贵州省遵义四中2018-2019学年高二化学上册第一次月考试题
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
遵义县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
遵义县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区2．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸3．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应用勒夏特列原理解释的是4．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]的是6．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞17．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
贵州省遵义四中2017-2018学年高二上学期第一次月考试题 化学(理科) Word版含答案
绝密★启用前遵义四中2017-2018学年度第一次月考化学考卷满分：100分；命题：杨智；审题：高二化学备课组注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3 . 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．（本题3分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2．（本题3分）下列反应属于吸热反应的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应3．（本题3分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶4．（本题3分）下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水的反应5．（本题3分）已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1C．649 kJ·mol-1D．869 kJ·mol-16．（本题3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol7．（本题3分）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
贵州省遵义市第四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
遵义四中2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试卷（满分： 100 分，完成试卷时间： 90 分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学籍号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（共48 分）一、单项选择题（共 20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分）1.下列关于能量变化的说法正确的是（）A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关【答案】C【解析】【详解】A. 化学反应在物质变化的同时还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的吸热或放热，也可以表现为其他形式的能量如光能等，故A错误；B. H2O（l）=H2O（s）△H＜0，说明液态水变为固态水时放热，所以液态水的能量高，故B错误；C. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应时吸热，但该反应常温下就能够发生，故C正确；D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关，反应物的物质的量越多，热效应数值越大，故D错误，答案选C。
2.下列热化学方程式表述正确的是（）A. C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热）B. 2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）D. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）【答案】D【解析】【详解】A. 燃烧热指的是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，该热化学方程式中的生成物水为气态，所以不能表示燃烧热，故A错误；B. 热化学方程式中应标明各物质的聚集状态，故B错误；C. 中和热指的是酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时放出的热量，醋酸为弱酸，在溶液中电离出氢离子时吸收热量，所以NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH>-57.3kJ/mol，故C错误；D. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol符合热化学方程式的定义，可以表示反应热，故D正确，答案选D。
2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期第一次月考化学试题含解析
2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是2．已知反应X ＋Y=M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A ． X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ． X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量3．分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH 分别是A ． -571.6 kJ·mol -1,-2 221.5 kJ·mol -1B ． -241.3 kJ·mol -1,-2 013.8 kJ·mol -1C ． -285.8 kJ·mol -1,-2 013.8 kJ·mol -1D ． -285.8 kJ·mol -1,-2 221.5 kJ·mol -1 4．在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566kJ·mol -1,CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mol -1。
由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 A ． 2912 kJ B ． 2953 kJ C ． 3236kJ D ． 3867kJ 5．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 A ． ①②③ B ． ①②④ C ． ②④ D ． ③④ 6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A ． 原子半径：W>Z>Y>X B ． 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C ． 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D ． 元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 7．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn ＋O 2===2ZnO ，原料为锌粒、KOH 电解液和空气，则下列叙述正确的是 A ． 锌为正极，空气进入负极反应 B ． 负极反应为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O C ． 正极发生氧化反应 D ． 放电时电子在溶液中从正极向负极移动 二、综合题8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)晶体，设计了如下流程：已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
遵义县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
遵义县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl2．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种3．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有5．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g6．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B ．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C ．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D ．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体7． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A ．NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物 B ．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C ．浓硝酸显黄色是因为含有NO 2D ．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性8． 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A ．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO 2 B ．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C ．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4],也可以表示为Al 2O 3·SiO 2·H 20D ．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸9． 常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
贵州省遵义市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷(新版)
贵州省遵义市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . 石油液化气的主要成份为甲烷B . 煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C . 石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D . 石油经过分馏得到的汽油是纯净物2. （2分）下列属于吸热反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . NaOH溶液与盐酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 分解反应大多数是吸热反应B . 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C . 燃料有足够的空气就能充分燃烧D . 放热反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程4. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为D . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol5. （2分）核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是（）A . 两粒子的1s能级上电子的能量相同B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同6. （2分） (2017高一下·娄底期中) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）A . a+m+nB . a+m﹣nC . a﹣m+nD . a﹣m﹣n7. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列过程只需要破坏共价键的是：（）A . 晶体硅熔化B . 碘升华C . 熔融Na2OD . NaCl溶于水8. （2分）对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等D . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m: n9. （2分）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数10. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A . 增大反应物的量B . 增加压强C . 升高温度D . 使用催化剂11. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态12. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= ‒221kJ·mol‒1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq) =H2O(l) ΔH=‒57.3 kJ·mol‒1。
贵州省遵义市高二上学期化学第一次月考试卷B卷
贵州省遵义市高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物2. （2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B . SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+C . HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2OD . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+3. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO44. （2分） (2020高一下·淮北期中) 一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . a极发生还原反应B . 电子由b极经电解质溶液流向a极C . Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧D . b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+5. （2分） (2016高二上·东营期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）D . 用如图2装置为铅蓄电池充6. （2分）在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A . NaOHB . NH4ClC . NaClD . H2SO47. （2分） (2016高一下·泰安期末) 如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 铜片表面有气泡生成B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C . 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D . 如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光8. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）9. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝610. （2分）(2018·贵阳模拟) 铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。
【名校试卷】贵州省遵义市第四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷(附解析)
2018-2019学年贵州省遵义市第四中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列关于能量变化的说法正确的是A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关2．下列热化学方程式表述正确的是A．C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1058.8kJ/mol(燃烧热)B．2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)D．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度4．在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.9mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H26．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．Cl2(HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水C．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0中，反应条件是高温、高压催化剂D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气7．下列过程属非自发的是A．NaOH溶于水形成溶液B．水电解生成H2和O2C．气体从高密度处向低密度处扩散D．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物8．一定量的盐酸与过量的铁粉反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．KNO3溶液B．CuO固体C．K2SO4溶液D．NaHSO4溶液9．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是选项事实结论A工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，加快化学反应速率BA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深c(I2)增大，I2物质的量增多10．断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-N O=O N≡N N-H 键能kJ·mol－1a500942391肼(N2H4)的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该图表示:1molN 2H 4与1molO 2反应生成1molN 2和2molH 2O 反应热△H=－2752kJ·mol －1B ．a=154C ．N 2(g)+2H 2O(g)=N 2H 4(g)+O 2(g)△H=+2752kJ·mol －1D ．当有2molH 2O(g)生成时，放出534kJ·mol －1的热量11．下列叙述中，不正确的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡12．如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH ＜0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点13．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积扩到原来的2倍且达到新平衡时, Y 的物质的量浓度由0.35mol/L 减小到0.2mol/L, 下列判断正确的是A ．a ＞b+cB ．a ＜b+cC ．a ＝b+cD ．a ＝b=c14．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P 1，此时向容器中再通入a mol PCl 5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为P 2，下列判断正确的是A ．2P 1＞P 2B ．P 1＞P 2C ．PCl 5的转化率增大D ．Cl 2的体积分数增大15．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molA ，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。
贵州省遵义市高二化学上学期第一次月考试题 文
贵州省遵义市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题文可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65考生注意：将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1、下列说法中，正确的是( )A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2、下列不属于化学键的是（）A．极性共价键B．非极性共价键C．离子键 D．分子间作用力3、危险化学药品要在包装签上印有警示性标志。
酒精应选用的标志是（）4、中国食盐产量居世界首位。
下列实验室的操作类似“海水煮盐”原理的( )A．蒸馏B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5、下列实验操作或装置正确的是（）6、将新制的Cu(OH)2加入某人的尿液中，加热煮沸后，若观察到砖红色沉淀，则此人尿液中含有（）A．醋酸 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．食盐7、甲烷与氧气的质量之比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：48、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.04mol/L9、在一定温度和压强下，气体体积的大小主要决定于（）A．气体分子的数目 B．气体分子相对分子质量C．气体分子间的间距 D．气体分子的大小10、下列说法正确的是（）A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B．将80 g NaOH溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2 所含的分子个数比为1：311、下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．小苏打、空气、浓硫酸 B．碘酒、Mg、Ca(OH)2C．CuSO4•5H2O、生石灰、乙醇 D．H2O、淀粉胶体、苏打12、下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = 2H+ + SO4－2B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3－)13、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑B．铜片擦入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－ + OH－ + Ba2+ = BaSO4↓+ H2OD．氧化铜与硫酸混合：O2－+ 2H+ = H2O14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－15、下列有关氧化还原的反应中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化还原反应中一定有电子转移C．电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原16、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．SO2 + H2O ＝ H2SO3C．Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2OD．NaBr + AgNO3＝AgBr↓+NaNO317、碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A．氧化细菌，使蛋白质变性 B．溶解细菌C．使细菌缺氧而死 D．使细菌缺水而死18、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．①③⑤19、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A．NaHCO3B．Mg C．HCl D．NaOH20、如图所示的实验中，投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都产生气泡且都是H2C．①和②中都不产生气泡D．①和②中都产生气泡①中是H2②中是O221、下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B．水晶、玛瑙、硅胶、硅石的主要成分都是SiO2C．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D．单质硅可以用于计算机芯片和光导纤维22、在冶金工业中，通常用电解法得到钠、镁等金属，其原因是（）A．成本低 B．这些金属很活泼C．它们都是轻金属 D．这些金属的熔点相对较低23、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是（）A．Se和Se互为同素异形体B．Se和Se互为同位素C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子24、下列反应属于放热反应的是( )A．碳还原氧化铜B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．铁与水蒸气反应25、下列物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素 D．果糖和葡萄糖26、下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A．油脂 B．纤维素 C．葡萄糖 D．酶27、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①-④的各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧．A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②28、在日常生活中，出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
遵义县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
遵义县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的2．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同3．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．135．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液的是6．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准7．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]8．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银9．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④10．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应11．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中12．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧13．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种14．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同15．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里16．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4CH3COOH NO2Na2OB BaSO4HClO Mn2O7CaOC NaCl 氨水SO2MnO2D HI HF CO2Fe3O4A．A B．B C．C D．D17．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应18．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+19．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
贵州遵义四中18-19学度高二上学期年末检测--化学
贵州遵义四中18-19学度高二上学期年末检测--化学化学试卷〔侧理〕考生注意：1、考试时间为100分钟；2、将答案填写在答题卡上，只交答题卡；3、可能用到的相对原子质量：H-1Cu-64Cl-35.5O-16Ⅰ卷〔共45分〕【一】选择题〔只有一个答案正确，每题2分，共30分〕1、以下有关能量转换的说法错误的选项是()A 、酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能B 、煤燃烧是化学能转换为热能C 、太阳能热水器是利用太阳能转化为热能D 、可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能2、某同学为完成2HCl+Fe=FeCl 2+H 2↑反应，设计了以下四个实验，如下图，你认为不可行的是〔〕 3A 、硝酸铵自发溶于水B 、2N 2O(g)===4NO 2(g)+O 2(g)△H=+56.7kJ/molC 、(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)△H=+74.9kJ/molD 、2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol4、COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g)；△H ＞0当反应达到平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是〔〕A 、①②④B 、①④⑥C 、②③⑥D 、③⑤⑥D C B A5、以下表达正确的选项是：()A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极C、铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极D、电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极6、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H ＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()7、在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是()A、H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C、H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-18、一定温度下，对可逆反应A〔g〕+B(g)2C(g)的以下表达中，能说明反应已达到平衡的是〔〕A、单位时间内消耗amolA,同时生成2amolCB、C生成的速率与C的分解速率相等C、假设容器体积不变，容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的量不再变化9、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，以下表达正确的选项是〔〕A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，K W减小B、向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，K W不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(H＋)降低10、以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。
贵州遵义四中18-19学度高二上年末试题-化学
贵州遵义四中18-19学度高二上年末试题-化学(相对原子质量:H1C12O16Na23Cu64)一.选择题(每题只有一个合理的答案.25×2=50分)1.以下说法正确的选项是〔〕A、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C、燃烧热或中和热是反应热的种类之一D、在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2.一定条件下反应2AB(g)3A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A、单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3、加入以下哪种物质或进行哪项操作，可不能使水的电离平衡发生移动的是〔〕A、加入NaOHB、加入CH3COOHC、加入NaClD、升温4.以下铜电极的表达中不正确的选项是()A、锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C、用电解法精炼铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼铜时纯铜作阳极5.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同条件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,那么ΔH是〔〕A、-41kJ·mol-1B、+41kJ·mol-1C、-152kJ·mol-1D.-263kJ·mol-16.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入以下试剂的是〔〕A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D.MgCO37.2molPCl3和2molCl2充入定容密闭容器中发生：PCl3〔g〕+Cl2〔g〕PCl5〔g〕，在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；假如如今取走0.5molPCl5后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量〔〕A、0B、0.25mol C、大于0.25mol D.大于0.375mol8.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.镀锡铁不易生锈B.生铁比纯铁容易生锈B.铁质器件附件铜质配件,在接触处易生生锈D.银质物品久置表面变暗9、以下方程式书写正确的选项是〔〕A.H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO 3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－D.CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－10.用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl 2)溶液,当收集到1.12L 氯气(标况),阴极增重3.2g,那么该金属的摩尔质量是() A 、64B 、32C 、64g/molD 、32g/mol11、以下说法正确的选项是〔〕A.向0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Fe 2+、NO －3、Cl －、K +可大量共存于pH ＝2溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，基本上电解质D.分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同12.某原电池总反应为：Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+,以下能实现该反应的原电池是〔〕 A B C D 电极材料 Cu 、Zn Cu 、Ag Cu 、C Fe 、Zn 电解液 FeCl 3 Fe 2(SO 4)3 Fe(NO 3)2 CuSO 4 13、以下溶液一定呈中性的是：〔〕A.pH ＝7的溶液B.c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6mol ·L －1的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反14.用0.1026mol ·L －1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为() A 、22.30mL B 、23.65mL C 、22.35mL D 、23.70mL15.以下溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A 、AlCl 3溶液B 、NaHCO 3溶液C 、NH 4HCO 3溶液D 、Fe 2(SO 4)3溶液16.将足量的BaSO 4粉末分别加入以下溶液中，充分溶解至溶液饱和、各溶液中Ba 2+的浓度最小的为() A 、10mL0.2mol/LNa 2SO 4溶液B 、40mL 水C 、50mL0.01mol/L 氯化钡溶液D 、100mL0.01mol/L 盐酸 17、1LK 2SO 4和CuSO 4的混合液中c(SO 42－)＝1mol/L ，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间,两极上均产11.2L 〔标况〕气体,那么原混合液中K +的浓度是〔〕 A 、0.5mol/LB 、1mol/LC 、1.5mol/LD 、2mol/L18、将pH 值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL ，分别用蒸馏水稀释至1L 后，再分别与足量的镁完全反应，关于刚开始反应时的速率，正确的表达是〔〕 A 、盐酸比醋酸快B 、盐酸比醋酸慢 C 、两者反应速率相同D 、无法比较19、用pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时，规范的操作是〔〕 A 、将pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 、将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D 、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，跟标准比色卡比较 20.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程能够表示为： 2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn＋H 2O 此电池放电时，被氧化的物质是〔〕 A.AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn21.向一强酸HA 溶液中加入一碱MOH ，反应后溶液呈中性，以下判断正确的选项是〔〕 A.加入的碱过量B.生成的盐不水解C.酸与碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A －)=c(M +) 22.以下各组中离子在水溶液中能大量共存的是〔〕充电放电A.Na+、CO32－、Cl－、AlO2－B.H+、Fe3+、NO3－、S2－C.Al3+、K+、S2－、SO42－D.NH4+、NO3－、SiO32－、CO32－23.用惰性电极电解以下足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A.CuCl2[CuSO4]B.NaCl[HCl]C.NaOH[NaOH]D.CuSO4[Cu(OH)2]24.以下各组溶液中，与20mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是〔〕A.20mL0.1mol·L－1的NH4HSO3溶液B.20mL0.1mol·L－1的氨水C.20mL0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液D.60mL0.05mol·L－1(NH4)2SO4溶液25、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图据图分析，以下正确的选项是〔〕A、T1>T2，Q>0B、T l<T2，Q>0C、P1>P2，a+b=c+dD、P l＜P2，b=c+d二.按要求答题(共50分，每空2分)26、〔10分〕回答以下各题：(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为.(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为.(3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为.在阴极附近滴加酚酞后,现象是.(4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向移动.27.〔10分〕回答以下各题：(1)碱式滴定管不能盛装的溶液有.(2)泡沫灭火器反应原理的离子方程式是.(3)纯碱溶液显碱性的的离子方程式是.(4)为了防止铁的腐蚀,能够把铁连在直流电源的极上，形成回路.(5)在水溶液中,能实现Mg(OH)2向Fe(OH)3转化,理由：.28.(10分)(1)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸、移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：①滴定达到终点时，酚酞指示剂由、按上述操作方法再重复2次、假设NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，那么该样品中的浓度是、(2)写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质①.②.(3)实验室在配制FeSO4的溶液时，常加入一种物质〔填“促进”、“抑制”〕其水解;还加过量铁粉,其目的是.29.〔10分〕〔1〕CH4〔g〕的燃烧热为△H=－890kJ/mol.请写出表示CH4〔g〕的燃烧热的热化学方程式为..(2)Pb+PbO2+4H++2SO42-.(3)用惰性电极电解一杯4溶液,阳极反应的电极方程式是.当0.005mol物质在阴极析出时(设此过程中溶液的体积不改变),溶液PH为.30、〔10分〕计算(1)在25℃时，K sp(AgBr)=c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12,假设取0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，那么溶液中Br－的物质的量浓度为.(2)在某温度下，重水〔D2O〕的离子积常数为1×10-12.假设用PH一样的定义来规定PD值，那么PD=-lg｛C〔D+〕｝，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=；(3)在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p%时，A的转化率也为p%，那么x的值为.(4)在25℃时，醋酸的K a=1.75×10－5.在此温度下,0.2moL/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显性,此溶液中离子浓度大到小的顺序是.遵义四中2018---2018学年第一学期期末考试高二化学答案1C2D3C4D5A6D7C8D9C10C11A12B13B14C15D16A17B18B19C20D21D22A23B24D25D26、〔每空2分,(1)电离方程式为(2)化学方程式为(3)离子方程式为现象是溶液显红色.(4)向正极移动.27、(每空2分,共10分.)(1)溶液有酸性溶液和强氧化性溶液.(2)离子方程式Al3++3HCO3-=Al〔OH〕3↓+3CO2↑.(3)离子方程式CO32-+H2O HCO3-+OH-.(4)负极(5)反应向更难溶的方向进行,氢氧化铁比氢氧化镁更难溶,那么氢氧化镁能转成氢氧化铁.28、(每空2分，共10分)(1)①指示剂由无色变红色,30S不褪色、②0.0808mol/L、(2)①测浓度醋酸的PH②测醋酸钠溶液的PH.(3)抑制,防止Fe2+被氧化成Fe3+.29、〔每空2分，共10分.)(1)热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol.电极方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-.(2)电极方程式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-.(3)电极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O.PH为1.7=2-lg2.30、〔每空2分，共10分.)(1)物质的量浓度为1×10-6mol/L.(2)其PD=10；(3)那么x的值为3；(4)溶液显酸性；离子浓度大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).。
贵州省遵义市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷
贵州省遵义市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知，，则ΔH1<ΔH2C . 已知，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD . 已知，则金刚石比石墨稳定2. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol ﹣1B . 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H23. （2分）高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4 ，下列有关说法错误的是（）A . Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B . 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C . K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D . 制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点（℃）熔化吸热（kJ•mol﹣1）参考价格（元•t﹣1）CaCl2•6H2O29.937.3780～850Na2SO4•10H2O32.477.0800～900Na2HPO4•12H2O35.1100.1 1 600～2 000Na2S2O3•5H2O45.049.7 1 400～1 800其中最适宜选用作为储能介质的是（）A . CaCl2•6H2OB . Na2SO4•10H2OC . Na2HPO4•12H2OD . Na2S2O3•5H2O5. （2分） (2019高二下·安平期末) 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）A . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1B . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣16. （2分） (2020高二上·大理期末) 如图是反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
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遵义四中2018-2019年度第一学期月考考试高二化学（文科）试卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5一、单项选择题(本题包括50小题，每小题3分，共150分。
每小题只有一个选项符合题意)1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是3. 下列物质属于单质的是A．干冰B．石墨C．青铜D．碳素墨水4. 关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期5．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是A．NH3B．HCl C．HBr D．O2 6. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O27. 起固定氮作用的化学反应是A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵8. 下列实验中用错试剂的是A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜9. 下列金属能跟酸反应生成氢气的是A. Fe+H2SO4(稀)B. Al+H2SO4(浓)C. Ag+ HCl（稀）D. Zn+HNO3(稀)10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol H2O含有的原子数为N AB．4g H2含有氢分子数4N AC．1L 0.1 mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1N AD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A11. 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强12. 下列物质中，只有共价键的是（）A . Ca(NO3)2B . KOH C. H2O D.NH4F13. 下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油14. 在下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．双氧水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色15. 下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路16. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．950 mL B．500 mL C．1 000 mL D．任意规格17. 下列关于有机物的说法正确的是A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应C．油脂是高分子化合物D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物18. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是A．葡萄糖B．淀粉C．蛋白质D．油脂19. 下列不属于硅酸盐工业产品的是A．水泥B．化肥C．陶瓷D．玻璃20. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油21. 同族的元素，其原子结构相同之处是A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．质量22. 下列原子半径最小的是A．F B．P C．O D．Cl 23. 下列物质属于共价化合物的是A．NaBr B．H2C．MgCl2 D．HCl24. 金属钠的焰色反应的颜色是A．黄色B．绿色C．紫色D．红色25. 下列互称为同位素的一组是A.H11和H31B.丁烷和异丁烷C.O2和O3D.乙炔和丙炔26. 治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠②小苏打③氯化钠④氢氧化铝A.①②B.②③C.②④D.③④27. 下列关于铝的叙述正确的是A. 铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B. 铝锅煮水有大量氢气生成C. 铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D. 浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈28. 在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是A. HClB. HFC. HBrD. HI29. 可用淀粉KI试纸检验的物质是A. 淀粉溶液B. KI溶液C. NaCl溶液D. 氯水30. 能与CO2反应放出氧气的物质是A. Na2O2B. Na2OC. NaOHD. NaCl31. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是A．甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色32. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③33．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=== H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓34.关于下列的能量变化，下列说法正确的是（）A. 燃烧是将化学能只转化为热能B. 浓硫酸溶于水发热，所以该反应为放热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量是放热反应D. 吸热反应是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量35.右图电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是（）A. 该装置中Zn作为正极B. 该装置可以实现电能转化为化学能C. 电子从锌电极经过溶液到铜电极D. 溶液中的H+移向铜电极36. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－B. Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C. Fe2＋、NH4＋、NO3－、SO42－D. Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－37. 在一定条件下，CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：（）A. 增加HCl的浓度B. 加水C. 增加同浓度盐酸的体积D. 增加压强38. 某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为（）A. 13B. 12C. 11D. 10选修1《化学与生活》模块39．下列物质属于高分子化合物的是（）A. 果糖B. 油脂 C . 蛋白质 D. 蔗糖40．下列说法中正确的是（）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因41．下列表述中不正确的是（）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中42.下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（）A. KIB. KIO3C. I2D. KIO43．下列物质不能作为食品添加剂的是A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸 D．苯甲酸钠44．下面食谱营养搭配最均衡的是（）A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头45.下列说法正确的是（）A. 阿司匹林是熟知的解热镇痛的药物，化学名为水杨酸B. 长期的大量使用阿司匹林会出现水杨酸中毒。
应停药，并注射Na2CO3溶液C. 青霉素是重要的抗生素，它是一类弱碱性物质D. 毒品是指非医疗目的而反复使用产生依赖性的药品。
46.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A. 醋可同时用作防腐剂和调味剂B. 亚硝酸钠可能致癌C. 我国应该禁止使用味精D. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂47.下列关于油脂说法不正确的是（）A. 天然的油脂大多数为混甘油酯B. 油脂在碱性条件下水解更彻底，工业应用该反应制肥皂C. 油脂分为液态的油和固体的脂肪D. 油脂没有不饱和双键，所以，油脂不能使高锰酸钾溶液反应。
48.关于糖类的性质的理解正确的是（）A. 糖类是由C、H、O三种元素组成，是光合作用的产物。
B. 葡糖糖是一种无色的液态，有甜味，可溶于水C. 淀粉和纤维素是同分异构体D. 纤维素在人体中酶的作用下水解成葡糖糖49.由于合金的说法不正确的是（）A. 合金是由两种金属或两种非金属熔合而成的物质B. 合金的硬度较大，多数的合金的熔点比各成分的金属的低C. 根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能D. 不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力50.关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（）A. 纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀B. 金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀C. 铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力D. 在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用遵义四中2018-2019学年度第一学期化学考试答案高二（文科）一、选择题（每题3分，共150分）1-5 BCABD 6-10 DABAC11-15 DCACB 16-20 CDABA21-25 CADAA 26-30 CCDDA31-35 BDACD 36-40 DADCB41-45 DCADD 46-50 CDAAA。