1.3.1物质的量及其单位

尔质量在数值上相等。
整合探究
物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系
物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。
可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
m g ，由H2O的摩尔质 50 -1得，1滴水的物质的量：n（H O）= m(H 2 O) 量为18 g·mol 2 m M(H 2 O) g m = 50 -1 = mol, 所含的水分子数目为：N（H2O）= 18 gmol 50 18 m m 23 -1 n(H 2 O)N A = mol 6.02 10 mol = 50 18 50 18
5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是______，1 mol (NH4)2SO4 中含 NH4+的物质的量为_______，所含NH4+的数目为_______。
【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的
摩尔质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+， 其数目为1.204×1024。
以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不
是一种物理量，故C项错误；由于1 mol H2SO4中含有氢原子 的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02× 1023 mol-1, 则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol×6.02× 1023 mol-1=1.204×1024,故D项错误。
)
A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数 B.0.5 mol氢的质量是0.5 g C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023
【解析】选A。1个CO2分子和1个O3分子中都含有3个原子，物
质的量相同时，分子数相同，原子数相同，故A项正确；由 于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所
D．氧原子的个数之比为3∶2
【解析】选C。已知M（SO2）=64 g/mol ，M（SO3）= 80 g/mol，利用n=m/M的关系，可得n（SO2）=1/64 mol，
n（SO3）=1/80 mol，相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物
质的量之比为5∶4，个数之比也是5∶4，氧原子的物质的 量之比为5∶6，个数之比也是5∶6。故选C。
6.（2011·临汾高一检测）W g H2O中含有n个氢原子，则
阿伏加德罗常数的值为( A．9W/n B.9n/W )
C.W/n
D.n/W
【解析】选B。由n=m/M，n（H2O）=W/18 mol，则n（H） =W/9 mol，根据n=N/NA，计算出NA=9n/W mol-1，则阿伏加 德罗常数的值为9n/W。
的是(
)
A.1 mol H2SO4的质量是98 g/mol B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 C.0.012 kg
12C
里所含碳原子数为6.02×1023
D.二氧化碳的摩尔质量是44 g
【解析】选C。质量的单位为克或千克等，摩尔质量的单位
为g/mol或kg/mol，当物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在 数值上等于其相对分子（或原子）质量，故A、B、D都错。
例1
下列关于物质的量的叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg
12C中含有6.02×1023个12C
C．1 mol CO2中含有2 mol氧和1 mol碳
D．1 mol H2O含有6.02×1023个氢原子
【规范解答】选B。因为有些物质是由分子组成(例如水、 氯气等)，有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca(OH)2
【规律方法】几个易混淆概念的辨析
(1)物质的量与摩尔：物质的量是用来计量物质所含微粒数 的物理量，摩尔是其单位。
(2)摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）：摩尔质
量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它的单位为 g·mol-1；相对原子质量（或相对分子质量）是一个相对质 量，其单位为“1”，摩尔质量在以g·mol-1为单位时与相 对原子质量（或相对分子质量）在数值上相等。
【举一反三】若将n个氢ຫໍສະໝຸດ 子改为n个电子,则结果又如何? 提示:W g H2O的物质的量为 W mol, 由于1个H2O分子中有
10个电子，则W g H2O中含有电子的物质的量为 W 10 mol,
象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的
物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两 者单位不同，物质的量的单位是摩尔，物质的质量的单位 是千克或克。
3.请思考“1 mol大米”和“1 mol氧”这两种说法正确吗？ 为什么？ 提示：摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象 可以是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电
称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量 有何区别与联系？
提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，
其单位为克或千克；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物 质所具有的质量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以
通过公式m=n·M来换算；而物质的相对分子（原子）质量
第三节 化学中常用的物理量——物质的量 （第一课时）
一、物质的量及其单位——摩尔
探究·诱思
1.摩尔是一个物理量吗？ 提示：“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“米”是 “长度”的单位一样，它不是物理量。
2.“物质的量”是表示“物质的质量”吗？
提示：“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的概念， 物质的量是物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对
即时训练
1.下列对物质的量的理解正确的是( A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.可以用物质的量来描述苹果 )
【解析】选A。物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、
离子、质子、电子及某些特定组合，不适用于宏观物质。
2.下列叙述中正确的是(
中含有6个电子，故0.012 kg
3.下列说法正确的是(
)
A．摩尔是物质的质量单位 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1 mol H3O+ 的质量是19 g
D．摩尔质量与1 mol该物质的质量相等 【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol-1，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上等于1 mol该物质的质量。
【解析】由题意知，1滴水的质量为
6.02×1023=6.69m×1020。 答案：6.69m×1020
探究： 1.结合上例分析,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n= m , 确定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢原 子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水分
子等，也可以是这些粒子的特定组合，但不能指宏观物质，
因此“1 mol 大米”说法错误。在用“mol”时，物质要指 明粒子的种类，如“1 mol O”表示1 mol氧原子， “1 mol O2”表示1 mol 氧气分子，“1 mol O2-”表示 1 mol氧离子，而“1 mol氧”的说法是错误的，因为这里 的氧指代不明确。
答案:132 g/mol
2 mol
1.204×1024
课后巩固
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分） 1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中， 不随水的体积变化而变化的是( A．水的物质的量 C．水的质量 )
B．水的摩尔质量 D．所含水分子的数目
【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物
(3)质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，
其单位是g或kg；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的 质量，其单位为g·mol-1或kg·mol-1。二者可通过物质的
量建立联系。
4．（2011·萍乡高一检测）相同质量的SO2和SO3，它们之 间的关系是( ) A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1 B．氧原子的物质的量之比为3∶2 C．所含硫原子的个数之比为5∶4
质的多少无关。
2.下列叙述错误的是(
)
A.1 mol任何微粒所含有的微粒数为6.02×1023 B．0.012 kg
12C含有6.02×1023个电子
C．在使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】选B。0.012 kg
12C含有6.02×1023个12C，一个12C 12C含有6×6.02×1023个电子。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，在 数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位， 应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩
3.（双选）1 g O2和1 g O3中(
A.所含分子数相同 B.所含分子数不同
)
C.所含原子数相同
D.1 g O3中所含分子数较多 【解析】选B、C。相同质量的物质，摩尔质量越小，物质 的量越大，所含分子个数就越多。注意1 g O2和1 g O3中 原子个数相等。
4.（2011·长沙高一检测）下列关于摩尔质量的叙述中正确