河南省郑州市2015高三一模化学试题
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
【化学】河南省郑州市八市重点高中2015届高三模拟试卷.docx
河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )2+2﹣++、Al3+A．原溶液中一定有 Fe 、 SO、 H 、 NH44B．原溶液中一定没有2+2﹣﹣Ba 、 CO3、 NO3C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣2﹣2+CO2+3H2O=2Al（ OH）3↓+CO3D．气体 A、 B 之间肯定不能发生反应7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4）＞ c（HC2O42 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至+﹣） +c（ H2C2O4）pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24二、非选择题：8．磺酰氯（ SO2Cl 2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl 2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器 E 的者称是 __________ ，由 B 的使用可知SO2与氯气之间的反应居于__________（填“放”或“吸”）热反应，仪器 C 的作用是 __________．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是__________ 表明装置气密性良好．（3）试剂 X、 Y 的组合最好是 __________．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则 E 中的试剂是 __________ ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 __________．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________ ．若反应中消耗的氯气的体积为 896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧 3.3g ，则磺酰氯的产率为 __________ （保留三位有效数字）．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取 5.6g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于 2.24L （标准状况），最主要的原因是__________ ，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因__________ ．（2） ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ ZnFe2O4）：n（ H2）=2：1，x 的值为 __________ ．请写出 ZnFe 2Ox 与 NO2反应的化学方程式__________ （x 用前一问求出的具体值）．（3） LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、 Li 2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为__________．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为 FePO+Li LiFePO ．则放电时正极上的电极反应式为__________ ．44sp﹣ 383溶液，（4）已知 25℃时 K =4.0 ×10，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人__________mL 2mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．在 2014 年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖． DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应__________：（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数2H2（ g） +CO （ g）? CH3OH（ g）△H 1=a kJ?mol ﹣1500℃700℃① 2.50.2②H2（ g）+CO 2（ g） ? H2O（ g） +CO （g）△ H2=b kJ?mol ﹣11.02.3③3H2（ g）+CO 2（ g）? CH 3OH（g）+H 2O（ g）△H 3=c kJ?mol K 3 4.6﹣1①a__________0（填“＞”、“＜”、“=”）， c 与 a、 b 之间的定量关系为__________ ．②K3=__________，若反应③是在容积为2L 的密闭容器巾进行（ 500℃）的，测得某一时刻体系内 H2、 CO2、CH3OH、 H2O物质的量分别为6mol、 2mol、10mol 、10mol ，则此时CH3OH的生成速率 __________（填“＞”、“＜”、“=”）CH3OH的消耗速率．（3）烯烃化阶段：如图l 是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I 、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（ g）? CH2=CH2（ g）+2H2O（ g）在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图 2 所示，若t 0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字），若在 t 1时刻将容器容积快速扩大到原来的 2 倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．化学 -- 选修 2：化学与技术11．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al 、 Fe、 SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni 2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH 如下表所示，回答下列间题沉淀物Al （ OH ）3Fe（ OH ）3Fe（ OH）2Ni （ OH）2pH 5.2 3.29.79.2（1）滤渣 a 的成分是 __________ ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是__________ ．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）__________ ．（3）向 A中加人 H 2O2时反应的离子方程式为 __________ ．试剂 x 可以是 __________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法__________ 、 __________ ．回收 mkg 上述废催化剂的过程中，若将溶液pH 调整为 6 时消耗了 a kgNi （ OH），从洗涤到2得到滤液 B 的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为 __________kg （填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和 H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2+﹣__________Ni +__________H PO22+﹣与电镀相比，化学镀的最大优点是：__________．化学 -- 选修 3：物质结构与性质12．四种常见元素的性质或结构信息如 F 表所示，请问答下列问题．元素A B R D相关信息基态原子核外电子占据3的单质是最位于第四是非金属元素，其形成的某种单B个能级且最高能级上有3常见半导体周期Ⅰ B 族质是电的良导体，有的分子形状个电子材料似足球（1） R 的基态原子价层电子排布式为 __________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __________（写元素符号）．（2） A、 B， D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为 __________ ，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式__________ ，与 A 的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是__________．（3）B、D 均可形成氧化物，等物质的量的 B、D的最高价氧化物中σ键之比为 __________ ，已知有下列两种数据：键能（ kJ/mol ）熔点（ K）沸点（ K ）BO 2 B ﹣O： 45219232503DO 2D=O ：615， D﹣ O：348 216195请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因__________（4）在一定条件下，Cl ﹣与 R2+可形成一种无限长链离子，研究表明?该离子中每个氯原子最外层均达到8 电子稳定结构，有些氧与 R 之间存在配位键，若该长链离子中含有n 个 R，则该离子的化学式为__________．（5）A 元素能形成组成为 Pt （ AH3）2Cl 2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（ Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（ P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．②P的结构简式为__________（ AH3配体作为一个整体写）．化学 -- 选修 5，有机化学基础13．高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：已知： RCHO RCHOHCOOH；请回答下列问题：（1）P 的分子式为 __________，反应①属于 __________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的 CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为 __________．（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除 A 外另一种产物的名称是 __________ ，E 是高分子化台物，其结构筒式为__________ ．（3） C 转化为 D 的化学方程式是 __________．（4） B 有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有 __________ 种，其中核磁共振氢谱中有 6 组峰的是 __________（写出其中一种的结构简式）．①能与 NaHCO3溶液反应②遇 FeCl3溶液显紫色③分子中含一个﹣ CH3则F 中官能团名称是 __________，H的结构简式为 __________ ，试剂 G的化学式 __________ ．河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂考点：焰色反应；胶体的重要性质；氨的用途；煤的干馏和综合利用．分析： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．解答：解： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故 A 错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故 B正确；C、 FeCl 3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故 C 错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等，题目难度不大．2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．解答：解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有 3 种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8 种结构，故选 A．点评：本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶考点：化学实验方案的评价．分析： A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．溴易挥发；D．水解生成的盐酸易挥发．解答：解： A．只能得出SO2与 BaCl2溶液能否反应的结论，但无法得到它能否与其它钡盐反应的结论，故 A 错误；B．若生成气体可知碳酸酸性弱，若不生成气体可知硼酸酸性弱，由最高价氧化物水化物的酸性可比较非金属性，故 B 正确；C．由于溴具有挥发性，故乙中会出现浅黄色沉淀，不能说明反应类型，故C错误；D．直接蒸发AlCl 3溶液时， Al 3+水解到底导致最终得不到AlCl 3晶体，应在 HCl 气流中蒸发，故D 错误；故选 B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性和非金属性比较、有机物的性质及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同考点：中和滴定；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构．分析： A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂；C．△ H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行；D．甲烷和氯气反应、苯与硝酸反应均是取代反应．解答：解：A．醋酸与 NaOH溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，酚酞的变色范围在碱性区间，所以可用酚酞试液作指示剂，故 A 正确；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂，油脂水解时均可得到甘油，故 B 正确；C．△H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行，已知 NH3+HCl=NH4Cl 是一个熵值减小的反应即△ S＜ 0，故只有△ H＜ 0 时反应才能发生，故 C 正确；D．甲烷和氯气反应属于取代反应，苯与硝酸反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D 错误．故选 D．点评：本题考查了中和滴定、油脂的水解产物、反应自发性的判断、有机反应类型等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质，故 M水， Q是双氧水，故Y 是 O，x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故 X 是碳，据此得出Z 应是 S， X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故 W是 Cl ，据此解答即可．解答：解： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为 6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、 Q，其中 M 是生物生存必需的物质，故M水， Q是双氧水，故Y 是 O， x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X 是碳，据此得出Z 应是 S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl ，A、四种元素非金属性强弱顺序为O＞ Cl ＞ S＞ C，故 A 正确；B、 Q是 H2O2，含有极性键、非极性键，故 B 正确；C、因 CO不是酸性氧化物，故C错误；D、金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，此题中Y 与 Z 的推断较为简单．3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是 ( )A ．原溶液中一定有 Fe 2+、 SO 4 2﹣、 H +、 NH 4+、Al 3+B ．原溶液中一定没有2+2﹣ ﹣Ba 、 CO、 NO3 3C ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ﹣2﹣2+CO+3H O=2Al （ OH ） ↓+CO2233D ．气体 A 、 B 之间肯定不能发生反应考点：无机物的推断．分析：某强酸性溶液中2﹣2+﹣不能同时存在， 试液中加入过量硝酸钡溶液，CO 3 不存在，Fe 和 NO 3 生成气体证明一定含有2+﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为 BaSO 4，原Fe 、则原溶液中一定不存在 NO 3 溶液中一定不存在 2+ 2﹣ ，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B 为 NH ， Ba ，一定存在 SO4 3确定原溶液中含有NH 4+，沉淀 B 为 Fe （ OH ）3，由于溶液 B 中含有 Ba2+，OH ﹣，溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO 沉淀，可能生成沉淀Al （OH ） ，溶33液 B 中不一定含有 AlO﹣Al 3+，则原溶液中不一定含有，2A 、原溶液中一定有 2+、SO 4 2﹣+ +Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子可能含有；B 、上述分析可知，原溶液中一定没有 2+2﹣ ﹣Ba 、 CO 、 NO ；3 3C 、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO+3H O=2AlBa +2OH +CO=BaCO ↓+H O ，或 2AlO232222（OH ） 3↓+CO 32﹣；D 、气体 A 为 NO ，气体 B 为 NH 3，二者之间能发生反应．解答：解：某强酸性溶液中2﹣2+﹣CO不存在， Fe和 NO 不能同时存在，试液中加入过量硝酸33钡溶液，生成气体证明一定含有Fe 2+、则原溶液中一定不存在NO 3﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为BaSO ，原溶液中一定不存在2+2﹣，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气Ba，一定存在 SO44体 B 为 NH ，确定原溶液中含有+，由于溶液 B 中含有 Ba2+， OH ﹣，NH，沉淀 B 为 Fe （ OH ）343溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有 BaCO 3沉淀，可能生成沉淀 Al（OH ） ，溶液 B 中不一定含有 AlO ﹣3+；，则原溶液中不一定含有Al32A 、原溶液中一定有 2+、SO 42﹣ ++A 错误； Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子不一定含有，故B 、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：2+2﹣﹣，故 B 正确；Ba 、 CO 3 、 NO 3C、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO2+3H2O=2AlBa +2OH +CO2=BaCO3↓+H2O，或 2AlO22﹣，故 C 错误；（OH）↓+CO33D、气体 A为 NO，气体 B 为 NH，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；3故选 B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣）＞ c（HCO﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4242 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）+﹣） +c（ H2C2O4）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24考点：离子浓度大小的比较．分析： A、图象分析可知pH＞4.2后，溶液中2﹣）＞ c（ HCO﹣c（C O）；2424B、 NaHC2O4溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；﹣C、 a 点时，溶液中碳微粒只有HC2O4、 H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒计算分析；D、图象分析可知PH=2.7 左右 c（ HCO﹣）最大，体积分数接近90%左右．24解答：解： A、由图中曲线变化分析可知，pH＞ 4.2 后，溶液中一定存在c（ C O2﹣）＞ c24（HC2O4﹣），故 A 正确；B、 NaHCO 溶液中电荷守恒，++﹣） +2c（C O2﹣﹣），物料守c（ H） +c（ Na ）=c （ HCO）+c （ OH 242424+﹣） +c （ H2 C2O4）+c（ C2O42﹣﹣2﹣） =c 恒 c（ Na ） =c（ HC2O4），得到质子守恒： c（ OH） +c（ C2O4（H+） +c （ H2C2O4），故 B 正确；C、 a 点时，溶液中碳微粒只有﹣、 H C O且二者浓度相等，物料守恒+HCO c（ Na ）=c（ HCO2422424﹣2﹣。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-郑州市普通高中毕业班高三模拟化学试卷及答案
河南省八市重点高中2015届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A．8种B．7种C．6种D．5种3．下列实验能达到预期目的是( )用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱用于判断甲中发生的是加成反应4．下列有关说法中错误的是( )A．用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C．NH3+HCl=NH4Cl能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高6．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．气体A、B之间肯定不能发生反应7．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是( )A．pH=5的溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．NaHC2O4溶液中：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（H+）+c（H2C2O4）C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）D．为使溶液中c（HC2O4﹣）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右二、非选择题：8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器E的者称是__________，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于__________（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是__________．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是__________表明装置气密性良好．（3）试剂X、Y的组合最好是__________．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是__________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是__________．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为__________（保留三位有效数字）．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因__________．（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为__________．请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式__________（x用前一问求出的具体值）．（3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为__________．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为__________．（4）已知25℃时K sp=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人__________mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应__________：（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：①a__________0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________．②K3=__________，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率__________（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．（3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________．②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（g）⇌CH2=CH2（g）+2H2O（g）在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字），若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．化学--选修2：化学与技术11．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题（1）滤渣a的成分是__________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是__________．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）__________．（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为__________．试剂x可以是__________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法__________、__________．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为__________kg（填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．__________Ni2++__________H2PO2﹣+__________=__________Ni++__________H2PO3﹣+__________与电镀相比，化学镀的最大优点是：__________．化学--选修3：物质结构与性质12．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．（1）R的基态原子价层电子排布式为__________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（写元素符号）．（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为__________，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式__________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是__________．（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为__________，已知有下列两种数据：请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因__________（4）在一定条件下，Cl﹣与R2+可形成一种无限长链离子，研究表明•该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为__________．（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．①Q是__________（填“极性”或“非极性”）分子，②P的结构简式为__________（ AH3配体作为一个整体写）．化学--选修5，有机化学基础13．高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：已知：RCHO RCHOHCOOH；请回答下列问题：（1）P的分子式为__________，反应①属于__________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为__________．（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是__________，E是高分子化台物，其结构筒式为__________．（3）C转化为D的化学方程式是__________．（4）B有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是__________（写出其中一种的结构简式）．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色③分子中含一个﹣CH3则F中官能团名称是__________，H的结构简式为__________，试剂G的化学式__________．河南省八市重点高中2015届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂考点：焰色反应；胶体的重要性质；氨的用途；煤的干馏和综合利用．分析：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．解答：解：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；C、FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等，题目难度不大．2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A．8种B．7种C．6种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．解答：解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有3种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8种结构，故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．3．下列实验能达到预期目的是( )用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱用于判断甲中发生的是加成反应考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．溴易挥发；D．水解生成的盐酸易挥发．解答：解：A．只能得出SO2与BaCl2溶液能否反应的结论，但无法得到它能否与其它钡盐反应的结论，故A错误；B．若生成气体可知碳酸酸性弱，若不生成气体可知硼酸酸性弱，由最高价氧化物水化物的酸性可比较非金属性，故B正确；C．由于溴具有挥发性，故乙中会出现浅黄色沉淀，不能说明反应类型，故C错误；D．直接蒸发AlCl3溶液时，Al3+水解到底导致最终得不到AlCl3晶体，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性和非金属性比较、有机物的性质及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列有关说法中错误的是( )A．用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C．NH3+HCl=NH4Cl能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同考点：中和滴定；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构．分析：A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂；C．△H﹣T△S＜0时反应能自发进行；D．甲烷和氯气反应、苯与硝酸反应均是取代反应．解答：解：A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，酚酞的变色范围在碱性区间，所以可用酚酞试液作指示剂，故A正确；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂，油脂水解时均可得到甘油，故B正确；C．△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，已知NH3+HCl=NH4Cl是一个熵值减小的反应即△S＜0，故只有△H＜0时反应才能发生，故C正确；D．甲烷和氯气反应属于取代反应，苯与硝酸反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D 错误．故选D．点评：本题考查了中和滴定、油脂的水解产物、反应自发性的判断、有机反应类型等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：Z的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第ⅤIA族元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，故M水，Q是双氧水，故Y是O，x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X是碳，据此得出Z应是S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl，据此解答即可．解答：解：Z的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第ⅤIA族元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M 是生物生存必需的物质，故M水，Q是双氧水，故Y是O，x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X是碳，据此得出Z应是S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl，A、四种元素非金属性强弱顺序为O＞Cl＞S＞C，故A正确；B、Q是H2O2，含有极性键、非极性键，故B正确；C、因CO不是酸性氧化物，故C错误；D、金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，此题中Y与Z的推断较为简单．6．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．气体A、B之间肯定不能发生反应考点：无机物的推断．分析：某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+，A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子可能含有；B、上述分析可知，原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32﹣；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生反应．解答：解：某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al （OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+；A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，故B正确；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32﹣，故C错误；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是( )A．pH=5的溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．NaHC2O4溶液中：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（H+）+c（H2C2O4）C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）D．为使溶液中c（HC2O4﹣）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右考点：离子浓度大小的比较．分析：A、图象分析可知pH＞4.2后，溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）；B、NaHC2O4溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；C、a点时，溶液中碳微粒只有HC2O4﹣、H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒计算分析；D、图象分析可知PH=2.7左右c（HC2O4﹣）最大，体积分数接近90%左右．解答：解：A、由图中曲线变化分析可知，pH＞4.2后，溶液中一定存在c（C2O42﹣）＞c （HC2O4﹣），故A正确；B、NaHC2O4溶液中电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣），得到质子守恒：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c （H+）+c（H2C2O4），故B正确；C、a点时，溶液中碳微粒只有HC2O4﹣、H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2﹣），故C错误；2C2O4）+c（C2O4D、由图象分析可知PH=2.7左右c（HC2O4﹣）最大，故D正确．故选C．点评：本题考查了图象分析方法和变化特征的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．二、非选择题：8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．（3）试剂X、Y的组合最好是c．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，据此判断SO2与氯气间的反应的热效应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中；（2）可以利用甲装置中空气热胀冷缩产生压强差的原理来检验气密性；（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，据此答题；（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水．氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl．（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，由此可求出产率．解答：解：（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：分液漏斗；放；吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解；（2）检验甲装置气密性的方法是：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，故答案为：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，即为0.04×135g=5.4g，所以SO2Cl2的产为×100%=61.1%，故答案为：蒸馏；61.1%．点评：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为3.5．请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一问求出的具体值）．（3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为FePO4+Li++e﹣=LiFePO4．（4）已知25℃时K sp=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：（1）生铁中含有碳元素等物质，故5.6g铁物质的量少于0.1mol，与HCl反应生成的气体偏少．变黄色说明Fe2+被氧气氧化为Fe3+．（2）当反应中n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1时，依得失电子守恒原理可求出铁的价态为升高了0.5价，由此可求出x=3.5，根据元素守恒和电子守恒分析．。
2015届河南省郑州市高三第二次质量预测化学试题及答案.docx
Ax分子中有2种含氧官能团成、消去、氧化反应B、能发生取代、加C 、伽ol该有机物最多消耗3mol NaOH D、苯环上的一漠代2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题7•化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是OH8o对于结构满足CHCOO-T丿、-NQ的有机物下列瞄述中正确的是物最多有3种9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是Av元素对应的离子半径:Z>M>R>W10.向某含有so厂、cor 、B「N十的溶液中缓慢通入Ch直至过C、溶液的颜色发生了变化气体产生,也有沉淀产生D、反应过程中既有B、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X层电C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应量,下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化"•下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是12. 25°C时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：B、13.中国首个空间实验室“天宫一号"的供电系统中有下列判断不正确的是Av X>0.05 将实验①所得溶液加水稀释后,c(0H- )/c(AJ 变大Cv 实验①所得溶液 A )4- r(HA)= 0. 10 mol • 1/ 1D 、实验②所得溶液 :c<Na +)4- e(OH-)= c(A_)+ c(H*)再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意 图,a 、bv Cv d 均为Pt 电极。
下列说法正确的是Av B 区的OH 一通过隔膜向a 电极移动,A 区pH 增大 B 、图中右管中的0H 一通过隔膜向c 电极移动,d 电极上发生还原反应气体X气悴Y韓性电網质榕液C 、C 是正极，电极上的电极反应为：2H* +2e-=HM Dv 当有伽ol 电子转移时,b 电极产生气体Y 的体积为11.2L26. （15分）苯甲酸是一种重要的化工原料。
【化学】河南省郑州市新郑市2015届高三上学期期中试题
河南省郑州市新郑市2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）2．（3分）（2014秋•路南区校级期中）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．3．（3分）（2013•天津校级一模）下列说法正确的是（）4．（3分）（2014秋•新郑市期中）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）6．（3分）（2014•甘州区校级二模）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）7．（3分）（2014•建邺区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣8．（3分）（2014秋•路南区校级期中）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）9．（3分）（2014秋•新郑市期中）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O722+），﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）10．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列有关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•新郑市期中）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）13．（3分）（2014秋•路南区校级期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）14．（3分）（2014秋•新郑市期中）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是（）15．（3分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）（2014秋•新郑市期中）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A C（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③④．17．（14分）（2014秋•新郑市期中）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有；于是，得出假设不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）18．（10分）（2013•玉山县校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时；t8时．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．19．（9分）（2014秋•新郑市期中）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为．（2）图中x7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a=mol•L﹣1．20．（10分）（2014秋•新郑市期中）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL （标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu2（OH）2 CO3．21．（4分）（2014秋•新郑市期中）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应．河南省郑州市新郑市2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）2．（3分）（2014秋•路南区校级期中）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．3．（3分）（2013•天津校级一模）下列说法正确的是（）4．（3分）（2014秋•新郑市期中）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）过氧化钠的物质的量为：5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）=0.05mol/L===0.05mol/L6．（3分）（2014•甘州区校级二模）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）7．（3分）（2014•建邺区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣8．（3分）（2014秋•路南区校级期中）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）mol9．（3分）（2014秋•新郑市期中）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O722+），﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）10．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列有关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•新郑市期中）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）Cl13．（3分）（2014秋•路南区校级期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）14．（3分）（2014秋•新郑市期中）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是（）15．（3分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；V=mol/L=14mol/L溶液体积为=0.08mol二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）（2014秋•新郑市期中）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A Na2CO3C Fe2（SO4）3（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣．；17．（14分）（2014秋•新郑市期中）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有碳酸铜；于是，得出假设二不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2被D吸收影响CO2质量的测定；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）mg= 100%=×18．（10分）（2013•玉山县校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度；t8时增大压强或使用催化剂．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．，，故答案为：19．（9分）（2014秋•新郑市期中）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1．（2）图中x＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是R﹣+H2O⇌HR+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=10﹣x mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a= 5.0×10﹣6mol•L﹣1．===≈5.0×1020．（10分）（2014秋•新郑市期中）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是甲池（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是BC（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu2（OH）2 CO3．2H2H21．（4分）（2014秋•新郑市期中）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH降低（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．。
2015年河南省普通高中招生考试化学预测卷8套
2015年河南省普通高中招生考试化学预测卷(一)相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.下列各组变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是【】A．榨汁、过滤B．焚烧、弯曲C．腐烂、变酸D．打磨、挥发2.2014年12月13日14点32分，丹江水奔流北上，滋润华北平原，举世瞩目的世纪工程南水北调中线正式通水，由此北上的水量将相当于六分之一的黄河水，下列属于“节水标志”的是【】3.郑州方中山店里的牛肉胡辣汤在河南家喻户晓，一碗牛肉胡辣汤不能提供的营养物质是【】A．维生素B．水C．蛋白质D．无机盐4.化学与生活有着密切的联系，下列说法正确的是【】A．合理食用加碘盐可预防佝偻病B．油脂使人肥胖，进食时要避免摄人脂肪C．保持菜刀的洁净干燥以防生锈D．NaCl和NaNO2都有咸味，都可用作食物的调味品5.2014年12月6日，新京报摄影报道《回不去的家园》率先曝光湖南桃源铝厂污染事件，当地创元铝业产生的废气、废水、废渣给周边环境造成了严重污染。
如图是铝的原子结构示意图，下列说法不正确的是【】A．铝原子的核外电子数为13 B．铝元素属于金属元素C．铝原子在化学反应中易得电子D．铝元素在化合物中通常显+3价6.河南特产——信阳毛尖享誉省内外。
茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒和抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是【】A．属于氧化物B．由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．氢元素的质量分数最小D．一个单宁酸分子中含有23个氧气分子7.下列物质中含有O2的是【】A．空气B．稀有气体C．H2O2 D．CO28.下列实验装置中，不能达到对应目的的是【】A．测定空气中氧气的含量B．比较合金和纯金属的硬度C．稀释浓硫酸D．制取氢气9.下列有关水的说法不正确的是【】A．硬水煮沸后滴加肥皂水振荡，产生的泡沫比原来少B．直接排放生活和工业污水都会造成水体污染C．电解水的实验证明水分子可分D．农业上采用喷灌或滴灌的方法进行灌溉可节约用水10.下列各组物质混合后，溶液总质量比反应前的溶液总质量增加的是【】A．铜片浸入稀硫酸中B．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合C．氯化钡溶液与稀硫酸混合D．氢氧化镁加入稀硫酸中11.下列说法正确的是【】A．木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，所以氧气具有可燃性B．酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液的pH一定小于7C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应都是中和反应D．盐中含有金属离子和酸根离子，而NH4NO3中没有金属离子，所以不属于盐12.如图为某化学反应中各物质的质量与时间的关系，下列判断不正确的是【】A．反应后b物质的质量x为56B．若b物质、c物质的化学式分别为CaO、CO2，则a物质中钙元素和碳元素的质量比为10:3C．d物质可能是催化剂D．反应结束时a物质的质量一定等于b物质和c物质的质量之和二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)13.请从烧碱、盐酸、大理石、纯碱、硫酸中选择相应的物质，用其化学式填空。
2015年河南省普通高中招生考试化学试卷及答案
2015年河南省普通高中招生考试化学相对原子质量:H —1C —12N —14O —16Na —23Al —27Cl —35.5Ti —48Cu —64一、选择题(本题包括12个小题,每题只有一个．．．．选项符合题意,每小题1分,共12分)1.下列各项中,属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是()A.SO 2浓度B.O 2浓度C.N 2浓度D.H 2O 浓度2.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是()A.风力发电B.石油蒸馏得到汽油等C.海水晒盐D.煤分解得到煤焦油等3.生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是()A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣4.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是()A.木炭 B.铁丝C.镁条D.红磷5.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。
下列说法正确的是()A.冰水共存物属于纯净物B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶16.下列图示的实验操作正确的是()A.点燃酒精灯B.闻气体气味C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH7.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确．．．的是()A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素C.CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料8.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()A B C DA.向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝C.向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液D.向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9.工业制镁的方法为将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁。
该方法中的化学反应不包括．．．()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应10.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。
【解析】河南省普通高中毕业班2015届高三化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]
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河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为__________．（2）第二步的反应为： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O （g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO 的转化率为__________．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是__________．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向__________（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为__________．②铜的相对原子质量的表达式为__________（用含m和V的代数式表示）9．实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：实验步骤如下（装置如图所示）：a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134﹣135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．试回答：（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为__________；（2）实验中为控制温度在134﹣135℃，最好选用的加热方式为__________；①水浴②砂浴③油浴（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为__________，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为__________，该仪器在使用前需要时行的操作是__________．（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是__________；（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为__________．10．（17分）铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为__________．②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为__________；请简要说明该反应能发生的原因：__________．（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为__________．（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7≥6.4≥4.4请回答：①溶液B中含有的阳离子有__________（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是__________（填化学式）；②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是__________；③操作Z的步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥等．④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1、c（H2SO4）=4mol•L﹣1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________g．⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为__________．<P>&nbsp;</P>11．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为__________；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为__________；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是__________．（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为__________，C电极的名称是__________，电解总反应的化学方程式为__________；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为__________；（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=__________．．12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．（1）E的基态原子的价电子排布图为__________．（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________（用化学式表示，下同），稳定性顺序为__________；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为__________，B原子的杂化类型为__________，M能和水以任意比混溶的原因是__________；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为__________；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC﹣，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD ﹣，然后在酸性条件下BCD﹣可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；①与BCD﹣互为等电子体的分子是__________（写出一种即可）；可以推知BCD﹣的空间构型为__________；②上述反应中后一步反应的离子方程为__________．（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E 的配位数为__________，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为__________cm．13．以有机物X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为3：2：2：1；②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化．请回答下列问题：（1）有机物X的分子式为__________；C的结构简式为__________；（2）A→B转化的反应条件为__________；F→G反应类型是__________；（3）下列关于有机物B的说法不正确的是__________；a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能与金属钠和NaOH溶液反应（4）请写出下列反应的化学方程式．①D→E：__________；②：__________；（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种；①与E具有相同的官能团②苯环上只有一个甲基③苯环上的一氯代物仅有2种其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为__________；（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由合成的转化流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物考点：硅和二氧化硅；铵盐；粗盐提纯．分析：A、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不导电；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐；C、粗盐提纯后还含有可溶性离子；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成．解答：解：A、石英的主要成分为二氧化硅，但二氧化硅不导电，故A错误；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐，尿素是有机物，故B错误；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故C错误；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，为高频考点，侧重化学与生活、材料、资源利用的考查，注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性，题目难度不大．2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出考点：分液和萃取；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理．分析：A．容量瓶不能润洗；B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．容量瓶不能润洗，否则误差偏大，故A错误；B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：首先拿出1个氨基（﹣NH2），剩余部分为乙苯，依据乙苯中的等效H确定取代位置，即可确定同分异构体个数．解答：解：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C．点评：本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A、硼酸是一元酸；B、碳酸的K1大于硼酸的K，碳酸的酸性强于硼酸；C、据电荷守恒分析；D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强．解答：解：A、醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，故A错误；B、碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B错误；C、据电荷守恒，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D、醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，其水解显碱性，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y 为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H 或Li、W为Na，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为B元素、X为Be时，二者均处于第二周期，故B错误；C．氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，故C正确；D．X为Li时，只能形成Li2O，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，推断元素是解题关键，注意X、Y、W三元素的不确定性，难度中等．6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．氨水不能溶解氢氧化铝；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电，则生成NaOH、氢气、氯气，不能制备Na，故A错误；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）2并观察其颜色，故B正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，应选强碱NaOH制取NaAlO2，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠可比较稳定性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、物质的制备、稳定性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A正确；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4，故B错误；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72kJ•mol ﹣1．（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+．②铜的相对原子质量的表达式为（用含m和V的代数式表示）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的计算；相对分子质量的测定．分析：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量，结合转化率=×100%计算；（3）A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；C、根据“先拐先平数值大”判断；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极；②根据阳极产生气体的体积，求出整个过程中转移电子的物质的量，然后铜的相对原子质量．解答：解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳转化率=×100%=×100%=80%；故答案为：小于；80%；（3）A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K （T2），故错误；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；故选BD；（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+；②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．点评：本题主要考查了化学平衡以及平衡图象分析，化学反应热、平衡的移动和电化学的相关知识，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，题目综合性强，难度中等．。
河南郑州2015届高三第一次质量预测化学试题及答案
郑州市2015年高中毕业班第一次质量预测化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207第I卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
)．．．．．．2. ．．．3. 下列说法中正确的是A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1 moll-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)减小c (NH - H O)321Mme液盐酸△_甲------- > 乙-------- *丙------- > 甲，则甲不可能是．．．A．Al2O3B．SiO2C．NH4Cl D．CO25.已知Fe3+、Fe2+、NO3- NHj、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确的是．．．A.还原产物为NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：8C. Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D .若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e -= Fe 3+6. BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从CH 3c OH 出发合成BHT 的方法有如下两种。
下列说法不正确的是 ．C. 14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为N AD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有0H -的数目为0.2N A 8.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ...A .氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2O = HCl+HClOC .向Ba(OH)2溶液中滴加口 NaHSO 4溶液，至溶液呈中性:0H -+ Ba 2++ H ++SO 42- = BaSOJ + H 20 D .铜片溶解在KN03和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2N03- === 3Cu 2+ + 2NOf + 4H 209.25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A. pH=a 的氨水稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1B.浓度相同的①NH 4cl ②CH 3COONH 4③NH 4HSO 4，三种溶液中的c (NHj):①，③〉②C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH 4+)> c (Cl -) > c (H +) > c (OH -)D,将a mol.L -i CH 3COOH 与b moLL -i NaOH 溶液等体积混合，测得溶液pH 为7,则a 与b 的关系：a>b10.在离子浓度均为0.1 mol-L -i 的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项 实验操作反应先后顺序A含Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉 Cu 2+、Fe 3+、H + B含I -、S 2- Br -的溶液中不断通入氯气S 2-、I -、Br -A .推测BHT 在水中的溶解度小于苯酚B . BHT 与CHJC ；L OH 都能使酸性KMnO 4退色 C .方法一和方法二的反应类型都是加成反应D . BHT 与CH 「O OH 具有完全相同的官能团 7. N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A...A.常温常压下，8g02含有4 N A 个电子8. 0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2, (CH)CTCH /稀硫酸 」••一一方法一3c H'"■'-(CH 3)3COH / >硫酸-'"^'方法二转移的电子数为NAC(CH 3)3 CH3(BHT )B .将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) = N 2O 4(g) H <0cH 311.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH 30H(g)+H 2O(g) = CO 2(g) + 3H 2(g)② CH 30H(g) + 1/2O 2(g)=CO 2(g) + 2H 2(g) 根据上述反应，下列说法正确的是A. 右图表示反应①中的能量变化B.可推知 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2 H =-483.8 kJ/molC. 1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为、92.9 kJD. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量A .用图①所示装置，蒸干NH 4cl 饱和溶液制备NH 4cl 晶体B .按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C 用图③所示装置，分离CCl 4萃取I 2水后的有机层和水层D .用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl 2〉Br 2〉I 213. X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的4种短周期元素。
河南省郑州一中2015届高三上学期12月周考(4)化学试题 含答案
高三化学月考13（B)命题人：赵永峰2014/12/25一选择题(每题只有一个正确选项，每题6分共计42分）1下列说法正确的是( ）A．单质铯的熔点比单质锂的高B．胶体的胶粒不能通过滤纸C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌2、下列离子在给定的条件下能大量共存的是（ )A、饱和氯水中:Cl—、NO3-、Na+、SO32—B、常温下，c（H+)/c(OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I—、NO3-C、0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32—D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl—3、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O =2HCO3—B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O4.下列有关实验描述中,正确的是（)A．检验溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B．测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D．证明CH2＝CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键:滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去5。
某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋）＝2 mol·L－1，c(SO错误!）＝6。
5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液（)A．0.5 L B．1.625 L C．1。
【解析版】河南省省级示范高中2015届高三10月联考化学试卷(新)
河南省省级示范高中2015届高三10月联考化学试卷一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的是（）2．（3分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）3．（3分）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）4．（3分）下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥Fe（NO3）3⑦H2O2⑧NaClO ⑨C6H5ONa．5．（3分）将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）6．（3分）设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）7．（3分）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）8．（3分）下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）2CaSiO9．（3分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）10．（3分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）11．（3分）下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．12．（3分）工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO （炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）13．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）=0.4mol/L14．（3分）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）15．（3分）下列各组描述正确的是（）16．（3分）向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是（）=0.009mol==量浓度为=0.10mol=液的物质的量浓度为=0.15mol溶液的体积为二、非选择题：本大题共5小题．共52分．17．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+S2O3 2﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．．（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓．（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACD（填序号）．A．c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．3c（Na+）＞5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH ﹣）（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．=，=，18．（10分）已知离子反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10mL l mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为BaCO3；E的化学式为BaSO4．（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2（填化学式）．（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是S、N（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为[S﹣C≡N]﹣．（4）实验②中反应的离子方程式为2SCN﹣+22NO3﹣+20H+=2SO42﹣+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O．（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意加入氧化剂不能过量．19．（9分）工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是b（填序号）．a．盐酸b．稀硫酸c．硝酸d．氢硫酸（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是过滤、过滤、蒸发．（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是KClO3（填化学式）．反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O．（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为96%．×100%=20．（9分）超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为lefdcjka（填仪器接口的字母）．（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①检验装置气密性；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．（3）数据记录如下：根据数据计算可得实验式KO x，则x= 1.75．（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2．与过氧化钠相比，其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．=，21．（10分）1 000mL 某待测液中除含有0.2mol •L﹣1的Na +外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B 的离子方程式： HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O ．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 Fe 3+、Ba 2+ ．（3）若无色气体D 是单一气体：①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K +是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 存在，K +离子最小浓度为0.1mol/L ．（4）若无色气体D 是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是 CO 32﹣、HCO 3﹣、SO 32﹣．②沉淀A 中能与稀硝酸反应的成分是 BaCO 3、BaSO 3 （写化学式）．=0.1mol =0.1mol/L=0.1mol =0.1mol/L=0.05mol =0.05mol/L。
河南省郑州市高三理综(化学部分)毕业年级第三次质量预测试题(扫描版)
河南省郑州市2015年高三理综（化学部分）毕业年级第三次质量预测试题（扫描版）2015年高中毕业年级第三次质量预测 化学 参考答案7 C 8 D 9 C 10 B 11 A 12 C 13 B 26. （15分）（1）① +3 （1分）②微波水热法（1分）钴、镍比越大，催化剂的催化活性越高（1分） （2）CoCl2 +2NaOH = Co(OH)2↓+2NaCl （2分） 4Co(OH)2+O2+2H2O= 4Co(OH)3 （2分） 2Co(OH)3+6HCl= 2CoCl2+Cl2↑+ 6H2O （2分） （3）①CoC2O4 （2分）Co3O4 (CoO·Co2O3) （2分） ②3∶2 （2分） 27. （14分）（1）+247.6 （2分）（2）①)()()()(42222CH c CO c H c CO c ⨯⨯（2分） ② ＜（2分）（3） ① 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分） ② 增大压强或增大CO2的浓度（2分）③ 3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++ 6Al3+ + 2NO↑+16 H2O （2分） （4）CO2+8e －+6H2O=CH4+8OH － （2分） 28.（14分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶 （2分） （2）除去CO 中的甲酸和水蒸气（2分） （3）Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2 （2分）（4）从氧化还原反应原理角度分析（化合价升降），不可能产生单质碳（2分） （5）CO 在空气中遇到明火会发生爆炸；CO 逸散在空气中会使人中毒（2分） 丙、甲、戊（2分） （6）5∶1 （2分） 36．【化学——选修2：选修化学与技术】（15分） （1）4KAl(SO4)2·12H2O+3S ＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O （2分） （2）冷却结晶（2分） 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（2分） （3）降低Al2O3的熔点，节省能源（2分） （4）Al+3NiO(OH)+3H2O+NaOH==Na+3Ni(OH)2或Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）(5) SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH= -130 KJ ·mol-1（2分） (6) 设可生产x 吨质量分数为98％的硫酸 4KAl(SO4)2·12H2O ～9 H2SO4 4×474 9×98 948 t ×96% x×98％%98%969489894744⨯⨯=⨯⨯x t x=432 t （3分）37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）①20 （1分）3d （1分） 5 （1分） ② sp3 （1分）（2）① ＜ （1分） ② MgH2（1分）（3）①NH3分子之间可以形成氢键（1分） ②（2分）(4) ①非极性（1分） ② 90NA （2分）(5) RH2 （1分） AN a M ⨯+)42(（2分） 38.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）（1）取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、加聚（聚合）反应中的任意3种（1分） （2）CH 2CH 3（2分） 羟基、碳碳双键（2分）（3）COOH+CH 3CH 2OHH SO COOCH 2CH 3+H 2O（2分）nCH=CH [CHCH 2]n（2分）（4） 取少量G 加NaOH 溶液煮沸，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则G 中含氯元素，否则，不含氯元素（2分）（5）14 （2分）COOH 3CH 3或COOHCH 3CH 3（2分）。
河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试_化学_含答案
中原名校2014-2015学年上期第一次摸底考试高三化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡土对应答案的标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 Na: 23 Al: 27 S：32 C1：35Fe：56 Cu: 64 Ba: 137第I卷选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是NA.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1ANB．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2ANC．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为AND.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C. O.1 mol/L AgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C.FeSO4D. Fe3O46．有机物的一元取代物有A. 3种B. 4种C. 6种D. 8种7．下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸8.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强10.下列操作不能达到目的的是A.将25g溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖11.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
河南省郑州一中2015届高三上学期1月月考化学(A)试题
河南省郑州一中2015届高三（上）月考化学试卷（A）（1月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•桃城区校级一模）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶稳定性：盐酸＞硅酸B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe3+，没有Fe2+C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫色碘在CCl4中的溶解度较大A．A B．B C．C D．D3．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D．淀粉和纤维素互为同分异构体4．（3分）（2014•桃城区校级一模）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面5．（3分）（2012秋•朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．p H=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣6．（3分）（2014秋•中原区校级月考）短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，下列说法正确的是（）A．X YZ6的摩尔质量是31 B．X是氢元素C．Y是氢元素D．Z是氢元素7．（3分）（2014春•吴江市期中）某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算二、解答题8．（2014秋•中原区校级月考）已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，A仪器的名称是；（2）A中加入试剂的顺序是，A中加入碎瓷片的作用是；（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式；若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为；（5）乙烯在农业生产实践中的应用是．9．（14分）（2014秋•中原区校级月考）某镁铝合金（Mg x Al y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg x Al y）时通入氩气的目的是．（2）该镁铝合金（Mg x Al y）的化学式为．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg x Al y+xH2═xMg H2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L﹣1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol Mg x Al y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应．（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M 电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：．10．（14分）（2014•东湖区校级模拟）2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁•卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔•莱维特和南加州大学化学家亚利耶•瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项．三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式．（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件．各物质的浓度变化如下表；时间/min CO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）0 0.2000 0.3000 0 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02605 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为；②第5﹣6min，平衡移动的可能原因是；（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（5）在一定条件下，可以用NH3处理NO x．已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是．（6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸．【化学---选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2014秋•中原区校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104s x，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为（用元素符号表示）；（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素与D元素形成分子空间构型为；（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r，晶胞中C原子的配位数为，晶胞的空间利用率为（要求写出计算过程）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．（15分）（2014秋•中原区校级月考）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式．（2）B→C的反应类型是．（3）写出D→E的化学方程式：．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（5）下列关于G的说法正确的是．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．河南省郑州一中2015届高三（上）月考化学试卷（A）（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•桃城区校级一模）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；胶体的应用；无机非金属材料；肥皂、合成洗涤剂．专题：化学应用．分析：A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；D．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂．解答：解：A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C 正确；D．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂，注意适量添加，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶稳定性：盐酸＞硅酸B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe3+，没有Fe2+C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡液体分层，上层基本无碘在CCl4中的溶解静置色，下层紫色度较大A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验只能证明酸性强弱；B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+；C．铁与浓硫酸发生钝化反应；D．四氯化碳密度比水大，碘易溶于四氯化碳．解答：解：A．反应在溶液中进行，可证明酸性盐酸＞硅酸，不能证明稳定性强弱，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，故B错误；C．铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，碘易溶于四氯化碳，可观察到液体分层，上层基本无色，下层紫色，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质比较、检验、分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．3．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D．淀粉和纤维素互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．植物油的成分为油脂；B．苯与溴水不反应；C．乙醇中含﹣OH，可发生氧化反应；D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同．解答：解：A．植物油的成分为油脂，属于酯类物质，而汽油、柴油的成分均为烃，故A错误；B．苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．乙醇中含﹣OH，可发生氧化反应生成乙醛，再被氧化生成乙酸，故C正确；D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同，则不能互为同分异构体，故D 错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、性质、物质的成分为解答的关键，注意同分异构体判断，选项D为易错点，题目难度不大．4．（3分）（2014•桃城区校级一模）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面考点：球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式；A、根据该有机物的结构简式来解答；B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化；D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面．解答：解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；故选：D．点评：本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．5．（3分）（2012秋•朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．p H=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；B．发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•中原区校级月考）短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，下列说法正确的是（）A．X YZ6的摩尔质量是31 B．X是氢元素C．Y是氢元素D．Z是氢元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z均为非金属元素，分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，H原子序数最小为1，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则Y一定不是H元素，若X为H元素，则XYZ6的相对分子质量==5.15，由分子式可知，相对分子质量不符合，故Z为H元素，结合摩尔质量有单位进行解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z均为非金属元素，分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，H原子序数最小为1，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则Y一定不是H元素，若X为H元素，则XYZ6的相对分子质量==5.15，由分子式可知，相对分子质量不符合，故Z为H元素，故XYZ6的相对分子质量==31，其摩尔质量为31g/mol，故选D．点评：本题考查元素推断、化学式有关计算、摩尔质量等，注意充分利用分子式与氢元素含量，利用假设法解答，难度不大．7．（3分）（2014春•吴江市期中）某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据反应3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断离子的过量问题，然后再进行计算解答选择正确答案即可．解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，铜粉的物质的量==0.04mol，依据方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3 2 80.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）==0.3mol/L，故选：B．点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．二、解答题8．（2014秋•中原区校级月考）已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，A仪器的名称是圆底烧瓶；（2）A中加入试剂的顺序是先加入乙醇再加入浓硫酸，A中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为0.12N A ；（5）乙烯在农业生产实践中的应用是水果的催熟剂或植物生长调节剂．考点：乙醇的消去反应．专题：实验设计题．分析：（1）将导管的另一端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，观察是否有气泡产生；根据仪器A的干燥完成A的命名；（2）浓硫酸稀释过程中放出热量，浓硫酸密度大于水的密度，据此进行分析加入试剂顺序；根据混合液体在加热时容易发生暴沸进行分析；（3）根据乙烯与二氧化硫的性质选用试剂除去二氧化硫；（4）根据化合价升降相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液溶液的反应方程式，根据配平的方程式及化合价变化计算出转移的电子数；（5）根据乙烯在农业生产实践中的应用进行解答．解答：解：（1）检验装置气密性方法为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，故答案为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好；圆底烧瓶；（2）浓硫酸密度较大，学生过程中放出大量的热量，所以应该将浓硫酸加入慢慢加入乙醇中；反应混合液熔点较低，加热过程中容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，故答案为：先加入乙醇再加入浓硫酸；防暴沸；（3）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可以在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2，故答案为：在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2；（4）乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据化合价变化相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；0.42克的物质的量为：=0.015mol，参加反应的高锰酸钾的物质的量为：0.015mol×=0.024mol，高锰酸钾中锰元素化合价变化为：7﹣2=2，所以0.42g乙烯完全反应转移的电子的数目为：0.024×5×N A=0.12N A ，故答案为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；0.12N A ；（5）乙烯在农业生产实践中常用作水果的催熟剂或植物生长调节剂，故答案为：水果的催熟剂或植物生长调节剂．点评：本题考查了乙烯的制取原理、乙烯的化学性质、氧化还原反应的简单计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．9．（14分）（2014秋•中原区校级月考）某镁铝合金（Mg x Al y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg x Al y）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．（2）该镁铝合金（Mg x Al y）的化学式为Mg17Al12．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L．（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg x Al y+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L﹣1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol Mg x Al y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M 电极的材料是Al，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：2Al﹣6e﹣+6HCO3﹣=Al2O3↓+6CO2↑+3H2O．考点：有关混合物反应的计算；原电池和电解池的工作原理；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：计算题；电化学专题．分析：（1）金属镁和铝容易被氧气氧化，进入氩气可以防止镁铝被氧化；（2）根据图2加入136.7mL氢氧化钠溶液时恰好生成0.29mol氢氧化铝和氢氧化铝沉淀，加入156.7mL氢氧化钠溶液时，沉淀被溶解的为氢氧化铝，据此可以计算出氢氧化铝、氢氧化铝的物质的量，根据质量守恒可知镁铝的物质的量之比；（3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式及氢氧化铝的物质的量、氢氧化钠的体积计算出氢氧化钠的浓度；（4）释放出的H2包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；（5）镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，正极为镁，负极铝失去电子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此写出电极反应；（6）根据图1中反应产物判断原电池电极，然后判断电解池的阴、阳极，铝应该在阳极放电生成铝离子，然后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，氢氧化铝分解可以得到氧化铝，据此进行解答．解答：解：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg x Al y）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气中的氧气氧化，故答案为：防止镁铝被空气氧化；（2）氢氧化镁和氢氧化铝总物质的量为：0.29mol，加入过量氢氧化钠溶液后，剩余的0.17mol沉淀为氢氧化镁，则氢氧化铝沉淀的物质的量为0.12mol，根据质量守恒定律可知，原合金中镁和铝的物质的量之比为：0.17mol：0.12mol=17：2，所以该镁铝合金（Mg x Al y）的化学式为：Mg17Al12，故答案为：Mg17Al12；（3）溶解0.12mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为：（156.7﹣136.7）mL=20mL，根据反应方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度为：=6mol•L﹣1，故答案为：6mol•L﹣1；（4）1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，1molMg17Al12完全反应生成氢气的物质的量分别为地17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，故答案为：52mol；（5）由于镁不与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，电解质为氢氧化钠溶液的负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）由装置图可知，b极通入气体后产生气体，c极通入气体后产生水，故b极通入为甲。