第18讲 常见气体的制取
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理一一氧化合物自身分解制取方程式——2KC1O3 2KC1+3O2 f装置一一略微向下倾斜的大试管，加热检验——火星木条，复燃收集一一排水法或向上排气法⑵氢气制取原理一一活泼金届与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2 f装置一一启普发生器检验一一点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--- 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12 f +2H2O装置----液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质一一先通入饱和食盐水（除HC1），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集一一排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——12+2NaOH=== NaC1+NaC1O+H2O⑷硫化氢①制取原理一一强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HC1=== FeC12+H2S f③装置一一启普发生器④检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质一一通入饱和NaHS溶液（除HC1），再通入固体CaC12（或P2O5）（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2 f +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶④检验——先通入品红试液，褪色，后加热乂恢复原红色；⑤除杂质一一通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HC1CaC12+CO2 f +H2O③装置一一启普发生器④检验——通入澄活石灰水，变浑浊⑤除杂质一一ffl入饱和NaHCO3溶液（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集一一排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理一一固体铉盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3 f +2H2O③装置一一略微向下倾斜的大试管，加热④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质通入碱石灰（除水蒸气）收集一一向下排气法⑻氯化氢①制取原理--- 高沸点酸与金届氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl f③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热④检验一一通入AgNO3溶液,产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑼二氧化氮①制取原理一一不活泼金届与浓硝酸的氧化一还原；②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2 f +2H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验一一红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集一一向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理一一不活泼金届与稀硝酸的氧化一还原；②制取方程式——Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO f +4H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验——无色气体，暴露丁空气中立即变红棕色⑤收集一一排水法（11）一氧化碳①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCOf +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶④检验一一燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄活石灰水变浑浊⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集-- 排水法（12）甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4f +Na2CO3②装置一一略微向下倾斜的大试管，加热③收集一一排水法或向下排空气法（13）乙烯①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2 f +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热④除杂质一一通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法（14）乙快①制取原理一一电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CH CH f③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验一一无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟⑤除杂质一一通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集——排水法或向下排气法15。
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法15。
常见气体的制备
常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生 （2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。
写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即： 固+固△气如制取 等。
装置如右图： （2）液固或液、液加热：即：液+固 △气； 液+液 △ 气，如制取 等。
装置如右图：（3）液固不加热： 即：液+固 气如制取 等。
装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。
其优点是可以随时反应，随时停止。
使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
启普发生器由 、 、 三部分组成。
３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。
1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。
2014年中考化学第一部分 第五单元 第18讲 常见气体的制取 配套课件
石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化 ______________________________________________________。
[例3](2012 年佛山)某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了
研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)【原理分析】实验室制取 CO2 的化学方程式为：__________
b．排水法收集气体时，实验刚开始有气泡不能立即收集(原
连续均匀 最先排放出来的是空气 ，要等到气泡________________ 因是______________________)
地产生后再收集。
②排空气法。
大 向上排空气法：气体密度比空气________( 即相对分子质量
29 ＞________) 时适用，如 CO2、O2。 小 向下排空气法：气体密度比空气________( 即相对分子质量 29 ＜________) 时适用，如 H2。 温馨提示 用排空气法收集时，导管要伸入到接近试管或集气瓶底部；
D 填序号)。若收 (3)实验室收集二氧化碳应选用装置______(
集某气体只能采用装置 E ，由此推测该气体具有的性质是 溶于水且密度小于空气 。 ________________________
题型 常见气体的制取 [例1](2012 年广东)现有以下装置、仪器和药品。请根据要 求回答问题：
(1)写出仪器的名称：E.________，F.________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
2.气体发生装置的多种选择
上面装置中甲(长颈漏斗)可以随时添加液体药品；乙(分液 漏斗或注射器)可以控制反应速率；丙(多孔隔板、塑料板)可以 控制反应的发生和停止(即随开随用，随关随停)。
《常见气体的制备 》课件
2 酸碱反应法
利用酸碱反应产生气体。
3 放射性裂变法
人工合成氢、氦等质量较小的元素，进而合 成其他气体。
4 金属-酸反应法
利用金属与酸反应的产物中产生气体。
总结
通过本课件，我们学习了常见气体的制备方法，了解了气体的定义和特性，增加了对气体制备的全面认识。
制备氧气的方法
分离空气法
空气经过预处理后，通过压缩、 冷却、干燥等操作分离出氧气。
化学反应法
利用氢氧化物或过氧化物与含氧 化合物作用得到氧气。
光合作用法
通过植物的光合作用，将水和二 氧化碳转化为氧气。
制备氮气的方法
1
焚烧-吸收法
2
利用碳、石墨等材料燃烧空气中的氧气，
吸收氧气释放出氮气。
3
超声波-加压法
常见气体的制备
本课件介绍了气体的定义和特性，以及常见气体的制备方法。
气体的定义和特性
气体的定义
气体是物质的一种状态，具有体积、质量和压强等物理性质，对外形成气体压强。
气体的特性
气体具有可压缩性、扩散性、流动性、弹性和无定形性的特征。
气体的运动学性质
根据连续介质假说，气体分子具有无规则的活动状态，碰撞后产生压强。在压强驱动下，气 体分子可以做匀速直线运动。
石油气分离法
石油气中含有大量的二氧化碳， 可通过分离得到。
制备氢气的方法
电解水法
利用水分子在电场作用下分解的 特点，制备高纯度氢气。
天然气蒸汽重整法
将天然气和蒸汽混合，通过化学 反应得到氢气。
煤炭气化法
利用煤作原料通过化学反应得到 氢气。
其他常见气体的制备方法
1 氮氧化物还原法
用还原剂还原氮氧化物得到氮气和水。
常见气体的制取教案
常见气体的制取教案教案：常见气体的制取方法目标通过本课，学生将了解到常见气体的制取方法，并能够应用这些方法来制取氧气、氢气和二氧化碳。
素材准备1.实验室设备：氧气生成装置、氢气生成装置、二氧化碳生成装置、瓶子、酸、金属、火焰等。
2.实验材料：氧气、氢气、二氧化碳等。
教学步骤Step 1：导入（10分钟）1.导入气体的概念，引起学生对气体制取方法的思考。
2.引导学生回顾之前学过的化学反应的知识，了解物质转化的过程。
Step 2：氧气的制取（30分钟）1.向学生介绍氧气的制取方法。
可采用以下两种方法之一：a.通过加热过氧化钾的方式制取氧气：-具体操作步骤：将过氧化钾与锥形瓶中的酸配置好，加热，观察氧气生成。
b.通过电解水的方式制取氧气：-具体操作步骤：将水置于电解池中，加两根导线与电池相连接。
观察氧气在阳极的分泌情况。
2.引导学生总结氧气的制取方法。
3.引导学生思考氧气的用途与重要性，并展开讨论。
Step 3：氢气的制取（30分钟）1.向学生介绍氢气的制取方法。
可采用以下两种方法之一：a.酸碱反应制取氢气：-具体操作步骤：将锥形瓶中的锌片与酸反应，观察氢气的生成。
b.电解水制取氢气：-具体操作步骤：将水置于电解池中，加两根导线与电池相连接。
观察氢气在阴极的分泌情况。
2.引导学生总结氢气的制取方法。
3.引导学生思考氢气的用途与重要性，并展开讨论。
Step 4：二氧化碳的制取（30分钟）1.向学生介绍二氧化碳的制取方法。
可采用以下两种方法之一：a.酸碱反应制取二氧化碳：-具体操作步骤：将锥形瓶中的饱和碳酸钠与稀酸反应，观察二氧化碳的生成。
b.通过燃烧烛芯制取二氧化碳：-具体操作步骤：点燃蜡烛，用逆嘴将燃烧的火焰控制在装有水的瓶子中，观察瓶中二氧化碳的积聚。
2.引导学生总结二氧化碳的制取方法。
3.引导学生思考二氧化碳的用途与重要性，并展开讨论。
Step 5：实验总结与讨论（20分钟）1.引导学生回顾整个实验过程，总结所学到的常见气体的制取方法。
化学常见气体的制备方法总结超
化学常见气体的制备方法总结超常见气体的制备方法主要包括以下几种：1.氢气（H2）的制备方法：（1）金属与酸的反应：多种金属（如锌、铝等）与酸（如盐酸、硫酸等）反应会产生氢气。
（2）水的电解：在电解水的过程中，通过电解产生氢气。
（3）还原反应：通过一些还原剂（如硼氢化钠）与合适的反应物反应，产生氢气。
2.氧气（O2）的制备方法：（1）分解过氧化氢：过氧化氢在酸性或碱性条件下发生分解，产生氧气。
（2）电解水：通过电解水的过程中，氢气被产生出来，而氧气则产生于阳极。
3.氮气（N2）的制备方法：（1）分离空气：通过液态空气的分馏，利用空气中的氮气和氧气的沸点差异分离出氮气。
（2）氨的分解反应：在高温、高压和催化剂作用下，氨气发生分解反应，生成氮气和氢气。
4.氯气（Cl2）的制备方法：（1）氢氯酸与二氧化锰反应：将氢氯酸与二氧化锰反应，产生氯气和水。
（2）氯化钠电解：将氯化钠溶解于水中，通过电解的方式将氯气从阳极收集出来。
5.氨气（NH3）的制备方法：（1）硝酸铵与碱的反应：硝酸铵与碱发生反应，会产生氨气。
（2）氮气与氢气的合成反应：高温、高压和催化剂的催化下，氮气和氢气发生合成反应，生成氨气。
6.二氧化碳（CO2）的制备方法：（1）大理石的酸解反应：将酸（如盐酸）与大理石反应，会产生二氧化碳气体。
（2）碳酸氢钠的热分解：碳酸氢钠在高温条件下发生热分解，会产生二氧化碳气体。
7.氦气（He）的制备方法：（1）液化空气的分馏：通过液态空气的分馏，利用氦气和氧气的沸点差异分离出氦气。
（2）天然气的分离：通过从天然气中分离氦气。
8.氟气（F2）的制备方法：（1）氢氟酸与浓硫酸的反应：将氢氟酸与浓硫酸反应，会产生氟气和水。
以上是常见气体的制备方法的简要总结。
实际制备时需要根据所需气体的性质和应用场景选择适合的方法，并注意操作安全。
初三化学常见气体的制取、净化和干燥.doc
一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（ 1）制取氧气（ 2）制取二氧化碳（ 3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气①过氧化氢制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳氧气③锌与稀硫酸制取氢气3. 装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取可随时添加较少量气体液体，制取较多量气体4.气体的收集装置：可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流收集方法向上排空向下排空排水法其他方法气法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体气法收集密度比收集难溶于收集密度收集密度仅适用于收集难空气小且不水且不水反比空气大比空气小溶于水且不与水与空气成分应的气体的气体 a 的气体 b 反应的气体，无论反应的气体进进气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1. 气体净化的含义 : 将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2. 气体净化的原则 : 选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质, 而与被提纯物质不反应, 且不引入新的气体杂质 .3.常见气体杂质的吸收剂 :吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体 , 如 HCl、 NH等易溶于水的气体3强碱溶液（ NaOH ）CO、 SO、 HCl、 H S 等酸性气体2 2 2碱石灰（ NaOH+CaO）CO、 HO（气态）、 H S 等2 2 2灼热的 CuO H2、 CO灼热的铜网2 O4.气体的干燥（ 1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 NH3等碱性气体性HCl碱生石灰、碱石灰、固H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性性体氢氧化钠气体中无水氯化钙除 NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）性5.尾气处理（ 1）常用装置（ 2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法
实验室中常用气体的制法
在实验室中，我们经常需要使用各种气体来进行实验研究。
以下介绍几种常见气体的实验室制法。
1. 氧气（O2）制法
氧气可以通过加热氢氧化物（如KClO3）制得。
首先，将粉末的KClO3放入试管中，并加热至其熔化和分解。
氧气在这种反应中被释放出来，可以通过将反应管插入水中捕集。
KClO3 → KCl + 3/2 O2
2. 氢气（H2）制法
氢气可以通过金属与酸反应制得。
将锌粉加入稀盐酸中，产生的氢气可以通过在反应瓶中收集。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. 氨气（NH3）制法
氨气可以由铵盐的碱化反应制得。
将氨水和氢氧化铵混合，在通入稀盐酸时产生氨气。
反应液中剩余的氢氧化铵可以排入排水管中。
NH4OH + NH4Cl + HCl → NH3 + H2O + NH4Cl
4. 氯气（Cl2）制法
氯气可以通过加热混合物（如氯化铁和硫酸）而制得。
将磨碎的氯化铁混合稀硫酸，然后加热。
氯气随热量被释放出来，并可以通过在反应瓶中收集来进行捕获。
2FeCl3 + 6H2SO4 → 2FeSO4 + 6HCl + 3H2SO4 + 3O2
以上是几种常见气体的实验室制法。
在实验室制取气体时，应当注意实验室安全并正确地进行操作。
同时，制得的气体也应该妥善处理，避免对环境和人体造成不良影响。
(完整word)气体制取、净化和干燥
气体的制取知识点一、常见气体的制备1、常见气体的实验室制法的反应原理⑴制取氧气：①加热高锰酸钾制取氧气:②加热氯酸钾和二氧化锰混合制氧气:③过氧化氢制取氧气：⑵制取二氧化碳①石灰石与稀盐酸反应：⑶制取氢气①锌与稀硫酸反应：2、气体的发生装置⑴选取依据:反应物的和反应物状态固体与固体固体与液体反应条件装置举例①加热高锰酸钾制取氧气②①石灰石与稀盐酸制二氧化碳②检查气密性3、气体的收集装置收集方法向上排空气法向下排空气法排水法其他方法装置图气体性质收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体收集密度比空气大的气体,应从a进b出.比空气小的,应从b进a出。
收集难溶于水且不与水反应的气体。
从②进①出二、氧气和二氧化碳的实验室制取方法比较制取气体二氧化碳氧气所用药品石灰石(大理石）和稀盐酸高锰酸钾反应原理装置特点固液常温型固固加热型仪器装置操作步骤查、固、装、液、收查、装、定、点、收、离、熄收集方法或验满方法用伸至，观察到则满用伸至，观察到则满验证方法将气体通入，观察到则是二氧化碳用伸至，观察到则是氧气注意事项①使用长颈漏斗下端要,防止气体从长颈漏斗中逸出。
②用向上排空气法收集气体时导管要插到集气瓶底部（有利于排出空气）①试管口要,防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部，先使试管均匀受热再对准固体加热。
③铁夹夹在离管口约处。
④导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。
⑤试管口应放，防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑥用排水法收集时，等气泡时再收集(刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先再；防止水倒吸使试管破裂。
干燥方法可以用浓硫酸或氯化钙，但不能用可以用浓硫酸或氯化钙，氢氧化钠或氢氧化钠或氢氧化钙固体氢氧化钙固体1、下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题.（1）写出上图中a、b两种仪器的名称：a__________ b__________.(2）实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取氧气,请写出该反应的化学方程式____________________________________________.若用向上排空气法收集氧气,验满的方法是______________________________________________。
九年级化学专题复习(常见气体的制取)-课件(PPT演示)
形成液封，防止生成的
装置(c)的特点：C、D、F 装置(d)的特点： C、D、G 气体从长颈漏斗逸出。
检查装置的气密性：
把导管的一端浸入水中，用双手紧握试管或烧 瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置的 气密性良好。
如气密性良好，把手移开会有什么现象？
检查装置的气密性：
向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸 没液面以下，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续加 水，如果观察长颈漏斗中的液面不下降，那 么说明气密性好。
典例分析：
用推拉注射器活塞的方法可以检查以下图装 置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置 气密性良好，那么能观察D到 ( ) A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
典例分析： 液面上升
二、净化装置：
浓硫酸
可枯燥气体： H2、O2、 N2、 CO、 CH4、 Cl2、 CO2 、SO2… …
1、请说出验满O2方法. 2、请说出检验CO2 是否 集满的方法。
能根据所学知识，灵活地设计和选择实验装置
探究活动一
某化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如以下图所示实验装置进行 气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。
A
B
C
D
E
〔1〕请写出图中标号仪器的名称：a 铁架台 ；b 酒精灯。
〔2〕实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置
A
吸收HCl ：NaHCO3溶液
B 浓硫酸
考点点拨 三、收集装置 装置的选择
装置类型 排水法 向上排空气法 向下排空气法
示意图
气体 性质
难溶于水且不 密度比空气大且 密度比空气小
与水反响
不与空气中 哪端进入
常见气体的制取(邓林)
反应原理 CaCO3+2HCl =
CaCl2+H2O+CO2 ↑
发生装置 固液不加热型
O2
氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾
过氧化氢和二氧化锰 MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑ △△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2
2H2O2 ====2H2O+O2↑
固固加热型、固液不加热型
装置(a)的特点：A、B、E 装置(b)的特点： C、D、 管口应插入液面以下，
形成液封，防止生成的
装置(c)的特点：C、D、F 装置(d)的特点： C、D、G 气体从长颈漏斗逸出。
装置类型
收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法
示意图
气体 性质
难溶于水且不 密度比空气大且 密度比空气小
与水反应
2、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关 问题。
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的
（1）化写学出方用程装式置C制取某常见气体的化学；方程式
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑
或
△
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
△
该装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水回流使试管；炸裂
固固加热型
使用此装置要注意什么？
固液常温型装置
(a)
(b)
(c)
有 孔 隔 板
(d)
以上装置各有什么特点？（请选择正确答案序号填空）
A、装置简单
B、适用于制取少量的气体 C、制取较多气体
D、便于随时添加药品 E、增加药品不太方便 F、可以控制反应速率
初中化学_常见气体的制取PPT课件
我的小收获：
本节课你学到了什么？
我能确定气体的制取装置。
我能对实验装置进行改进。
3、今天是实验室的开放日，某小组的同学来到实 验桌前，桌上摆放有下列仪器：
(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名 称，同学们完成任务的情况如上图所示， 其中名称有错误的是 C、f (填序号)。 (2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器 是 酒精灯 。
① ⑥ 双孔 ⑦
②
③ ⑧
④ ⑨
⑤ ⑩
（3）说明你组装的气体发生装置的优点 AB:装置简单 CD：添加药品方便 。 （4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集 满？ 将带火星的木条放在集气瓶口复燃或集气瓶口有气泡冒出 。 （5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。如果选用 碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应 对该气体发生装置如何改进 ？分液漏斗或注射器（可另增仪器）
4：我省某市中考化学实验操作考试有四个考题： ①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、 收集和验满④氧气的制取、收集和验满。考试的 方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被 监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台 前：
请回答： (1)指出上图中仪器a的名称： ； (2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的 是第 个考题； (3)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按 评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后 小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因： 。 、 ；
身体健康，学习进步！
19、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃 21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈 23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子 25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
九年级化学 常见气体的制取课件
固体(gùtǐ)NaOH 不可干燥 气体： CO2 、
SO2、HCl… …
12/10/2021
第十页，共二十九页。
液体(yètǐ)试剂 (浓硫酸）
固体(gùtǐ)试剂（生石灰、固体
NaOH 、碱石灰、无水氯化钙 ）
12/10/2021
第十一页，共二十九页。
制取二氧化碳气体(qìtǐ)的净化:
实验室制取CO2往往存有什么(shén me)杂质? H2O、HCl
第十八页，共二十九页。
点击 中考： (diǎn jī)
下图所示为实验室中常见的气体制备(zhìbèi)和收集装置。
（3）欲使用装置E用排空气法收集(shōují)二氧化碳，则气体应
从 a （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧
气，先将瓶中装满水，再将气体从 入。
（填“ba”或“b”）端通
溶
，如果检验有CO2气体，可盛放
。
第十六页，共二十九页。
点击 中考： (diǎn jī)
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集(shōují)装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气(yǎngqì)，应选用发生装置
(填字母序号)，反应的化学方程式为
。若用
装置D收集氧气，验满的方法是
。
12/10/2021
第八页，共二十九页。
典例分析(fēnxī)：
12/10/2021
液面上升
(shàngshēng)
第九页，共二十九页。
三、净化装置：
浓硫酸
可干燥(gānzào)气体： H2、O2、 N2、 CO CH4、 Cl2、 CO2 、SO2… …
干燥剂
不可(bùkě)干燥 气体： NH3 … …
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第18讲常见气体的制取1．(2013年佛山)有关催化剂的说法错误．．的是( )。
A．反应前后本身质量不变 B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率 D．可能减慢化学反应速率2．(2013年日照)实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误．．的是( )。
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯3．(2013年苏州)实验室制取氧气的装置如下图所示，下列有关叙述合理的是( )。
A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集4．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按下图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水5．(2013年桂林)实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( )。
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥6．氧气和二氧化碳是同学们熟悉的气体，实验室制取这两种气体时一定相同的是( )。
A．反应原理 B．发生装置 C．收集装置 D．集满气体后的集气瓶放置方法7．(20138.．．A．实验剩余的药品不能放回原瓶 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满二、填空题9．下图是实验室常见的制取气体的装置：(1)写出上图中带标号仪器的名称：①____________，②______________。
(2)制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是________(填字母)，请写出实验室制二氧化碳的化学方程式：__________________________________________________。
(3)实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是____________(填名称)。
(4)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成__________(填化学式)，做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是____________________________________。
10．(本题的所有夹持仪器均已省略)请根据下图回答问题：(1)图中仪器④、⑤的名称：④________，⑤________。
(2)实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。
其中，仪器①中盛放的试剂应为____________，此法生成氧气的化学方程式为：__________________________________，收集氧气的方法为______________。
(3)实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为__________(填字母)，反应的化学方程式为：________________________________________。
(4)右图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。
与上图A类比，眼药水瓶的作用相当于仪器__________________(填仪器编号)。
11．(2013年陕西)某课外学习小组将30%的H2O2溶液稀释为3%后，用来制取氧气，并验证氧气的化学性质。
请结合图示回答下列问题：(1)经计算需量取30% H2O2溶液16 mL，应选用的量筒规格为____________(选填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)。
(2)实验1中，锥形瓶内MnO2的作用是_____________________；用该方法收集氧气的优点是___________________________。
(3)实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射，该反应的化学方程式为：__________________________________。
12．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______________________：②__________________________。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用________(填字母标号，下同)做发生装置，写出该反应的化学方程式：__________________________；若要收集较为纯净的氧气最好选用__________装置。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。
若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从________(填“a”或“b”)进入F中。
13．(2013年邵阳)某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取、收集和验满；④配制一定溶质质量分数的溶液。
考试方法是由考生抽签确定考题。
小敏抽签后被监考老师引导到准备了下列仪器和药品的试验台前。
回答下列问题：(1)指出下图中仪器a的名称：____________；b仪器的一种用途是__________________。
(2)小敏抽到的是第________个考题。
(3)下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。
按评分标准，每项操作得1分，满分5分。
实验完毕后，小敏得3分，造成她失分的操作是____________、______________(填序号)。
(4)第①步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是____________________________。
(5)选用上述部分仪器，药品可另选，再补充一种仪器，则可完成另一个实验考题。
该考题是第__________个考题，补充仪器的名称是__________。
14．(2012年湛江)(1)老师为同学们提供了如下实验装置：①写出仪器a、b的名称．a是____________，b是____________．②实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是________(填选项字母，下同)，收集装置是________。
(2)右图是某学生设计的一种洗气、贮气等用途的装置。
欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛______________；氢气是难溶于水的气体，当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________(填“a”或“b”，下同)处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从________处导管进入。
15．下图所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：A B铁架台略 C D E F(1)仪器a的名称是__________。
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________(填“b”或“c”)。
(3)从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的________(填字母)；实验室制取并收集CO2应选用图中的______(填字母)。
(4)用装置E排空气收集H2，气体应从导管的________(填“d”或“e”)端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。
(5)下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置________(填字母)；检查此装置气密性的具体操作是__________________________，若现象为____________________，则气密性良好。
16．(2012年肇庆)请根据下图回答问题。
(1)仪器A的名称是____________，仪器B的名称是____________。
(2)用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净的O2，应选用上图中的________(填序号)，反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)实验室制取和收集CO2，应选用上图中的________(填序号)，反应的化学方程式：_________________________；如何检验已集满一瓶CO2气体：___________________________________。
(4)上图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置。
请你指出其中的错误：①________________________；②________________________；③________________________。
17．(2013年梅州)如下图是实验室常用的装置，请回答有关问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①______________，②______________。
(2)实验室用装置A与C连接制取收集O2，则装置A中反应的化学方程式为：_____________________________；若用H2O2和MnO2制取并收集干燥的O2，应选择装置的连接顺序是______________(填序号)。
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为：______________________________________，选用的收集装置是________(填序号)，可将燃着的木条放在______________来证明气瓶是否集满CO2。
(4)都可用于制取O2、CO2和H2的发生装置是__________(填序号)。
18．(2013年南宁改编)实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的________(填仪器字母)进行组装，反应的化学方程式为：_______________________________________。
(2)在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。
出现上述情况的原因可能是①________________，②________________，③________________(写出其中3条)。
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。
为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用上图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→________________→F。