13专题十三 钠及其化合物
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
2Na + Cl 22 NaCl 2Na + S Na 2S 钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】学问点一、钠1. 钠的原子构造特点：Na 的原子构造示意图： 。
Na 最外层只有 1 个电子，因此Na 很简洁失去 1 个电子，具有很强 的复原性，是强复原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特别之处。
2．钠的化学性质：（1） 与氧气反响：试验操作步骤 试验现象 试验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反响 4Na+O 2==2Na 2O钠先熔化，后猛烈燃烧，黄 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，放在坩埚中加热 色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余局部放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na −O −2→ Na O −H −2O −→ NaOH 〔固体〕−H −2O −→ NaOH 〔溶液〕−C −O 2−→ Na CO ·10H O −风−化−→ Na CO 。
2（2） 与非金属反响：2 3 2 2 3钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合猛烈反响，发生爆炸，生成 Na 2S 。
（3） 与水、酸、盐的反响：①．钠与水〔滴有酚酞〕反响的试验现象与结论。
试验现象 试验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小熔：马上熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最终完全消逝 钠与水反响猛烈，产生气体红：反响后溶液由无色变为红色 钠与水反响生成可溶性碱〔NaOH 〕要点诠释：Na 与H 2O 反响实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反响时应先考虑钠与酸的反响，然后再考虑钠与水的反响。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
钠及其化合物
钠及其化合物Na为银白色金属，质地柔软，熔点低97.81℃，取用时用镊子夹取，可用小刀或剪刀切开，剩余的Na可以放回原瓶，Na保存在煤油（或石蜡）中。
Na+的焰色反应为黄色在空气中放置后颜色变暗，在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，Na放置在空气中吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，Na 与盐酸与水或乙醇反应的实质是与H+反应，因此Na反应速度HCl>H2O>CH3CH2OHNa可用做高压钠灯，冶炼金属（4Na+TiCl4＝4NaCl+Ti）钠与水（含酚酞）反应现象：浮（密度比水小）熔（熔点低）游（产生气体）响（钠与水反应产生气体响声）红（生成碱）Na的制取2NaCl（融熔）＝通电＝2Na+Cl2↑Na着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Na可以与水反应，可用干燥沙土灭火NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水并放热，易潮解，有腐蚀性。
与Al反应：2Al+2NaOH+2H2O＝＝2NaAlO2+3H2↑与Al2O3反应:Al2O3+2NaOH＝＝2NaAlO2+H2OCl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O （NaCl、NaClO为84消毒液主要成分）2Cl2+2Ca(OH)2＝＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分）3Cl2+6NaOH＝Δ＝NaClO3+5NaCl+3H2O （Br2、I2亦能发生此反应）酯类水解:CH3COOCH2CH3+NaOH＝Δ＝CH3COOH+CH3COONa皂化反应:高级脂肪酸甘油酯+NaOH＝Δ＝高级脂肪酸钠+甘油工业制碱:2NaCl+2H2O＝通电＝2NaOH+H2↑+Cl2↑电解饱和食盐水氢氧化钠不能存放在玻璃瓶（含SiO2）SiO2+2NaOH＝＝Na2SiO3+H2O氢氧化钠在空气中久置生成Na2CO3Na2O白色，碱性氧化物（和酸反应生成盐和水），Na2O2淡黄色，不是碱性氧化物。
专题十三《钠及其化合物》
2011高考化学一轮复习精练应用·习题精练1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )①水②NaOH溶液③0.1 mol·L-1盐酸④0.1 mol·L-1硫酸铁溶液A.④③②①B.④③①②C.③④①②D.①③④②解析：本题通过Na与水反应的实质——Na与H+间的氧化还原反应，考查了影响化学反应速率因素。
c(H+)越大，反应速率越快，其中显酸性的是③④，但④是因Fe3+水解显弱酸性，故其排列顺序为：c H+(HCl)＞c H+〔Fe2(SO4)3〕＞10-7 mol·L-1，而②是碱溶液，c (H+)＜10-7 mol·L-1，①中水呈中性，c(H+)=10-7 mol·L-1，所以c(H+)的大小顺序为：③＞④＞①＞②，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。
答案：C2.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。
则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3 gB.3.1 gC.4.6 gD.5.3 g解析：不少学生对此题题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量。
由H2质量求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠Na2O—2Na，求出原来钠的质量。
答案：A3.对过氧化钠的叙述正确的是( )A.在反应中只可作氧化剂B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于防毒面具上解析：Na2O2在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。
答案：B4.(2010天津河西检测)下列各组性质的比较中，不正确的是( )A.热稳定性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.熔点二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰C.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.沸点H2Se＞H2S＞H2O解析：热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸。
钠及其化合物
2Na ; O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
钠
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 2H2O2
催化剂
2H2O + O2↑
2H2O2
2H2O + O2↑
（-1价氧元素歧化为-2价和0价）
过氧化钠和水反应的解析
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠和二氧化碳反应的解析 （干燥的二氧化碳不与之反应，要有水催化）
电解 2NaCl+2H2O ==== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4NaOH + 2CO2 = 2Na2CO3 + 2H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
3、具有强氧化性
氧元素的化合价及其对应的氧化性和还原性 -2 -1 0
弱还原性
强氧化性
性质和用途
与氧气反应
温度不同，产物不同。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
Na2O2
金属钠用于制钠灯， 用于做强还原剂， 用于制NaH
二、过氧化钠 淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 用作生氧剂
钠及其重要化合物知识点整理
钠及其重要的化合物一、钠的性质1、钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2、钠的结构钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
3、钠的化学性质⑴钠与非金属的反应①钠与氧气的反应：a、常温方程式产物颜色：b、点燃方程式产物颜色：由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
②钠与氯气反应：③钠与硫反应：⑵钠与水的反应：现象：离子方程式：⑶钠与酸反应：钠与盐酸反应：思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应。
⑷钠与盐反应：①钠与硫酸铜溶液反应现象：离子反应方程式：②钠与TiCl4反应：4、钠的制备电解熔融的氯化钠：5、钠的用途：①利用钠与反应，可用于制过氧化钠等化合物；②利用钠的良好，可用于制K－Na合金，用于快中子反应堆作热交换剂；③利用钠发出的光射程远,透雾力强的性质，可用于制高压钠灯；④利用钠的性，可还原贵重金属钛、锆、铌、钽等。
三、碳酸钠与碳酸氢钠233________ ，__________ 。
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法________，______________ 。
(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法_________，反应离子方程式___________ 。
(4)NaOH溶液中的Na2CO3，方法 __ ，反应离子方程式_______ 。
（4）Na2CO3与盐酸的反应的实质：（5）CO2与NaOH溶液反应产物的判断(1)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2(2) 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2【思考】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后会有晶体析出，其原因是：四、焰色反应1.焰色反应是某些的性质。
钠及其化合物
1．钠的物理性质
银白色、 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光 泽的金属，是热和电的良导体； 泽的金属，是热和电的良导体；它的密度 比水的密度小， 为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油 ／ 的密度大，熔点为97.81℃、沸点为 的密度大，熔点为 ℃ 882.9℃。 ℃
2．钠的化学性质 ．
2．碳酸钠与碳酸氢钠 ．
化学式 俗名 溶解性 色态 热稳定性 H+ NaOH 石灰水 稳定 Na2CO3 纯碱、 纯碱、苏打 易溶于水 白色粉末 无色晶体 易失水、 易失水、风化 Na2CO3·10H2O — NaHCO3 小苏打 易溶于水（溶解度较 易溶于水（溶解度较Na2CO3小） 细小白色晶体 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 剧烈
四．碱金属元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs） 、 、 、 ） 1．原子结构： ．原子结构：
（1）相似性：最外层均为1个电子 ）相似性：最外层均为 个电子 （2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半 ）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多， 径依次增大
2．元素性质： ．元素性质：
例如： 钠与 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ (2) ＝ 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 合并 得 溶液反应： ②钠与FeCl3溶液反应： 钠与 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
钠原子最外层只有一个电子， 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子 容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性， 容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性， 是一种活泼的金属元素。 是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： (1)跟非金属反应： 跟非金属反应 ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化 金属钠放置在空气中， ，（空气中钠的切面变暗 钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ，（空气中钠的切面变暗） Na2O2(黄色 ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 在空气(或氧气)中燃烧： 稳定。可见， 火焰) 以上反应说明Na 火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与 反应时因条件不同而产物不同。 O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2 在氯气中燃烧： 2NaCl(白烟) NaCl(白烟) 白烟
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠是第11个元素，属于金属元素。
在化学反应中，钠常被用作还原剂，因为它对氧化物具有强烈的还原性。
钠是一种非常活泼的金属，它可以在接触空气时产生火花并起火，因此必须以特殊的方式储存和处理。
钠的物理特性：钠是一种银白色的金属，具有非常低的密度，因此它可以漂浮在水上。
它的熔点为97.8°C，沸点为882°C，密度为0.97克/毫升。
钠的化学特性：钠具有非常高的反应性，它能够与许多元素和化合物反应，生成各种类型的化合物。
钠和氧气反应时，会产生白色的氧化钠(Na2O)。
钠还可以与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H2)。
当钠和氯气反应时，会生成白色的氯化钠(NaCl)。
氢氧化钠:氢氧化钠(NaOH)是一种强碱性化合物，是钠最常见的化合物之一。
它可以通过将钠金属直接与水反应得到。
氢氧化钠在工业上用于生产肥皂、卫生纸和清洁剂等。
氯化钠：氯化钠(NaCl)也被称为食盐，是钠最常见的化合物之一。
氯化钠在食品中被广泛使用，也用于制药、化工和水处理等领域。
碱性火箭燃料：钠也可以被用作火箭燃料的成分之一，其中钠与液氧混合在一起。
这种混合物的燃烧产生了非常高的温度和火焰速度，可以使火箭运行更有效率。
钠的危害：钠在人体内必须以适量的方式摄入，过量的摄入会对健康造成危害，包括增加血压、心脏病、肥胖和骨质疏松等疾病。
总之，钠是一种非常活泼的金属，它具有强烈的还原性和反应性，可以与许多元素和化合物反应生成多种类型的化合物。
它的化合物包括氢氧化钠、氯化钠等，在工业生产和日常生活中都具有重要的应用价值。
同时，过量的摄入会对人体健康造成危害，应注意控制摄入量。
除了以上介绍的氯化钠和氢氧化钠，钠还有一些常见的化合物，如硫酸钠、磷酸钠、碳酸钠等，它们在工业生产、医药和日常生活中都有重要的用途。
硫酸钠：硫酸钠(Na2SO4)是一种无色无臭的结晶体，它是一种重要的工业化学品，用于制造玻璃、纸张、墨水、清洁剂等。
《钠及其重要化合物》课件
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
《钠及其化合物》课件
我们将提供一些简单且实用的方法，帮助大家避免摄入过量的钠。
钠的用途
钠在日常生活中有许多实际应用。我们将介绍钠在冶金、化工、医药、食品等领域的用途，并讨论其重要性和 挑战。
氯化钠
制备方法
氯化钠的制备方法有多种， 我们将了解其中几种常见的 制备方法以及其优缺点。
性质
氯化钠的化学性质和物理性 质与人类生活密切相关，我 们将深入解析。
用途
氯化钠在工业和日常生活中 有广泛的应用，我们将详细 讨论这些用途。
《钠及其化合物》
这个ppt课件将带你深入了解钠及其化合物的知识。我们会介绍钠的历史、性 质和用途，还会详细讨论氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠等化合物。
钠的历史
钠是一种非常重要的金属元素，它在人类历史上起着重要的作用。我们将探 讨钠在古代和现代的应用，以及它对人类社会的影响。
钠的性质
钠具有许多有趣的特性，我们将深入了解它的化学性质、物理性质和原子结构。同时，我们将探讨钠与其他元 素的反应和共存情况。
性质
氢氧化钠具有强碱性和许多特殊 性质，我们将深入了解这些性质 对生活的影响。
用途
氢氧化钠在化工和制药等领域有 广泛的应用，我们将详细讨论这 些用途的重要性和挑战。
钠的危害
1 钠与健康
我们将讨论过量摄入钠对健康的影响，并提供一些相关的健康建议。
2 摄入过量
过量摄入钠可能导致一系列健康问题，我们将详细了解这些问题的表现和影响。
碳酸钠
1
制备方法
碳酸钠可以通过多种方法制备，我们将介绍其中几种常见的制备方法。
2
性质
碳酸钠的化学性质和物理性质在许多领域有着广泛的应用，我们将深入研究这些 性质。
3
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
高中化学 钠及其化合物
反应实质：HCO 3 ＋OH－ Na2CO3＋CO2＋H2O
2−
H2O＋
不反应
CO 3 ＋H2O＋CO2 CaCl2＋Na2CO3
2−
HCO 3
CaCO3↓＋2NaCl 不反应 CaCO3↓ 发酵、医药、灭火器
与盐反应
Ca2 ＋CO 3
＋
主要用途
−
＋
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2−
（较快）CO 3 ＋2H 与酸反应 Na2CO3＋Ca OH） （ 2 与碱反应
2− 反应实质：CO 3
CO2↑＋H2O CaCO3↓＋2NaOH
（很快）HCO 3 ＋H
＋
CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH
−
Na2CO3＋H2O
2−
与金属阳离子的复分解反 应
转变 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2
Na2O＋H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 隔绝空气、密封保存 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl ==4NaCl+2H2O＋ O 2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂 隔绝空气、远离易燃物、密封保 存
钠及其化合物
一.Na 及其化合物
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。 与氧气：4Na + O2 == 2Na2O 与硫：2Na + S == Na2S （2）钠的化学性质 与卤素：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 与水：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸：2Na +2 HCl == 2NaCl + H2↑ 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的重要化合物 a.Na2O、Na2O2 比较 名称 颜色、状态 物质类别 生成条件 稳定性 氧的价态 氧化性、还原性 氧化钠（Na2O） 白色固体 离子化合物、碱性氧化物 常温 不稳定 -2 价 化学反应中， 不表现氧化性和还原性 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 离子化合物、过氧化物、 非碱性氧化物 加热或点燃 稳定 -1 价 既有氧化性又有还原性， 主要表现氧化性 2Na + O2 点燃 Na2O2
第三章 第13讲 钠及其重要化合物
第13讲 钠及其重要化合物复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠及其氧化物一、钠1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较Na 2ONa 2O 2电子式氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物是不是与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑用途－ 氧化剂、供氧剂、漂白剂。