阿伏伽德罗常数试题专题汇编
阿伏伽德罗常数
试题汇编阿伏伽德罗常数1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．3mol NO2与水充分反应，转移n A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n A个CH3CH2OH分子3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．常温下，9gH2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO42－5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4L N2含有14n A个质子B．1L1mol·L－1的盐酸中有n A个Cl－C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2n A分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有n A个NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A 7．下列说法准确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：168)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子8．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 n A个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n A个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 n A个Cl－D．常温下，22g CO2含有n A个氧原子11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1n AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2n AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2n AD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A14．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A．22.4L O2与O3混合物含有3n A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1n AC．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2n AD．17g H2O2含有O-H键数目为n A15．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A19．设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数试题专题汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．（09福建）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案：C3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A6．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编1000字阿伏伽德罗常数是化学中极为重要的常数之一，其在化学、物理、工程等学科中被广泛运用。
下面，我将为大家整理出一些与阿伏伽德罗常数有关的高考试题，希望可以帮助大家更好地掌握相关知识点。
1.试求克氏氢的分子质量。
（已知：克氏氢的密度为68.4 g/L，阿伏伽德罗常数为6.02×10^23，1个克分子气体占24.45L。
）解析：根据题目已知条件，可以列出如下方程组：m/V = 68.4g/Ln = V/24.45Lm/M = nN其中，m表示克氏氢的质量，V为其体积，n为分子数，N为阿伏伽德罗常数，M为其分子质量。
将上述方程组带入可得：M = mN/Vn = mN/24.45L×(V/68.4g)带入已知数值，可得M = 20.2.已知某种物质的密度为2.5g/mL，问它的分子质量是多少？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10^23）解析：根据已知密度可以求出该物质的相对分子质量：d = m/V = MNa/VM = d × NA根据题目可知，该物质的密度为2.5g/mL，因此可以得出：M = 2.5g/mL × 6.02×10^23 = 1.51×10^24g/mol3.某个二元化合物的分子质量为60，则其中含有12g的B元素。
B 的原子量为10，问该化合物中含有多少个A元素？解析：首先，根据化合物的分子质量为60可知，该化合物由两个原子构成。
因为其中的B元素质量为12g，其原子量为10，则有B元素的化合物中，B元素的原子数为 1.2mol。
根据化学计量关系可知，化合物中A元素的原子数必须为1.2mol。
因此，A元素的原子量可由分子质量减去B元素的分子量后计算得出：Ma = (60g/mol - 10g/mol)/1.2mol = 41.67g/mol4.某元素X和氧气反应生成一种氧化物。
已知该氧化物的分子质量为80，X的原子量为35，则该氧化物的化学式为什么？解析：首先，可以根据分子质量推导出氧化物中氧元素的原子数：分子量 = 氧原子质量×氧原子数 + X原子量80 = 16 × n + 35n = 3.125因此，氧化物的化学式为XO3。
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阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
（2007。
上海。
20）B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
（2008。
海南。
5）C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
（2009。
上海。
12）D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
（2003。
江苏。
14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。
阿伏伽德罗常数专项练习题
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232、下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1 L 0.5 mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N AB．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N AD．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N AC．1mol油酸含有的双键数目为N AD．1mol CH3+中含有电子数目为10N A7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4LD．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N AC．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N AD．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N AB．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N AC．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N AD．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N AB．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N AC．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A12、下列叙述正确的是A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N AC．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4LB．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×102315、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1 mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 D．2 L mol·L—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×102316、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4N A B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N AC．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A 个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3N A17、设N A表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为N AB．1molCO2分子中所含共用电子对数为2N A C．常温常压下，28g氨气所含原子数为7N AD．100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2N A18、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．0.5mol Na2O2与H2O反应时转移的电子数为N A B．常温常压下，14gN2所含原子数为0.5N AC．11g丙烷中共用电子对数为 2.5N A D．100mL pH=11的氨水中OH-数小于10-4N A19、设N A表示阿佛德罗常数，下列说法正确的A、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N AB、标准状况下，22.4L水所含的分子数N AC、常温常压下，7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD、23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N A20、以N A代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A．1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子B．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C．1 mol Na2O2晶体含有2N A个阴离子D．标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22．4 L21、下列说法正确的是A.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2n B．标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1 C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体 D.常温下，500mL0．2mol·L—1Na2S溶液中含HS—离子0.1mol22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．8gNH2—所含电子数为N A B．在44g 干冰中，含C=O键数为4N AC．1molSi02晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A23、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A B.1．5 g CH3+中含有的电子数为N AC．3.4 g氨中含有0.6N A个N—H键D．常温下，100 mL mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A24、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①7.8g过氧化钠中含有阴离子数目为0.2N A ②22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N A③1L0.5 mol·L-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏加德罗常数专题1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O H 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B . 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00molL -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10234代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC . 0.5 mol CH 4所含的电子数为5N AD.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A5.下列说法正确的是A ．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5×6.02×1023D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L -7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B .盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2N A ，则阳极质量减少64g8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 和所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC . 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +11．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
(完整版)阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤ B ．②⑤C．②④⑥D．②③⑤4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．同压强、同体积的N2O和CO25．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC．1.7 g的OH—中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB．5g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．1.8gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题Word版含答案及解析
高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5N AB. 37g37Cl2中含有中子数10N AC. 11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+【答案】A【解析】A. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5N A，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）N A=20N A，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1N A个，故D错误；故选A。
2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为N AB. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2N AC. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2N AD. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1N A【答案】C【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 N A，选项B错误；C、65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，选项D错误。
3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子。
专题02 阿伏加德罗常数 (2021-2023年)高考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
专题二阿伏加德罗常数2023高考真题．．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为．异丁烷的结构式为，．．4.4gC2H4O中含有．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．．25℃，101kPa下，2．工业上用N 2和H 2合成NH 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗14gN 2生成NH 分子数为2N 3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O 4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1N5．设A N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是1.8g O中含有的中子数为NA．18．乙烯分子的结构式为，D ．没有给出23Na CO 溶液的体积，无法计算pH 12=的23Na CO 溶液中O H -的数目，故D 错误；选A 。
6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【分析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol ；100mL 3mol·L -1HCl 中H +和Cl -的物质的量均为0.3mol ，两者发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A ．Fe 完全溶解生成Fe 2+，该反应转移电子0.1mol ，A 正确；B ．HCl 溶液中Cl -的物质的量为0.3mol ，因此，Cl -数为0.3N A ，B 不正确；C ．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g 56Fe 的物质的量为0.05mol ，因此，2.8g 56Fe 含有的中子数为1.5N A ，C 不正确；D ．反应生成H 2的物质的量为0.05mol ，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A 。
专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(真题汇编)(解析版)
专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数1.【2019新课标2卷】已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；故选B 。
2.【2019新课标3卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 3. 【浙江省2020年1月选考】设[aX ＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
近5年高考题阿伏伽德罗常数专题汇编
近5年高考题阿伏伽德罗常数专题汇编1.（2019全国II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1N APO-数目为0.1N AB．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】BPO-为弱酸根，在溶液中会发【解析】3g3He即为1mol3He，含有中子数为1N A，A正确；34PO-应小于0.1N A，B错误；1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子的物生水解，溶液中的34质的量n=3×2=6mol,C正确；混合物中丁烷总物质的量为1mol，共价键数目之和为13N A(10+3=13)，D正确。
2.（2019全国III）N A为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)＝c(H2PO4－)+2c(PO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】每升溶液中的H+数目为0.01N A，A错误；H3PO4溶液中电荷守恒为：c(H+)＝c(H2PO4－)+2c(PO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，B正确；加水稀释，电离度增大，但酸性减弱，pH值增大，C错误；加入NaH2PO4固体，使H3PO4电离平衡：H3PO4H+ + H2PO4- 逆向移动，溶液酸性减弱，D错误。
3.（2018全国Ⅰ理综，10，6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
高考化学热点 阿伏伽德罗常数高考真题详解大全(汇编)
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版的是1．(2018·浙江4月选考·20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】2H216O 分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O 含有的质子数与中子数均为5N A，A 正确；32g 硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B 错误；C2H2 与C6H 6 有相同的最简式CH，故26gC2H2 与C6H6 混合气体中含H 的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol，故C—H 键的数目为2N A，C 正确。
NaHSO4 和KHSO3 的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4 和KHSO3 的固体混合物的物质的量为1 mol，含有的阳离子数为N A，D 正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键2．(2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数1．N A表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。
考查物质的结构(1)1 mol羟基中电子数为10 N A(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 N A(3)1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键(4)58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子(5)24 g镁的原子最外层电子数为N A考查物质的物理性质标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A(6)(7)(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 N A个标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 N A(8)考查电离情况(9)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A考查氧化还原反应中电子的转移(10)1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A(11)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A(12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A考查盐的水解(14)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NFe3＋A(15)(15)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A(17)标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子(18)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A(22)22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子阿伏伽德罗常数强化专练1、2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×10232、0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×10233、7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234、常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A5、在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A6、7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A7、1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A8、1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N A9、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A10、常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于N A个11、Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×102312、28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N A13、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A14、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N A15、8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A16、常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A17、1.7g NH3含有的电子数为N A18、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 N A19、0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A20、18g重水(D2O)中含N A个中子21、在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A22、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A23、32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N A25、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成N A个胶粒26、常温常压下，16g O3所含的原子数为N A27、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A28、标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为N A29、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A30、1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A31、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A32、含HCl 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A33、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2N A34、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 N A35、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A36、1.7gNH3中含有的质子数为N A37、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题1．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
阿伏伽德罗常数选择题汇编---教案
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1.〔01-16〕．设N A为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是 AA．标准状况下的辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A2.〔02-8〕．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是 AA．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2 N A3.〔03-3〕．以N A表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 BA．53g碳酸钠中含N A个CO32－B－含N A个电子C．重水〔D2O〕中含N A个中子D．标准状况下臭氧中含N A个氧原子4．〔04-19〕．设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是AD A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子5.〔04-20〕．以下两种气体的分子数一定相等的是ABA．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2 6.〔05-6〕．设阿伏加德常数为N A。
那么以下说法正确的选项是 CA．AB．AC．AD．常温下，1L2溶液中含Mg2＋A7.(06-12)．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 CA．9gD2O中含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12A8.〔07-4〕．以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是CA．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 39. (07-20)．设N A 为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 BA ．A 个B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个A 个A 个10.〔08-9〕．设N A 为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 DA ．23g AB ．1L2mol·L－1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．3AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A11.(09-12)．N A 代表阿伏加德罗常数。
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阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N AC ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A2．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+3．（09年广东理基·20）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A4．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A6．N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N A7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子9．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L0.1mol/ L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 12.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g13.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N AB ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 gD.常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A14. 设N A 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是A ． 46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3 N AB ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 分子，其中氧原子数为2N AC ．9 g 重水所含的电子数为5N AD ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A15.设N A 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是A ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 N AB ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81× 10 23个NO 2分子C ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AD ．1mol Mg 与足量O 2或N 2生成MgO 或同Mg 3N 2均失去2N A 个电子16．设N A 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N AC．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子17. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N AB．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个18. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N AC．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A D．0.1molOH－含N A个电子19.设N A代表阿佛加德罗常数（N A＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AB．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AC．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同。
D． 1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－20.设N A代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是A.1mol C10H22分子中共价键总数为31N A B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3N AC．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键21.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是A．KMnO4分解生成1molO2转移的电子数 B．0.1molF－中含有质子数C．46gNO2中的氧原子数 D．1 L 0.5mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数22、设N A为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO3）2溶液中含有Ba (NO3)2 0.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的是A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N AC.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40 N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A23、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A24、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．106g碳酸钠中所含CO32－离子的个数为2N A个 B．0.1molNH4+含N A个电子C．1.8g水中含N A个中子 D．标准状况下11.2LSO3中含1.5N A个氧原子25、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子26、下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64 g B．镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18 g D．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g27、设N A为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是（）A. 常温常压下, 0.1N A个H2S分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A个原子C. 7.1g Cl2变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N AD. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2 N A28、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18g水中含有的电子数为N AB．a L HCl气体的分子数为aN A/22.4C．0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na＋的个数为0.2N AD．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10N A29、设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正．．确．的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等 B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1 C．28g氮气所含原子数目为N A D．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占的体积约是11.2L 30、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子31、设N A为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为0.3N AB. 1升溶液中含有0.1N A 个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/LD. 500毫升溶液含有0.1N A个Ba2+离子32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N AB．1.6gNH2－中所含的电子数为N AC．常温常压下，44 g CO2中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶133、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A B．1.8g的NH4＋中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A D．7.1 gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1N A。