《二氧化碳和一氧化碳》第二课时

二氧化碳和一氧化碳(第2课时) 教学设计

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》（第2课时）教学设计一、教材分析（一）教材的地位和作用:本课题共包含二个子课题：二氧化碳的性质和一氧化碳的性质。

本课题共需两课时，第一课时：二氧化碳性质，第二课时：一氧化碳的性质，此设计为第一课时。

本课时教材讲解一氧化碳的物理性质和化学性质及用途。

学生通过网络、电视、广播等多种媒体，对于煤气中毒事件时有耳闻，但煤气中毒的真正原因是什么未必所知。

所以，基于上述考虑，本课时的教学可以通过创设问题情境，由学生自己发现和提出问题，在教师的引导下让学生实施探究，最后归纳总结形成结论。

（二）教学目标：1、知识与技能（1）了解一氧化碳的物理性质。

（2）学会一氧化碳的化学性质。

（3）知道一氧化碳的用途。

2、过程与方法（1）通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。

（2）通过演示实验“一氧化碳的燃烧”和分组实验“一氧化碳还原氧化铜”的探究活动，进一步使学生认识和体验科学探究的基本过程，逐步建立起利用科学探究方法学习科学的学习理念。

（3）通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观（1）通过一氧化碳毒性、可燃性、还原性的探究，懂得要一分为二地看待问题。

关注社会环保问题（2）通过探究活动，能让学生初步形成善于思考、勇于探索、团结合作的科学精神。

（三）教学重难点及突破重难点的方法：重点：一氧化碳的化学性质。

难点：一氧化碳的还原性。

突破重难点的方法：通过创设情境，提出问题，让学生根据问题进行猜想，并设计实验验证猜想。

通过对实验现象的观察、讨论、分析进而深化理解知识。

二、教学准备1、多媒体课件、导学案2、教师演示实验用具：盛有CO的锥形瓶、分液漏斗、普通导管、尖嘴导管、烧杯、双孔橡皮塞、水3、分组实验用具：盛有CO的锥形瓶、铜丝、橡皮塞，澄清石灰水、酒精灯、火柴。

【新版】人教版八年级化学《二氧化碳和一氧化碳》第二课时【创新教案】

课题3 二氧化碳和一氧化碳第二课时一氧化碳的性质一、核心素养通过对一氧化碳性质和用途的探究，进一步让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系。

二、学情分析经过前面一段时间的学习，学生对学习化学知识充满兴趣，已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的实验操作能力和强烈的探索欲望，也感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感。

通过本次期中考试数据分析，本班化学均分位居全区前列，但仍有提升空间，然而在物质间的转化上存在较多问题，第20题推断题的得分率仅有50%，与初期目标80%差距甚远。

本节课在学生了解二氧化碳性质、用途及对生活和环境的影响的基础上，通过对比的方式，学习一氧化碳的性质、用途及对生活和环境的影响，提高学生物质间的系统转化、前后知识比较的学习水平，提升学生归纳、比较、分析、概括能力。

三、教学目标1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系。

2.通过演示一氧化碳气体燃烧、还原氧化铜实验，使学生体验探究、体验成功，培养学习化学的兴趣；初步掌握基本实验技能，形成规范的实验操作是保证安全和实验成功的必要因素之一的意识。

3.通过让学生描述实验现象，培养学生对实验现象的表述能力。

4.通过一氧化碳使人中毒原理的介绍，培养学生的安全意识。

四、重点难点教学重点：CO的可燃性、毒性、还原性。

教学难点：CO还原氧化铜的实验注意事项。

五、课前准备六、教学过程1.导入：结构决定性质（1）演示实验：①二氧化碳与空气密度比较；②二氧化碳溶于水学生总结二氧化碳的性质（2）展示装有一氧化碳的储气瓶学生尝试描述一氧化碳的部分性质（3）组织讨论：一氧化碳、二氧化碳都是碳的氧化物，为什么其性质上存在差异？引导学生分别从元素组成、分子构成和碳元素化合价三个方面总结一氧化碳与二氧化碳的异同。

2.新知学习：CO的化学性质（1）CO的可燃性演示实验：用酒精灯点燃CO，并在火焰上方面分别罩上干燥的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象。

课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时

点燃
2CO2
【注意】在点燃可燃性气体前应该先验纯
第1课时二氧化碳的性质
燃烧的煤炉 CO2 + C
高温
点燃点燃点燃
2CO
2CO + O2 2C + O2
C + O2 S + O2
2CO2 2CO
CO2 SO2
点燃
（含硫的煤燃烧）
第1课时二氧化碳的性质
2.一氧化碳的还原性
从实验可以看到硬质试管内的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
CuO
失氧
第1课时二氧化碳的性质
一氧化碳、碳还原氧化铜的比较
CO+CuO = Cu+CO2
△
C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑
高温
⒈CO还原CuO时为什么要用酒精灯点燃尾气？目的是除去未反应的一氧化碳，以免造成污染空气 (点燃法)
第1课时二氧化碳的性质
一氧化碳还原氧化铜的尾气处理方法
空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气
插入燃着的木条
燃烧更旺立即熄灭无明显变化气体燃烧
氧气
二氧化碳
空气一氧化碳、氢气
检验燃烧产物生成水
生成二氧化碳
一氧化碳
氢气
写出除去下列各杂质所用的方法及相应的化学方程式。第1课时二氧化碳的性质 1、CuO中混有少量木炭粉。在氧气流中加热混合物。 2、Cu粉中混有少量CuO粉。
第1课时二氧化碳的性质
第六单元碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时
一氧化碳的性质
第1课时二氧化碳的性质
学习目标
1 2 3

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案新版新人教版

第2课时一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。

2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。

2．一氧化碳还原氧化铜的原理。

学习内容一氧化碳的性质和用途【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。

1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。

收集时采用排水集气法。

2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。

CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。

CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。

(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。

因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。

(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。

前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。

CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。

这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。

CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。

【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。

第六单元第四课时课题3二氧化碳和一氧化碳

⑤、一氧化碳的物理性质是什么？
⑥、一氧化碳的化学性质是什么？ ⑦、一氧化碳为什么会使人中毒？有什么用途？
1、某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题 ( 1 ) 装置A中反应的化学方程式是： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ ( 2 ) 装置B中出现的实验现象是：
3、将一束红亮的铜丝放在酒精灯上燃烧一会儿，然后趁热迅速插入充满CO气体的集气瓶内，整个过程中看到铜丝的颜色变化情况是： _____ 黑红色红变成 _____色变成。 4、宣传科学知识，揭露伪科学是化学工作者的义务。下列各项中，属于科学的是( A D) A、用液态氢作燃料发射火箭 B、用干冰进行人工降雨 C、用催化剂把水变成汽油 D、CO气体可用来冶炼金属
思考:你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作
改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。
co cuo
C
A
澄清的石灰水
B
co
A
cuo
B
澄清ห้องสมุดไป่ตู้石灰水
C
请你写出C、H2、CO还原氧化铁、氧化铜的化学方程式
C+ 2CuO =
高温高温
C+ 2Fe2O3 =
2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
处理尾气：防止污染空气
CO +CuO = Cu + CO2
思考:实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止
通入CO气体？为什么？
答：应先熄灭酒精灯A，等玻璃管冷却后再停止通入CO气体。最后熄灭酒精灯C
这是因为：如果先停止通入一氧化碳，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜，防止CO污染空气。

6.3 二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案(人教版九年级上)

课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）教案一、教学目标1：知识技能(1）了解一氧化碳的物理性质和化学性质（2）了解一氧化碳的还原性。

并利用其还原性还原氧化铁。

（3）了解一氧化碳的毒性的原因及预防方法2：过程与方法（1）学会对实验现象进行观察、分析、归纳。

（2）学会运用知识解决实际问题。

3：情感态度与价值观：强化保护环境、解决问题的意识。

二、教学重点：1 一氧化碳的可燃性2 一氧化碳的还原性3 预防一氧化碳中毒的措施。

三、教学难点一氧化碳还原氧化铁分子比1个CO分子多1 [引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。

1个CO2个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。

本节课我们就来探究一氧化碳的性质。

[活动与探究](教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。

[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。

[讲解并板书]二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。

燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO+O22CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。

[板书]3．一氧化碳有剧毒[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。

课题3_二氧化碳和一氧化碳(第二课时)

co cuo
C
A
澄清的石灰水
B
答：应先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止
通入CO气体。这是因为：如果先停止通入一氧化碳，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。
讨论
在做一氧化碳还原氧化铜实验时，为什么要用用点燃的方法对尾气进行处理？你还能想到别的方法
吗？
任何物质都必须合理运用。在应用中，物质的性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表：
学习目标
1、了解CO的物理性质
2、了解CO的可燃性、还原性和毒性
⒈CO物理性质
比较 CO 和 CO2 的物理性质
性质气体色、态、味密度溶解性
CO 无色无味的气体比空气略小难溶于水 CO2 无色无味的气体比空气大可溶于水
相同不相同不相同
〈探讨〉CO和CO2 的物理性质不同的原因？虽然元素组成相同，但是分子构成不同，所以它们的物理性质有差异。
200~300倍
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2
CO化学性质
1.CO有剧毒
CO与Hb的结合能力是O2与Hb结合能力的200~300倍
原理:一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使氧气与血红蛋白结合失去机会，导致人缺氧而中毒死亡。
CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2 h~3 h 即出现中毒症状。
讨论题
⒈ 煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？由于CO无色无味，泄露后人们难以发觉。在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体提高人们的警觉。 ⒉ 如果发生煤气泄漏应当怎么办？
首先关闭煤气阀门，然后打开门窗通风。杜绝一切明火。

二氧化碳和一氧化碳(第二课时)

1第 1 页第 2 页初三年级化学科自学探究学案主备: 时间：月日学习内容：二氧化碳和一氧化碳（第二课时）自学收获上升与炽热的碳反应生成一氧化碳,这两个反应的化学方程式为: 在煤层上方看到蓝色火焰,该反应的化学方程式为:2.在实验室中,要除去一氧化碳中混有的二氧化碳,可采用什么方法?反过来,要出去二氧化碳中混有的一氧化碳,可采用什么方法? , .展示反馈:(大胆展示,亮出精彩的你!)1.碳和一氧化碳都具有的化学性质是( )①都能在空气里燃烧 ②常温下都比较稳定 ③常温下都能与CuO 反应 ④都具有还原性 ⑤都有氧化性2．“炉子上放一壶水能预防煤气中毒”的说法是科学依据的，因为。

3．某气体可能含有CO CO 2 N 2中的一种或几种，依次进行以下实验， ⑴将气体通入石灰水中，无沉淀;⑵将气体通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;⑶将剩余气体通入石灰水中,有白色沉淀,则原气体中一定有 ,一定没有 ,可能含有 .拓展延伸:(主动跳起来,去摘胜利的果实!)有四种纯净物A.B.C.D,其中A.B.C 的组成中均含有相同的一种元素它们的转化关系如右图所示. A⑴若A 与D 是同一种物质, 则A 为 B 为 .⑵若A 与C 是同一种物质，则A 为B 为 .学习目标：掌握CO 的化学性质了解CO 的物理性质和用途重点：CO 的化学性质难点：CO 的还原性自主学习:(细心研读,定有收获!)请用10分钟时间阅读P 117-P 118。

1．一氧化碳有哪些物理性质，请圈出来。

2．一氧化碳有哪些化学性质，用化学方程式如何表示？请划出来。

3．根据一氧化碳的化学性质，你能说出它的用途吗？自学检测:（相信你是最棒的！）1.CO 的物理性质颜色状态气味密度溶解性2.CO 的化学性质⑴.可燃性一氧化碳燃烧火焰呈 ,放出大量的热, 化学方程式为 . ⑵.还原性在工业上能用CO 冶炼金属,如CO 能和CuO ， Fe 2O 3在高温下发生反应,化学方程式分别为: ⑶.毒性吸进肺里能与血液中的结合,使人体缺少而中毒.3.例举CO 的用途: , .小组学习:(积极参与,合作共赢!)1.山西是全国产煤大省,在煤炉里,煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应,下层碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳自学疑问。

九年级化学：第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳教案(第二课时) 人教版

课题3 二氧化碳和一氧化碳（两课时）第二课时[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。

1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。

本节课我们就来探究一氧化碳的性质。

[活动与探究](教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。

现象分析[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。

[讲解并板书]二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。

燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO+O22CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。

[板书]3．一氧化碳有剧毒[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。

2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。

3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。

4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。

人教版九年级化学上册第6单元课题3二氧化碳和一氧化碳第二课时教案设计

教师：归纳、补充学生回答的问题并板书
1、一氧化碳可以做燃料。
2、一氧化碳可以冶炼金属。
四、一氧化碳氧化碳对生活环境的影响
1、污染气体（NO，NO2，CO，SO2）
2、预防CO中毒。
五、经典习题讲解
六、作业布置
添加修改
板书
设计
板书：6-3-1二氧化碳的性质和用途
一、知识复习：
二、二氧化碳的物理性质
物质
2、二氧化碳可以用来人工降雨。
3、干冰（固态的二氧化碳）可以用来冷藏保鲜。
4、二氧化碳是化工产品和光合作用的原料。
五、二氧化碳对生活环境的影响
1、温室效应
2、倡导低碳生活的方法（少开车，多步行）
六、经典习题讲解
七、作业布置
教学
反思
1、学生掌握CO的化学性质。
教学难点
1、学生了解CO的用途以及对生活中的危害。
策略方法
通过教师引导，演示实验、学生相互讨论，自学课本掌握本节课知识。
教学
准备
PPT、实验器材
教
学
过
程
1、教师复习回顾：
过渡：大家表现的非常好，我们通过上节课的学习，已经学会二氧化碳的性质和用途，那么一氧化碳又有那些物理性质和化学性质，在我们生活中又有那些用途呢？带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。
颜色
状态
气味
密度
溶解性
CO2
无色
气态
无味
比空气大
能溶于水
三、二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳能与水反应
CO2+H2O===H2CO3（H2CO3===CO2+H2O）
2、二氧化碳能与碱反应
CO2+Ca（OH）2=====CaCO3+H2O

第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时

回答：①相同的② 不同的。并说出理由
△ 有助于培养学生独立思维的能力。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” 3.充实“心案”活化“ ；充实。总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” 3.充实“心案”活化“形案” 围绕
教
分课时
学活动
流
程
△设计活动
◇资源准备 □评价○反思 △ 培养观察能力表达能力。
【活动与探究】】【实验 6--7】一氧化碳的燃烧】现结象论
观察现象，填写表格书写化学方程式 2CO + O2 2CO2
小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，（补充难溶于水，密度比空气小）它能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。【问题与情景】】 ①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？由此性质可知一氧化碳有什么用途？ 2C + O2 第一课时 C + O2 2CO CO2；2C + CO2 2CO
学情分析
学生已经知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以及一氧化碳能使人中毒，但是不知道具体原因，本课题因为比较紧密的练习实际，所以学生学习起来会充满兴趣。
教学目标
知识技能
了解自然界中的碳循环，了解温室效应。知道二氧化碳用途。了解一氧化碳的性质和用途。知道一氧化碳有损人体健康。
过程方法
通过对一氧化碳和二氧化碳的结构、性质、用途相关知识的学习，学会观察和描述化学现象；进一步认识物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途的化学学习方法。

二氧化碳和一氧化碳第二课时教案.doc

第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳一、教学目标：1、知识与技能：1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质2)了解二氧化碳的用途3)了解并关注温室效应2、过程与方法1)会对实验现象进行观察分析、归纳3、情感与价值观2)会运用已学知识解决实际问题强化保护环境、解决环境问题的意识二、教学重点:二氧化碳与一氧化碳的性质三、教学难点:二氧化碳与水、澄清石灰水的反应四、教学方法：实验探究多媒体教学课时：二课时五、教学过程：第二课时1、复习提问：写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。

2、讲授新课：分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么羌异？1)、一氧化碳的性质(1)、物理性质提问：二氧化碳具有哪此物理性质？阅读课本小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较2）、化学性质以二氧化碳的化学性质为基础提出一氧化碳化学性质的假设（假设1） CO能与水化合生成相应的酸。

操作：将CO通入紫色的石蕊试液中。

现象：紫色石蕊没变色。

结论：co不能与水反应生成碳酸。

（假设2）C0不能燃烧，也不支持燃烧。

展示：多媒体动画[实验6-7]观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

原理：2C0 +02 ==== 2C02小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。

讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？介绍:煤炉里的煤在燃烧过程中，发生的化学反应。

（假设3） C0也具有还原性。

展示：多媒体[实验6-9]观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。

原理：CO +CuO二二二Cu +CO2分析：对比氢气与氧化铜,并分析装置的不同。

（假设4） C0能与石灰水反应。

操作：将co通入澄清石灰水中观察现象。

现象：石灰水不变浑浊。

结论：C0不与Ca（0H）2反应。