江苏省2016届中考化学复习讲练题型三探究性实验类型二物质变质的探究(13_15年真题精选,含解析)
高中化学实验探究题
实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。
2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。
【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。
初三化学实验探究题归类及例题探究
初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。
[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。
Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。
( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。
江苏省2016届中考化学复习讲练题型三探究性实验类型二物质变质的探究(13_15年真题精选,含解析)
类型二物质变质的探究1.(2015海南)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动。
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质。
第1题图【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是________(填名称)，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
(2)若现象b为________________，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是________(填“A”或“B”)。
A. 密封保存B. 不需要密封保存2. (2014黄石)征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na2SO3的样品成分开展了探究：【查阅资料】2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4BaSO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋SO2↑【提出问题】该Na2SO3是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？【猜想】猜想1：样品未变质(即：样品中只含Na2SO3)；猜想2：样品全部变质(即：样品中只含________)；猜想3：样品部分变质(即：样品中只含Na2SO3和Na2SO4)。
【实验探究】(1)猜想2：样品中只含________(填化学式)。
(2)现象A是__________________。
(3)操作Ⅱ是____________________。
(4)写出操作Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________________。
【反思】根据以上探究：实验室里Na2SO3必须密封保存。
为了防止与空气中的CO2反应而变质，实验室必须密封保存的药品也有很多，试举一例：________(填药品名称)。
3.(2015烟台)生石灰常用作食品干燥剂。
久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。
为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
2016年苏州中考化学复习专题《探究题》及答案
2016年中考化学复习专题《探究题》解读·探究题型探究题是中考必考题型，具有情境新、综合性强、知识容量大、难度大等特点。
常围绕猜想与假设、进行实验、解释与结论、反思与评价等探究环节设置问题。
突破·探究题型题型一物质成分和性质的探究方法点拨此类试题常考查初中化学中重要物质的性质，立足性质、探究成分。
解答有关反应后物质成分的探究题时，一是要根据质量守恒定律去判断物质的成分;二是除了要考虑生成物外，还要考虑反应物的量。
典例引路例1某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证1】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成。
(2)同学们用图1所示的装置进行实验,1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，确定有(填化学式)生成。
实验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。
【实验验证2】(3)实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是。
(4)将a端插入蜡烛的焰心。
(5)用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
(6)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是。
【拓展应用】(7)含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。
为使其充分燃烧，应采取的措施是(答一条即可)。
(8)若蜡烛(C x H4y)充分燃烧只生成二氧化碳和水，则其燃烧的化学方程式为。
【解析】(1)验证可燃物燃烧是否有水生成的方法是用干冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁是否有小液滴生成。
(2)澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
【初中化学】中考化学答题技巧 变质问题的剖析
【初中化学】中考化学答题技巧变质问题的剖析【初中化学】中考化学答题技巧变质问题的剖析
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中考
平整的
那么对于我们要考察的变质题型的第一个类型，就是说第一个考察它是否变质，到底
有没有变质。
那也就是说如果没变质只有七氧气纳，如果没变质那就有碳酸钠了。
这意味着我们所要做的就是证明是否存在碳酸钠。
在那个时候，我可以用碳酸盐把它
变成气体，我可以加入盐酸把它变成气体，或者让它变成沉淀。
例如，碳酸钙和碳酸镁都
可以。
因此，第一类是检查它们是否已经恶化。
第二种类型呢就是说考的难一点，考的难到底是部分变质呢，还是全部变质的问题。
那我们自己在课下的时候，类似这种类型的题也可以进行总结。
例如，如果该部分变质，也就是说，同时存在氧化钠和碳酸钠。
如果完全变质，则只
有碳酸钠。
让我们考虑一下。
对于这类问题，我们应该学会善于总结。
或者关于七氧化二
钠的问题，也就是说，如果一种物质变坏了，如何移除弹匣？
比如说杂志除去一般情况下有几条原则，通过哪些方法能把杂志除去。
所以对于这块
儿来讲，在我们平时的学生中也应该善于去发现这些东西，而且这些东西也是我们每年基
本上是必考内容。
因此，我们应该找出这方面的规律，课后做更多的总结，以帮助我们在高考的冲刺中
赶上其他学生。
初中化学课件《物质变质问题探究
物质变质可能会对人类健康造成影响 ，例如食物变质产生的毒素或化学物 质。
物质变质可能会对环境造成影响，例 如产生有害物质或释放到大气中。
02
物质变质的原理
化学反应与物质变质
化学反应
物质在发生化学反应时，其分子 结构会发生变化，导致物质变质 。
化学反应类型
包括分解反应、化合反应、置换 反应、复分解反应等，这些反应 都可能导致物质变质。
物质变质。
生物拮抗
利用有益微生物抑制有害微生物的 生长，从而防止物质变质。
生物发酵
利用有益微生物发酵产生抗菌物质 ，抑制有害微生物的生长，延长物 质保存时间。
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氧化还原反应与物质变质
氧化还原反应
物质在氧化还原反应中，其元素会失去或获得电子，导致物 质变质。
氧化剂和还原剂
氧化剂能够使物质氧化变质，还原剂则使物质还原变质。
水解反应与物质变质
水解反应
某些物质在水中会发生水解反应，导 致物质变质。
水解反应类型
包括盐的水解、酯的水解、蛋白质的 水解等，这些反应都可能导致物质变 质。
物质变质的类型
01
02
03
04
氧化
物质与氧气等氧化剂反应，失 去电子的过程。
还原
物质与还原剂反应，得到电子 的过程。
水解
物质与水反应，分解成离子的 过程。
聚合
物质分子之间发生反应，形成 高分子化合物的过程。
物质变质的影响
物质变质可能会改变物质的性质和组 成，导致其失去原有的用途或产生新 的用途。
05
防止物质变质的措施
物理方法防止物质变质
01
02
03
低温储存
专家指导：中考化学中变质问题的剖析
专家指导：中考化学中变质问题的剖析那么关于我们要调查的蜕变题型的第一个类型，就是说第一个调查它能否蜕变，究竟有没有蜕变。
那也就是说假设没蜕变只要七氧气纳，假设没蜕变那就有碳酸钠了。
那就是说我们要做的就是证明有没有碳酸钠。
那这个时分我可以应用碳酸根，它可以变成气体，我又可以加盐酸让它变成气体，或许说让它变成沉淀。
比如说碳酸钙，碳酸镁都行。
所以第一种类型是调查它们能否蜕变。
第二种类型呢就是说考的难一点，考的难究竟是局部蜕变呢，还是全部蜕变的效果。
那我们自己在课下的时分，相似这种类型的题也可以停止总结。
比如说那局部蜕变的话，也就是说既有七氧化纳，又有碳酸钠，那假设说全部蜕变的话，就只要碳酸钠。
那大家想一想，关于这种类型的题，我们应该学会擅长总结。
或许是说关于七氧化纳效果就是说，假设一种物质蜕变了，那么如何将这个杂志除去的效果?
比如说杂志除去普通状况下有几条原那么，经过哪些方法能把杂志除去。
所以关于这块儿来讲，在我们往常的先生中也应该擅长去发现这些东西，而且这些东西也是我们每年基本上是必考内容。
所以说要对这一块儿规律的发现，大家在课下的时分多做一些总结，这样的话才有助于我们关于中考冲刺能赶上别的同
窗。
2018-2019年中考化学科学探究题型二 有关物质变质的探究
科学探究题型二有关物质变质的探究物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的。
常见的有NaOH、Ca(OH)2变质，生石灰变质，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）变质等。
在猜想时通常有三种情况：没有变质，部分变质，完全变质。
在设计验证实验时,实际是就是要验证物质的存在，通常需要验证变质前的物质和变质后生成的物质是否存在。
（1）没有变质：不存在变质后生成的物质。
（2）完全变质：不存在变质前的物质。
（3）变质前和变质后生成的物质都存在。
类型一NaOH的变质的探究例题1、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是______________________________第2组若产生白色沉淀，反应方程式是_______________________________，则猜想（1）不成立第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是________________________________【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
中考化学专题揭秘：物质的变质
中考化学专题揭秘：物质的变质物质的变质例1一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”(如下图所示)。
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：。
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32－①：取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。
解析NaOH溶液暴露在空气中易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，因此只要加入盐酸来检验CO32－的存在，便可推出NaOH是否变质；而反过来要验证变质的溶液中NaOH的存在，必须要先排除CO32－的干扰，因此可加入足量的CaCl2溶液，然后再向其中滴加酚酞试液，通过它是否变红来确定NaOH的存在；由探究过程易知，暴露在空气中易变质的药品应当密封保存。
参考答案：(1)2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (2)①稀盐酸②氯化钙溶液溶液变红(3)密封例2刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
(1)刘丽同学对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1 是CaO和CaCO3的混合物假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3 只有CaCO3假设4 只有Ca(OH)2其中假设_________不合理。
(2)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：________，由此可否定假设________。
中考化学专题揭秘：探究变质
中考化学专题揭秘：探究变质探究变质例1 小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。
请你与他一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】(1)探究固体M是否失效；(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显变化探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液有氢氧化钙(1)你认为“探究二”是否严密，其原因是；(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有，请你设计实验是否含有该物质。
解析生石灰的主要成分是CaO，它能够吸水而形成Ca(OH)2，并放出大量的热，还能够吸收空气中的CO2而变为CaCO3。
根据样品遇水温度没有明显变化，可确定其中不含CaO，因此失效；将样品加入水中，再滴加无色酚酞试液并通过其变红来检验其中是否含有氢氧化钙是不严密的，因为氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应而生成的；生石灰变质后除含有氢氧化钙外，还可能含有碳酸钙，可用稀盐酸和澄清的石灰水来检验。
参考答案：固体M失效溶液变红(1)不严密氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的(2)碳酸钙(或CaCO3) 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙例2期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？(2)进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
九年级化学下册专题三核心实验突破第2讲碱变质的探究习题pptx课件鲁教版
不变色 全部变质
提示：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变 色，所以不能直接加入指示剂进行检验。
6．联想与启示：氢氧化钠变质是它与空气中的二氧化 碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应密封保存。
二、氢氧化钙变质的探究
1．变质的反应原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O。 2．成分分析
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是_C__a_O_、__C__a_(O__H_)_2_、 _C__a_C_O__3 ，它们的质量比是_3_8_∶__3_7_∶__2_5_。
【点拨】
实验后测得C装置增重0.9 g，说明氢氧化钙分解 生成0.9 g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重 1.1 g，说明碳酸钙分解生成1.1 g二氧化碳，即样品 中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、 氢氧化钙、碳酸钙，
(1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部变质：CaCO3。
3．检验氢氧化钙是否变质的方法 (1)分析：由于氢氧化钙微溶于水，故不能通过加水溶解
后观察是否出现白色不溶物来判断久置的氢氧化钙是 否已变质。 (2)方法：取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀 盐酸，若有气泡产生，说明氢氧化钙已变质；若无气 泡产生，说明氢氧化钙没有变质。
【反思评价】E装置的作用是_防__止__D__吸__收__空__气__中__的__C_O__2和__ _水__蒸__气__，__干__扰__实__验__结__果__。如果没有A装置，可能会导 致氧化钙样品成分中的__C_a_(_O__H_)_2、__C__a_C_O__3_测定结果 偏大。
5．联想与启示： 氢氧化钙变质是它与空气中的二氧化碳发生反应的缘 故，因此氢氧化钙应密封保存。
中考化学探究题 变质问题
实验探究题分类一、氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究知识点1：氢氧化钠的变质问题1、氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）2、氢氧化钠变质后，成分分析：猜想(1)_____________—没有变质；猜想（2）__________________—部分变质；猜想(3)________________—完全变质3、各成分性质分析NaOH 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应无现象,不与Ca(OH)2、CaCl2反应Na2CO3 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应冒气泡,与Ca(OH)2、CaCl2反应产生沉淀。
4、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加__________________，如果产生气泡，说明已变质。
【原理】：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
②取少量样品于试管中，滴加________________，如果产生白色沉淀，说明已变质。
【原理】：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
③取少量样品于试管中，滴加________________，如果产生白色沉淀，说明已变质。
【原理】：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。
知识点2：氧化钙的变质问题：氧化钙的变质原因：、识点3：氢氧化钙的变质问题：1、氢氧化钙变质的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）2、氢氧化钙变质后，成分分析：猜想(1)—没有变质；猜想（2）—部分变质；猜想(3)—完全变质3.物质性质分析：（1）Ca(OH)2微溶于水，溶液显碱性。
（2）CaCO3难溶于水，但可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。
4、检验氢氧化钙变质程度的方法：【练习】1、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
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类型二物质变质的探究1.(2015海南)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动。
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质。
第1题图【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是________(填名称)，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
(2)若现象b为________________，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是________(填“A”或“B”)。
A. 密封保存B. 不需要密封保存2. (2014黄石)征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na2SO3的样品成分开展了探究：【查阅资料】2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4BaSO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋SO2↑【提出问题】该Na2SO3是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？【猜想】猜想1：样品未变质(即：样品中只含Na2SO3)；猜想2：样品全部变质(即：样品中只含________)；猜想3：样品部分变质(即：样品中只含Na2SO3和Na2SO4)。
【实验探究】(1)猜想2：样品中只含________(填化学式)。
(2)现象A是__________________。
(3)操作Ⅱ是____________________。
(4)写出操作Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________________。
【反思】根据以上探究：实验室里Na2SO3必须密封保存。
为了防止与空气中的CO2反应而变质，实验室必须密封保存的药品也有很多，试举一例：________(填药品名称)。
3.(2015烟台)生石灰常用作食品干燥剂。
久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。
为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
【设计实验】取0.94 g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了如图所示的实验：第3题图【讨论与分析】(1)生石灰可以作干燥剂的原因是__________________(用化学方程式表示)。
(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有__________。
(3)②中反应过程中的实验现象是___________________________________________。
(4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1 g滤渣E和红色滤液F。
向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有____________，还可能含有____________。
【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94 g久置的生石灰样品的成分是______________________。
4. (2015株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。
他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。
此实验中加入的水必须是少量的，理由是______________________________________________。
Ⅱ. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙；猜想2：含有氧化钙、碳酸钙；猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想________(填“1”或“2”或“3”)错误。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是________________________________，溶液呈红色的原因是__________________________________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是______________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为___________________________________________________。
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。
华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。
在定量实验时一定要用到的实验操作是________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________，会加速食品变质。
(3)请写出工业上制取生石灰的化学方程式________________________________。
5. (2015咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是______________。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体。
于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是____________________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：由上述实验可知，白色粉末成分的猜想________是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是______。
a. 密封保存b. 使用前临时配制c. 禁止使用该试剂6. (2014常州)过氧化钠(Na2O2)可用作呼吸面具中的供氧剂。
实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑， 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。
【提出问题】过氧化钠是否变质？【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质。
【实验探究】【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。
【定性分析】(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是________(填化学式)。
(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是____________________________。
【定量研究】称取6.04g 过氧化钠样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64 g 气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称得固体质量为2.00 g 。
(1)写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：________________________。
(2)6.04 g 上述样品中含有NaOH 的质量为________g 。
【反思提高】过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为________(填化学式)。
针对训练(答案)1. (1)稀盐酸 (2)无明显现象(或没有气泡产生) 【反思】A【解析】(1)氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故若看到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则氢氧化钠已变质。
(2)如果氢氧化钠没有变质，则溶液中无碳酸钠，加入稀盐酸后，没有气泡产生。
【反思】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。
2.(1)Na 2SO 4 (2)有刺激性气味的气体产生 (3)滴加足量BaCl 2溶液[或Ba(NO 3)2溶液] (4)BaCl 2＋Na 2SO 4=== BaSO 4↓＋2NaCl[或Ba(NO 3)2＋Na 2SO 4=== BaSO 4↓＋2NaNO 3] 【反思】氢氧化钠(或氢氧化钙等)3. 【讨论与分析】(1)CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2 (2)碳酸钙(CaCO 3)(3)溶液开始由无色变红又由红色逐渐变为无色 (4)碳酸钠和氯化钠 氢氧化钠 【解释与结论】碳酸钙和氢氧化钙【解析】【讨论与分析】(1)由于生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂。
(2)向0.2 g 滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰样品中含有碳酸钙；所以0.94 g 生石灰样品中含0.2 g 碳酸钙，滤液B 加入过量碳酸钠和过量稀盐酸后混合过滤得到1 g 滤渣，说明滤液B 中含有氢氧化钙。
(3)②中滴加酚酞可以看到原来的氢氧化钙溶液由无色变为红色，再加过量稀盐酸，又由红色逐渐变为无色；C 和D 混合后得到滤渣E 碳酸钙和滤液F ，F 中加入CaCl 2生成白色沉淀，F 中一定含有Na 2CO 3和NaCl ，可能含有NaOH 。
【解释与结论】根据质量守恒定律，滤渣E 中钙元素全部是从滤液B 中来的，设滤液B 中氢氧化钙的质量为x ，则CaCO 3→Ca(OH)2100 741 g x74100＝x 1 gx ＝0.74 g 所以原来0.94 g 生石灰样品中含有0.2 g 碳酸钙和0.74 g 氢氧化钙，不含氧化钙。
4. Ⅰ.水多会吸收热量，影响判断 Ⅱ.【结论与反思】(1)1(2)CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱溶液变红 (3)CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (4)不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙 【总结与提升】(1)称量(2)生石灰吸收空气中的水 (3)CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑【解析】Ⅰ.实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。
Ⅱ.甲同学实验中，酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验加入稀盐酸生成二氧化碳，说明有碳酸钙。