河南省信阳市第九高级中学2017-2018学年毕业班考前化学适应性训练 Word版含解析
河南省信阳市第九中学2018届九年级上学期第三次月考化学试题(解析版)
九年级化学试卷（满分50分时间50分钟）一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1.下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是A. 木已成舟B. 花香四溢C. 烛炬成灰D. 滴水成冰【答案】C【解析】【详解】A、木已成舟只是形状改变了，没有生成其他物质，是物理变化，故选项错误；B、花香四溢是分子运动的结果，而分子本身没有改变，是物理变化，故选项错误；C、蜡炬成灰发生了燃烧，生成了二氧化碳和水，有生成其他物质，是化学变化，故选项正确；D、滴水成冰只是状态改变了，没有生成其他物质，是物理变化，故选项错误。
故选C。
2.近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（）A. 城市街道洒水降尘B. 发展水力、风力发电C. 露天焚烧秸秆、树叶D. 乘坐公交车或地铁出行【答案】C【解析】空气的污染物有：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等）和烟尘（可吸入颗粒及总悬浮颗粒）A. 城市街道洒水降尘，可减少空气中的烟尘，有利于保护空气质量； B. 发展水力、风力发电，可减少有害气体和烟尘的排放，有利于保护空气质量；C.露天焚烧秸秆、树叶，会产生有害气体和烟尘，会污染空气，不有利于保护空气质量； D. 乘坐公交车或地铁出行，可减少有害气体和烟尘的排放，有利于保护空气质量；选C3.如图是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确．．．的是A. 铬属于金属元素B. 原子核内中子数为26C. 相对原子质量为52.00D. 原子核外有24个电子【答案】B【解析】【详解】A、由铬的元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，故A正确；B、相对原子质量=质子数+中子数，所以铬原子核内中子数为：52-24=28，故B错误；C、由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为52.00，故C正确；D、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故D正确。
故选B。
4.下列物质中含有氧气的是A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 空气D. 五氧化二磷【答案】C【解析】【详解】A、二氧化锰是纯净物，不含有氧气，故A错误；B、氯酸钾是纯净物，不含有氧气，故B错误；C、氧气约占空气体积的21%；所以含有氧气，故C正确；D、五氧化二磷是纯净物，不含有氧气，故D 错误。
河南省信阳市2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析
河南省信阳市2017-2018学年高考化学一模试卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是（）-A．-石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程-B．-NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨-C．-工业上制备铝可用热还原的方法-D．-高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于化学用语的表示正确的是（）-A．-镁离子结构示意图：-B．-质子数与中子数相等的硫原子：S-C．-二氟化氧分子电子式：-D．-对甲基苯酚结构简式：3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）-A．-标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0N A-B．-将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1N A-C．-69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A-D．-0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A4．下列说法正确的是（）-A．-煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化-B．-淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物-C．-乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色-D．-乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇5．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（）选项-现象或事实-解释A-明矾用于净水-铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用B-SO2能使溴水溶液褪色-SO2具有还原性C-“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂-“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D-用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘-目前加碘食盐中含碘元素物质为KI-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）-A．-滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣-B．-澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣-C．-=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、-D．-常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、Ca2+ 7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）-A．-实验①、③反应制得的物质均为纯净物-B．-实验②、③均未发生氧化还原反应-C．-实验②、③均为放热反应-D．-实验①、②所涉及的物质均为电解质8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（）-a-b-实验现象预期-结论A-钢丝-浓硝酸-试管c中有大量红棕色气体-硝酸有强氧化性B-木条8.4mol/L硫酸-木条变黑-浓硝酸有酸性及氧化性C-生铁-NaCl溶液-导管处发生倒吸-生铁发生吸氧腐蚀D-铁丝-含少量HCl的H2O2溶液-试管c中有大量无色气体-该反应中铁作催化剂-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D9．能正确表示下列反应的离子方程式（）-A．-浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑-B．-电解饱和和食盐水的离子方程式：Cl﹣+2H2O=Cl2↑+2OH﹣+H2↑-C．-NaHCO3溶液发生水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣-D．-向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+10．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）-A．个-B．-3个-C．-4个-D．-5个11．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（）-A．-与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤-B．-X单质不可能置换出W单质-C．-元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z-D．-由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸12．下列说法正确的是（）-A．-向50 mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱后，水的K w不变-B．-NH4C1和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用-C．-室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐-D．-常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1HA溶液中c（H+）=1×10﹣4 mol•L﹣113．下列图示与对应的叙述相符的是（）-A．-图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液-B．-图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化-C．-图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线-D．-图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化14．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）-A．-电极a为电源的阴极-B．-固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动-C．-电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O-D．-外电路的电流方向为从电极a流向电极b15．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）物质-Fe（OH）2-Cu（OH）2-Fe（OH）3K SP-8.0×10﹣16.2×10﹣20-4.0×10﹣38-A．-向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀-B．-向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液-C．-该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4-D．-将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大16．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）-A．-原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1-B．-要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+-C．-SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在-D．-溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）17．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．（1）X的单质与A反应的反应方程式是．若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为．（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为．（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．18．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子-Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+阴离子-OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO4﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断C、D的化学式为：C D写出步骤②中发生反应的化学方程式（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．（4）不能确定的溶液为B和（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案．19．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）（1）如何检验装置气密性实验过程中通入O2的作用．3中液体为（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu （OH）2完全沉淀时的PH分别为37.64）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是②方案2中甲物质是（填字母序号）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH d．NH3•H2O 以加入Fe2（SO4）3为例，用离子方程式解释反应发生的原因方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g则过程Cu的利用率为．20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）=．②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c （CO2）=．③判断该反应达到平衡的依据为（填正确选项的字母）A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆C．混合气体的压强不随时间改变D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为．（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是．河南省信阳市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是（）-A．-石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程-B．-NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨-C．-工业上制备铝可用热还原的方法-D．-高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：-常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理；油脂的性质、组成与结构．分析：-A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；B．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝；D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：-解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油和油脂不属于高分子，故A错误；B．CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误；C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝，故C错误；D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确．故选D．点评：-本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握高分子的判断、合金的用途、酸雨、铝的制备等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列关于化学用语的表示正确的是（）-A．-镁离子结构示意图：-B．-质子数与中子数相等的硫原子：S-C．-二氟化氧分子电子式：-D．-对甲基苯酚结构简式：考点：-电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：-化学用语专题．分析：-A．镁离子核外电子总数为10，最外层为8个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；C．氟原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F周围的6个电子；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于苯环的对位C原子上．解答：-解：A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．质子数和中子数相等的S原子的质量数为32，该原子正确表示为：1632S，故B错误；C．二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于对位，其结构简式为：，故D正确；故选D．点评：-本题考查了有机物命名、离子结构示意图、电子式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）-A．-标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0N A-B．-将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1N A-C．-69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A-D．-0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A考点：-阿伏加德罗常数．分析：-A、标况下，HF是液态；B、NH3•H2O是弱碱，不能完全电离；C、NO2与水的反应是歧化反应；D、Na2O2含2个钠离子和1个过氧根．解答：-解：A、标况下，HF是液态，故A错误；B、NH3•H2O是弱碱，不能完全电离，故溶液中OH﹣的个数小于0.1N A个，故B错误；C、69gNO2的物质的量为1.5mol，而NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故1.5molNO2转移1mol电子，故C错误；D、1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.25molNa2O2中含有的阴离子为0.25mol，故D正确．故选D．点评：-本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）-A．-煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化-B．-淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物-C．-乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色-D．-乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：-煤的干馏和综合利用；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：-有机反应．分析：-A、化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．B、油脂不是高分子化合物；C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化；D、植物油属于酯类，也可水解，但水解不生成乙醇．解答：-解：A、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故A错误；B、淀粉和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是，故B错误；C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原，从而紫色退去，故C正确；D、植物油属于酯类，也可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸，生不成乙醇，故D错误．故选C．点评：-本题考查了煤的气化、油脂和蛋白质的水解，较简单．5．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（）选项-现象或事实-解释A-明矾用于净水-铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用B-SO2能使溴水溶液褪色-SO2具有还原性C-“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂-“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D-用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘-目前加碘食盐中含碘元素物质为KI-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-胶体的应用；二氧化硫的化学性质；油脂的性质、组成与结构；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：-A、根据明矾的净水原理来分析；B、SO2有很强的还原性；C、地沟油属于酯类；D、KI有强还原性，易被氧化．解答：-解：A、明矾能净水是由于电离出的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的杂质，起到净水的作用，故A正确；B、SO2有很强的还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴水褪色，故B正确；C、地沟油含有大量细菌和重金属，对人体健康有害，属于酯类物质，但可作为工业原料用于制取肥皂、汽油、柴油等，故C正确；D、KI有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI，而是KIO3，故D错误．故选D．点评：-本题考查了常见的化学知识在生活中的应用，应注意的是明矾只能净水，不能消毒，难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）-A．-滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣-B．-澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣-C．-=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、-D．-常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、Ca2+考点：-离子共存问题．分析：-A．滴入酚酞呈无色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子与银氨络离子、氢氧根离子反应；D．该溶液为酸性或碱性溶液，次氯酸根离子与氢离子反应，钙离子与氢氧根离子反应．解答：-解：A．该溶液为酸性溶液，Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，CO32﹣与酸性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，[Ag（NH3）2]+、OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中，水电离的氢离子为10﹣10mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，Ca2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，ClO﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：-本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）-A．-实验①、③反应制得的物质均为纯净物-B．-实验②、③均未发生氧化还原反应-C．-实验②、③均为放热反应-D．-实验①、②所涉及的物质均为电解质考点：-氯气的化学性质．专题：-卤族元素．分析：-A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；C、盐的水解是吸热反应；D、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质．解答：-解：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；C、盐的水解是吸热反应，故C错误；D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．点评：-本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础．8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（）-a-b-实验现象预期-结论A-钢丝-浓硝酸-试管c中有大量红棕色气体-硝酸有强氧化性B-木条8.4mol/L硫酸-木条变黑-浓硝酸有酸性及氧化性C-生铁-NaCl溶液-导管处发生倒吸-生铁发生吸氧腐蚀D-铁丝-含少量HCl的H2O2溶液-试管c中有大量无色气体-该反应中铁作催化剂-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-实验装置综合．分析：-A．反应生成的二氧化氮与水反应，c中收集气体为无色的NO；B．木条变黑，木条中H、O元素以水的形式脱出；C．生铁中含Fe、C，在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；D．Fe与盐酸反应生成氢气，无色气体可能为氢气，且生成亚铁离子与H2O2溶液反应生成氧气，生成的铁离子可作催化剂．解答：-解：A．反应生成的二氧化氮与水反应，c中收集气体为无色的NO，则实验现象不合理，故A错误；B．木条变黑，木条中H、O元素以水的形式脱出，只体现浓硫酸的脱水性，则结论不合理，故B错误；C．生铁中含Fe、C，在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，试管中氧气得到电子生成氢氧根离子，气体减少，则导管处发生倒吸，故C正确；D．Fe与盐酸反应生成氢气，无色气体可能为氢气，且生成亚铁离子与H2O2溶液反应生成氧气，生成的铁离子可作催化剂，则不能说明反应中铁作催化剂，故D错误；故选C．点评：-本题考查实验装置的综合应用及实验评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．能正确表示下列反应的离子方程式（）-A．-浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑-B．-电解饱和和食盐水的离子方程式：Cl﹣+2H2O=Cl2↑+2OH﹣+H2↑-C．-NaHCO3溶液发生水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣-D．-向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+考点：-离子方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-A．不符合反应的客观事实；B．电荷数、原子个数不守恒，漏掉反应条件；C．碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子；D．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁．解答：-解：A．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．电解饱和和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+2OH﹣+H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液发生水解：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故C错误；D．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，依据沉淀转化规律，向FeCl3溶液加入Mg（OH）2离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；故选：D．点评：-本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实、必须遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意盐类水解与电解质电离的区别，题目难度中等．10．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）-A．个-B．-3个-C．-4个-D．-5个考点：-同分异构现象和同分异构体．专题：-同分异构体的类型及其判定．分析：-含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．解答：-解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选：B．点评：-考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．11．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（）-A．-与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤-B．-X单质不可能置换出W单质-C．-元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z-D．-由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸考点：-原子结构与元素周期律的关系．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，A．光导纤维的成分的二氧化硅；B．镁能置换出C；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D．碳酸的酸性大于HClO．解答：-解：四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，A．W是C元素，与W相邻的同主族元素单质是Si，单质Si的重要用途是制作硅芯片和硅太阳能电池，故A错误；B．X是Mg元素、W是C元素，2Mg+CO22MgO+C，所以Mg能置换出C，故B错误；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故C正确；D．碳酸的酸性大于HClO，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成HClO，故D错误；故选C．。
河南省郑州市九中2017-2018学年毕业班考前化学适应性训练(10月月考) Word版含解析
河南省郑州市九中2017-2018学年毕业班考前化学适应性训练（解析版）1．等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H2【答案】A【解析】依据烃的燃烧通式可以得出烃分子中氢原子的含量越高，在质量相等的情况下，消耗的氧气最多，四种烃的最简式依次为CH4、CH3、CH2、CH。
所以答案是A。
2．下列说法不．正确的是（）A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子B．核外电子运动离核越近则能量越低C．42He与32He互称为同位素，其物理性质几乎完全相同D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量【答案】C【解析】略3．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A、14B、15C、16D、17【答案】A【解析】根据原子核外电子排布规律可知，第三周期的最内层和次外层含有的电子分别为2和8，所以该原子的质子数为14，答案选A。
4．等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是：A．乙烯B．乙烷C．乙炔D．苯【答案】C【解析】5．科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。
该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。
该化学反应是A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：根据观察会发现与之结构相似的发生反应是氨气与盐酸化合形成氯化铵的反应，故选项是D。
考点：考查化学反应类型的判断的知识。
6．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1【答案】C【解析】根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。
2024届河南省信阳市浉河区第九中学化学九上期中复习检测模拟试题含解析
2024届河南省信阳市浉河区第九中学化学九上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是（ ）。
A ．沉淀B ．过滤C ．吸附D ．蒸馏2．以下操作或现象与分子对应的特性不一致．．．的选项是…A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关知识的归纳完全正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列处理事故的方法不正确的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭B．家用电器着火——用水扑灭C．厨房天然气泄漏——立即关闭气阀并开窗通风D．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带5．化学的学习使我们学会了从微观的角度想，下列对宏观现象解释不正确的是（）A．水变为水蒸气体积变大﹣分子间间隔增大B．干冰升华﹣分子的体积变大C．氧化汞受热分解﹣分子在化学变化中可以再分D．闻到远处花香﹣分子在不断地运动6．下列属于人体必需的微量元素且对人体健康作用的叙述正确的是( )A．人体缺钙易患佝偻病B．人体缺铁影响智力发育C．人体缺锌易得贫血症D．人体缺碘会导致甲状腺肿大7．下列图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾B．加热等质量的氯酸钾制氧气C．氯酸钾和二氧化锰共热D．电解水8．电解水实验如图。
下列说法正确的是A．玻璃管b中气体是H2B．产生H2与O2的质量比约为1∶2C．实验说明水是由H2和O2组成D．可用燃着的木条检验生成的H29．鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是A．酒精和白醋（闻气味）B．白糖和食盐（尝味道）C．水和白醋（看颜色）D．铁和铜（观察颜色）10．今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5。
河南省信阳市第九中学2018届九年级化学下学期最后一次模拟考试试题
九年级化学模拟试题相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Fe: 56 Zn: 65 Cu: 64Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40一．选择题（14分）1.下列过程中不涉及化学变化的是【】A．铁矿石冶炼成铁B．石灰石等物质烧制玻璃C．葡萄酿成红酒D．直饮水机中活性炭吸附杂质2.羟基磷酸钙化学式为Ca x(PO4)6(OH)2，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要成分,x的数值为【】A.. 4B. 8C. 10D. 123.下列铁元素质量分数最大的是【】A. Fe2O3B. FeOC. FeSD. Fe3O44．下列实验操作正确的是【】A．称量固体药品 B．检查装置气密性 C.吸取液体 D.稀释浓硫酸5.下列物质中，既含有分子又含有离子的是【】A.硫酸铜溶液B. 过氧化氢溶液C. 铜锌合金D. 医用酒精6.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中的茶多酚（化学式为C22H18O11）等活性物质具解毒和抗辐射作用,下列有关茶多酚的说法正确的是【】A．属于氧化物 B．茶多酚中含有22个碳原子和18个氢原子C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氧两种元素的质量比为2:17.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是【】A．醋酸和碳酸都属于有机物 B．铁锈和氧化铜都属于氧化物C．磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料 D．钙和碘都属于人体必需的微量元素8.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】A．铁片浸入稀硫酸中 B．锌片浸入硫酸铜溶液中C．氯化铵溶液加入烧碱溶液中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中．9.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】A．FeCl3、ZnSO4、NaCI B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC .K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO310. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是【】A．稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯 B．石墨一一质地软且滑一一制作电极C．一氧化碳一一还原性——治炼金属 D．生石灰一一能与水反应一一作干燥剂13.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】A.向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰C.等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中加入足量的稀盐酸D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸14．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性，将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体。
2017-2018学年河南省信阳九中九年级(上)期末化学试卷
2017-2018学年河南省信阳九中九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．（1分）2015年12月上合组织峰会期间河南采取了多种措施保护环境、避免污染。
下列气体排放到空气中，不会造成大气污染的是（）A．SO2B．NO C．O2D．CO2．（1分）下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）A．粮食酿酒B．木炭燃烧C．饭菜变馊D．冰雪消融3．（1分）实验室有许多药品需要密封保存。
对下列药品密封保存的原因解释不正确的是（）A．生石灰﹣﹣防止氧化B．氢氧化钠﹣﹣防止潮解和变质C．浓硫酸﹣﹣防止吸水D．浓盐酸﹣﹣防止挥发4．（1分）下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4HClB．CO Na2CO3C．Cu（OH）2NaOHD．NaNO3Ba（NO3）25．（1分）下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是（）A．用点燃的方法除去O2中的H2：H2+O2H2OB．用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHC．用盐酸除去Na2SO4中的Na2CO3：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑D．用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu6．（1分）镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2，则x可能为（）A．0.8B．1C．1.5D．无法确定7．（1分）质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（）A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多8．（1分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲，乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量9．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属10．（1分）依据相关的实验所作的如图图象不正确的是（）A．向MnO2中加入过氧化氢溶液B．向CuSO4溶液中加入AlC．向稀盐酸中加入ZnD．向稀盐酸中加入NaOH溶液11．（1分）为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（）A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥12．（1分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．6 g B．8 g C．13.2 g D．20 g13．（1分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH﹣、SO42﹣B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣D．Zn2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣14．（1分）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放人与镁质量相等的铝。
河南省信阳市第九高级中学高三化学月考试卷含解析
河南省信阳市第九高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是（）A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C. FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)参考答案：D略2. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压参考答案：答案：C3. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料参考答案：A 略4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是 ( )A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略5. 下述实验不能到达预期目的的是分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2参考答案：AD略6. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（）A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片参考答案：答案：A7. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略8. 下列说法不正确的是A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．氯碱生产的核心技术原理是电解原理C．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量E．氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。
河南省信阳市第九中学高一化学模拟试卷含解析
河南省信阳市第九中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；B．胶体是分散系；C．胶体具有丁达尔效应；D．胶体表面积较大．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．故选B．2. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的两项是（）①反应开始2 min内平均反应速率最大②反应4～6 min内平均反应速率最小③反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大④反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③参考答案：D①.由图象可知，在0～2min内生成CO20.1mol，2～4min内生成CO20.2mol，4～6min内生成CO20.05mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故①错误；②.由上述分析可知，在4～6 min内生成的CO2最少，则反应4～6 min内平均反应速率最小，故②正确；③.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，氢离子浓度的减小会使反应速率降低，由图象可知，0～2min反应刚开始，此时温度较低，反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，说明2～4min时温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，说明4min后氢离子浓度起主要作用，故③错误；④.据图可知，反应在第2 min到第4 min间生成CO2的物质的量最大，所以2～4min时平均反应速率最大，故④正确；综上所述，答案选D。
河南省信阳市第九中学2024年中考化学模拟试题含解析
河南省信阳市第九中学2024年中考化学模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．O2中的“2”表示两个氧原子B．Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价C．2NH3中的“2”表示2个氨分子D．2Ca中的2表示两个钙元素2．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是（）A操作顺序B物质的鉴别制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热软水和硬水——肥皂水鉴别二氧化碳和氧气——闻气味C物质性质和途径D能源与环境稀有气体作保护气，因为化学性质稳定CO用于冶炼金属，因为具有还原性使用氢气能源——无污染使用乙醇汽油——无污染A．A B．B C．C D．D3．空气中体积分数约为78%的物质是A．O2B．N2C．CO2D．H2O4．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应属于分解反应B．丁一定是该反应的催化剂C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D．若消耗3g乙，则生成17g丙5．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算6．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2 是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关7．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。
河南省信阳市第九中学达标名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析
河南省信阳市第九中学达标名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关实验操作或图标正确的是A．f测定空气里氧气的含量B．浓硫酸稀释C．量取8.5mL液体D．称量NaOH2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤B CaO固体CaCO3加水，溶解，过滤C Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入过量稀硫酸D CO2HCl 将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列说法正确的是（ ）A ．生成盐和水的反应不一定是中和反应B ．Ca 、Cr 、Se 都是人体必需微量元素C ．水变成冰后体积变大，是因为水分子变大了D ．有机物一定含碳元素，无机物一定不含碳元素4．2019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。
“改善环境质量，建设美丽星城”是我们共同的责任。
下列选项中不利于生态环境保护的是 A ．我市全面禁止燃放烟花爆竹 B ．工业废水处理后再排放 C ．家离学校较近的同学徒步上学 D ．超市购物多用塑料袋5．一些水果的pH 如下，其中酸性最强的是 A ．柠檬pH=2.3B ．青苹果pH=3.1C ．西瓜pH=5.8D ．柿子pH=8.56．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A ．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B ．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C ．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D ．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属7．我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH 3、CO 2反应：2323NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +X 。
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河南省信阳市第九高级中学2017-2018学年毕业班考前化学适应性训练（解析版）1． 已知H 2 (g)+Cl 2 (g)＝2HCl (g)；△H ＝-184.6 kJ · mol -1，则反应HCl (g) ＝12H 2 (g) + 12Cl 2 (g) 的△H 为A. +184.6 kJ · mol -1B. -92.3 kJ · mol -1C. -369.2 kJ · mol -1D. +92.3 kJ · mol -1【答案】D【解析】2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数【答案】A【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则氢的三种同位素：H 11、H 21 和H 31之间存在差异的是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数，答案选A 。
考点：考查核素组成的有关判断3．下列物质的水溶液显碱性的是A ．H 2SO 4B ．H 2OC ．HClD ．Na 2CO 3【答案】D【解析】试题分析：A ．H 2SO 4是酸，水溶液酸性，A 错误；B ． H 20显中性，B 错误；C ． HCl 溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，C 错误；D ． Na 2C03在溶液是发生水解反应，生成氢氧根离子，溶液显碱性，D 正确；故选D 。
考点：考查了溶液酸碱性、盐类的水解的相关知识。
4．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A ．③④⑥ B．②③⑥ C．①②⑥ D．④⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：过滤、配制一定浓度的溶液需要玻璃棒的引流，溶解需要玻璃棒的搅拌。
蒸馏、取用药品和萃取不需要玻璃棒，答案选C 。
考点：考查玻璃棒在实验中作用的判断点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
5．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O【答案】C【解析】试题分析：分析题给装置图知，左侧装置为电解池，a为阴极，电极反应为：4H++4e-＝2H2↑，b为阳极，电极反应为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；右侧装置为酸性氢氧燃料电池，d为负极，电极反应为：2H2-4e-＝4H+；c为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-＝2H2O。
A、a为阴极，电极反应为：4H++4e-＝2H2↑，转移0.1mol电子时，a电极产生0.05molH2，缺少温度和压强，无法计算体积，错误；B、b为阳极，b电极上发生氧化反应，错误；C、酸性电解质溶液中H＋移向正极c电极，正确；D、d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-＝4H+，错误。
考点：考查电化学。
6．FeCl3溶液、Fe (OH)3胶体共同具备的性质是A.都是透明的液体B. 都有丁达尔效应C.都是红褐色液体D. 分散质的粒子都不能通过半透膜【答案】A【解析】A、胶体和溶液都均一、温度，故正确；B、丁达尔效应为胶体特性；C、三氯化铁为黄色溶液；D、溶液可以通过半透膜。
7．标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1B．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1C．反应过程中转移的电子总数为0.1molD．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O2混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余【答案】B【解析】气体的总物质的量为0.2mol反应后为0.1mol可以使氧气也可以是NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3分2种情况讨论，B错误。
8．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm （ppm表示百万分之一）。
臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。
下列说法中正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解【答案】CD【解析】A不正确，臭氧分子是V型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B不正确；CD都是正确的，答案选CD。
9．设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是A BC D【答案】D【解析】双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝g·mol－1，所以，b g气体在标准状况下的体积为，×22．4 L·mol－1＝。
10．m g H2O2与V L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是( ) A．17V/22．4 B．28V/22．4 C．34V／22．4 D．14V/22．4【答案】A【解析】标准状况下，VLCO的物质的量是V/22.4 mol，含有的氧原子的物质的量也是V/22.4 mol，所以双氧水的物质的量是V/44.8 mol，则根据n＝m/M可知，m＝V/44.8 mol×34g/mol ＝17V/22.4 g，答案选A。
11．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）△H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．反应放出197 kJ 的热量 B．生成SO3为2 molC．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等【答案】C【解析】试题分析：2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）△H = －197 kJ/ mol表示2mol SO2气体完全反应转化为2mol SO3气体放出热量是197 kJ/。
A.当向反应容器中加入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此反应放出的热量小于197 kJ ，错误；B．由于该反应是可逆反应，所以反应产生的SO3的物质的量小于2 mol，错误；C．根据S元素守恒可知SO2和SO3 物质的量之和为2 mol，正确；D．反应物的转化率与外界条件有关，因此SO2的物质的量和SO3 物质的量不一定相等，错误。
考点：考查可逆反应的物质转化率及反应热的判断的知识。
12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB ．6.4 g 由S 2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC ．11 g 超重水（T 2O ）含中子数为5N AD ．常温常压下，11.2 L Cl 2含氯原子数为N A【答案】B【解析】试题分析：A 、N 2与H 2的反应为可逆反应，所以一定条件下，将1 mol N 2和3 mol H 2混合，充分反应后转移的电子数小于6N A ，故A 错误；B 、由S 2、S 4、S 8都是S 元素的单质，则6.4 g 由S 2、S 4、S 8组成的混合物含硫物质的量为6.4g ÷32g/mol=0.2mol ，则S 原子数为0.2 N A ，故B 正确；C 、11 g 超重水（T 2O ）含中子物质的量为11g ÷22g/mol ×12=6mol ，含中子数为6N A ，故C 错误；D 、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，所以11.2 L Cl 2物质的量不是0.5mol ，故D 错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
13．具有下列结构的原子一定属于第二主族的是A ．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B ．M 层电子数为K 层电子数一半的原子C ．最外层有2个电子的原子D ．M 层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子【答案】D【解析】试题分析：A ．最外层电子数与次外层电子数相等的原子不一定属于第二主族，例如Ar ，A 错误；B ．M 层电子数为K 层电子数一半的原子是Na ，属于第IA 族元素，B 错误；C ．最外层有2个电子的原子不一定属于第二主族，例如He ，C 错误；D ．M 层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子是Mg ，属于第ⅡA 族元素，D 正确，答案选D 。
考点：考查元素周期表的结构14．微粒检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度(质量分数)是A ．112315384w w w -B ．12131)(84w w w -C ．112314273w w w -D ．1123184115w w w - 【答案】A【解析】试题分析：设样品中含有NaHCO 3杂质的质量为x ，则2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O △m(减少)2×84 106 62x (w 1g-w 2g)284x ⨯＝()2621w g w g -，解得x=()121843w w -， 则w(Na 2CO 3)=11w x w -=211845331w w w -，故选A 。
考点：考查了有关混合物反应的计算、钠的重要化合物的相关知识。
15．晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12 个硼原子（如图）。
若其中有两个原子为10B ，其余为11B ，则该结构单元结构类型有A．1种 B．3种 C．5种 D．4种【答案】B【解析】试题分析：两个10 B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构，故选项是B。
考点：考查晶体硼的结构知识。
16．（4分）下列物质中：⑴Na ⑵ Cl2⑶盐酸⑷CO2 ⑸NH3 ⑹HCl ⑺CaCO3⑻Ba(OH)2⑼蔗糖⑽NaCl溶液。