2013年化学高考冲刺总复习精品课件：课件35 物质结构基础知识

基础知识回顾 1.原子结构 (1)原子的构成 化学变化 的最小微粒 原子是物质进行 原子核 核外电子 原子核 。原子由 和 构成， 中子 质子 在原子的中心，由带正电的 与不带电 的 。 电子 构成，带负电的 绕核做高速运动。也 就是说，质子、中子和电子是构成原子的 三种微粒。在原子中，原子核带正电荷， 其正电荷数由所含质子数决定。

4.化学键 化学键是指直接相邻的原子或离子之间存 在的强烈的相互作用；离子键是阴、阳离 子间通过静电作用所形成的化学键；共价 键是原子间通过共用电子对所形成的化学 键。依据共用电子对是否发生偏移，可以 将共价键分为极性共价键和非极性共价键 。
重点知识归纳

一、原子结构 1.原子结构模型的演变 (1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出 古代原子学说,认为：万物都是由间断的 、不可分的原子构成。 (2)19世纪初，英国科学家道尔顿的 近代原子学说。 (3)1904年，英国科学家汤姆生的“葡 萄干面包式”原子结构模型。
热点知识剖析 本部分的知识主要包括原子结构、核外电子 排布和化学键的知识，在高考试题中一是常 以重大科技成果知识为背景，考查原子组成、 微粒数的关系和同位素的知识，二是将这部 分知识与元素周期律、元素化合物知识相结 合，考查运用知识分析问题的能力。在这部 分知识的复习中，一要注意通过归纳和对比， 准确掌握好物质结构的有关知识。二要注意 强化这部分知识与其他知识之间的联系，提 高运用基础知识分析问题的能力。
晶体类型
4.不同类型晶体的性质特 点 离子晶 原子晶 分子晶
构成 微粒
体 阴、阳 离子 离子键 较高 较硬 体 原子 共价键 很高 很硬 体 分子 分子间 作用力 较低 一般很 软
金属晶体 （不要求）
结 构 微粒间 作用力 物 熔沸点 理 性 质 硬度
金属阳离子、 自由电子
*金属键 一般高， 少部分低 一般较硬， 少部分软

13C和14C质子数相同，中子数不
同，它们互为同位素；1H和2H属于同种元 素，所以质子数相同；14C和14N中子数分 别为14-6=8，14-7=7；6Li和7Li属于同种元 素，所以质子数相同，但是质量数不同， 所以中子数也不同。 方法指导：关于原子结构及其相关的概念 是高考中考查的热点问题，这一类问题的 难度一般都不太大，只要弄清元素、原子、 核素、同位素等概念的联系与区别，以及 原子中各种微粒之间的数量关系，就可以 答好这类题目。

当M层有电子时，L层的电子数必 为8个，根据B元素的电子层结构可判断 a+b=8和a>b，从A的次外层电子数为b， 可以判断b一定为2，则a为6，即A元素原 子的电子层上的电子数依次为2、6，B元 素原子的电子层上的电子数依次为2、8、 4。故A为氧元素，B为硅元素。 方法指导：分析本题时要利用好核外电子 的排布规律(每个电子层最多能容纳的电子 数和电子排布的先后顺序)，核外电子排布 规律是理解元素周期律的基础，也是解决 有关元素推断问题的关键点。

2.前18号元素原子结构的特殊性 1 (1)原子核中无中子的是H 。 1 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元 素有 ，最外层电子数等于电子层数的 Be、Ar 元素有 ；最外层电子数等于电子 H、Be、Al 层数2倍的元素有 。 He、C、S
3.特殊粒子 (1)10电子微粒 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+、 + 、H3O+;阴离 NH 4 子：N3-、O2-、F-、OH-、 。 NH 2 (2)18电子微粒 分子： 。 Ar、F2、HCl、H2S、PH3、 ；阳离子： H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH ；阴离子： 。 K+、Ca2+ HS-、S2-化学键的下列叙述中，正确的是( ) D A.离子化合物中不可能含有非极性共价 键 B.金属和非金属化合都形成离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键

从化学键类型及化合物分类可知 ：凡含有离子键的化合物不管是否含有共 价键，一定属于离子化合物。在离子化合 物中可能不含共价键，如NaCl；也可能含 有共价键，如NaOH、CH3COONa。而共 价化合物中不可能含有离子键，不是所有 的金属和非金属化合都形成离子键，只有 活泼金属和活泼非金属化合才形成离子键 。
NaCl、NaOH、 CaO等 CO2、SiO2、NaOH 等
3.化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能 还有共价键，如KCl、NaOH、NH4Cl、 Na2O2等。 (2)共价化合物中一定没有离子键，只有 共价键，如HCl、CO2、H2O等。 (3)非金属单质中只有共价键（稀有气体 因只由原子构成，无化学键）
A 质子 。 (2)原子组成符号含义， ，Z代表 Z X 质量数 ，N=A-Z为 ，A代表 数 中子数 。 (3)核外电子排布 ①在含有多个电子的原子里，电子依能 量的不同分层排布，其主要规律是： 能量最低原则：核外电子总是尽先排布 在能量较 的电子层，然后由里向外，依次 低 排布在能量逐步 的电子层。 增大
续表
晶体 离子晶体 类型 物 理 性 质 导 电 情 况 原子晶体 金属晶体 分子晶体 （不要求）
晶体不导 电；能溶 于水的其 水溶液导 电；熔化 导电
晶体不导电， 有的能导电， 溶于水后能 如硅是半导 电离的，其 晶体导电； 体，SiO2、 水溶液可导 熔化导电 金刚石不导 电；熔化不 电 导电
最外层电子 数
金属元素 非金属元素 ＜4 ＞4
得失电子趋 元素的性质 势
易失 易得 金属性 非金属性

二、化学键与分子间作用力 1.化学键与分子间作用力比较
化学键 分子间作用力
概念
直接相邻的原子或 离子之间存在的强 分子间存在的微弱 烈的相互作用 的相互作用
强度比较
分子间作用力比化学键弱得多
对物质性 主要影响物质的化 主要影响物质的物 理性质 质的影响 学性质
相同
性质
单质的物理性 单质的物理性质 质不同，化学 不同，化学性质 性质不同 也有所不同

（考查原子结构及相关概念）下列 叙述错误的是( ) D A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位 素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相 等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不 等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
电子层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子层与核的距离 电子能量大小
K
L
M
N
O
P
Q
（近 ） （ 低）
（ 远） （ 高 ）

2n ②原子核外各电子层最多容纳 2 个 电子。 8 ③原子最外层电子数目最多不超过 。 2 个（K层为最外层时不能超过 个），次 18 外层电子数目不能超过 个，倒数第三 32 层电子数目不能超过 个。
氯化钠、 金刚石、晶 干冰、硫、 钠、钨、 实例 氢氧化钠、 体硅、二氧 冰等 铝等 氯化铵等 化硅等
5.同素异形体、同位素、同分异构体的比 较 同位素 类别 同素异形体 同分异构体
质子数相同、 同一种元素形 分子式相同，结 定义 中子数不同 成的不同单质 构不同的化合物 的原子 化学 式 原子符号不 同如：1H、 2H、3H 单质的物理 性质不同， 化学性质基 本相同 元素相同，化 学式可不同， 如金刚石与石 墨、O3与O2
原子结构示意图可以体现原子核外电子的排 布，如钠原子结构示意图：
7.元素的性质与元素的原子核外电子排布 的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素 的原子最外层有8个电子（氦是2个电 子），处于稳定结构，因此化学性质稳 定，一般不跟其他物质发生反应。
(2)非金属性与金属性（一般规律）：

2.离子键、共价键的比较
离子键 阴、阳离子间通 过静电作用所形 成的化学键 共价键 原子间通过共用电子 对所形成的化学键
化学键类型
概念 成键微粒
成键性质
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对

续表
离子键 活泼金属与 活泼非金属 共价键 非金属元素 的原子之间
化学键类型
形成条件
存在
实例
离子化合物（离 分子晶体、原子晶体、 子晶体） 离子晶体
5.元素、核素、同位素的概念辨析和相互关 系 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的 总称。决定元素种类的因素是质子数。 (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 ①同一种元素可能有几种不同的核素。 ②同一元素的不同核素，一定是质子数相同 ，中子数不同。
(3)同位素：同一元素不同核素之间的互称。 ①决定同位素的因素是：质子数相同，中子 数不同。②原子种类＞元素种类。③同位素 原子间物理性质不同，化学性质基本相同。 ④元素、核素、同位素可以用图表示为：

(4)1911年，英国物理学家卢瑟 福的带核的原子结构模型。 (5)1913年，丹麦物理学家玻尔 的电子轨道 原子结构模型。 (6)20世纪初，现代科学家提出的 量子力学原子结构模型。

2.原子的表示方式：AZX 3.构成原子或离子的各基本微粒间的数 量关系 (1)质子数+中子数=质量数=原子的近 似相对原子质量 (2)原子的核外电子数=核内质子数=核 电荷数 (3)阳离子核外电子数=核内质子数-离 子电荷数 (4)阴离子核外电子数=核内质子数+离 子电荷数
方法指导：化学键的类型与离子化合 物、共价化合物之间关系是分析这类 问题的关键点，在理解这些概念时要 注意归纳和对比，防止片面地理解知 识，例如，如果只注意到离子化合物 中含有离子键，而没有注意到离子化 合物中也可能会存在共价键的情况， 就会出现错误的结论。