高二化学选修六实验化学作业本参考答案
人教版高中化学选修六全套课后练习题及答案解析
1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是()【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。
【答案】D2．下列说法正确的是()①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白A．①③B．①④C．②③D．②④被葡萄糖还原【解析】亚甲基蓝亚甲基白。
被氧气氧化【答案】A3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是()A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗C．金属镁着火时，可用干冰灭火器来扑灭D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却【答案】B4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。
【答案】B5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()【解析】A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解，且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。
【答案】D6．下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是()水葡萄糖0.1%亚甲基蓝NaOH溶液温度A50 mL 1.5 g8滴 2 mL40 ℃B50 mL 1.5 g10滴 2 mL40 ℃C50 mL 1.5 g8滴 2 mL25 ℃D50 mL 1.5 g10滴 2 mL25 ℃【解析】温度高，反应速率快，振荡周期短，C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少，越容易被还原，振荡周期越短，所以选A项。
【答案】A7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是()A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热【解析】B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。
浙江省普通高中新课程作业本 化学 选修6 答案
专题１检测题
１ ．Ｃ ２ ．Ｂ ３ ．Ｃ ４ ．Ｄ ５ ．Ｂ ６ ．Ｃ ７ ．Ｄ ８ ．Ｄ ９ ．Ｃ １ ０ ．Ｃ １ １ ．Ｂ 布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 抽气泵 防止自来水回流进入吸滤瓶 （ ） １ ３ ． １ ４ ．１ Ａ Ｄ １ ２ ．Ｂ （ ）Ｂ ）缺石棉网 ； 温度计插到了液体中 ， 应使水银球位于蒸馏烧瓶的支 ２ Ｃ Ａ Ｄ 重结晶 １ ５ ．（ １ 冷凝管进出水方向颠倒 （ ） 使蒸馏烧瓶均匀受热 ， 控制加热温度不过高 管口 ； ２ 蒸馏烧瓶 ） ③ ② ④ ⑧ （ ）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ， 及时关闭活塞， 不要让上层液体流出 １ ６ ．（ １ ２ 使内外空气相通， 以保证进行操作时漏斗里的液体能够流出 （ ） 四氯化碳与水不互溶 ， 且碘在四氯化 ３ 碳中的溶解度比在水中的溶解度大很多 ） 将乙酸中和成乙酸钠， 同时使乙酸乙酯在加热时 １ ７ ．（ １ 生成乙酸钠和乙醇 （ ）乙醇 （ ） 浓） ２ ３ ２ Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ＋Ｈ Ｓ Ｏ ａ Ｓ Ｏ ２ Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ ＯＨ Ｎ ３ ２ ４（ ２ ４＋ ３ （ ）Ｎ 海带中所含的碘元素以 （ 为有机基团 ） 的形式存在 ， 并不是以 ４ ａ Ｓ Ｏ １ ８ ． Ｒ Ｉ Ｒ Ｉ ２ ４ ２ 的形式存在 。 高温灼烧海带后， 海带中的碘元素转化为 Ｎ ， 碘化钠有较高的熔、 沸点， 不会在灼烧过程中挥发 ， 而留 ａ Ｉ 在灼烧后的灰分中
２
专题２ 物质性质的探究
课题１ 铝及其化合物的性质
１ ．Ｄ ２ ．Ａ ３ ．Ｄ ４ ．Ａ ５ ．Ａ ６ ．Ｄ ７ ．ｍ＋ ｎ＝ ６ ｘ 或（ ６ － ｎ） ｘ ｍ － ２ － ）Ｃ 罐内压强减小 Ｃ ） 制易拉罐的材 ８ ．（ １ Ｏ Ｏ ２ ＯＨ Ｏ ２ Ｃ （ ２ 被氢氧化钠溶液吸收 ， ２＋ ３ ＋Ｈ ２Ｏ
人教版高中化学选修六高二第二单元实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修6第二单元实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞同步练习一、选择题1.下列说法中不正确的是()A．层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法B．层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析C．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好D．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小答案：C解析：解答：纸上层析要求对分离物质有适当的溶解度，太大，待分离物质会随流动相跑到前沿；太小，则会留在固定相附近，分离效果不好。
分析：本题考查纸上层析的分类、溶解度的要求等，题目难度不大。
2.油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸上层析的方法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂的物质是()A．盐酸B．酒精C．NaOH溶液D．丙酮＋盐酸答案：D解析：解答：纸上层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度。
分析：本题考查纸上层析流动相的选择，题目难度不大。
3.以下层析操作的示意图正确的是()A.B.C.D.答案：A解析：解答：展开剂不能与样点接触，C项错误；滤纸末端应浸入展开剂中0.5cm左右，故B、D 错。
分析：本题考查纸上层析操作的正确方法的判断，熟练掌握纸上层析的方法和步骤是解题的关键。
4.下列有关纸层析法实验的说法正确的是()A．滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C．滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相D．滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相答案：C解析：解答：滤纸为惰性支持物，滤纸上吸附的水为固定相，有机溶剂为流动相。
分析：本题考查对纸层析法中固定相、流动相的理解，熟练掌握纸上层析法是解题的关键。
5.下列实验装置不适用于物质分离的是()A.AB.BC.CD.D答案：D解析：解答：A装置可用于分液．B装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离I2与沙子，或分离SiO2与NH4Cl也可用此装置．C装置是层析．D装置是反应装置，不能用来分离物质．分析：本题考查分液、升华、纸上层析、蒸馏等分离物质的操作方法，题目难度不大，熟练掌握物质的分离方法是解题的关键.6.下列说法不正确的是()A．纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质B．电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法C．用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法D．吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大答案：A解析：解答：纸层析其原理主要是利用混合物中各组分在流动相和固定相的分配比(溶解度)的不同而使之分离。
人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习 pdf版含解析
分析：本题考查既能与酸反应又能与碱反应的物质的总结、两性氧化物和两性氢氧化物等，
题目难度不大。 5. 人的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.9～1.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃 药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( ) A．长期摄入铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃酸 C．它不易溶于胃酸 D．它的疗效太差
人教版化学高二选修 6 第二单元实验 2-6 氢氧化铝的制备同步练习
一、选择题
1. 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)( )
A．Al2O3―→Al(OH)3 B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3 C．Na2O2―→NaOH D．NaAlO2―→Al(OH)3 答案：B
A．4 B．6
C．8
D．16
答案：B 解析：
解答：若要使消耗 HCl 和 NaOH 的总量最少，则把 Al 分为两份，1 份 1 mol，1 份 3 mol，
按下列流程制备 Al(OH)3
， 故需 a＋b 的值为 6 mol。 分析：本题考查以金属铝为原料制取氢氧化铝的原理以及反应物的计算，熟练掌握铝与酸 和碱的反应是解题的关键。 3. 以 Al2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A．将 Al2O3 溶于水 B．将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将 Al2O3 先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸 答案：C
解析：
解答：Al2O3 不溶于水，也不与水反应，但可溶于酸和碱，因此由 Al2O3 制取 Al(OH)3，应先 将 Al2O3 溶于盐酸或 NaOH 溶液中，然后滴加氨水或通入 CO2，因为 Al(OH)3 具有两性，由 AlCl3 或 NaAlO2 制取 Al(OH)3 时，不能选用强碱或强酸。C 项正确。 分析：本题考查以氧化铝为基础制备氢氧化铝的方法，熟练掌握氧化铝的性质是解题的关
最新苏教版高中化学选修6专题三物质的检验与鉴别课后练习Word版含答案及解析
最新苏教版高中化学选修6全册课后练习专题三物质的检验与鉴别课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验(时间：45分钟)1．取火柴头浸于水中，片刻之后，检验所得溶液中含有氯元素的试剂是( ) A．硝酸银溶液和稀硝酸B．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠C．硝酸银溶液D．稀硝酸、亚硝酸钠溶液2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的( ) A．通入澄清的石灰水B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水C．通入品红溶液D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．HCHO溶液(石蕊试液)5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )6．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五种物质，则该种试剂是( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．新制的氢氧化铜悬浊液D．三氯化铁溶液7．火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是( )8．火柴头中硫元素、氯元素的检验实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。
将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。
最新苏教版高中化学选修6专题一物质的分离与提纯课后练习Word版含答案及解析
最新苏教版高中化学选修6全册课后练习专题一物质的分离与提纯课题一 海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟)1．海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min ，再过滤。
煮沸的目的是( )A ．加快碘元素与水反应的速率B ．使溶液浓缩C ．使空气中的氧气更多地进入溶液D ．加速碘化物的溶解2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”3．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO 2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是( )A ．用装置甲加稀H 2SO 4及H 2O 2氧化并用CCl 4浸取B ．用装置乙过滤分离出浸取液C ．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D ．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳4．2016年5月15日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生”。
下列说法不正确的是( )A ．海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B ．专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。
其中的钙指的是钙原子C ．海带在灼烧的过程中会生成－1价的碘D ．人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)5．下列叙述中正确的是( )A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．漂白粉可露置在空气中保存D ．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→① 含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组对上述流程②、③的设计如下图所示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
高二化学选修六实验化学作业本参考答案
<D化学选修六实验化学参考答案参孝答案13. U) 1 5 33 3⑵(Db + S^~ +H T ()—II - +S (X _+(3)①帝液由收色恰好蛮为丸色Ch OX 10 1涙腔1海帯申廣元索的分稱及枪盟（二）t + C 2. D 3. B < D 5. □札 ° 監门8■人91 A 10-C ,L C12. £H 为氛水中的6和HOO 能將寿帝曲戴MUt 化为b ・■水神在下弭作皿+卅0—»0 +曲人 抚*M 不4定.丸龙屆甘•! ■从晦引是上述早■不醫右楼•量整I*菽中的主强皿射为輔盐龍"啟矢氏釣凯水角鬓牧 13. © c ® e ③一n （⑤一f ⑥一d tlHb1< （|>①■册干1»TF③幣请烧瓶，晒桥灯 ④河耳（2）①力顒Olis ③箫直◎■祈⑹■歯（虛5HQ ⑥结晶 M*15. （n B 剌・因庄1•水中的大•艮水加庫.斟得.无靑染<2）宁或单宁〉<» 0X2XD dXTO谍趙1用紙层析法分禺铁离子和钢离子（一）h B 2, C 1 C 4. C S, D 6. C 7. BA. A 9. 0IO L ① I * ②F d G ）H R ①E 『®D * g ）C 或 G sIL A 11 A 13. B课题？用歩层靳法分离铁藹子和搁屬于（二）t. R 2. b 3. D £ A & B 6. C 7. B &. B 9. C 10. D IL » 忆 C 13. <11诅底计机或分独削斗）直理冷槪骨it 比瓶（2> <K.（1）无水乙职或丙IW 编叶中的色緊龍够常解在有机髀解如无水乙醉中（2）&.0 pH LO.ffiia YJ^S.flm ttrft 叶塀U 陆•^优品变为iua 邑应賞福色（4）力tfcJIJflUZ 析陆将•tWKfll 产品中前色索进斤分离.以确宦妊再律有英刪色1t ・主曼歩事;①制*摊抵臺：枠F 光准舲的TUBS 惟駅 端豹去两牛怖使之垦禅粘.走见咚帽1 rm 社■一怦琶堀线・②画涯液袖SL 用乜细嘱杵 驳JR 叶町弊帆产昌，KHQ 笔线沟勾地胡摊摘駆戏专題】物质的分*与提纯谏關I 海帝中元盅灼分嘉及栓腔（一｝②在步・!b 后JfllE 援fh 将牙除討4总仆揪詹际祚丹课题3硝酸钾屆体的制迅一、L B 2. D 1 1) 4. C 1 D «. C 1, C 8. A 9P A IS C11. Bli U) NCI KN(\用少權HAT水护悅開体A <Z) KNO, N«a 魚储心(J) A<DH.分・尊M•尊即IMI 二US 分■松卩廉15. (1) X&MAdtt IB发粼I*冷却结赢过(2) Nua KNO,冷水(3) 如快MMBttt.mMttTMMJAIC.niMlH过的布11M1 进行抽法(4) 戰少人础mi*化第|硯廉仪爪廉・*戏览0押I尺门色沅淀课ZfiS WtAWa体的制备(二)1. B 1 D X D 4. I) 5. A 6. D 7. I) «. I)9. B 2・A □・B12. Cl) 0 <2> ④(3) © «) <Z>13. (1) ttft ttKbaA(2) y y VttHKi n(3) 尤水5晋若幣本全BWB解•町科皿少M1»剤〉•儘口冷网从•檎检C(4) 如人(5) 空代中貝干•空气中晾于庞几用0低吸干专题I检测题1. C2. B 1 C 4. B 5. C 6. D 7. D 1 C 9. C 10. B 11. C 12. B11 B 14. B 15. D16. <1> AD <2> BC AD ■结品17. (1)统石度计中•应使水根球位于Matte的支tr口，冷出水方向儀倒<2)均匀加热识度不过犬茨er烧瓶1&⑴③O④®<2)ft濮中下细伴口内熨•及时关BJ活富•不让上足«<♦»«使S3斗内外空代相通・以保证进行樺ft时S3 斗中的敲体胞事讹田(3)四氯化■与*不ID»・fl•住四氛化鑽中的席条度比在水中的WWfltAW#19. (1)椅乙帳中和戍乙乙•乙«1住加熟时空H乙敞*1和乙畔C>乙勢(3) 2CH,COON«+H,S(X(m>—NhuSa+ZCHiCOOH⑷心*20. 1・(】〉①过曲③萃耿<2) 21-+O,—li+2Q-(3) B (4)咅通18斗•分潦St斗下层液体从下百放出•科机层从上口倒出II.(】〉D (2)防止试样席解庄溶液中(3) BD21. (1) 岀谊笊(2)a发敝■•冷mA.iitt.*水洗廉<3> an・5.6③用MlOH标•席液惊JEFbQffr槪的沽厦《戒不加高欽酸枝2品•保持具他条件相同itt打氟flh和滴定实般)22. (1)加水韬解(2) JWNahKgKM"注:只婴I^COj 在之后均£«)(3) 許I!•取少M上层満液于试件中若不变浮浊•衣明已静及(4) 不需要几个沉淀反应互不干扰•冈而只需朵后讨涯一次・M少接作程库°、'⑸ 不L9f・ta为m人AJRX pH念叫人CT .1910人需HN(X专題2物质性质的探究»&|铝及及化合鞫的性HU-)1. D2. A 1 D 4. A 5u A 6・ D t C& »|+>|«=6 2 贱(6—Gr9. (I) NH.AKS(X)i—NH；+AI M+2S(X Mtt OH'<3) AP* -F3OH —AI(()H)> 4 .NW +QFT—NH> f +H f O.AI«)H),+<)ir—AKX +2IM)10. <1> W 2A1+3CJ°—3C.+ 2人严(2)lb CiKOHh 3Cd・ +6H：O+2Ai—3Cu(OH)t4 +3H> t +2A1"<3)反应产僅的猪就侵轉權not升离•便皈应速审加快・反也产生訥・wntrnn上■和給彤IR购个电鼻•形成无散个 "小的IK电池•使反应速冷加快(4) MftM Cu(OHh—€u(H H,O(2)关闭分形JK•广口献中右側号廿水桂上升.ttlUH水U不糾第<3) A (4)不变(5)雪宪％(6)不可行吸收•会产生烧杯#管的来0按一个價H的■斗以製收«H(Kffc合讯力法也可〉tin热《｝皿笹)«12. <1>电线电(3)N«()H H4 +OH"—HfO.Fe1* +3OH —FKOH), —AT +4OFT—Al(OH)r(4)不能因为过址的盐故倉楼N B[AKOH»]背化成AIQ,面得不列AI(OH)>沉淀课题丨铝及只化合物的性质(二)1. C X C X C 4. C S. A 6. C 7. B &C 9・3 la C IL C12. (1) Al：a+30, +3C—2A1CU -*-3CO(2) SCX'+CU+HiO—SOT+2CT+2H・(3) 除去FeCb(4) (DW +3OH-—FKOH)> 4 .Al1* +4OJT—AlOf +2H,O 09(%(5) 在｝«：1气涯中加热脱去站从水3. (1) ZNH.AKXOFDHCoAAg+ZCaWNHM+SRCH(2) (D4. 5②iDiS笊晞藤療溶解•科加水稀廉至100 mL(3) (DAP4 +30H-—Al(OH), 4 H4 +OFT—H f0 NHf +OFT —NH『• H,OXD(Dm-a! mol ・ lr°XO.】 LX453 M •5 KpH 为2•的以起”笔■时整1■心M 的KAWH AI(S )4), SI 液的1"・一2(3) (DpH-7H>Al((Mn.子反应发工 ®°01 11,0* -itH2乙荊和葺IB 的性质(一)1. C Z D 1 B 4. B 5. B 6. B 7. B & C 9. C l0- C 1，-«««的理越 第投人水中績段人乙W 中 产生气泡 V 7卜 - ・ ―金KM«＜小M 状 7 X金 MttffTMrt-L7 7X7內岀为水和乙訝分于中均含材T ）H ・一OH 中的tuft 子可与侑反应生成氢气（或馆能分别与水、乙静反 WIM 爼P ■金K ■为浮于It ii 上•趕灾为全■績的密度比水小•敏浮于水■上■细■第授入乙II 中•开绐时沉于I#面 *・用1»反应进行•钠丧面的气泡18耒总多•代泡产生的浮力使侑上浮至檢面au8 2乙時和苯iw 的性质（二）•- » ZA 1 B 4. 0 S. A «. D 7.D &11. (I )tL^tiTt (2)防止鼻檢 H⑶ o<>o «) ±n«岀 (5)干期水除酔〉(C) CD ⑺ C 12. (1>IW Y^-SI⑺ H«cY>TJH +W)H 一 儿。
人教版高中化学选修六高二第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探
人教版化学高二选修6第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探究同步练习一、选择题1. 自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。
其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案：D解析：解答：自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。
分析：本题考查氯气与水的反应、次氯酸的强氧化性等，题目难度不大。
2. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( )A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是离子化合物D．分子中氯元素为－1价答案：A解析：解答：ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。
分析：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断，熟练掌握根据化合价变分析氧化还原反应的能力是解题的关键。
3. 下列物质露置在空气中易变质的是( )①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨VcA．除④⑦⑧外B．除④⑦外C．除⑥⑦⑧外 D．全部易变质答案：A解析：解答：苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
分析：本题考查氧化还原反应的分析，熟练掌握常见化学物质的性质和在空气中的反应是解题的关键。
4. 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是( )①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水A．①② B．②C．②③ D．①答案：A解析：解答：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO加①：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO的浓度降低。
高中化学新教材()选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时(含答案)
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1．(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )
A ．NaOH
B ．NH 3·H 2O
C ．AgNO 3
D ．BaCl 2
【答案】 A
2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A ．加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe 3＋存在
B ．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO 2－3存在
C ．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D ．分别含有Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋和Na ＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH 溶液是不能一次鉴别开的
【解析】 A 项中若有Fe 2＋，也有此现象；B 项中若有HCO －3、SO 2－3、HSO －3，
也有此现象，D 项中生成物的颜色不同，可以鉴别。
【答案】 C。
高中化学 化学实验练习 新人教版选修6-新人教版高二选修6化学试题
化学实验一、选择题(每题只有一个答案)1. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列有关说法不正确的是( )A. 用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，萃取是一种化学变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 经过长期的实验探索，终于获得成功，说明实验是化学研究的重要手段之一D. 现代化学分析测试能确定青蒿素中的C、H、O三种元素2. 下列实验操作中不是从安全因素考虑的是( )A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中B. 未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中C. 滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜3. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是( )4. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )A. KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B. CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C. Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D. CO2(O2)：灼热的铜网5. 下列仪器常用于物质分离的是( )A. ③⑤⑥B. ①②⑥C. ②④⑤D. ②③⑤6. 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤，合理的操作顺序是( )①通入足量Cl2② 将海带焙烧成灰后加水搅拌③ 加CCl4振荡④ 用分液漏斗分液⑤ 过滤A. ①②③④⑤B. ②⑤①③④C. ①③⑤②④D. ②①③⑤④7. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )① Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2② NaHCO3、HCl ③ NaAlO2、NaHSO4④ NaOH、AlCl3⑤ Na2CO3、HNO3A. ①②B. ②③C. ①③④D. ③④⑤8. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是( )A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D. C为单一溶质溶液9. 某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列实验无意义的是( )A. 观察氯化钠溶液没有颜色B. 向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C. 向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D. 将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色10. 下列实验设计方案中，可行的是( )A. 用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D. 先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开11. 某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
人教版高中化学选修六练习：《物质的检验与鉴别》课后练习(1)及答案
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识主讲教师：熊美容1对某酸性溶液（可能含有Br-、 SO42-、H 2SO3、 NH 4+）分别进行以下实验：①加热时放出的气体能够使品红溶液退色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，无明展现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀关于以下物质能确认此中原溶液中必定存在的是（）A.Br -B.SO42-C.H 2SO3D.NH+42某混淆气体G 可能含有CO、 CO2、 SO2、 H2O 等气体，用 a.无水 CuSO4， b.澄清石灰水， c.灼热CuO， d.碱石灰， e.品红溶液， f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，查验的正确次序是（）A.G→ a→ e→ b→ f → d→cB.G→ c→ d→ b→ e→ f →aC.G→ a→ e→ f → b→ d→cD.G→ b→ e→ f → a→ d→c3仅用水就能鉴其他一组物质是（）A ．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油4现有十瓶白色固体，它们是Al 2O3、 Ca CO3、 Ba(OH) 2、 MgCl 2、 BaSO4、 AlCl 3、NH 4NO 3、NaNO 3、 (NH 4)2SO4、无水 CuSO4等，试将它们一一鉴识出来。
5有一白色固体混淆物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K +2++Mg2+++ Ba Ag NH 4Na阴离子SO42-SO32-CO32-［ Al(OH) 4］-为了判定此中的离子，现进行以下实验，依据实验现象，填写以下表格：（ 1）取该粉末加水后获得无色溶液，且未闻到气味；用pH 试纸测得溶液pH 为 12。
清除的离子清除的依照（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有积淀生成，持续滴加，积淀消逝，同时有无色无味气体逸出。
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第2课时(含答案)
1．(2013·嘉兴高二检测)检验溴乙烷中是否有溴元素,主要的实验方法是()A．加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现B．加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成【解析】卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的,分子中不存在卤素离子,但可以通过水解反应生成相应的卤素离子,然后用稀硝酸中和过量的碱后,再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。
【答案】 D2．某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。
下列判断正确的是()A．有甲酸和甲酸乙酯B．有甲酸乙酯和甲醇C．有甲酸乙酯,可能有甲醇D．有甲酸和乙酸,可能有甲酸乙酯【解析】①能发生银镜反应,说明有含—CHO的物质,即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解,说明无羧酸,即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色,说明含有甲酸乙酯,但可能有甲醇。
【答案】 C3．(2013·南京高二检测)下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是()①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部【解析】①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸,不溶解的是乙醛、乙醇,再加热至沸腾,产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。
(人教版)选修6课时作业：第2单元课题2-物质的制备第2课时(含答案)
1．(2013·江阳高二检测)下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)()A．Al2O3―→Al(OH)3B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3C．Na2O2―→NaOHD．NaAlO2―→Al(OH)3【解析】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【答案】 B2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解析】A项中,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中,故应先向a中加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。
B项中,加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中,易发生倒吸现象。
C项中,采取加热的方法是为了加快反应速率,同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。
D项中,乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中。
【答案】 A3．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HCl a mol,NaOH b mol,则a ＋b的最小值为()A．4B．6C．8 D．16【解析】若要使消耗HCl和NaOH的总量最少,则把Al分为两份,1份1 mol,1份3 mol,按下列流程制备Al(OH)3,故需a＋b的值为6 mol。
【答案】 B4．(2013·湛江高二检测)以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是() A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸【解析】Al2O3不溶于水,也不与水反应,但可溶于酸和碱,因此由Al2O3制取Al(OH)3,应先将Al2O3溶于盐酸或NaOH溶液中,然后滴加氨水或通入CO2,因为Al(OH)3具有两性,由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3时,不能选用强碱或强酸。
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题2-物质含量的测定第2课时(含答案)
1．(2018·江宁高二检测)标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时( )A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。
【答案】 D2．某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是( )A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液【解析】比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响。
A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
【答案】 D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】A项，应用酸式滴定管量取；B项，称取4.0 g NaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成标准溶液，NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】 C4．(2018·沭阳高二检测)为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题2-物质含量的测定第2课时(含答案)
1．(2013·江宁高二检测)标准氢氧化钠溶液中和醋酸时,当溶液的pH等于7,则此时()A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O,此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性,若中和后pH为7,加碱量不足,溶质为CH3COONa和CH3COOH。
【答案】 D2．某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素,欲用比色法测定其中铁元素的含量,应向样品溶液中加入试剂后,再与标准比色液对比,应加入的试剂是()A．足量KMnO4溶液,KSCN溶液B．足量氯水,KSCN溶液C．足量H2SO4溶液,KSCN溶液D．足量H2O2溶液,KSCN溶液【解析】比色时,应排除干扰颜色对测定结果的影响。
A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰,故A、B不正确；C中不会测得总铁含量,只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
【答案】 D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol·L－1 NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量【解析】A项,应用酸式滴定管量取；B项,称取4.0 g NaOH,在烧杯中溶解,冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配制成标准溶液,NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项,滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】 C4．(2013·沭阳高二检测)为检验下列物质是否已被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是()A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋,加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2,加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸,加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀,D不正确。