溶液的酸碱性 ppt课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一:取待测液少量,用pH试纸检测 方法二:取待测液少量,用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施:投入适量酸进行中和(合理即可)。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动:取刚降到地面的雨水水样, 用pH计(测pH的仪 器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中,溶于水降落到地面形成酸雨;利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性,向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色,C 正确;
厕所清洁剂pH 小于7,呈酸性,炉具清洁剂pH 大
于7,呈碱性,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用,会发生反应,洗涤效果降低,D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下: 知3-练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2-练
1.【中考•北京】一些物质的pH范围如下,其中呈
碱性的是( A )
A.油污净(12~13)
B.西瓜汁(5~6)
C.洁厕灵(1~2)
D.橘子汁(3~4)
感悟新知
知2-练
2.【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下,其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35~7.45
B. 胆汁7.1~7.3
下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A.氯化钾 B.烧碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3-练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液:遇酸变红,遇碱变蓝 无色酚酞试液:遇酸不变色,遇碱变红
治理措施:投入适量酸进行中和(合理即可)。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动:取刚降到地面的雨水水样, 用pH计(测pH的仪 器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中,溶于水降落到地面形成酸雨;利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性,向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色,C 正确;
厕所清洁剂pH 小于7,呈酸性,炉具清洁剂pH 大
于7,呈碱性,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用,会发生反应,洗涤效果降低,D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下: 知3-练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2-练
1.【中考•北京】一些物质的pH范围如下,其中呈
碱性的是( A )
A.油污净(12~13)
B.西瓜汁(5~6)
C.洁厕灵(1~2)
D.橘子汁(3~4)
感悟新知
知2-练
2.【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下,其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35~7.45
B. 胆汁7.1~7.3
下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A.氯化钾 B.烧碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3-练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液:遇酸变红,遇碱变蓝 无色酚酞试液:遇酸不变色,遇碱变红
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响,如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下,溶液中的酸和碱达到动态平衡状态, 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中,随着反应的进行,溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化,当它们的浓度相等时,即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中,酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡,了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中,通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度,指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义,有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围,将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中,可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小,一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等,它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的,如洗衣粉、肥皂等,可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析:pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H+)相同,但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸;稀释相同倍数后,两溶液的 c(H+) 不同,醋酸中的 c(H+)大于盐酸中的 c(H+);0.03 g 锌与两种酸 反应时,酸都是过量的,与相同质量锌粉反应,则产生的氢气 应该一样多;稀释后醋酸溶液中 c(H+)大,所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应,pH=7。
(3)若碱过量,则求 c(OH-),再求 c(H+)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸,碱按碱,同强等混弱点三; 酸碱中和看过量,无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟,双选)常温下有体积相同 的四种溶液:①pH=3 的 CH3COOH 溶液;②pH=3 的 HCl 溶液;③pH=11 的氨水;④pH=11 的 NaOH 溶液,下列说法 正确的是( )。 A.①与②中的 c(H+)相同 B.①与④混合,溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+) C.②和③混合,所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性:c(H+)与 c(OH-)的相对大小。
> = <
2.溶液的 pH (1)pH=_____-__l_g_[c_(_H_+__)]______。 (2)在常温下,中性溶液中 c(H+)=__1×__1_0_-__7_m_o_l_/L__,pH= -lg[c(H+)]=___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
2.强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合,先求 c(H+),再求 pH。
c(H+)
溶液的酸碱性(课件)
酸可以用于金属表面处理,去 除氧化物和杂质,提高金属材 料的耐腐蚀性和使用寿命。
碱在化学纤维、纸张、肥皂等 生产中广泛应用,用于中和酸 性物质和提取纤维。
生活中的实际应用
酸碱平衡对于人体健康至关重要,人 体内的酸碱平衡调节主要依靠肾脏和 肺等器官。
清洁剂、洗发水、沐浴露等日常用品 中常含有酸性或碱性物质,用于中和 污垢和油脂。
中性溶液
总结词
具有适中的pH值,等于7
详细描述
中性溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度相等,通常由纯水或某些强酸强碱盐等物质溶解于水中形成。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
01
02
03
影响细胞代谢
酸碱性的变化可以影响酶 的活性,从而影响细胞代 谢过程。
影响生物生长
过酸或过碱的环境可能对 生物的生长产生不利影响。
溶液的酸碱性(课件)
• 溶液酸碱性的定义 • 酸碱性的分类 • 酸碱性的影响 • 酸碱性的测定 • 酸碱性的应用
01
溶液酸碱性的定义
Hale Waihona Puke 酸碱性的基本概念酸碱性的基本概念是指溶液中氢离子 和氢氧根离子的相对浓度,通过比较 氢离子和氢氧根离子的浓度,可以判 断溶液的酸碱性。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度时,溶液呈酸性;当氢离子浓度 小于氢氧根离子浓度时,溶液呈碱性 ;当两者浓度相等时,溶液呈中性。
影响生物繁殖
酸碱性的变化可能影响生 物的繁殖过程,如繁殖周 期、受精等。
对环境的影响
影响土壤质量
酸雨或碱雨可能改变土壤 的酸碱度,影响土壤微生 物活动和植物生长。
影响水体
过酸或过碱的废水可能对 水生生物造成危害,影响 水体生态平衡。
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT课件4
B
当堂检测
通常情况下,下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是( ) ①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热④减少水的用量⑤静置 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
C
√
×
×
×
68
溶液的命名
硫酸铜溶液
硫酸铜 的 水 溶液
酒精溶液
酒精 的 水 溶液
碘酒溶液
碘 的 酒精 溶液
盐酸溶液
氯化氢气体 的 水 溶液
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
1、根据名称。“溶质的溶剂溶液”2、口诀: 固气溶解液为剂,液液互溶多为剂, 水多水少总为剂,不指溶剂水为剂。
知识回顾
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
知识回顾
人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH=7时,溶液呈____
pH<7时,溶液呈____
pH>7时,溶液呈____
溶液酸性越强,pH____;溶液碱性越强,pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法:在__________上放一小片pH试纸,用__________蘸取被测液,滴到试纸上,把试纸的颜色与______________比较。
实验要求: 1、硫酸铜和泥沙的量为1/4药匙,酒精和食用油的量为一滴管。 2、加入约试管容积1/4的水。 3、注意实验基本操作。(先固后液)
硫酸铜
水Байду номын сангаас
硫酸铜溶液
酒精
水
酒精的水溶液
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
溶剂
观察活动——分组实验
混合物
当堂检测
通常情况下,下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是( ) ①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热④减少水的用量⑤静置 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
C
√
×
×
×
68
溶液的命名
硫酸铜溶液
硫酸铜 的 水 溶液
酒精溶液
酒精 的 水 溶液
碘酒溶液
碘 的 酒精 溶液
盐酸溶液
氯化氢气体 的 水 溶液
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
1、根据名称。“溶质的溶剂溶液”2、口诀: 固气溶解液为剂,液液互溶多为剂, 水多水少总为剂,不指溶剂水为剂。
知识回顾
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
知识回顾
人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH=7时,溶液呈____
pH<7时,溶液呈____
pH>7时,溶液呈____
溶液酸性越强,pH____;溶液碱性越强,pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法:在__________上放一小片pH试纸,用__________蘸取被测液,滴到试纸上,把试纸的颜色与______________比较。
实验要求: 1、硫酸铜和泥沙的量为1/4药匙,酒精和食用油的量为一滴管。 2、加入约试管容积1/4的水。 3、注意实验基本操作。(先固后液)
硫酸铜
水Байду номын сангаас
硫酸铜溶液
酒精
水
酒精的水溶液
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
溶剂
观察活动——分组实验
混合物
溶液的酸碱性(课堂PPT)
刻出现了… …
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法:
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上,然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸(方便使用)
蓝色石蕊试纸 (遇酸性物质变红色) ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 (遇碱性物质变蓝色) ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净,之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结:
a、溶液的酸、碱性:pH=7,溶液呈(中 )性; pH<7,溶液呈( )性;酸 pH>7,溶液呈( )性;碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系:pH越(小 ) ,酸性越强 pH越( 大),碱性越强。
呈
性,生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶,最后给这朵花浇上一些“水”,立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性, 如何通过化学手段去了解呢?
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质?
B.使石蕊试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】:
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法:
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上,然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸(方便使用)
蓝色石蕊试纸 (遇酸性物质变红色) ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 (遇碱性物质变蓝色) ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净,之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结:
a、溶液的酸、碱性:pH=7,溶液呈(中 )性; pH<7,溶液呈( )性;酸 pH>7,溶液呈( )性;碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系:pH越(小 ) ,酸性越强 pH越( 大),碱性越强。
呈
性,生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶,最后给这朵花浇上一些“水”,立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性, 如何通过化学手段去了解呢?
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质?
B.使石蕊试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】:
溶液的酸碱性和PH值的计算课件
酸碱滴定法是一种通过滴定计量液体 中的酸碱物质含量的方法。
酸碱滴定法应用
在化学分析、生物化学、环境科学等 领域中,酸碱滴定法被广泛应用于测 定化学反应的速率、生物分子中的酸 碱性质以及环境污染物的检测等。
pH值对生物体和环境的影响
对生物体的影响
pH值对生物体的生理功能和代谢有着重要影响。例如,人体血液的正常pH值为7.35-7.45,超出这个 范围可能导致酸中毒或碱中毒,对生命安全产生威胁。
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等外界条件的变化都会影响平衡移动 。
意义
理解平衡移动对于酸碱反应的控制和利用具有重要意义。
酸碱反应的速率和影响因素
定义
酸碱反应的速率是指反应过程中生成物增加的速率,通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响因素
反应物的浓度、温度、压力、催化剂、溶剂等都会影响反应速率。
测量方法创新
研究和发展新的pH值测量方法,以提高测量的准确性和 效率。这可能涉及光学、电化学和生物传感器等领域的 技术。
仪器改进
开发和应用新的pH值测量仪器,以提高仪器的性能和易 用性。这可能涉及电子工程、机械工程和计算机科学等 领域的技术。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
酸雨的形成和危害
酸雨的形成
主要是由于人类活动产生的二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体,在空气中经过化学反应后 形成硫酸和硝酸,随雨水降落到地面。
酸雨的危害
酸雨对环境和生物体产生负面影响,包括腐 蚀建筑和雕塑、破坏土壤结构、影响植物生 长、干扰人体健康等。
土壤酸碱性和植物生长的关系
土壤酸碱性的定义
01
酸碱性的基本概念
pH值
酸碱滴定法应用
在化学分析、生物化学、环境科学等 领域中,酸碱滴定法被广泛应用于测 定化学反应的速率、生物分子中的酸 碱性质以及环境污染物的检测等。
pH值对生物体和环境的影响
对生物体的影响
pH值对生物体的生理功能和代谢有着重要影响。例如,人体血液的正常pH值为7.35-7.45,超出这个 范围可能导致酸中毒或碱中毒,对生命安全产生威胁。
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等外界条件的变化都会影响平衡移动 。
意义
理解平衡移动对于酸碱反应的控制和利用具有重要意义。
酸碱反应的速率和影响因素
定义
酸碱反应的速率是指反应过程中生成物增加的速率,通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响因素
反应物的浓度、温度、压力、催化剂、溶剂等都会影响反应速率。
测量方法创新
研究和发展新的pH值测量方法,以提高测量的准确性和 效率。这可能涉及光学、电化学和生物传感器等领域的 技术。
仪器改进
开发和应用新的pH值测量仪器,以提高仪器的性能和易 用性。这可能涉及电子工程、机械工程和计算机科学等 领域的技术。
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酸雨的形成和危害
酸雨的形成
主要是由于人类活动产生的二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体,在空气中经过化学反应后 形成硫酸和硝酸,随雨水降落到地面。
酸雨的危害
酸雨对环境和生物体产生负面影响,包括腐 蚀建筑和雕塑、破坏土壤结构、影响植物生 长、干扰人体健康等。
土壤酸碱性和植物生长的关系
土壤酸碱性的定义
01
酸碱性的基本概念
pH值
溶液的酸碱性ppt课件
确的是( D )
A.用pH试纸直接蘸取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
谢谢观看
无论石蕊与酚酞,中性溶液色不变。
新知探究
酸碱指示剂的发现
新知探究
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
新知探究
自制酸碱指示剂
新知探究
指示剂 (汁液) 蒸馏水 紫甘蓝 紫色 月季花 红色 牵牛花 紫色
在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 绿色 红色
绿色
红色 草绿色 红色
草绿色
红色 蓝色 红色
课堂练习
2. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。
下列说法不正确的是( C )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH增大 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道
课堂练习
3.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正
实验结论 酸或碱能与指示剂反应,使指示剂显示不同的颜色。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色; 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。
酸性溶液
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
变红 不变色(显无色)
碱性溶 液
变蓝
变红
中性溶液
不变色(显紫色) 不变色(显无色)
新知探究
指示剂变色巧记 酸 石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸仍无色; 碱 石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳;
新知导入
“尝起来涩涩的”
“碱”一词在阿拉伯 语中表示灰。人们将 草木灰放到水中,利 用灰汁洗浴、印染等。
“摸上去滑滑的”
A.用pH试纸直接蘸取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
谢谢观看
无论石蕊与酚酞,中性溶液色不变。
新知探究
酸碱指示剂的发现
新知探究
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
新知探究
自制酸碱指示剂
新知探究
指示剂 (汁液) 蒸馏水 紫甘蓝 紫色 月季花 红色 牵牛花 紫色
在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 绿色 红色
绿色
红色 草绿色 红色
草绿色
红色 蓝色 红色
课堂练习
2. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。
下列说法不正确的是( C )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH增大 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道
课堂练习
3.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正
实验结论 酸或碱能与指示剂反应,使指示剂显示不同的颜色。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色; 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。
酸性溶液
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
变红 不变色(显无色)
碱性溶 液
变蓝
变红
中性溶液
不变色(显紫色) 不变色(显无色)
新知探究
指示剂变色巧记 酸 石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸仍无色; 碱 石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳;
新知导入
“尝起来涩涩的”
“碱”一词在阿拉伯 语中表示灰。人们将 草木灰放到水中,利 用灰汁洗浴、印染等。
“摸上去滑滑的”
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变形:c(H+)=10-pH
溶液1 溶液2 溶液3
请依据水的水的离子积常数和溶液
的pH与氢离子浓度关系完成下表
(25℃)
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
pH
1×10-5
1×10-9
5
1×10-7
1×10-7
7
1×10-10
1×10-4
10
三、pH的测定方法
1.定性测定:酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱,
实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
滴
错
定
管
保 持
错
垂
直
左手
视线与凹液 面水平相切
排气泡
滴加速度先快后慢 半分钟颜色不变
右手 错 眼睛注视瓶内颜色变化
滴定指示剂的选择: 常用酚酞或甲基橙
指示剂的选择和滴定终点的判断
强酸滴定强碱 强碱滴定强酸
酚酞
甲基橙 酚酞 甲基橙
红→无色
黄→橙 无色→粉红 红→橙
橡胶管 玻璃球
玻璃活塞
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器:量筒、滴定管 ❖量筒:
粗量仪,10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数读到 0.1mL ,无“0”刻度。 ❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在上端 ▪常用规格:25mL、50mL ▪最小分刻度:0.1mL,读数读到0.01mL (精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)
专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长. pH在6.5-7.5之间适宜种水稻;
pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯; pH在5-6.5之间适宜种苹果)
健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
液体 PH
血浆 7.35-7.45
胰液 7.5-8.0
胃液 0.9-1.5
以HIn代表石蕊分子: HIn(红色) H+ +In- (蓝色)
指示剂
颜
色
变色范围
酸性 过渡 碱性
石 蕊 红 色 紫 色 蓝 色 5.0—8.0
酚 酞 无 色 粉 红 红 色 8.2—10.0
甲基橙 红 色 橙 色 黄 色 3.1—4.4
甲基红 红 色 橙 色 黄 色 4.4—6.2
一、概念和原理
b 将锥形瓶置于酸式滴定管下,小心滴入盐 酸溶液、边滴边振荡。左手操作玻璃活塞, 右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液 的颜色变化。(在锥形瓶的下方可衬一张 白纸帮助观察)。
唾液 6.6-7.1
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系
室温下,向纯水中加入下列物质,配制成0.01mol·L-1 的溶液,填表
水的电离 c(H+) 平衡移动 方向
c(OH-)
c(H+)和 溶液的 c(OH-) 酸碱性 关系
NaCl
不移动 10-7
10-7
= 中性
NaOH
利用酸碱中和原理,用已知浓度的酸(或) 碱测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做 酸碱中和滴定。
c酸n酸V酸=c碱n碱V碱 n:酸或碱元数, c:酸或碱的物质的量浓度。
实质n(H+)=n(OH-) 对于一元强酸与一元强碱中和反应则:
c(H+) V酸=c(OH-) V碱
主要仪器:
酸式滴定管、碱式滴 定管、(移液管)铁 架台、滴定管夹、锥 形瓶等。
NaCl
不移动 10-6
10-6
= 中性
NaOH
向左 10-10
10-2
< 碱性
HCl
向左 10-2
10-10
> 酸性
溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系?
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性: c(H+)=c(OH-) ; 碱性: c(H+)<c(OH-) ;
溶液的pH c(H+)
0
100
pH= -lgc(H+)
1
10—1
2
10—2
c(H+)在1mol/L以下时, 酸 3
酸碱性常用pH表示,其范 性 4
围值为0—14。
增5
强6
当c(H+)>1mol/L或小于
碱
7 8
10-14(c(OH-)>1mol/L)时, 性 9
10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9
c(OH-)越大,碱性越强
酸性:c(H+)>c(OH-)
c(H+)越大,酸性越强 25℃(常温)情况下:
中性溶液 c(H+) = c(OH-) = 10-7mol/L 碱性溶液 c(H+) < 10-7mol/L;c(OH-) > 10-7mol/L
酸性溶液 c(H+) > 10-7mol/L;c(OH-) < 10-7mol/L
使用pH更不方便。所以直
增 10
10—10
接用物质的量浓度表示.
强 11
10—11
pH越小酸性越强,碱性越弱
12
10—12
13
10—13
pH越大碱性越强,酸性越弱
14
10—14
二、溶液的酸、碱性与pH的关系 1、pH值的计算公式
用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。
pH= -lg c(H+)
(1)酸式滴定用的是玻璃活塞,碱式滴定 管用的是橡皮管。(思考为什么?)
(2)滴定管的刻度从上往下标,上面、下 面都有一部分没有读数,因此使用时不能 放到刻度以下。
(3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液,碱 式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶 液(如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液)。
(4)滴定管的精确度为0.01mL,读数时要 读到小数点后两位。
向左 10-12
10-2
< 碱性
HCl
向左 10-2
10-12
> 酸性
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系
100℃下,向纯水中加入下列物质,配制成0.01mol·L-1 的溶液,填表
水的电离 c(H+) 平衡移动 方向
c(OH-)
c(H+)和 溶液的 c(OH-) 酸碱性 关系
d 在滴定管中注入标准液或待测液于0刻 度以上2-3cm处。
e 调节活塞或玻璃球,使滴定管内液面处 在0刻度或0刻度以下的某位置,装液或放 液后,需等1-2分钟才能观察液面高度并记 录,读数必须估读到0.01mL 。
(2)滴定 a 从碱式滴定管中放出25.00mLNaOH溶液
于锥形瓶中(也可用移液管),滴入2滴 酚酞。(不能用待测液润洗锥形瓶)。
二、滴定过程 以标准盐酸滴定NaOH溶液的待测浓度为例
CNaOH
C(HCl)V(HC)l
V(NaOH)
(1)滴定前准备
a 检查滴定管:酸式滴定管的活塞是否
漏水,碱式滴定管管内有无气泡(管中装
满水2分钟不漏,转动活塞180度再试不漏
即可)
或待测液润洗滴定管2-3次。