2017年北京市朝阳区高三二模化学试题及答案

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北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案

北京市 2017 届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究
（海淀区）28．（15 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验 i 中的现象是__
__。
②用化学用语解释实验 i 中的现象：___
_。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
ⅰ.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe(NO3)3 溶液的 pH=2；
ⅱ.配制溶液：
。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是
。
请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。
假设 1：Fe(OH)2；假设 2：AgNO2；假设 3：……
① 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。
1．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：
(1) SO2 水溶液中含的微粒有
。
(2) NaHS03 溶液显酸性的原因是__
__（用化学平衡原理解释）。
(3)实验 d 的目的是___
_。
(4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。
①步骤Ⅲ中白色沉淀是
。
②结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因
。
③固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是
。
（4）实验③的目的是
。

2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案解析

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市朝阳区高三理综第二次综合练习试题(扫描版)

生物答案朝阳区高三化学二模试题参考答案 2017年5月选择题非选择题25．(17分）(1）Br（2）2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（3）①COCH3②取代反应（4）COCHO(5）O2、催化剂（其它合理答案均可)（6)CHOHCOOH+CHOHCO+ H2O(7）路线一：CH3CH CH2Br一定条件CH2CH CH2CH2CH CH2MgBr+CH2CH CH2CH3CHOH浓硫酸CH CH CH2CH3CH路线二：CH3CH CH2一定条件CH3CH2CH2BrMgCH3CH2CH2MgBr+CH2CH2CH3CH3CHOH浓硫酸CH CH2CH3CH3CHBr4CH CH2CH3CH3CH CH CH CH2CH3CH△26．（12分）（1）① a c② 吸收：32243NH H O CO NH HCO ⋅+=再生:43322NH HCO NH H O CO ===++（2）Fe 3O 4(s ）+4H 2（g ）3Fe （s)+4H 2O(g)，加入H 2O(g)后抑制Fe 3O 4被H 2进一步还原(3）① 4CH② 222H O 2e H O --+=+、22O 4e 2O --+= ③422214CH 12H O O 14CO 40H ++=+27．(13分）（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3)① 氧化剂② 2Cu 2++ 2CO 32-+ H 2O == Cu 2(OH)2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu （OH)2或4 Cu （OH ）2·CuCO 3 等当Na 2CO 3用量减少时，c (CO 32-）变小,CO 32—水解程度变大，c (OH —)/ c （CO 32-)增加， c （OH -）对产物的影响增大。

④Cu 2（OH ）2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O（4）CuO + 2e － + 2Li +== Cu + Li 2O 28．（16分）（1）AgNO 3溶液、稀氨水（2）c （Fe 3+)(3）Fe 3++ Ag == Fe 2++ Ag +（4）取少量Ag 2SO 4固体于试管中,加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO 3）2溶液，出现白色沉淀。

(2021年整理)北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案

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北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编—-工艺流程(海淀区）27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

（1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32—、SO42—、HSO3-和N02的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __.②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用,但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。

a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。

2017朝阳高三二模化学试题及答案

2017年朝阳区高三化学二模试题2017．5可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是7．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．的是A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭8．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半9．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列说法正确的是A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应B ．过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D ．脱硝的总反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+ O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g)12．汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2(g) + O 2(g)2NO(g)， t ℃时，K = 0.09。

北京朝阳二模化学试题及答案.doc

北京朝阳区高三二模化学试题及答案2009.5.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 565．下列说法不正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2↓ + 2H+B. 铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3N AB．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1N AC．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A8．下列实验操作正确的是A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是① AlCl3② NaHSO4③ (NH4)2CO3④⑤ NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部10．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。

朝阳区化学高三模拟试卷及答案解析

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆【答案】B【考查方向】牺牲阳极的阴极保护法的原理和应用【易错点】没有理解牺牲阳极的阴极保护法的原理致错。

【解题思路】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误【解析】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误答案选B2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确的是．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒【答案】D【考查方向】水中污染物处理原理的考查【易错点】没有理解处理的本质致错【解题思路】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误【解析】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误答案选D3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽【答案】A【考查方向】氨基酸、蛋白质、糖类知识的应用【易错点】没有熟练掌握相关性质致错【解题思路】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，C．麦芽糖水解生成葡萄糖，D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，【解析】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，故A正确B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，故B错误C．麦芽糖水解生成葡萄糖，所以C 错误D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，D错误答案选A4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

北京市朝阳区高三化学二模试题及答案word版本

北京市朝阳区高三化学二模试题及答案word版本6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是成功开采可燃冰（CH 4n H 2O ）7．下列关于NH 4Cl 的化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H 2O ? NH 3H 2O +HClC ．工业上“氮的固定”：NH 3 + HCl = NH 4ClD ．比较微粒半径：N ＞Cl -＞H8．下列变化中，未涉及．．．到电子转移的是A ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色B ．C 2H 5OH 使酸性K 2Cr 2O 7溶液变绿C ．CO 2使苯酚钠溶液变浑浊D ．H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄9．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2 CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。

反应过程示意图如下：催化剂C H O下列说法正确的是A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L ）的结构如下图所示：CH 2CH O n CO O C OCH 3下列分析不．正确．．的是A ．有机物L 为高分子化合物B ．1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基C ．有机物L 能发生加成、取代、氧化反应D ．有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OHCOOH11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：粗盐水Cl 漂白液3NaCl 下列分析正确的是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O2↑C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD ．②、③、④中均发生了氧化还原反应12．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：溶液颜色无明显变化；下列对实验的分析不合理．．．的是A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C ．根据实验3判断还原性：I -＞Br -D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和L 制备。

朝阳二模化学2017

2016-2017学年北京朝阳区高三二模化学试卷满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎2．某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量，下述实验过程对仪器选择不合理的是（）A．B．C．D．3．以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深4．已知：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，有关数据如下，下列说法不正确的是（）A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率D．SO3的稳定性随温度的升高而降低5．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是（）A．香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应B．“甲→乙”发生了取代反应C．甲中不同化学环境的羟基化学性质不同D．香茅醛存在顺反异构现象6．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（）A．AB．BC．CD．D7．某同学做如下实验，下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2＝2NO2B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C．实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-＝Al3++3NO2↑+3H2OD．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。

北京市朝阳区2017-2018学年高三第一学期期末化学试卷及答案

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分 1．下列材料中属于有机高分子化合物的是发动机及起落架材航天服材料——战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具2．下列说法不正确．．．的是 A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是 A ．该过程将太阳能转化成为化学能 B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是澄清石灰水10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

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2017年朝阳区高三化学二模试题2017．5可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A．B．C．D．蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿7．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl10．下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A ．比较Mg 、Al 的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B ．鉴别MgCl 2和 AlCl 3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl 2和 AlCl 3溶液中C ．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D ．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO 4溶液、稀H 2SO 4与同浓度的H 2C 2O 4溶液混合11．NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

在t ℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N 2(g) 和 O 2(g) 模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确．．．的是 A ．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B ．平衡时，c (NO)：甲＝丙＞乙 C ．平衡时，N 2的转化率：甲＞乙 D ．平衡时，甲中c (N 2) = 0.4 mol ·L -1起始浓度甲乙丙 c (N 2)/mol ·L -1 0.46 0.46 0.92 c (O 2)/mol ·L -10.460.230.92催化剂25.（17 分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

CHCH OH （环扁桃酯）△Mg 干醚R —R'R"OH 3O +CR'R"OH R已知：（R 、R'、R"代表烃基或氢）C（1）A 的结构简式是。

（2）B →D 的化学方程式是。

（3）红外吸收光谱表明E 有C ＝O 键。

F 的分子式为C 8H 6Cl 2O 。

① E 的结构简式是。

② E →F 的反应类型是。

（4）X 的结构简式是。

（5）试剂a 是。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。

（7）以CH 3CH ＝CH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合．．题目所给信息．．．．．．，选用必要的无机试剂合成CHCHCH 2CHCH 3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常数K随温度变化如下：温度/℃200 300 400K 2903911.7①下列分析正确的是。

a. 水煤气变换反应的∆H＜0b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率②以氨水为吸收剂脱除CO2。

当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。

用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。

两次实验结果如下：实验Ⅰ实验Ⅱ通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释H2O(g)的作用：。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。

（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）①起还原作用的物质是。

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。

③膜Ⅰ侧所得气体n(H2)n(N2)＝3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。

27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li—CuO 电池中，金属锂做极。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：。

（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是。

②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。

④过程Ⅲ反应的化学方程式是。

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

负载放电时，正极的电极反应式是。

LiCuOLi+聚丙烯多孔膜（只允许Li+通过）28.（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜：（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。

产生银镜，洗净，备用。

【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe(NO 3) 3、Fe 2(SO 4)3溶液。

（2）选用Fe 2(SO 4)3溶液的浓度为0.05 mol/L ，目的是保证相等。

（3）从a 、b 中均检出了Fe 2+，说明Fe 3+具有氧化性。

a 中Fe 3＋氧化Ag 的离子方程式是。

（4）确认b 中沉淀为Ag 2SO 4（微溶），检验Ag 2SO 4固体中SO 42-的方法是。

（5）推测在a 中的酸性条件下NO 3－氧化了银，证据是。

通过如下实验验证了推测是合理的：ⅰ.测pH ：测定实验a 中所用Fe(NO 3)3溶液的pH=2；ⅱ.配制溶液：。

取5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a 中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe(OH)2；假设2：AgNO2；假设3：……① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。

假设1不成立。

② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI 溶液反应）。

【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO 3－能提高铁盐的蚀刻能力。

推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

朝阳区高三化学二模试题参考答案2017年5月选择题非选择题25．（17分）（1）Br（2）2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（3）①COCH3②取代反应（4）COCHO（5）O2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOOH+CHOHCOO+ H2O（7）路线一：CH3CH CH2CH2CH CH2BrMg干醚CH2CH CH2MgBrCH CHO H O+CH2CH CH2CH3CHOH浓硫酸CH CH CH2CH3CH路线二：CH3CH CH2一定条件CH3CH2CH2BrMgCH3CH2CH2MgBrCH CHO HO+CH2CH2CH3CH3CHOH浓硫酸CH CH2CH3CH3CHBr4CH CH2CH3CH3CHBr BrCH CH CH2CH3CH△26．（12分）（1）① a c② 吸收：32243NH H O CO NH HCO ⋅+= 再生：43322NH HCO NH H O CO ===++ （2）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)3Fe(s)+4H 2O(g)，加入H 2O(g)后抑制Fe 3O 4被H 2进一步还原（3）① 4CH② 222H O 2e H O --+=+、22O 4e 2O --+= ③422214CH 12H O O 14CO 40H ++=+ 27．（13分）（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3）① 氧化剂② 2Cu 2+ + 2CO 32- + H 2O == Cu 2(OH)2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu(OH)2或4 Cu(OH)2·CuCO 3 等当Na 2CO 3用量减少时，c (CO 32-)变小，CO 32-水解程度变大，c (OH -)/ c (CO 32-)增加， c (OH -)对产物的影响增大。

④Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O （4）CuO + 2e －+ 2Li + == Cu + Li 2O 28．（16分）（1）AgNO 3溶液、稀氨水（2）c (Fe 3+) （3）Fe 3+ + Ag == Fe 2+ + Ag +（4）取少量Ag 2SO 4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀。

（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅ⅱ.配制pH=2，c (NO 3-)=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。

银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）实验方案预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl 4后振荡、静置）加入酸化的KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl 4层显紫色），假设2成立 △。