《醛》的教案
化学人教版选修5醛教案：醛
第二节醛●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
醛类1.官能团：醛基(—CHO)。
醛教案[新]
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醛教案一、教学目标1.了解醛的基本概念和性质；2.掌握醛的命名方法和结构特点；3.理解醛的物理和化学性质；4.掌握醛的制备和应用。
二、教学内容1. 醛的基本概念和性质醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，通式为RCHO，其中R为烷基或芳基。
醛的命名方法为将对应的烷基或芳基名称加上“醛”字样，如甲醛、乙醛、苯甲醛等。
醛的结构特点是羰基与一个碳原子和一个氢原子相连，形成一个羰基碳。
醛的分子中，羰基碳的杂化方式为sp2杂化，形成一个平面三角形的分子结构。
2. 醛的物理和化学性质醛的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
一般来说，醛的密度比水大，沸点和熔点较低。
这是因为醛分子中含有极性的羰基，使得分子间的相互作用力较弱。
醛的化学性质主要表现为羰基的反应。
醛可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
其中，醛的加成反应是最常见的反应类型，它可以与亲核试剂如水、醇、胺等发生加成反应，生成相应的醇、醚、胺等产物。
3. 醛的制备和应用醛的制备方法主要有氧化法、还原法、加成法等。
其中，氧化法是最常用的制备方法，常用的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
醛在生产和生活中有广泛的应用。
甲醛是一种重要的化工原料，可以用于制备甲醛树脂、脲醛树脂等。
乙醛是一种重要的有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。
苯甲醛是一种重要的香料，被广泛用于香水、肥皂、洗发水等产品中。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法相结合，以提高学生的学习兴趣和参与度。
具体教学方法如下：1. 讲授通过讲授，向学生介绍醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的知识。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验醛的制备和反应过程，加深对醛的认识和理解。
3. 讨论通过讨论，让学生在交流中学习，提高学生的思维能力和分析能力，培养学生的团队合作精神。
四、教学评估本课程的教学评估主要包括考试、实验报告、课堂表现等方面。
具体评估方式如下：1. 考试通过考试，检验学生对醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的掌握程度。
【精选】人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案-化学知识点总结
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
醛-教案1 完整版 优秀公开课
第二节醛（自学导引）
一、醛基和醛
1、醛的定义
2、醛基
3、饱和一元醛的通式
二、乙醛
1、物理性质
乙醛是色、有气味的，密度比水，挥发，溶解性。
2、分子结构
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
【学与问】通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获得什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属。
答：
分析醛基的结构，想一想其在化学反应中化学键的断裂方式？
3、乙醛的化学性质
（1）氧化反应
乙醛的催化氧化
催化剂
2CH3COOH
2CH3CHO＋O Array
【演示实验一】在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。
生成白色沉淀。
继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。
在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。
反应方程式：
用途：
【演示实验二】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，生成蓝色沉淀。
振荡后加入乙醛溶液加热到沸腾，试管内有红色沉淀产生。
反应方程式：
用途：
两个实验的共同点：1、
2、
（2）加成反应
化学方程式：
总结本节课重点内容：。
醛教案
课题：第二节醛【教学目标】1、知识与技能１）认识醛的典型代表物的组成、结构及性质，能正确书写相应的化学方程式．２）通过醛的性质探究实验，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；提高小组合作，实验设计及探究能力．2、过程与方法１）通过实验探究，培养学生观察、归纳总结、描述表达等能力；学会运用观察、实验、阅读资料等多种手段获取信息及加工信息的能力．２）通过学习醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法，能够预测有机化合物的主要性质．3、情感态度与价值观１）通过对醛的性质探究及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活中的巨大作用；能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，关注绿色化学．２）通过对醛的认识，让学生明确任何事物都具有两面性，应辩证地看待问题．【教学重、难点】1、乙醛与氢气的还原反应，乙醛的氧化反应；2、乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【课题引入】展示一组身边的各种醛的图片及相应的结构式：驱蚊草中含有香茅醛；桂皮中含有肉桂醛……【过渡】通过观察以上各种醛在结构上有什么共同特点呢？探究一：探究乙醛的物理性质学生活动：观察乙醛试剂，完成如下表格：探究二：探究乙醛的分子结构【教师讲授】展示乙醛的球棍模型、核磁共振氢谱，引导学生完成乙醛的表示．探究三：探究乙醛的化学性质【提出问题】结构决定性质，请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断键方式．能发生什么反应学生讨论后汇报：【学生活动】书写乙醛与氢气的反应：【教师点拨】在有机化学中，我们把加氢或去氧的反应叫作还原反应，加氧或去氢的反应叫作氧化反应，因此，乙醛的加成反应又叫作乙醛的还原反应．探究：乙醛能否发生氧化反应体现还原性【学生思考】乙醛能否发生氧化反应体现还原性呢？预测1：如果发生的氧化反应，是得氧还是去氢？预测2：如果去氢去哪个氢，如果得到氧要加在哪里？预测3：如果能发生氧化反应，氧化产物是什么？给出四种常用的氧化剂：1、酸性KMnO溶液（强氧化剂）4（催化剂）2、O23、银氨溶液（+1价Ag体现弱氧化性）悬浊液（+2价Cu体现弱氧化性）4、新制的Cu(OH)2学生活动1：如何用最快的方式判断乙醛能否发生氧化反应？学生活动2：如何判断乙醛的还原性是强Or弱呢？实验探究：【学生活动】实验并观察现象并描述【提出问题】请同学们讨论一下实验过程中没有生成光亮的银镜的原因是什么呢？【学生讨论】影响实验成败的因素：教师板书分析：反应原理学生仔细阅读实验３－６，挖掘条件信息【演示实验】乙醛和新制的氢氧化铜反应板书分析反应原理【课堂小结】课题：醛授课人：王明华。
醛教案
第三章烃的含氧衍生物第二节醛（第1课时）理化生教研室陈光翠【教学目标】1.知识与技能⑴、使学生掌握醛基和醛类的概念⑵、使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.过程与方法⑴.从乙醛的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，树立"官能团－化学性质－用途"的有机物学习模式。
⑵.通过对比形式，领会有机化学中的氧化反应与还原反应。
3.情感、态度、价值观⑴.了解生活常识，提升自我保护意识。
⑵.通过醛基结构与性质关系的学习，懂得内因与外因的辩证关系。
【教学重点】乙醛的性质和用途【教学难点】【教学过程】引入：在前边讲到乙醇时我们学到乙醇在催化剂条件下可以被氧化为乙醛，写出化学方程式学生书写点评：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O今天我们一起去看看烃的另一类含氧衍生物-----醛。
学生阅读：总结板书：一、醛类1.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。
过渡：前边已学习了卤代烃和醇的分类及命名，醛与它们学习方法是类似的，我们一起去看看醛的分类、命名。
板书：2.醛的分类（1）按醛基数分（2）按烃基是否饱和（3）按是否含苯环3.醛的命名：含醛基碳在内的最长碳链作为主链。
练习1、给下列醛命名。
⑴CH 3—CH 2—CH 2—CHO⑵ CH 3 CH 3︱ ︱CH 3—CH —CH 2—C —CHO︱CH3讲解：常见醛：HCHO （甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHO CH CH 23（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛） 学生讨论：从结构看属于几元醛？过渡：醛中我们经常涉及到的是饱和一元醛，同学们有甲醛、乙醛、丙醛总结饱和一元醛通式学生分析总结：板书：4.饱和一元醛的通式：O H C n n 2（n=1、2、3……）过渡：由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似，下面以乙醛为例了解醛的性质。
醛·教案
醛·教案第一课时教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
你听说过哈哈镜吗？住哈哈镜前一站，镜子里的像变成了很滑稽的模样。
真的，在不同的镜子里，有各式各样的怪相：胖身子、小脑袋、大头娃娃、长脸蛋、瘦高条……其实，在家里就有哈哈镜。
如果你对着暖水瓶瓶胆的脖颈部分照，也会看到哈哈镜里那种引人发笑的相貌。
那是因为镜面凹凸不平，不能平行地反射光线。
由于反射的光线有了偏差，反映到我们的眼睛里就不是原来的模样了。
我们到百货商店买镜子，首先挑玻璃厚薄均匀，镜面平整的。
象哈哈镜那样的镜子，怎么能用呢？说起镜子，也有它的历史。
在三千多年前，我们的祖先就开始使用青铜镜了。
那是将青铜铸成圆盘，打磨得又平整又光洁做成的。
这种青铜镜照出来的人影，并不明亮。
它还会生锈，必须经常磨光。
不过，在没有玻璃镜子的时代，还只能使用它哩。
在三百多年前，玻璃镜子出世了。
将亮闪闪的锡箔贴在玻璃面上，然后倒上水银。
水银是液态金属，它能够溶解锡，变成粘稠的银白色液体，紧紧地贴在玻璃板上。
玻璃镜比青铜镜前进了一大步，很受欢迎，一时竟成了王公贵族竞相购买的宝物。
当时只有威尼斯的工场会制作这种新式的玻璃镜，欧洲各国都去购买，财富象海潮一般涌向威尼斯。
镜子工场被集中到穆拉诺岛上，四周设岗加哨，严密地封锁起来。
后来法国政府用重金收买了四名威尼斯镜子工匠，将他们秘密偷渡出国境。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
高中化学醛教案
高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。
教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。
二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。
三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。
四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。
五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。
教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。
同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。
高二化学教案：《醛》
当一切都毫无指望时，切石工人在他的头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕浮现。
下面课件网为您推荐高二化学教案：《醛》。
【教案一】教学目标【学问与技能】1、把握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用处。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过试验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、看法与价值观】哺育试验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时支配2 课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的学问，乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。
【学生活动】回顾，思索，回答并写出有关化学方程式：师：今日我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构份子式： C2H4O 结构式：结构简式： CH3CHO官能团： CHO 或者〔醛基〕〔展示乙醛的份子比例模型〕【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH?引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的份子结构中，不含有羟基。
【板书】 2.乙醛的物理性质〔展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观看乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
〕【学生活动】观看、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将份子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 *、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛份子中含有官能团CHO ，它对乙醛的化学性质起着确定性的作用。
试推想乙醛应有哪些化学性质?【板书】 3.乙醛的化学性质〔1〕加成反应〔碳氧双键上的加成〕【设问】哪位同学能说出乙烯和 H2 的加成反应是怎样发生的?【学生活动】思索，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加之两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢 ?请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律： C=O 中的双键中的一个键打开。
高中化学《醛》教案5 新人教版选修5
醛·教案一、素质教育目标（一）知识教学点1．醛的概念及醛的通式RCHO。
2．乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。
3．乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。
4．乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。
5．有机反应中氧化反应、还原反应的理解。
6．乙醛的用途。
7．醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。
8．醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。
9．甲醛的物理性质和特性。
（二）能力训练点1．观察能力本节的两个实验是培养学生观察实验的全面性和操作规范的较好的材料，应组织学生认真地观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求。
有条件的地方可让学生试做，加强实验的规范。
2．类推思维能力通过分析 -CHO结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu（OH）2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。
这种引导学生学习的过程，即是学生思维实践的过程。
3．归纳思维能力让学生思考或讨论乙醛的化学性质（如还原反应、氧化反应）发生在哪些基团上，归纳出醛类的官能团即-CHO。
以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性质，归纳出氧化反应的概念，培养出学生的归纳思维能力。
（三）德育渗透点1．严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。
在让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。
同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。
试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。
2．“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。
通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点乙醛的性质和用途。
2．难点乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应慨念。
缩聚反应的实质。
3．疑点酮也含有 C＝O（羰基）能否像醛一样发生加成反应和氧化反应。
醛实验教学与安全措施——高二化学醛集体备课教案
近年来，随着教育事业的不断发展，实验教学越来越受到重视。
醛实验作为高中化学必修的实验内容之一，在高中化学教学中起着至关重要的作用。
尤其是在我校高二化学醛集体备课教案的教学中，醛实验更是成为了重点内容。
但是，由于醛实验具有一定的危险性，因此在进行醛实验时，需要严格遵守安全规定。
本文将从醛实验的教学内容及安全措施两个方面进行阐述。
一、醛实验的教学内容1.实验原理醛是一种碳链中含有-C=O基团的有机化合物，常见的醛有甲醛、乙醛、丙醛等。
醛与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化银等强碱反应，可以得到相应的醇和盐。
2.实验操作（1）实验仪器：量筒，滴定管，烧杯等。
（2）实验步骤：①向烧杯中滴加一定量的醛。
②向烧杯中加入等量的氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液。
③在加入氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液后，用滴定管向溶液中加入硫酸银溶液，并静置几分钟。
④观察到沉淀后，用去离子水管冲洗烧杯内壁，加去离子水冲洗。
（3）注意事项：①醛易挥发，因此需要注意加入氢氧化钠或氢氧化钾溶液时的操作速度。
②实验器材需要干净，避免污染。
③一定要佩戴防护手套、护目镜等防护用具。
二、醛实验的安全措施1.实验前安全准备在进行醛实验前，应进行以下安全准备：①安排负责人或老师指导实验。
②检查实验器材是否完好，仔细检查玻璃仪器是否有裂纹或缺陷，避免器材损坏导致的安全事故发生。
③做好实验室的通风设备，保证实验场所的良好通风。
④准备必须的个人防护用具，如防护手套、护目镜等。
2.实验中安全注意事项在进行醛实验中，应注意以下安全事项：①在实验过程中不要直接闻醛的气味，以免对人体造成伤害。
②在加入氢氧化钠或氢氧化钾溶液时，应缓慢倾倒，避免喷溅。
③实验操作时应认真仔细，不可草率从事，若有异常情况及时停止实验并及时向指导老师反映。
④实验器材应使用干燥、完整的器具，如量杯、量筒、烧杯、滴定管、灯管等。
⑤在实验结束后，应将实验器材清洗干净，避免残留的碱性物质对器材的腐蚀。
醛实验是高中化学教学中的重要实验内容之一。
醛 教案
第三章烃的含氧衍生物第二节醛教学设计思路分析一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。
从而使学生对无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。
二、学情分析本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。
由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。
对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定地知识基础。
通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。
只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
三、设计思路在必修课本中对乙酸(醋酸)已作了初步介绍，对乙酸的性质学生有一定程度的了解。
根据诱思探究理论，本着注意知识的系统和拓展的原则，对本节课进行如下设计，希望既可以帮助学生回忆和巩固羧酸的性质，又能帮助学生认识新醛的性质。
本节课的设计主要分为三个认知层次：1、生活常识，激发兴趣。
高中化学醛及醛类教案
高中化学醛及醛类教案第一章：醛的概念与性质1.1 醛的定义与结构介绍醛的定义解释醛的结构特点展示醛的分子结构图1.2 醛的命名规则讲解醛的命名规则举例说明醛的命名方法1.3 醛的化学性质介绍醛的加成反应解释醛的氧化反应讲解醛的还原反应1.4 醛的制备方法介绍常见的醛的制备方法解释醛的制备反应过程第二章：甲醛与甲酸2.1 甲醛的性质与用途介绍甲醛的物理性质解释甲醛的化学性质讲解甲醛的应用领域2.2 甲酸的结构与性质介绍甲酸的结构特点解释甲酸的化学性质讲解甲酸的应用领域2.3 甲醛与甲酸的制备方法介绍甲醛与甲酸的制备方法解释制备反应的过程第三章：乙醛与乙酸3.1 乙醛的性质与用途介绍乙醛的物理性质解释乙醛的化学性质讲解乙醛的应用领域3.2 乙酸的结构与性质介绍乙酸的结构特点解释乙酸的化学性质讲解乙酸的应用领域3.3 乙醛与乙酸的制备方法介绍乙醛与乙酸的制备方法解释制备反应的过程第四章：醛的一般合成方法4.1 醛的合成反应概述介绍醛的合成反应类型解释醛的合成反应原理4.2 醛的合成方法讲解醛的合成方法解释合成反应的过程4.3 醛的合成实验操作介绍醛的合成实验操作步骤解释实验操作的注意事项第五章：醛的应用与意义5.1 醛在有机合成中的应用介绍醛在有机合成中的应用领域解释醛在有机合成中的作用5.2 醛在生物体内的作用讲解醛在生物体内的作用机制解释醛在生物体内的意义5.3 醛的制备与应用实例介绍醛的制备与应用实例解释实例中的反应过程第六章：醛的检测与分析6.1 醛的检测方法介绍醛的检测方法，如紫外光谱、红外光谱等解释各种检测方法的原理和应用6.2 醛的分析技术讲解气相色谱、高效液相色谱等分析技术在醛的分析中的应用解释各种分析技术的原理和操作步骤6.3 醛的定量分析介绍醛的定量分析方法，如滴定法、光谱法等解释各种定量分析方法的原理和操作步骤第七章：典型醛类化合物的性质与反应7.1 丙醛的性质与反应介绍丙醛的物理性质和化学性质解释丙醛的主要反应类型和应用7.2 丁醛的性质与反应介绍丁醛的物理性质和化学性质解释丁醛的主要反应类型和应用7.3 戊醛的性质与反应介绍戊醛的物理性质和化学性质解释戊醛的主要反应类型和应用第八章：醛类化合物的制备与合成策略8.1 醛类化合物的制备方法介绍醛类化合物的制备方法，如氧化、加成、还原等解释各种制备方法的原理和操作步骤8.2 合成醛类化合物的策略讲解合成醛类化合物的常用策略，如逆合成分析、多步骤合成等解释各种合成策略的原理和应用8.3 醛类化合物的绿色合成介绍绿色合成在醛类化合物合成中的应用解释绿色合成的原理和重要性第九章：醛类化合物的应用领域9.1 醛类化合物在医药中的应用介绍醛类化合物在药物合成中的应用领域解释醛类化合物在医药中的作用和重要性9.2 醛类化合物在材料科学中的应用讲解醛类化合物在材料合成中的应用领域解释醛类化合物在材料科学中的作用和重要性9.3 醛类化合物在其他领域的应用介绍醛类化合物在其他领域的应用，如食品添加剂、农药等解释醛类化合物在其他领域的作用和重要性第十章：醛类化合物的安全与环保10.1 醛类化合物的毒性介绍醛类化合物的毒性及其影响解释醛类化合物安全使用的重要性10.2 醛类化合物的环保问题讲解醛类化合物对环境的影响解释醛类化合物环保处理的方法和技术10.3 醛类化合物的安全与环保措施介绍醛类化合物在生产、使用和处理过程中的安全与环保措施解释醛类化合物安全与环保措施的实施和重要性第十一章：醛类化合物的实验操作安全11.1 醛类化合物的实验室安全介绍在处理醛类化合物时应遵循的实验室安全规程解释个人防护装备的使用和重要性11.2 醛类化合物的危险性评估讲解如何评估醛类化合物的危险性解释危险性评估在实验操作中的作用11.3 醛类化合物的应急处理介绍醛类化合物泄漏、火灾等应急情况的处理方法解释应急处理步骤和应急器材的使用第十二章：案例研究：醛类化合物的应用12.1 案例一：甲醛在木材工业中的应用分析甲醛在木材工业中的作用和应用方法解释甲醛在木材工业中的重要性12.2 案例二：乙醛在合成药物中的应用分析乙醛在合成药物中的作用和应用方法解释乙醛在药物合成中的重要性12.3 案例三：醛类化合物在其他行业中的应用介绍醛类化合物在其他行业中的应用实例解释醛类化合物在其他行业中的作用和重要性第十三章：醛类化合物的现代研究进展13.1 醛类化合物的现代研究方法介绍现代研究方法在醛类化合物研究中的应用解释各种研究方法的作用和重要性13.2 醛类化合物的最新研究动态讲解醛类化合物的最新研究进展和趋势解释最新研究结果对醛类化合物应用的影响13.3 醛类化合物的未来研究方向介绍醛类化合物未来研究的可能方向解释未来研究方向的选择和重要性第十四章：醛类化合物的教学资源与实验设计14.1 醛类化合物的教学资源介绍关于醛类化合物的教学资源和教材解释优质教学资源在教学中的作用和重要性14.2 醛类化合物的实验设计讲解如何设计有关醛类化合物的实验解释实验设计的原则和步骤14.3 醛类化合物的教学策略介绍教学策略在醛类化合物教学中的应用解释有效的教学策略在教学中的作用和重要性第十五章：总结与展望15.1 醛类化合物的总结总结本教程中关于醛类化合物的知识点和重点强调醛类化合物在化学领域的重要性15.2 醛类化合物的展望展望醛类化合物在未来化学研究和应用中的发展强调醛类化合物在推动化学科学进步中的作用重点和难点解析本文主要介绍了高中化学中醛及醛类化合物的概念、性质、制备方法、应用领域以及实验操作安全等方面的内容。
高二下学期化学《醛》集体备课教案【推荐下载】
高二下学期化学《醛》集体备课教案高二下学期化学《醛》集体备课教案1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基（—CHO）可还原2 mol Ag+或2 mol Cu(OH) 2，醛基（—CHO）转化为羧基（—COOH）。
高三化学醛教案
城东蜊市阳光实验学校醛【考点透视】一、考纲指要1．掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；2．掌握银镜反响和乙醛与新制的Cu〔OH〕2反响实验操作和本卷须知。
3．理解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。
4．掌握氧化反响、复原反响、银镜反响的概念。
二、命题落点醛基的加成与氧化是高考常考点，特别是对醛基的银镜反响和与新制的氢氧化铜反响条件控制，常为设题的陷阱。
【典例精析】例1：化学式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有A．二种B．三种C．四种D．五种解析：醇可被氧化成醛，其羟基位置必须在端C上，这是由于－CHO的构造决定的。
化学式为C4H10O的醇的同分异构体取决于丁基异构体，丁基异构体由四种，相应的醇为：其中羟基在端C上的只有①、③两种，而②只能被氧化成酮，④不能被氧化。
答案：A例2：醛基的复原性很强，易被强氧化剂〔KMnO4〕和弱氧化剂〔银氨溶液、新制的Cu〔OH〕2氧化。
向溴水溶液中滴入乙醛至过量，可观察到现象。
柠檬醛的构造简式为〔CH3〕2C=CHCH2CH2C〔CH3〕=CHCHO，假设要检验其中的碳碳双键，实验方法是。
解析：溴水也能氧化醛基，乙醛滴入溴水，乙醛被氧化成乙酸，溴水被复原HBr，溴水的橙色褪去。
检验碳碳双键，要防止醛基的干扰，可先加足量的银氨溶液或者者新制的Cu〔OH〕2〔不与碳碳双键反响〕把醛基氧化成羧基，再加溴水或者者酸性的KMnO4溶液，假设橙或者者紫色褪去，证明存在碳碳双键。
答案：加足量的银氨溶液或者者新制的Cu〔OH〕2〔不与碳碳双键反响〕把醛基氧化成羧基，再加溴水或者者酸性的KMnO4溶液，假设橙或者者紫色褪去，证明存在碳碳双键。
例3：醛可以和NaHSO3发生加成反响，生成水溶性α—羟基磺酸钠：OOHR—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na该反响是可逆的，通常70%~90%向正方向转化〔1〕假设溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是_________，别离方法是_______〔2〕假设在CH—CHSO3Na水溶液中别离出乙醛，可向溶液中参加_______，别离方法是OH__________。
《醛》教案1(新人教选修5)
教案（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CH23222R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质．乙醛的结构O 结构式：结构简式：CH或（醛基）［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)→CH 3COOH + Cu 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
［投影］CH CH H CHO 322−−−→−+∆催化剂醛的氧化反应［投影］COOH CH CH O CHO CH 23222−−−→−+∆催化剂； ［板书］②被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NH 3)2OH → R-COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H ［投影］O H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH 234232323322+↑++↓−→−+∆；［板书］③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu 2O↓ + 2H［板书］5．醛的主要用途［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
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第二节乙醛（教学设计）
一、【教材分析】
醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节
教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
二、【学情分析】
高二（15）班学生是面上班的学生，学生的基础不扎实，理解能力有所欠缺，通过分组实验和实验现象的分析引导，让学生较直观理解反应的历程。
且学生在第二节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。
同时在第一章和第二章的学习，开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。
三、【学习目标】
知识与技能：
1．乙醛的结构和物理性质。
2．乙醛的化学性质和用途。
过程与方法：
1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能发生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。
2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。
情感态度价值观：
通过实验探究，分组实验，培养动手能力。
四、教学重点
醛的氧化反应和还原反应
五、教学难点
醛的氧化反应
六、教学过程
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
学生活动
【温故知新】回顾乙醇的催化氧化反应，复习有机反应中氧化反应和还原反应的判断。
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?（用方程式表示）
2. 加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应
加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应
【展示】展示实验室中的乙醛溶液，学生总结其物理性质
［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
［指导阅读］乙醛的物理性质。
【新闻视频】乙醛是否只存在实验室中，日常生活中有没有，看下东方卫视的新闻告诉我们什么信息？
［学生活动］观看视频，总结信息
［疑问］喝酒脸红的罪魁祸首是不是酒精？
（设计意图：通过日常生活中我们很熟悉而又很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的学习兴趣。
）
［问］那么我们一起来进一步学习乙醛。
［动一动］已知乙醛的分子式为C2H4O，每组同学桌上有一些球棍（黑球——C,红球——O,白球——H），请动手组装出其可能存在的结构（球棍模型）
［学生活动］组装模型，可能得出两种结构
［提问］利用什么方法确定它的结构呢？
［展示］氢核磁共振谱图，提问可以得出的信息，从而确定乙醛的结构
让学生根据结构在学案中写出乙醛的结构式、结构简式、官能团
结构式
结构简式
官能团
CH3CHO
或—CHO
［ppt展示］
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？
加成反应：引导学生思考分子中存在不饱和键，可以发生加成反应
［学生活动］思考，并在学案中写出乙醛与氢气反应的化学方程式，学生代表到黑板上书写2.氧化反应
［过渡］乙醛还有哪些性质呢？新闻中给我们信息，乙醛可以被氧化生成乙酸
CH3CHO→CH3COOH ，通过分析，这个过程得到氧原子发生氧化反应，写出乙醛和氧气反应的化学方程式。
［实验探究1］如何快速检验乙醛的还原性呢？
设计实验
现象
结论
取1ml 乙醛溶液于
试管中,再2-3滴酸性高锰酸钾溶液
振荡
紫红色立即褪去
乙醛具有还原性
［过渡］从两个反应中，我们知道乙醛可以被两种强氧化剂氧气和酸性高锰酸钾溶液氧化，体现出其还原性，那乙醛的还原性究竟多强，能否选用合适的试剂检验。
［实验探究2］如何选择合适的试剂检验乙醛还原性的强弱呢？
（学生思考并提出弱氧化剂，告诉学生有两种弱氧化剂银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液，让学生通过课本试剂实验分组完成）
（课件投影）实验3-5：与银氨溶液反应
操作步骤
实验现象
实验结论
1.取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
试管内壁生成光亮的银镜
乙醛具有较强
的还原性。
2.滴入3滴乙醛，振荡将试管放于热水浴中温热
（实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。
）
（设计意图：通过乙醛发生氧化反应的又一个分组实验，使学生进一步体验实验探究、得出结论的过程，进一步锻炼他们设计实验的能力和小组合作的意识。
）
［指导学生］根据实验步骤认真操作实验，记录实验现象。
同时分析化学方程式的正确书写。
［板书］CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
［指导学生］分析实验注意事项
［应用］工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
［过渡］为进一步乙醛的还原性，我们还选用新制氢氧化铜悬浊液与其反应，看实验3-6。
［实验演示］实验3-6：与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
操作步骤
实验现象
实验结论
1.在试管里加入10% NaOH溶液2 ml，2% CuSO4溶液4-6滴
生成砖红色沉淀
乙醛具有还原性，在碱
性条件下被新制的
Cu(OH)2氧化。
2.振荡后加入乙醛0.5ml，直接加热
（课件投影）实验现象：有砖红色（Cu2O）沉淀生成。
［学生活动］根据实验记录实验现象。
思考：(1)本反应的反应环境是酸性还是碱性？
(2)Cu(OH)2中Cu的化合价？
(3)该反应的产物可能是什么？
［教师活动］引导学生分析化学方程式的正确书写。
［板书］CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在
［例题分析］1. 将1mol/L的CuSO4溶液2mL与0.5mol/L的NaOH溶液2mL相互混合后，再加入40%的乙醛溶液0.5mL，煮沸后未见红色沉淀出现，失败的原因是()
A．乙醛用量不足B．硫酸铜用量不足
C．加热时间太短D．氢氧化钠用量不足
［小结］根据板书内容进行总结
［例题分析］见学案
［思维拓展］结合乙醇的性质，回归“结构决定性质，性质反映结构”
回顾，思考
观察、回答
观看视频，总结信息
思考回答
思考
讨论、填写学案
引导学生分析比较：
思考，书写方程式
思考
思考，填写学案
思考，设计实验，填写学案
学生分组实验，记录实验实现，得出结论
思考并回答
推测能与银氨溶液的反应，与新制Cu(OH)2的反应
分组实验
学生先设计方案后动手实验
引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
注意观察实验，总结反应现象
学生认真观察实验，探究实验现象
思考、讨论、回答
七、板书设计
第二节醛
一、乙醛的物理性质：
二、乙醛的结构
三、乙醛的化学性质
（1）加成反应（与氢气加成）
（2）氧化反应
①催化氧化：2CH3CHO+O2 2CH3COOH
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
③银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
④与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O。