佛山市禅城区2015届高三9月调研测试(化学)
广东省佛山市禅城区高三9月调研测试物理试题 含答案
广东省佛山市禅城区2015届高三9月调研测试理综 物理试题命题：区理科综合命题组 审题：区理科综合备考核心组考试时间：2014年9月19日 下午2：30-5：0013．《北京晚报》曾报道了这样一则事件：一位4岁小男孩从45m 高的15层楼顶坠下，被同楼的一位青年在楼下接住，幸免于难。
这位青年从他所在的地方冲到楼下需要的 时间是1.3s ，则该青年要接住孩子，至多允许他反应的时间是（g ＝10m/s 2） A ．3.0sB ．1.7sC ．1.3sD ．0.4s14．质点做直线运动的速度—时间图像如图所示，该质点A ．在第1秒末速度方向发生了改变B ．在第2秒末加速度方向发生了改变C ．在前2秒内发生的位移为零D ．第3秒末和第5秒末的位置相同15．体育器材室里，篮球摆放在如图所示的球架上，每个篮球的重量为G 。
A ．每个篮球对一侧球架的压力大于B ．篮球对球架压力的大小与球架的宽度无关C ．球架的宽度越大，篮球对球架一侧的压力越小D ．篮球与球架之间不可能存在摩擦力16．如图所示，用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上，系统处于平衡状态，此时橡皮筋伸长量为1x 。
现使小车以恒定加速度向左加速，小球稳定后偏离竖直方向的角度为θ （橡皮筋在弹性限度内），此时橡皮筋伸长量为2x 。
则 A ．21x x > B ．21x x = C ．θsin 21x x = D ．θcos 21x x =二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
t /s12356 2 -20 G21v 0t乙17．下列实例属于超重现象的是A ．火箭点火后加速升空B ．荡秋千的小孩通过最低点C ．汽车驶过拱形桥顶端D ．跳水运动员被跳板弹起后，离开跳板向上运动 18．甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。
在t ＝0到t ＝t 1的时间内，它们的v -t 图像如图所示，在这段时间内A ．两车均做匀加速直线运动B ．两汽车的位移相同C ．汽车甲的平均速度比乙的大D ．汽车甲的加速度大小逐渐减小19．如图所示，两梯形木块A 、B 叠放静置在水平地面上，A 、B 之间的接触面倾斜。
2015年广东省各地模拟考化学试题分类1.有机化学(选择题)
有机化学（选择题）答案：（佛山市一模）B7.（惠州市高三第一次调研考）下列说法正确的是：A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物答案：C7.核反应堆通常使用U和Pu作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A.Pu比U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放答案：7.D（广东省百所学校联考）9.下列说法正确的是A.从石油中可获得乙烯B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应答案：9.A（广东省百所学校联考）7．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应答案：7.B（潮州金中等五校联考）7．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖答案：7、C（广州一模）1．生活处处有化学，下列说法正确的是A．青铜、硬铝和碳素钢都是合金B．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体C．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同答案：1A（越秀区高三摸底考）7．下列说法不正确．．．的是A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性答案：7C[海珠区综合测试（二）]答案：7B（惠州市第二次调研考）7．下列说法不正确．．．的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化答案：7. D（惠州市第三次调研考）7．下面说法中正确的是A．标有“”的包装材料可以用来包装食品 B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素 D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应答案：7D（揭阳市第一次模拟考）1. 下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色答案：1. B（六校第三次联考）7.化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是A.青铜器、硬币都属于纯净物B.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C.往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D.鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析答案：7B（茂名市第一次模拟）答案：B（梅州市一模）6．（5分）（汕头市教学质量监测）结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（）答案：C4．（4分）（2015•汕头一模）下列说法中正确的是（）答案：C8．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应答案：8．D（韶关市一模）11．下列叙述中正确的是A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物答案：11.C （韶关市调研考）7．下列说法中，正确的是（）A．淀粉是天然高分子化合物B．甲醛广泛应用于食品加工C．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应D．聚丙烯能使溴水褪色答案：7A（韶关市十校联考）7．下列有关说法中，正确的是A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同答案：7C（深圳市第一次调研考）7．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃答案：7D（增城市调研测试）7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖答案：7A（湛江市调研考）答案：7A（湛江市测试一）8．下列关于有机物的说法正确的是A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应答案：8.B（肇庆市第一次统一检测）12. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:O C OHNCH3+H2+CO2 +CH3NH2则下列说法正确的是A．西维因是一种芳香烃B．西维因分子中所有碳原子一定共面C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成答案：12.C（肇庆市第一次统一检测）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）答案：B11．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别答案：11．A（中山市第二次模拟）1．（4分）（2014秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）答案：D7．生活处处有化学。
2015年广东省各地模拟考化学试题分类7.化学实验(选择题)
化学实验选择题答案：（佛山市一模）CD23.（惠州市高三第一次调研考）下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应答案：（清远市教学质量检测）D12.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是选项实验现象结论A 将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有大量的水B 铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有氧化性C 向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl答案：23．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论23.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是答案：23CD （佛山市禅城区调研测试） 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是A.中和滴定B.配制溶液C.乙酸乙酯的制备D.制取收集干燥氨气 棉花浓氨水 碱石灰答案：23BC[海珠区综合测试（二）]答案：9A（惠州市第二次调研考）22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是答案：22．AD（江门市调研测试）23．下列实验结论正确的是答案：23BD（揭阳市第一次模拟考）12.下列实验操作能达到预期实验目的的是答案：12A（茂名市第一次模拟）6．（4分）（2015•梅州一模）下列装置或操作不能达到实验目的是（）．制备氨气答案：D7．（6分）（2015•梅州一模）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）8．（3分）（汕头市教学质量监测）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）答案：BD6．（4分）（2015•汕头一模）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）．答案：A10．下列实验能达到相应目的的是A ．用图①装置制取并收集氨气B ．用图②装置制取和收集乙烯C ．用图③装置将海带灼烧成灰D ．用图④装置制取乙酸乙酯 答案：10．D （韶关市一模）10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是23．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是图1 图2图3 图4图① 图② 图③ 图④A ．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图2装置收集一瓶纯净的NOC ．用图3装置中U 型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D ．用图4检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯 答案：23.AC （韶关市调研考）22．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 答案：22BC （韶关市十校联考）23．下列实验操作、现象和结论均正确的是① ② ③ ④NaOH 溶液和溶有Br 2的溴苯酸性KMnO 4溶液乙醇 浓硫酸B(石墨)A(石墨)ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液NH 4ClD ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强23．下列实验操作、现象和结论均正确的是操作可能的实验现象解释A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3>NaHCO3 23．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I－B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性答案：23AD（湛江市调研考）答案：10A（湛江市测试一）答案：12D（湛江市测试一）11．根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃c(mol·L-1) V(mL) c(mol·L-1) V(mL) V(mL)A 0.1 5 0.1 5 5 10B 0.2 5 0.1 5 10 10C 0.1 5 0.1 5 10 30D 0.2 5 0.1 5 10 30答案：11.D（肇庆市第一次统一检测）8．（6分）（2015•肇庆二模）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）答案：AD23．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．向0.1mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2＋具有氧化性D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大 答案：23．AD （中山市第二次模拟）8．（6分）（2014•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（ ）答案：AB22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ： 检查装置的气密性H 2O 盐酸B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验IV：定容答案：22ＡC（七校联考第二次联考）23．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。
高三教学质量检测(二)化学试题
试卷类型:A 佛山市普通高中高三教学质量检测（二）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分150分；考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5Cr 52 Cu 64 K 39 I 127第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．答案正确）1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C. 钠在空气中最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键2．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损．．．．的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．具有丁达尔效应 D. 加入碘水变蓝色第1页共13页3．下列各选项中合理的是A．配制50mL1 mol·L－1NaCl溶液时，选用100mL的容量瓶B．氯气液化后贮存于钢瓶中C．干燥气体时，可选用干燥器或U型管D．用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液4．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误．．的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
广东省佛山市2015届高三教学质量检测(二)化学试卷及答案
2015年佛山二模 化学部分7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是A.Cu 2+、K +、OH -、SO 42-B.Na +、Ca 2+、HCO 3-、Cl -C.NH 4+、Al 3+、AlO 2-、H +D.SO 32-、Ba 2+、H +、NO 3-8.下列说法正确的是A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B.碳纤维、纤维素都是有机高分子C.花生油，牛油互为同分异构体D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1mol 苯中含有3n A 个碳碳双键B ．标准状况下，22.4 L 乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n AC ．1mol Cl 2与足量Fe 粉反应生成FeCl 3，转移2n A 个电子D ．1L 0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中含有0.1n A 个S 2-11．关于下列装置说法正确的是A ． 装置①中的铜棒上冒气泡B ． 装置②中的a 、b 冒气泡C ． 装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D ． 装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b 极”镀铜12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH [pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误．．的是（）A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积B.M点所示溶液导电能力弱于Q点C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(NH4+) ＞c(OH－)23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有I－B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe2+C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性30．（16分）合成化合物II（OOCNHCH3）的流程如下：MQNpOHOOCNHCH 3OH NH HO化合物I 化合物II（1）化合物I 的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。
广东省佛山市2015届普通高中高三教学质量检测(一)化学试题
广东省佛山市2015届普通高中高三教学质量检测（一）理综化学试题7．下列说法不正确的是A．人们在过渡元素中寻找工业催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．糖类和油脂都能水解C．重金属盐中毒者可喝大量牛奶解毒D．煤的燃烧经脱硫处理，可减少酸雨的形成8．下列离子能大量共存的是9．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量: ）A．9g H2O中含有N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有2N A个碳原子C、250C时，0.2mol.L－1CH3COONa溶液含有CH3COO－D、2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和个电子10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是11．下列说法正确的是A．放电影有一条光束，说明空气是一种胶体，故空气带电B．铁闸连接铜片，可防止被海水腐蚀C．硫酸亚铁铵晶体过滤后，用无水乙醇替代水洗涤，可减少晶体损失D．12、常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子，A为短周期元素），下列说法正确的是A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4B、表格中X表示H＋，Y表示HAC、原HA溶液中，D、所得溶液中22．甲~己等元素在周期表中的位置关系如右表，甲是形成物质种类最多的元素，庚是原子半径最小的元素。
下列判断正确的是A．乙、戊、庚三种元素形成的化合物只含共价键甲乙丙B．原子半径:甲>乙>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性:戊>丁>己D．丁与己的原子序数相差23．根据下列实验操作和现象，结论正确的是30．（16分）反应“M”是有机合成中常见的增长C链的方法：（1）有关化合物I的说法正确的是A．不能与酸性高锰酸钾反应B．1mol化合物I最多能与4moH2加成C．可与NaOH溶液反应D．属于芳香烃（2）化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗____molNaoH。
2015年广东省各地模拟考化学试题分类6.电解质溶液(选择题)
电解质溶液选择题答案：（佛山市一模）C22.（惠州市高三第一次调研考）常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小答案：AB答案：（清远市教学质量检测）B22.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+)=c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)=2c(Na+)答案：22.AC（广东省百所学校联考）11．HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确．．．的是A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)答案：11.A（潮州金中等五校联考）11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)答案：11、B（广州一模）6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2 mol·L－1的HA和0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确．．．的是A．混合前0.2 mol·L－1 HA中：c(H+)＝c(OH－) + c(A－)B．混合后溶液中：c(Na +) + c(H+)＝c(A－) + c(OH－)C．混合后溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)D．混合后溶液中：c(A－) + c(HA)＝c(Na+)答案：6C（越秀区高三摸底考）12．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中答案：12B[海珠区综合测试（二）]答案：22AD（惠州市第二次调研考）23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某盐Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol答案：23.AB（惠州市第三次调研考）答案：12．C（江门市调研测试）10．0.1mol·L¯1的Na2S溶液中，下面说法正确的是A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－) B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)答案：10C（揭阳市第一次模拟考）6. 50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)答案：6. B（六校第三次联考）22.常温下，各1L的0.1 mol·L-1的HX溶液与0.1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1C.两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)D.两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)答案：22BC（茂名市第一次模拟）4．（4分）（2015•梅州一模）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）答案：C（梅州市一模）7．（6分）（2015•汕头一模）下列关于0.1mol•L﹣1 NH Cl溶液的说法正确的是（）答案：BC23．对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L答案：23．BC（韶关市一模）．．．A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)答案：12.D （韶关市调研考）22．关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1B．该溶液的pH<13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c （Na+）答案：22BC（深圳市第一次调研考）12．常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是A．c(Na+) = c(CH3COO—)B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大答案：12B（增城市调研测试）11．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。
广东省佛山市第一中学高三化学9月月考试题
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
C．28 gC2H4中含有2NA个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1min－1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平
衡时 减小
16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
佛山市禅城区2015届高三9月调研测试理综
佛山市禅城区2015届高三9月调研测试理科综合一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1. 右图示意的是四种不同生物，下列相关叙述正确的是A. 甲细胞中只有DNA、没有RNAB. 乙是低等植物，其细胞中具有中心体C. 丙的遗传物质是单链RNA，其结构不稳定易产生变异D. 甲和丁细胞中具有核膜、核仁2．右图不可用来表示哪一组概念之间的关系？A．1表示脂质，2～4分别表示磷脂、脂肪、固醇B．1表示生物膜系统，2～4分别表示细胞膜、细胞器膜、细胞核膜C．1表示原核生物，2～4分别表示细菌、蓝藻、真菌D．1表示跨膜运输方式，2～4分别表示自由扩散、协助扩散、主动运输3．胰腺合成的胰蛋白酶原进入小肠后，在肠激酶作用下形成有活性的胰蛋白酶，该激活过程如图1所示（图中数据表示氨基酸位置），下列分析不正确的是A．激活过程可避免胰蛋白酶破坏自身细胞B．胰蛋白酶与胰蛋白酶原空间结构不同C．肠激酶与限制酶具有相似的作用特性D．胰蛋白酶比胰蛋白酶原少了5个肽键4．ATP是细胞的能量通货，是生命活动的直接能源物质，下图为ATP的结构和A TP与ADP 相互转化的关系式。
下列说法不正确的是A．图1中的A代表腺苷，b、c为高能磷酸键甲乙丙丁幽门螺杆菌蓝藻艾滋病毒B．图2中反应向右进行时，图1中的c键断裂并释放能量C. A TP与ADP快速转化依赖于酶催化作用的高效性D．酶1和酶2催化作用的机理是降低反应的活化能5．.将桑树和大豆分别单独种植（单作）或两种隔行种植（间作），测得两种植物的光合速率如下图所示（注：光饱和点是光合速率达到最大值时所需的最低光照强度）。
据图分析，下列叙述正确的是A．与单作相比，间作时两种植物的呼吸强度均没有受到影响B．与单作相比，间作时两种植物光合作用的光饱和点均增大C．间作虽然提高了桑树的光合速率但降低了大豆的光合速率D．大豆植株开始积累有机物时的最低光照强度单作大于间作6．下图是探究酵母菌细胞呼吸方式的实验装置示意图，以下说法中正确的是A．两个装置均需要在黑暗条件下进行B．装置乙在Ⅲ处可检测到有酒精生成C．装置乙中应让Ⅱ先静置一会再与Ⅲ连接D．装置甲中NaOH的作用是吸收Ⅰ处的CO27.下列说法正确的是A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)28.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.K+、Ba2＋、NO3－、Cl－B.H+、Fe2+、ClO－、Cl－C.Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.10 g NH3含有4n A个电子B.2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n AC.标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2n A10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮12.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
广东佛山禅城区高三9月调研测试理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品广东佛山禅城区2016届高三9月调研测试理科综合化学试题7.化学叙述中错误的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B.金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火C.因为NH4Cl受热易分解，实验室应保存在棕色试剂瓶中D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用8.某羧酸酯的分子式为C8H14O6，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇，且 1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4LH2（标准状况），下列说法错误的是A.该醇是乙二醇B.该羧酸有3种同分异构体C.该羧酸的官能团含有羟基和羧基D.羧酸的分子式是C3H6O39.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，用托盘天平秤取5.85gNaClB.用容量瓶配制溶液时先将容量瓶洗涤并烘干C.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D.酸碱滴定时当指示剂变色后保持半分钟内不变色即达滴定终点10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子C.2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A11.下列关于物质分类的说法正确的是A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白液、石英都属于纯净物C.纯碱、烧碱都是碱D.蔗糖、蛋白质都属于高分子化合物12.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置C.制乙炔时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制一氧化氮时，用排空气法收集气体13.下列由实验现象得出的结论正确的是：选项操作及现象结论A取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体溶液中含有NH4+ B将浓硝酸滴入碳酸钠溶液中，然后将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊。
广东省佛山市禅城区高三化学上学期11月调研试卷(含解析)
2015-2016学年广东省佛山市禅城区高三（上）调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒B．福尔马林可作食品的保鲜剂C．目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4LD．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．下列实验操作正确的是（）A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体4．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L﹣1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L ﹣1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加NaOH时：c（H+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）B．加入l0mLNaOH时：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）C．加入NaOH至溶液Ph=7时：c（Cl一）﹣c（Na+）D．加入20mL NaOH时：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO一'）7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向溶液中持续通入CO2至过量溶液先浑浊后变澄清原溶液一定是NaAlO2溶液B 向溶液中加入KSCN溶液并滴入一定量盐酸溶液开始无现象，滴入盐酸后变为血红色原溶液中可能含有Fe2+、NOC 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色H2O2氧化性比Fe3+强D 向1mL1%的NaOH溶液中滴加2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL的有机物Y 未出现砖红色沉淀有机物Y中不含醛基A．A B．B C．C D．D二、非选择题8．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：（1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，，证明装置气密性良好．（2）写出A装置中反应的离子方程式：．（3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③．（4）设氯气与甲烷的体积比V（Cl2）/V （CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是．（5）D装置的作用是除去（填序号，下同），E装置放出的尾气含有．A．Cl2 B．CH3C1 C．CH2Cl2 D．CHCl3（6）设计实验：①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl﹣就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是．该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是．A． B． C．②证明氧化性Cl2＞Br2．9．硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐．其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法．（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是．（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：；．②酸化槽中，应加硝酸调节pH= ，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是．③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：水/硝酸钙0.8：1 0.9：1 0.95：1 1：1 1.05：1 1.1：1 1.15：1浸出率/% 83.1 94.5 98.2 99.1 99.5 99.6 99.7从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：．（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式．（4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO2），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为．（摩尔质量：NaNO2﹣69g/mol）10．2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术（DMTO）获国家技术发明一等奖．DMTO 主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是．（2）煤的液化发生的主要反应如下表：化学反应方程式平衡常数500℃700℃①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol 2.5 0.2②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol 1.0 2.3③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3 4.6 ①△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3= kJ/mol（用a、b 表示）．②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH30H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH30H的速率消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）③K3= ．（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是．②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是（保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是（写一条即可）．③若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．11．海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：①海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和池．②工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3，操作过程中应向饱和食盐水中先通入．（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题：①阳极主要电极反应式是．②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）．（3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br﹣→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是．用平衡移动原理解释通空气的目的是．②从MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥．③依据上述流程，若将10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为L（忽略Cl2溶解，Br﹣80）．13．[化学一选修5：有机化学基础]某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药一一柳胺酚．已知：回答下列问题：（1）A的名称是，D含有的官能团是．（2）F的结构简式为．（3）写出A﹣B反应所需的试剂，该反应的反应类型是．（4）写出E+F一柳胺酚的化学方程式．（5）F的同分异构体中同时符合下列条件的共有种，①属酚类化合物；②能发生银镜反应其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（任意写出一种结构简式）．（6）苯胺（）是染料工业中最重要的中间体之一，参照E的上述合成路线，设计一个以苯为原料制备苯胺的合成路线．2015-2016学年广东省佛山市禅城区高三（上）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒B．福尔马林可作食品的保鲜剂C．目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”【考点】氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；化石燃料与基本化工原料．【专题】化学应用．【分析】A．氯气有毒；B．甲醛能够使蛋白质变性，有毒；C．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少；D．塑料难降解，被称为白色污染．【解答】解：A．自来水可用氯气来杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸具有杀菌消毒作用，氯气有毒，故A错误；B．福尔马林为甲醛的水溶液，有毒，不能用于食品保鲜，故B错误；C．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是不再排放氮氧化物，故C错误D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，能够减少难降解的塑料的使用，可以减少“白色污染”，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、甲醛、汽油标准、白色污染概念是解题关键，题目难度不大，注意积累．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4LD．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝变为+3价来分析；C、标况下，氨气和CO的均为气体；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含1mol碳碳双键来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、27g铝的物质的量为1mol，而反应后铝变为+3价，故1mol铝失去3mol电子即3N A个，故B错误；C、标况下，氨气和CO的均为气体，故1mol氨气和CO的混合气体的体积为22.4L，故C正确；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键即N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作正确的是（）A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠；B．立即加入沸石会引起爆沸；C．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；D．加热固体药品时，试管口低于试管底．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打不开，故A错误；B．立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故B正确；C．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，甲中有机相从上口倒出，否则易引入杂质，故C错误；D．加热固体药品时，试管口低于试管底，否则水蒸气液化生成的水倒流而炸裂试管，故D 错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、试剂存放等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，易错选项是A．4．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易．6．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L﹣1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L ﹣1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加NaOH时：c（H+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）B ．加入l0mLNaOH 时：c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）=c （H +）C ．加入NaOH 至溶液Ph=7时：c （Cl 一）﹣c （Na +）D ．加入20mL NaOH 时：c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （CH 3COO 一'）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】A 、未加NaOH 时，浓度均为0.1mol ．L ﹣1的HC1和CH 3COOH 混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离；B 、加入l0mLNaOH 时，酸全部反应，得到氯化钠和醋酸钠的混合物，根据溶液中的质子守恒来回答；C 、加入NaOH 至溶液PH=7时，根据溶液中的电荷守恒来回答；D 、加入20mLNaOH 时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠和氢氧化钠的混合物，根据电荷守恒来回答．【解答】解：A 、未加NaOH 时，浓度均为0.1mol ．L ﹣1的HC1和CH 3COOH 混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c （H +）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ），故A 错误；B 、加入l0mLNaOH 时，酸全部反应，得到等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合物，氯化钠中钠离子和氯离子浓度相等，溶液中存在质子守恒c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）=c （H +），故B 正确；C 、加入NaOH 至溶液PH=7时，c （OH ﹣）=c （H +），根据溶液中的电荷守恒：c （Cl ﹣）+c （OH﹣）+c （CH 3COO ﹣）=c （H +）+c （Na +），得到c （Cl ﹣）+c （CH 3COO ﹣）=c （Na +），故C 错误；D 、加入20mLNaOH 时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠和氢氧化钠的混合物，根据电荷守恒：c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）=c （H +）+c （Na +），溶液显示碱性，c （OH ﹣）＞c （H +），故c （Na +）＞c （Cl ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故D 错误．故选B ．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据溶液中守恒关系判断各离子浓度大小．7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A 向溶液中持续通入CO 2至过量 溶液先浑浊后变澄清 原溶液一定是NaAlO 2溶液B 向溶液中加入KSCN 溶液并滴入一定量盐酸 溶液开始无现象，滴入盐酸后变为血红色原溶液中可能含有Fe 2+、NOC 将硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe （NO 3）2溶液中溶液变黄色 H 2O 2氧化性比Fe 3+强D 向1mL1%的NaOH 溶液中滴加2mL2%的CuSO 4溶液，振荡后加入0.5mL 的有机物Y 未出现砖红色沉淀 有机物Y 中不含醛基A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A ．氢氧化铝与二氧化碳、水不反应；B ．亚铁离子在酸性溶液中，与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子；C ．不能排除硝酸根离子的影响；D ．1mL 1%的NaOH 溶液中加入2mL 2%的CuSO 4溶液，碱不足，检验﹣CHO 应在碱性条件下．【解答】解：A．氢氧化铝与二氧化碳、水不反应，则若为NaAlO2的溶液，溶液变浑浊后不会消失，则可能为石灰水，故A错误；B．亚铁离子在酸性溶液中，与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，则溶液先无明显现象，加盐酸后液变为血红色，故B正确；C．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故C错误；D．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、现象与反应的分析、离子检验以及氧化性比较等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．二、非选择题8．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：（1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，证明装置气密性良好．（2）写出A装置中反应的离子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ．（3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②将气体混合均匀；③干燥混合气体．（4）设氯气与甲烷的体积比V（Cl2）/V （CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．（5）D装置的作用是除去 A （填序号，下同），E装置放出的尾气含有 B ．A．Cl2 B．CH3C1 C．CH2Cl2 D．CHCl3（6）设计实验：①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl﹣就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是制取的氯气中混合有氯化氢气体．该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是 B ．A． B． C．②证明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；有机实验综合．【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2经浓硫酸干燥后和甲烷在强光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，如在强光照射下可发生CH4+Cl2CH3Cl+HCl，D装置中的四氯化碳作用是吸收生成的多种氯代烃，除去过量的氯气，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，由于一氯甲烷是气体，所以从E中出来和尾气有可能有一氯甲烷，（1）根据密封装置中气体受热膨胀，会在导管口形成气泡，冷却后会在导管形成水柱，检验装置是否密封；（2）实验室制取Cl2，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，盐酸、氯化锰可拆写成离子；（3）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢，根据冒出气泡的速率来控制气体硫酸，使氯气和氯化氢混合均匀；（4）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，据此分析；（5）D装置中的四氯化碳作用是吸收生成的多种氯代烃，除去过量的氯气，由于一氯甲烷是气体，所以从E中出来和尾气有可能有一氯甲烷；（6）①实验中制取的氯气中含有氯化氢杂质，所以E装置中检验出氯离子，不能说明甲烷和氯气发生取代反应，也可能是氯气中的氯化氢，所以氯化氢杂质要除去；②用氯气氧化溴离子可证明氧化性Cl2＞Br2；【解答】解：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2经浓硫酸干燥后和甲烷在强光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，如在强光照射下可发生CH4+Cl2CH3Cl+HCl，D装置中的四氯化碳其作用是吸收生成的多种氯代烃，除去过量的氯气，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，由于一氯甲烷是气体，所以从E中出来和尾气有可能有一氯甲烷，（1）根据密封装置中气体受热膨胀，会在导管口形成气泡，冷却后会在导管形成水柱，检验装置是否密封，具体操作为往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E 中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，故答案为：往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱；（2）实验室制取Cl2，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢，根据冒出气泡的速率来控制气体硫酸，使氯气和氯化氢混合均匀，故答案为：将气体混合均匀；干燥混合气体；（4）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：≥4；（5）根据上面的分析可知，D装置中的四氯化碳其作用是吸收生成的多种氯代烃，除去过量的氯气，故选A，由于一氯甲烷是气体，所以从E中出来和尾气有可能有一氯甲烷，故选B，故答案为：A；B；（6）①实验中制取的氯气中含有氯化氢杂质，所以E装置中检验出氯离子，不能说明甲烷和氯气发生取代反应，也可能是氯气中的氯化氢，所以氯化氢杂质要除去，所以在A、B之间增加的装置是饱和食盐水，故选B，故答案为：制取的氯气中混合有氯化氢气体；B；②用氯气氧化溴离子可证明氧化性Cl2＞Br2，实验方法是向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色，即可证明氧化性Cl2＞Br2，故答案为：向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色．【点评】本题考查了物质制备和性质实验设计，主要考查了氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力．9．硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐．其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法．（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．②酸化槽中，应加硝酸调节pH= 7 ，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：水/硝酸钙0.8：1 0.9：1 0.95：1 1：1 1.05：1 1.1：1 1.15：1浸出率/% 83.1 94.5 98.2 99.1 99.5 99.6 99.7从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高．。
高考化学复习广东省佛山市禅城区高三9月调研测试化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东省佛山市禅城区2015届高三调研测试7．下列说法正确的是A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)28．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10 g NH3含有4n A个电子B．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n AC．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2n A 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA 晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料B 氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂C 漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张D 氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料11．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．一氧化氮12．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的 分析合理的是A ．若溶液中有Fe 3＋，则一定有Cu 析出B ．若溶液中只含Fe 2＋、Cu 2+，则固体可能存在C ．若有固体析出，则溶液中一定没有Cu 2＋D ．若溶液中只有Fe 2＋，则固体一定只含Cu22．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目 的分离方法 原 理A 使用CCl 4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在CCl 4中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO 3固体中混杂的NaCl重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大23．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是30．（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
广东省佛山市2015届高三教学质量检测(二)理综试卷
广东省佛山市2015届高三教学质量检测（二）理综生物试卷1.下列关于生物膜的叙述正确的是：（）A. 内质网的组成成分可以转移到高尔基体膜，再转移到细胞膜B.各种生物膜的化学组成成分及其含量都大致相同。
C. 细胞内的ATP是在生物膜上产生的D.生物膜的选择透过性主要取决于膜上的磷脂分子2.某种生物体的精原细胞增殖以及精细胞形成过程如下图（染色体及DNA树木均为2n）。
细胞Ⅰ和Ⅱ都处于染色体着丝点分裂后向两极移动的时期，下列有关判断正确的是（）A.Ⅰ中无同源染色体，染色体数目为4n，DNA数目为4nB.Ⅱ中有同源染色体，染色体数目为2n，DNA数目为4nC.Ⅲ中无同源染色体，染色体数目为n，DNA数目为2nD. 此分裂过程产生的另外三个精细胞的基因组成是AB、Ab、ab3. 以下关于育种方法优缺点的叙述错误的是：（）A. 杂交育种能将不同品种的优良性状集中起来，但育种周期长B. 单倍体育种能明显缩短育种年限，但后代高度不育C. 诱变育种能大幅度加快育种进度，但盲目性高D. 基因工程可以实现基因在不同物种之间的转移，但技术复杂。
4. 小李同学改变放置在胚芽鞘切面一侧的琼脂块中的生长素浓度，测定胚芽鞘弯曲生长的角度，结果如下图。
图中数据不能说明：( )A.不同浓度的生长素对胚芽鞘生长的促进效果可能相同B.促进胚芽鞘生长的最适生长素浓度在0.25mg/L左右C.0.35mg/L的生长素对胚芽鞘的生长仍然具有促进作用D.胚芽鞘弯曲的程度只与生长素有关，与其它激素无关5.下列有关基因的叙述正确的是：（）A. 基因是具有遗传效应的DNA片段B. 人体肝脏细胞中不含有胰岛素基因C. 自然选择使种群的基因频率发生定向改变D. 某基因与其所有的等位基因共同构成了种群的基因库6. 下图表示人体某一免疫过程，与此有关的叙述错误的是：（）A．图中所示的是体液免疫过程B. 同种抗原在此进入人体，细胞b能大量分化成细胞cC. d为抗体，且能分泌到内环境中起作用D. HIV侵入人体后，图示免疫过程不发挥作用24. 选择恰当的实验材料是科学探究的一个关键环节，下面有关洋葱材料的选择正确的是：A. 鳞片叶外表皮细胞呈紫色，可用于观察细胞中DNA和RNA的分布B. 鳞片叶内表皮细胞具有大液泡，可用于观察植物细胞的吸水和失水C. 根尖细胞分裂旺盛，可用于观察细胞的有丝分裂D. 鳞片叶表皮细胞大，可用于观察低温诱导染色体数目的变化25.下图为甲（基因用A、a表示）、乙（基因用B、b表示）两种人类单基因遗传病的系谱图，Ⅱ1不携带乙病致病基因，下了叙述正确的是：（）A. 甲病为常染色体显性遗传病B.Ⅱ2个体的基因型为aaX B X B或aaX B X bC. 乙病为常染色体隐性遗传病D.Ⅱ1和Ⅱ2再生一个正常男孩的概率为1/426.金叉石斛具有很高的观赏和药用价值，为探究适宜的人工栽培条件，有人研究了不同光照强度下（1）在640 umol.m.s光照强度，30℃条件下，一昼夜12小时光照，12小时黑暗，金叉石斛能否正常生长？。
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佛山市禅城区2015届高三9月调研测试
化 学
7.下列说法正确的是
A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D.Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.K +、Ba 2＋
、NO 3－
、Cl －
B.H +、Fe 2+、ClO －
、Cl －
C.Na ＋
、Ag ＋
、Cl －
、SO 42－
D.Al 3+、Na +、HCO 3－
、SO 42－
9.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.10 g NH 3含有4n A 个电子
B.2 L 0.5 mol • L －
1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n A
C.标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子
D.0.1mol 铁和0.1mol 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数均为0.2n A 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠
B.氢硫酸 C .硫酸亚铁 D .一氧化氮
12.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的 分析合理的是
A ．若溶液中有Fe 3＋
，则一定有
Cu 析出
B ．若溶液中只含Fe 2＋
、Cu 2+，则固体可能存在
C ．若有固体析出，则溶液中一定没有Cu 2＋
D ．若溶液中只有Fe 2＋
，则固体一定只含Cu
23.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
30.（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
(1)下列查尔酮类化合物I 的说法正确的是 。
A.加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 B.可发生加成或取代反应 C.不与NaOH 溶液发生反应
D.加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成 (2)反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
化合物II 的分子式是 ，1mol 化合物II 能与 molH 2发生加成反应。
(3)芳香族化合物III 在酸性条件下与水加成，加成产物在Cu 催化氧化下可获得化合物
II。
化合物
III 可由化合物IV 在氢氧化钠的醇溶液中加热获得。
化合物III 的结构简 式是 ，由化合物IV 生成醇的反应条件是 。
（4)聚合物 是一种高分子材料，其单体的结构简式是 。
利用类似反应①的方法，用丙烯和丙醛为原料合成该单体，其中涉及的一步反应方程 式是：
合成过程中涉及的其它反应方程式为 。
A.中和滴定
B.配制溶液
C.乙酸乙酯的制备
D.制取收集干燥氨气 棉花 浓氨水 碱石灰
31.（16分）氮化硅（Si 3N 4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造 轴承、气轮机叶片、永久性模具等机械构件。
设计的合成氮化硅工艺流程如下：
（1）①电弧炉中发生的主要反应是 。
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式 为 ，碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。
（2）在流化床反应的产物中，SiCl 4大约占85%，还有Cl 2等，有关物质的沸点数据如下 表：
提纯SiCl 4的主要工艺操作依次是沉降、 ，其中温度最好控制在 （填 序号）。
A.略小于-34.1℃
B.大于57.6℃
C.略小于57.6℃
D.-34.1℃ （3）①粉末状Si 3N 4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的 酸，该反应的方程式是 。
②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有 个。
32.（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe 2O 3及少量SiO 2、
A12O 3等杂质）
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min ，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe 2+含量将下降，
其原因是 （用离子方程式表示）。
（3流化床反应器
电弧炉
反应炉
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+已经除尽的试剂是。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（5）煅烧A的反应方程式是。
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。
药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b 的表达式表示）。
33.（16分）小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途。
（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
限选试剂和仪器：NaHCO3 样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、浓H2SO4、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管。
①写出本实验小苏打样品与酸反应的化学方程式(写一条即可) 。
②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定。
③设计实验装置，完成下图装置示意图及标注。
D
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的
（2）①为了证明NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是（填序号）。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入酚酞试液
②根据此实验得到的数据，测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，
该缺陷是。
参考答案
30.（16分，每空2分）
(1)AB （2）C 8H 8O 3.5 （3） 水、加热（或NaOH 水溶液、加热）。
(4)CH 2COCH=CHCH 2CH 3
31.（16分，每空2分，方程式3分））
（1）①
② SiO 2+3C SiC+2CO ↑ 金刚砂 金刚石
（合理即可）（2）冷凝 C （3）① ②2 32.（16分，离子方程式、化学方程式3分，其余每空2分）
（1）CO 、SO 2 （2）4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O （3）7.11 KSCN 溶液 （4）洗涤、干燥 （5） （6） 33、（16分，每空2分）
（1）①2NaHCO 3 +H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2CO 2↑+ 2H 2O 或 Na 2CO 3 +H 2SO 4 = Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O
②生成CO 2的质量 ③
④
（2）①ad ②需设计一个将A 、B 中的CO 2全部吹入C 中的装置
↑。