第三节生活中常见的两种有机物(导学案)
高中化学生活中两种常见的有机物导学案
生活中两种常见的有机物———乙醇导学案根底知识乙醇的物理性质色味的，密度比水，熔沸点较，易，溶解性。
一、乙醇的用途，，，。
二、乙醇的分子结构活动〔1〕.小组讨论，按照有机物分子中C、H、O三种原子之间连接的特点，自己动手组装乙醇的球棍模型，并写出它的结构式和结构简式。
水H—O—H 含有—OH，弱电解质，微弱电离出H+,H+弱氧化性，可以被复原成H2.常温下钠可以将水复原为H2，钠保存在煤油中〔煤油的主要成份是C10~C16的烷烃,含有C-C 和C-H〕。
烷烃类物质性质稳定，C-C,C-H不易断裂活动〔2〕.小组讨论设计确定乙醇结构式的实验方案，并给出理由实验3-2 乙醇和钠的反响在盛有少量无水乙醇的试管中参加块金属钠，迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞。
〔1〕收集气体验纯并点燃。
〔2〕把枯燥的小烧杯罩在火焰上，观察现象。
〔3〕迅速倒转小烧杯，向其中参加少量澄清石灰水，观察现象。
实验结论：乙醇的结构式：三、化学性质1.与钠的反响：2.氧化反响：a.燃烧反响：b.催化氧化：学生实验操作步骤：〔1〕点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。
〔2〕移开火焰迅速将铜丝放入盛有3mL乙醇的试管中。
〔3〕重复操作步骤(1)(2) 2-3次，[小组讨论与汇报]结合以下问题进行小组讨论：①．记录实验现象，讨论填写下表。
现象解释原因〔可用化学方程式〕铜丝变化试管中液体变化②．乙醛〔结构式为〕是一种无色、有刺激性气味的液体，可溶于水、乙醇等溶剂。
请利用乙醇分子模型，分析乙醇催化氧化反响的机理。
③．思考铜丝的作用写出乙醇催化氧化反响的化学方程式。
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物导学案
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇一、学习目标：1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
二、学习重、难点：重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
三、学习过程（预习教材P73~ P74，找出疑惑之处）1、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
一、乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点比水，挥发。
能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠反应的化学方程式：。
⑵乙醇的氧化反应①燃烧：反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，反应中铜丝的作用为___________。
工业上就是利用上述原理制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。
交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。
知识点一、基本概念1．烃的衍生物烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3.3 生活中两种常见的有机物-导学案
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物课前预习案一、预习目标：乙醇的催化氧化反应，乙酸的酯化反应。
二、预习内容：1、烃的衍生物：__________________________________________________________________。
【温故而知新】我们学过的烃的衍生物有哪些？_______________________________________________________________________________。
2、官能团：______________________________________________________________，常见的官能团有_________________、________________、________________、_________________。
3、工业酒精约含乙醇_____%以上（质量分数）、无水酒精_____%以上（质量分数）、医用酒精_____%（体积分数）、饮用酒的酒精含量视度数而定体积分数：啤酒含酒精______%、葡萄酒含酒精________%、黄酒含酒精________%、白酒含酒精________%(以上均为体积分数)。
课内探究案【学习目标】知道官能团对有机物性质的重要影响。
【学习重点】官能团的概念；乙醇、乙酸的组成；乙醇的取代反应与氧化反应；乙酸的酸性和酯化反应，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【学习难点】建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的的酯化两个重要反应。
【学习过程】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇是______、___________的液体，密度为_______（20℃）比水_____，沸点_______。
乙醇易_____，能溶解多种有机物和无机物，能与水_______________互溶。
23、乙醇的化学性质：a、乙醇与金属钠的反应(利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目)：化学方程式：_______________________________________________________。
生活中两种常见的有机物导学案
高一化学导学案第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇【学习目标】1.了解乙醇的组成、结构和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性。
2. 从乙醇的组成、结构和性质出发，知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
3．结合乙烷、乙烯到乙醇的结构变化，强调官能团与性质的关系，逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
【学习重点】1. 乙醇的组成和结构2. 化学性质：乙醇的取代反应与氧化反应3. 官能团的概念【学习难点】1. 乙醇的组成和结构2. 化学性质：乙醇的取代反应与氧化反应【自学探究】一、乙醇的物理性质：1. 乙醇的物理性质：（1）色、味、态：色、有的（2）挥发性：（3）溶解性：能溶解多种和，能与水。
（4）沸点：（5）密度：比水二、乙醇的组成和结构：【思考与交流】乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂。
乙醇的分子式为：C2H6O，试根据其分子式写出可能的结构式：【实验3-2】乙醇与金属钠的反应、钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇分子里氢原子相对2、乙醇和足量钠反应放出氢气说明3、乙醇的结构式像羟基这样的原子团称为官能团。
官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。
如溴乙烷的，烯烃的、乙醇的、硝基苯的等。
像乙醇这样的有机物就叫烃的衍生物。
烃的衍生物：烃分子中的被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，硝基苯等。
三、乙醇的化学性质乙醇是非电解质，在溶液中不电离。
官能团是羟基（—OH）。
【自主学习】1．与活泼金属发生取代反应如：乙醇与金属钠的反应方程式2．乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧，放出大量的热。
反应方程式（2）乙醇的催化氧化【分组实验3-3】[实验操作]①用两支小试管分别取３～5mL无水乙醇。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到其中一支盛有乙醇的试管中④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
人教版高中化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物教案
《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版教材必修2第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。
乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
【学生分析】在前几节的学习中，学生对烃类有机化合物已有比较深刻的认识，日常生活中，学生对于酒也有比较深的印象，其中酒精能燃烧，现实生活中比较常见，但除了燃烧还能发生什么反应，学生并不都了解，而且学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质也还不了解。
从生活中接触到的酒精开始来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系。
本节课的教学，低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体和演示实验辅助教学，以突出重点，突破难点。
【设计思路】新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
【教学目标】【知识与技能】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
3.培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
4.培养实验探究的方法。
【过程与方法】通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出具有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
【情感态度与价值观】1.让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
第三节生活中两种常见的有机物--乙醇导学案(讲课用正式版)
第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇高一化学备课组【学习目标】1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】一．乙醇的性质1．乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构a．分子式：结构式：结构简式：b．乙醇、乙烷的结构比较c．概念官能团：烃的衍生物：水、乙醇的结构比较：结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。
实验操作提示：1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
2．乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：（2）乙醇的氧化反应①常用作燃料：②催化氧化：实验：教材P74的实验3-31.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）3．乙醇的用途【过关检测】A级1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A.硫酸铜晶体B. 浓硫酸C. 无水硫酸铜D. 钠3．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A．水 B．乙醇 C．醋酸 D．硫酸4．自2005年起，山东省就全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
生活中两种常见的有机物详细教案
生活中两种常见的有机物-详细教案第一章：引言1.1 课程背景1.2 教学目标1.3 教学方法1.4 教学内容第二章：有机物的概念与特征2.1 有机物的定义2.2 有机物的特征2.3 有机物的分类第三章：生活中的有机物-糖类3.1 糖类的定义与分类3.2 糖类的生理功能3.3 糖类在日常生活中的应用第四章：生活中的有机物-脂肪4.1 脂肪的定义与分类4.2 脂肪的生理功能4.3 脂肪在日常生活中的作用第五章：总结与拓展5.1 糖类和脂肪的共同点与不同点5.2 糖类和脂肪在人体健康中的作用5.3 生活中的有机物-糖类和脂肪的摄入与平衡第六章：生活中的有机物-蛋白质6.1 蛋白质的定义与分类6.2 蛋白质的生理功能6.3 蛋白质在日常生活中的摄入与来源第七章：生活中的有机物-维生素7.1 维生素的定义与分类7.2 维生素的生理功能7.3 维生素在日常生活中的摄入与平衡第八章：生活中的有机物-矿物质8.1 矿物质的定义与分类8.2 矿物质的生理功能8.3 矿物质在日常生活中的摄入与平衡第九章：有机物与人体健康9.1 有机物对人体健康的重要性9.2 营养均衡与有机物的关系9.3 不良饮食习惯与有机物的缺乏第十章：生活中的有机物-食物来源与烹饪10.1 常见有机物的食物来源10.2 健康烹饪方法与有机物的保留10.3 有机物的合理搭配与食物多样性第十一章：有机物的摄入与营养平衡11.1 每日所需有机物的推荐摄入量11.2 有机物摄入的平衡与过度摄入的影响11.3 特殊人群的有机物摄入建议第十二章：有机物的食物来源与食物安全12.1 有机物的食物来源解析12.2 食物中的有机物含量与季节性变化12.3 食品安全与有机物的保存第十三章：有机物的健康影响与疾病关联13.1 有机物与能量代谢13.2 有机物与骨骼健康13.3 有机物与免疫系统的关系第十四章：有机物的摄入途径与吸收利用14.1 有机物的摄入途径14.2 有机物的消化与吸收过程14.3 影响有机物吸收利用的因素第十五章：生活中的有机物-实践与建议15.1 设计健康食谱的原理与实践15.2 日常生活中的有机物选择与搭配15.3 提高有机物摄入的建议与行动步骤重点和难点解析本文主要介绍了生活中两种常见的有机物——糖类和脂肪，以及蛋白质、维生素、矿物质等有机物的重要性、生理功能、日常摄入和健康影响。
生活中两种常见的有机物教案
生活中两种常见的有机物教案一、教学目标1. 让学生了解生活中两种常见的有机物——糖和脂肪的来源、性质和作用。
2. 培养学生对生活中有机物的认识和兴趣。
3. 提高学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 糖的来源、性质和作用2. 脂肪的来源、性质和作用3. 糖和脂肪在人体内的代谢过程4. 糖和脂肪的摄入与健康关系5. 生活中的有机物实例分析三、教学重点与难点1. 重点：糖和脂肪的来源、性质、作用及摄入与健康关系。
2. 难点：糖和脂肪在人体内的代谢过程。
四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣。
2. 使用多媒体课件，直观展示糖和脂肪的形态、来源和作用。
3. 开展小组讨论，引导学生主动探究糖和脂肪的摄入与健康关系。
4. 实例分析，让学生将所学知识运用到生活中。
五、教学步骤1. 导入：提问生活中常见的有机物，引导学生思考。
2. 讲解糖的来源、性质和作用：展示糖的种类、来源，讲解糖在人体内的代谢过程及作用。
3. 讲解脂肪的来源、性质和作用：展示脂肪的种类、来源，讲解脂肪在人体内的代谢过程及作用。
4. 小组讨论：探讨糖和脂肪的摄入与健康关系，引导学生关注合理膳食。
5. 实例分析：分析生活中常见的有机物实例，如糖果、饼干、炸鸡等，让学生了解这些食品中的糖和脂肪含量。
7. 作业布置：让学生收集生活中的有机物实例，分析其糖和脂肪含量，下节课分享。
8. 板书设计：生活中两种常见的有机物糖：来源：植物、果实、蜂蜜等性质：易溶于水，有甜味作用：供能、构成细胞、保护牙齿脂肪：来源：动物脂肪、植物油等性质：不溶于水，有油腻感作用：储能、维持体温、保护内脏六、教学延伸1. 邀请营养师进行讲座，深入讲解合理膳食中糖和脂肪的摄入比例。
2. 组织学生进行实践活动，如制作健康饼干、果汁等，体验有机物的应用。
七、教学评价1. 课堂问答：检查学生对糖和脂肪的认识程度。
2. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与度和思考深度。
生活中两种常见的有机物导学案
化学2第三章第二节生活中两种重要的有机物（乙酸）导学案绥化市海伦市第六中学编写人：刘贺梅【学习目标】：知识与技能：通过生活经验和化学实验认识乙酸的酸性和酯化反应过程与方法：初步学会化学对有机物进行科学探究的基本思路和方法情感态度与价值观：加深认识有机物对人类生活、身体健康的重要性【学习重点】：乙酸的酸性和酯化反应【学习难点】：乙酸的酯化反应【学习方法】：阅读教材，利用乙醇结构与性质的关系分析乙酸的结构，从而总结乙酸的化学性质。
【知识链接】：1．乙酸的分子式、结构简式。
2．乙醇的化学性质。
【课前活动】：查阅有关乙酸的资料1.酿醋的历史。
2.酒是陈的香。
3.醋的用途。
【学习过程】：情境导入：醋的历史及醋能否解酒。
一．乙酸物理性质：观察乙酸(颜色、状态、气味)颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃当温度低于熔点时乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂二．乙酸的组成和结构：（结合乙酸的比例模型和球棍模型）组成元素：分子式：结构式：结构简式：官能团：三．乙酸的化学性质：1.乙酸的酸性：CH3COOH CH3COO－＋H＋（具有酸的通性）写出乙酸分别与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应的化学方程式：2.乙酸的酯化反应：2mL乙酸2mL乙酸浓硫酸、滴有酚酞的Na2CO3溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液注意事项：浓硫酸的作用：碳酸钠溶液的作用：（1）（2）（3）乙酸与乙醇反应方程式：酯化反应的概念：乙酸乙酯的物理性质：无色易挥发液体，有水果香味，沸点77.06o C 。
微溶于水，难溶于饱和无机盐溶液，易溶于乙醇等有机溶剂酯的用途：总结：乙酸官能团及羧酸性质【知识应用】：1、烧开水的壶和盛放开水的暖瓶，使用一段时间会结上一层水垢（其中主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），用少量醋（最好是醋精），就可以除去水垢，写出有关反应方程式。
2、一般食品和饮料，超过保质期就会变质，而粮食酿造的酒却随着储存时间的延长而变得更醇香？其原因可能是什么？【巩固练习】：请写出乳酸与乙醇发生酯化反应的方程式CH3 CH(OH)COOH【达标检测】：（A级）1．下列说法错误的是( )(A)．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 (B)．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高(C)．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 (D)．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完（B级）2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )(A)酯化反应的产物只有酯 (B)酯化反应可看成取代反应的一种(C)酯化反应是有限度的 (D)浓硫酸可作酯化反应的催化剂（C级）3.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。
高一化学二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案
《生活中两种常见的有机物》导学案第一课时【要达成的目标】1．能说出乙醇的物理性质。
2．能写出乙醇的分子结构式、电子式、结构简式和化学性质。
3．明确官能团、羟基的结构及烃的衍生物的概念。
4．知道乙醇的化学性质能写出乙醇和钠及乙醇的氧化反应的方程式。
【“教”与“学"过程】本堂课使用的电教手段一、乙醇的物理性质和分子结构阅读教材P73，了解乙醇的物理性质1．乙醇的物理性质：乙醇俗称_______，是_______、_________有____气味的液体；密度比水____，沸点为78。
5℃，易______；能与水______________,能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。
观察课本P73实验3—2中的现象，并完成课本中的表格。
【思考】①乙醇分子中氢原子与乙烷分子中氢原子是否完全相同?②根据C、H、O元素在有机物中的价键特征,试写出乙醇分子可能的结构式。
2．乙醇的分子结构：乙烷、乙醇的结构对比烃的衍生物是指官能团是指二、乙醇的化学性质1．乙醇与金属钠的反应2．乙醇的氧化反应①燃烧写出乙醇燃烧的化学方程式：【思考】为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化观察课本P74实验3-3，现象为：反应的化学方程式为：③直接氧化阅读课本P74 “资料卡片”乙醇还可以与或反应,被直接氧化为.【课堂练习】1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸D．无水硫酸铜2．乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A。
乙醇和钠反应，键①断裂B.在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C。
乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D。
乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在170 0C时，键②⑤断裂3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )A。
硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸4．下列有关乙醇结构的说法正确的是( ）A．乙醇结构中有一0H，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼5．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（)A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第二课时【要达成的目标】1．能说出乙酸的物理性质。
《生活中两种常见的有机物》 导学案
《生活中两种常见的有机物》导学案一、学习目标1、了解乙醇和乙酸的物理性质。
2、掌握乙醇和乙酸的结构和化学性质。
3、理解乙醇和乙酸在生活和生产中的应用。
二、学习重点1、乙醇和乙酸的结构特点。
2、乙醇的氧化反应和乙酸的酯化反应。
三、学习难点1、乙醇催化氧化的反应机理。
2、酯化反应的实验操作和反应原理。
四、知识回顾1、有机物的概念：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等）。
2、烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
五、新课导入在我们的日常生活中，有许多有机物与我们息息相关。
今天，我们就来一起学习两种常见的有机物——乙醇和乙酸。
六、乙醇（一）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比例互溶，易挥发，沸点为 785℃。
（二）乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，官能团为羟基（—OH）。
（三）乙醇的化学性质1、与钠的反应2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑实验现象：钠沉入乙醇底部，缓慢产生气泡。
2、氧化反应（1）燃烧CH₃CH₂OH ＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 3H₂O（2）催化氧化2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O实验步骤：将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。
实验现象：铜丝由黑变红，产生有刺激性气味的物质。
（四）乙醇的用途1、燃料：乙醇可以作为汽车燃料，减少对石油的依赖，降低环境污染。
2、消毒剂：体积分数为 75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
3、饮料：啤酒、白酒等饮品中都含有乙醇。
4、化工原料：乙醇可以用于制取乙醛、乙酸乙酯等化工产品。
七、乙酸（一）乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为1179℃，易溶于水和乙醇，温度低于 166℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时导学案新人教版必修20615235.doc
第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇【学习目标】1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】回顾乙烷的物理性质一．乙醇的性质1．乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构a．分子式：结构式：结构简式：b．乙醇、乙烷的结构比较c．概念官能团：烃的衍生物：水、乙醇的结构比较：精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
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第三节生活中常见的两种有机物
第一课时乙醇（导学案）
学习目标:1、了解乙醇的物理性质
2、
教学过程：
复习：1、甲烷的性质有那些？
2、请写出乙烷的结构式
引入新课：多媒体展示：中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事(多媒体) 1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.
2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康
乙醇在生活中的其他应用，如：乙醇汽油。
一、乙醇
1、乙醇的物理性质：
颜色：气味：状态：密度：g∕cm3
挥发性：
溶解性：
（1）、钠浮在水面上，而乙醇先沉后浮的原因？（2）、产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊，该气体是什么？(3）、钠和烷烃反应吗？
(4)、钠和乙醇反应说明乙醇中的氢和烷烃中的一样吗？
2、乙醇的分子结构：
（1）乙醇的分子式：（2）乙醇的结构式：
（3）乙醇的结构简式：
（4）官能团：
（5）烃的衍生物：
3、乙醇的化学性质：
（1）跟活泼金属反应：
写出乙醇和钠反应的化学方程式：
写出乙醇和镁反应的化学方程式：
（2）乙醇的氧化反应：
实验前问题：
1、加热前后铜丝的颜色变化：
2.放入乙醇后铜丝的颜色变化：
3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味：
4.铜在实验中起到了什么作用？
写出乙醇氧化的反应方程式：
随堂练习：。