溶液的酸碱性ppt(学习课资)
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性公开课精品PPT课件
13
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
溶液的酸碱性(课件)
酸可以用于金属表面处理，去 除氧化物和杂质，提高金属材 料的耐腐蚀性和使用寿命。
碱在化学纤维、纸张、肥皂等 生产中广泛应用，用于中和酸 性物质和提取纤维。
生活中的实际应用
酸碱平衡对于人体健康至关重要，人 体内的酸碱平衡调节主要依靠肾脏和 肺等器官。
清洁剂、洗发水、沐浴露等日常用品 中常含有酸性或碱性物质，用于中和 污垢和油脂。
中性溶液
总结词
具有适中的pH值，等于7
详细描述
中性溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度相等，通常由纯水或某些强酸强碱盐等物质溶解于水中形成。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
01
02
03
影响细胞代谢
酸碱性的变化可以影响酶 的活性，从而影响细胞代 谢过程。
影响生物生长
过酸或过碱的环境可能对 生物的生长产生不利影响。
溶液的酸碱性(课件)
• 溶液酸碱性的定义 • 酸碱性的分类 • 酸碱性的影响 • 酸碱性的测定 • 酸碱性的应用
01
溶液酸碱性的定义
Hale Waihona Puke 酸碱性的基本概念酸碱性的基本概念是指溶液中氢离子 和氢氧根离子的相对浓度，通过比较 氢离子和氢氧根离子的浓度，可以判 断溶液的酸碱性。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度 小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性 ；当两者浓度相等时，溶液呈中性。
影响生物繁殖
酸碱性的变化可能影响生 物的繁殖过程，如繁殖周 期、受精等。
对环境的影响
影响土壤质量
酸雨或碱雨可能改变土壤 的酸碱度，影响土壤微生 物活动和植物生长。
影响水体
过酸或过碱的废水可能对 水生生物造成危害，影响 水体生态平衡。
溶液的酸碱性 ppt课件
变形：c(H+)=10-pH
溶液1 溶液2 溶液3
请依据水的水的离子积常数和溶液
的pH与氢离子浓度关系完成下表
(25℃)
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
pH
1×10-5
1×10-9
5
1×10-7
1×10-7
7
1×10-10
1×10-4
10
三、pH的测定方法
1.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，
实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
滴
错
定
管
保 持
错
垂
直
左手
视线与凹液 面水平相切
排气泡
滴加速度先快后慢 半分钟颜色不变
右手 错 眼睛注视瓶内颜色变化
滴定指示剂的选择： 常用酚酞或甲基橙
指示剂的选择和滴定终点的判断
强酸滴定强碱 强碱滴定强酸
酚酞
甲基橙 酚酞 甲基橙
红→无色
黄→橙 无色→粉红 红→橙
橡胶管 玻璃球
玻璃活塞
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管 ❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数读到 0.1mL ，无“0”刻度。 ❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在上端 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数读到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长. pH在6.5-7.5之间适宜种水稻；
pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯； pH在5-6.5之间适宜种苹果）
《溶液的酸碱性》PPT课件
注：稀溶液中的c(H+)、c(OH-) 是分别指溶液中H+、
OH-的总浓度
.
6
★溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2.关系(25℃)：
中性溶液： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液：c(H+)>c(OH-) c(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液：c(H+)<c(OH-) c(H+)<1×10-7mol/L
的影响？ 试纸的使用方法:
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在(干燥的)pH试纸上， 半秒内跟标准比色卡对比并记录PH值.
.
14
☆4.溶液中c(H+)、c(OH-)的计算
例：计算下列溶液中c(H+)与c(OH-) (1)1×10-3mol/LHCl溶液
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
说练明习①（酸1）的常溶温液下中，c(浓H+度)，为约1×等1于0-5酸mo所l/电L的离盐出酸的溶H+浓液度中，由水电离 产生的②c(碱H+的)是溶多液少中？c(OH-)，约等于碱所电离出的OH-浓度
2、按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。 若碱过量，先求c(OH-)再求c(H+)，最后算pH值 结论： 1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3
2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7
3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积. 混合后，pH混= pH碱-0.3 18
2、两种强碱溶液等体积混合，溶液. 的pH值等于浓溶液的pH减017.3。
溶液的酸碱性PPT课件
c(OH-)= c(OH-)水 中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴 下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
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方
法 石灰水（或其
二
他碱性溶液）
方
法 石灰水（或其 三 他碱性溶液）
显字的溶液 石灰水（或其 他碱性溶液）
酚酞 试液
石蕊试液
原理
无色酚 酞试液 遇碱溶 液变成 红色
紫色石蕊试 液遇碱溶液 变蓝色
公开课资
31
公开课资
19
公开课资
20
公开课资
21
公开课资
22
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？
公开课资
23
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
雨水pH值测定：
用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是 否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在 试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。
公开课资
15
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强
pH=7,呈中性
pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
公开课资
16
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出
来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色
的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一
故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再
用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮
帮小明， 告诉他，用
写字，用
显字，
其原理是
。
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写字的溶液
方
法 一
酚酞试液
A、pH=0
B、pH=1
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法判断
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以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
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我的收获
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6
探究一
盐酸 澄清石灰水 蒸馏水
紫色石蕊试液
的颜色
变红色
变蓝色
不变色
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
结论： 紫色石蕊在酸性溶液变红色，
紫色石蕊在碱性溶液变蓝色， 中性不变色 （酸红碱蓝）
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探究二
紫色石蕊试液 的颜色
溶液的酸碱性
氯化铵 变红色
酸性
碳酸钠 变蓝色 碱性
氯化钠 不变色
中性
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探究三
盐酸 氯化铵 蒸馏水 氢氧化钠 碳酸钠
酚酞试液 的颜色 无色 无色 无色
红色
红色
溶液酸碱
性
酸性 酸性 中性
碱性
碱性
结论：酚酞在酸性和中性溶液中不变色
酚酞在碱性溶液中变红色
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常见的酸
常见的碱
硝酸 HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 常见的呈酸性的溶液
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水 NH3·H2O
石蕊 酚酞 蓝色石 红色石 试液 试液 蕊试纸 蕊试纸
pH
酸性 溶液
红色
无色 红色
<7 pH越小 酸性越-强---
中性 溶液
紫色
无色
=7
碱性 蓝色 溶液
红色
蓝色 >世界真奇妙
革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为
了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人
溶液酸碱性
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3
强调
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法” 了解其味道 。
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想一想
现在实验室中有一瓶溶 液，该如何去了解它是否有 酸味或是否显酸性呢？
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能检验溶液酸、碱性的指示剂，
称为酸碱指示剂
紫色石蕊和无色酚酞是两种
常用的酸碱指示剂。
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溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
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pH值
表示溶液的酸碱性强弱
即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的值即为pH值 。
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动动手
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸 氯化铵 蒸馏水 碳酸钠 氢氧化钠 pH值
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
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小麦6.0～7.0
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想一想
如何用化学方法鉴别白醋、肥皂水、食盐水？
实验步骤
实验现象
结论
取样，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
变红色的原样品 为白醋；不变色 的原样品为食盐 水；变成蓝色的 原样品为肥皂水
常见的呈碱性的溶液
氯化铵NH4Cl 硫酸铜CuSO4 氯化铁FeCl3
碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3
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强调 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液 碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
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土壤的酸碱性直接影响植物的生长 发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产 于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无 法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土 壤酸性的强弱呢？
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在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （ A ）
A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
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下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）