2019年化学中考真题汇编：专题(十五)计算题

2019年化学中考真题汇编：专题（十五）计算题1、实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。

向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是______（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“=”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

2、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试回答：CO的质量______。

（1）生成2（2）22.8g样品中氯化钠的质量为______。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）3、黄铜是铜和锌的合金。

某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：（1）m的数值。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）Cu OH CO，受热可分解生4、碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为()232成CuO、水和二氧化碳。

（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是。

（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？5、建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。

研学实践小组为Fe O）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，测出某地赤铁矿石（主要成分是23逐渐加入稀盐酸，充分反应。

实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；（2）该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

（3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）6、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如下:请回答下列问题:（1）a = 。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

7、在锥形瓶中加入80.0g 质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g ，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量1m ．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m 2。

（1）1m2m （填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）锥形瓶的质量为（用含1m 或2m 的代数式表示）。

（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。

8、已知：①3NaHCO 固体受热分解32NaHCO 2322Na CO +CO H O ↑+；②23Na CO 受热不分解。

回答下列问题： 关于3NaHCO 固体的叙述错误的是（填标号）。

A ．俗称小苏打B ．难溶于水C ．可与稀盐酸发生反应D ．是发酵粉的主要成分之一欲测定某 3NaHCO 固体样品（只含 23Na CO 杂质且分布均匀）中 3NaHCO 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成2CO 的质量随时间变化如图所示。

①NaOH 溶液的 p H 7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的2 CO 完全吸收，发生反应的化学方程式为。

②由图中数据可知，上述 5.0g 3NaHCO 样品完全分解产生2CO 的质量为 g ，产生2H O 的质量是 g 。

③计算该样品中 3NaHCO 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

9、碳酸锶（3SrCO ）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。

小赵同学为测定某3SrCO 和NaCl 同体混合物中3SrCO 的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。

所得数据如表所示：试求：（1）烧杯②中产生2CO 的质量为______g 。

（2）原固体混合物中3SrCO 的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（提示：3222 SrCO +2HCl=SrCl +CO H O ↑+）10、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。

某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。

现将100g 盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

（1）该品牌补钙药剂中3CaCO 的质量分数是，a 的数值为。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）11、小红称取5.0g 某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入2Ba OH （）溶液进行该化肥中424NH SO （）含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。

测定数据如表和图2所示。

已知：4242432NH SO +Ba OH BaSO 2NH 2H O ↓+↑+（）（）═（1）表格中的m 、坐标上的a 数值分别为 、 ； （2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品（3）计算所用2Ba OH （）溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。

12、有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（1）表中m的值为______。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？13、取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧1.06 g/cm)，恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。

计算：化钠溶液(密度为3(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。

14、为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。

某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。

将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：试分析计算。

（1）m 的值为 ______。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。

（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

15、高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

某工厂以22.35kg NaClO 固体、若干()243Fe SO 固体和质量分数为20%的NaOH 溶液为原料生产24Na FeO ，反应原理为：()242424233NaClO + Fe SO + 10NaOH = 2 Na FeO + 3NaCl + 3Na SO + 5H O ，假设反应物恰好完全反应。

试计算：[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 ()243Fe SO 400 24Na FeO 166] （1）中质量分数最大的元素是 。

（2）制备过程中需加入20%的NaOH 溶液的质量是多少？（3）最后所得溶液中24Na FeO 的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案以及解析1答案及解析：答案：（1）85.7%；（2）＜；（3）10.0%。

解析：（1）设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：100x4411 g+2.2 g=x=30g石灰石样品的质量分数为30 g100%85.7% 35 g⨯≈（2）a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。

（3）设所加盐酸的溶质质量分数为y根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为10030 g73219 g y=y=10.0%2答案及解析：答案：8.8g ；1.6g；14.7%解析：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8 g-170.0 g=8.8 g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，10611744==x y8.8 g解得：x=21.2 g y=23.4 g，，22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8 g-21.2 g=1.6 g（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=23.4 g+1.6 g100%14.7% 170.0 g⨯≈3答案及解析：答案：（1）0.04。

（2）设锌质量为x，反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，652=x0.1 g，x＝3.25g，此黄铜样品中铜的质量分数是：10 g-3.25 g100%67.5%10 g⨯=，答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

解析：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。

4答案及解析：答案：（1）相对分子质量：64×2+16×5+1×2+12×1=222 （2）解：设生成CuO的质量为x160x4422 g=答：生成22g2CO的同时，生成CuO的质量为80g5答案及解析：答案：（1）16（2）56%；属于（3）解：设参加反应的氯化氢的质量为x，则：16016 g219x=X=21.9 g稀盐酸中溶质的质量分数21.9 g100%14.6% 150 g=⨯=答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%解析：6答案及解析：答案：(1)4.5(2)12.3 g解析：二氧化锰的质量为18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x245x 96 4.8 g= x=12.25 g 12.3 g ≈7答案及解析：答案：（1）12m m ＝。

故填：＝。

（2）锥形瓶的质量为：11m 56.0 g+80.0 g)m 136 g ﹣(＝﹣，或22m 56.0 g+80.-(0 g)m 136 g ＝﹣，故填：12m 136 g m 136 g ﹣（或﹣）。

（3）设反应的铁的质量为x ，生成铜质量为y ，，x ＝2.8g ，y ＝3.2g ，若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g ﹣3.2g ＝79.6g ，答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g 。