山西省榆社中学2017_2018学年高二化学4月月考试题2-含答案 师生通用
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）A ．-（0.4mol×ΔH 1+0.05mol×ΔH 3）B ．-（0.4mol×ΔH 1+0.05mol×ΔH 2）C ．-（0.4mol×ΔH 1+0.1mol×ΔH 3）D ．-（0.4mol×ΔH 1+0.1mol×ΔH 2）2.为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ） A ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B ．大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源 C ．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D ．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林3.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ） A ．ΔH 4＝ (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) B ．ΔH 4＝ (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C ．ΔH 4＝(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D ．ΔH 4＝(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)4.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO 2占体积，且C(s) +O 2(g) = CO(g) △H=" -110.5"kJ/mol ； CO(g) +O 2(g) = CO 2(g) △H=" -283" kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A ．172.5kJB ．1149kJC ．517.5 kJD ．283kJ5.航天飞船可用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)为动力源。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将V 1mL1.0mol·L －1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)。
下列叙述正确的是A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明热能可转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5mol·L－1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2.下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol －1 ②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H ＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa ，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥3.把温度为20℃，浓度为1.0mol·L －1的H 2SO 4和2.2mol·L －1的碱溶液各50ml 混合(溶液密度均为1g·ml －1，比热容为4.184kJ·K －1·kg －1)，轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：324－1) A ．2.1 B ．4.2 C ．52.7 D ．缺少数据无法计算4.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应I 、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
山西省榆社中学2017_2018学年高二化学4月月考试题
山西省榆社中学学年高二化学月月考试题可能用到的元素相对原子质量：：：：：：: : : ：第卷（选择题共分）一、选择题：（本题包括小题，每小题分，每小题只有一个选项符合题意）1.年命名号元素为（中文名“”，á），的原子核外最外层电子数是，下列说法不正确的是（）A.是第七周期第Ⅶ族元素的同位素原子具有相同的电子数在同族元素中非金属性最弱 .中子数为的核素符号是.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是（）A．．B．．．.某基态原子的能级中有一个电子，其第电子层中的电子数为（）．.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）．．．．原子的结构示意图为。
则、及该原子能级上的电子数不可能的组合是（）．、、．、、．、、．、、.下列化学用语表述正确的是( )．乙烯的结构简式：．的电子式：．次氯酸的结构式．的价电子排布式：. 某种外围电子排布式为的元素，下列有关它的描述正确的有（）．原子序数为．在周期表中第一电离能最小．在周期表中原子半径最小．在周期表中电负性最大.第一电离能介于、之间的第二周期元素有种。
( )．．．．是元素周期表中第号元素，第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性最小的元素是( )．．．．.下列分子或者离子的立体构型相同的是 ( )①和②和＋③和④和⑤和⑥和A．全部．除①④⑥以外．④⑤．②⑤⑥.已知某价离子的核外电子排布式为，该元素在周期表中的位置是( )A、第三周期族，区、第三周期族，区、第四周期族，区、第四周期族，区. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )①轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为的原子；③其轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④．③①②④．②③①④．②④①③.下列各元素组合，最易形成离子化合物的是( )①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为的原子③轨道为半满的元素④电负性最大的元素.①②．③④．②③．①④.下列图示中纵坐标是表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）.下列说法中正确的是（）.在任何情况下都是σ键比π键强度大。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各说法中，正确的是 ( )A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2.已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此 温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反 应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 24.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A. v(B)＝0.03 mol·L －1·s －1B. v(B)＝0.045 mol·L －1·s －1C. v(C)＝0.03 mol·L －1·s －1D. v(C)＝0.06 mol·L －1·s －15.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变D ．混合体系的压强发生改变6.将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
山西省榆社中学2017-2018学年高二4月月考数学(理)
山西省榆社中学2017-2018学年高二4月月考（理）一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.若复数z满足，则复数z在复平面内对应的点在A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2.若，则A. B. C. D.3.下列求导运算正确的是A. B.C. D.4.已知m为实数，i为虚数单位，若，则A. iB. 1C.D.5.已知曲线在点处切线的斜率为1，则实数a的值为A. B. C. D. 26.用S表示图中阴影部分的面积，则S的值是A.B.C.D.7.设，则的值为A. B. C. D.8.与的关系为A. B.C. D.9.函数的图象大致为A. B.C. D.10.观察下列各式：，则A. 28B. 76C. 123D. 19911.设点P是曲线上的任意一点，点P处切线的倾斜角为，则角的取值范围是A. B. C. D.12.已知定义在R上的偶函数，其导函数为；当时，恒有，若，则不等式的解集为A. B.C. D.二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.如图所示，图中曲线方程为，则围成封闭图形阴影部分的面积是______ ．14.若由曲线与直线及y轴所围成的平面图形的面积，则______ ．15.已知为偶函数，当时，，则曲线在点处的切线方程是______．16.已知边长分别为的三角形ABC面积为S，内切圆O的半径为r，连接，则三角形的面积分别为，由得，类比得四面体的体积为V，四个面的面积分别为，则内切球的半径______ ．三、解答题（本大题共6小题，共72.0分）17.已知．求的单调区间；求函数在上的最值．18.已知函数，在点处的切线方程为，求实数的值；函数的单调区间以及在区间上的最值．19.已知曲线及曲线上一点．求曲线在P点处的切线方程；Ⅱ求曲线过P点的切线方程．20.为了在夏季降温和冬季供暖时减少能源损耗，房屋的屋顶和外墙需要建造隔热层某幢建筑物要建造可使用20年的隔热层，每厘米厚的隔热层建造成本为6万元该建筑物每年的能源消耗费用单位：万元与隔热层厚度单位：满足关系：，设为隔热层建造费用与20年的能源消耗费用之和．Ⅰ求的表达式；Ⅱ隔热层修建多厚对，总费用达到最小，并求最小值．21.已知函数Ⅰ当时，求在区间上的最大值和最小值；Ⅱ求在处的切线方程；Ⅲ若在区间上，恒成立，求实数a的取值范围．22.已知函数．讨论的单调性；若有两个零点，求a的取值范围．参考答案【解析】1. 解：复数z满足则复数z在复平面内对应的点在第四象限．故选：D．利用复数的运算法则、几何意义即可得出．本题考查了复数的运算法则、几何意义，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．2. 解：，故选：B利用求的导数的定义，化简求得．本题主要考查了极限及其运算，涉及导数的定义和应用，合理的恒等变形是解决本题的关键，属于基础题．3. 解：对于A：，对于B：，对于C；，对于D：，故选：D．根据导数的运算法则求导即可判断．本题考查了导数的运算法则，掌握基本导数公式是关键，属于基础题．4. 解：，，解得：．则．故选：A．由，得，求解得到m的值，然后代入，再由复数代数形式的乘除运算化简得答案．本题考查了复数代数形式的乘除运算，考查了复数的基本概念，是基础题．5. 解：，，处切线斜率为1，即，，解得．故选：B．求出函数的导数，利用，解a即可．本题主要考查导数的几何意义，以及导数的基本运算，考查学生的运算能力，比较基础．6. 解析：由定积分的几何意义知区域内的曲线与X轴的面积代数和．即选项D正确．故选D．先将阴影部分的面积用定积分表示，然后根据定积分的意义进行选择即可．本题考查定积分在求面积中的应用，解题是要注意分割，关键是要注意在x轴下方的部分积分为负积分的几何意义强调代数和，属于基础题．7. 解：根据定积分性质可得，根据定积分的几何意义，是以原点为圆心，以1为半径圆面积的，，，，故答案选：A．根据定积分性质可得，然后根据定积分可得．本题求一个分段函数的定积分之值，着重考查了定积分的几何意义和积分计算公式等知识，属于基础题．8. 解：表示的几何意义是以直线及函数在图象第一象限内圆弧与坐标轴围成的面积，表示的几何意义是以直线及函数在图象第一象限内圆弧与坐标轴围成的面积，如图当时，，故有：故选：B．根据积分所表示的几何意义是以直线及函数或在图象第一象限内圆弧与坐标轴围成的面积，只需画出函数图象观察面积大小即可．本题主要考查了定积分，定积分运算是求导的逆运算，解题的关键是求原函数，也可利用几何意义进行求解，属于基础题．9. 解：函数的定义域为：，当时，函数，可得函数的极值点为：，当时，函数是减函数，时，函数是增函数，并且，选项B、D满足题意．当时，函数，选项D不正确，选项B正确．故选：B．利用函数的导数判断函数的单调性以及函数的值域，判断函数的图象即可．本题考查函数的导数的应用，判断函数的单调性以及函数的图象的判断，考查计算能力．10. 解：由于，，，，，，通过观察发现，从第三项起，等式右边的常数分别为其前两项等式右边的常数的和．因此，，故选B．根据给出的几个等式，不难发现，从第三项起，等式右边的常数分别为其前两项等式右边的常数的和，再写出四个等式即得．本题考查归纳推理的思想方法，注意观察所给等式的左右两边的特点，这是解题的关键．11. 解：，，故答案选B．先求函数的导数的范围，即曲线斜率的取值范围，从而求出切线的倾斜角的范围．本题考查导数的几何意义，直线的倾斜角与斜率．12. 解：定义在R上的偶函数，时，恒有，，，，在为减函数，为偶函数，为偶函数，在上为增函数，，即，解得，故选：A根据函数为偶函数，则也为偶函数，利用导数可以判断在为减函数，则不等式转化为，解得即可本题考查了函数的奇偶性和导数和函数的单调性的关系，考查了学生分析问题和解决问题的能力，属于中档题13. 解：曲线方程为，则围成封闭图形阴影部分的面积是；故答案为：2．利用定积分的几何意义表示阴影部分面积，然后计算定积分．本题考查了定积分的应用求封闭图形的面积；关键是正确利用定积分表示封闭图形的面积．14. 解：由曲线与直线，联立解得，当时，曲线与直线及y轴所围成的平面图形的面积解得，故答案为：3先联立曲线与直线，求出交点，以确定积分公式中x的取值范围，最后根据定积分的几何意义表示出区域的面积，根据定积分公式解之即可．本题主要考查了定积分在求面积中的应用，以及定积分的计算，比较基础．15. 解：已知为偶函数，当时，，设，则，，则，．曲线在点处的切线方程是．即．故答案为：．由已知函数的奇偶性结合时的解析式求出时的解析式，求出导函数，得到，然后代入直线方程的点斜式得答案．本题考查利用导数研究过曲线上某点处的切线方程，考查了函数解析式的求解及常用方法，是中档题．16. 解：由条件可知，三角形的面积公式是利用的等积法来计算的．根据类比可以得到，将四面体分解为四个小锥体，每个小锥体的高为内切球的半径，根据体积相等可得，即内切球的半径，故答案为．由三角形的面积公式可知，是利用等积法推导的，即三个小三角形的面积之和等于大三角形ABC的面积，根据类比推理可知，将四面体分解为四个小锥体，则四个小锥体的条件之和为四面体的体积，由此单调内切球的半径．本题主要考查类比推理的应用，要求正确理解类比的关系，本题的两个结论实质是利用了面积相等和体积相等来推导的．17. 由定积分计算公式，结合微积分基本定理算出再利用导数，研究的正负，即可得到函数的单调增区间是，单调递减区间是．根据的单调性，分别求出、、的值并比较大小，可得在上的最大值是，最小值是．本题利用定积分求一个函数的原函数，并研究原函数的单调性和闭区间上的最值着重考查了定积分计算公式、利用导数研究函数的单调性与最值等知识，属于中档题．18. 求出曲线的斜率，切点坐标，求出函数的导数，利用导函数值域斜率的关系，即可求出．求出导函数的符号，判断函数的单调性以及求解闭区间的函数的最值．本题考查函数的导数的应用，切线方程以及闭区间上函数的最值求法，考查转化思想以及计算能力．19. 由已知可得斜率函数为，进而求出所过点切线的斜率，代入点斜式公式即可．设切点为，求出切点坐标，即可求曲线过点P处的切线方程．本题主要考查函数切线方程的求解，根据导数的几何意义，求出切线斜率和方程是解决本题的关键注意区分在点P处与过点P处的切线方程．20. 将建造成本和能源消耗总费用相加即可得出；利用导数判断的单调性，根据单调性求出的最小值．本题考查了利用导数求函数最值的方法，解析式的求解，属于中档题．21. 当时，由于恒成立，即可得到在区间上单调递性，即可得出最值．分别计算出，利用导数的几何意义可得在处的切线斜率及其方程．函数的定义域为对a分类讨论：当时，利用导数研究其单调性即可得出当时，令，解得进一步分类讨论：当时，即时，当时，即，研究函数的单调性即可得出．本题考查了利用导数研究函数的单调性极值与最值，考查了分类讨论的思想方法，考查了推理能力和计算能力，属于难题．22. 求导，根据导数与函数单调性的关系，分类讨论，即可求得单调性；由可知：当时才有两个零点，根据函数的单调性求得最小值，由，求导，由，即可求得a的取值范围．求导，根据导数与函数单调性的关系，分类讨论，即可求得单调性；分类讨论，根据函数的单调性及函数零点的判断，分别求得函数的零点，即可求得a的取值范围．本题考查导数的综合应用，考查利用导数求函数单调性及最值，考查函数零点的判断，考查计算能力，考查分类讨论思想，属于中档题．。
最新17—18学年高二4月阶段性检测化学(理)试题(附答案)
太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测高 二 化 学（理）出题、校对：段云博 王志芳 李嘉琪（2018.04） 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。
请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）1.锎是锕系中的一种元素，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
1 mg 锎25298Cf 每秒钟约能释放出2.34×109个中子。
下列说法中错误的是（ ） A.25298Cf 的质子数和电子数均为98 B.25298Cf 和25498Cf互为同位素 C. 锎位于元素周期表第6周期 D.25298Cf 的中子数与质子数之差为562.在多电子原子中，轨道能量主要由以下哪些因素决定（ ） ①能层 ②能级 ③空间伸展方向 ④自旋状态 A ．① ②B ．① ④C ．② ③D ．③ ④3.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．质子数为8、中子数为10的氧原子表示为：168OB ．过氧化氢的电子式：H ··O ······O ······HC ．氧原子的价电子排布图：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O4.当硅原子由1s 22s 22p 63s 23p 2转化为1s 22s 22p 63s 13p 3时，以下认识正确的是（ ） A ．转化前硅原子3p 能级上的两个电子占据同一轨道并且自旋方向相反 B ．转化后硅原子与磷原子电子层结构相似，化学性质相似C ．转化后硅原子的价层电子为半充满结构，所以比转化前的更稳定D ．硅原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量5.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，例如，F 2的结构图为，则下列说法正确的是（ ）①②③④A．四种物质中摩尔质量最大的是③B．①与③反应生成一种离子化合物C．④中含有非极性共价健D．该四种化合物涉及6种元素6.下列说法不正确的是（）A．一般情况下σ键比π键重叠程度更大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键7.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和BF3D．CS2和BF38.下列各组原子中，一定属于同族元素的是（）A．最外层只有一个电子的两原子B．原子核外M层上仅有两个电子的原子和N层上只有两个电子的原子C．2p轨道上有一个未成对电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子D．原子核外电子的电子排布式分别为1s2和1s22s22p6的原子9.下列说法中错误的是（）A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C．配位数为4的配离子均为正四面体结构D．若[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论。
山西榆社中学高二下学期期中考试化学试题word版含答案
高二化学期中考试试题注：①考试时间90分钟，满分100分②可能用到的相对原子质量，H:1 C:12 O:16 Br:80 Ag:108一、选择题（3×18分=54分，每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列纯净物不能和金属钠反应的是（）A．苯酚 B．甘油 C．酒精 D．苯2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．乙酸乙酯 B．乙醛 C．溴乙烷 D．甲醇3．以下化学用语正确的是A．苯的实验式: C6H6 B．乙醇的分子式: CH3CH2OHC．乙烯的结构简式: CH2CH2 D．甲醛的结构式：4．某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是( )A.加热时间太短B.不应冷却后再加入AgNO3C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D.反应后的溶液中不存在Cl-5．“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是（）。
A．是化学变化 B．没有能量变化C．有C—C、C—H键的断裂 D．有C—C、C—H键的形成6．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（）A．加成反应，消去反应，取代反应 B．消去反应，加成反应，取代反应C．取代反应，消去反应，加成反应 D．取代反应，加成反应，消去反应7．有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是 ( )A．③④⑤ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤⑥8．下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）9．下列各组中的反应原理相同的是（）A．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr10．丁香油酚的结构简式为：下列关于该有机物的说法中，正确的是（）A．丁香油酚的分子式为C10H10O2B．丁香油酚易溶于水C．丁香油酚能发生加成反应、加聚反应、取代反应D．丁香油酚与苯酚互为同系物，可以和碳酸钠反应生成CO211．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
山西省高二下学期化学4月月考试卷
山西省高二下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·河池期末) 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应2. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 爆鸣气C . 天然气D . 纯净的无污染的空气3. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H84. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物5. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是（）A . SO2B . Cl2C . CO2D . NO7. （2分）溶液中下列电离方程式书写正确的是A . NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C . HClO=H＋＋ClO－D . H2S HS－＋H＋， HS－H＋＋S2－8. （2分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度9. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ） ①CH 2＝CHCH 3 ② ③CH 3CH 2CH 3 ④HC CCH 3 ⑤⑥CH 3CH ＝CHCH 3A ．①和⑥B ．①和③C ．①和④D ．⑤和⑥2.分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是（ ） A ．只含有1个双键的直链有机物 B ．含2个双键的直链有机物 C ．含1个双键的环状有机物 D ．含一个三键的直链有机物3.下列选项属于官能团异构的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2 B ．CH 2＝C （CH 3）2和CH 3CH ＝CHCH 3 C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 34.甲苯的一氯代物有 （ ） A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9-一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是（ ）A ．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10B ．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C ．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D ．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素6.下列说法中，正确的是（ ） A ．同系物的物理性质相同 B ．甲烷和环丙烷是同系物C ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D ．分子组成相差若干个CH 2原子团的有机物不一定是同系物7.下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（ ）8.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ） A ．C 4H 6 B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 69.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14的倍数D．该分子中肯定不含氧元素10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．CH4O11.一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（）A．9B．11C．12D．1312.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似13.有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷14.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
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山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，属于取代反应的是（ ) ①CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3CHBrCHBr ②CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④2.下列说法中正确的是（ )A ．甲烷与乙烯共1mol ，完全燃烧后生成的H 2O 为2molB ．光照下，异丁烷与Cl 2发生取代反应生成的一氯代物有三种C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH D ．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物3.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1mol H 2D ．HOOC-CH 2-CH(OH)-COOH 与苹果酸互为同分异构体4.下列说法正确的是（ )A ．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B ．丙烯所有原子均在同一平面上C ．所有碳原子一定在同一平面上D ．至少有16个原子共平面5.下列说法正确的是（ ）A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯6.下列有关说法错误的是（ ）A ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B ．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备试剂X试剂Y8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．油酸的分子式为C 18H 34O 2B ．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C ．1mol 油酸可与2molH 2发生加成反应D ．1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应9.分子式为C 5H 12O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有( ) A ．8种 B ．7种 C ．5种D ．3种10.下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B ．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C ．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D ．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水11.酯X 完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，X 水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X 是（ ） A ．CH 3CH 2COOCH=CH 2 B ．CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3C ．CH 2=CHCH 2COOCH 2CH 2CH=CH 2D ．CH 3CH 2CH 2COOCH 2CH(CH 3)212.某有机物的结构简示为其不可能发生的反应有其不可能发生的反应有①加成反应 ②还原反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸的反应 A ．②③④ B ．①④⑥ C ．③⑤⑦ D ．⑦13.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。
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山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A．含有的中子数为a＋b B．含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为g2.下列说法中正确的是A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种3.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对电子运动无规律性的描述4.不能说明X的电负性比Y的大的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl5D．CCl46.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水7.以下说法正确的是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键8.下列各组物质中，化学键的类型相同的是A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH 9.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO410.下列说法中不正确的是A ．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．乙烯分子中有5个σ键，1个π键11.A 、B 两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；C 、D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。
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山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关同系物的说法不正确的是A ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A ．酚类 –OH B ．羧酸 –CHOC ．醛类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3醚类3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 A ．蒸馏 B ．萃取C ．重结晶D ．分液4.下列有机物名称正确的是 A ．2-乙基戊烷B ．1，2-二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4-己醇D ．3，4-二甲基戊烷5.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3 B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3 C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2 D ．（CH 3）3CCH 2CH 36.下列说法不正确的是①CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L 的庚烷所含的分子数为0.5 N A （N A 为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A ．①和⑤ B ．②和③ C ．⑤和⑥D ．④和⑥7.某烯烃与H 2加成后的产物是， 则其结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为 A ．2 B ．4 C ．6 D ．89.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。
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山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关燃料的说法错误的是A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一2.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A ．溶液 B ．悬浊液 C ．胶体 D ．乳浊液3.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A ．乙烯和乙醇 B ．苯和氯乙烯 C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷4.现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体 ②35％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、蒸馏、萃取 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、萃取、蒸馏 D ．蒸馏、萃取、分液5.除去NaCl 中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-、HCO 3－等离子通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。
加入试剂合理的操作顺序是 A ．①②③④ B ．③①②④ C ．④②①③D ．③②①④6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A ．将钠投入到足量水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C ．将钠放入足量稀硫酸中D ．将钠放入足量硫酸铜溶液中7.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是 A ．HCl B ．BaCl 2 C ．AgNO 3D ．NaOH8.分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构) A ．7种 B ．8种C ．9种D ．10种9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．MnO 4-、K +、I -、H +D ．H +、Cl -、Na +、CO 32-10.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－=Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋ Cu ＝2FeCl2＋ CuCl2。
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山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．S(s)+O 2(g)==SO 2(g)△H=－296.8kl/mol （反应热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H=+57.3kl/mol （中和热）C ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kl/mol （燃烧热）D ．2NO 2==O 2+2NO △H=+116.2kl/mol （反应热）3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL2mol/L 的稀硫酸中，2min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A ．v(Fe)=0.5mol/（L•min ） B ．v(H 2SO 4)=1mol/（L•min ） C ．v(H 2)=0.5mol/（L•min ） D ．v(FeSO 4)=0.5mol/（L•min ）4.如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥D ．全部6.把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10m L 2 mol·L —1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）A ．20mL 3 mol·L —1的X 溶液B ．20mL 2 mol·L —1的X 溶液C ．10mL 4mol·L —1的X 溶液D ．10mL 2 mol·L —1的X 溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．ABCD 的分子数之比为1:3:2:1 D ．气体的总物质的量8.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 A ．反应混和物的浓度 B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混和物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的60%,则 A ．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了 C ．物质A 的转化率减小了D ．a>b11.一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ， A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ 。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应一定属于吸热反应的是（ ） A ．酸碱中和反应 B ．盐类水解反应 C ．物质燃烧反应D ．制H 2的反应2.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＜0B ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＞0C ．2A ＋B ＝2C ；△H ＜0D ．2C ＝2A ＋B ；△H ＜03.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH 4 , 当0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2气体和液态水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H ＝＋890kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝＋890kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890kJ/molD ．0.5CH 4(g)＋O 2(g)＝0.5CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－890kJ/mol4.已知：⑴H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(g) △H 1＝a kJ/mol ⑵2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(g) △H 2＝b kJ/mol ⑶H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol ⑷2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ ） A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞05.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）。
下列说法中：①X 、Y 、Z 的物质的量之比1：2：2；②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ ，同时生成2n mol Y 上述说法中一定达到化学平衡状态的是（ ） A ．②③ B ．①④ C ．①② D ．③④6.已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g 的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ） A ．Q 1＝Q 2 B ．Q 1＞Q 2 C ．Q 1＜Q 2 D ．无法判断7.已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO 2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol计算反应C (s) ＋ CO 2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H 为（ ） A ．172.51 kJ/mol B ．-283.01 kJ/mol C ．283.01 kJ/mol D ．504.00 kJ/mol8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ）2NH 4ClO 4(s)＝N 2(g) ＋ 4H 2O(g) ＋ Cl 2(g) ＋ 2O 2(g) △H ＜0 下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A ．上述反应属于分解反应B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D ．在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用9.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是（ ） A ．2H 2O(g) ＝ 2H 2(g) ＋ O 2(g)△H 1 2H 2O(l) ＝ 2H 2(g) ＋ O 2(g)△H 2 B ．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO 2(g)△H 1 S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO 2(g)△H 2 C ．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H 1 2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO 2 (g)△H 2 D ．H 2(g) ＋ Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)△H 1 2HCl(g) ＝ H 2(g) ＋ Cl 2(g) △H 210.已知方程式2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H ＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式2H 2O(l) ＝ 2H 2(g) ＋ O 2(g) △H ＝？的说法正确的是（ ）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应△H 大于零C ．该反应△H=－571.6kJ/molD ．该反应可表示36g 水分解时的热效应11.在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应： 2SO 2(g) ＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡时， 18O 存在于（ ） A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于SO 2和SO 3中D ．SO 3、SO 2和O 2中都有可能存在12.在密闭容器中进行反应：X 2（g ）＋Y 2（g ）2Z （g ）。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强可使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数2.常温下，在BaSO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A ．c （Ba 2+） =" c" （SO 42-）B ．c （Ba 2+） 增大，c （SO 42-） 减小C ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） = K SP （BaSO 4）D ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） ≠ K SP （BaSO 4）3.已知Ksp （AgCl ）=1.56×10-10，Ksp （AgBr ）=7.7×10-13，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A ．Cl -、Br -、CrO 42-B ．CrO 42-、Br -、Cl -C ．Br -、Cl -、CrO 42-D ．Br -、CrO 42-、Cl -4.向0.1 mol·L -1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I ）随加入氨水的体积（V ）变化的曲线关系是下图中的5.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．NH 4++H 2ONH 3·H 2O+OH -C ．PO 43-+H 2O HPO 42-+OH -D ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -6.对于xA （g ）＋yB （g ）zC （g ）＋wD （g ）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是放热反应 B ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是吸热反应 C ．x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是放热反应 D ．x ＋y ＜z ＋w ，正反应是吸热反应7.25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -, 下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c （H +）增大, K W 增大C ．降温, 使平衡左移,c （H +）减小, 溶液呈碱性 D ．将水加热, K W 增大,pH 减小8.已知温度T 时水的离子积常数为K W , 该温度下, 将浓度为amol· L -1的一元酸HA 与bmol· L -1的一元碱BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = bB ．混合溶液的pH = 7C ．混合溶液中,c （H +）=mol·L-1D ．混合溶液中, c （H +）+c （B +） =" c" （OH -）+c （A -）9.在某温度下, 0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比,下列说法正确的是 A ．由水电离出的c （H +） 相等B ．由水电离出的c （H +） 都是1.0×10-12mol·L -1C ．由水电离出的c （OH -） 都是0.01 mol·L -1D ．两者都促进了水的电离10.H +浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A ．醋酸与锌反应放出的氢气多B ．盐酸与锌反应放出的氢气多C ．醋酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11.液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH 3+NH 3NH 4++NH 2-。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应一定属于吸热反应的是 A ．酸碱中和反应 B ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气 C ．物质燃烧反应D ．实验室制H 2的反应2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0．5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A ．2CH 4(g) + 4O 2(g) ="=" 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH ="=" +890 kJ·mol -1B ．CH 4(g) + 2O 2(g) ="=" CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH ="=" +890 kJ·mol -1C ．CH 4(g) + 2O 2(g) ="=" CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ="=" -890 kJ·mol -1D ．CH 4(g) + O 2(g) ="=" CO 2(g) +H 2O(l) ΔH ="=" -890 kJ·mol-13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2＞Q 1的是A ．2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH ＝-Q 1 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH ＝-Q 2B ．S （g ）+O 2（g ）====SO 2（g ） ΔH ＝-Q 1 S （s ）+ O 2（g ）====SO 2（g ） ΔH ＝-Q 2C ．C （s ）+O 2（g ）====CO 2（g ） ΔH ＝-Q 1 C （s ）+1/2O 2（g ）====CO （g ） ΔH ＝-Q 2D ．H 2（g ）+Cl 2（g ）====2HCl （g ） ΔH ＝-Q 1 1/2 H 2（g ）+1/2Cl 2（g ）====HCl （g ） ΔH ＝-Q 24.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO （g ）+1/2O 2（g ）====CO 2（g ） ΔH ＝-283．0 kJ·mol -1B ．C （s ）+1/2O 2（g ）====CO （g ） ΔH ＝-110．5 kJ·mol -1C ．H 2（g ）+1/2O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH ＝-241．8 kJ·mol -1D ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）====16CO 2（g ）+18 H 2O （l ） ΔH ＝-11036 kJ·mol -15.分析能量变化示意图，下列选项正确的是A ．S （s ，单斜）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=+297．16 kJ•mol -1B ．S （s ，单斜）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=-296．83 kJ•mol -1C ．S （s ，正交）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=-296．83 kJ•mol -1D ．单斜硫比正交硫更稳定6.下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （金刚石）═C （石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ·mol －1，若将含0．5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJD ．在25 ℃、101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285．8 kJ·mol －17.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ8.已知：2Zn(s) + O 2(g)＝ 2ZnO(s) △H 1＝ －701．0kJ·mol -1，2Hg(l)+ O 2(g)＝ 2HgO(s) △H 2＝ －181．6kJ·mol -1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H 为：A ．+519．4 kJ·mol －1B ．+259．7 kJ·mol －1C ．－259．7 kJ·mol －1D ．－519．4 kJ·mol －19.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161．9 kJ ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L 的KOH 溶液100mL ，恰好生成正盐。
山西省山西大学附属中学2017-2018学年高二化学4月月考试卷(含解析)
12017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为 A ．4 B ．8 C ．16 D ．32 2．下列各项叙述中，正确的是A ．Br -的核外电子排布式为：[Ar]4s 24p 6B ．Na 的简化电子排布式： ［Na ］3s 1C ．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D ．价电子排布为 4s 24p 3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素 3．下列关于原子结构的说法正确的是A ．前四周期的元素中,未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B ．N 2 和 PCl 5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C ．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D ．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上,然后再排p 能级4．下列表达方式或说法正确的是 A ．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B ．氯化铵的电子式：C ．NH 3、H 2O 、CO 2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO 2D ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 45．下列有关描述正确的是A ．①Na ，K ，Pb ②N,P ，As ③O ，S,Se ④Na,P ，S 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B ．电负性:F 〉N 〉OC ．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D ．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A ．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜［Cu(NH 3）4］SO 4、氢化钠B ．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银［Ag （NH 3）2]OH 、硫酸铵C ．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D ．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N 2F 2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A ．仅有一个σ键B ．仅有一个π键C ．一个σ键，一个π键D ．一个σ键，两个π键此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号8．下列描述中不正确的是A．标况下，22。
高二化学上学期第一次月考试题(5)word版本
山西省榆社县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.今年两会的一个主题是环境保护，治理雾霾天气是我们目前最主要的一个任务．如图是北京统计的雾霾天气的来源和成分分析：下列对于治理雾霾天气措施描述不正确的是（）A.充分洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘。
B.加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代的步伐。
C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体。
D.处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=-512kJ•mol-1，则1g甲烷处理NO2需要放出16kJ的热量。
2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－13.下列有关说法正确的是（）A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ•mol-1 B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1，则C （s ，金刚石）═C （s ，石墨）△H=-1.5kJ •mol -14.将A 与B 的混合物15mol 放人容积为2L 的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A （g ）+3B （g ）⇌C （g ）+2D （g ），经过15min 达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ） A.0.15mol •L -1•min -1B.0.3mol •L -1•min -1C.0.45mol •L -1•min -1D.0.6mol •L -1•min -15. 对反应A+B ⇌AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ②50mL 溶液中含A 、B 各0.05mol ③0.1 mol •L -1的A 、B 溶液各10mL ④0.5 mol •L -1的A 、B 溶液各50mL 四者反应速率大小关系是( )A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③ D ．①>②>③>④6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是( ) A ．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃 B ．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C ．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D ．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃2.要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( ) A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水 B ．先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液 C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热3.制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气反应 C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烷和氯化氢反应4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g ，则混合气中的烃分别是（ ） A ．甲烷和乙烯 B ．甲烷和丙烯 C ．乙烷和乙烯 D ．乙烷和丙烯5.以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A ．石墨制成金刚石 B ．煤加氢变成人造石油C ．水变成汽油D ．海水淡化可以缓解淡水危机6.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种7.有A 、B 两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A 和B 的叙述正确的是（ ） A. A 和B 一定是同分异构体 B. A 和B 不可能是同系物C. A 和B 实验式一定相同D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成的CO 2的质量一定相等8.由两种烃组成的混合气体2L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5L 、H 2O 7L （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ） A ．C 2H 4、C 3H 8 B ．CH 4、C 5H 8 C ．CH 4、C 4H 8 D ．C 2H 6、C 3H 89.为探究一溴环己烷()与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH ，然后再滴入AgNO 3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
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山西省榆社中学2017-2018学年高二化学4月月考试题
可能用到的元素相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27
Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts
2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是（）
A． B．
B．C．1s22s22p3 D．
3.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第4电子层中的电子数为（）
A．0 B.2 C.3 D.8
4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
5.A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（）
A．20、8、2 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10
6.下列化学用语表述正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．NH4Br的电子式：
C．次氯酸的结构式 H-Cl-O
D．Cl- 的价电子排布式：3s23p6
7. 某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）
A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小
C．在周期表中原子半径最小 D．在周期表中电负性最大
8.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
( )
A．3 B．1 C．4 D．5
9.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ( )
A．N B．C C．Li D．F
10.下列分子或者离子的立体构型相同的是 ( )
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋③CS2和OF2④O3和SO2
⑤CO2和N2O ⑥CO32-和SO32-
A．全部 B．除①④⑥以外 C．④⑤ D．②⑤⑥
11.已知某+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是( )
A、第三周期VIII族，p 区
B、第三周期VA族， d区
C、第四周期 IB族，ds 区
D、第四周期VB族，f 区
12. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④ B．③①②④C．②③①④D．②④①③
13.下列各元素组合，最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素
A.①② B．③④C．②③D．①④
14.下列图示中纵坐标是表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）
A B C D
15.下列说法中正确的是（）
A.在任何情况下都是σ键比π键强度大。
B.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
C键长越短的分子键能就一定越大，分子一定越稳定。
D.从数据来看，Cl-Cl键能比Br-Br键能大，所以Cl2更稳定，不易与氢气化合。
E．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
F．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ。
16.现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（共10分，每空2分）
下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；
把与元素有关性质相符的曲线的字母序号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数( )
（2）第三周期元素的最高正化合价( )
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( )
（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )
（5）第二周期元素的第一电离能( )
18.（共10分，每空2分）
在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①CO2②H2O2③Na2O2④HCN ⑤甲醛⑥ NF3 ⑦H2S ⑧NH4Cl ⑨CH3CH2OH
（1）含有非极性共价键的是________；
（2）含有配位键的是________；
（3）既含有σ键又含有π键的是________；
（4）分子结构呈直线形的是________；
（5）具有sp3杂化轨道成键的是_________。
19.（共16分，（1）(5)每空2分，其余每空1分）
下表中列出了部分元素在周期表中的位置。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的价层电子排布图为。
（2）Fe元素位于周期表的周期族区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子的电子式分别为和。
（3）在CH4、CO2、CH3OH、甲苯、乙炔中，碳原子采取sp3杂化的分子有。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为。
（5）B、C、D中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氧原子外围电子排布式为__________。
20.（共16分，(4)(5)每空1分，其余每空2分）
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_____________________；
②H2C2与EC2反应：__________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是___________（写分子式）。
比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中E元素原子分别以______和_______杂化成键，分子中共形成_______个σ键，_______个π键。
(5)C和I相比较，非金属性较弱的是____（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_______（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．两单质在自然界的存在。