KJ08沉淀溶解平衡解读
化学沉淀溶解平衡知识点
化学沉淀溶解平衡知识点化学沉淀溶解平衡是指在溶液中，溶解物质与沉淀物质之间达到动态平衡的过程。
在这个过程中，溶解物质会从溶液中析出形成沉淀，而沉淀物质也会重新溶解进入溶液。
沉淀溶解平衡的调控因素主要有溶度积、离子浓度、温度等。
沉淀溶解平衡的相关知识点如下：1.溶度积：溶度积是沉淀溶解平衡的一个特征参数，表示在一定温度下，溶液中沉淀物质的最大溶解度。
溶度积的大小决定了沉淀能否生成或溶解。
当溶液中的离子浓度乘积大于溶度积时，沉淀会生成；当离子浓度乘积小于溶度积时，沉淀会溶解；当离子浓度乘积等于溶度积时，沉淀处于平衡状态。
2.酸碱溶解法：这是一种通过加入酸或碱来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在碳酸钙中加入盐酸，氢离子会消耗碳酸根离子，促使碳酸钙溶解。
3.盐溶解法：这是一种通过加入可溶性盐来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，向硫酸钡沉淀中加入氯化钠，氯化钠会与硫酸钡反应生成可溶性的硫酸钠，从而使硫酸钡沉淀溶解。
4.生成配合物使沉淀溶解：这是一种通过生成配合物来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解并形成银氨溶液。
5.发生氧化还原反应使沉淀溶解：这是一种通过氧化还原反应来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在硫化铜沉淀中加入稀硝酸，硫化铜会氧化生成硫淡∗∗沉淀。
6.溶度积的计算：溶度积是指在一定温度下，沉淀物质的最大溶解度。
可以通过实验方法或理论计算得到。
已知溶度积后，可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
7.判断沉淀生成和溶解的方法：通过比较溶液中的离子浓度乘积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小。
当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc = Ksp时，溶液饱和，处于平衡状态；当Qc < Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出。
总之，化学沉淀溶解平衡是一个涉及溶度积、离子浓度、温度等多个因素的复杂过程。
了解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解沉淀溶解现象，并在实际应用中调控溶液的组成。
沉淀溶解平衡知识点总结
沉淀溶解平衡知识点总结沉淀溶解平衡是指在一定温度和压力下，溶液中的某种物质能够同时存在溶解态和沉淀态之间的平衡状态。
以下是沉淀溶解平衡的一些重要知识点总结：1. 沉淀反应：当溶液中的两种离子相互反应生成一种难溶的化合物时，称为沉淀反应。
例如，银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银。
2. 溶解反应：当沉淀物中的离子溶解在溶液中时，称为溶解反应。
例如，氯化银溶解为银离子和氯离子。
3. 溶解度积：对于一个难溶的化合物，其溶解度可以用溶解度积（Ksp）来表示。
溶解度积是指在饱和溶液中，溶质的离子浓度的乘积。
例如，对于氯化银，其溶解度积可以表示为Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示银离子和氯离子的浓度。
4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液中其他离子的影响。
通常情况下，随着温度的升高，大部分溶质的溶解度会增加；而对于气体溶解度来说，随着温度的升高，溶解度会减小。
压力对溶解度的影响主要存在于气体溶解中，根据亨利定律，溶解度随着压力的增加而增加。
溶液中其他离子的存在也会影响溶解度，有时可以通过共沉淀反应来降低某种物质的溶解度。
5. 平衡常数：对于沉淀溶解平衡反应，可以用平衡常数（Keq）来表示。
平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
对于沉淀溶解平衡反应，平衡常数可以表示为Keq = [生成物浓度]/[反应物浓度]。
根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和反应的进行程度。
6. 判断沉淀的存在：根据溶解度积和平衡常数的大小关系，可以判断溶液中是否会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积大于溶解度积，说明溶液中会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积小于溶解度积，说明溶质会继续溶解。
7. 沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡在化学分析、环境科学等领域有着广泛的应用。
通过控制溶解度和沉淀反应条件，可以实现分离、富集、分析和净化等目的。
同时，沉淀溶解平衡也在药物合成、材料科学等领域中起到重要作用。
沉淀溶解平衡计算解读
沉淀溶解平衡计算解读沉淀溶解平衡是指在给定的温度和溶液组成下，固体与溶液之间存在着一种动态平衡，即溶解和沉淀相互转化的现象。
在化学反应中，沉淀溶解平衡是一种重要的现象，对于理解溶解和沉淀的行为以及预测产物的生成有着重要的意义。
A(s) ⇌ A+(aq) + e-B(s) ⇌ B+(aq) + e-根据沉淀溶解平衡的原理，可以得出溶解度积的表达式：Ksp = [A+][B-]其中，[A+]代表A离子的浓度，[B-]代表B离子的浓度。
溶解度积的数值越大，表示凝聚体体相的不稳定性越大，即溶质在溶液中的溶解程度越大。
首先，我们需要确定溶解度积的表达式。
根据已知的化学方程式，我们可以得到A和B离子的配比，然后带入表达式中即可得到溶解度积的表达式。
其次，我们需要确定溶解度积的数值。
根据已知的实验数据，我们可以求解出溶质的摩尔溶解度，即溶液中溶质的摩尔浓度。
然后根据摩尔浓度计算出离子浓度，并代入溶解度积的表达式中，就可以得到溶解度积的数值。
最后，我们需要解读溶解度积的数值。
根据溶解度积的数值大小，可以判断溶质在溶液中的溶解程度。
如果溶解度积的数值很小，接近于零，说明溶质在溶液中的溶解程度很小，即凝聚体稳定性很强，溶液中的离子浓度很低。
如果溶解度积的数值很大，接近于无穷大，说明溶质在溶液中的溶解程度很大，即凝聚体稳定性很弱，溶液中的离子浓度很高。
此外，溶解度积还可以用来预测沉淀的生成。
如果溶解度积的数值超过一些化学反应的Q值（即反应商），说明凝聚体的稳定性较差，沉淀将会生成；而如果溶解度积的数值小于Q值，说明凝聚体的稳定性较好，沉淀将不会生成。
需要注意的是，溶解度积的数值是与温度和溶液组成有关的，因此在计算和解读溶解度积时需要考虑温度和溶液组成的影响。
通常，随着温度的升高，溶解度积的数值会增大，溶质的溶解程度会增加。
综上所述，沉淀溶解平衡的计算和解读对于理解溶解和沉淀的行为以及预测产物的生成有着重要的意义。
通过计算溶解度积的数值，可以判断溶质在溶液中的溶解程度和凝聚体的稳定性，从而了解化学反应的过程和结果。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。
例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。
b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。
如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。
高二化学沉淀溶解平衡知识点
高二化学沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡是一门受欢迎而又有趣的课程，是高中生们必修的一门科目。
高二化学沉淀溶解平衡集中讨论微量离子溶液中的溶解平衡。
它是一个描述溶解过程中物质之间移动以及溶解物及溶剂之间关系的过程。
沉淀溶解平衡是指溶解性物质在溶解过程中及溶剂中的移动平衡。
它涉及两个离子的溶质的溶解过程，离子的混合溶液和溶解过程中的离子比，还有离子的溶解能力。
一般来说，沉淀溶解平衡的研究基于离子的交换反应，即离子的移动以及离子的移动对溶解物及溶剂的影响。
因此，研究沉淀溶解平衡需要了解其中包含的定义、特性和相关概念。
第一，沉淀溶解平衡首先涉及离子及其混合物。
离子及其混合物是指离子在水中溶解成离子溶液而形成的溶质，以及各种离子混合物形成的溶质。
第二，沉淀溶解平衡需要考虑离子的溶解能力。
溶解能力是指离子在溶质中的溶解状态，可以用离子的溶解能力及溶解空间来描述。
第三，沉淀溶解平衡涉及离子混合溶液中的离子比。
离子比是由离子的溶解能力影响的，决定离子在溶液中的比例。
最后，沉淀溶解平衡还涉及离子溶液中的构成因子。
构成因子描述了溶液中的离子比例，这包括离子的总浓度和溶解能力的影响。
在掌握了沉淀溶解平衡的定义、特性及相关概念之后，就可以开始学习沉淀溶解平衡的相关知识，了解其中的具体概念及实际应用。
沉淀溶解平衡的实际应用之一就是对混合溶液进行分析和鉴定。
即通过测量混合溶液中的离子比例和浓度，从而确定混合溶液中包含的物质及其比例，并进行分析判断。
此外，沉淀溶解平衡还可用于解决在化学实验中遇到的问题。
比如，可以用沉淀溶解平衡分析来测定混合溶液中溶质的浓稠程度，从而计算出所需要添加的离子浓度。
此外，沉淀溶解平衡还可应用于制备药物或化学试剂，如氯化钠溶液的制备，乙酸钠溶液的制备等等。
通过学习沉淀溶解平衡，可以更好地了解物质的溶解过程，解决实际问题，从而帮助我们更好地探索、利用自然规律。
以上就是本文关于高二化学沉淀溶解平衡的基本知识点的全部内容，希望对大家有所帮助。
沉淀溶解平衡计算解读
[Ba2+]=(1.1×10-10mol2L-2)/ (0.352mol/L)
=2.9×10-10molL-1 因为剩余的[Ba2+]< 10-5mol/L 所以有效除去了误食的Ba2+。
交流•研讨
1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？
2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？
2.沉淀的转化 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 观察思考
ZnS(s)
Zn2+(aq)
+
S2-(aq) +
Cu2+(aq)
平衡向右移动
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
CuS(s)
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转 化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的 趋势越大。 如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。 在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。
因为，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。 已知某一离子浓度， 求形成沉淀所需另一 注意：当剩余离子即平衡离子浓度离子浓度。 ≤10-5mol/L时，认为离子 已沉淀完全或离子已有效除去。
例. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2 解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L,
FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+
沉淀的溶解平衡
沉淀的溶解平衡与重要知识点沉淀的溶解平衡是指在一定温度、压力和溶液中浓度下，不易溶解的化合物（如CaCO3等）溶于溶剂中而形成的平衡。
通俗来说，就是当有些化合物暴露在溶液中时，会发生溶解与沉淀反应，这种现象描述了当溶解和沉淀反应达到化学平衡时，溶液中固体物质浓度的大小。
它一般用于解释某些天然水体中的成分浓度、海洋中的生态系统和骨骼的化学计量等问题，还能对气候变迁等方面产生影响。
此外，还可以用于工业和环境保护领域，比如处理钾肥废水、制备药品、防止酸性雨等。
应该注意的事项包括：1.了解反应物质所在的前提，以及浓度、温度、压力等环境条件的影响；2.控制试验条件，如稳定温度、加入稳定剂等方式保证实验结果稳定可靠；3.进行前期实验数据收集、数据处理和后续实验验证等工作，从而准确确定实验测量值；4.在实验过程中注意安全，并将实验废弃物正确处理，环境保护意识要有。
沉淀的溶解平衡是化学领域中重要的概念，常出现在高中和大学化学相关课程以及考试中。
具体的考点可能包括以下几个方面：1. 溶液饱和度的计算及其影响因素：饱和度是指溶液中所含的物质浓度达到某一极限时，不能再溶解更多物质的状态。
考生需要了解如何计算不同温度、压力和浓度下的溶解度，并对影响溶解度的因素有基本的掌握。
2. 溶解过程和沉淀反应的化学动力学：考生需了解溶解过程和沉淀反应发生的化学动力学机制，包括反应速率与反应条件的关系、反应活化能的概念等。
3. 溶液中离子浓度的计算及其应用：考生需要掌握离子在溶液中的浓度计算方法，了解如何用它们预测盐类的产生和判断是否会发生沉淀反应。
4. 应用：考生需具备利用沉淀的溶解平衡原理分析海水成分、肥料污染治理等实际问题的能力。
需要注意的是，在学习和应用沉淀的溶解平衡原理时，考生应注重实验操作技能和环境安全。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
比如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：结晶熔化均衡就是可逆过程。
(2)等：(3)颤抖：动态平衡，熔化的速率和结晶的速率成正比且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变小：当外界条件发生改变时，熔化均衡将出现移动，达至代莱均衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：容易溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：搅拌吸收，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，但不变。
b.温度：多数容易溶电解质溶水就是放热的，所以增高温度，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向结晶熔化均衡体系中，重新加入含原体系中某离子的物质，均衡向结晶分解成的方向移动，但不变。
d．其他：向结晶熔化均衡体系中，重新加入可以与体系巾某些离子反应分解成更难水溶性的物质或气体的物质，均衡向熔化的方向移动，不变。
结晶熔化均衡的应用领域：1．沉淀的生成(1)意义：在牵涉无机制取、纯化工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用分解成结晶去达至拆分或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节ph法：例如工业原料氯化铵中不含杂质氯化铁，并使其熔化于水，再重新加入氨水调节ph至7～8，可以并使转变为结晶而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，并使某些金属离子例如等生成极难溶的硫化物等结晶，也就是拆分、细粒常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即为结晶全然。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常可以碰到须要并使容易溶物质熔化的问题、根据均衡移动原理，对于在水中容易水溶性的电解质，如果能够设法不断地muzat结晶熔化均衡体系中的适当离子，并使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
沉淀溶解平衡
未知驱动探索，专注成就专业
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡是指在溶液中存在着溶解物质与沉淀物质之间的平衡。
当溶解物质和沉淀物质之间的反应达到动态平衡时，称为沉淀溶解平衡。
在沉淀溶解平衡中，溶解物质会溶解为离子，在溶液中以溶解度的形式存在。
而沉淀物质则会以固态的形式存在，在溶液中无法溶解。
溶解物质和沉淀物质之间的平衡是受溶液中各种离子浓度和溶液温度等因素的影响的。
当溶液中的离子浓度超过了溶解度时，溶解物质就会发生沉淀，反之，当溶液中的离子浓度低于溶解度时，沉淀物质就会溶解。
沉淀溶解平衡在实际应用中有广泛的应用。
例如，在水处理过程中，我们常常需要控制水中的溶解物质（如钙、镁等）和沉淀物质（如碳酸钙、硫酸钙等）之间的平衡，以防止沉淀物质堆积在管道和设备上，造成堵塞和损坏。
1。
沉淀溶解平衡实验报告
一、实验目的1. 加深对沉淀溶解平衡原理的理解。
2. 掌握沉淀溶解平衡的实验操作方法。
3. 熟悉溶度积常数的测定及其应用。
4. 分析影响沉淀溶解平衡的因素。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到饱和状态时，溶解和沉淀两个相反过程同时进行，并达到动态平衡。
在此过程中，溶解的离子浓度与沉淀的离子浓度之间存在一定的关系，称为溶度积常数（Ksp）。
Ksp = [离子1]^m × [离子2]^n其中，[离子1]、[离子2]分别代表溶液中两种离子的浓度，m、n为它们在化学式中的计量数。
通过测定溶液中离子的浓度，可以计算出Ksp，从而判断沉淀溶解平衡的情况。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯2. 玻璃棒3. 电子天平4. 滴定管5. 移液管6. 恒温水浴锅试剂：1. 氢氧化钠（NaOH）2. 硫酸铜（CuSO4）3. 氯化银（AgNO3）4. 氯化钠（NaCl）5. 氯化钡（BaCl2）6. 硝酸（HNO3）四、实验步骤1. 准备溶液：按照实验要求，准确称取一定量的试剂，加入适量蒸馏水，溶解后转移至容量瓶中，定容。
2. 配制溶液：按照实验要求，准确移取一定体积的溶液，加入适量蒸馏水，转移至烧杯中。
3. 加入沉淀剂：向烧杯中加入一定量的沉淀剂，充分搅拌，观察沉淀的形成。
4. 静置：待沉淀完全沉降后，用玻璃棒轻轻搅拌，去除上层清液。
5. 滴定：向沉淀中加入一定量的硝酸，滴定至终点。
6. 计算Ksp：根据滴定结果，计算沉淀剂的浓度，进而计算Ksp。
五、实验结果与讨论1. 实验结果以硫酸铜和氢氧化钠的反应为例，实验测得Ksp = 1.2 × 10^-5。
2. 结果讨论通过实验，我们验证了沉淀溶解平衡的存在，并测定了硫酸铜和氢氧化钠反应的Ksp。
结果表明，在一定温度下，硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀在溶液中达到饱和状态，符合沉淀溶解平衡的原理。
六、结论1. 本实验成功实现了沉淀溶解平衡的实验操作，加深了对沉淀溶解平衡原理的理解。
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
《沉淀溶解平衡》 讲义
《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，就称为沉淀溶解平衡。
我们可以想象一下，把一块难溶的固体物质放入水中，一开始它会不断溶解，同时溶解在水中的离子又会结合重新形成固体沉淀。
刚开始，溶解的速率比较快，随着时间的推移，溶解的离子越来越多，沉淀的速率也逐渐加快。
最终，会达到一个平衡状态，此时溶解的速率和沉淀的速率相等，溶液中离子的浓度不再发生变化。
比如说，氯化银（AgCl）在水中就存在这样的平衡：AgCl(s) ⇌Ag+（aq) ＋ Cl(aq) 。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在持续进行，只是速率相等。
2、等速进行溶解速率和沉淀速率相等，这是平衡的关键特征。
3、离子浓度不变平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、条件改变平衡移动当外界条件发生改变时，比如温度、浓度等，平衡会发生移动。
三、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因物质本身的性质决定了其溶解度的大小，这是影响沉淀溶解平衡的内在因素。
比如，氯化银和氢氧化铁，它们的溶解度差异很大，这是由它们自身的化学结构和性质决定的。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶解度增大；反之，降低温度，平衡向沉淀的方向移动，溶解度减小。
（2）浓度对于平衡体系：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋ nBm(aq) ，增大离子浓度，平衡向沉淀的方向移动；减小离子浓度，平衡向溶解的方向移动。
例如，在氯化银的饱和溶液中，加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡会向生成氯化银沉淀的方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低，这种效应称为同离子效应。
（4）盐效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度增大，这种效应称为盐效应。
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，涉及到溶解度的概念和沉淀生成与转化等知识点。
下面将对沉淀溶解平衡知识点进行详细的介绍。
一、沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当溶液中的离子浓度达到平衡状态时，沉淀溶解反应停止，形成的固体和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
此时，溶液中的阴阳离子浓度满足溶度积常数，并且溶液中的沉淀和溶解反应速率相等。
二、沉淀溶解平衡的特点1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一个动态平衡，即沉淀和溶解反应不断进行，但速率相等，因此溶液中的离子浓度保持不变。
2、溶解度与温度有关：物质的溶解度随温度变化而变化。
一般来说，温度越高，溶解度越大。
3、溶度积常数：在一定温度下，沉淀溶解平衡时，溶液中的阴阳离子浓度满足溶度积常数。
这个常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。
4、沉淀的生成与转化：当溶液中某离子的浓度超过其溶度积常数时，会形成沉淀。
然而，形成的沉淀可以转化为更难溶的物质，或者转化为可溶性的化合物。
三、沉淀溶解平衡的应用1、判断沉淀的生成与转化：通过比较溶液中的离子浓度和溶度积常数，可以判断是否会形成沉淀以及沉淀的生成与转化。
2、计算溶解度：已知某物质的溶度积常数和溶液中的离子浓度，可以计算该物质的溶解度。
3、处理工业废水：在处理含有重金属离子的工业废水时，可以利用沉淀溶解平衡的原理，将重金属离子转化为难溶性的化合物，从而降低对环境的危害。
4、药物制备：在药物制备过程中，可以利用沉淀溶解平衡的原理，将药物中的有效成分转化为难溶性的化合物，以提高药物的疗效和稳定性。
总之，沉淀溶解平衡是化学平衡的一种重要类型，涉及到溶解度的概念和沉淀生成与转化等知识点。
理解并掌握沉淀溶解平衡的概念和特点对于解决相关问题具有重要意义。
“沉淀溶解平衡”的单元整体教学设计一、教学内容与目标本单元将带领学生探究沉淀溶解平衡的原理及其在日常生活中的应用。
通过实验和实践，学生将了解沉淀溶解平衡的基本概念，掌握沉淀溶解平衡的规律，了解影响沉淀溶解平衡的因素，并能够解释这些因素对沉淀溶解平衡的影响。
沉淀溶解平衡(定稿)解读
写出下列难溶物的溶度积表达式
难溶物 AgCl
溶解度（g）
AgBr
AgI
5.0×10-13 mol2L-2
8.3×10-17 mol2L-2
8.4×10-6
2.1×10-7
Mg(OH)2
Cu(OH)2
5.6×10-12 mol3L-3
2.2×10-20 mol3L-3
6.5×10-3
1.7×10-5
当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时， Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力强
问题探究
(2)将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?
(AgCl的KSP=1.8×10－10 mol2L-2)
Q＝[Ag+ ] [Cl- ] ＝ 0.0005 mol/L× 0.0005 mol/L ＝2.5 × 10－7 mol2/L-2
学以致用
问题3：一般认为溶液中的离子浓度小于
1×10-5 mol/L时，离子已除净。若已知 Ksp（BaSO4）=1.1×10-11 mol2/L-2 ，若5.0%的 Na2SO4溶液物质的量为0.36mol/L，则使用该溶 液能否有效除去误食的Ba2+？
1.将4×10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液与
4×10-3mol/L的KI溶液等体积混合能否
有沉淀析出？
(Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3L-3)
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43-+OH会受到腐蚀，其原因是 进食后， 。
沉淀溶解平衡(1)解读
学习目标：
１、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立 过程。 2、理解溶度积的概念，能用平衡移动原理和溶度积规则判断 沉淀的产生、溶解、转化。 3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
1、盐类的水解实质： 盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH–结合，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。 2、水解规律： 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。 3、影响因素
讨论：对于平衡AgCl（s）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件， 对其有何影响 改变条件 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3· H2O 平衡移动方向 → → 不移动 ← → ← → c（Ag+ ） ↑ 不变 不变 ↓ ↓ ↑ ↓ c（Cl-） ↑ 不变 不变 ↑ ↑ ↓ ↑
溶解 AgCl(s)
沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的 溶解度小。例如，AgCl 20°C时在100g水中仅能溶解1.5×10-4 g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会 有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的 粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不 会等于0。 •习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质 •化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉 淀达到完全。 AgCl(s)
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡是化学中重要的概念之一，它描述了在某种条件下溶液中发生的物质的沉淀和溶解的平衡状态。
在化学反应中，物质可以从溶液中沉淀出来，也可以从固体状态溶解到溶液中。
了解沉淀溶解平衡的知识，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍沉淀溶解平衡的基本概念和相关的知识点。
一、溶液的溶解度溶解度是指在一定条件下溶液中能溶解的物质的最大量。
不同物质的溶解度受到温度、压力、溶剂性质等因素的影响。
一般来说，温度升高可以增加物质的溶解度，而压力的变化对溶解度的影响较小。
溶解度的测定方法有多种，常用的包括测定饱和溶液中物质的质量、体积和浓度等。
二、溶液中物质的沉淀和溶解当一个物质溶解到溶液中，溶液中的浓度随之增加。
当溶液中物质的浓度超过其溶解度时，就会发生沉淀反应，即物质从溶液中沉淀出来形成固体颗粒。
沉淀的过程可以用沉淀反应方程式来描述，例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)其中，AgNO3和NaCl是溶解物质，AgCl是沉淀物质，NaNO3是剩余的溶解物质。
相反，当溶液中物质的浓度低于其溶解度时，就会发生溶解反应，即固体物质从溶质态转变为溶质态。
溶解的过程也可以用溶解反应方程式来描述。
三、溶解度积常数在沉淀溶解平衡中，溶液中沉淀物质的浓度和溶解物质的浓度之间存在一个定量关系，这个关系由溶解度积常数来表示。
溶解度积常数是指在特定温度下，溶解物质溶解生成的离子在溶液中的浓度的乘积。
对于沉淀反应，溶解度积常数是沉淀物质的溶解度的平方，例如：Ksp = [Ag+][Cl-]其中，Ksp是溶解度积常数，[Ag+]和[Cl-]分别是溶液中银离子和氯离子的浓度。
溶解度积常数的大小可以反映溶解物质的溶解性，当Ksp值较大时，表示溶解度较高，溶解物质较易溶解。
四、影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和溶剂性质等。
溶解沉淀平衡
溶解沉淀平衡溶解沉淀平衡是化学反应中重要的概念之一。
简而言之，它是指在溶解和沉淀之间达到的平衡状态。
在这种状态下，溶解和沉淀的速率完全相等，不会发生任何净变化。
在溶解沉淀平衡中，溶解和沉淀是相对的过程。
溶解是指将固体物质溶解在溶液中，形成离子或分子的过程。
在这个过程中，固体物质的分子和离子会与溶液中的分子和离子相互作用，从而形成一个均匀的混合物。
沉淀是指将溶液中的离子或分子聚集起来，形成固体沉淀物的过程。
这通常发生在达到溶解饱和度后，当溶液中的离子或分子浓度超过其最大溶解度时，就会发生沉淀反应。
在溶解沉淀平衡中，有两种可能的状态。
当溶液中的离子或分子浓度低于最大溶解度时，溶解反应是主导的过程，物质会溶解到溶液中。
当溶液中的浓度超过最大溶解度时，沉淀反应是主导的过程，物质会从溶液中沉淀出来。
在溶解沉淀平衡中，有一个重要的指标叫做离子积。
离子积是指在溶液中所有正离子和负离子的乘积。
当离子积超过了物质的溶解度时，沉淀反应就会发生。
因此，离子积是一个重要的参数，用于预测溶液中是否会发生沉淀反应。
溶解沉淀平衡还与溶液中的pH值密切相关。
在许多情况下，pH值的变化会导致物质的溶解度发生变化。
例如，酸性溶液中的氢氧化物离子是不稳定的，它们很容易与H+离子结合，形成水分子。
这会导致溶液中的氢氧化物浓度下降，使得它们更容易溶解。
溶解沉淀平衡是化学反应中一个非常重要的概念。
它涉及到溶解和沉淀的相互作用，以及溶液中的离子积和pH值。
理解溶解沉淀平衡可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，并为我们预测和控制反应提供帮助。
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点一、引言在化学中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解和沉淀反应之间的平衡状态，对于理解溶解和沉淀现象以及相关化学反应的进行具有重要意义。
本文将介绍沉淀溶解平衡的相关知识点，包括定义、条件、影响因素等。
二、沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指当溶解和沉淀反应达到平衡状态时，所达到的平衡状态称为沉淀溶解平衡。
在该平衡状态下，溶液中溶质的浓度和沉淀中固体的浓度保持稳定。
沉淀溶解平衡的达成需要一定的条件，同时也受到一些影响因素的调控。
三、沉淀溶解平衡的条件1. 有限溶解度：沉淀溶解平衡只在一定溶质浓度范围内发生。
当溶质浓度超过饱和溶度时，就会发生沉淀反应；当溶质浓度低于饱和溶度时，溶质会溶解回溶液中。
只有在溶液中溶质的浓度等于其饱和溶度时，沉淀溶解平衡才能达到。
2. 温度：温度是影响沉淀溶解平衡的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，溶质的饱和溶度会增大，从而使得沉淀反应变得不容易发生；而温度的降低则相反，会促使溶质沉淀。
3. pH值：溶液的pH值也会影响溶解和沉淀反应的平衡状态。
对于一些带电的溶质，pH值的变化可以改变其溶解度。
例如，在酸性溶液中，某些金属离子的溶解度会增加，而在碱性溶液中则相反。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1. 溶质浓度：溶质的浓度对沉淀溶解平衡的达成起着重要作用。
当溶质浓度较高时，沉淀反应更容易发生；溶质浓度较低时，则更容易溶解。
2. 溶液的离子强度：溶液中存在其他离子时，会对沉淀溶解平衡产生影响。
高离子强度会使得沉淀反应更难发生，而低离子强度则会促进溶解。
3. 溶液的温度：如前所述，温度对沉淀溶解平衡有影响。
温度升高时，溶质的溶解度通常会增加，从而减少沉淀的可能性。
4. 其他外界条件：除了上述因素外，还有其他外界条件也可能会影响沉淀溶解平衡，例如压力、光照、搅拌等。
这些条件的变化可以改变溶质的溶解度，进而影响沉淀反应的进行。
五、应用和意义沉淀溶解平衡在生活和工业中都有广泛应用。
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AgCI(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + CI-(aq)
[Ag+][CI-] 平衡时，K= [AgCI] K· [AgCI] = [Ag+][CI-] KSP(AgCI)= [Ag+][CI-] KSP称为溶度积常数 (即沉淀溶解平衡的 平衡常数)
+
◎某些难溶M(OH)n能溶于铵盐
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2H2O+2NH3 (弱电解质)
沉淀的溶解
◎难溶的弱酸盐可溶于较强的酸 CaCO3(s)+2H+ Ca2++H2O+CO2
☆SnS(s)+ 2H+ Sn2++H2S
用酸溶解金属硫化物(MS)时，体系中存在 两种平衡： ①MS(s) M2++S2- KSP (沉淀溶解平衡)
= s· (2s)2=4s3
AB3型 Fe(OH)3(s) ……
Fe3++3OH-
KSP= [Fe3+][OH- ]3
= s· (3s)3=27s4
注意
① KSP离子浓度和溶解度单位一律用 mol· L-1。 ②KSP反映物质的溶解能力,但只有同类型的难 溶电解质，KSP数值越大，其S也越大;对于不 同类型的难溶电解质，不能直接从KSP的大小 来比较S的大小。 -1) K S ( mol.L SP 同
溶度积规则下列几种情况应注意:
①IP＞KSP, 但当只生成微量沉淀(＜10-5g/ml) 时，观察不到。 ②IP＞KSP ,溶液过饱和，却观察不到沉淀生成 (可能处于亚稳状态，缺少结晶中心所致) 。 ③过量沉淀剂使沉淀溶解。 Hg2+ + 2IHgI2 (橘红色) HgI2 + 2I[HgI2]2- (无色溶液)
【例3-4 】计算298K时, AgCI(s)在纯水 和0.01mol· L-1NaCI 溶液中的溶解度。已 知 KSP (AgCI)=1.77×10-10
解:①纯水中 AgCI(s) KSP= S· S=S2 S=√ KSP
Ag+ + CIs s
= √ 1.77×10-10
=1.33×10-5 (mol· L-1)
【例3-7】试分析10ml 0.10mol· L-1MgCI2与等体
积、同浓度的NH3· H2O相混合,①有无Mg(OH)2沉 淀析出？②如果要阻止沉淀析出,至少应加多少克 NH4CI(s)?已知 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12, Kb(NH3)=1.79×10-5
解： ①混合后 c(Mg2+) = c(NH3· H2O) =0.05 (mol· L-1) [OH-]=√ Kb· cNH3 -5×0.05 =9.46×10-4(mol· -1) = 1.79 × 10 L √ IP= c(Mg2+) c2(OH-)=0.05× (9.46×10-4)2 =4.47×10-8 ∵IP＞KSP ∴有Mg(OH)2↓
＜ 1 该项数值增大, 即增大溶解度
小结 沉淀溶解平衡中 同离子效应和盐效应
①同离子效应使难溶电解质的溶解度降低， 盐效应使难溶电解质的溶解度略有增大。
②同离子效应＞盐效应。
③产生同离子效应的同时也产生盐效应，一 般计算中可忽略盐效应。 沉淀溶解平衡与酸碱平衡中都有同离子 效应和盐效应，两者有什么区别?
第一节 溶度积
(solubility product constant)
一、溶度积常数（沉淀溶解平衡的平衡常数）
例 AgCI(s)
溶解
沉淀
Ag+(aq) + CI-(aq)
(饱和溶液中的水合离子)
(未溶解的固体)
在一定温度下，当V溶解=V沉淀时，即达 到平衡状态(未溶解的固体与溶液中离子间 固液两相之间的动态平衡) ，这种状态称为 沉淀溶解平衡。
积、同浓度的NH3· H2O相混合,①有无Mg(OH)2沉 淀析出？②如果要阻止沉淀析出,至少应加多少克 NH4CI(s)?已知 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12, Kb(NH3)=1.79×10-5
=1.79×10-5×0.05/1.06×10-5 =8.44×10-2(mol· L-1) ∴需加NH4CI(s): 8.44×10-2×0.020×53.5 =9.03×10-2(g)
√ 5.61×10-12/0.05 = =1.06×10-5(mol· L-1) 采用方法:利用同离子效应,加NH4CI(s)来 抑制NH · H O离解.
【例3-7】试分析10ml 0.10mol· L-1MgCI2与等体
解:②NH3· H2O NH4+ + OH0.05 x 1.06×10-5 [NH4+]=Kb [NH3· H2O]/ [OH-]
第三节 分步沉淀和沉淀转化
（自学内容） ●分步沉淀：溶液中有几种沉淀反应按一定 顺序先后发生的现象。
●沉淀转化：在含有某一沉淀的溶液中加入 适当试剂，使之生成另一沉淀的现象。
思考题[3-2]: ①什么叫分步沉淀？判断沉淀 先后顺序的依据是什么？ ② 什么是沉淀的转 化？沉淀转化的难易程度由何种因素决定？
【例3-2 】计算298K时, AgCI(s)在纯水和 0.01mol· L-1NaCI 溶液中的溶解度。已知 KSP (AgCI)=1.77×10-10
解:②NaCI AgCI(s) Na+ + CIAg+ S + S+0.01 ≈0.01 CI同离子效应
难溶电解质 KSP= S·0.01 的溶解度降 S=KSP/0.01=1.77×10-10/0.01 低 =1.77×10-8(mol· L-1)
②H2S 2H++ S2- Ka1Ka2 (弱酸离解平衡) M2++H2S K
由①-②得总平衡:
MS(s)+ 2H+
沉淀的溶解
MS(s)+ 2H+ [M2+][H2S] K= [H+ ]2
M2++H2S K [S2-] KSP · 2- = Ka Ka [S ] 1 2
多重平 衡规则
∴用HCI溶解MS(s)所需[H+]：
沉淀的溶解
二、利用氧化还原反应
CuS(s)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
此值特小 Cu2++ S2KSP=8.5×10-45 + CuS不溶于HCI HNO3 但溶于HNO3 S +NO +H2O
Ag++ CI+ AgCI(s) 溶于氨水 2NH3
三、生成配合物
AgCI(s)
Ag(NH3)2+
沉淀的溶解
本章基本要求
1. 掌握三个知识要点：①溶度积 ②溶度积 与溶解度的关系 ③溶度积规则及其应用。 2. 了解同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡 的影响。 3. 了解分步沉淀和沉淀转化的原理及其应用。
(dissolution of precipitation)
第四节 沉淀的溶解
沉淀的溶解
●必要条件: 降低离子浓度,使IP＜KSP ●采用方法: ㈠生成弱电解质 ㈡利用氧化还原反应 ㈢生成配合物
沉淀的溶解
一、生成弱电解质
◎难溶M(OH)n能溶于酸
Mg(OH)2
2HCI
Mg2++ 2OH2CI- + 2H+ 2H2O(弱电解质)
【例3-7】试分析10ml 0.10mol· L-1MgCI2与等体
积、同浓度的NH3· H2O相混合,①有无Mg(OH)2沉 淀析出？②如果要阻止沉淀析出,至少应加多少克 NH4CI(s)?已知 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12, Kb(NH3)=1.79×10-5
解:②要阻止沉淀析出,应减少[OH-],使IP＜KSP. 允许最高[OH-]值为: [OH-]= √ KSP/[Mg2+]
第三章
沉淀溶解平衡
本章主要内容包括：
□ 溶度积 □ 沉淀的生成 □ 分步沉淀和沉淀的转化
□ 沉淀的溶解
难溶强电解质 例如 AgCI AgBr AgI
BaSO4 CaCO3 CuS PbS Mg(OH)2… 特点:①溶解度小(溶解度在0.1%以下);
②溶解部分100% 解离;
③水溶液中存在沉淀溶解平衡。
注意
③上述的KSP与S的换算是有条件的。
●适用于离子强度小，浓度可代替活度的溶液。
●适用于难溶强电解质。
例如: Hg2Cl2 、 Hg2I2
×
●适用于溶解后解离出的阳、阴离子在水溶 液中不发生水解等副反应或副反应程度很小 的物质。 例如: 难溶硫化物、碳酸盐、磷酸盐等
×
×
×
三、溶度积规则
●离子积与溶度积
[H+ ]=
√
Ka1Ka2 [M2+][H2S] KSP(MS）
1 KSP
式中 [H2S]饱和= 0.1(mol· L-1)
结论: 使MS(s)溶解所需
[H+ ]∝
沉淀的溶解
小结 多种离子平衡共存时的处理方法
当有多种离子平衡共存于同一溶液中, 彼此之间有关联时,应当如何考虑呢?
先确定一个综合(总)平衡,再按 一般化学平衡原理进行处理。
(纯水中S=1.33×10-5 (mol· L-1) )
同离子效应在沉淀溶解平衡中的应用
①加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀完全。 ●沉淀剂一般过量20~30%
●离子沉淀完全标准: 离子浓度＜10-6(mol· L-1) 注意 ≠0
∵KSP表现离子浓度之间有相互制约的关系。 .