钠及其氧化物学案
高中化学钠及其氧化物教案
高中化学钠及其氧化物教案主题：钠及其氧化物
一、教学目标：
1. 理解钠的基本性质和化学反应；
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学性质；
3. 熟练掌握钠及其氧化物在实验室中的操作方法；
4. 提高学生的实验操作能力和化学分析能力。
二、教学内容：
1. 钠的性质和应用；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 氧化钠的应用。
三、教学重点难点：
1. 钠的基本性质和化学反应；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 学生实验操作技能的培养。
四、教学过程：
1. 钠的性质和应用
1.1 钠的基本性质介绍
1.2 钠在化学反应中的应用
1.3 实验：钠与水的反应
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质
2.1 氧化钠的制备方法及化学性质
2.2 过氧化三钠的制备方法及化学性质
2.3 实验：氧化钠的制备及性质测试
3. 氧化钠的应用
3.1 化学用途：氧化钠在冶金工业中的应用
3.2 生活用途：氧化钠在清洁剂、皂和玻璃制造中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生主动探究；
2. 实验操作指导，培养学生的实验技能；
3. 讨论和互动，激发学生的学习兴趣。
六、教学评估：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告及实验操作能力；
3. 课后作业及小测验。
七、教学反思和总结：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握钠及其氧化物的基本性质和化学反应，了解其在实验室中的操作方法，提高实验操作技能和化学分析能力。
同时，也要引导学生将所学知识应用到实际生活和工作中，培养学生的实践能力和创新思维。
2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物
钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计高一上学期化学人教版
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计教学目标：
1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。
2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。
3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。
教学重点和难点：
1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。
2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。
教学过程：
【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。
【过渡】活动二实验中出现的滴加酚酞溶液，变红后又褪色，这是为什么呢?我们进入活动元三深入探究。
通过小组实验，验证
实验方案，得出实验
结论，总结过氧化钠
的化学性质。
【小结】
八．板书设计
主板书副板书
钠的氧化物
物质Na2O Na2O2
类别碱性氧化物过氧化物
构成粒子
性质Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途——供氧剂、漂白剂等。
钠及其氧化物的教学设计
钠及其氧化物的教学设计一、教学设计目标1. 知识目标：a) 了解钠的基本性质，包括物理性质和化学性质；b) 掌握钠与氧化物的反应规律；c) 理解钠及其氧化物在生活和工业中的应用。
2. 能力目标：a) 学会观察和实验，培养实践操作能力；b) 培养分析和解决问题的能力；c) 培养团队合作和交流能力。
3. 情感目标：a) 培养学生对科学实验的兴趣和热情；b) 培养学生的实验安全意识；c) 培养学生的环保意识。
二、教学内容1. 钠的基本性质a) 物理性质：钠是一种银白色的金属，具有低密度和良好的导电性；b) 化学性质：钠在空气中容易被氧化，放出强烈的火焰，生成氧化钠。
2. 氧化钠的制备与性质a) 实验一：通过钠与氧气的反应制备氧化钠；b) 实验二：观察氧化钠与水的反应规律；c) 实验三：对比氧化钠与氧化铝的性质差异。
3. 钠及其氧化物的应用a) 钠的应用：应用于制备金属钠、制备钠化合物等；b) 氧化钠的应用：用作玻璃的主要原料、清洁剂等。
三、教学过程1. 导入：通过展示一些包含钠的实物或图片，引发学生对钠的认识和兴趣。
2. 知识讲授：a) 结合钠的性质，讲解钠的物理性质和化学性质；b) 介绍钠与氧化物的反应规律，并展示相应的化学方程式。
3. 实验操作：a) 实验一：通过将钠与氧气接触，观察反应产物并进行物质变化的解释；b) 实验二：将氧化钠与水反应，观察反应产物并解释反应规律；c) 实验三：对比氧化钠与氧化铝的性质差异，进行讨论和总结。
4. 讨论与巩固：a) 学生分组讨论并分享实验中观察到的现象和结果；b) 教师指导学生进行总结，并引导学生理解钠及其氧化物的应用。
5. 拓展与应用：a) 学生通过小组合作，选择一项钠或氧化钠的应用进行深入研究，并撰写一份相关的报告；b) 学生展示自己的研究成果，并进行交流和讨论。
6. 安全教育：教师重点强调实验操作的安全注意事项，并指导学生正确使用实验器材和处理实验废弃物。
2.1.2钠及其氧化物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期学生，他们已经完成了原子结构、化学键等基本概念的学习，对金属元素的特点有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了基本的化学实验技能，具备一定的观察能力和实验操作能力。
在知识层面，学生对钠的性质已有初步了解，但对其氧化物的结构和性质认识不足。他们具备一定的逻辑思维能力，能够通过实验观察和数据分析来解释化学现象。然而，部分学生在面对复杂化学反应时，可能仍存在理解困难。
6.作业布置（5分钟）
布置作业：布置一道关于钠及其氧化物的应用题，要求学生在课后完成。
7.教学创新与拓展（10分钟）
引导学生思考：如何利用钠及其氧化物的性质来设计实验？
实验设计：学生分组讨论，设计实验方案，教师进行点评和指导。
总计用时：45分钟
教学过程中，注重师生互动，引导学生主动探究，培养学生的创新意识和实践能力。同时，关注学生的学习状况，针对不同层次的学生，进行有针对性的教学，确保每位学生都能在课堂上学有所获。
2.讲授新课（15分钟）
讲解钠的性质：回顾已学知识，引导学生结合钠的原子结构和电子排布，分析钠的物理和化学性质。
介绍氧化钠与过氧化钠：讲解氧化钠和过氧化钠的结构与性质，引导学生通过对比分析，掌握它们的异同。
3.师生互动环节（10分钟）
提问与讨论：针对钠及其氧化物的性质，提问学生能否举例说明其在现实生活中的应用。鼓励学生发表自己的见解，进行小组讨论。
-氧化钠与酸反应：观察气泡的产生、溶液的变化
-过氧化钠与水反应：观察气泡的产生、氧气的释放
6.分析与评价
-实验观察：记录实验现象
-数据分析：计算反应产物的量
-评价实验：分析实验结果的准确性，提出改进措施
7.创新与拓展
《钠及其氧化物》教学设计
《钠和钠的氧化物》教学设计“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是学生应学习的重点内容，本节课为其内容的第一课时——钠及其钠的氧化物。
钠元素是典型的金属元素，钠和钠的化合物在生产生活中应用广泛。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学和评价目标1、教学目标（1）通过实验探究钠及其钠的氧化物的主要物理及其化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含钠元素物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过实验探究过程，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
2、评价目标（1）通过学生自行分析推测物质转化的产物，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对钠和氧气反应、钠与水的反应、过氧化钠和水的反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究的设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含钠物质的转化的讨论和点评，发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对联系生活实际的例题处理，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）以及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学和评价思路三、教学流程1、课前预习与交流【学习任务1】课前，对该部分知识进行预习，对该部分知识有大致了解，并且在课上能够提出相关问题进行交流，根据老师的演示实验、观察现象，得出结论。
【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
2、研讨改进和实施【学习任务2】讨论、汇报、改进和实施实验方案。
专题3-1 钠及其氧化物教学案-2018年高考化学一轮复习
1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2o(=====,△)Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠高频考点一 钠与氧气反应的特点例1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．两块钠的反应产物质量一样大 答案 B解析 金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。
钠和钠的氧化物学案
学习目标了解钠及其重要化合物的重要性质。
了解这些物质在生产生活中的应用。
预习内容阅读教材32-35页。
1、通过教材总结金属钠的物理性质，金属钠为色金属，密度为0.971g/cm3比水的密度，熔点，沸点，质，能用刀切割。
新授课一、钠的化学性质从钠的原子结构来看，它的原子最外层上只有个电子，在化学反应中容易。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的。
1.与非金属单质反应(1) 与O2反应①Na: (ⅰ) 常温：_______________________现象：____________________(ⅰ) 加热：____________________ 现象：钠块熔成光亮的小球，剧烈燃烧，生成粉末。
注意：(a)钠取用的操做方法：用夹取一小块金属钠，用擦净表面的没有，用小刀在切开一小块。
(b)钠为具有_____色金属光泽的固体，熔沸点低，密度小；质软可用小刀切割。
(c)钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须使用_______，切不可用手拿。
(d)未用完的，剩余的都要及时放回。
实验中用过的滤纸也要妥善处理，防止燃烧失火。
(2) 与氯气等非金属反应。
2Na + Cl2≜2NaCl2.与水反应现象：❶“_______”：钠投入烧杯后，浮在水面上。
原因是钠的密度比水______❷“_______”：钠熔化成闪亮的小球，原因是钠与水反应是__________反应，且钠的熔点______❸“______”：小球在水面上向各个方向迅速游动，原因是钠与水反应产生_______，推动小球迅速游动。
❹“_______”：发出“嘶嘶”的响声，原因是反应剧烈，生成的气体、小球与水互相撞击而发出声音。
❺“_______”：向反应后的溶液滴加酚酞，溶液变_______，原因是钠与水反应生成______Na与水反应的方程式：____________________________________________________离子方程式：________________________________________________用双线桥表示出钠与水反应时电子转移的方向和数目：_________________________氧化剂：_____________还原剂__________注意：(a)由于钠能与空气中的_______和_____反应，故工业上储存大量钠时要严格密封保存。
三 优秀教案 钠及其氧化物
第三章常见地金属及其化合物学案12 钠及其氧化物[考纲要求]1.了解金属钠及其重要氧化物地性质及有关计算.2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物地综合应用.知识点一钠1．物理性质2.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应地现象及解释：问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯地密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到地现象可能是什么？2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出地H＋反应？3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到地现象是什么？并写出相关地化学方程式.3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_____________________________________________________________.4．钠地保存实验室中通常把少量钠保存在________中，目地是防止Na与空气中地______和______发生反应.5．钠地用途①制__________用于原子反应堆里地导热剂.②作________剂来制取稀有金属.③制作高压钠灯.知识点二钠地氧化物请完成下列表格问题思考4．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？一、钠及其氧化物与溶于水地有关问题探究点一Na2O、Na2O2与H2O地反应等物质地量地Na2O和Na2O2分别投入等量且足量地水中，所得溶液地物质地量浓度有什么关系？二者溶液地质量差是否相等？典例导悟1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol地钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL地水，搅拌，使固体完全溶解.则甲、乙、丙、丁溶液中溶质地质量分数大小地顺序是()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙听课记录：二、过氧化钠性质地有关问题探究点二过氧化钠地强氧化性比较下列两组反应，回答有关问题.一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应地化学方程式.(2)判断③、④反应中可能发生地现象，为什么？(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？典例导悟2(1)写出CO2和Na2O2反应地化学方程式：________________________________________________________________________.(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他地判断合理吗？__________，简要说明理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去).装置中B地作用是______________________________________________________________________________________________________________________________，D地作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行地操作按顺序排列是(选填序号)________.A．用带火星地细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B．将C装置中反应后地固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成地溶液中加入用硝酸酸化地硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成地溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成听课记录：探究点三Na2O2与CO2、H2O地反应1．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应地化学方程式.2．根据以上两个反应，探究反应中存在地定量关系.(1)物质地量关系(2)气体体积关系(3)电子转移关系(4)固体质量关系(5)先后顺序关系题组一钠地性质1．判断正误Na地金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg()(2009·重庆理综－6B)2．(2009·上海，10)9.2g金属钠投入到足量地重水中，则产生地气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子3．(2007·江苏，24)在隔绝空气地条件下，某同学将一块部分被氧化地钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔地铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中地容器内.待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液地总体积为2.0L，溶液中NaOH地浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子地水解和溶解地氢气地量).(1)写出该实验中发生反应地化学方程式.(2)试通过计算确定该钠块中钠元素地质量分数.题组二过氧化钠4．判断正误(1)Na2O2地电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)由短周期元素组成地中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图地转化关系(部分生成物和反应条件略去).若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为()(2009·北京理综－12C)5．(2008·北京理综，7)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留地固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO36．(1)[2010·四川理综－26(5)]H(Na2S2)与Na2O2地结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H地溶液与稀硫酸反应产生地现象为____________________________________.(2)将足量地Na2O2投入到含有下列离子地溶液中：NO－3、S2－、HCO－3、CO2－3、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少地离子有__________，数目增多地离子有________，数目不变地离子是________.题组一钠地性质1、（2011·菏泽模拟）将一块银白色地金属钠放在空气中会发生一系列地变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确地是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中地氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成地氢氧化钠吸收空气中地水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程地所有化学反应均为氧化还原反应2．用等质量地金属钠进行下列实验，产生氢气最多地是()A．将钠放入足量地稀盐酸中B．将钠放入足量地稀硫酸中C．将钠放入足量地氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量地水中3．(2010·郑州联考)金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出地是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液4．下列说法正确地是()A．2mol钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应地离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小地钠，小心放入装满水地烧杯中D．为测定熔融NaOH地导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量题组二钠地氧化物地性质5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定地、良好地生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒地装置，它地用途是产生氧气.下列关于Na2O2地叙述正确地是() A．Na2O2中阴、阳离子地个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量地O2时，需要水和CO2地质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量地O2时，转移电子地物质地量相等D．Na2O2地漂白原理与SO2地漂白原理相同6．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量地过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确地是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中地pH不变，有H2放出C．溶液中地Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中地pH增大，有O2放出7．在一定条件下，将钠与氧气反应地生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1地HCl溶液中和，则该生成物地成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO28．(2011·武汉调研)一定量地NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8g，残留固体恰好与1L1mol·L－1地稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确地是()A．40.8g固体物质为Na2CO3B．40.8g固体物质为NaOH和Na2O2混合物C．40.8g固体物质为0.2molNaOH和0.4molNa2CO3混合物D．40.8g固体物质为0.1molNaOH、0.2molNa2CO3、0.2molNa2O2混合物9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间地转化关系，其中A为常见地金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见地无色无味液体，D是淡黄色地固体化合物.(反应条件图中已省略.)(1)A、B、C、D代表地物质分别为________、_______________、________、________(填化学式)；(2)反应①中地C、D均过量，该反应地化学方程式是_________________________________________________________________________________________________；(3)反应②中，若B与F地物质地量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③中产物K地化学式为__________；(5)反应④地离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________.题组三实验探究10．探究式课堂教学由于注重知识地形成过程而很好地体现了新课改地理念.某班在学习“过氧化钠地性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一地CO2能灭火，实验二地CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花地着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成.(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成.则向包有Na2O2地棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成地溶液中滴入酚酞应该变红色.(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2地脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是____________________________________________；②向烧杯中地溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______________________________________________________________________________.(6)联想与启示保存Na2O2地注意事项为_______________________________________________.学案12钠及其氧化物【课前准备区】知识点一1．银白色小大低于2．Na2ONa2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑钠地密度比水小钠地熔点低，该反应是放热反应反应生成了碱3．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 4．煤油O 2H 2O5．①钠钾合金②还原1．钠在苯与水地界面处反应，并不断地上下跳动，直至钠粒消失.2．和水反应地实质是和水电离出地H ＋反应置换H 2，而酸溶液中由酸电离出地c (H ＋)远大于水，故与酸地反应更剧烈.钠与稀酸反应时也先和酸电离出地H ＋反应，若钠过量，再和水反应.3．钠浮在溶液地液面上，很快熔化成闪亮地小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”地响声，越来越小，最后消失；整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色地沉淀产生(并可能有黑色地沉淀生成).2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O)4．1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2. 【课堂活动区】 一、探究点一根据反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOHΔm 62g18g80g62g2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Δm 2×78g32g124g结论：①当二者物质地量相等时，溶液地质量差相等.②Na 2O 与Na 2O 2物质地量相等时，所得NaOH 相等，同时消耗地水也相等，溶剂也相等，故二者物质地量浓度、质量分数均相等.二、探究点二(1)①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ②2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl 3与NaOH 反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性地红褐色沉淀，④中Fe 2＋具有强还原性易被Na 2O 2氧化并生成Fe(OH)3，Na 2O 2与溶液中地水剧烈反应也会有O 2产生.(3)Na 2O 2与水反应发生自身氧化还原反应放出O 2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性.探究点三1．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22．(1)无论是CO 2或H 2O 地单一物质还是二者地混合物，通过足量地Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2地物质地量之比均为2∶1.(2)若CO 2和水蒸气地混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积地减少量等于原混合气体体积地12，也等于生成氧气地量.(3)当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质地量关系为2Na 2O 2～O 2～2e －.(4)相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中地“CO”或H 2O 中地“H 2”，可以看作发生相应地反应：Na 2O 2＋CO=====O 2Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2=====O 22NaOH(实际上两反应均不能发生).凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 地物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量地Na 2O 2后，固体增重必为W g.或是由C 、H 、O 三种元素组成地物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件.中学阶段常见地符合这一关系地物质有：a ．无机物：H 2、CO 及H 2和CO 地混合气体；b ．有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等.(5)一定量地Na 2O 2与一定量地CO 2和H 2O(g)地混合物地反应，可视作Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O 发生反应.典例导悟1．B[(1)甲、丁相比：甲：Na →NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 地质量分数：甲>丁. (2)乙、丙相比：⎭⎪⎬⎪⎫乙：2Na 2O ――→H 2O4NaOH 丙：2Na 2O 2――→H 2O4NaOH ＋O 2NaOH 相等消耗H 2O 相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同. (3)乙、丙与甲相比甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2当它们物质地量相等时，Na(甲)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得物质地量地12，它们所消耗地水相等，故溶剂相等，因此甲地质量分数比乙、丙小.]2．(1)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价地硫氧化为＋6价地硫而生成硫酸钠 (3)干燥SO 2气体，防止水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应防止空气中地水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应生成氧气，同时吸收过量SO 2气体，便于氧气地检验和防止污染空气(4)ABD【课后练习区】 高考集训 1．×2.B3．(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)89%解析(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)n (Al)＝0.27 g 27 g·mol －1＝0.010 mol 根据反应③可得由铝消耗NaOH 地物质地量为n (NaOH)＝0.010 mol生成地氢气地物质地量为n (H 2)＝0.015 mol那么由金属钠生成地氢气地物质地量为n (H 2)＝1.12 L 22.4 L·mol －1－0.015 mol ＝0.035mol 根据反应①可得金属钠地物质地量为n (Na)＝2×0.035 mol ＝0.070 mol又因为反应后溶液中地NaOH 地物质地量为n (NaOH)＝2.0 L ×0.050 mol·L －1＝0.10 mol 所以溶液中Na ＋地总物质地量即原金属钠地总物质地量为n (Na ＋)＝0.10 mol ＋0.010 mol ＝0.11 moln (Na 2O)＝0.11mol －0.070mol 2＝0.020mol 该钠块中钠元素地质量分数为：0.11mol ×23g·mol －10.070mol ×23g·mol －1＋0.020mol ×62g·mol －1 ×100%≈89%.4．(1)× (2)√5．A6．(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体 (2)S 2－、HCO －3、(H ＋)Na ＋、CO 2－3、OH －NO －3解析(1)H 即Na 2S 2溶液与稀H 2SO 4反应，可根据2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑推知：Na 2S 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2S ↑＋S ↓.(2)S 2－被氧化，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，故减少地是S2－和HCO －3，增多地是Na ＋、CO 2－3、OH －，NO －3数目无变化.考点集训1．D2.D3.D4.A5.C6.C7.C8.D9．(1)AlCH 2ONa 2O 2(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(3)CO 2CO(4)Na 2CO 3(5)CO 2＋AlO －2＋OH －＋H 2O===CO 2－3＋Al(OH)3↓解析框图中地所有物质均由短周期元素组成.B 为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B 可能为碳；C 为常见地无色无味液体，则C 可能是H 2O ；D 是淡黄色地固体化合物，则D 为Na 2O 2；反应①中Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2；常见金属A 与NaOH 溶液能反应，则A 为Al.根据反应①可判断E 、F 一种是H 2另一种是O 2；根据反应③，C 不与H 2反应，可与O 2反应，可判断E 是H 2，F 是O 2；当n (C)∶n (O 2)＝4∶3反应时，生成物为CO 2与CO地混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO.因为反应①中地H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2地混合溶液.10．(2)③氧气(或O2)(3)Ⅰ：Na2O2过量(或CO2不足)，瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应Ⅱ：该反应为放热反应Ⅲ：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(5)①Na2O2部分变质或滴入地水太少②生成地NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色(6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥地阴暗处，远离可燃物版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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钠和钠的氧化物教学设计
钠和钠的氧化物教学设计教学设计：钠和钠的氧化物一、教学目标：1. 了解钠的基本性质和特点；2. 理解钠的氧化物的物理和化学性质；3. 掌握钠与氧化物的相关实验操作技能；4. 培养学生的科学观察、实验设计和数据分析能力。
二、教学准备：1. 实验室器材和药品：钠片，干燥器，滴管，试管，酒精灯，亚甲蓝溶液，氢氧化钠固体，水，酸性高锰酸钾溶液等；2. 教辅资料：包括钠和氧化物的研究报告、相关实验方法和操作指导。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过图片或实物展示钠和钠的氧化物，并向学生提问：“你们知道钠的性质是怎样的？钠的氧化物又是什么样子的？请大家发表一下自己的猜想。
”2. 学习钠的性质（20分钟）2.1. 教师介绍钠的一般性质，如金属光泽、导电、导热等；2.2. 学生自主学习钠的反应性质，如与水反应、与氧气反应等；2.3. 师生互动探讨钠的性质与应用领域。
3. 进行实验（40分钟）实验1：钠与水的反应3.1. 教师向学生展示实验装置和操作步骤；3.2. 学生根据实验要求，依次进行实验操作；3.3. 学生观察实验现象，记录数据，并完成实验报告。
实验2：钠和氧气的反应3.4. 学生自行设计一种实验方案，探究钠和氧气反应的条件和产物；3.5. 学生收集资料并展示自己的实验方案；3.6. 学生实施实验，记录并分析实验数据；3.7. 学生总结实验结果，并进行讨论和发表自己的见解。
4. 学习钠的氧化物（30分钟）4.1. 教师介绍钠的氧化物的常见种类和特点；4.2. 学生根据教师提供资料，学习钠的氧化物的结构、性质和应用；4.3. 学生进行小组讨论和展示，分享自己的研究成果。
5. 实验结果分析（20分钟）学生根据实验数据和资料，分析钠和氧化物的反应过程和机理，并就实验结果进行评价和讨论。
四、课堂小结与延伸（10分钟）1. 教师对学生的表现给予评价和肯定；2. 教师进行课堂小结，概括钠和钠的氧化物的学习内容；3. 针对学生的学习兴趣和能力，提出延伸学习的问题或任务。
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钠及其氧化物专题导学案
【考纲要求】
了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。
【重、难点】钠及其氧化物的化学性质
反应：
【合作探究一】1、钠与非金属单质O
2
练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
把上述变化用3个化学方程式表示：
【合作探究二】2、钠与水反应
练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（）
A、②①③④
B、①②③④
C、②①④③
D、④③②①
练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
【合作探究三】钠与某些盐溶液反应
练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）
A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动
B.有气体生成
C.有黑色物质析出
D. 溶液中有红褐色沉淀生成
练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验
证反应实质。
实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取
3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏
斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如
图)。
仔细观察，回答下列问题：
(1)大试管中溶液颜色的变化：
(2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内
【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物
练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ）
A ．都是淡黄色固体
B ．都能与水作用生成碱
C ．都是碱性氧化物
D ．氧元素的化合价都是－2价
练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化
钠可作供氧剂。
（1）A 是实验室制取CO 2的装置。
写出A 中发生反应的化学方程式：
______________ 。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。
（4）试管F 中收集满气体后，把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，
用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：________________
【学以致用】
金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
不选用其他选项的原因是：
【课后拓展】
1.下列关于钠的叙述错误的是（）
A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.钠不能保存在四氯化碳溶液中
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
2.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）。
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO
4
溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
3．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；
③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）。
A．①②③④ B．④③②①
C．②③④① D．①③④②
4.金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）
A、Na
2O B Na
2
O
2
C NaOH
D Na
2
CO
3
5.向一小烧杯中分别加入等体积的水或煤油，片刻后再向该烧杯中缓缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
6.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是（）
A、NaOH溶液浓度增大，放出H
2 B、NaOH的质量分数不变，有H
2
放出
C、总溶液的质量增大，有H
2放出 D、总溶液的质量不变，有H
2
放出
7．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊
8.将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）
A.MgSO
4溶液 B.BaCl
2
溶液 C.Fe
2
(SO
4
)
3
溶液 D.CuCl
2
溶液
9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。
A.Na
2CO
3
B.Na
2
O
2
Na
2
CO
3
C.NaOH Na
2CO
3
D.Na
2
O
2
NaOH Na
2
CO
3
10.右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们
日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体
（1）写出下列物质的化学式F ，I
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B+C+D
C+E→B+G
D+E→F+G
（3）写出下列反应的离子方程式
A+I→H+C+D
B+I→H+C+D。