钠及其氧化物学案
高中化学钠及其氧化物教案
高中化学钠及其氧化物教案主题：钠及其氧化物
一、教学目标：
1. 理解钠的基本性质和化学反应；
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学性质；
3. 熟练掌握钠及其氧化物在实验室中的操作方法；
4. 提高学生的实验操作能力和化学分析能力。
二、教学内容：
1. 钠的性质和应用；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 氧化钠的应用。
三、教学重点难点：
1. 钠的基本性质和化学反应；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 学生实验操作技能的培养。
四、教学过程：
1. 钠的性质和应用
1.1 钠的基本性质介绍
1.2 钠在化学反应中的应用
1.3 实验：钠与水的反应
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质
2.1 氧化钠的制备方法及化学性质
2.2 过氧化三钠的制备方法及化学性质
2.3 实验：氧化钠的制备及性质测试
3. 氧化钠的应用
3.1 化学用途：氧化钠在冶金工业中的应用
3.2 生活用途：氧化钠在清洁剂、皂和玻璃制造中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生主动探究；
2. 实验操作指导，培养学生的实验技能；
3. 讨论和互动，激发学生的学习兴趣。
六、教学评估：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告及实验操作能力；
3. 课后作业及小测验。
七、教学反思和总结：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握钠及其氧化物的基本性质和化学反应，了解其在实验室中的操作方法，提高实验操作技能和化学分析能力。
同时，也要引导学生将所学知识应用到实际生活和工作中，培养学生的实践能力和创新思维。
2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物
钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计高一上学期化学人教版
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计教学目标：
1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。
2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。
3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。
教学重点和难点：
1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。
2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。
教学过程：
【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。
【过渡】活动二实验中出现的滴加酚酞溶液，变红后又褪色，这是为什么呢?我们进入活动元三深入探究。
通过小组实验，验证
实验方案，得出实验
结论，总结过氧化钠
的化学性质。
【小结】
八．板书设计
主板书副板书
钠的氧化物
物质Na2O Na2O2
类别碱性氧化物过氧化物
构成粒子
性质Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途——供氧剂、漂白剂等。
钠及其氧化物的教学设计
钠及其氧化物的教学设计一、教学设计目标1. 知识目标：a) 了解钠的基本性质，包括物理性质和化学性质；b) 掌握钠与氧化物的反应规律；c) 理解钠及其氧化物在生活和工业中的应用。
2. 能力目标：a) 学会观察和实验，培养实践操作能力；b) 培养分析和解决问题的能力；c) 培养团队合作和交流能力。
3. 情感目标：a) 培养学生对科学实验的兴趣和热情；b) 培养学生的实验安全意识；c) 培养学生的环保意识。
二、教学内容1. 钠的基本性质a) 物理性质：钠是一种银白色的金属，具有低密度和良好的导电性；b) 化学性质：钠在空气中容易被氧化，放出强烈的火焰，生成氧化钠。
2. 氧化钠的制备与性质a) 实验一：通过钠与氧气的反应制备氧化钠；b) 实验二：观察氧化钠与水的反应规律；c) 实验三：对比氧化钠与氧化铝的性质差异。
3. 钠及其氧化物的应用a) 钠的应用：应用于制备金属钠、制备钠化合物等；b) 氧化钠的应用：用作玻璃的主要原料、清洁剂等。
三、教学过程1. 导入：通过展示一些包含钠的实物或图片，引发学生对钠的认识和兴趣。
2. 知识讲授：a) 结合钠的性质，讲解钠的物理性质和化学性质；b) 介绍钠与氧化物的反应规律，并展示相应的化学方程式。
3. 实验操作：a) 实验一：通过将钠与氧气接触，观察反应产物并进行物质变化的解释；b) 实验二：将氧化钠与水反应，观察反应产物并解释反应规律；c) 实验三：对比氧化钠与氧化铝的性质差异，进行讨论和总结。
4. 讨论与巩固：a) 学生分组讨论并分享实验中观察到的现象和结果；b) 教师指导学生进行总结，并引导学生理解钠及其氧化物的应用。
5. 拓展与应用：a) 学生通过小组合作，选择一项钠或氧化钠的应用进行深入研究，并撰写一份相关的报告；b) 学生展示自己的研究成果，并进行交流和讨论。
6. 安全教育：教师重点强调实验操作的安全注意事项，并指导学生正确使用实验器材和处理实验废弃物。
2.1.2钠及其氧化物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期学生，他们已经完成了原子结构、化学键等基本概念的学习，对金属元素的特点有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了基本的化学实验技能，具备一定的观察能力和实验操作能力。
在知识层面，学生对钠的性质已有初步了解，但对其氧化物的结构和性质认识不足。他们具备一定的逻辑思维能力，能够通过实验观察和数据分析来解释化学现象。然而，部分学生在面对复杂化学反应时，可能仍存在理解困难。
6.作业布置（5分钟）
布置作业：布置一道关于钠及其氧化物的应用题，要求学生在课后完成。
7.教学创新与拓展（10分钟）
引导学生思考：如何利用钠及其氧化物的性质来设计实验？
实验设计：学生分组讨论，设计实验方案，教师进行点评和指导。
总计用时：45分钟
教学过程中，注重师生互动，引导学生主动探究，培养学生的创新意识和实践能力。同时，关注学生的学习状况，针对不同层次的学生，进行有针对性的教学，确保每位学生都能在课堂上学有所获。
2.讲授新课（15分钟）
讲解钠的性质：回顾已学知识，引导学生结合钠的原子结构和电子排布，分析钠的物理和化学性质。
介绍氧化钠与过氧化钠：讲解氧化钠和过氧化钠的结构与性质，引导学生通过对比分析，掌握它们的异同。
3.师生互动环节（10分钟）
提问与讨论：针对钠及其氧化物的性质，提问学生能否举例说明其在现实生活中的应用。鼓励学生发表自己的见解，进行小组讨论。
-氧化钠与酸反应：观察气泡的产生、溶液的变化
-过氧化钠与水反应：观察气泡的产生、氧气的释放
6.分析与评价
-实验观察：记录实验现象
-数据分析：计算反应产物的量
-评价实验：分析实验结果的准确性，提出改进措施
7.创新与拓展
《钠及其氧化物》教学设计
《钠和钠的氧化物》教学设计“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是学生应学习的重点内容，本节课为其内容的第一课时——钠及其钠的氧化物。
钠元素是典型的金属元素，钠和钠的化合物在生产生活中应用广泛。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学和评价目标1、教学目标（1）通过实验探究钠及其钠的氧化物的主要物理及其化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含钠元素物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过实验探究过程，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
2、评价目标（1）通过学生自行分析推测物质转化的产物，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对钠和氧气反应、钠与水的反应、过氧化钠和水的反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究的设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含钠物质的转化的讨论和点评，发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对联系生活实际的例题处理，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）以及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学和评价思路三、教学流程1、课前预习与交流【学习任务1】课前，对该部分知识进行预习，对该部分知识有大致了解，并且在课上能够提出相关问题进行交流，根据老师的演示实验、观察现象，得出结论。
【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
2、研讨改进和实施【学习任务2】讨论、汇报、改进和实施实验方案。
专题3-1 钠及其氧化物教学案-2018年高考化学一轮复习
1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2o(=====,△)Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠高频考点一 钠与氧气反应的特点例1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．两块钠的反应产物质量一样大 答案 B解析 金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。
钠和钠的氧化物学案
学习目标了解钠及其重要化合物的重要性质。
了解这些物质在生产生活中的应用。
预习内容阅读教材32-35页。
1、通过教材总结金属钠的物理性质，金属钠为色金属，密度为0.971g/cm3比水的密度，熔点，沸点，质，能用刀切割。
新授课一、钠的化学性质从钠的原子结构来看，它的原子最外层上只有个电子，在化学反应中容易。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的。
1.与非金属单质反应(1) 与O2反应①Na: (ⅰ) 常温：_______________________现象：____________________(ⅰ) 加热：____________________ 现象：钠块熔成光亮的小球，剧烈燃烧，生成粉末。
注意：(a)钠取用的操做方法：用夹取一小块金属钠，用擦净表面的没有，用小刀在切开一小块。
(b)钠为具有_____色金属光泽的固体，熔沸点低，密度小；质软可用小刀切割。
(c)钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须使用_______，切不可用手拿。
(d)未用完的，剩余的都要及时放回。
实验中用过的滤纸也要妥善处理，防止燃烧失火。
(2) 与氯气等非金属反应。
2Na + Cl2≜2NaCl2.与水反应现象：❶“_______”：钠投入烧杯后，浮在水面上。
原因是钠的密度比水______❷“_______”：钠熔化成闪亮的小球，原因是钠与水反应是__________反应，且钠的熔点______❸“______”：小球在水面上向各个方向迅速游动，原因是钠与水反应产生_______，推动小球迅速游动。
❹“_______”：发出“嘶嘶”的响声，原因是反应剧烈，生成的气体、小球与水互相撞击而发出声音。
❺“_______”：向反应后的溶液滴加酚酞，溶液变_______，原因是钠与水反应生成______Na与水反应的方程式：____________________________________________________离子方程式：________________________________________________用双线桥表示出钠与水反应时电子转移的方向和数目：_________________________氧化剂：_____________还原剂__________注意：(a)由于钠能与空气中的_______和_____反应，故工业上储存大量钠时要严格密封保存。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠及其氧化物专题导学案
【考纲要求】
了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。
【重、难点】钠及其氧化物的化学性质
反应：
【合作探究一】1、钠与非金属单质O
2
练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
把上述变化用3个化学方程式表示：
【合作探究二】2、钠与水反应
练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（）
A、②①③④
B、①②③④
C、②①④③
D、④③②①
练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
【合作探究三】钠与某些盐溶液反应
练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）
A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动
B.有气体生成
C.有黑色物质析出
D. 溶液中有红褐色沉淀生成
练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验
证反应实质。
实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取
3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏
斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如
图)。
仔细观察，回答下列问题：
(1)大试管中溶液颜色的变化：
(2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内
【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物
练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ）
A ．都是淡黄色固体
B ．都能与水作用生成碱
C ．都是碱性氧化物
D ．氧元素的化合价都是－2价
练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化
钠可作供氧剂。
（1）A 是实验室制取CO 2的装置。
写出A 中发生反应的化学方程式：
______________ 。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。
（4）试管F 中收集满气体后，把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，
用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：________________
【学以致用】
金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
不选用其他选项的原因是：
【课后拓展】
1.下列关于钠的叙述错误的是（）
A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.钠不能保存在四氯化碳溶液中
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
2.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）。
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO
4
溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
3．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；
③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）。
A．①②③④ B．④③②①
C．②③④① D．①③④②
4.金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）
A、Na
2O B Na
2
O
2
C NaOH
D Na
2
CO
3
5.向一小烧杯中分别加入等体积的水或煤油，片刻后再向该烧杯中缓缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
6.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是（）
A、NaOH溶液浓度增大，放出H
2 B、NaOH的质量分数不变，有H
2
放出
C、总溶液的质量增大，有H
2放出 D、总溶液的质量不变，有H
2
放出
7．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊
8.将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）
A.MgSO
4溶液 B.BaCl
2
溶液 C.Fe
2
(SO
4
)
3
溶液 D.CuCl
2
溶液
9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。
A.Na
2CO
3
B.Na
2
O
2
Na
2
CO
3
C.NaOH Na
2CO
3
D.Na
2
O
2
NaOH Na
2
CO
3
10.右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们
日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体
（1）写出下列物质的化学式F ，I
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B+C+D
C+E→B+G
D+E→F+G
（3）写出下列反应的离子方程式
A+I→H+C+D
B+I→H+C+D。