生活中的盐
盐在生活中的应用
盐在生活中的应用一、食品加工盐是我们日常生活中常见的调味品，它可以给食物增加风味。
在烹饪过程中，盐可以提升食物的味道，使其更加美味可口。
同时，盐还可以用来腌制食物，如咸鱼、咸菜等。
此外，盐还可以用来制作面食、糕点等，增加食品的质地和口感。
二、食品保存盐在食品保存中也起着重要的作用。
盐具有抑制微生物生长的功效，可以延长食物的保质期。
例如，在腌制食品时，盐可以抑制细菌的繁殖，延长食品的储存时间。
此外，盐还可以用来腌制肉类和鱼类，使其更加耐放，延长食材的使用时间。
三、医疗保健盐在医疗保健方面也有着重要的应用。
盐水漱口可以起到清洁口腔、杀菌消炎的作用，对于口腔溃疡、牙龈炎等口腔问题有一定的缓解作用。
此外，盐还可以用来治疗轻度烫伤或划伤，通过盐水浸泡可以起到消炎止痛、促进伤口愈合的作用。
四、纺织印染盐在纺织印染中也有着重要的应用。
在染料的固定过程中，盐可以增加染料和纤维的亲和力，使染色更加牢固。
同时，盐还可以用来处理染料废水，起到净化水质的作用。
五、冰雪融化盐在冰雪融化中起到了重要的作用。
当道路或人行道结冰时，撒盐可以加速冰雪的融化，提高交通和行人的安全性。
这是因为盐可以降低水的冰点，使冰雪迅速融化。
六、皮肤护理盐还可以用于皮肤护理。
盐具有去角质、清洁毛孔的作用，可以帮助去除皮肤表面的死皮细胞，使肌肤更加光滑细腻。
此外，盐还可以用来泡澡，舒缓疲劳，促进血液循环。
七、清洁卫生盐在清洁卫生方面也有着重要的应用。
盐具有杀菌消毒的作用，可以用来清洁厨房、浴室等环境，保持卫生。
此外，盐还可以用来清洁衣物和鞋子，去除污渍和异味。
盐在生活中的应用非常广泛，从食品加工到医疗保健，从纺织印染到冰雪融化，从皮肤护理到清洁卫生，盐都发挥着重要的作用。
我们应当合理利用盐的功能，使其在我们的生活中发挥最大的价值。
同时，我们也要注意适度使用盐，避免过量摄入对健康造成不利影响。
考点生活中常见的盐(完整版)实用资料
考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
生活中常见的盐
2
• 讨论书P78第4小题：
敞口氢氧化钠溶液，该溶液是否变质，假设如下：
假设一：该溶液没有变质；（即无Na2CO3） 假设二：该溶液部分变质：（即既有Na2CO3，又有NaOH） 假设三：该溶液全部变质。（即只有Na2CO3，没有NaOH） 简要叙述实验步骤和现象，并写出反应的化学方程式。
一、取样，加稀盐酸，如无气泡，则未变质… 或（加氢氧化钙溶液，如无沉淀，则未变质…） （加氯化钙溶液，如无沉淀，则未变质… ） 二、取样，加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，充分 反应后过滤，滤液中加酚酞，酚酞变红，则部分变质… 三、取样，加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，充分反应 后过滤，滤液中加酚酞，酚酞无变化，则全部变质…
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钙：是大理石和石灰石的主要成分； 用途 （1）建筑材料的盐 （2）用作补钙剂 （3）在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂 2、碳酸钠 （1）俗名---纯碱；苏打（Na2CO3）; 纯碱不是碱，是盐，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变成红色，pH>7 （2）化学性质： (3) 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 洗涤剂中含有的盐是______，炉具清洁剂中含有的碱是________。 (4) 制碱工业的先驱---侯德榜 侯德榜制的碱是指 ——纯碱 3、碳酸氢钠： （1）俗名----小苏打（NaHCO3） 其溶液呈碱性，能使酚酞试液变成红色，pH>7 (2)化学性质： （3）用途：培制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多
D)
B、 Ba(NO3)2、 NaCl、 Na2CO3 D、KOH、NaCl、Ca(OH)2
2、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( C ) A、H+ C、K+ K+ NO3OHOHB、Ca2+ D、CO32NO3H+ CO32Na+
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
生活中常见的盐
用盐水洗头可以减少头发脱落。 用茄子根加点盐水洗脚，可治脚气。 洗衣服时加些盐，能有效地防止褪色。 皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减 轻疼痛。 把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦去 衣服上的血迹。。。
小 偏 方
粗盐提纯的步骤: 1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率 在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
生活中常见的盐
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于 是他就问他的厨师说:“这个世界上什么 东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最 好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师 关了起来,同时命令全国人民只能吃糖, 不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出 现了不同的症状.于是他不得不取消了这 项命令.
身边的化学：某地有一奇特的山泉，某日，
一老汉忙完农活回家在泉边洗手，突然发 现在泉水中有一“金水壶”大惊。以为神 明显灵。消息传开，就有求神治病之人。 正巧有一多年患眼疾之人，用泉水洗眼数 日后病除，神明显灵之说越传越远……科 技人员调查后发现，此“金水壶”是一农 民数年前扔掉的破“铁水壶”，泉水中含 有微量的CuSO4，（CuSO4溶液有杀菌功 能）。请你开动脑筋想一想，①为什么有 “金水壶”的出现？②眼疾患者为什么康 复？你能写出相关的反应原理吗？
一. 氯化钠
化学式：NaCl，俗名：食盐。 物理性质：可溶于水，有咸味,白色固体 。
通过上面这个故事及前面的学习, 你对食盐的 作用了解了多少?
1.
2. 3. 4. 5.
6.
食盐是一种重要的调味品。 医疗上用氯化钠配制生理盐水(0.9%)。 食盐还可腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。 食盐还可做融雪剂。 农业上用氯化钠溶液(16%)来选种。 工业上可用做原料来制取氢氧化钠、氯气、氢 气等。
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
生活中常见盐
海盐的制备方法
晒盐：在有阳光和风的条件下，将 海水蒸发成盐粒或盐晶
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
盐田结晶：通过在盐田中蒸发海水， 使海水中的盐分结晶
煮盐：通过加热海水使盐分分离出 来
海盐的储存和使用注意事项
储存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境 使用：按照个人需求适量使用，避免浪费和过量摄入 注意事项：不要与食品混合存放，避免污染食物 应急处理：如果不慎误食，应立即漱口并咨询医生
海盐
海盐的种类和用途
种类：分为粗盐、 细盐和片盐等
用途：烹饪调味、 腌制食品、制作 冰块等
特点：具有独特 咸味和矿物质含 量
历史：自古以来 就是人类饮食中 重要的调味品之 一
海盐的营养价值
含有丰富的微 量元素
含有大量的矿 物质
含有一定量的 维生素
含有多种酶类 物质
海水蒸发：将海水经过日晒蒸发后 留下的盐结晶
加工食品：制作 腌制品、烹饪料 理等
医疗用途：补充 钠、氯等矿物质， 治疗呕吐、腹泻 等症状
食盐的摄入量
每天适宜摄入量：6g 高盐食品：腌制食品、加工肉类、高盐零食等 摄入过多的危害：高血压、心血管疾病等 减少摄入的方法：控制烹饪用盐、选择低盐食品等
食盐的选购与保存
选购：选择正规品牌，注意成分表和保质期 保存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境
小苏打
小苏打的性质
化学式：NaHCO3 外观：白色结晶性粉末 易溶于水：易溶于冷水中 稳定性：不稳定，易分解
小苏打的用途
烘焙：在烘焙过程中作为膨松剂，增加食物的口感和蓬松度。 清洁：可以用来清洁厨房用具、洗衣机等，去除污渍和异味。 家庭医疗：可以用于缓解胃酸、消化不良等症状，以及口腔溃疡的辅助治疗。 美容护肤：可以去除皮肤表面的污垢和油脂，使皮肤更加光滑细腻。
11.1 生活中常见的盐
3.如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ A）
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等 B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D.海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱
【解析】常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而 不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故A错误。
➢ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 （2）化学性质： ①高温分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
➢ 碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质：白色固体，难溶于水。 （2）化学性质： ①与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解：CaCO3 CO2↑+CaO
（4）盐+碱→新盐+新碱，反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体。 （只有氨盐和碱反应才能生成气体） 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （5）酸+碱性氧化物→盐+水，生成物中含有水。 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
➢酸、碱、盐的溶解性 是重要的物理性质，是判断复分解反应的常用条件之一。 其记忆口诀如下： 酸类易溶除硅胶，碱溶钾钠钡和氨；钾、钠、氨盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、氨。
生活中常见盐PPT课件
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
11-1生活中常见的盐
CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合物 化合物 化合物 化合物
显而易见，这几个反应都是由化合物与化合 物反应，从而生成了两种新的化合物，我们把这 种反应叫复分解反应。
2、定化学式：
HCl+Na2CO3
3、配平标符号：
NaCl+H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
1、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中 的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
2、下列化学反应属复分解反应的是（Ｄ ）
2、下列物质属于盐的是（ A）
A、纯碱
B、苛性钠
C、消石灰 D、铁锈
3、在下列物质： a食盐；b纯碱；
c碳酸氢钠；d碳酸钙（填序号，下同）
（１）可用作洗涤剂的是___b_； （２）可用作调味剂的______a________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__d_； （４）可用于生产玻璃的是___b________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 _c__；
碳酸钠、碳酸氢钠等物质与发酵产生 的酸作用生成二氧化碳的缘故。
作业P78 3、5
钾钠铵硝溶水快，氯化不溶银亚汞 硫酸不溶硫酸钡，碳酸只溶钾钠铵 氢氧化物谁来溶，钾钠钙钡记心中
.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5 mL稀盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2 mL 澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2 mL 澄清的石灰水对比） 2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程 式 CaCO3+2HCl=。CaCl2+H2O+CO2↑ 3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采 用的方法是：
生活中常见的盐
生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。
2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。
3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。
4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。
生活中常见的盐完整版
25
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！
BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
AgCl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀 硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸
FeCl3溶液+NaOH溶液
有红褐色沉淀生成
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe(精O选Hp)pt3是一种红褐色沉淀 24
CuSO4溶液+BaCl2溶液 有白色沉淀生成
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
（3）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐 （一般有沉淀生成）
精选ppt
精选ppt
12
2．过滤（过滤应注意：“一贴二低三靠”）
(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要 有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体 沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部； 玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸 破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁， 防止液滴飞溅。
如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可 不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需 3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
初中化学课件：第十一单元第一课时生活中常见的盐
盐可用于制冰，也可用于制冷领域。
盐的医疗应用
盐在医疗领域中也有许多应用。
1
如何用盐治疗鼻塞
盐水可以使用于治疗鼻塞，但是应避免长期使用，以免引起不适。
2
治疗过敏
用盐水清洁鼻腔可以缓解过敏性鼻炎。
3
止咳祛痰
盐水可以帮助镇咳祛痰，尤其对于感冒等疾病有一定的缓解作用。
盐在环境中的作用
盐在环境中有着重要作用。
离子化学
通过吸取或释放电子，离子化学反应产生了许多重要化学物质。
高温熔融
盐在高温下可以熔融，用于许多工业过程中，例如熔锻和铅冶炼。
电解
离子可以通过电解过程分离，并用于电池等应用中。
盐的化学结构
盐的化学结构决定了许多其它特性和特质，例如味道、颜色、形状和溶解度。
氯化钠
由钠离子和氯离子组成的晶体。
碳酸钙
生活中常见的盐
在我们的日常生活中，盐是不可或缺的调味品。但你知道吗，盐还有很多不 同的用途和类型。在本课件中，我们将深入了解生活中常见的盐，包括其分 类、化学结构和应用。
盐的定义
盐是一种无机化合物，通常是由阳离子和阴离子组成的晶体。
阴离子
如氯离子、溴离子、碘离子和羟基离子。
阳离子
如钠离子、钾离子、铜离子和氢离子。
莴笋
莴笋中含有钾和其他有益矿物 质，可以为食品添加口感。
酸奶
酸奶有益于消化系统，可以作 为盐的替代品。
盐的储存和保存
正确储存和保存食盐可以使其保持良好的品质和口感。
1 密封储存
盐应储存在密封的容器中，避免吸潮。
2 常温保存
盐应该在平常的室温下储存。
3 避免阳光直射
轻质瓶装盐装入白色或特别涂装的容器中，避免阳光直接照射，以防漆褪色。
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反响：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用NaCl溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9% NaCl溶液〕Na+ 维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质〔1〕水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
〔2〕能和盐酸反响，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑〔3〕能和氢氧化钙溶液反响： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反响： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH〔4〕能和钙盐、钡盐溶液反响：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小打。
白色粉末、易溶于水化学性质：〔1〕和稀盐酸反响NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑〔2〕受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：〔1〕和稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑〔2〕高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠〔NaNO2〕有毒,不能用于烹调食物。
二、粗盐提纯1、实验步骤与实验仪器2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
生活中常见的盐
二、有毒的盐
工业用盐：NaNO2 亚硝酸钠
形状很像食盐，亚硝酸盐不仅是致癌物 质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物 中毒，3 g可致死，水溶液呈碱性。
如何区分食盐 和亚硝酸钠？
三、食盐 NaCl 1、在人体内的存在及作用 2、用途
3、制取
海水晒盐原理：蒸发结晶
四、粗盐提纯 1、粗盐的成分：
右图 是一种医用药品瓶上的标签， 试根 据标签上的内容回答有关问 主 要 成分 ：碳酸 钙 、 题。 （1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处 氢 氧 化铝 （大片 状 ） （答出一点即可）______________。 主 治 ：胃 痛 、反 酸、 （2）当胃酸（主要成分为盐酸）过 烧 心 等 胃 部 不 适 症 多时，服用该药片后，在胃中可能 用 法 ： 咀 嚼 后 咽 下 发生的化学反应为 （用化学方程式 表示） ①_____________________________。 ②_____________________________。 （3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的 病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸 盐的抗酸药，其原因 是 。
图1
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
二、盐的分类 1、按阳离子分： 硫酸铜 氯化铜 硝酸铜 含有铜离子的盐： 铜盐 如： 含有铁离子的盐： 铁盐 如： 硫酸铁 氯化铁 硝酸铁 思考：含有亚铁离子的盐叫什么？含有钠离子的 盐叫什么？含有铵根离子的盐呢？请各举一例。 2、按阴离子分： 含有碳酸根离子的盐： 碳酸钙 碳酸钠 碳酸盐 如： 硫酸铜 硫酸铁 含有硫酸根离子的盐： 硫酸盐 如： 思考：含有硝酸根离子的盐叫什么？含有氯离子 的盐叫什么？请各举一例。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品课件
（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。 （2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量的固体时， 即停止加热。学.科.网
使精盐产率降低。 • (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧
杯而使NaCl损失，从而产率降低。 • (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造
成液滴飞溅，从而使精品产课件率降低。
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻 璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶 解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
生成二氧化碳气体。
【想一想】 如何检验CO32-的存在 检验方法：取少量待测样品，加入少
量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变 浑浊的气体
精品课件
【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？
澄清的石灰水
现象 分析
产生了白色沉淀 反应中生成了不溶于水的碳酸钙
【演示实验11－2】
化学 方程 式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。
精品课件
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2、通式：（AB+CD
AD+CB）
3、特征：双交换，价不变
4、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
精品课件
物质溶解性口诀：
精品课件
盐的化学性质: ①盐+金属→ 新盐+新金属 A:盐必须可溶 B:单质金属比盐中金属活泼 C:单质中K、Ca、Na除外 D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
③盐+碱→新碱+新盐
3、在自然界的存在：广泛存在于海水、 盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
精品课件
注意：一贴、二低、三靠
（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁， 中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。 （2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于 滤纸的边缘。 （3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部； 玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧 靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、盐+酸=新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 4、盐+碱=新盐+新碱 条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。 5、盐+盐=新盐1+新盐2 条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。
精品课件
（1）NaCl+Ba(OH)2
×
（2）K2CO3+CaCl2 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
2、 K2CO3+
CaCO3↓+2 KOBiblioteka CaCO3↓+ 2NaCl
3、Na2CO3+ CaCl2 ---5-、- H2SO4 + BaCl2------- BaSO4↓+ 2HCl
6、Ba(OH)42、+ NKaC2lSO-4 -+--H-C-l ------- 7、CuSO4 + NH4NO3---
精品课件
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。 NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 Ca CO3 —用作建筑材料、补钙剂。
精品课件
3、化学性质 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
精品课件
• 问题讨论 （1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系? （2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与
我们日常生活关系非常密切。那么通过大 家的预习及生活经验，说一说食盐在生活 中都有哪些用途?学.科.网
精品课件
第十一单元 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
精品课件
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
④盐+盐→新盐+新盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
盐
复分解反应发生的条 盐
件：
反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 精品课件
1、酸+金属=盐+氢气 条件：①金属位于氢以前；
②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;
2、盐+金属=新盐+新金属
条件：①盐必须溶于水； ②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；
1、酸都溶：
这些你都记 住了吗？
2、钾 钠 铵 硝都可溶。
K_
Na_
NH4_
_NO3
3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。 、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）多数不溶
精品课件
复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②酸+盐→新酸+新盐
酸 碱
③碱+盐→新碱+新盐
蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部 过热造成液滴飞溅。
精品课件
第二课时
精品课件
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质与用途
精品课件
物质 颜色
Na2CO3 NaHCO CaCO3
3
白色
白色
白色
状态 俗名 溶解性
固体
固体
固体
纯碱、苏打 小苏打 大理石、 石灰石
易溶于水 易溶于水 不溶于水
用途
精品课件
×
（18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3
× H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（20）K2SO4+CuCl2
×
精品课件
几种常见离子的检验
1.氯离子(Cl-)的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
2.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
（3）Cu+HCl
×
（4）Na2SO4+BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（5）BaSO4+Na2CO3
×
（6）Ba(OH)2+CuCl2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
（7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
精品课件
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
思 考
上述反应中都有CO2和H2O生成，那么反 应物在组成上有什么相同点呢？
结论：凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
④盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 精品课件
（1）重要的调味品；
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也精可品课以件用氯化钠来消除。
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏