【教育资料】第一学期高三化学期中试题学习专用

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高三化学上学期期中题带答案

高三化学上学期期中题带答案高三化学上学期期中试卷带答案第I卷(选择题共42分)注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23P31Fe56Cu64Zn65Te128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学关系着我们的生活，我们的未来。

下列说法正确的是A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1gP4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时， 5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3?H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL1.0mol?L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。

高三化学第一学期期中考试题

高三化学第一学期期中考试题要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器，今天小编就给大家分享一下高三化学，仅供学习高三化学上学期期中试题阅读参考原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.通入CO2气体产生蓝色沉淀B.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2‾=CuS↓D.与过量浓氨水不发生反应2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.铁粉作食品袋内的脱氧剂C.漂粉精作消毒剂D.甘油作护肤保湿剂3.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤4.下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A.②③④B.③④⑥C.③④D.①③④5.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A.①③B.①②C.②④D.③④8. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是( )A.a，b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸9. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

【高三化学】第一学期期中测试题

高三化学第一学期期中测试题高三化学测试题本试卷分选择题和非选择题两部分：满分为150分。

考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb 85 Cr 52 S 32第一卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题：每小题3分：共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④ B．②④C．②③④D．③⑤2.下列选项所述的两个量中：前者一定大于后者的是A.在80℃和25℃时：纯水的pHB.常温常压下：HF与HCl的沸点C. Cl2与CO2在水中的溶解度D.等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)3．"类推"是一种常用的学习方法：但有时会产生错误的结论：下列类推结论中正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4：则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3：则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子：必有阳离子：则晶体中有阳离子：必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体：则SiO2也是分子晶体4．下列叙述中不正确的是A．油脂水解后一定能得到丙三醇B．相同温度下：把100g水面上的空气换成相同压力的纯氧：则水中溶入氧气的质量增加C．天然蛋白质水解的最后产物只有一种α—氨基酸D．向某一饱和硫酸铜溶液中：加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a g：如果保持温度不变：则溶液中可找到带标记的S18O42-：而且白色粉末变为蓝色晶体：其质量大于a g5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化：下列酸化处理中正确的是A．检验C2H5Br中含Br元素时：将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后：加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时：用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时：所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化6．金属镍有广泛的用途。

高三第一学期化学期中试卷

高三第一学期化学期中试卷注意：⑴答案请做在答卷纸上，否则无效⑵本卷共分二卷，考试时间为100分钟⑶本卷可能用到得相对原子质量H —1 C —12 O —16 N －14 S －32 Cl －35、5 Ca －40 Na －23 Zn －65 Cu －64 Ag-108 Ba －137 第 Ⅰ 卷一．选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关分散系属于胶体得就是（）A ．食盐水B ．碘酒C ．植物油D ．淀粉溶液2．下列反应既属于氧化还原反应，又就是吸热反应得就是 ( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．灼热得碳与CO 2反应C ．CH 4在空气中燃烧D ．Ba(OH)2 8H 2O 与NH 4Cl 反应3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力得就是（）A ．水晶与干冰得熔化B ．食盐与冰醋酸熔化C ．液溴与液汞得气化D ．纯碱与烧碱得熔化4．已知在25℃，101kPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳与液态水放出48、40kJ热量。

表示上述反应得热化学方程式正确得就是（）A ． C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(g)；△H ＝－48、40kJ/molB ．C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(l)；△H ＝－5518kJ/mol C ． C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(l)；△H ＝ + 5518kJ/mol D ． C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(l)；△H ＝－48、40kJ/mol 5．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2得转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器得接触室(见图)按此密闭体系中气体得流向，则在A 处流出得气体为（）A ．SO 2 ，N 2B ．SO 3，O 2，N 2C ．SO 2，O 2，N 2D ．SO 2，SO 3，N 26．用铂电极电解CuSO 4溶液，当c(Cu 2+)降至原来得一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度得就是( )A ．无水CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O 7．家用消毒液发生器就是化学知识在日常生活中得“创新”应用，该发生器利用常见得精盐与自来水为反应物。

高三上学期期中考试化学试题(Word版含解析)

某市第一中学2021届高三上学期期中考试理科综合化学试题1. 下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. ①③④⑤B. ①④C. ②③D. ③④⑤2. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B.C. D.5. 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈6. 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为N AB. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2N AD. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3N A7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD. Na2CO3发生水解反应:CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－8. 铝是一种重要的金属,在生产、生活中有许多重要的用途,如图是利用铝土矿制备铝的工艺流程:已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。

高三化学上学期期中考试题附答案

高三上学期期中考试（化学）化学可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 120 : 16Na : 23 S : 32 Fe : 56 Cu : 64第I卷选择题（每小题3分，共48分）1・下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B・灼热的木炭与CQ反应C・甲烷在氧气中的燃烧反应D・Ba（OHL・8H2晶体与NWCI晶体的反应2・X、Y\ Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数3・标准状况下，67・2mlH2S与含I xlO-3mol x^_的酸性溶液恰好完全反应，且H2S被氧化成硫沉淀,则X元素在还原产物中的化合价是・（）A.+I 价B.+2 价C.+3 价D・+4价4 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是（）A.1 和 8B.16 和 13C.8雨 116 D .11和165・下列化学用语错误的是（）A・氨分子的结构式："P B・二氧化碳的电子式：钉°尬C・Mg卜的结构示意图：D・乙烯的实验式:CH? 6・下列各组物质的品体中，化学键类型相同,品体类型也相同的是B ・N4和H2O2D • NdCl 和HCI7・将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅速变暗f "出汗"-变成白色固体（粉末）。

下列有关叙述不正确的是A・表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B •〃出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C・最后变成碳酸钠粉末D・该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 8・有一铁的氧化物样品，用5mo|.r*盐酸lOOmL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的1・12 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+ ,该氧化物的化学式可表示为A • Fe。

B . FeQ-9 •设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中辛筍吴的是（）A・在标准状况下，22・4L空气中约有NA个气体分子B •在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NAC・28g乙烯雨I 28g丙烯中均含有6Na对共用电子对D・含NA个氧原子的Q与含NA个氧原予的°；的质量之比为2 : 310 .下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A・配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌B •常温时，用pH试纸测得0 .1 mol-L-1碳酸钠溶液的pH=7 .0C •如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D・向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCI3饱和溶液，以制奋Fe（OH）3 胶体口・2・3g钠在干燥的空气中被氧化,可得到3・5g固体，因此可断其氧化产物为（）A・只有过氧化钠B・只有氧化钠C・氧化钠和过氧化钠D・无法确定12・已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCI° - 2N2 + we®在相同条件下也能发生类似的反应其最终产物是（）A ・ NaCI、NaCIOB ・ NaCI、NaCIO3C ・ NaCIO、 NaCIO3D ・ NaCIO3、 NaCIO413・下列过程需要通电才能进行的是（）① 电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A ・①②③ B ・②③④C ・②④⑤D ・①②③④⑤14・下列离子方程式书写正确的是()A .碳酸氢钾水解:HCO ；+H2O=He+CO/B ・向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag* + NH 「H 2O = AgOH i +NH ；c ・浓度均为0・1 mol 上的氢氧化顿溶液与碳酸氢钱溶液等体积混合Ba 2++ 2OH~ + NH ； + HCO ； = BaCO. I +NH 、• H 2O + HQD ・向次氯酸钠溶液中通入足量SQ 气体：CIO~ + SO 2 + H 2O = HCIO + HSO ；15・25°C、lOlkPa 下，碳、氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 . 5 kJ / mol s 285 ・ 8 kJ / mol 、890 ・ 3 kJ / mol s 2 800 kJ / mol ,则下列热化学方程式正确的是 () A ・ C(s)+*O?(g 尸CO(g)；二393.5 kJ/m 。

高三化学上册期中测试题(附参考答案)

高三化学上册期中测试题（附参考答案）用到的相对原子质量：N：14 Cu：64 第Ⅰ卷（54分）选择题（只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上）1．下列做法不能体现低碳生活的是（） A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇 C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（） A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（） A．C和 CuOB．CO和O2C．Cu与HNO3（浓） D．Na2CO3和HCl 4．下列除杂质的操作方法不正确的是（）A．CO2中有少量的SO2――通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4――加过量的BaCl2再过滤 C．NO中有少量的NO2――用水洗涤后再干燥 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3――加热 5．下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NO和NH3均可用排空气法收集6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

高三第一学期化学期中考试试题(附答案)

高三第一学期化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列材料的特性及用途的说法中不正确．．．的是A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B．氮化铝陶瓷具有两性，不可以用于制造耐高温设备C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2．白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K2Al6Si6(OH)n O18，则n 为A．4 B．6 C．8 D．103．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂4．在实验室中不宜长期保存的是①氯水②银氨溶液③食盐水④FeSO4溶液⑤Na2SO4溶液A．①②④B．②④C．①②③D．①②④⑤5．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2②Na+O2③C2H5OH+O2④AlCl3+NaOH ⑤Zn+HNO3⑥P2O5+H2O ⑦NH3+O2⑧Fe+Cl2在不同条件下能得到不同产物的是A．除⑧外B．除⑤和⑧外C．除③⑦⑧外D．全部6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（反应热ΔH＜0）；下列对该反应的叙述中错误．．的是A．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂B．1molNH4ClO4完全反应时，转移电子14molC．反应中只有氯元素被还原D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能7．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中C(SO42-)＝0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01molFe2+。

高三化学上册期中考试试题(附答案)

高三化学上册期中考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。

3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Si－28 N－14★祝考试顺利★一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。

我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。

下列有关活动不符合．．．这一主题的是A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a）KI 溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是( )A．a→e→b→c→d B．a→b→e→c→dC．b→e→a→d→c D．a→d→b→e→c 3．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物4．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)25．下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

【高三化学】第一学期期中考试试题(1)

高三化学第一学期期中考试试题高三化学试题本试卷分选择题（第1题～第14题：共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分：满分120分：考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32Cl－35.5 Be—9 Na－23 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题：本题有8小题：每小题3分：共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D．Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为2．下列4组连线中：完全正确的一组是A ．B ．C ．D ．3．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外：共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素：最外层电子数都大于4：②单质在反应中都只能作氧化剂：③氢化物常温下都是气态：所以又都叫气态氢化物：④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确5．生产、生活离不开各种化学物质：下列说法不正确．．．的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为光导纤维：用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．实验是研究化学的基础：下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 7．下列有关热化学方程式的叙述中：正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和：放出28．7 kJ的热量：则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／mol B．已知C（石墨：s）＝C（金刚石：s）：△H＞0：则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）：△H=－483．6 kJ／mol：则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)：△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)：△H2则△H1＜△H28．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后：溶液的质量分数为a%：而等体积混合后：溶液的质量分数为b%：浓度不等的两种氨水等质量混合后：其质量分数为a%：而等体积混合后：溶液的质量分数为c%：那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题：每小题4分：共24分。

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第一学期高三化学期中试题可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Fe：56 I:127 K:39 Cl:35.5一、项选择题：本题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

1、下列化学用语正确的是 ( )A.含有10个中子的氧原子B.乙烯的最简式(实验式)：C. 的电子式：D.铝离子的结构示意图2、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A.①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3、下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是 ( )A.CaOB.Na2O2C.Na2SO3D.FeSO44、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A.①②B.③⑥C.②④D.⑤⑥5、亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。

下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6、下列叙述正确的是A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳7、X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素;Y和Z均由元素R组成，Y 由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是 ( )A. Y和Z互为同位素B. X和Y能化合成两种化合物C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键D.X离子比R的离子半径大8、下列叙述正确的是 ( )A.将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B. SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现9、下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是 ( )①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验⑦用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2A.②③⑦B.②⑤⑦C.②④⑤D.②④⑥10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是 ( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁11、下列实验或操作正确的是 ( )12、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )A.Cu2+B. Mg2+C.Fe2+D. Al3+13、在下列4种化合物：①Na HCO3，②Al2O3，③(NH4)2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 ( )A.只有②、④B.只有①、②C.只有①、②、③D.全部14、2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。

血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。

下列关于铅的说法正确的是 ( )A.铅位于周期表中的第7周期、ⅣAB.二氧化碳二氧化铅均有很强的氧化性C.与铅同主族的单质均能导电D.在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb + SO42- -2e-=PbSO415、将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A.4mol/L HNO3溶液B.8mol/L NaOH溶液C.3mol/L HCl溶液D.18mol/LH2SO4 溶液16、下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中二、双项选择题：本题包括2小题，每小题4分，共8分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。

全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分17、用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAB.标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NAC.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA18、下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A 往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑B 向稀硝酸中加入少量铁片向稀硝酸中加入过量铁片Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2H2OC 向FeCl3溶液中加少量铜片向FeCl3溶液中加过量铜片2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH-=== HCO3-19、(共14分)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：(1)(3分)物质A是，B是，B的离子结构示意图为。

(2)(5分)写出化合物E的电子式：，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示)：。

D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是：。

(3)(4分)工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是(写出反应的化学方程式，并加以适当的文字说明)：。

(4)(2分)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是。

20、(共15分)化学是以实验为基础的学科，检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。

请按要求回答下列问题：(1)(2分)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同).A.容量瓶B.洗气瓶C.分液漏斗D.酸(碱)式滴定管(2)(2分)下列关于不进行气密性检查可能导致不良后果的叙述中，正确的是________.A.收集不到气体B.造成环境污染C.观察到的实验现象有误D.引发爆炸事故(3)(3分)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。

甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。

经检验他的方案可行。

请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：____ _____。

(4)(2分)化学实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(5)(6分)右图是某同学在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_________________、____________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_________(填“偏高、偏低、不影响”)。

若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________。

21、(本题包括3小题，共16分)(1)(4分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：(2)(2分) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。

a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点(3)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：①(4分)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：②(2分))向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是。

③(2分)把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

④(2分)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

22、(共15分)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三种离子中的两种或三种。

为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;lmol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。