安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题
2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)
下列关于化学用语的表示正确的是A. 过氧化钠电子式：B. 质子数35、中子数45的溴原子： BrC. 硫离子结构示意图：D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B. 质子数35、中子数45的溴原子的质量数是35＋45＝80，因此可表示为，B正确；C. 硫离子的核外电子数是18，离子的结构示意图为，C错误；D. 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，D错误。
答案选B。
2. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】试题分析：A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，错误；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，正确。
考点：考查物质之间的相互关系正误判断的知识。
3. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na【答案】B【解析】试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。
Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞ Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。
考点：本题考查微粒半径比较。
4.下列热化学方程式，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1【答案】D【解析】A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO2－的反应，因此放出的热量不是2×57.3kJ，故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液4态水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故D正确。
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
安徽省铜陵市一中2018～2019学年高二第一学期期中考试化学试卷考生时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39 一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )A. CO （g ）+ O 2（g ）══CO 2（g ）△H= - 283.0kJ/molB. 423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=- C. 221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- D. H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 2．下列说法中有错误的是 ( )A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH 变小、呈中性 4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )A. υ(A)=0.5 mol/(L•s)B. υ(D)=60 mol/(L•min)C. υ(C)=0.8 mol/(L•s)D. υ(B)=0.3 mol/(L•s)5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。
铜陵市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
铜陵市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液2．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应3．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O54．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]5．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸7．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A9．用酒精消毒的原理是（）A、溶解作用B、变性作用C、盐析作用D、还原作用10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A11．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种12．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.213．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试卷
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（）A . 摄入的铁越多越有利于健康B . 微量元素又称为矿物质元素C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要2. （2分）(2018·长宁模拟) 下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（）A . 氯化钠溶于水B . 硅的熔化C . 氯化氢溶于水D . 溴的汽化3. （2分） (2019高一上·温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A . 4B . 8C . 12D . 164. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银5. （2分）欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . AgNO3溶液D . NaCl溶液6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A . n=m+16B . n=m+6C . n=m+30D . n=m+107. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-C . FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D . Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O8. （2分）某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（）A . 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B . 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C . 不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D . 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用9. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . Na+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . H+、Mg2+、Al3+10. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是9811. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷(II)卷
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl22. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 下列实验不能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法错误的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热的反应在常温下一般容易发生C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 吸热反应在一定的条件下也能发生4. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（）①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A . 4B . 5C . 6D . 75. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化6. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H87. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）8. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
安徽省铜陵市高二上学期开学化学试卷
安徽省铜陵市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NAB . 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NAC . 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA2. （2分）在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A . 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D . 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变4. （2分）(2018·江苏) CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A . 光合作用B . 自然降雨C . 化石燃料的燃烧D . 碳酸盐的沉积5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：136. （2分）某有机物的一氯代物分子中有两个﹣CH3 ，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，则此有机物的结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2017高二上·安庆期末) 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A . △H＞0，△H﹣T△S＜0B . △H＜0，△H﹣T△S＞0C . △H＞0，△H﹣T△S＞0D . △H＜0，△H﹣T△S＜08. （2分）为了检验溶液中是否有Cl﹣存在，最好选用下列物质中的（）A . 硝酸银溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液9. （2分）(2020·昌平模拟) 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列说法不正确的是（）A . 高吸水性树脂属于功能高分子材料B . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D . 高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类2. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）A . MgCl2B . NaOHC . O2D . C6H63. （2分）下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 蒸发、过滤、分液C . 分液、蒸发、萃取D . 蒸馏、萃取、分4. （2分） (2019高二下·安平期末) 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol5. （2分） (2020高一下·西安月考) 恒温条件下，物质的量之比为2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（）A . 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B . 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C . 从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶46. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分）(2020·天津模拟) X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2 ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E 大1。
2018_2019学年高二化学上学期开学考试试题(1)
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题总分:100分时间:90分钟一．选择题（共17小题，单选，每小题3分共51分）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．CO、H2、C2H5OH三种燃烧热的热化学力程式如下：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=bkJ/mol③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3= c kJ/mol下列说出确的是（）A．△H1＞0B．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2bkJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（1）△H=（2a+4b﹣c）kJ/mol3．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．氯化铵受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化D．氯化氢溶于水4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．Cl﹣的电子排布式1s22s22p63s23p6B．氟原子结构示意图：C．H2S的电子式：D．S原子核外电子的轨道表示式为：5．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快6．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH2=CH2+Br2CH2Br﹣CH2Br②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O④C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（）试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a．变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色．A．②﹣a、①﹣c、③﹣b B．③﹣a、②﹣c、①﹣bC．②﹣a、③﹣c、①﹣b D．②﹣c、③﹣a、①﹣b8．一定条件下某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水．则这两种气体可能是（）A．CH4和C2H4 B．C2H4和C5H8 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H69．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（）A．①中反应的离子方程式：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I﹣D．操作Z的名称是加热11．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E12．M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）A . ①③⑤⑦⑧B . ①⑥C . ②④⑦D . ②④⑥⑧2. （2分）25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a>b>cC . a>c>bD . c>a>b3. （2分）(2016·宜丰模拟) CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）A . 75%B . 25%C . 88%D . 32%4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B . 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+C . 含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O5. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应6. （2分）常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A . 石蕊B . 硝酸银C . 亚硫酸钠D . 氯化铝7. （2分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁8. （2分） (2019高一下·扶余月考) A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x ，则B元素的原子序数可能为（）①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32A . ①③B . ②④C . ②③D . ①②9. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强C . C，N，O原子半径依次增大D . P，S，Cl最高正价依次升高10. （2分）下列反应中水只表现还原性的是（）A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB . 2H2O 2H2↑＋O2↑C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑11. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期1月月考化学试题 解析版
铜陵一中月考化学试卷原子量：H:1 C:12 O:16一．选择题 (共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项)1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像D符合，答案选D。
考点：考查反应热图像分析视频2.有关能量的判断或表示方法正确的是A. 由：H+(aq) + OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C(石墨)= C(金刚石)△H = + 1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A．H2SO4的浓溶液溶于水的过程会放出热量，所以含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，发生反应产生1mol H2O放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B．从C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量比等质量的金刚石低，根据物质具有的能量越低，物质的稳定性就越强，可知石墨比金刚石更稳定，故B错误；C．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于硫蒸气含有的能量比等质量的固态硫含有的能量多，所以硫蒸气完全燃烧放出热量更多，故C错误；D．2gH2的物质的量是1mol，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6kJ，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，故D错误；故合理选项是A。
安徽省铜陵市第一中学2018_2019学年高二化学1月月考试题
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二化学1月月考试题原子量：H:1 C:12 O:16一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2. 有关能量的判断或表示方法正确的是A.由：H+(aq) + OH —(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB.从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确是A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强↓D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应4. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。
T℃时，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。
下列有关说法中不正确的是 .....................A.反应达到平衡时N2的转化率：M>NB.H2的体积分数：M>NC.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=25V2/12D.该反应在T℃时的平衡常数K：M=N5. 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOH Ka=1.8×10－5HClO Ka=3.0×10－8H2CO3Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11H3PO4Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13A.CH3COONaB.NaClOC.Na2CO3D.Na3PO46. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。
安徽省铜陵市高二上学期开学化学试卷
安徽省铜陵市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列关于钠的叙述中，错误的是（）A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠燃烧时生成氧化钠C . 钠有很强的还原性D . 钠原子的最外层只有一个电子2. （2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（）A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质中，属于混合物的是（）B . 盐酸C . 液氨D . 碳酸钠4. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al AlCl3Al（OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CO2Na2CO3NaHCO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2．则X与Y所形成的化合物为（）A . X3Y2B . X2YC . XY26. （2分）有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。
它们按下列反应式转化：①X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓，②W→X＋CO2↑＋H2O，③Z＋CO2→X＋O2，④Z＋H2O→Y＋O2↑，则X、Y、Z、W依次是（）A . KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B . K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C . K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D . KHCO3、KOH、K2O2、K2CO37. （2分） (2018高二上·丰台期中) 为了鉴定溴乙烷中卤素原子的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加热③用HNO3酸化溶液④加入NaOH水溶液，其中操作顺序合理的是（）A . ④②③①B . ①②③④C . ④①③②D . ④①②③8. （2分）在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A . SO2与O2B . NO2与NOC . O2与N2D . NO与O29. （2分） (2017高二上·佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molB . CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/molC . （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol10. （2分）下列说法正确的是（）A . 最外层有2e-一定在ⅡAB . Na2O2中阴阳离子个数比为1:1C . CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构D . ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高11. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化合物中只含有共价键的是（）A . MgCl2B . KClC . NH4ClD . H2SO412. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A . NaCl溶液B . NH3C . 稀硫酸D . 熔融的NaOH3. （2分） (2018高三上·青山月考) 下列分离方法正确的是（）A . 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B . 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C . 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D . 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
4. （2分） (2019高二上·南宁期中) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A . 每个柔红酮分子中含有1个手性碳原子B . 柔红酮的分子式C21H18O8C . 1mol柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、水解、消去反应5. （2分） NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同6. （2分） (2018高二下·通辽期末) 如图表示的一些物质或概念之间的从属关系错误的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A . a=b﹣1B . a=b﹣11C . b=a+25D . b=a+309. （2分） (2017高一下·武汉期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＞X＞YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . X的氢化物常温常压下为液态D . Y的最高价氧化物的水化物为弱酸10. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
铜陵市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
铜陵市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃2．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．7种6． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液 B ．饱和溴水 C ．紫色石蕊溶液 D ．FeCl 3溶液7． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q 、M 、N 含有某种相同的元素。
铜陵市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
铜陵市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O2．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）3．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物4．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸5．已知：i. 4KI + O2 + 2H2O === 4KOH + 2I2ii. 3I2 + 6OH- === IO3- + 5I- + 3H2O某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OC ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - 2． 下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D ．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 3． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体4． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小5． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
反应过程反应过程能量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图3甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏6．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应8．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
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高二化学9月份月考试卷总分:100分时间:90分钟一．选择题（共17小题，单选，每小题3 分共51分）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．CO、H2、C2H5OH三种燃烧热的热化学力程式如下：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ/mol ②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=bkJ/mol③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3= c kJ/mol下列说出确的是（）A．△H1＞0B．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2bkJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（1）△H=（2a+4b﹣c）kJ/mol3．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．氯化铵受热分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．Cl﹣的电子排布式1s22s22p63s23p6B．氟原子结构示意图：C．H2S的电子式：D．S原子核外电子的轨道表示式为：5．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快6．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH2=CH2+Br2CH2Br﹣CH2Br ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ④C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑A．①②B．②③C．③④D．①④7．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（）试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a．变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色．A．②﹣a、①﹣c、③﹣b B．③﹣a、②﹣c、①﹣bC．②﹣a、③﹣c、①﹣b D．②﹣c、③﹣a、①﹣b8．一定条件下某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水．则这两种气体可能是（）A．CH4和C2H4B．C2H4和C5H8C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H69．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（）A．①中反应的离子方程式：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I﹣D．操作Z的名称是加热11．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E12．M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N 的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。
下列表示中，正确的是（）A．原子序数：M＞N＞Q＞P B．非金属性强弱：Q＞MC．原子半径：P＞N＞Q＞M D．简单离子半径：P＞N＞Q＞M13．下列说法正确的是（）A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强14.下列有关说法正确的是（）A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．燃煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用制造全降解塑料都能有效减少环境污染C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝15．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化16．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H417．某饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能催化氧化成醛的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种二．填空题（共9小题）18．(6分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：．（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为（用分子式表示）．（3）四种元素原子半径的由大到小为（填元素符号）．19．(4分)下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；（2）p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．20．（6分）在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度、C的物质的量，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=。
21．(4分)已知乙醇的分子结构如图：其中①②③④⑤表示化学键代号，用代号回答：（1）乙醇与钠反应断裂的键是；（2）乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯，断裂的键是；（3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是；（4）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断键．22.（9分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：．②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．(6分)（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ 热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式．24．(6分)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为．（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气L．（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A 可能有的结构简式有三种，它们分别为、、．25．(8分)请在标有序号的空白处填空。
（1）可正确表示原子轨道的是。
A.2s B.2d C.3P x D.3f（2）写出基态镓（31Ga）原子的电子排布式：。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是。
A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳（4）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是。
A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：；参考答案一．选择题（共17小题，单选，每小题3分共51分）1.B2.D3.B4.A5.B6.C7.C8.D9.B 10.C11.D 12.C 13.D 14.B 15.B 16.D 17.C二．填空题（共8小题，共49分）18．（6分）（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）Mg（OH）2＜NaOH；（3 Na＞Mg＞C＞O．19．（4分）球；1；纺锤；3．20.（6分）0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）。
21．（4分）⑤；①④；③⑤；⑤；22．（9分）（1）Cu 6.4g （2）B （3）①2H2+O2=2H2O．②减小23．（6分）（1）＜；＜；（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1．24．（6分）（1）C6H12；（2）42；100.8；（3）；（4）（CH3）3C﹣CH=CCH2、CH3﹣C（CH3）=C（CH3）﹣CH3、CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2．25．（8分）（1）AC；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）AD；（4）BC，G，CE，ABD；（5）Mg＞Al>Na。