钠及其氧化物第二课时

纸作用。
(2)与酸和酚发生中和反应：如HCl、
HCl+NaOH==NaCl+H2O 反应方程式分别为： , OH+NaOH →
等。
ONa+H2O 。
(3)与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al 与NaOH溶液反应的方程式为： 2Al+2NaOH+6H2O 2Na［Al(OH)4］+3H2↑ 。
所以6.14 g混合物中含有的n（C）=0.005 mol
0.05 mol12 g/mol w(C)= ×100%=9.77%。 6.14 g
（2）混合物的平均摩尔质量
若M（M2CO3）=122.8 g/mol, 则M（M）=31.4 g/mol
6.14 g =122.8 g/mol M 0.05 mol
(4)与盐发生复分解反应：如 NH 、Cu2+、 HCO 3 4
NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：
NH4Cl+NaOH 。 (5)提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的 水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。 NaCl+H2O+NH3↑
H 2 PO H SO 3 4
解析 （1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶 质是氯化钠，所以有下式成立：n（NaCl） =n(NaOH)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.075 L=0.007 5 mol, 故[NaOH]=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。 （2）当所加盐酸的体积从60 ml到75 mL时，有气体 生成，则发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,此反应消耗盐酸15 mL，则反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl也消耗盐 酸15 mL,则60 mL-15 mL=45 mL盐酸只能与氢氧化钠 反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧 化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质 的量之比为3∶1。
D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为 2∶1∶1∶2
（3）当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发
生反应：
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
1 mol
0.1×(0.075-0.025) mol 解得：V=112 mL。
22 400 mL
V
【典例导析4】.某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混 合物6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其 中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2
mol/L的NaHCO3 与Na2CO3 溶液中，下列判断不
正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.[OH-]前者大于后者
（ C）
2] D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[C O3
均增大
4.(2009·全国理综Ⅰ,11)为了检验某含有NaHCO3 杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，
的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸
的体积，得到下图
所示的曲线。试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数。 9.77% （2）确定这两种碳酸盐的化学式。 2CO3、KHCO3 K （3）所滴加盐酸的物质的量浓度。2.5 mol/L
解析
（1）根据碳元素守恒可得：
V (CO 2 ) 0.112 L n(C)=n(CO2)= =0.005 mol 22.4 L/mol 22.4 L/mol
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.75 mol/L 。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的 溶质成分是Na2CO3、NaOH ，其物质的量之比为 1∶3 。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐 酸后产生CO2气体体积（标准状况）的 最大值为 112 mL。
思维提升 依据题目中已知数据，请计算出所得溶液中各组 分的物质的量。 3和NaHCO3各自的物质的量分别为 0.25 mol和0.5 mol
迁移应用3 取等物质的量浓度的
NaOH溶液A和B各10 mL，分别向 A、B中通入不等量的CO2，再继续
向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐
酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系 如下图所示，试回答下列问题：
106 62
m(NaHCO3)
w1-w2
质量差为w1-w2，故样品中NaHCO3质量为： 168 (w 1 w 2 ) 168 (w 1 w 2 ) Na CO 质量为 w 1 g g, g 2 3 62 62 其纯度（质量分数）为
168 (w 1 w 2 ) w 1 g g, m(Na 2CO 3 ) 84w 2 53w 1 62 ＝ 。 m(样品) w1g 31w 1
CO32-+H2O ⇌ HCO3+OHHCO3+H2O ⇌H CO +OH-
水解，碱性较弱
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
加热
不分解
分两步反应，较慢
分解产生使澄清石灰 水变浑浊的气体
一步反应，较快
与酸 反应 速率
与酸 现象与滴加顺序有关 现象与滴加顺序无关 互滴 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2- + H+=HCO HCO3- + H+=CO2+H2O CO3 3 HCO3- + H+=CO2+H2O 相互 转化
主要 用途
2NaHCO3 ⇌ Na2CO3+ CO2+H2O 广泛用于玻璃、制皂、 发酵粉、医疗上中和 造纸、纺织等工业，生 胃酸过多 活中的洗涤剂
加热
要点三 CO2与NaOH溶液反应的计算
产物种类的判断——可用数轴法
对于此类问题分析步骤如下： 首先要弄清CO2与NaOH的反应情况： ①CO2+2NaOH ②CO2+NaOH Na2CO3+H2O NaHCO3。
生成物 Na2CO3 (余NaOH) Na2CO3
<1∶2 ＝1∶2
1 n(CO2 ) 1 2 n(Na OH)
NaHCO3、 Na2CO3
NaHCO3 NaHCO3
＝1∶1 >1∶1
【典例导析3】 在1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8 L标准状 况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是 （ C） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3
5.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份
溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na， 使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( A ) A.加入的NaOH质量一定最大 B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）
是 （ ）
A
A. 84w 2 53w 1 31w 1 C. 73w 2 42w 1 31w 1
B. 84(w 1 w 2 ) 31w 1 D. 115w 2 84w 1 31w 1
解析
样品加热发生反应为：
2NaHCO3
168
Na2CO3+H2O+CO2↑Δm
跟踪练习.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入
量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生 的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图 示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别为OA<AB，OA=AB，OA>AB， 则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） ( D)
CaCl2
Ca2++CO32- = CaCO3↓
不反应；（可用 于Na2CO3和 NaHCO3的鉴别）
Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑( 速度快，产生CO2多， 是泡末灭火器的原理)
Al2(SO4)3
2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
水解，碱性强 水解
2013--2014年高考第一轮复习
第二课时
三、氢氧化钠
自我诊断
4. 用化学方程式表示下列物质之间的变化：
答案
①NaOH+CO2
NaHCO3 2NaHCO3
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Na2CO3+CO2+H2O ④NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O ⑤Na2CO3+Ca(OH)2 ⑥2NaOH+CO2
实际发生两步反应：CO2+2NaOH
H2O,CO2+Na2CO3+H2O
Na2CO3+
2NaHCO3,故CO2与NaOH
反应的生成物可根据①、②两个反应点做如下讨论：
n(CO2 ) n(NaOH)
反应情况 NaOH过量，只发 生反应① CO2与NaOH恰好 按①反应 ①②两个反应均有 恰好发生反应② 发生反应②，CO2 剩余
解得：n(K2CO3) = 0.03 mol K2CO3 ~ n(KHCO3) = 0.02 mol 2HCl
0.03 mol 0.02 mol
0.06 mol 0.02 mol
KHCO3 ~ HCl 所以n（HCl）=0.06 mol+0.02 mol=0.08 mol [HCl]=