北京市崇文区2019-2020学年高考化学教学质量检测试题
《合集8份试卷》北京市崇文区高考第三次质量检测化学试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.决定元素种类的是A.质子数B.核外电子层数C.中子数D.最外层电子数【答案】A【解析】【详解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。
故选:A。
2.向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
下列判断正确的是()A.滤液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现【答案】D【解析】【分析】金属和盐发生反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外。
由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银,把一定量的铁放入AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和CuSO4反应,而不能与Mg(NO3)2反应,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明CuSO4没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3。
【详解】A、由分析可知,滤液中一定有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3,故错误;B、由分析可知,滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故错误;C、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag56 340 180Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu56 188 180 64由化学方程式可知,铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小,故错误;D 、由分析可知,滤液中一定有Cu (NO 3)2、Mg (NO 3)2,还有生成的Fe (NO 3)2,可能还有剩余的AgNO 3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现,故正确。
北京市崇文区2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析
北京市崇文区2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列叙述正确的是A .植物油不能发生水解反应B .葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C .淀粉水解的最终产物是葡萄糖D .蛋白质遇浓硫酸变为黄色【答案】C【解析】【详解】A .植物油属于油脂,能发生水解反应,错误;B .葡萄糖是单糖,能发生氧化反应而不能发生水解反应,错误;C .淀粉是多糖,水解的最终产物是葡萄糖,正确;D .含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色,错误。
2.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
W 原子是半径最小的原子,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A .元素W 、X 的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B .元素X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质C .元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D .元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2【答案】C【解析】分析:由题中信息可知:W 是氢元素,X 是碳元素,Y 是铝元素,Z 是硫元素。
详解:A 项,W 的氯化物HCl 中,氢原子外层只有两个电子,故A 项错误;B 项,碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质,故B 项正确;C 项,铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成,故C 项正确;D 项,元素Z 可与元素X 形成共价化合物CS 2,故D 项正确。
综上所述,本题正确答案为A 。
3.常温下,pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液,分别加水稀释至体积为V ,溶液pH 随lg 0V V 的变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A .常温下:K a (HB )>K a (HC )B .HC 的电离度:a 点<b 点C .当lg 0V V =4时,三种溶液同时升高温度,c(A )c(C )--减小 D .当lg 0V V =5时,HA 溶液的pH 为7 【答案】D【解析】【分析】根据图知,pH=2的HA 、HB 、HC 溶液分别稀释100倍,HA 的pH 变成4,说明HA 是强酸,HB 、HC 的pH 增大小于2,则HB 、HC 为弱酸,且HB 的pH 增大幅度大于HC ,说明HB 的酸性>HC ,因此酸性HA >HB >HC ,据此分析解答。
〖精选3套试卷〗2020学年北京市崇文区高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( ) A .消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B .处理废水中227Cr O -的物质的量为2nxmol C .反应中发生转移的电子数为3nxmol D .在FeO· Fe y Cr x O 3中,3x =y2.原子序数依次增大的四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ,其中只有X 与Z 同主族;W 、X 、Y 最外层电子数之和为10;Y 是地壳中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是( ) A .Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B .W 、Y 的氧化物一定属于离子化合物 C .X 、Z 的氢化物中,前者的沸点低于后者 D .X 、Y 的简单离子中,前者的半径大于后者3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A .1 mol I 2与4 mol H 2反应生成的HI 分子数为2N A B .标准状况下,2. 24 L H 2O 含有的电子数为N AC .1 L 1.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD .7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3N A4.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项AB装 置图现象 右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色,右边棉球变蓝色 结论 催化活性:Fe 3+>Cu 2+ 氧化性:Br 2>I 2 选项CD装置图现象试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp:AgCl>AgBr>AgI 非金属性:C>SiA.A B.B C.C D.D5.一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
2019-2020学年北京市崇文区化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年北京市崇文区化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图:B.原子核内有10个中子的氧原子:C.NH4Cl的电子式: .D.次氯酸的结构式: H-Cl-O【答案】B【解析】分析:A. 根据硫是16号元素,原子的最外层有6个电子分析判断;B. 氧是8号元素,结合质量数=质子数+中子数分析判断;C.根据NH4Cl属于离子化合物,其中氯离子为阴离子分析判断;D. 根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子,只要形成一个共用电子对分析判断。
详解:A. 硫是16号元素,原子结构示意图为,故A错误;B. 氧是8号元素,原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,原子符号为,故B正确;C. NH4Cl属于离子化合物,氯离子为阴离子,电子式,故C错误;D. 次氯酸中氯原子最外层有7个电子,只要形成一个共用电子对,结构式: H-O-Cl,故D错误;故选B。
2.在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是A.苯的溴代(苯、溴水、试管)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(烧杯、玻璃棒、甘油)【答案】C【解析】【详解】A.苯的溴代需要液溴和溴化铁(作催化剂),而不是溴水,A项错误;B.醋酸铅为重金属盐,可进行蛋白质变性实验,B项错误;C.稀盐酸洗涤铂丝,灼烧后蘸取氯化钠溶液,再灼烧,观察焰色,则钠的焰色反应实验可完成,C项正确;D.肥皂的制取,需要油脂和NaOH溶液,括号内的实验用品不能制取肥皂,D项错误;答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及焰色反应、蛋白质的性质及肥皂制取等,把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键,侧重实验技能的考查,注意操作的可行性、评价性分析。
3.下列有关热化学反应的描述中正确的是:A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量【答案】B【解析】【详解】A.中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量,所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同,都是ΔH=-57.3kJ/mol,错误;B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol,正确;C.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,错误;D.由于醋酸是弱酸,电离吸收热量,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出热量小于57.3kJ,错误。
2019-2020学年北京市崇文区化学高二下期末教学质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年北京市崇文区化学高二下期末教学质量检测模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是A.分子式为C9H8O2B.能发生酯化、加成、氧化反应C.苯环上的二氯代物为4种D.分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A. 根据结构简式可知,该有机物的分子式为C9H8O2,故A正确;B. 结构中含有羧基,能够发生酯化反应,含有苯环,能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应,故B正确;C. 苯环上的二氯代物为6种,分别为(●表示氯原子)、、、、、,故C错误;D. 苯环和碳氧双键均为平面结构,分子中所有碳原子可能共平面,故D正确;答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9N AB.常温下,0.1mol Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1N AC.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧,转移电子数为N AD.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为N A【答案】C【解析】A.78g过氧化钠Na216O2的物质的量=78g/(78g/mol) =1mol,而Na2O2与水的反应为过氧化钠的歧化反应,即和足量的水(H218O)反应生成的氧气为16O2,且生成的氧气为0.5mol,则含有的中子为8N A个,故A 错误;B.氯气与水反应是可逆反应,标准状况下,1molCl2溶于水不可能完全转化为次氯酸,故B错误;C.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧恰好生成过氧化钠,1molNa失去1mol电子,故反应中转移电子数为1 N A,故C正确;D.标准状况下,22.4L乙醇不是气体,物质的量不是1mol,故D错误。
北京市崇文区重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
北京市崇文区重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是A.乙酸乙酯(乙酸):用 NaOH 溶液洗涤后,分液B.乙烷(乙烯):用溴水洗气C.溴苯(溴):用 NaOH 溶液洗涤后,分液D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏【答案】A【解析】A.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,故A错误;B.乙烯与溴水反应,而乙烷不能,则溴水、洗气可分离,故B正确;C.溴与NaOH反应后,与溴苯分层,然后分液可分离,故C正确;D.水与CaO反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,故D正确;故选A。
2.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是①温度、容积不变时,通入SO2气体②移走一部分NH4HS固体③容积不变,充入氮气④充入氮气,保持压强不变A.①②B.①③C.①②③D.②③【答案】D【解析】①温度、容积不变时,通入SO2气体,与硫化氢反应生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故①不符合;②NH4HS为固体,改变NH4HS固体的用量,不影响平衡移动,故②符合;③容积不变,充入氮气,反应气体混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故③符合;④充入氮气,保持压强不变,体积增大,反应气体混合物各组分的浓度降低,压强降低,平衡向正反应方向移动,故④不符合;故选D。
点睛:本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度不大,注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动。
3.下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是A.NaCl NH4Cl B.Na2O CO2C.H2O CH4D.CaCl2 Na2O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaCl中存在离子键,NH4Cl存在离子键和共价键,A项错误;B. Na2O存在离子键,CO2存在共价键,B项错误;C. H2O和CH4存在共价键,C项正确;D. CaCl2中存在离子键,Na2O2存在离子键和共价键,D项错误;答案选C。
【化学8份试卷合集】北京市崇文区2019-2020学年化学高一上期末教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A .实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室B .金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C .大量氯气泄漏时,用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场D .不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛2.有科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列关于硅及其化合物的说法正确的是( ) A .SiO 2是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应 B .高温下,工业制硅的反应方程式为C+SiO 2 Si+CO 2C .光导纤维的主要成分是SiO 2D .太阳能发电板的主要材料是SiO 2 3.下列离子方程式正确的是( ) A .向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液:H ++OH -═H 2O B .过氧化钠加入水中:2O 22-+2H 2O═4OH -+O 2↑C .向AlC13溶液中加入过量氨水:A13++3NH 3•H 2O═Al(OH)3↓+3NH 4+D .硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2+ +SO 42-═BaSO 4↓4.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中,铁( )A .是氧化剂B .是还原剂C .被还原D .是还原产物5.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H +、4NH +、3Fe +、2Ba +、3Al +、Cl -、OH -、23CO -、3NO -。
向该溶液中加入铝粉,只放出2H ,则溶液中能大量存在的离子最多有 ()A .3种B .4种C .5种D .6种6.恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min ,B 的浓度减少0.6mol ·L -1,下列说法正确的是A .用A 表示的反应速率是0.4mol ·L -1·min -1B .分别用B 、C 表示反应的速率,其关系是:3υ(B)=2υ(C) C .2min 末的反应速率υ(B)=0.3mol ·L -1·min -1D .气体的密度不再变化,则证明反应已经达到平衡状态 7.下列事实得出的结论正确的是( )A .向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO 2气体会析出碳酸氢钠晶体B .只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C .金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体D .Na 2O 2与水的氧化还原反应中,水做还原剂 8.下列物质中,属于电解质的是A .FeB .NaOHC .KCl 溶液D .C 2H 5OH 9.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( ) A .少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B .大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场C .不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭D .金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖 10.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A .将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释,并不断搅拌B .运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中,溶液会褪为无色11.下列有关钠的叙述不正确的是A.钠质地软 B.钠易与氯气反应C.钠保存在煤油中 D.钠可在TiCl4溶液中置换Ti12.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中氯化镁的质量分数为47.5%,100mL该溶液中氯离子的物质的量等于()A.0.59mol B.0.295mol C.1.18mol D.2.36mol13.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰都既是纯净物又是化合物;④盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆浆和雾都是胶体。
2020北京市崇文区高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列指定反应的离子方程式不正确的是A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2=NaHCO3↓+NH4+B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O2.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液的过程中,消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。
下列各项中粒子浓度关系正确的是A.点①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D.pH=12的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)3.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D2-具有相同的电子数。
A 在F是单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
下列有关说法正确的是()A.工业上F单质用MnO2和AF来制备B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性,说明F的非金属性强于BD.由化学键角度推断,能形成BDF2这种化合物4.某有机物的结构简式如图所示,它在一定条件下可能发生的反应有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中可能的是( )A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥5.25℃下,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH 的变化如图所示。
北京市崇文区2020高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。
下列有关说法正确的是A.该电池比能量高,用Li3V2(PO4)3做负极材料B.放电时,外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC.充电时,Li+向N极区迁移D.充电时,N极反应为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)32.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示),闭合K2、断开K1时,制氢并储能。
下列说法正确的是A.制氢时,X电极附近pH增大B.断开K2、闭合K1时,装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C.断开K2、闭合K1时,K+向Zn电极移动D.制氢时,每转移0.1N A电子,溶液质量减轻0.1g3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是A.原子半径:Z>Y>XB.m、n、r都含有离子键和共价键D.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X4.科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染,主要包括电化学过程和化学过程,原理如图所示,下列说法错误的是A.M为电源的正极,N为电源负极B.电解过程中,需要不断的向溶液中补充Co2+C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D.若外电路中转移1mol电子,则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L5.化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是()A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.疫情期间,“网课”成了我们的主要学习方式,网络光缆的主要成分是晶体硅C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”,”烟花”不是焰色反应D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁6.下列有关说法正确的是A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行,则该反应ΔS>0B.常温下向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体,c(H+)·c(CH3COO-)增大C.将1 mol Cl2溶于水中,反应中转移的电子数为6.02×1023个D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和7.ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃,凝固点-59℃。
北京市崇文区2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列方程式不正确...的是A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃烧的化学方程式:2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC.氯化氢在水中的电离方程式:HCl=H+ +Cl-D.氯化铵水解的离子方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H+2.下列对实验操作分析错误的是A.配制1.1mol/LNaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低B.NH4NO3溶解吸热,若配制1.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低3.光气(COCl2)又称碳酰氯,下列关于光气的叙述中正确的是A.COCl2中含有2个σ键和1个π键B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D.COCl2分子的空间构型为三角锥形4.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是()A.CH3CH2CH3B.C.D.6.下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯,再由乙烯与Br2反应制备1,2-二溴乙烷(熔点:9.5℃,沸点:131℃)的反应装置(加热和加持装置略去),下列说法错误的是()A.仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.装置B的作用是防堵塞安全作用C.若略去装置C,会使液溴部分损耗D.装置E是尾气处理装置,主要吸收尾气中的溴蒸气,防止污染环境7.分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
北京市崇文区2019—2020学年度第一学期期末统一练习高三化学试卷doc高中化学
北京市崇文区201X2020学年度第一学期 期末统一练习高三化学试卷doc 高中化学高三化学2018.1本卷须知:1 •答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试终止,将答题卡交回。
2•答第I 卷时,每题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动, 用橡皮擦洁净后,再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3•答第II 卷时,请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。
4 .本试卷总分100分,考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108第I 卷〔选择题共40分〕一.选择题〔此题包括 8小题,每题2分,共16分。
每题只有一个选项符合题意〕 1.2009年11月25日,我国提出操纵温室气体排放的措施和近期指标,旨在”善待地球一一科学进展"。
以下不符合这一主题的是A .进展循环经济,构建资源节约型社会B .加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,减少污染C .减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D .采纳”绿色化学'’工艺,建立环境友好型化工体系 2.以下表示正确的选项是厂\ \1A. CO 2的比例模型:B.铝离子的结构示意图:t +10 1 2 W/H• *C.次氯酸的结构式: H CI °D .甲基的电子式:•3. 以下有关表达正确的选项是A .标准状况下,2.24 L C 6H 14中含有的共用电子对数为 1.9 602氷023B .同温同压下,原子数均为6.02X 1023的氢气和氦气具有相同的体积C . 0.50 mol 的亚硫酸钠中含有的钠离子数为 6.02 x 1023D .常温下,7.1gCl 2与足量NaOH 溶液作用,转移电子的数目为0.2 6.02 10234.2008年10月8日,美籍华裔科学家钞票永健获得 2018年度诺贝尔化学奖。
2020北京市崇文区高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温下,60g甲醛和乙酸的混合物,在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2N AB.标况下,4.48LCl2与0.2molFe充分反应,转移电子数为0.6N AC.0.lmol/L的Ba(OH)2溶液,含OH-个数为0.2N AD.1mol葡萄糖中含共价键数为22N A2.下列有机反应的类型归属正确的是 ( )①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A.②③⑥属于加成反应B.②④属于聚合反应C.①⑤属于取代反应D.③④⑤属于氧化反应3.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定不相同的()A.原子数B.物质的量C.密度D.分子数4.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④5.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L-16.下列说法正确的是()A.由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同,因而沸点不同B.H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2,都需要破坏共价键C.Na2O2中含有共价键,所以Na2O2属于共价化合物D.水晶和干冰都是共价化合物,所以他们的熔沸点相近7.下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A.c(CO32-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)8.下列变化属于物理变化的是()A.煤的干馏B.石油裂解C.煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物变成煤9.在一定条件下,将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为()A.0.25 B.0.17 C.0.44 D.1.010.下列有机物中,属于芳香烃的是A.B.C.D.11.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
北京市崇文区2019-2020学年高一下学期期末化学教学质量检测双份试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.实验室鉴别丙烯和苯,可以用酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C.乙醇被氧化只能生成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应2.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,其中H+的浓度为0.5 mol/L,Al3+的浓度为0.1 mol/L,Cl-的浓度为0.2 mol/L,则SO42-的浓度是A.0.15 mol/L B.0.25 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L3.下列各组物质的相互关系描述正确的是()A.H2、D2和T2互为同素异形体B.和互为同分异构体C.乙烯和环己烷互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质4.下列属于共价化合物的是A.CO2B.CaF2C.NaOH D.N25.室温时,下列液体的密度比纯水密度小的是A.硝基苯B.溴苯C.四氯甲烷D.苯6.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤8.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()A.B.C.D.9.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。
北京市崇文区2020高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+y<zC.C 的体积分数降低D.B的转化率提高2.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+3.一种合成某药物中间体Z的方法如下,下列说法正确的是A.1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B.Y可以发生消去反应C.Y中有3种不同环境的氢原子D.用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X4.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A.最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B.滴加CuSO4溶液时,每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C.根据上述实验现象可知氧化性:Cu2+> I2>SO2D.加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2++4I- ===2CuI↓+I25.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应,生成气体的分子数目为N AB.84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为N AC.由2H和18O组成的水11 g,其中所含的中子数为5N AD.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为N A6.化合物丙可由如图反应得到,则丙的结构不可能...是A.CH3CBr2CH2CH3B.(CH3)CBrCH2BrC.CH3CH2CHBrCH2Br D.CH3(CHBr)2CH37.常温常压下,下列化合物以气态形式存在的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯酚8.以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH.其中能被氧化为含-CHO的有机物是( )A.①②B.②C.②③D.③④9.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO10.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A.0.02 mol/(L•min)B.1.2 mol/(L•min)C.1.8mol/(L•min)D.0.18 mol/(L•min)11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
北京市崇文区2020新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中,不正确...的是A.铝热反应是放热反应B.铝热反应可用于冶炼某些金属C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出2.下列叙述正确的是A.还原性:Al>Mg>Na B.原子半径:Cl>S>OC.稳定性:HBr>HCl>HF D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO43.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷()的反应中,最符合“绿色化学”思想的是A.B.C.D.4.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A.①④B.②③C.①③④D.①②③④5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是:A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁6.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,三峡工程有助于控制()①温室效应②形成酸雨③空气中的固体颗粒浓度④白色污染A.只有①B.只有①②C.①②③D.①②③④7.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的年产量B.硫酸的年产量C.合成纤维的年产量D.乙烯的年产量8.如图所示,从A处通入新制备的氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无明显的变化,打开旋塞B 时,C处红色布条逐渐褪色。
2019—2020学年度北京市崇文区第二学期高三统一练习(一)理综化学部分高中化学
2019—2020学年度北京市崇文区第二学期高三统一练习(一)理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分. 总分值300分,考试时刻150分钟.本卷须知:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号. 不能答在试卷上.第一卷〔选择题共120分〕本卷共20小题,每题6分,共120分。
在每题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64、H3、O4、C60等已被5.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N+5发觉。
以下有关讲法中,正确的选项是〔〕A.N+离子中含有36个电子B.O2和O4属于同位素5C.C60是原子晶体D.H2和H3属于同素异形体6.以下三种有机物是某些药物中的有效成分:对羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林以下讲法正确的选项是〔〕A.三种有机物都能与浓溴水发生反应B.三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴不出这三种有机物7.以下图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,以下有关表达正确的选项是〔〕A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>bB.六种元素分不形成的单质晶体中,d的熔、沸点最高C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D.b元素除0价外,只有一种化合价8.用以下实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是〔〕A.装置甲:防止铁钉生锈B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯9.将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素养量分数分析,知其中含Cl:35.7%、Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是〔〕A.酸B.漂白济C.还原济D.氧化剂10.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0。
2020学年北京市崇文区新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨被称为“天堂的眼泪”,会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是A.酸雨是指pH值<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响2.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键3.将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是( ) A.CH3Cl B.CH2Cl2C.CCl4D.HCl4.化学学科需要值助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是A.CCl4分子的比例模型:B.NH4I的电子式:C.S2-的结构示意图:D.乙醇的结构简式:C2H6O5.下列反应的离子方程式不正确...的是A.铁与氯化铁溶液:2Fe3++ Fe 3Fe2+B.碳酸钙与盐酸:CO 32-+ 2H+ CO2↑+ H2OC.二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO 2 + 2OH- SiO32-+ H2OD.铜与稀硝酸:3Cu + 8H++ 2NO 3- 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O6.化学能可与热能、电能等相互转化。
下列说法正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转化为电能D.图II所示的反应为吸热反应7.下列递变规律正确的是( )A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱8.下列方案能达成实验目的的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用加热的方法除去NaCl中的NH4ClC.用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D.用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化9.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )A.Al3+、K+、NO3-、Ca2+B.Ca2+、Na+、CO32-、K+C.OH-、Cl-、NH4+、SO42-D.H+、HCO3-、Cl-、NH4+10.下列物质不属于电解质的是A.NaOH B.H2SO4C.蔗糖D.NaCl11.2017年世界环境日主题是“人与自然,相联相生” 。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
她在青蒿液中加入乙醚,经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。
再经操作2得到含青蒿素的乙醚,最后经操作3得到青蒿粗产品。
操作1、2、3相当于A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液C.萃取、分液、蒸馏D.萃取、过滤、蒸馏2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:mol·L-1)为A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a3.已知:25℃时,K a(HA)>K a(HB)。
该温度下,用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA 溶液和NaB溶液,混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B.25℃时,Ka(HA)的数量级为l0-11C.当pH均为6时,两溶液中水的电离程度相同D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c(B-)+c(HB)4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下,则下列说法正确的是()A .E 为该反应的反应热B .①→②吸收能量C .CH 4→CH 3COOH 过程中,有极性键的断裂和非极性键的形成D .加入催化剂能改变该反应的能量变化 5.下列关于氨气的说法正确的是( ) A .氨分子的空间构型为三角形 B .氨分子常温下能被氧化成一氧化氮 C .氨分子是含极性键的极性分子 D .氨水呈碱性,所以氨气是电解质6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .()()-12+OH 10Hc c -=的溶液:NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B .0.1 mol·L −1的氨水:Cu 2+、Na +、SO 42-、NO 3-C .1 mol·L −1的NaClO 溶液:Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I −D .0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液:K +、Na +、NO 3-、OH −7.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计),其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A .海冰内层“盐泡”越多,密度越小B .海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多C .海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D .海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L(-设冰的密度为30.9g /cm )8.四种短周期元素A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D 形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。
下列有关判断不正确的是A .A 的简单氢化物是天然气的主要成分B .元素A 、B 、C 对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性 C .单质B 既可以与酸反应,又可以与碱反应,所以是两性单质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C9.对氧化还原反应:11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列说法正确的是A.5/11的磷被氧化B.3mol CuSO4可氧化11/5mol PC.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD.当1mol P参加反应时,转移电子的物质的量为3 mol10.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.大气固氮B.工业制漂粉精C.用SO2漂白纸浆D.天空一号中用Na2O2供氧11.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是()A.b为电池的正极,发生还原反应B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极C.当外电路中有0.2mole-转移时,a极区增加的H+的个数为0.2N AD.a极的电极反应式为:+2e-+H+=Cl-+12.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。
下列说不正确的是A.E a为催化剂存在下该反应的活化能,E a′为无催化剂时该反应的活化能B.该反应为放热反应,△H=E a-E a′C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率,使平衡不移动13.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600﹣700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC.电子流向是:电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极aD.电池工作时,外电路中流过0.2mol电子,消耗3.2gO214.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X>n>y,则所用的仪器可能为A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对15.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验过程实验目的A 将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加入足量溴水,如果溴水褪色,则说明含有碳碳双键丙烯醛(CH2=CHCHO) 中双键的检验C 通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体D取一块铁片,用砂纸擦去铁锈,在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水,静置几分钟析氢腐蚀A.A B.B C.C D.D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物,设计如下实验流程:已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518g/L。
请回答下列问题:(1)气体Y为_______。
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2SO3的分解率为_______。
(4)Na2SO3在空气易被氧化,检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17.1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。
如图是合成尼龙的反应流程:完成下列填空:(1)写出反应类型:反应①_____反应②_______。
(2)A和B的结构简式为_______、_______。
(3)由合成尼龙的化学方程式为___。
(4)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为:_______。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_____g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。
则反应:CO(g)+O 2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO 2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析上图,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后,c(O2)随时间的变化,则改变的条件是____;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v a(CO)____(填“>”“<”或“=”)v b(CO)。
19.(6分)草酸(H2C 2O4)是最简单的有机二元酸,具有较强的还原性,工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。
工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应):①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O②(COOC4H9)2+2H2O H2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)(1)反应①选择13~15MPa的高压条件下进行,最主要的原因是为了___。
若5min内水的质量增加了7.2g/L,则用水表示的反应速率为____。
(2)对于反应②,下列能够说明其已经达到平衡的是____。
a.平衡常数K保持不变b.反应液的pH保持不变c.丁醇的浓度保持不变d.反应液的总质量保持不变下列措施既能加快该反应速率,又有利于提高产率的是___。
a.合理升高反应温度b.合理增大反应压强c.增大水的用量d.加入稀硫酸作为催化剂(3)将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合,产生大量无色无味的气体,写出反应的化学方程式____。
(4)已知草酸氢钠溶液显酸性,下列措施能使草酸氢钠溶液中+-24c(Na)c(HC O)减小的是___。
a.通入HCl气体b.加入草酸晶体c.通入NH3d.加入草酸钾晶体(5)已知:物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合,反应的化学方程式为:①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3;草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合,反应的化学方程式为:②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3;过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合,反应的化学方程式为:③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根据以上信息判断草酸的两级电离常数(记为K1、K2)与亚硫酸的两级电离常数(记为K3、K4)由大到小的顺序____。
参考答案一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】在青蒿液中加入乙醚,青蒿素在乙醚中溶解度大,经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物,形成有机相和其它物质分层的现象,再经分液得到含青蒿索的乙醚,乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。