al +2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑60.铝与氧化铁的铝热反应2Al + Fe 2O 3高温 2Fe + Al 2O 3高温催化剂 高温高压催化剂△△△点燃△△高温高温点燃△△△： 姓名： 学号：461.氧化铝与盐酸 Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O ； Al 2O 3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2O 62.氧化铝与氢氧化钠溶液Al 2O 3+2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4]Al 2O 3+2OH -+3H 2O ＝2[Al(OH)4] -63.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3加热 Al 2O 3 + 3H 2O64.氢氧化铝与盐酸 Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2O; Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O65.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4];Al(OH)3+OH -= [Al(OH)4]\ 66.Na 2CO 3溶液和少量盐酸反应Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ; CO 32-+H += HCO 3-67.Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液反应CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl; Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ 68.BaCl 2与硫酸反应BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl; Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 69.Ba(OH)2与硫酸反应Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O;Ba 2++2OH -+SO 42-+2H ++=BaSO 4↓+2H 2O70.硝酸银与盐酸反应HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 Cl -+Ag +=AgCl↓ 71. 少量、足量CO 2和Ca(OH)2溶液反应（少量）CO 2+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；Ca 2++CO 2+2OH -=CaCO 3↓+H 2O （足量）2CO 2+ Ca(OH)2=Ca(HCO 3)2 ；CO 2+ OH -=HCO 3-72.CaCO 3CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 73.硫酸铝与氨水Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+74.NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl; Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 +NaOH ＝Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH -＝[Al(OH)4]- 322（少量、足量）Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2 =2CaCO 3↓+2H 2O ；Ca + HCO 3-+ OH = CaCO 3↓+H 2O76.Ca(HCO 3)2（少量） Ca(HCO 3)2+NaOH =CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O ；Ca +HCO 3-+OH =CaCO 3↓+H 2O（足量） 32=3232Ca +2HCO 3+2OH =CaCO 3↓+ CO 3+2H 2O有机化学部分写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物务必写结构简式；必须注明反应条件） 1.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl (取代反应) 2.甲烷与氯气反应生成二氯甲烷CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl (取代反应) 3.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl (取代反应) 4.甲烷与氯气反应生成四氯化碳CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl (取代反应) 5.甲烷完全燃烧CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O (氧化反应) 6. 十六烷裂化 C 16H 34C 8H 18+ C 8H 16 (裂化反应或分解反应)7.乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液反应CH 2 = CH 2 + Br 2→CH 2Br —CH 2Br (加成反应) 8. 乙烯与水反应(工业制取酒精)CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH (加成反应) 9. 乙烯与HBr 反应CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br (加成反应) 10.乙烯与H 2反应生成乙烷CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 (加成反应) 11.乙烯生产聚乙烯 nCH 2 = CH 2 (加聚反应) 12.氯乙烯生产聚氯乙烯 (加聚反应)13乙烯燃烧CH 2 = CH 2 + 3O 2 2CO 2 +2H 2O (氧化反应) 14.苯与液溴在Fe 的催化下反应生成溴苯( ) ) (取代反应) 15.苯与浓硝酸在浓硫酸的催化脱水下反应生成硝基苯( )(取代反应或硝化反应)16.乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ (取代反应或置换反应) 17.乙醇在Cu 催化下与氧气反应2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O (氧化反应) 18.乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2 +3H 2O (氧化反应) 19.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑ (取代反应或置换反应) 20.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ (复分解反应) 21.乙酸与氢氧化钠反应CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O (中和反应或复分解反应) 22.乙酸与乙醇反应.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O (酯化反应或取代反应) 23.乙酸乙酯的水解 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH (水解反应或取代反应) 24.葡萄糖在为人体提供能量C 6H 12O 6 +6O 2 (g) 6CO 2 + 6H 2O (氧化反应) 25.葡萄糖酿酒C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH +2CO 2↑ (分解反应)26.淀粉水解生成葡萄糖 (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 (水解反应或取代反应)淀粉 葡萄糖27. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 (水解反应或取代反应) 纤维素 葡萄糖28.硬脂酸甘油酯的水解(水解反应或取代反应)葡萄糖葡萄糖。
学业水平考试化学方程式汇总
学业水平考试化学方程式汇总（必修一部分）1、钠与氧气（常温）：（加热）钠与水反应：离子方程式：2、铁与水蒸气反应：3、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：4、过氧化钠与水反应：离子方程式：过氧化钠与二氧化碳反应：5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：离子方程式：NaHCO3和盐酸反应：离子方程式：NaHCO3和NaOH反应：离子方程式：NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：继续通入过量CO2：离子方程式：NaHCO3固体受热分解：6、氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：7、Al(OH)3的制备：离子方程式：氢氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：氢氧化铝加热分解：8、氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：氧化铁与盐酸反应：离子方程式：9、Fe(OH)3的制备离子方程式：Fe(OH)2的制备：离子方程式：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：（现象）：）氢氧化铁加热分解：10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：离子方程式：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：离子方程式：11、二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硅与氧化钙高温反应：12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：离子方程式：硅酸钠与盐酸反应：离子方程式：硅酸受热分解：13、粗硅的制取：14、硅单质与F2溶液：硅单质与HF溶液：硅单质与NaOH溶液：15、氯气与金属反应：Na + Cl点燃现象（）Fe + Cl2点燃现象（）Cu+ Cl2点燃现象（）氯气与非金属H2反应：氯气与水反应：离方：HClO光照下分解：制漂白液（或氯气尾气处理）：离子方程式：制漂白粉（或漂粉精）：漂白粉长期置露在空气中失效：16、硫与非金属：S + O2点燃SO2H2+ S △H2S硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S △Cu2S17、二氧化硫与水反应：二氧化硫与碱性氧化物反应：二氧化硫与碱反应：离子方程式：二氧化硫与硫化氢气体反应：二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）离子方程式二氧化硫被O2氧化：18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19二氧化氮与水反应：20、NH3在水中的反应：NH3·H2O受热分解：氨气与氯化氢反应：21、氯化铵受热分解：碳酸氢氨受热分解：硝酸铵与氢氧化钠反应：离子方程式：（检验NH4+的方法：）22、实验室制取氨气：工业合成氨：23、浓硫酸与铜反应：浓硫酸与木炭反应：24、浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：离子方程式：浓硝酸与木炭反应：必修二、选修一部分1、锂在空气中加热：；2、钾与水反应：；3、氢气与氟气反应：；4、氢气与碘反应：；5、溴化钠溶液中滴加氯水：；离子方程式：；6、溴水加入碘化钾溶液中：；离子方程式：；7、镁带投入热水中：；8、Zn-石墨-盐酸原电池：负极；正极：；电池总反应：；9、Fe-Cu-AgNO3溶液原电池：负极；正极：；电池总反应：；10、甲烷燃烧：；11、甲烷与氯气光照生成一氯代物：；12、乙烯燃烧：；13、乙烯使溴水褪色：；14、乙烯与水催化剂加热反应：；15、乙烯与氯化氢催化反应：；16、苯燃烧：；17、苯与液溴：；18、苯与浓硝酸、浓硫酸：；19、苯与氢气：；20、钠投入乙醇：；21、酒精燃烧：；22、乙醇催化氧化：；23、醋酸除水垢碳酸钙：；24、醋酸、酒精酯化：；25、蔗糖催化水解：；26、淀粉（或纤维素）催化水解：；27、氧化汞冶炼汞：；28、氧化银热分解：；29、电解熔融氯化镁：；30、电解熔融氧化铝：；31、铝热法炼铁：；32、高炉炼铁：；33、煤的气化（主反应）：；34、乙烯加聚：；35、钢铁电化学腐蚀：负极；正极（吸氧腐蚀时）；或正极（析氢腐蚀时）；36、生产普通玻璃主要反应：；；37、硫酸型酸雨形成原理：；；硝酸型酸雨形成原理：；38、石灰石钙基固硫：；39、CO和NO催化反应：；40、明矾净水离子方程式：；41、含汞离子和铜离子的废水中加入硫化钠：、；。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△2O23、钠与水反应现象:浮、熔、游、响、红：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAlOH3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子方程式：AlOH 3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu点燃 CuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl22、氯气与水的反应：氯气溶于水Cl 2+H 2OHCl+HClO23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2CaOH 2＝CaCl 2+CaClO 2+2H 2O25、大气固氮氮气与氧气反应：N 2+O 2＝放电2NO 放电26、工业固氮合成氨：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋CaOH 2 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 实验室制氨气33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3浓△ CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3浓+C△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 见光或受热分解36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3稀△ 3CuNO 32+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4浓+C △ CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O 2取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质1乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色2乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br 能使溴水褪色 3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应燃烧 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯;+ HNO 3 错误! + H 2O 又可称硝化反应4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体NO 2 Cu △2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 错误!CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、加聚反应乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件7、油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应CH 2－CH 2 n CH 2－CH nCl。
高一学业水平考试化学方程式集锦
方程式集锦一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2SS+Fe===FeSS+2Cu===Cu2SN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N22．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．歧化（化合价既有升高又有降低）Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgOMg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO34,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2）等还原性气体）4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O H2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑九．有机反应。
高中化学会考方程式大集合
化学方反应式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO32-=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：2Al2O3=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O11醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3 NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高中化学学考必备方程式及离子方程式
高中化学学考必备方程式 及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O 2Na 2 O 2钠块在空气中变暗4Na＋O ＝ 2Na O22Na 2 O 在空气中加热（变黄）2Na 2O ＋ O 2＝ 2Na 2 O 22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H O ＝ 2 NaOH＋ H↑ 2Na＋ 2H O ＝ 2Na ＋－＋ H ↑222＋ 2OH23、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2 是强氧化剂，用于漂白）2Na O ＋ 2H O ＝ 4NaOH ＋ O ↑2Na＋－＋ O ↑22 2O ＋ 2H O ＝ 4Na＋ 4OH22222碱性氧化物 Na 2 O 与水的反应Na2O ＋ H 2O ＝ 2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2 CO 3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2↑ CO 3 2 －＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2 CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－＋H ＋＝ HCO 3 －NaHCO ＋ HCl ＝NaCl ＋ H O ＋ CO ↑HCO－＋O ＋CO ↑3＋H ＝H322226、小苏打受热分解△Na CO ＋H O ＋CO ↑2NaHCO323227、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热△Na 2 CO 3 ＋ H 2ONaHCO 3 ＋ NaOHHCO－－O2－ ( 若是溶液中反应有离子方程式)3＋OH ＝H＋ CO238、金属锂在空气中燃烧 4Li＋ O 2△2O2Li 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2点燃 CuCl 2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl 2 ＋ 2FeCl 2 ＝ 2FeCl 32Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋ 2NaI ＝2NaCl ＋ I2Cl 2＋ SO ＋ 2H O ＝ H SO ＋ 2HCl22242Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe ＋ 3Cl 2点燃2FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H点燃2HCl2＋ Cl 2氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F 2＝ 2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含＋、Cl － 、 ClO －－、 Cl 、 HClO 、 H O ）H、 OH22Cl 2 ＋ H 2 O ＝ HCl ＋ HClO Cl2＋H 2O ＝H＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO光照＋ O 2↑2HCl 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝ Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋2H 2 O2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2＝ 2Ca 2＋＋ 2ClO －＋ 2Cl －＋ 2H 2 OCa(ClO) 2 ＋ CO 2＋ H 2 O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO2HClO光照＋ O 2↑2HCl2 ＋－Ca＋ 2ClO ＋ CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClO22315、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO ＋ 4HCl( 浓)MnCl ＋ Cl ↑＋ 2HO2222MnO＋－2 ＋＋ Cl ↑＋2HO2＋ 4H ＋ 2ClMn2216、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2＋ 2NaBr ＝ Br 2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br － ＝ Br 2＋ 2Cl－17、铁与硫加热反应Fe＋ SFeS铁与氧气加热反应3Fe ＋ 2OFe 3O4铁在氯气中加热反应 2Fe ＋ 3Cl 2 2FeCl 320、铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2HSO ( 浓）CuSO ＋ 2H O ＋ SO ↑442221、 碳与浓硫酸反应：242H 22C ＋ 2HSO （浓） O ＋ CO ↑＋ 2SO ↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO 2 ＋ 2C 高温Si ＋ 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na SiO3＋ H O SiO2 ＋ 2OH－＝ SiO32－＋ H O22224、氮气和氢气反应（工业合成氨）N＋ 3H催化剂2 2高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2放电2NO2NO＋ O 22NO 2二氧化氮溶于水3NO 2 ＋ H 2O2HNO 3 ＋ NO3NO2＋H 2O2H ＋＋ 2NO 3 －＋ NO26、 Al 、 Fe 遇冷浓 HNO 、浓硫酸钝化（常温）。
2024-2025学年高一化学期末复习方程式
2025届必修一方程式一. 钠及其化合物（1）小刀切开金属钠，银白色的金属钠暴露于空气中很快变暗4Na+O2=2Na2O（2）钠受热后与氧气剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na + O2Na2O2（3）金属钠与水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O（6）碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+ HCl=NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3-+H+= CO2↑+ H2O（7）碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2OHCO3-+OH-= CO32-+ H2O（8）向碳酸钠溶液中通CO2气体Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O =2HCO3-二. 氯及其化合物（9）黄绿色气体与水反应Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + H2O H+ +Cl-+ HClO（10）氯气和苛性钠溶液制漂白液Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO+ H2OCl2 +2OH-=Cl- + ClO-+ H2O（11）氯气与消石灰制漂白粉（漂粉精）2Cl2 +2Ca(OH) 2=CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O （12）漂白粉与空气接触起漂白作用的原理：Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO（13）次氯酸不稳定分解2HClO 2 HCl +O2↑（14）消毒液中加盐酸或稀硫酸：Cl- + ClO-+ 2H+= Cl2↑+ H2O三、硫及其化合物的转化（15）SO2作为酸性氧化物的性质与水反应生成酸：SO+H2O H2SO3与碱反应生成盐和水：与过量氢氧化钠溶液：SO2+2OH-= SO32-+ H2O与过量氢氧化钙溶液：SO2+Ca2++2OH-= CaSO3↓+ H2O与过量氨水：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ +SO32-+ H2O与碱性氧化物化合成盐：SO2+CaO= CaSO3（16）+4价硫+6价硫（体现+4价硫的还原性）工业制硫酸过程中的二氧化硫催化氧化2SO2 + O22SO3酸雨形成的途径之一：2H2SO3 + O2= 2H2SO4*SO2与氯水反应：SO2+ Cl2+ 2H2O == 4H++2Cl-+SO42-*SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+。
高中化学学业水平测试重点化学方程式
会考重点化学方程式必修一：(一)氯溴碘 1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因★Cl 2+H 2OHCl+HClO ，2HClO2HCl+O 2↑ 2、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收★2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O4、漂白粉用于消毒的原理Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满★Cl 2+2KI=2KCl+I 2离子方程式：Cl 2+2I -=2Cl -+I 27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl 2>Br 2>I 2）Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2Br 2+2KI=2KBr+I 2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑离子方程式：★2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）★2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2★2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 22、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na 2CO 3）；Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 33、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠★2NaHCO 3 △ 2CO 3+H 2O+CO 2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，离子方程式：★HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑离子方程式：CO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式：★CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O离子方程式：★Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O光照或△8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-(三)铝1．工业上用电解法制取铝2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)★AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓+3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3．★2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁1.少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）★2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）★2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）★4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．Fe3+的检验：★Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)(五)硅1.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因★SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2.向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
高中化学 学业水平测试必背方程式 新人教版(2021年整理)
高中化学学业水平测试必背方程式新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学学业水平测试必背方程式新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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学业水平测试必背方程式汇总1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）:2Na + O2Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑（离子方程式）3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O25．苏打（纯碱)与盐酸反应（盐酸过量）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)6．氯化钠与硝酸银NaCl + ＡgNO3＝ＡgCl↓+ NaNO3Cl－+ Ａg＋＝ＡgCl↓（离子方程式）7．碳酸钠与醋酸Na2CO3 + 2CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2↑CO32—+ 2CH3COOH = 2CH3COO— + H2O + CO2↑(离子方程式)8．小苏打受热分解: 2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O +CO2↑9．氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2OHCO3—+ OH— == H2O + CO32—(离子方程式)10．碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)11．碳酸钙与醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑CaCO3 + 2CH3COOH = 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式) 12．碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2)CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑（离子方程式)13．氯化钡与硫酸：BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCLBa2+ + SO42— = BaSO4↓（离子方程式）14．氯化钡与碳酸钠：BaCL2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCLBa2+ + CO3 2— = BaCO3↓（离子方程式)15．碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑（离子方程式）16．氢氧化钡与硫酸：Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2OBa2+ +2 OH—+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (离子方程式）17．氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多）：Mg（OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2OMg（OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (离子方程式)18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl319．氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl—、ClO -、OH—、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O == HCl + HClOCl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (离子方程式）20．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH）2 + 2Cl2 === Ca（ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH）2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl—+ 2H2O （离子方程式）21．氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)22．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 + 4HCl（浓)△ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O23．铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓）△CuSO4+2H2O +SO2↑24．铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓） ==Cu（NO3)2+2H2O +NO2↑25．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3（稀)==3Cu（NO3）2+4H2O +NO↑26．碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓)△2+2H2O +4NO2↑27．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O == H2SO328．二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O (离子方程式)29．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O30．二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3NO2 + H2O == 2H++ 2NO3— + NO （离子方程式）31。
高中学考化学方程式汇总【高考必背】6页
高中学考化学方程式汇总【高考必背】6页2019届高中化学方程式汇编（一）——金属元素（Na、Mg）1、Na与氧气反应__________________________、___________________________2、Na与水反应___________________________离子方程式__________________3、Na与乙醇反应_____________________________________________4、Na与盐酸反应_____________________________________________Na与S反应_____________________________________________Na与Cl2反应_____________________________________________5、Na与硫酸铜溶液反应__________________________、现象___________________6、过氧化钠的电子式_____________________________________________过氧化钠与水反应_____________________________________，标出电子转移方向和数目。
过氧化钠与二氧化碳反应___________________________氧化剂和还原剂______________ 二氧化硫气体通入到过氧化钠固体中_____________________________________________ 过氧化钠固体加入到亚硫酸钠溶液中_____________________________________________ 7、电解饱和食盐水___________________________离子方程式__________________ 电解熔融氯化钠_____________________________________________8、碳酸钠与少量盐酸反应__________________________离子方程式___________________碳酸钠与足量盐酸反应______________________离子方程式_______________________9、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体_____________________离子方程式__________________10、碳酸氢钠固体加热分解_____________________________________________11、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应____________________离子方程式_________________12、离子方程式：HCO3-与足量Ba(OH)2反应_____________________________________________HCO3-与少量Ba(OH)2反应_____________________________________________13、侯氏制碱法原理①________________________②_____________________14、写电离方程式：H2SO4 __________________________ Ba(OH)2__________________________NaHCO3__________________________NaHSO4__________________________CH3COOH__________________________H2CO3__________________________H2S__________________________NH3·H2O__________________________15、金属镁与N2反应_____________________________________________16、金属镁与CO2反应_____________________________________________17、Mg3N2与H2O反应_____________________________________________18、电解熔融MgCl2_____________________________________________19、少量CO2与NaOH溶液反应_____________________________________________过量CO2与NaOH溶液反应_____________________________________________20、钠、镁原子和离子结构示意图____________________________________________________ Mg与H2O反应_____________________________________________2019届高一化学方程式汇编（二）——金属元素（Al、Fe）1、铁与氧气反应_____________________________________________2、铁与氯气反应_____________________________________________铁与过量稀硝酸反应____________________________________________ 铁与少量稀硝酸反应_____________________________________________3、Fe与S反应_____________________________________________4、Fe与H2O反应_____________________________________________5、Fe3O4与盐酸反应_____________________________________________Fe3O4与稀硝酸反应离子方程式_____________________________________________FeO与稀硝酸反应离子方程式_____________________________________________Fe2O3与HI溶液反应离子方程式_____________________________________________6、离子方程式Fe2+中通入Cl2_____________________________________________Fe3+中通入S2-_____________________________________________Fe2+中加HNO3_____________________________________________7、Fe(OH)2在空气中被氧化_____________________________________________8、Fe2+检验方法_____________________________________________Fe3+检验方法_____________________________________________9、Fe2+和高锰酸钾溶液反应_____________________________________________10、过氧化钠通入到氯化亚铁溶液中_____________________________________________2019届高一化学方程式汇编（三）——金属元素（Fe、Cu）1、Fe3+与KSCN的显色反应_____________________________________________2、Fe3+与Fe反应_____________________________________________3、制作印刷电路板的反应_____________________________________________4、Fe3+与NaOH溶液反应_____________________________________________5、Fe3O4与盐酸反应_____________________________________________6、FeCl3溶液显酸性_____________________________________________7、Fe3+与I-反应_____________________________________________8、Fe3+与S2-反应_____________________________________________二氧化硫气体通入到FeCl3溶液中_____________________________________________9、高炉炼铁的几步反应方程式________________________、___________________________ ________________________、________________________、______________________________ 10、钢铁的吸氧腐蚀_____________________________________________钢铁的析氢腐蚀_____________________________________________11、Cu与S反应_____________________________________________12、Fe(OH)3加热分解_____________________________________________2019届高一化学方程式汇编（四）——非金属元素（Cl、Br、I、Si、S、N）1、氯原子和氯离子结构示意图_____________________________________________2、铜丝在氯气中燃烧___________________________现象是____________________________ 铁丝在氯气中燃烧___________________________现象是____________________________ 氢气在氯气中燃烧___________________________现象是____________________________金属钠在氯气中燃烧___________________________现象是____________________________ 3、氯气与水反应____________________________________，新制氯水中含有的微粒：__________________________________________________________________________ __________久制氯水中含有的微粒_______________________________________________4、次氯酸的电离方程式_____________________________________________次氯酸见光分解_____________________________________________________次氯酸的电子式______________________________ 结构式____________________________5、氯气与氢氧化钠反应____________________________________________________________6、工业制备漂白粉的原理______________________________________________________漂白粉的主要成分为_____________________漂白粉的有效成分________________________ 漂白粉在空气中反应_________________________________________________7、实验室制备氯气的化学方程式_________________________离子方程式________________ 工业制备氯气的化学方程式_________________________________________________8、氯气将溴化钾中溴置换出来_________________________________________________溴单质将碘化钾中的碘置换出来_________________________________________________溴离子和碘离子分别与硝酸银溶液反应________________________、______________________ 9、硅晶体类型是___________，导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的_______________ 二氧化硅晶体类型是_______________，可用于制造________________，传输大量信息。
高一化学学业水平考试方程式复习
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
/
SO3溶于水
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
Na2O+H2O=2Na++2OH－
氧化钠与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
过氧化钠跟CO2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
/
碳酸钠溶液滴加过量盐酸
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH－=Al(OH)3↓
氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液
AlCl3+4NaOH
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SiO32 +CO2+ H2O =H2SiO3↓+ CO32－
必修 2 第 3 章
甲烷的燃烧 甲烷和氯气的反应 乙烯的燃烧 乙烯通入溴水中 乙烯与氢气反应 乙 烯 乙烯与氯化氢反应 乙烯与水反应 乙烯生成聚乙烯 苯的燃烧 苯与液溴反应 苯 苯的硝化反应 苯与氢气反应 乙 醇 乙醇的燃烧
4 +HO—NO2 2
非金属及其化合物
离子方程式 / / / /
Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2I =2Cl +I2 Br2+2I =2Br +I2 Ag++Cl =AgCl↓（白色）
－ － － － － － －
化学方程式
点燃
（棕黄色烟）
2Fe+3Cl2 2Na+Cl2 H2+Cl2 H2+Cl2
点燃
2FeCl3 （棕褐色烟）
第4章
高温
化学与自然资源的开发利用
化学方程式 冶炼方法 热还原法 热还原法 热还原法 热还原法 置换 电解法 电解法 热还原法 电解法
3CO＋Fe2O3 2Al＋Fe2O3 Cu2S+O2 CO + CuO
2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 2Fe + Al2O3 （铝热反应）
高温
高温
2Cu + SO2 （火法炼铜） Cu + CO2
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 NH4NO3+NaOH
2NH3↑+CaCl2+2H2O NH3↑+H2O+NaNO3
硝 酸
△
△
－
NH3↑+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 2C+SiO2
Na2O2
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3 4Li+O2
点燃
氧化反应
3
乙醇与钠反应 乙醇催化氧化 乙酸乙酯制取 乙 酸 乙酸与碳酸钠溶液 反应 蔗糖水解 糖 类 淀粉或纤维素水解
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + O2 CH3COOH + CH3CH2OH
2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CHO + 2H2O
浓硫酸 △
置换反应 氧化反应 酯化反应（取代） /
氮 氧 化 物
NH3 溶于水 氨水受热分解 NH3 的催化氧化 NH3 与 HCl 反应 NH4Cl 的受热分解
NH3+H2O NH3·H2O 4NH3+5O2
△
NH3·H2O NH3↑+H2O 4NO+6H2O
/ / / / / / /
NH4++OH
－
NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH4Cl
－
3Fe+4H2O(g) 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4 +4H2
Fe3O4
FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2O3+3H2O
/
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
必修 1
铜在氯气中燃烧 铁在氯气中燃烧 钠在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧、混合 爆炸
氯水滴入 NaBr 溶液中； 氯水滴入 NaI 溶液中； 溴水滴 入 NaI 溶液 Cu+Cl2
第4章
CuCl2
FeS SO2
点燃
SO2+H2O
/
SO2+2OH =SO32 +H2O
－ －
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2SO2+O2
催化剂 △
SO2+Ca2++2OH =CaSO3↓+H2O
－
2SO3
/ / / / / / / / /
3NO2+H2O=2H++NO3 +NO
CO + H2
辛烯
C8H18 + C8H16
辛烷
C4H10 + C4H8
水解反应
必修 2
反 应 CO 与 Fe2O3 反应 Al 与 Fe2O3 反应 铁 Cu2S 与 O2 反应 CO 与 CuO 反应 Fe 与 CuSO4 反应 铝 电解熔融 Al2O3 电解熔融 MgCl2 镁 MgO 与 C 反应 钠 煤 电解熔融 NaCl 制水煤气 十六烷 石 油 裂 化 辛烷 丁烷 丁烷 MgO + C
△ △
/ CO32 +2H+=H2O+CO2↑
－
HCO3 +H+=H2O+CO2↑
－
Na2CO3+CO2↑+H2O
/
HCO3 +OH =CO32 +H2O
－ － －
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 4Al+3O2
CH3COOC2H5 + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+ H2O C12H22O11 + H2O 蔗糖 (C6H10O5)n + nH2O 淀粉或纤维素
催化剂 △ 催化剂 △
C6H12O6 + C6H12O6 葡萄糖 nC6H12O6 葡萄糖 果糖
水解反应
高一化学学业水平考试方程式复习
必修 1
反 应 钠跟水的反应 在空气中切开钠 钠在空气中燃烧 氧化钠溶于水 钠 氧化钠与盐酸反应 过氧化钠与水反应 过氧化钠跟 CO2 碱 金 属 碳酸钠溶液滴加过量盐 酸 小苏打溶液中滴加稀盐 酸 碳酸氢钠受热分解 小苏打溶液跟烧碱反应 锂在空气中燃烧 钾和水的反应 铝跟硫酸的反应 铝跟氢氧化钠反应 铝 铝在氧气中燃烧 铝在氯气中燃烧 氧化铝溶于稀盐酸 氧化铝溶于氢氧化钠溶 液 氯化铝溶液中滴加少量 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中滴加过量 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中滴加少量 （过量）氨水 氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于氢氧化钠 溶液 氢氧化铝分解 铁 铁跟水蒸气的反应 铁在氧气中燃烧 氧化亚铁溶于稀盐酸 铁 的 重 要 化 氧化铁溶于稀盐酸 硫酸亚铁溶液中滴加氢 氧化钠溶液 氯化铁溶液中滴加氢氧 化钠溶液
点燃
2NaCl （白烟）
点燃 光照
2HCl （苍白色火焰） 2HCl
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Br2+2NaI=2NaBr+I2 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 2HClO
光照
氯 气
NaCl 溶液滴加 AgNO3 氯气跟水的反应 Cl2 跟烧碱的反应
Cl2&43;HClO
－ － －
Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O / Ca2++2ClO +CO2+H2O
－
卤 素
Cl2 跟石灰乳的反应 漂白粉在空气中变质 HClO 的见光分解 实验室制 Cl2 氢气与氟气反应 氢气与溴蒸气反应 氢气和碘蒸气反应 铁与硫加热反应 硫的燃烧 SO2 溶于水 SO2 通入足量烧碱溶液中 SO2 通入足量澄清石灰水 SO2 的催化氧化 SO3 溶于水 SO3 跟 CaO 反应 SO3 跟 Ca(OH)2 反应 铜跟浓 H2SO4 共热 碳跟浓 H2SO4 共热 N2 与 H2 合成氨 N2 与 O2 高温或放电 NO 与 O2 反应 NO2 溶于水
△
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （湿法炼铜） 2Al2O3(熔融) MgCl2(熔融)
电解
4Al + 3O2↑ Mg + Cl2↑
高温
Mg↑+ CO↑ 2Na + Cl2↑
高温