沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析题库解读
2024高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线知识点讲解
考点十八沉淀溶解平衡曲线学问点讲解溶度积（K sp）1. 概念：肯定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变更能使平衡移动，并不变更K sp。
5. 溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解实力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解实力越强。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能干脆由它们的溶度积来比较溶解实力的大小，必需通过详细计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解实力的比较沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解实力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq） 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq） 2.2×10-20mol3.L-3典例1（2024课标III）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题解读
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4＿作指示剂的一种银量法；而佛尔哈德法是在酸性介质中，以AgNO3作指示剂的一种银量法。
二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。
5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )113A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。
三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。
2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析(含答案)
高考化学一轮总复习教师用书：
沉淀溶解平衡图像及分析
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
a →c曲线上变化，增大c(Br－)
d→c加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a曲线上变化，增大c(Ag＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上的点处于平衡状态
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
图像分析
pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p c(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)
横坐标数值越大，c(CO2－3)越小
纵坐标数值越大，c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
线上的点为相应物质的饱和溶液
根据线上任意一点的坐标，可计算相应物质的K sp
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关
系曲线。
T℃，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，滴定过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。
(1)曲线L1代表与－lg c(Cl－) 与V(AgNO3溶液)的变化关系。
(2)T℃时，溶度积K sp(Ag2CrO4)＝ 4.0×10－12。
(3)相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点向点Q上方移动。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
全国硕士研究生考试农学门类联考化学(章节题库-沉淀溶解平衡和沉淀滴定法)【圣才出品】
【解析】A 项，在一定温度下，饱和 AgCl 溶液中 和 活度的乘积是常数。B 项，
在含 AgCl 固体的溶液中，c（ ）不一定等于 c（ ）。D 项，当水溶液中 和
活度的乘积
时，沉淀生成。
17．佛尔哈德法所用指示剂和滴定剂分别为（ ）。
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】B
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A．
、NaCl
B．
、
C．
、曙红
D．
、
【答案】B
【解析】A 项，指示剂
与 反应生成沉淀，莫尔法测定 时必须用返滴定
法。CD 两项，曙红是法扬司法中所用指示剂，
是佛尔哈德法中所用滴定剂。
6．难溶电解质 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，
，
则难溶电解质 的 等于（ ）。
A．
B．
C．
D．
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【解析】
,根据公式，
＝。
7．在
、
种物质中，下列说法正确的是（ ）。
A．
的溶解度最小
B．
的溶解度最小
C．AgCl 的溶解度最小
D． 最小的溶解度最小
【答案】A
【解析】
、
三
，
,
比较可得
最小。
8．在下列介质中，
溶解度最大的为（ ）。
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C．
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D．
【答案】C
【解析】AB 项，其阴离子分别为强碱和较强的碱，故易溶于强酸，C 项， 中，阴
专题4-10 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)
沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。
在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、单项选择题在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入括号内。
1．金属硫化物中，有的溶于HCl ，有的不溶于HCl 。
主要原因是它们的 （）A ． 水 解 能 力 不同B ． K 不 同C ． 溶 解 速 率 不 同D ． 酸 碱 性 不 同2．欲使Mg (OH)2 溶解，可加入 ()A ． NH 4 Cl B ． NaCl C ． NH 3 ·H 2 O D ． NaOH3．硫化铜不可以溶于HCl ，而硫化锌可以溶于HCl ，主要原因是它们的（）A ． 水解能力不同 B ． K 不同C ． 溶解速率不同D ． 酸碱性不同4．已知K ( PbI 2 ) = 7.1 ⨯ 10-9，则其饱和溶液中c ( I - ) = （ ）A ． 8.4 ⨯ 10-5 mol ·L -1B ． 1.2 ⨯ 10-3 mol ·L -1C ． 2.4 ⨯ 10-3 mol ·L -1D ． 1.9 ⨯ 10-3 mol ·L -15．已知K ( BaSO 4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，K (AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10，等体积的0.002 mol ·L -1 Ag 2SO 4与2.0 ⨯ 10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液混合，会出现 ( )A ． 仅有BaSO 4沉淀B ． 仅有AgCl 沉淀C ． AgCl 与BaSO 4共沉淀D ． 无沉淀6．设AgCl 在水中，在0.01mol·L -1 CaCl 2中, 在0.01mol·L -1 NaCl 中以及在0.05 mol·L -1 AgNO 3 中的溶解度分别是 S 0, S 1, S 2, S 3, 这些量之间的正确关系是 ( )A ． S 0> S 1> S 2> S 3B ． S 0> S 2> S 1> S 3C ． S 0> S 1= S 2> S 3D ． S 0> S 2> S 3> S 17．欲使Mn(OH)2 溶解，可加入 ( )A ．(NH 4 )2SO 4B ． NaOHC ． NH 3 ·H 2 OD ．NaCl8．难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有（ ）A ．Ca(NO 3)2B ．HAcC ． Na 2CO 3D ． Ca(NO 3)29．难溶强电解质AB 2 在水中平衡时〔A 2+〕= x mol / L ，〔B -〕= y mol / L ，下列AB 2 的溶解度（mol / L ）表达错误的是 （ ）A ． xB ． 1/2yC ． 2yD ． (1/4 xy 2)1/310．为使锅垢中难溶于酸的CaSO 4转化为易溶于酸的CaCO 3，常用Na 2CO 3处理，反应式为 CaSO 4+ CO 32-CaCO 3+SO 42-，此反应的标准平衡常数为 （ ）A ． K (CaCO 3 ) / K (CaSO 4 )B ． K (CaSO 4 ) / K (CaCO 3 )C ． K (CaSO 4 )·K (CaCO 3 )D ． [ K (CaSO 4 )·K (CaCO 3 ) ]1/211．将MnS 溶解在HAc - NaAc 缓冲溶液中，系统的pH 值（ ）A ． 不变B ．变小C ．变大D ． 无法预测12．在AgCl 饱和溶液中，加入少量的NaCl 固体，下列描述正确的是 （）A ．AgCl 的溶解度不受影响 B ．AgCl 的溶解度变小C．AgCl的K sp变小D．AgCl的K sp变大13．已知CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，若将50 mL 0.80 mol·L-1 Na2CO3和50 mL0.40 mol·L-1 CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为（）A．1.0 g B．4.0 g C．2.0 g D．8.0 g 14．已知K(BaSO4)=1.1⨯10-10，K(BaCO3 )=5.1⨯10-9，下列判断正确的是（）A．因为K(BaSO4 ) <K(BaCO3 ) ，所以不能把BaSO4转化为BaCO3+ CO32-BaCO3 + SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上B．因为BaSOBaSO4沉淀不能转化为BaCO3 沉淀C．改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀D．改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀15．已知K(CaC2O4) = 4.0 ⨯ 10-9，若在c ( Ca2+ ) = 0.020 mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c ( C2O42- )最小应为（）A．4.0 ⨯ 10-9B．2.0 ⨯ 10-7 mol·L-1C．2.0 ⨯10-9 mol·L-1D．8.0 ⨯10-11 mol·L-116．下列沉淀中，可溶于1 mol·L-1NH4Cl 溶液中的是( )A．Fe (OH)3 ( K= 4 ⨯ 10-36 )B．Mg (OH)2 ( K= 1.8 ⨯ 10-11 )C．Al (OH)3( K= 1.3 ⨯10-33)D．Cr(OH)3( K= 6.3 ⨯10-31)二、填空题1．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，Mg(OH)2在稀盐酸溶液中溶解的离子方程式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
沉淀溶解平衡与沉淀滴定
沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、单项选择题：1．用铬酸钾指示剂法测定KCl含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点颜色更敏锐E、无影响2．铬酸钾指示剂法测定Cl- 含量时，要求溶液的PH值在6.5~10.5范围内，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易形成胶状沉淀C、AgCl对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+离子的吸附力增强3．下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-4．用铁铵矾指示剂测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3 5．用吸附指示剂在中性或碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为A、二甲基二碘荧光黄B、署红C、荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可6．AgNO3滴定液应贮存于A、白色容量瓶B、棕色试剂瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管E、棕色容量瓶7．铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、砖红色E、黄绿色8．AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是A、AgCl颗粒比Ag2CrO4小B、AgCl颗粒比Ag2CrO4大C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小D、AgCl溶解度比Ag2CrO4大E、AgCl溶解积比Ag2CrO4小9．用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附的是A、Ag+B、Cl-C、荧光黄指示剂阴离子D、Na+E、NO3-10．用吸附指示剂法测定NaCl含量，选用最佳指示剂是A、署红B、二氯荧光黄C、二甲基二碘荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可11．用银量法测定溴化物最好应选用的指示剂是A、溴酚蓝B、曙红C、荧光黄D、二甲基二碘荧光黄E、铁按矾12．用AgNO3滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是A、pH7~10B、pH4~6C、pH 2~10D、pH 1.5~3.5E、pH >10 13．在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的方法是A、铬酸钾指示剂法B、铁铵矾指示剂法C、吸附指示剂法D、NaOH水解法E、Na2CO3指示剂法14．在银量法中要用到基准物质是A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO 15．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的为A、1mol/L NaClB、1mol/L Na2SO4C、1mol/L BaCl2D、纯水E、以上都一样16．CaF2 饱和溶液的浓度是2×10-4 mol/L，则其溶度积常数为A、2.6×10-9B、4×10-8C、 3.2×10-11D、8×10-12E、3.2×10-10 17．铁铵矾指示剂法测定何种离子时，指示剂一定要在加入AgNO3后再加入A、Ag+B、Cl-C、Br-D、I-E、SCN- 18．铬酸钾指示剂法测定Cl- 含量时，要求介质的pH控制在6.5～10.5范围内，若酸度过低，则：A、AgCl沉淀不完全B、Ag2CrO4沉淀不易形成C、AgCl沉淀吸附Cl- 增强D、形成Ag2O沉淀E、以上都不是19．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是A、AgCl的溶解度减少B、AgCl的溶解度、Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度、Ksp增大E、AgCl的溶解度、Ksp减小20．在pH为7～10时，用银量法测定氯化物最好应选用的指示剂是A、溴酚蓝B、曙红C、荧光黄D、二甲基二碘荧光黄E、铁按矾二、多项选择题1．草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度:A 、等于sp KB 、小于sp KC 、大于sp KD 、大于pH=4溶液中的溶解度E 、小于pH=4溶液中的溶解度2．下列情况下的分析测定结果偏高的是A 、pH=4时用铬酸钾指示剂法测定Cl -B 、试样中含有铵盐，在pH=10时用铬酸钾指示剂法测定Cl -C 、用铁铵矾指示剂法测定I - 时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量AgNO 3后才进行测定D 、用铁铵矾指示剂法测定Cl - 时，未加硝基苯E 、用吸附指示剂法测定I -，可以选用荧光黄作指示剂3．为使滴定终点颜色变化明显，用吸附指示剂法测定卤化物时需注意的是A 、加入糊精使卤化银呈胶状B 、避光C 、滴定在适当酸度的溶液中进行D 、加入电解质使卤化银呈胶状E 、卤化银对指示剂的吸附力应略大于被测离子的吸附力4．用银量法测定BaCl 2中的Cl - ，可选用的指示剂是A 、K 2CrO 4B 、荧光黄C 、NH 4Fe(SO 4)2 • 12H 2OD 、NH 4Fe(SO 4)2 • 6H 2OE 、甲基紫5．根据指示剂不同，银量法可分为A 、铬酸钾指示剂法B 、铁铵矾指示剂法C 、 吸附指示剂法D 、直接银量法E 、 回滴银量法三、判断题：1. 根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法可分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法三种。
无机及分析化学第五章答案（供参考）
无机及分析化学第五章答案（供参考）第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S, Ca3（PO4）2, MgNH4AsO4解：AgBr2：KθSP=c（Ag +）/cθ·[c（Br-）/ cθ]2Ag2S：KθSP=c[（Ag +）/cθ]2·c（S2-）/ cθCa3（PO4）2：KθSP= [c（Ca2 +）/cθ]3·[c（PO43-）/ cθ]2 MgNH4AsO4：KθSP=c（Mg2 +）/cθ·c（NH4+）/cθ·c （AsO4-）/ cθ2、根据难溶电解质在水中的溶解度，计算KθSP(1)AgI的溶解度为1.08μg/500ml(2)Mg(OH)2的溶解度为6.53mg/1000ml.解：(1)KθSP=[1.08×10-6/（M（AgI）×500×10-3）]2=8.45×10-17(2).6.53mg/1000ml=6.53×10-3/1=1.12×10-41.12×10-4×(2×1.12×10-4）=5.6×10-123、比较Mg（OH）2在纯水、0.1mol?L-1NH4Cl水溶液及0.1mol?L-1氨水中的溶解度？①纯水KθSP =1.8×10-11=S? (2S)2S=1.65×10-4mol/l②0.1 mol/l NH4Cl S=0.24 mol/l③0.1 mol/l的氨水C（OH-）=51.0-=1.32×10-3 mol/l1074.1S×(1.32×10-3)2=1.1×10-11∴S=6.3×10-6 mol/l4、（1）错，F-是弱酸根，溶液酸性越强，越容易生成HF，从而使CaF2溶解。
4高考考点点点过4.难溶电解质的沉淀溶解平衡 含解析
【考向分析】水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，它们都遵循平衡移动原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
难溶电解质的溶解平衡试题主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积K sp的计算，注意K sp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。
水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关,有关常数的计算，要紧紧围绕只与温度有关,而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
【考点归纳】1．沉淀溶解平衡(1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0。
01g的电解质称为难溶电解质，在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反应完全了。
（2)沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化；沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。
沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。
（3)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程,属于物理变化,但遵循勒夏特列原理。
2。
溶度积和离子积:以A m B n（s)m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例。
溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp（A m B n）＝c m(A n＋)·c n(B m－),式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n）＝c m(A n＋）·c n（B m－)，式中的浓度是任意时刻的浓度3.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀能否生成或溶解：通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况:Q c〉K sp，溶液过饱和，有沉淀析出;Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和,无沉淀析出。
第7章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定(2)共26页文档
对通式
K θc(B 2 )a c(S 2 4 )O K s θp
M m B n(s) m M (n a B q()aq), Ksθpcm(Mc)n(B)
溶解与沉淀过程
Question 1 溶度积和溶解度之间有什么关系？
Solution
●
与溶解度概念应用范围不同，K
分子式 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
溶度积 1.8×10 -10 5.0×10 -13 9.3×10 -17 1.1×10 -12
溶解度/ mol ·dm-3 1.3×10 -5 7.1×10 -7 9.1×10 -10 6.5×10 -5
7.1.2 离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的判据
Solution
co
(SO
2 4
)
6.0 10 4 40 .0 50 .0
4 .8 10 4
mol
dm 3
co (Ba
2 )
0.010 10 .0 50 .0
2 .0 10 3
mol
dm
3
Q
co (SO
2 4
)
c
o
(
Ba
2 )
4 .8 10 4 2 .0 10 3
9 .6 10 7
7.1 沉淀-溶解平衡
Precipitation – dissolution equilibrium
7.1.1 溶度积常数和溶解度
Solubility- product constant and solubility
7.1.2 离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的判据
Ion product: a criterion of formation of deposit and dissolution of deposit
第六章-沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
沉淀和溶解平衡
（三） 溶度积规则
2、溶度积规则的应用
（1）沉淀生成的条件：Qi＞Ksp
例：[CaCl2]=0.02mol/L，与[Na2CO3] =0.02mol/L等体积混合，
是否有沉淀生成？
解：混合后，[
Ca2+]
=
0.01mol/L，[
CO
2 3
]
=
0.01mol/L
Qi
=
[Ca2+]·[CO
如AgCl，CaCO3 如Mg(OH)2 ，Ag2CrO4 如 Fe(OH)3，Ag3PO4 如Bi2S3，Ca3(PO4)2
沉淀和溶解平衡
（二）溶度积与溶解度的关系
2、Ksp和S的区别与联系
（1）同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。不同类型的难溶 电解质，则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。
2 3
]
=
1×10–4
查表： Ksp（CaCO3）= 4.73沉淀生成。
沉淀和溶解平衡
（三） 溶度积规则
2、溶度积规则的应用
例：向0.50L 0.10mol/L的氨水中加入等体积的0.50mol/L MgCl2，问：
（1）是否有Mg(OH)2的沉淀生成？
AgCl(s)
Ag+(aq) ＋ Cl–(aq)
当溶解和沉淀速率相等时，达到沉淀——溶解平衡，这是一种动态的平衡。此时的溶液是饱和溶液，
它是多相平衡。其平衡关系为： Ksp(AgCl) = [Ag+]·[Cl–]
对于一般沉淀反应： AnBm(s)
nAm+(aq)＋mBn–(aq) Ksp= [Am+]n·[Bn–]m
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第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析（一）选择题1. 难溶A 2B 的水溶液中有下列平衡A 2B(s) = 2A +aq + B 2-（aq ） ，若平衡时[A +]=x, [B 2+]=y,则难溶物的Ksp 的值可表示为（ ）。
A. Ksp=212x ⋅ B. Ksp=x .y C. Ksp=2x y ⋅ D. Ksp=22()x y ⋅ 2. Mg （OH ）2在0.1mol .L -1NaOH 溶液中的溶解度（mol .L -1）为（ ）。
A. 2Mg(OH)10SP KB. 2Mg(OH)100SP KC. 2Mg(OH)200SP KD. 2Mg(OH)400SP K3. 在AgCl 和Ag 2CrO 4 沉淀共存的溶液中，有关离子浓度与溶度积存在的正确关系是（ ）。
A. 24,24,Ag CrO []/[CrO ]SP AgCl SP K Cl K --= B. 2424,,Ag CrO ,Ag CrO [][]SP AgCl SP SP K Cl K K -= C. 24,224,Ag CrO []/[CrO ]SP AgClSP K Cl K --=D. 24[]/[CrO ]Cl --=4. 25℃时，CaF 2 的饱和溶液浓度为41210mol L --⨯⋅。
则CaF 2 在该温度下溶度积常数Ksp为（ ）。
A. 8810-⨯B. 113.210-⨯C. 8410-⨯D. 12810-⨯ 5. 20℃时，难溶电解质Ca(OH)2的Ksp=6410-⨯在该温度下它的饱和水溶液中OH - 离子浓度是（ ）。
A. 21110mol L --⨯⋅B. 312.910mol L --⨯⋅C. 21210mol L --⨯⋅D. 31410mol L --⨯⋅6. 已知AgCl 的Ksp=101.810-⨯，Ag CrO 24的Ksp=121.110-⨯，若在1升含有浓度约为0.051mol L -⋅的Cl -和CrO 42-的水溶液中，逐滴滴入0.1 1mol L -⋅的AgNO 3溶液，则（ ）。
A. Ag CrO 24先沉淀 B. AgCl 先沉淀 C.二者同时沉淀 D.二者均不会沉淀 7.难溶电解质Ag CO 23在20℃时Ksp=12410-⨯，Ag CO 23在20℃时饱和溶液中Ag +浓度为（ ）1mol L -⋅。
A. 51.610-⨯B. 62.810-⨯C. 41.010-⨯D. 42.010-⨯8. 难溶电解质A 3B 的饱和溶液中[A +]=x 1mol L -⋅,[B 3-]=y 1mol L -⋅,则A 3BKsp 的表达式为（ ）。
A. xy 3B. x(3y)3C. x 3yD. xy 29. 在下列体系中，难溶电解质溶解度最大的是（ ）。
（已知K SPAgCl=1⨯10-10，K SPAg2CrO4=4⨯10-12）⋅L NaCl溶液中A. AgCl在水中B. AgCl在0.01mol1-C. AgCl在0.01mol/L AgNO3 的溶液中D. Ag2CrO4 在水中10.在含有Cl-、Br-、I-、CrO42- 的离子的浓度均为0.012mol/L的混合溶液中，逐渐加入AgNO3 溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为（）。
（已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10、5.0×10-13 、8.3×10-17、1.2×10-12 ）A. AgCl,AgBr,AgI,Ag2CrO4B. Ag2CrO4,AgI,AgBr,AgClC. Ag2CrO4,AgBr,AgI,AgClD. AgI,AgBr,AgCl,Ag2CrO411. 常温下,某一难溶电解质AB2在水中的溶解度为3.5×10-5，其溶解度为（）A .1.2×10-9 B. 2.7×10-14 C. 1.7×10-1312. 有一难溶电解质A2B,其溶解度为S,则K SP为（）。
A. S3B. 4S2C. 2S3D. 4S313. 已知AgCl和AgCrO4的K SP分别为 1.8×10-10,1.1×10-10，若某溶液中:[Cl-]=[CrO4 2- ]=10-5mol/L,当加入Ag+ 达10-4mol/L时,则发生（）A. AgCl先沉淀B. 只有AgCl沉淀C. 只有Ag2CrO4沉淀D. 二者都沉淀14. 同温度下将下列物质溶于水中成饱和溶液，溶解度最大的是（）A. AgClB. Ag2CrO4C. Mg(OH)2D. FePO415.在0.05mol/L的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1mol/L）,溶液中残留的[Cu2+]等于( )mol/LA.3.6×10-16B.6.3×10-18C.2.5×10-17D.6.3×10-19(已知:K SP,CuS=6.3×10-36K总HS=1.0×10-19 )16.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则（）。
A．AgCl沉淀不完全B．AgCl沉淀易形成溶胶C．AgCl沉淀吸附Cl－增强D．Ag2CrO4沉淀不易形成E．形成Ag2O沉淀17.以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．弱碱性E．碱性18.为使滴定终点变化明显，用法扬司法测定卤化物时应注意：（）A．使卤化银呈胶状；B．避光；C．被测离子浓度应大些；D．滴定的pH值；E．胶粒对指示剂的吸附能力要适当。
19.测定下列试样中的Cl－时，选用K2CrO4指示终点比较合适的是（）A．CaCl2B．BaCl2C．NaCl＋Na2SO4D．NaCl＋Na3PO4 20.佛尔哈德法测Cl－时，溶液中未加硝基苯，分析结果会（）A．偏高B．偏低C．无影响21.莫尔法测定Cl－的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液酸度过高，则有（）A．AgCl沉淀不完全B．AgCl沉淀易形成溶胶C．Ag2CrO4沉淀不易形成D．AgCl沉淀吸附Cl－增强（二）填空题1. 在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度较在纯水中_________这种现象称为_________。
2. 在Al2(SO4)3溶液中,滴加Na2CO3溶液,反应现象是__________，其离子反应式为_________。
3. PbI 2在水中的溶解度为1.2×10-3mol/L,其K SP =_________,若将PbI 2溶于0.01mol/L 溶液,其溶解度为__________mol/L 。
4. 佛尔哈德法是以 为指示剂，以 为滴定剂，以终点时生成 来指示终点的。
5. 测得氯乙醇的密度为1.033g ·mL -1。
取此氯乙醇2.00mL 于三角瓶中，经水解处理后加入0.103 8 mol ·L —1AgNO 3溶液30.05mL ，过量AgNO 3耗去0.052 74 mol ·L —1 NH 4SCN 溶液18.60mL 。
此氯乙醇中总氯量为 。
6. 某含氯试样0.250 0g ，溶于水后加入0.100 0 mol ·L —1的AgNO 3溶液30.00mL ，过量的AgNO 3用0.120 0 mol ·L —1的NH 4SCN 溶液滴定，耗去 2.00mL 。
该试样中氯的含量 。
7. 将某含银合金试样0.326 5 g 溶于硝酸中，用0.102 4 mol ·L —1的NH 4SCN 溶液滴定，用去23.75 mL 。
试样中银的含量 。
8. 在与固体AgBr （θsp K = 4×10－13）和AgSCN （θsp K = 4×10－18）处于平衡的溶液中，c (Br －)对c (SCN －)的比值为 。
9. 莫尔法测定NH 4Cl 中Cl －含量时，若pH > 7.5会引起 的形成，使测定结果偏 。
10. 佛尔哈德法既可直接用于测定 离子，又可间接用于测定 离子。
11. 佛尔哈德法的滴定终点，理论上应在化学计量点 到达，但因为AgSCN 沉淀吸附Ag ＋，在实际操作中常常在化学计量点 到达，12. 佛尔哈德法中消除AgCl 沉淀吸附影响的方法有 ，除去AgCl 沉淀或加入 包围AgCl 沉淀。
13. 法扬司法测定Cl －时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚增加 。
14. 荧光黄指示剂的颜色变化是因为它的 离子被 沉淀颗粒吸附而产生的。
（三）计算题1. 常温下Mg(OH)2的溶度积KSP=3.2×10-11.,求该温度下其饱和水溶液的pH 的值。
2. 已知139sp 2100.3m 200,101.7K ---⋅⨯⨯=L mol l PbI 把的的KI 溶液加入到2313)(Pb 100.3ml 100NO L mol 的--⋅⨯溶液中，通过计算说明有无PbI2沉淀生产。
3. 称取某由纯NaCl 和KBr 混合而成的试样 0.310 0 g 溶解后，以K 2CrO 4为指示剂，用0.100 0 mol ·L －1AgNO 3溶液滴定至终点，用去AgNO 3 29.75 mL 。
试求试样中NaCl 和KBr的质量比。
（已知：M （NaCl ）= 58.44 g ·mol —1，M （KBr ）= 119.00 g ·mol —1）4. 某溶液中含有0.050 mol·L －1 CrO 42－ 和0.010 mol·L －1 Cl －，pH = 9.0，当向其中滴加AgNO 3溶液时，哪一种沉淀先析出？当第二种离子开始生成沉淀时，第一种离子的浓度还有多大？（已知：θspAgCl K =1.8×10－10， θ42CrO spAg K =2.0×10－12，H 2CrO 4离解常数θ1a K =1.8×10－1，θ2a K =3.2×10－7，忽略HCrO 4－转化为Cr 2O 72－的量） 5. 称取含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL 0.046 34mol ·L －1的NH 4SCN 溶液，计算废液中银的质量分数。
已知：M (Ag) =107.9 mol ·L －16.称取含砷农药0.200 0 g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，加入AgNO3溶液使其沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.118 0 mol·L－1的NH4SCN标准溶液33.85 mL，求该农药中As2O3的质量分数。