高中化学竞赛初赛模拟试卷(42)

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高中化学竞赛初赛试题

高中化学竞赛初赛试题

高中化学竞赛初赛试题题目一:选择题1. 下列物质中,属于单质的是:A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸?A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应,以下哪个物质不参与燃烧?A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中,不属于置换反应的是:A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确?A. 正确B. 错误题目二:填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。

2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。

3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。

4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。

5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。

题目三:简答题1. 什么是活性金属?给一个具体例子,并解释其活性的原因。

2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。

3. 解释火焰是如何产生的,以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。

4. 简述电解质和非电解质的区别,并给出各自的示例。

5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程,并给出相关实例。

题目四:解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温,分别为上午10点为20°C,下午3点为30°C。

请计算气温的平均变化率。

2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。

3. 已知实验室中有4种溶液,分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl,如何利用通用试纸进行快速有效的区分?4. 以下是一些常见物质的密度,单位为g/cm3:- 水:1.0- 铁:7.8- 铝:2.7- 金:19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。

高中化学竞赛历年初赛试题汇编

高中化学竞赛历年初赛试题汇编

历年初赛试题汇编全国化学竞赛初赛试题一、(15分)厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

(1)写出所有的两种物质(此外,还可以用水)间反应的方程式和现象。

(2)写出上述反应中各种产物(不包括可溶性产物和水)与(上述四种物质中)某种物质(还可以加水)反应的方程式。

二、(4分)某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。

此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。

简述原因。

三、(9分)火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜(俗称挂铜)擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。

当温度低于10℃,用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。

(1)铜与擦抹剂反应的方程式(产物都是水溶性的);(2)温度低于10℃时,加NaOH为什么能促进反应?写出反应式。

四、(17分)现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。

这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。

例如有一种配方为:61~68%NaN3(叠氨化钠)、0~5%NaNO3、0~5%陶土、23~28%Fe2O3粉、1~2%SiO2粉、2~6%石墨纤维这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。

撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应:2NaN=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内充满3N2气而胀大,阻止人体前冲。

在以后的100~200毫秒内气体“消失”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。

(1)你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。

在配方里那一种物质起上述作用?(2)若气袋内放300g NaN3,在充满氮气时,袋内有多少体积(1大气压,300K)气体。

若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K)。

问袋的体积有多大?(3)配方中Fe2O3的量是依照什么设计的?(4)叠氮离子中三个氮原于连成直线,N-N键等长(116pm)。

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意:本文提供的全部试题及答案系虚构,仅供参考,如有雷同,纯属巧合。

一、选择题(每题4分,共40分)1. 下面哪种化合物能够导电?A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案:B解析:氯化钠是一种离子化合物,能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子,具有良好的导电性。

2. 以下哪种因素不影响化学反应速率?A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案:D解析:反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素,而化学式只是化合物的表示方式,并不影响化学反应速率。

3. 下列哪种物质能与酸做反应,生成氢气?A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案:A解析:铁可以和酸做反应,生成氢气。

例如,铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。

4. 下列哪种物质是一种卤素?A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案:C解析:氯、氟、溴和碘都是卤素,而氯化钠是一种离子化合物,含有氯离子和钠离子。

氧气是一种气体,不是卤素。

5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应?A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案:D解析:氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应,而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。

6. 下列哪种物质是一种单质?A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案:C解析:单质是指由同一种元素组成的化合物,金属铁是一种单质。

氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。

7. 下列哪种元素不属于金属?A、铁B、铜C、氧D、锌答案:C解析:氧是一个非金属元素,铁、铜和锌都是金属元素。

8. 下列哪种物质是一种弱酸?A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案:D解析:醋酸是一种弱酸,而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。

9. 下列哪种物质不是一种盐?A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案:C解析:氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子,而碳酸钙是一种碳酸盐。

2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷

2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷

2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1.下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应,产生气体与众不同的是A.Al B.Si C.P D.B2.某铼(Re)的氯化物,它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。

在晶态时,用X 射线测得其结构为二聚体,该二聚体为两个八面体共用一条棱得到,则该二聚体的化学式为A.ReCl8B.ReCl7C.ReCl6D.ReCl53.缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。

下列有关说法正确的是A.从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性B.H6Y2+只有4个pKa数值C.[FeY]2-即[FeEDTA]2-,亚铁离子周围6配位,形成6个五元环D.X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,℃为Fe元素。

由扇形周期表的填充规律,下列有关已填入的元素说法不正确的是A.℃处于长式周期表第二周期第VIA族B.℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C.℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65.胂(AsH3)是非常毒的气体,受热分解成两种单质。

在—40℃时,向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g),其压力为186torr,在很短的时间内加热到250℃,然后再回到—40℃,这时容器中的压力为250torr,则AsH3(g)分解的百分数约为A.17%B.26%C.34%D.69%6.N2CO分子呈链状结构,最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x,采用sp2杂化的N原子数为y,则x、y分别为A.1,2B.4,1.2C.2,2D.2,17.下面三个晶体结构示意图中,具有相同点阵型式的是A.1与2B.2与3C.1与3D.1,2与38.科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周,并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况,结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。

(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套

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(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷(01)(时间:3小时满分:100分)题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La-Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题(6分)锦上添花:(根据已有内容的规律进行增补) 1.填分子式:(1)①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 (2)①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4(3)①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2.填化学方程式:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2C+SiO2=Si+CO↑③2H2S+O2=2S+2H2O ④____________________________。

高中化学竞赛初赛模拟试卷

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高中化学竞赛初赛模拟试卷〔1 2〕〔时间:3小时总分值:100分〕姓名:题号123456789总分值91089127191610H相对原子质量H eLi Be B C N O F N eNa Mg Al Si P S Cl A rK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K rRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I X e[98 ]Cs Ba La-Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn [210[210[222Lu]]] Fr RaAc-[223[226Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa]]La系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔9分〕光气学名“碳酰氯〞,化学式COCl2,是窒息性毒剂之一。

1.光气化学性质活泼,具有酰卤的典型反响,易发生水解、氨解和醇解。

〔1〕光气与足量乙醇反响所得产物的化学名称是【】;〔2〕光气与足量氨气反响的化学方程式【】;〔3〕足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反响所得产物的结构简式【】;〔4〕光气与苯胺分两步反响可得异氰酸苯酯,中间产物的结构简式是【】,异氰酸苯酯的结构简式是【】。

2.实验室可用四氯化碳和发烟硫酸〔H2SO4·SO3〕反响制备光气,写出化学方程式。

3.BTC是一种稳定的白色结晶体,熔点为78~82℃,沸点为203~206℃。

1molBTC可在一定条件下分解产生3mol光气,所以又被称为“三光气〞。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反响制备BTC。

BTC的反响活性与光气类似,可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟(胺等多种化合物反响,因此低毒性的BTC在化学反响中完全可〔1〕替代剧毒〔被禁用〕的光气合成相关的化工产品。

全国高中化学竞赛(初赛)试题20套20

全国高中化学竞赛(初赛)试题20套20

高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后,容器内残留a 9体积的气体,该气体遇空气即变为红色,则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1:6B 、6:1C 、8:3D 、3:8〖提示〗:残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有,故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ,消耗O 2的体积为69a 的四分之一。

2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原,将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀,据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗:CO 与之反应后均生成CO 2,其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物,所以生成的CO 2的物质的量(0.2625摩)也就是铁氧化物中所含的氧原子的量,其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。

已知下列反应: (1)a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c (2)H 2+c →d (气) (3)b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中,两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5:2 B 、2:5 C 、2:1 D 、1:1 6.二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若二种元素的原子序数分别为a 和b ,则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示,则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物,如有1克H2恰好还原a克氧化物时,则该金属的相对原子质量(原子量)为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时,在0.1mol/LNaX溶液中,水的电离度为α1;在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为α2,若αα12=109,则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面的中心。

2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题

2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题

全国化学竞赛初赛模拟试卷一.制备纯净、无水HC N(沸点299K )旳一种措施是:混合磨细旳K CN 和KHS 粉末,适度加热,写出这个反应式。

1.为何要磨细和用粉末? 2.为何要强调适度加热?3.能否阐明HCN旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取HCN ,写出反应方程式。

5.HCN 可与丙烯醛发生1,4加成反应得到A,A 与足量氢气还原得到B,写出A 、B旳构造简式。

二.有关铁生锈旳机理有人提出如下环节:①Fe (固)→Fe 2++2e (e 表达电子) ②H ++e →H ③4H+O 2(气)→2H 2O ④4F e2++O 2(气)+(4+2x)H2O →2(Fe 2O 3·x H2O )(固)+8H +请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉,锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面,而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。

三.右图为水-苯酚旳T-x图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度,曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。

请回答:1.指出点C,曲线AC 、BC ,曲线ACB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。

2.50℃时,50mL 试管内盛有2m L旳液态苯酚,现逐滴滴加蒸馏水,并摇匀,论述可观测到旳现象。

(已知液态苯酚旳密度为1.07g/cm 3,熔点42℃)3.假如在50℃时,将6g 苯酚与14g 水混合,系统分为两层,计算上下两层溶液旳质量。

(已知点a 、b旳横坐标分别为12、60)四.N O2是一奇电子分子,在413K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时,NO 2发生分解。

N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂,其重要燃料是肼。

N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为264K,沸点为294K 。

X 射线衍射分析成果表明:N2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。

当N 2O 4为液态时,可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。

全国高中化学竞赛初赛模拟试题

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2008 年全国高中化学竞赛模拟试题二十三第一题、1-1、(1R ,2S)-2-甲胺基-1-苯基-丙醇的费歇尔投影式是( )ABCD1-2、如右图所示的光学活性化合物的立体化学表述,哪一个是正确的?()A 1R ,3R ,4RB 1R ,3R ,4SC 1R ,3S ,4R C 1S ,3S ,4RE 1S ,3S ,4S1-3、二氟二氯(N 2F 2)分子中的四个原子都在一个平面上,由于几何形状的不同,它有两 种同分异构体,如下图所示这种原子排布次序相同,几何形状不同的异构体被称为几何异 构体,在下列化合物中存在着几何异构体的是( )A CHCl =CHClB CH 2=CCl 2C CH 2=CHCH 2CH 3D CH 3C ≡CH第二题、一定条件下乙炔,过氧乙酸,乙醇反应生成一种中间产物 A ,继续反应得到有机 物 B ,A ,B 都属于醚类,A 各元素化学环境相同,不稳定易分解,分解产物中有苯生成。

2-1.画出 A 、B 的结构; 2-2.写出 A 分解的反应; 2-3.预测 A 的用途,解释原因第三题、硫酸铜溶液(A)与某碱金属卤化物B反应,有白色沉淀C生成,C可溶于浓的B的溶液中。

3-1.根据上述现象,分别写出下列反应的离子方程式:(1)A+B:(2)C+B:3-2.以反应(1)设计一个原电池,请分别写出两极反应方程式。

正极:负极:第四题、高纯乙硼烷在半导体工业中有重要用途,某技术专利中用钠盐A与BCl3在二乙二醇二甲醚溶剂中反应制得了高纯乙硼烷,已知反应分两步进行,中间产物为钠盐B,组成A,B的元素种类相同,且A中含钠元素60.8%,B中含钠元素44.6%。

4-1、写出两步反应的化学方程式4-2、二乙二醇二甲醚式量为134.2,给出其结构简式4-3、上述反应可以用乙二醇为溶剂吗第五题、纳米材料可以是晶态材料,也可以是非晶态材料。

纳米材料具有小尺寸效应,表面效应等多种性能。

这些效应,对纳米材料的性质有很大影响。

2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题

2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题

浙江省2023年高中化学竞赛初赛试题卷阐明:1.本卷满分150分,考试时间120分钟。

试卷有8页,共29小题。

2.试卷分为试题卷和答题卷,所有答案须写在答题卷上,写在试题卷上无效。

3.考生须在答题卷上写明:姓名、学校、考号。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题(本题共15分。

有5小题,每题3分。

每题只有一种选项符合题意)1.2023年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒旳食用熟牛肉中毒事件,通过对该牛肉旳检测,发现某盐旳含量比国家容许原则高800多倍,该盐也许是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42.从植物花中可提取一种简写为HIn 旳有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: HIn (溶液,红色)H +(溶液)+In -(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案:1-1 n =1,L =0,M =0n =2,L =0,M =0n =2,L =1,M =0,+1,-1,+2,-2 第一周期:H 、He (2分)第二周期:Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si (2分)1-2 氢在两种情况下都一样,但是哪一个X 元素可以作氧的替代物?至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质:Mg (其核外层少2个电子),Ne (只有一个充满p 轨道),还有Na ,因为它位于上述二者之间,其性质一定与二者有相同之处。

因此,有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”(3分);H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne (1分)。

目前,至少在Cute 教授的进一步研究之前,我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在,我们必须去寻找与生命相关的元素X -碳,选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素,只有O 能满足这样的条件,它以sp 5杂化形成X -甲烷(1分);化学式为OH 6(1分)。

所以Mg 代替X -氧为例,可得如下的反应:X -甲烷在镁中燃烧:OH 6+3Mg 2=OMg 3+3H 2Mg (2分) 2-1 (1)碳酸二乙酯(1分)(2)COCl 2+4NH 3 → NH 2CONH 2+2NH 4Cl (1分) (3)-CO -(1分)(4)-NHCOCl-N =C =O (2分)2-2 CCl 4+H 2SO 4·SO 3 →COCl 2+2ClSO 3H (或HCl +SO 3)(2分) 2-3 (1)Cl 3C -O --O -CCl 3(1分)(2)BTC 常温下为极稳定的固体物质,便于贮运(1分),使用安全,无污染。

2-4COCl 2(g )CO (g )+Cl 2(g )起始 1mol 0 0 平衡 1-x x x 平衡时总的物质的量n (总)=1+x (1分)222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ(1分) x =0.121mol (1分)88=r M (1分)3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9+2Cs 2B 10H 10+Cs 2B 12H 12+10CsBH 4+35H 2(2分);3820(1分)最小系数分别为:16、2、1、1、8、28;电子转移数为56e 。

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写下几种制备金属硫化物的方法(根据:铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应)。

二、写出制备二氧化硫的几类方法(按:铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应)。

三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。

写出反应方程式。

2.在醋酸溶液中,K4Fe(CN)6与NaNO2反应可获得纯no。

写下反应。

3.在酸性溶液中,nano 2与Ki反应可获得纯no。

只写答案。

按下列两种步骤进行实验(1)先把nano2加入酸性溶液后再加ki,(2)先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。

问何者制得的no纯?4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙(cas5)和硫代硫酸钙(cas2o3),并写出反应式。

4、该装置如图所示,钥匙中装有硫磺,金属丝用于加热,容器中装有O2,U形管中装有汞,反应前两侧的液态汞表面是平坦的。

给电线通电并加热,使硫磺发生反应。

反应后,容器中的温度恢复到反应前的温度,U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。

1.由实验结果能得到什么结论?2.反应前容器中是否有空气或N2O。

进行上述实验并恢复到原始温度时(已知主要反应产物相同),U形管两侧的液态汞表面是否平坦。

解释原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体a,于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液均显酸性。

1.无色气体是;2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是:3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同),其摩尔浓度的比值是多少?-六、1.写出fe(ⅲ)和i在溶液中的反应现象和反应方程式。

--2.有足量f时,fe(ⅲ)不和i反应。

请说出原因。

-3.往1.的溶液中加足量f,有什么现象?原因何在。

--4.在足量2mol/dm3hcl溶液中加fe(ⅲ)、i、f。

高中化学竞赛初赛模拟试卷

高中化学竞赛初赛模拟试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(5)第[一]题(4 分)美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布,他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。

他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备,两次将许多钙—48离子加速,用来轰击人造元素锎(Cf)—249,从而制造出3颗新原子:每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。

118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。

研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程,证实了新元素的存在。

其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素,112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。

1 •指出118号元素在周期表中的位置;2•写出合成118号元素的核反应方程式;3•指出衰变过程中112号元素样子的质量数。

第[二]题(10分)为了防止铁制品生绣,可对其表面进行“发蓝”处理:把铁制品浸入热的NaNQ NaNO、NaOH 昆合溶液中,使它的表面氧化成一层致密的Fe sQ氧化膜。

其原理是:①在NaOH溶液中,铁粉与NaNO溶液发生可逆反应,生成A溶液和气体G②在NaOH溶液中,铁粉与NaNO溶液中发生反应,生成B溶液和气体C。

③生成A和B的溶液能继续发生可逆反应,生成Fe3C4。

经研究发现:A和B的焰色反应均为黄色,其导电性实验均为&SQ型。

气体C具有强烈的刺激性气味。

1 •写出并配平化学反应方程式。

2 •实践中发现适当提高温度或增大NaNO溶液的浓度有利于氧化膜增厚,但若NaOH的含量太少或太多,氧化膜的厚度都太薄。

请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。

3. 发蓝层遇光气(COC2),若不及时清洗,则发蓝层的完整性将被破坏。

写出有关的化学反应方程式。

第[三]题(7 分)近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故,波及全市9个区、300多人。

“瘦肉精” 的学名盐酸克仑特罗,用作饲料后,猪吃了它能减肥,人吃了它会中毒甚至死亡。

高中化学竞赛初赛试题(带答案)

高中化学竞赛初赛试题(带答案)

高中化学竞赛初赛试题(带答案)一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。

A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中,构型不为直线型的是( )。

A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是( )。

A.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c,其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c,其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是( )。

高中化学竞赛初赛模拟试卷

高中化学竞赛初赛模拟试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(42第一题(2分若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次什么?第二题(7分某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水” ,其动态实验工艺流程如右图所示。

该实验在自制的填料塔中进行, 将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中, 在高位槽中加入含 Cr(Ⅵ废水,并用 H 3PO 4调节 pH 到 1.3;然后调节阀门,控制流速,保持废水具有一定的停留时间。

最终 Cr(Ⅵ的去除率可保持在99%以上。

1. “铁屑填料塔”内的焦炭粒有什么作用?2.写出“铁屑填料塔”内的反应方程式或电极反应方程式;3.写出沉渣中的主要成分;4.请指出该方案的最大优点。

第三题(9分称取 25.2g Na2SO 3·7H 2O 溶于 200mL 蒸馏水中,加入 3.2g Se粉,在 90℃下回流 24h ,过滤得澄清溶液 A ;将 2.0g NaOH溶于 30mL 蒸馏水中,加入 0.45gSnCl2·2H 2O ,然后将 10mL 1.0mol ·L -1柠檬酸钠(TSC 加入此碱性溶液中,迅速搅拌,缓慢地滴加入 10mL 0.2mol·L -1 Na2SeSO 3溶液,生成黑色沉淀 B 。

经处理得到的 B 是一种棒状纳米材料,有广泛用途。

1.写出 A 的名称与 B 的化学式;2.写出合成 B 的全部反应方程式;3.溶液中 OH -的浓度对产物的纯度有重要影响。

请写出浓度过低或过高时可能发生反应的方程式。

4.预测加入柠檬酸钠对得到棒状纳米材料 B 有什么影响?5. SnSe 属于正交晶系,晶胞参数 a =1.13nm , b =0.42nm , c =0.44nm , Z =3,计算其密度。

第四题(8分透辉石(CaMgSiO 6与钙长石(CaAl 2Si 2O 8体系在熔融状态时,两组分能以任意比例互溶成一相,而凝固时却分别结晶,自成一相。

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高中化学竞赛初赛模拟试卷(42)第一题(2分)若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次什么?第二题(7分)某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水”,其动态实验工艺流程如右图所示。

该实验在自制的填料塔中进行,将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中,在高位槽中加入含Cr(Ⅵ)废水,并用H3PO4调节pH到1.3;然后调节阀门,控制流速,保持废水具有一定的停留时间。

最终Cr(Ⅵ)的去除率可保持在99%以上。

1.“铁屑填料塔”内的焦炭粒有什么作用?2.写出“铁屑填料塔”内的反应方程式或电极反应方程式;3.写出沉渣中的主要成分;4.请指出该方案的最大优点。

第三题(9分)称取25.2g Na2SO3·7H2O溶于200mL蒸馏水中,加入3.2g Se粉,在90℃下回流24h,过滤得澄清溶液A;将2.0g NaOH溶于30mL蒸馏水中,加入0.45g SnCl2·2H2O,然后将10mL 1.0mol·L-1柠檬酸钠(TSC)加入此碱性溶液中,迅速搅拌,缓慢地滴加入10mL 0.2mol·L -1 Na2SeSO3溶液,生成黑色沉淀B。

经处理得到的B是一种棒状纳米材料,有广泛用途。

1.写出A的名称与B的化学式;2.写出合成B的全部反应方程式;3.溶液中OH-的浓度对产物的纯度有重要影响。

请写出浓度过低或过高时可能发生反应的方程式。

4.预测加入柠檬酸钠对得到棒状纳米材料B有什么影响?5.SnSe属于正交晶系,晶胞参数a=1.13nm,b=0.42nm,c=0.44nm,Z=3,计算其密度。

第四题(8分)透辉石(CaMgSiO6)与钙长石(CaAl2Si2O8体系在熔融状态时,两组分能以任意比例互溶成一相,而凝固时却分别结晶,自成一相。

已知图上A点是钙长石的熔点。

1.写出B点、E点、AE线、AEB(上)区、CED(下)区所代表的意义。

2.若体系含钙长石80%,相当于P点;含钙长石58%,相当于P’点,指出分别从P、P’点缓慢降温过程中体系中物质及温度的变化如何?3.从P点和P’点所析出的固体有何不同之处。

第五题(12分)气体A与气体B都易溶于水,其中A与水反应生成一种碱而B与水反应生成两种酸;混合气体A、B立即生成一种白色的晶体C,C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体D1;D1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体D2。

D1和D2是化合物D的两种不同结晶形态,都是新型固体材料;近年来,人们合成了化合物D的纳米管,其结构与碳纳米管十分相似。

1.写出A、B、C、D的化学式;2.写出B与水反应的方程式;3.指出A与B反应的特点;4.分别说明D1和D2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。

第六题(9分)某研究小组提出一种解决钠碱烟气脱硫吸收液循环再生的新工艺——即用普通的离子交换膜电解钠碱吸收液再生循环脱硫法。

膜电解过程有多种模块组合,其中阴阳膜组合循环再生钠碱脱硫废液机理如右图:1.写出钠碱烟气脱硫过程的反应方程式;2.参考右图,写出发生的电极反应和总反应方程式;3.翻译2个英语单词:diluent、concentrated;4.如何简易判断电解反应结束?5.评价该工艺流程的效益。

第七题(7分) 用-COOCH 3(A )为原料,与适量的水合肼在催化剂作用下反应得到产物B ;如果使用过量的水合肼,则得到副产物C 和D ;分析B 、C 、D 含氮量发现:C 的含氮量几乎为B 的两倍,而D 的含氮量介于之间。

1.系统命名法命名A 、D ;2.写出B 、C 、D 的结构简式。

第八题(7分)称取0.2981g 含对氨基苯磺酰胺(缩写SUI )抗菌素的粉末状试样,以盐酸溶液溶解并稀释至100.0mL 。

移取该稀释液20.00mL 于锥形瓶中,加入0.01767mol/L KBrO 3溶液25.00mL ,加入过量的KBr 溶液以产生Br 2,盖上瓶塞。

10min 后,对氨基苯磺酰胺被定量溴化,加入过量的KI 溶液,释出的I 2以0.1215mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点(以淀粉为指示剂),消耗了12.92mL 。

1.写出对氨基苯磺酰胺与Br 2的溴化反应方程式。

2.计算此粉末状试样中对氨基苯磺酰胺的质量分数。

第九题(14分)1.布罗波尔是一种溴代硝基醇类广谱杀菌剂,具有很高的杀菌活性、很低的使用浓度以及较宽的pH 使用范围,对人体皮肤无刺激、无致敏反应,因此在农业、医药工业、化妆品等行业中被广泛使用。

布罗波尔的合成是先将硝基甲烷在碱性条件下成盐后与溴进行溴化反应,再与甲醛进行缩合制得。

写出布罗波尔的结构简式和三步反应方程式。

2.E 是一种重要的有机中间体,被用来合成农药、医药、高级染料以及各类功能材料。

合成路线如下:邻苯二甲酸酐−−−−−−−−−→−-)水中结晶浓硫酸; )发烟硝酸21A −−→−乙酸酐B −→−脲C −−→−氨气D −−−→−二氯亚砜 E写出A ~E 各物质的结构简式。

3.以下反应是绿色化学中典型的例子,反应式: +A请分两步写出A 转化成产物的化学方程式。

第十题(17分)某学生从互联网上找到描述某晶体LiCAF的两张图,已知a=0.502nm,c=0.967nm。

据图回答:1.写出该晶体的化学式,及晶胞中包含该“分子”个数;2.Ca、Al、Li都处于F组成的什么空隙中,这类空隙的占有率是多少,并计算这类空隙中心的最短距离;3.指出F的Ca、Al、Li配位数;4.如果将O将置于晶胞顶点,所得新晶胞的类型和参数是否和原晶胞(上图a)相同?并在b图中画出二维晶胞5.计算该晶体密度;6.固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。

在基质中掺入杂质,含量可达千分之几或百分之几,可调整发光效率、余辉及发光光谱。

LiCAF可作为激光基质以来,现已证明X离子激活的LiCAF晶体是近红外区全固态可调谐激光材料。

(1)已知X是第四周期元素,确定X离子的化学式;(2)推测LiCAF基质中掺入X离子的发光原理。

第十一题(8分)据最近的文献报道,以X2Cu(OOCCH2COOH)(式中X为中性配体)与醋酸铜在某惰性溶剂中及氦气氛下反应1h,然后真空除去溶剂,得到淡紫色的沉淀物。

该沉淀被重新溶解,真空干燥,如此反复4次,最后在CH2Cl2中重结晶,得到配合物A的纯品。

红外谱图显示,A中-COO-基团(CH2C12中)有两个吸收峰:1633cm-1和1344cm-1,表明它只有单氧参与配位;核磁共振谱还表明A含有-CH2-,但不含-CH3基团,X的结合状态与反应前相同。

单晶X 射线衍射数据表明有两种化学环境的Cu(且配位数都是4),且A分子有很好的对称性。

1.写出配合物A生成的化学方程式。

2.淡紫色沉淀物被重新溶解,真空干燥,如此反复操作多次的目的是除去何种物质?3.画出配合物A的结构式。

参考答案第一题(2分)氢键;氢键;共价键(1分)第二题(7分)1.作为原电池的正极,与Fe形成无数微小原电池(1分)2.正极:2H++2e-=H2负极:Fe=Fe2++2e-(各1分)Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(1.5分)3.Fe(OH)3Cr(OH)3CaHPO4(各0.5分)4.不需另加还原药剂,所用铁屑填料为廉价易得的工业废料,是一种以废治废的水处理技术。

(1分)第三题(9分)1.硒代硫酸钠SnSe(各1分)2.Na2SO3+Se=Na2SSeO3Sn2++4OH-=[Sn(OH)4]2-[Sn(OH)4]2-+xTSC3-=Sn(TSC)x(3x-2)-+4OH-Sn(TSC)x(3x-2)-+SeSO32-+2OH-=SnSe↓+SO42-+xTSC3-+H2O(各0.5分)3.当OH-浓度很低时:Sn2-+OH-+Cl-=Sn(OH)Cl↓当OH-浓度很高时:2[Sn(OH)6]4-+O2=2SnO2↓+8OH-+2H2O(各1分)4.配位后Sn2+在特定发现上与Se2-相连,使晶体以一定方向生长。

(1分)5.4.72(2分)第四题(8分)1.B点:透辉石的熔点;E点:最低共熔点温度:AE线:钙长石的凝固点随透辉石的加入而逐渐降低;AEB(上)区:两种物质的熔融体;CED(下)区:两种物质的固体混合物。

(各1分)2.P:开始时温度下降,但无固体析出,当温度降到AE曲线上时,出现固液平衡,钙长石开始析出,液相组成改变。

液相状态沿AE线向E改变,温度继续下降到E时,开始以恒定组成凝固。

温度不变。

待全部凝固后,固体继续降温。

(2分)P’:随温度下降到E时,同上。

(0.5分)3.P’点析出的物质是同时析出的,则两种固相应是成片状或颗粒状均匀地交错在一起;而P点析出的物质无此特点。

(0.5分)第五题(12分)1.A:NH3;B:BF3;C:F3BNH3;D:(BN)n(各1分)2.4BF3+3H2O=H3BO4+3HBF4(1分)3.Lewis酸碱加合反应(1分)4.D1的结构与石墨相似,为六方晶系,层状结构,层中B原子与N原子通过sp2杂化轨道成键,B和N之间的共价键长小于其共价半径之和;有部分双键特征,层与层之间通过分子间力结合。

D2与金刚石相似,为立方晶系,B原子与N原子以sp3杂化轨道形成共价单键,交替连接形成三维结构。

D1可用作耐高温材料、高温润滑材料和绝缘材料;D2因与金刚石的硬度相似,可以代替金刚石作磨料、切割材料等。

(6分)第六题(9分)1.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(各1分)2.阴极:2H++2e-=H2↑阳极:SO32-+H2O=SO42-+2H++2e-2NaHSO3+H2O Na2SO3+H2↑+H2SO4Na2SO3+3H2O2NaOH+H2↑+H2SO4(各1分)3.diluent:冲淡的、稀释的concentrated:集中的、浓缩的(各0.5分)4.阴极区pH值急剧上升(1分)5.除得到再生液外,还得到副产品硫酸(1分)第七题(7分)1.3,5-二硝基苯甲酸甲酯3-氨基-5-硝基苯甲酰肼(各1分)2.B:-COOCH3C:-CONHNH2D:-CONHNH2(2分)(1.5分)(1.5分)第八题(7分)1.H2N--SO2NH2+2Br2→H2N-SO2NH2(2分)2.78.00%(5分)第九题(14分)1.HOCH2-CBrNO2-CH2OHNaOH+CH3NO2→[CH2NO2]-Na++H2O[CH2NO2]-Na++Br2→CH2BrNO2+NaBrCH2BrNO2+2HCHO→HOCH2-CBrNO2-CH2OH(各1分)2.A:B:C:D:E:(各1分)3.(2分)+(1.5分)(1.5分)第十题(17分)1.LiCaAlF6(1.5分)2(1分)2.八面体(1分)50%(1.5分)0.242(1.5分)3.均为1(各0.5分)4.完全相同(1分)(2分)5.2.96g/cm3(2分)6.(1)Cr3+(1分)(2)Al3+、Ca2+、Li+、O2-是满壳层电子结构,能隙大,电子不易激发,故无色;掺入的Cr3+是过渡金属,具有3d电子,在晶体中置换部分Al3+形成较低的激发态能级,两个强吸收带分别吸收黄绿色及蓝色的光,只有红光透过(3分)第十一题(8分)1.2X2Cu(OOCCH2COOH)+Cu(CH3COO)2→[X2Cu(OOCCH2COO)]2Cu+2CH3COOH(1.5分,用化学式表示也可以)2.除去反应的另一产物乙酸和未反应的反应物。

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