生活中的盐
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Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
④盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 精品课件
(4)、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将 混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进 入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度 过慢。
精品课件
（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。 （2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量的固体时， 即停止加热。学.科.网
精品课件
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
精品课件
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
思 考
上述反应中都有CO2和H2O生成，那么反 应物在组成上有什么相同点呢？
结论：凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，
3、盐+酸=新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 4、盐+碱=新盐+新碱 条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。 5、盐+盐=新盐1+新盐2 条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。
精品课件
（1）NaCl+Ba(OH)2
×
（2）K2CO3+CaCl2 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。
精品课件
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2 ↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
8、HNO3 + NaOH ----- NaNO3 + H2O
精品课件
精品课件
三、盐的化学性质
1、盐+金属= 新盐 + 新金属
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+碱= 新盐 + 新碱 3、盐+酸= 新盐 + 新酸
天，也可保存数月。学.科.网
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐精品，课油件不外溅。
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四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2、通式：（AB+CD
AD+CB）
3、特征：双交换，价不变
4、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
精品课件
物质溶解性口诀：
精品课件
盐的化学性质: ①盐+金属→ 新盐+新金属 A:盐必须可溶 B:单质金属比盐中金属活泼 C:单质中K、Ca、Na除外 D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
③盐+碱→新碱+新盐
生成二氧化碳气体。
【想一想】 如何检验CO32-的存在 检验方法：取少量待测样品，加入少
量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变 浑浊的气体
精品课件
【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？
澄清的石灰水
现象 分析
产生了白色沉淀 反应中生成了不溶于水的碳酸钙
【演示实验11－2】
化学 方程 式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
使精盐产率降低。 • (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧
杯而使NaCl损失，从而产率降低。 • (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造
成液滴飞溅，从而使精品产课件率降低。
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻 璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶 解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
【讨论】
根据上述反应，请 问Na2CO3和NaHCO3能否与稀 盐酸反应？如果能反应，请 问它们又会生成什么物质？
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盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
精品课件
练习1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3— 不能 Na2SO4 + BaCl2— BaSO4↓+ 2NaCl 2 HNO3 + K2CO3— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH— 不能
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【思考】
-------Ca(OH)2---
1、AgNO3 + HCl AgCl↓+HNO3
④盐+盐→新盐+新盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
盐
复分解反应发生的条 盐
件：
反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 精品课件
1、酸+金属=盐+氢气 条件：①金属位于氢以前；
②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;
2、盐+金属=新盐+新金属
条件：①盐必须溶于水； ②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；
精品课件
• 问题讨论 （1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系? （2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与
我们日常生活关系非常密切。那么通过大 家的预习及生活经验，说一说食盐在生活 中都有哪些用途?学.科.网
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第十一单元 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
2、 K2CO3+
CaCO3↓+2 KOH CaCO3↓+ 2NaCl
3、Na2CO3+ CaCl2 ---5-、- H2SO4 + BaCl2------- BaSO4↓+ 2HCl
6、Ba(OH)42、+ NKaC2lSO-4 -+--H-C-l ------- 7、CuSO4 + NH4NO3---
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3
HCl+AgN×O3=AgCl↓+HNO3
（16）Na2CO3+BaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（17）Ag+H2SO4
×
（18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3
× H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（20）K2SO4+CuCl2
×
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几种常见离子的检验
1.氯离子(Cl-)的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
2.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部 过热造成液滴飞溅。
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第二课时
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二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质与用途
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物质 颜色
Na2CO3 NaHCO CaCO3
3
白色
白色
白色
状态 俗名 溶解性
固体
固体
固体
纯碱、苏打 小苏打 大理石、 石灰石
易溶于水 易溶于水 不溶于水
用途
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
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（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
1、酸都溶：
这些你都记 住了吗？
2、钾 钠 铵 硝都可溶。
K_
Na_
NH4_
_NO3
3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。 、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）多数不溶
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复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②酸+盐→新酸+新盐
酸 碱
③碱+盐→新碱+新盐
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2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。 NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 Ca CO3 —用作建筑材料、补钙剂。
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3、化学性质 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
3、在自然界的存在：广泛存在于海水、 盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
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注意：一贴、二低、三靠
（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁， 中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。 （2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于 滤纸的边缘。 （3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部； 玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧 靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）重要的调味品；
（2）源自文库体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也精可品课以件用氯化钠来消除。
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏
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交流与讨论
• 1．过滤后滤液浑浊的原因。 • 2．实验可能出现误差的原因。
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1．过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
• 2.实验过程中可能出现的误差： • (1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 • (2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，
（3）Cu+HCl
×
（4）Na2SO4+BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（5）BaSO4+Na2CO3
×
（6）Ba(OH)2+CuCl2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
（7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
④盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 精品课件
(4)、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将 混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进 入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度 过慢。
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（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。 （2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量的固体时， 即停止加热。学.科.网
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【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
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CO2↑+H2O CO2↑+H2O
思 考
上述反应中都有CO2和H2O生成，那么反 应物在组成上有什么相同点呢？
结论：凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，
3、盐+酸=新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 4、盐+碱=新盐+新碱 条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。 5、盐+盐=新盐1+新盐2 条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。
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（1）NaCl+Ba(OH)2
×
（2）K2CO3+CaCl2 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。
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（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2 ↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
8、HNO3 + NaOH ----- NaNO3 + H2O
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三、盐的化学性质
1、盐+金属= 新盐 + 新金属
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+碱= 新盐 + 新碱 3、盐+酸= 新盐 + 新酸
天，也可保存数月。学.科.网
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐精品，课油件不外溅。
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四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2、通式：（AB+CD
AD+CB）
3、特征：双交换，价不变
4、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
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物质溶解性口诀：
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盐的化学性质: ①盐+金属→ 新盐+新金属 A:盐必须可溶 B:单质金属比盐中金属活泼 C:单质中K、Ca、Na除外 D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
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②盐+酸→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
③盐+碱→新碱+新盐
生成二氧化碳气体。
【想一想】 如何检验CO32-的存在 检验方法：取少量待测样品，加入少
量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变 浑浊的气体
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【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？
澄清的石灰水
现象 分析
产生了白色沉淀 反应中生成了不溶于水的碳酸钙
【演示实验11－2】
化学 方程 式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
使精盐产率降低。 • (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧
杯而使NaCl损失，从而产率降低。 • (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造
成液滴飞溅，从而使精品产课件率降低。
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻 璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶 解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
【讨论】
根据上述反应，请 问Na2CO3和NaHCO3能否与稀 盐酸反应？如果能反应，请 问它们又会生成什么物质？
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盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
精品课件
练习1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3— 不能 Na2SO4 + BaCl2— BaSO4↓+ 2NaCl 2 HNO3 + K2CO3— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH— 不能
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【思考】
-------Ca(OH)2---
1、AgNO3 + HCl AgCl↓+HNO3
④盐+盐→新盐+新盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
盐
复分解反应发生的条 盐
件：
反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 精品课件
1、酸+金属=盐+氢气 条件：①金属位于氢以前；
②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;
2、盐+金属=新盐+新金属
条件：①盐必须溶于水； ②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；
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• 问题讨论 （1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系? （2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与
我们日常生活关系非常密切。那么通过大 家的预习及生活经验，说一说食盐在生活 中都有哪些用途?学.科.网
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第十一单元 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
2、 K2CO3+
CaCO3↓+2 KOH CaCO3↓+ 2NaCl
3、Na2CO3+ CaCl2 ---5-、- H2SO4 + BaCl2------- BaSO4↓+ 2HCl
6、Ba(OH)42、+ NKaC2lSO-4 -+--H-C-l ------- 7、CuSO4 + NH4NO3---
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3
HCl+AgN×O3=AgCl↓+HNO3
（16）Na2CO3+BaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（17）Ag+H2SO4
×
（18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3
× H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（20）K2SO4+CuCl2
×
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几种常见离子的检验
1.氯离子(Cl-)的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
2.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部 过热造成液滴飞溅。
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第二课时
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二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质与用途
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物质 颜色
Na2CO3 NaHCO CaCO3
3
白色
白色
白色
状态 俗名 溶解性
固体
固体
固体
纯碱、苏打 小苏打 大理石、 石灰石
易溶于水 易溶于水 不溶于水
用途
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
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（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
1、酸都溶：
这些你都记 住了吗？
2、钾 钠 铵 硝都可溶。
K_
Na_
NH4_
_NO3
3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。 、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）多数不溶
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复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②酸+盐→新酸+新盐
酸 碱
③碱+盐→新碱+新盐
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2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。 NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 Ca CO3 —用作建筑材料、补钙剂。
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3、化学性质 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
3、在自然界的存在：广泛存在于海水、 盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
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注意：一贴、二低、三靠
（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁， 中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。 （2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于 滤纸的边缘。 （3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部； 玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧 靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）重要的调味品；
（2）源自文库体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也精可品课以件用氯化钠来消除。
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏
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交流与讨论
• 1．过滤后滤液浑浊的原因。 • 2．实验可能出现误差的原因。
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1．过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
• 2.实验过程中可能出现的误差： • (1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 • (2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，
（3）Cu+HCl
×
（4）Na2SO4+BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（5）BaSO4+Na2CO3
×
（6）Ba(OH)2+CuCl2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
（7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4