2017高考化学2《非金属及其化合物》考点4《氮及其化合物》
高考化学一轮复习-第四章 常见的非金属及其化合物 第4节 氮及其化合物课件
A．1.2 mL，NO
B．2.4 mL，O2
C．3.5 mL，O2
D．4 mL，NO
解析： 解 题依据 的 化学反 应 原理： 4NO2 ＋O2 ＋ 2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。设 O2 的 体积为 x，剩余的气体有两种可能：①若剩 O2，则 V 剩 ＝x－14(12 mL－x)＝2 mL，解得 x＝4 mL，B、C 错误； ②若剩 NO，则 V 剩＝13[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x ＝1.2 mL，D 错误，A 正确。
解析：(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反 应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO；当 空气过量时，N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。 汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导 致光化学烟雾，产生温室效应。②CO、NOx 反应后生成 的无毒气体为 CO2 和 N2。
[对点练] 将充有 a mL NO 和 b mL NO2 气体的试
管倒立于水槽中，然后通入 a mL O2。气体体积均在同
温同压下测定，且 b>a，则充分反应后，试管中气体在
同温同压下的体积为( )
b－a A. 3 mL
a－b B. 3 mL
4b－1 C. 13 mL
3 D.b－a mL
解析：已知反应 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO
O2===4HNO3
有氧化性，但通常情 强氧化性，在溶液中能氧
氧化性
况下表现出还原性 化 S2－、I－、Fe2＋等离子
化学 性质
对环境 的影响
NO
NO2
有毒，大气污染物 有毒，大气污染物之一
之一
2017高考化学一轮总复习 第五单元 第4讲 氮及其化合物课件.
NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 热分解的方程式：____________________________ 。
◎ 自主测评 ◎
1．(2015年北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说 法不正确的是 ( . . . )。
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 解析：人工固氮中氮气转化为氨气，是N2 转化为NH3 的过 程，N 化合价由0→－3，化合价降低，被还原，A 项错误。 答案：A
②除 Pt、Au 外，大部分金属均能与 HNO3 反应(铂和金能 溶解于浓硝酸和浓盐酸以体积之比为 1∶3 形成的王水)；Cu 与 ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑ 浓硝酸反应的化学方程式：Cu _______________________________ ＋2H2O 3Cu＋ _______________ ；Cu 与稀硝酸反应的化学方程式：_________ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ；常温下，浓硝酸、 _______________________________________ 浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化。 ③与浓硝酸反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化 物或最高价含氧酸，如碳与浓硝酸反应的化学方程式：
用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验是否变蓝。
答案：D
4．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结 论不正确的是 ( . . . )。
A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子 B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有
OH
－
C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH4
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物课件
(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
是 N2O3、N2O5
。
(2)NO 和 NO2 性质的比较 性质
颜色状态气味
NO 无色无味气体
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
题组一 氮气及氮的循环 1.[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析 在雷电作用下 N2 与 O2 反应生成 NO，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程 中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确； 合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确 。
解析 (1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO； 当空气过量时，N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸 型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。②CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。
高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物第4节氮及其化合物课件
(2)化学性质:
-4考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,
如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的
是N2O3、N2O5。
-5考点一
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O;
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O。
-13考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
跟踪训练
1.把一支充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入O2
直至试管全部充满水。假设整个过程中溶质不会扩散入水槽,则硝
酸的物质的量浓度c(HNO3)与通入O2的体积V(O2)关系正确的是
N2O3(g),其平衡常数表达式为K=
。
(2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,
石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是
;滤渣可循环使用,滤渣
的主要成分是
(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致
;
若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致 。
mL,则二氧化氮的体积为50 mL-7 mL=43
5
mL,故原混合气体中NO2和O2体积比为43∶7。
-11考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
例2(2018全国Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与
2017届高考化学一轮复习专题课件：2-4《非金属及其化合物》(新人教版)
把盛有 48 mL NO、NO2 混合气体的容器倒置于水中(同温同 压)。待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则： (1)原混合气体中，NO 是______ mL，NO2 是______ mL。 (2)若在剩余的 24 mL 气体中，通入 6 mL O2，待液面稳定后， 容器内气体体积变为________ mL。 (3)若在剩余的 24 mL 气体中， 通入 24 mL O2， 待液面稳定后， 容器内气体体积变为________mL。 (4)若在原 48 mL 的 NO、NO2 气体中，通入________ mL O2， 倒置于水面上，气体会全部被吸收。
4． NO、 NO2、 O2 三种混合气体通入水中，可先按 (1)求出 NO2 与 H2O 反应生成的 NO 的体积， 再加上原混合气体中 NO 的 体积，转换成 NO 的总体积再按(3)方法计算。或将 NO 和 O2 先 换算成 NO2，再用 NO2 总体积和 O2 按(2)计算。另外，4NO2＋ O2 和 4NO＋3O2 在组成上相当于 2N2O5。即(2)(3)两情况的总反 应式均与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。因此，也可利用混合气体 中的 N、O 原子个数比进行分析、判断： <25余O2 N O＝25无气体剩余 >25余NO
[解析]
H2 难溶于 NaOH 溶液，不能形成较大的压强差，不
能引发喷泉现象。
[答案] B
2.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内 盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验 事实不相符的是( )
A．Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B．NH3(H2O 含石蕊)，蓝色喷泉 C．HCl(H2O 含石蕊)，红色喷泉 D．SO2(NaOH 溶液)，无色喷泉
2017届高考化学一轮复习：第4章非金属及其化合物第15讲 氮及其重要化合物
应后，气体体积变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，
则该氮氧化合物的化学式为( A )
A．NO2 C．N2O
B．N2O3 D．N2O4
解析：本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化 合物知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能 力。氮氧化合物与铜粉反应生成 CuO 和 N2，结合题中气 体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只 含有一个氮原子，结合选项知 A 正确。
3．指出 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应中：氧化剂为 ___N_O_2___ 、 还 原 剂 为 ___N__O_2__ ， 二 者 物 质 的 量 之 比 为
2
__1_∶__2___，1 mol NO2 反应转移电子的个数为____3_N_A__。
1氮的氧化物都有毒，其中 NO2 与 N2O4 存在下列平衡：
(1)与血红蛋白结合，使 人中毒(2)转化成NO2形 成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化 学烟雾
1．写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的三个化学反应方程
式。 ①___N__2＋__O__2_=放=_=_电=_=_2_N_O________________________________； ②____2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_____________________________； ③___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O______________________。
①请写出纯碱溶液吸收 NO2 的化学方程式： __N_a_2_C_O__3_＋__2_N_O__2=_=_=__N_a_N_O__3_＋__N_a_N__O_2_＋__C_O__2__________。
高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
人教版高考化学复习课件-第4章 非金属及其化合物第4节 氮及其重要化合物
(2)原子守恆法 4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當於2N2O5的組成，都與N2O5＋H2O===2HNO3等效。當 NO、NO2、O2的混合氣溶於水時利用混合氣體中N、O原子個數比進行分析判斷。
(3)得失電子守恆法 當NO2或NO轉化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，O2得電子，且得失電 子數必然相等，這是得失電子守恆法解答此類題目的依據。
3. 濃氨水中加固態鹼性物質 (1)反應原理：濃氨水中存在以下平衡： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 加入固態鹼性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促 進NH3·H2O的分解。 (2)裝置：
【溫馨提示】(1)乾燥NH3不能用濃H2SO4、P2O5(固體)等酸性乾燥劑，也不能用無水 CaCl2(因NH3與CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。 (2)制氨氣時所用銨鹽不能是硝酸銨、碳酸氫銨．因為加熱過程中NH4NO3可能發生爆炸而 有危險；NH4HCO3受熱極易分解產生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2 雜質。
【想一想】 NO2與溴蒸氣有哪些相似性？如何鑒別NO2與溴蒸氣？
NO2和Br2在性質上有相似性：①均具有氧化性；②溶於水均有酸生成；③均可與堿反應； ④均為紅棕色等。所以不能用澱粉－KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質又 有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
【自主解答】 (1)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O (2)放熱 (3)濃H2SO4 生成的NO與O2反應生成NO2， NO2與水反應生成HNO3, NH3與HNO3反應生成了NH4NO3 (4)1 NH4Cl 與HCl反應生成氧氣(合理答案均給分) 解析：(1)NH3和O2反應生成NO和H2O。(2)該反應為放熱，故不加熱後仍能保持紅熱狀態。 (3)產物中有NO和未反應的NH3，NO會被O2氧化生成NO2，在與空氣中的水蒸氣反應生成 HNO3，而HNO3與NH3反應會產生白煙。(4)裝置5與1均產生NH3。NH4Cl加熱分解可得NH3和 HCl，而HCl與Na2O2反應可生成O2。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 4 氮及其重要化合物课件
D.a∶b=4∶3
【解析】选A。剩余气体不支持燃烧，故为NO气体，即 相当于NO2与O2混合作用于水时剩余3cmL NO2，
【加固训练】
1.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨 气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化
学方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O， 8NH3+6NO2====7X+12H2O。则M、X代表的物质的化学式 分别是( )
b.碳酸氢铵受热分解：N_H_4_H_C_O_3_=_=△_=_= _N_H_3↑__+_C_O_2_↑__+_H_2_O_↑__。
②与碱反应：
N
H
4
+OH-
△ ====
NH3↑+H2O
。
(3) N H 4 的检验。
变蓝
【特别提醒】 (1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐 时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热 易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外 NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH， 因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨，且 在高温下均能腐蚀玻璃。
【解析】选D。AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色 沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误； NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；NH3能 使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离 产生OH-，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的 特性，二者无因果关系，C项错误；氯气和浓氨水反应 产生白烟，D项正确。
A.可能是N2与NO2的混合气体 B.只能是O2与NO2的混合气体 C.可能是NO与NO2的混合气体 D.只能是NO2一种气体
2017届高考化学一轮复习课件：第4章+非金属及其化合物+第15讲+氮及其重要化合物(新人教版89页)(共89张PPT
「名师点拨」 (1)解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理 无论是单一气体(NO2)，还是 NO、NO2、O2 中的两者或 三者的混合气体，反应的实质是 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是 NO 或 O2，不可能是 NO2。 ①若 NO 和 O2 通入水中，总关系式为 4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3。 ②若 NO2 和 O2 通入水中，总关系式为 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。
①与氧气反应：N2＋O2==放=电==2NO(导致汽车尾气中产生氮的 氧化物和雷电固氮)
②与氢气反应：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3(工业合成氨的反应
原理)
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4、 N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的是___N_2_O__3 ____、 ___N__2O__5____。
解析：反应①中 NO 是氧化剂，CO 是还原剂，A 错误； 根据化合价变化可知反应②是氧化还原反应，NO2 是氧化 剂，SO2 是还原剂，氧化剂的氧化性比还原剂的氧化性强， B 错误，C 正确；反应②的产物是 NO 和 SO3，都是大气 污染物，D 错误。
考向 2 有关氮的氧化物的简单计算
氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污 染的方法。
「名师点拨」 氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面 紫外线辐射量增加。
2017届高考化学一轮复习专题课件：2-4《非金属及其化合物》(新人教版)
3．引发喷泉的几种方法 (1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。 (2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。 (3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。
4．喷泉实验的几种常见装置
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉 的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即 形成喷泉现象。
N
把盛有 48 mL NO、NO2 混合气体的容器倒置于水中(同温同 压)。待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则： (1)原混合气体中，NO 是______ mL，NO2 是______ mL。 (2)若在剩余的 24 mL 气体中，通入 6 mL O2，待液面稳定后， 容器内气体体积变为________ mL。 (3)若在剩余的 24 mL 气体中， 通入 24 mL O2， 待液面稳定后， 容器内气体体积变为________mL。 (4)若在原 48 mL 的 NO、NO2 气体中，通入________ mL O2， 倒置于水面上，气体会全部被吸收。
3．氮气的应用 ①焊接金属时作保护气； ②液氮可作冷冻剂； ③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
二、氮的氧化物——NO 和 NO2 1．NO 和 NO2 NO 颜色 物理 性质 溶解性 与 O2 反应 与 H2O 反应 不溶于水 2NO＋ O2===2NO2 — 与 H2O 反应 — 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO 毒性 无色 有毒 NO2 红棕色 有毒
化学 性质
NO 实验室 制法 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O
NO2 Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O
2.NOx 的污染 a．氮氧化物：主要有 NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5 等，其中③ NO 和④ NO2 是最主要的空气污染物。 b．污染源：石油产品的燃烧和煤的燃烧，工业废气、废水及 生活污水的排放，农田土壤及动物排泄物中含氮化合物的转化等。
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考点4《氮及其化合物》（含解析）
1．(2016·河北石家庄模拟)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。
下列说法正确的是()
A．反应后生成NO的体积为28 L
B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol·L－1
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
解析：A项中未给出是在标准状况下，无法计算NO气体的体积；C项中不知道溶液的体积，无法计算NO－3的浓度；D项中根据原子守恒，溶液中的溶质肯定还有K2SO4，所以A、C、D均不正确。
答案：B
2．(2016·德州期末)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()
A．利用甲装置制备氢氧化亚铁并观察其性质
B．用乙装置证明过氧化钠与水反应放热
C．用丙制备并收集少量NO2气体
D．实验室用丁装置快速制备少量氨气
解析：打开止水夹，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2将装置中的空气排尽，关闭止水夹，反应产生的H2将左边试管中生成的FeSO4溶液压入右边试管，Fe2＋与OH－反应生成白色Fe(OH)2沉淀，A项合理；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若脱脂棉燃烧，说明Na2O2与H2O的反应为放热反应，放出的热量使温度达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉在有O2存在下燃烧起来，B项合理；NO2能与水反应，故不能用排水法收集NO2气体，C项不合理；
NaOH溶于水中放出较多的热量，使浓氨水中NH3·H2O分解产生NH3，D项合理。
答案：C
3．(2016·宿迁高三调研)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)，下列说法正确的是()
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
解析：碳酸氢钠不能用作化肥，选项A错误；碳酸钠受热不易分解，选项B错误；一定条件下氨和二氧化氮可以发生归中反应生成氮气，选项C正确；氯化钠不水解，选项D 错误。
答案：C
4．(2016·浙江效实中学高三期中)将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90 g加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。
向反应后的溶液中加入6 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55 g，则下列叙述中正确的是()
A．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积为3.36 L
B．当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量
C．将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
D．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75 mL
解析：测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了17.55 g－9.90 g＝7.65 g，这7.65 g
实际是OH－的质量，故n(OH－)＝
7.65 g
17 g·mol－1
＝0.45 mol，由转化关系：Cu――→
2e－
Cu2＋――→
2OH－
Cu(OH)2和知铁、铜失去电子的物质的量就是增加的OH－的物质的量，当每生成1 mol NO转移3 mol e－(HNO3中N显＋5价、NO
中N 显＋2价)，根据反应中转移0.45 mol e －
知生成n (NO)＝0.15 mol ，A 项中NO 不一定处于标况下，故其体积不一定为3.36 L ，错误；加入NaOH 生成沉淀时溶液中Na ＋
以NaNO 3的形式存在，即n (OH －
)＝n (NO －
3)，当金属全部溶解时HNO 3表现酸性(0.45 mol)和氧化性(0.15 mol)，总计0.6 mol ，B 项错误；将生成的沉淀加热灼烧时产物为Fe 2O 3和CuO 的混合物，C 项错误；若溶液中无硝酸剩余，消耗NaOH 溶液的体积最小为0.45 mol 6 mol·L －1＝0.075 L ，D 项正
确。
答案：D
5．(2016·山西四校联考)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式为___________；若要测定生成的NH 3
的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是___________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，收集装置应选择_____(填装置序号)。
(3)在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10 nm)。
①向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________________，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：____________________________________。
②在浓CaCl 2溶液和NH 3用量正确的情况下，CO 2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO 2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)_____。
解析：(1)实验室制取氨气的方程式是2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
要测定生成的氨气体积，则需要通过排液法，因此装置中所盛放的液体必须满足氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且不与氨气反应。
(2)氨气极易溶于水，但氨气的密度小于空气的，所以采用向下排空气法收集，即选择装置⑥。
(3)①由于CO 2难溶于水，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是氨气，反应的离子方程式是Ca 2＋
＋2NH 3＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓
＋2NH ＋
4。
②如果CO 2过量，则生成碳酸氢钙，所以溶液中大量存在的离子是Ca 2＋
、HCO －
3、
NH ＋4、Cl －。
答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ③⑨ 稳定不挥发，氨气不能溶于该试剂且该试剂不与氨气反应
(2)⑥
(3)①NH 3 Ca 2＋
＋2NH 3＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3＋2NH ＋
4 ②Ca 2＋
、HCO －
3、NH ＋
4、Cl －
6．(2016·广东高三联考)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：
(1)装置甲中盛浓硝酸的仪器A 的名称是________，仪器B 中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)完成下面表格中的空白
23发生反应的离子方程式为______________。
反应后的溶液中主要含有SO 2－
3、SO 2－
4、I －
等阴离子，请填写鉴定SO 2－
3、SO 2
－
4和I －
的实
验报告。
限选试剂：2 mol·L －
1 HCl 、1 mol·L －
1 H 2SO 4、1 mol·L －
1 BaCl 2、1 mol·L －
1 Ba(NO 3)2、
CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。
酸和铜的反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(2)根据装置乙中的反应方程式知，二氧化氮中氮元素的化合价由＋4价升高到＋5价，被氧化，作还原剂，表现还原性；将二氧化氮通入试管C中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性将碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，反应方程式为NO2＋2KI＋H2SO4===K2SO4＋I2＋NO＋H2O；鉴定SO2－3、SO2－4和I－，根据题给信息和试剂知，SO2－3的检验用饱和溴水，现象为溴水褪色；SO2－4检验的操作为取少量待测液于试管B中，加入过量的2 mol·L－1的盐酸，再滴加适量1 mol·L－1的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO2－4；I－的检验：另取少量待测液于试管C中，滴加饱和氯水和四氯化碳，振荡，溶液分层，下层液体呈紫红色，证明含有碘离子。
答案：(1)分液漏斗Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)
4
232。