高一化学下学期期末试题
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5N AC、1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D、11.2L NH3中所含的原子数目为2N A参考答案：C略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略5. 3 mol Cl2含：（）A．3个氯分子 B．1.806×1024个氯原子C．3 mol Cl D．6 molCl参考答案：D略6. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液参考答案：B略7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
临沂市高一化学下学期期末考试试题含解析
A。 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I—的溶液
C。 萃取后下面放出碘的苯溶液D。 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误;
B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误;
D. 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A。苯分子中不含碳碳双键,A错误；
B。 标准状况下三氧化硫是固体, 含有分子数不是 ，B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均是CH2，常温常压下, 与 的混合气体中所含CH2的物质的量是2mol，则所含氢原子数为 ,C正确；
D。 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中铁原子的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于 ，D错误；
答案选C.
5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A。 的结构示意图:
B。 乙烯 空间充填模型：
C。 质子数为53、中子数为78的碘原子：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A。 的质子数是11，结构示意图: ，A错误;
C. 和 都能由金属钠和氧气化合生成，但 和 中O的价态不同,分别是-2价和—1价，C正确;
D。 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D正确；答案选B.
7. 糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质.下列说法正确的是（ ）
C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选;
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 ̲̲̲̲̲̲̲Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵̲CO 2↑+NH 3↑+H 2O C. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 2 8.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号 H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL F eCl 3溶液/滴▵2 0 0 ▵2 0 2 ▵ 1 1 2下列分析不正确．．．的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比▵和▵，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比▵和▵，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验▵加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
江苏省常州高级中学2023~2024学年高一下学期期末检测化学试题
江苏省常州高中2023～2024学年第二学期期末质量检查高一年级化学试卷说明：1. 选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。
2. 本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是A. 河姆渡出土陶灶B. 兽首玛瑙杯C.角形玉杯D.铸客大铜鼎2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A. 碳和水蒸气的反应B. 氢气的燃烧反应C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应D. NH4Cl和Ba(OH)2 • 8H2O的反应3. 对于反应3A(g) + B(s)C(g) + 2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1B. v(B)=6mol·(L·min)-1C. v(C)=5mol·(L·min)-1D. v(D)=8mol·(L·min)-14.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是甲乙丙丁A．用装置甲探究温度对反应速率的影响B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2 + I22HI, 反应过程中的浓度变化如图所示．反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A ．反应已停止B ．H 2已反应消耗完C ．H 2、I 2、HI 的浓度均不变D ．H 2、I 2、HI 浓度一定相等阅读下列资料，完成6～8题。
遂宁市高一化学下学期期末考试试题含解析
C。 煤的干馏是隔绝空气加强热生成煤焦油、粗氨水等，发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故C错误;
D. 石油分馏是控制一定温度范围得到不同温度范围内的馏分,该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确;
故选：D.
5。下列关于化学反应的说法正确的是
C. O的原子序数为8，在周期表中位于第二周期VIA族,故C错误，符合题意;
A. X与Y形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
B. 同主族中W的气态氢化物稳定性最强
C. X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族
D. 用电子式表示YZ的形成过程为：
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该氢化物为氨气，则W为N；X是地壳中含量最高的元素,则X为O;Y在同周期主族元素中原子半径最大，位于ⅠA族，其原子序数大于O,则Y为Na；Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，则Z为Cl元素，据此解答。
B。氯水显酸性，溶液中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,故B错误;
C. CO2、SO2都能与H2O发生非氧化还原反应的化合反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不相同，故C错误；
D.加热盛有NH4Cl的试管,氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵,加热盛有单质碘的试管，碘升华，遇冷又凝固成碘单质,所以管口均有固体凝结，故D正确；
故选：D.
9。某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是
A。 加热时能与CuO发生氧化反应
山东省日照市2022-2023高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2.下列有关有机物的说法错误的是
A. 甲烷、乙烯、苯都属于烃
B. 一氯甲烷和一氯乙烷均只有1种
C. 苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同
D.75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷、乙烯、苯均只含有C、H两种元素，都属于烃，A说法正确；
C.该反应反应前后气体分子数相等，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D.单位时间内消耗H2(g)和I2(g)均为正向反应，且消耗量之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
故选：CD。
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是
故选：D。
10.纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是
A. 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物
B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
B. 锌失去电子，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应，B错误；
C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C错误；
D. 电池使用过程中，负极区消耗氢氧根，则负极区溶液的碱每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.一定温度下，在2L的密闭容器内发生反应: H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＞0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是
高一第二学期化学期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。
无锡市市北高级中学2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题含答案
高一化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关有机物的说法正确的是A.有机化合物均不溶于水B.所有的有机物都易燃烧C.易溶于汽油，酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物D.有机物所发生的反应一般比较复杂，反应速率较慢，并且常伴有副反应的发生2.下列说法错误的是A.质谱法能快速、精确地测定有机物中官能团的种类B.同分异构现象是有机物在自然界中数目非常庞大的原因之一C.符合C n H 2n+2(n ≥1)通式的有机物为烷烃l 4分子为正四面体结构3.下列有机物的命名正确的是A .2-乙基戊烷B.2，3-二乙基-4-甲基己烷C.2，2，3-三甲基丁烷D.(对二氯苯)4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示错误的是A.乙烯的电子式：B.丙醇的化学式：C 3H 8OC.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH 2CH 3D.间甲基苯酚：5.有7种物质：①乙烷②环己烷③丙炔④2-丁烯⑤环己烯⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A.②③④⑤B.③④⑤⑦C.③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦6.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。
下列关于莽草酸的说法正确的是无锡市市北高级中学2023-2024学年下学期6月期末A.分子中有羟基和酯基B.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类D.分子中有三种官能团7.下列分子中的核磁共振氢谱中的谱线不只有一种的是A.B.C 2H 6C.CH 3CHOD.HCHO8.下列各对物质，互为同系物的是A.CH 3CH 2CH 2CH=CH 2和B.和C.HCOOCH 3和CH 3CH 2COOCH 3D.CH 3CH 2Br 与CH 2BrCH 2CH 2Br9.下列反应属于加成反应的是A.+3Cl 2−−−→光照B.Δ23222CH CHCH Cl CH CHCH Cl HCl =+−−→=+C.Δ−−−→浓硫酸+H 2OD.+NaOH Δ−−→水+NaCl10.实验室制取乙烯(C 2H 4)时，下列装置不能达到相应实验目的的是A.装置甲制备C 2H 4B.装置乙除去C 2H 4中的SO 2C.装置丙收集C 2H 4D.装置丁吸收C 2H 4尾气11.为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是选项有机物(杂质)除杂试剂分离方法A 丙酸丙酯(丙酸)饱和23Na CO 溶液分液B 丙烷(乙烯)2Br 的4CCl 溶液洗气C 丙酸(丙醇)酸性4KMnO 溶液分液D苯酚(苯甲酸)NaOH 溶液过滤A.AB.BC.CD.D12.下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，用硝酸酸化后，再向其中滴加硝酸银溶液产生淡黄色沉淀检验溴乙烷中的溴原子D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生羟基影响了白色沉淀苯环的活性A.AB.BC.CD.D13.下列有关螺[3,4]辛烷的说法正确的是A.分子式为816C H B.一氯代物有4种C.分子中所有碳原子共面D.与()32232CH CHCH CHCH CH CH =互为同分异构体14.某种兴奋剂的结构简式如图所示。
福建省厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)
厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题说明：1．本试卷共6页，总分100分．考试时间75分钟．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示．下列关于说法正确的是（）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．与互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳水．下列说法错误的是（）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”．亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示．回答3~4题．3．下列说法错误的是（ ）A ．亚麻酸乙酯属于油脂B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花C ．蚕丝的主要成分为蛋白质D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖4．下列关于亚麻酸乙酯的说法错误的是（）A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”．实13C 13C 1213C 1413C −−−−→乙醇脱氢酶−−−−→乙醛脱氢酶→+||||OHH C C O HH————O C O ::::::3CH COHα-α-α-→→→→验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是（ ）ⅠⅡⅢⅣA ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pHD ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用．结合化学相关知识，回答6~7题．6．“膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为．一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应．下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A ．的体积分数保持恒定B ．消耗的速率与生成CO 的速率相等C ．断裂键的同时断裂键D ．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变7．关于上述系统说法错误的是（）A ．“膜反应器”可选择性分离出氢气，促使甲烷重整制氢反应正向移动B ．“熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能C ．“反应室”中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量D ．为维持电池的稳定工作，“物质X ”应为8．下列由实验过程得出的实验结论正确的是（ ）选项实验过程实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊甲烷和氯气发生取代反应B 将苯与溴水充分混合，水层褪色苯与发生加成反应C向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接酸性：()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 4CH 4CH 2mol O H -3mol H H -2CO 3AgNO 2Br 23Na CO 2323HCl H CO H SiO >>通入溶液中，生成白色胶状沉淀D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解醋酸铅能使蛋白质变性A ．AB ．BC ．CD ．D9．锌-溴可充电电池装置如图所示．下列说法错误的是（）A ．放电时，电子从电极a 经导线流向电极bB ．b 电极上发生的电极反应为C ．放电时，每消耗13g 锌，理论上转移电子D ．b 电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命10．化合物可用于治理酸性废水．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，且Z 和W 同主族．该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m 能使干燥的红色石蕊试纸变蓝．下列说法错误的是（）A ．原子半径：B ．简单氢化物的稳定性：C．m 中两种气体的物质的量之比为D ．热分解后生成的固体化合物为二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出．回答下列问题：23Na SiO 2Br 2e2Br --+A 0.1N 2Br ()()43426YX Q WZ ZX ⎡⎤⎣⎦1480g mol -⋅300500C ︒ W Y Z>>Z W>1:1700C ︒23Q Z（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和________族．（2）下列关于图中元素的说法正确的是________（填标号）．A ．单质与水反应的剧烈程度：①B ．单质与化合的难易程度：②C ．③形成的氧化物只有一种D ．④位于第4周期ⅢA 族（3）向苦卤中通入生成的离子方程式为________．（4）向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解．沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为________．（5）苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为________．（6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为________（用化学方程式表示）．（7）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是（a ）而不是（b ）的原因________．（a ）（b ）12．（19分）PET 塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下．回答下列问题：（1）PX 中苯环上的一氯代物有________种，最多________个原子共平面．（2）PTA 的官能团名称为________．与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为________L ．（3）可用溴水除去EO 中混有的，生成1，2-二溴乙烷的化学方程式为反应类型为________，反应类型为________．Li >2H S >2Cl 2Br 3AlCl NaOH NaOH 510Si Cl 510Si Cl 0.1mol PTA 3NaHCO 2CO 22CH CH（4）将反应ⅳ补充完整：________（5）下列说法正确的是________（填标号）．A ．PX 和互为同分异构体B ．与足量钠反应最多产生C ．PET 为天然有机高分子材料D ．将PET 水解可实现资源的循环利用（6）反应ⅱ中的能量变化如图所示．①图中的反应________（填“吸收”或“放出”）能量为________kJ ．②向2L 密闭容器中通入和，时测得含量为1.4mol ，则内________．（7）利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能．①正极的电极反应式为________．②的移动方向为________（填“”或“”）．13．（15分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下．实验原理：实验过程：1mol EG 21g H ()222mol CH CH g ()22mol O g 5min 22CH CH 05min ()2v O =11mol L min --⋅⋅OH -a b →b a →2223H322222232115CCOOH COOCH CH CH CH COOH 2CH CH CH CH OH COOCH CH CH CH 2H O +︒++ ｜｜草酸正丁醇回答下列问题：（1）取用4.50g 草酸（约为0.05mol ）和18.3mL 正丁醇（约为0.20mol ）的过程中，不需要用的仪器为________（填名称）．（2）步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为________．（3）步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是________．（4）步骤Ⅳ反应结束的标志为________，饱和溶液________替换为溶液（填“能”或“不能”）．（5）已知：正丁醇微溶于水．步骤Ⅴ是为了除去________杂质．（6）步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或________（填实验操作），旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从________口得到上层液体（填“上”或“下”）．（7）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点________．（8）最终获得草酸二丁酯3.03g ，计算实验产率________．14．（13分）从锌浸渣（含、、、等）中回收锗（Ge ）的工业流程如下．已知：Ge （Ⅳ）的存在形式如图所示．回答下列问题：（1）“溶浸”过程中被还原的离子方程式为________．115125C ︒ 23Na CO NaOH 32ZnO Fe O ⋅322GeO Fe O ⋅3232Ga O Fe O ⋅2SiO 3Fe +（2）“溶浸”过程中，Ge 浸出率与体系温度的关系如图所示．温度高于时，Ge 浸出率基本保持不变的原因是________．（3）“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有________．（4）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为________．（5）“萃取Ge ”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR 发生反应：（水相）（有机相）．①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中的作用________．②“反萃取”后有机层经“试剂m ”处理后循环使用．试剂m 可能为________（填标号）．A ．B ．氨水C ．双氧水D ．③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X 在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X 的物质的量与初始总物质的量之比．即分配系数、萃取率“萃取Ge ”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示．“一次性萃取”的Ge 萃取率为________，“三级萃取”的总Ge 萃取率为________．由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取．100C ︒3CaGeO 4Ge +44HR GeR + 4H ++NaOH 24H SO 25C H OH()()c X c X =有机相水相()()n X 100%n X =⨯有机相总。
安徽省宣城市稼祥中学高一化学下学期期末试卷含解析
安徽省宣城市稼祥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A. 烧碱B. 氢氟酸C. 硝酸D. 生石灰参考答案：C试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。
【名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物。
这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物。
2. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A. V(A)=0.5mol/(L·s)B. V(B)=0.3mol/(L·s)C. V(C)=0.3mol/(L·s)D. V(D)=1.6mol/(L·s)参考答案：D不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25 mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D．=0.4 mol/（L?s），故反应速率v（D）＞v（B）＞v（A）＞v（C），故选D。
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．4. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl其中正确的是（）A．只有⑴(5) B．只有⑶(5) C．⑴⑵⑶(5)的混合物 D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物参考答案：D略5. 下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A. H2B. NH3C. SO2D. Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B.6. 在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) ks5u1． A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C.56gFe D. 1.204×1024个H2O分子参考答案：A7. 有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键参考答案：略8. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A、充分利用太阳能B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略9. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。
高一(下学期)期末化学试卷及答案解析
高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。
下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。
2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。
3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。
高一下学期期末考试化学试卷含答案
高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。
2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。
13～18为双选题，每小题4分，共24分。
在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。
请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。
在试题卷上作答无效。
4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。
①②③④B。
①②⑤C。
①②④⑤D。
③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A。
水分子的比例模型B。
F的结构示意图C。
CO2的结构式：O-C-OD。
中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。
4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。
湖北省部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期末测试化学试题_1
湖北省部分省级示范高中2023～2024学年下学期期末测试高一化学试卷命题人：武汉市第四十九中学齐琳审题人：武汉市第十四中学李远更考试时间：2024年7月1日试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1.我国嫦娥六号已完成月背月壤采样，这将是人类获得的第一份月球背面月壤样品。
下列有关说法正确的是( )A．月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体B．返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料C．使用的太阳能电池和锂离子电池均是将化学能转化为电能的装置D．动态展示的国旗由玄武岩纤维织成，该材料是一种新型高性能合成纤维。
2.课本习题也是重要的学习资源，下列说法正确的是( )A．CaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服B．铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂C．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油的燃烧D．日常生活中，铁制品表面刷油漆，向门窗合页注油均与化学反应速率有关3.下列有关化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．乙醇的结构式：C．丙烷分子的空间填充模型D．乙烯的结构简式CH2CH24.下列实验方法正确的是( )A．除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤B．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液C．鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察D．除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中，洗气5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为13N AB．室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3N AC．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6.某化学兴趣小组为探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：下列说法不正确的是( )A．实验①中负极反应为：Mg2e=Mg2+B．实验②中负极反应为：Al3e=Al3+C．实验①中将Mg换成Fe，电流表指针偏向FeD．原电池中相对活泼的金属可能作正极7.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色B．乙醇在Cu作用下与O2的反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烷在光照下与氯气的反应；由乙烯制乙醇D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷8.从海带中提取碘的过程如下图：下列说法正确的是( )A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯B．步骤③的操作名称是冷却结晶C．步骤④在含I的溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．步骤⑤的操作为萃取分液，还可以用无水乙醇代替CCl4以节约成本9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B．用乙装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯C．用丙装置进行苯和溴单质的分离D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱10.在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，己知m为整数。
2023-2024学年山东省日照市高一下学期期末考试化学试题
2023-2024学年山东省日照市高一下学期期末考试化学试题1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A．煤煤油B．蛋白质氨基酸C．石油乙烯D．淀粉乙醇2.下列化学用语或图示正确的是A．的电子式：B．四氯化碳的球棍模型：C．麦芽糖的分子式：D．丙烯的结构简式：3.下列说法正确的是A．由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素C．氯乙烷( )能用于冷冻麻醉处理的原因是其沸点低、易挥发D．1mol乳酸( )与足量铁粉完全反应可产生1mol4.元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是A．根据元素周期律，碱性：B．第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强C．利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂D．同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或255.下列过程有离子键被破坏的是A．氯气溶于水B．焦炭还原二氧化硅制单质硅C．氯化铝溶于水D．分解碳酸钙制氧化钙6.下列关于物质的检验、分离与提纯的说法错误的是A．可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体B．可用过滤的方法从含的悬浊液中分离C．可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和四氯化碳D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醋酸溶液和葡萄糖溶液7.利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．测定化学反应速率C．灼烧海带D．制备乙酸乙酯8.目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由、、等物质组成，受到撞击时叠氮化钠发生反应：。
下列说法错误的是A．分解过程中释放出大量的热B．安全气囊打开时，产生的气体只有C．的作用为助氧化剂，与单质Na反应D．气体发生剂中的可以替换为9.赤霉素的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5B．赤霉素分子中含有4种含氧官能团C．赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应D．1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应10.用惰性电极电解溶液制备硼酸[或]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
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可能用到的相对原子质量：H——1 C——12 N——14 O——16 Cl——35.5 Cu——64一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 糖类2、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④3、下列表示正确的是A. CH4的球棍模型为：B. H2O2的电子式：C. 葡萄糖的最简式为CH2OD. 14C的原子结构示意图：4、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④原子半径：Na＜Mg＜ALA．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确5、下列说法正确的是A. 冰融化时，分子中H——O键发生断裂B. NaOH中只含有离子键C. CO2与SiO2都属于分子晶体D. 熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I26、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C. 当v(X)＝v(Z)时，反应达到平衡D. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡7、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是A. Z＝0.75mol/LB. Z＝1mol/LC. W＝1mol/LD. W ＝0.8mol/L8、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9、无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药），因为具有潜在致癌性，已被禁止使用。
下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应10、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B. 由乙烯制1，2——二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷11、将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如下图所示，甲、乙组合正确的是A. 乙烯环己烷B. 甲烷苯C. 乙炔苯D. 乙烷乙醇12、有机物①②CH3CH2CH2OH ③CH≡C—CH2OH ④CH2＝CH—COOCH3⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是A. ③⑤B. ①③⑤C. ②④D. ①③13、在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒A. ①②④⑤B. ②③⑤⑧C. ②③④⑦D. 全部14、已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) △H＝－701.0kJ•mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) △H＝－181.6kJ•mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A. ＋519.4kJ•mol－1B. ＋259.7kJ•mol－1C. －259.7kJ•mol－1D. －519.4kJ•mol－115、已知在1×105Pa，298K条件下，1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ•mol－1B. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ•mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O △H＝－571.6kJ•mol－1D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ•mol－116、下列说法或表示错误的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B. 已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184.6 kJ•mol－1，则有反应HCl(g)＝1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) △H＝＋92.3 kJ•mol－1C. 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ•mol －1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 已知氧气较臭氧稳定，则3O2(g)＝2O3(g) △H＞017、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可能将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅18、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是A. （5）（2）（1）（3）（4）B. （2）（5）（3）（4）（1）C. （5）（3）（4）（1）（2）D. （1）（5）（3）（4）（2）19、下列说法不正确的是A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D. 利用下面反应H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝BaSO4(s)＋2HCl(aq) △H＜0 ，不可以设计成原电池装置20、有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是A．甲中负极反应式为2H++2e－═H2↑B．乙中阳极反应式为Ag++e－═AgC．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体21、下列关于下图实验装置的说法正确的是A. 该装置电流表中没有电流通过B. 铝箔是正极C. 总反应为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3D. 电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔22、下列描述中，不符合生产实际的是A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C. 用如图一装置可生产家用消毒液（NaClO）D. 用如图2装置为铅蓄电池充电23、某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断中正确的是①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－；③充电时，Ni(OH)2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④A. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯C. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D. 利用燃烧的方法鉴别羊毛和棉花织品（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
a. 蒸馏b. 裂解c. 过滤d. 裂化e. 干馏f. 分馏g. 电解h. 皂化①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_____；②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____；③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁_____；④用油脂制肥皂_____。
25、（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、3mol O2，反应达到平衡时有3mol SO2发生了反应。
试填写下列空格：（1）O2的转化率为。
（2）平衡时容器内气体总物质的量为mol。
（3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为。
（保留一位小数）（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为。
（用p1表示，保留一位小数）26、（11分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，B为，C为（填元素符号）。
（2）E的电子式为。
（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（4）B和D非金属性较强的是（填元素符号）。
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式。
27、（17分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa、25℃时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ。
N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________ 。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼——空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是__________________；负极的电极反应式是___________________。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应方程式是_______________________。
②假设使用肼——空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼——空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是___________________。
（5）将0.3mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.1mol KCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为。
28、（11分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B 和一分子甲醇。
B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链（无甲基或乙基），能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填编号）①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是、。
（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是。