化合价公开课
化合价公开课一等奖课件
结果呈现
将分析结果以图表、表格等形式 呈现，使结果更加直观和易于理 解。
01
数据收集
使用合适的测量工具和技术，准 确记录实验过程中的各项数据。
02
03
数据分析
运用统计学方法对数据进行分析 ，如描述性统计、方差分析等， 以揭示数据背后的规律和趋势。
04
案例展示：成功解决复杂问题过程
01
问题描述
某化学反应中，化合价的确定 对于预测反应结果至关重要， 但反应条件复杂，难以直接确 定化合价。
二维材料
二维材料如二硫化钼等具有独特的电子结构和物理性质， 可用于设计新型电子器件和光电器件，推动化合价领域的 技术创新。
环境保护中化合价作用探讨
大气污染治理
通过研究大气中污染物的化合价 特性，可以开发高效的催化剂和 吸附剂，降低污染物的排放和浓
度。
水处理
利用化合价的原理，可以设计高效 的水处理剂和膜材料，实现废水的 净化和资源的回收。
元素化合价的递变规律
元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，非金属元素还有负化合 价。随着原子序数的增加，元素的最高正化合价逐渐增加，而负化合价 的绝对值逐渐减小。
03
化合价类型与判断方法
离子键和共价键概述
离子键
由正负离子通过静电相互作用形成的化学键，常见于活泼金 属与活泼非金属元素之间。
共价键
02
解决方案
通过设计一系列实验，探究不 同条件下反应物的化合价变化 ，并结合理论分析，最终确定 化合价的数值。
03
实施过程
首先选择合适的反应物和条件 ，制定详细的实验计划；然后 进行实验操作，记录实验数据 ；接着对实验数据进行分析和 处理，得出化合价的数值；最 后通过与其他研究结果的比较 验证结论的可靠性。
《化学式与化合价》公开课教案
《化学式与化合价》公开课教案第一章：化学式的基础知识1.1 化学式的定义与表示方法解释化学式的概念，即元素种类和数目的简写表示展示化学式的不同表示方法，如元素符号和下标1.2 化学式的书写规则介绍化学式书写的基本规则，包括元素符号的大小写和下标的书写方式通过示例演示如何正确书写化学式第二章：化合价的概念与表示方法2.1 化合价的定义与表示方法解释化合价的概念，即元素在化合物中的电荷状态展示化合价的表示方法，如正负号和数字2.2 化合价的书写规则介绍化合价书写的基本规则，包括正负号和数字的书写位置通过示例演示如何正确表示化合价第三章：化合物的化学式与化合价3.1 化合物的化学式表示方法解释化合物化学式的表示方法，即元素符号和化合价的组合展示化合物化学式的示例，如水（H2O）和氯化钠（NaCl）3.2 化合物的化合价表示方法解释化合物化合价的表示方法，即元素符号和化合价的组合展示化合物化合价的示例，如水的化合价为-2（H2O）和氯化钠的化合价为+1（NaCl）第四章：化学式的计算与分析4.1 化学式的计算方法介绍化学式的计算方法，即根据化学式中元素的数目和化合价进行计算通过示例演示如何进行化学式的计算4.2 化学式的分析方法介绍化学式的分析方法，即根据化学式中元素的数目和化合价进行分析通过示例演示如何进行化学式的分析第五章：化合价的运用与实际应用5.1 化合价的运用解释化合价在化学反应中的作用，如电子转移和离子键的形成通过示例演示化合价在化学反应中的应用5.2 化合价的实际应用介绍化合价在实际应用中的例子，如离子化合物和共价化合物的区分通过示例演示化合价在实际应用中的重要性第六章：离子化合物与化合价6.1 离子化合物的定义与特点解释离子化合物的概念，即由正负离子通过离子键结合而成的化合物强调离子化合物的特点，如电荷平衡、晶格结构等6.2 离子化合价的应用介绍离子化合价在离子化合物中的作用，如离子键的形成和化合物的稳定性通过示例演示离子化合价在离子化合物中的应用第七章：共价化合物与化合价7.1 共价化合物的定义与特点解释共价化合物的概念，即由共用电子对形成的化合物强调共价化合物的特点，如共享电子、分子结构等7.2 共价化合价的应用介绍共价化合价在共价化合物中的作用，如共价键的形成和分子的稳定性通过示例演示共价化合价在共价化合物中的应用第八章：氧化还原反应与化合价8.1 氧化还原反应的定义与基本概念解释氧化还原反应的概念，即电子的转移过程介绍氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等8.2 化合价在氧化还原反应中的应用强调化合价在氧化还原反应中的关键作用，如化合价的变化表示电子的转移通过示例演示化合价在氧化还原反应中的应用第九章：化合价与化学键的关系9.1 化学键的定义与分类解释化学键的概念，即原子之间的相互作用介绍化学键的分类，如离子键、共价键、金属键等9.2 化合价与化学键的关系强调化合价与化学键之间的关系，即化合价决定了原子之间的化学键类型通过示例演示化合价与化学键之间的关系第十章：化合价的实际应用与案例分析10.1 化合价在实际应用中的例子介绍化合价在实际应用中的例子，如金属的腐蚀与防护、化学电池等强调化合价在实际应用中的重要性10.2 化合价案例分析通过具体的案例分析，如金属腐蚀的化学反应过程，展示化合价在实际问题中的应用引导学生运用化合价的知识解决实际问题重点和难点解析一、化学式的基础知识难点解析：化学式中元素符号的大小写和下标的书写方式，正确书写化学式的方法。
《化学式与化合价》公开课教案
《化学式与化合价》公开课教案一、教学目标知识与技能：1. 能理解化学式的意义及表示方法；2. 能运用化合价原则书写化学式；3. 能正确判断化合价的正负；4. 能运用化学式和化合价进行简单化合物的命名。
过程与方法：1. 通过实例讲解，培养学生运用化学式和化合价进行分析问题的能力；2. 利用小组讨论，提高学生合作学习的能力；3. 培养学生在实验中观察、思考、解决问题的能力。
情感态度价值观：1. 激发学生对化学式的兴趣，培养学生的探究精神；2. 培养学生珍惜化学知识，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点重点：1. 化学式的意义及表示方法；2. 化合价原则及化学式的书写。
难点：1. 化合价的判断；2. 化学式的命名。
三、教学准备教师准备：1. 化合价的教具模型；2. 化学式书写的实例；3. PPT课件。
学生准备：1. 预习相关知识；2. 准备笔记本。
四、教学过程1. 导入新课：通过展示化合物的图片，引导学生思考如何表示化合物的组成。
2. 知识讲解：(1) 化学式的意义及表示方法：解释化学式的概念，展示化学式的表示方法，如分子式、离子式等。
(2) 化合价原则：讲解化合价的概念，演示化合价的判断方法，引导学生运用化合价原则书写化学式。
3. 实例分析：分析化学式和化合价的实例，让学生判断化合价的正负，并进行化学式的命名。
4. 小组讨论：让学生分组讨论，运用化学式和化合价分析问题，培养学生的合作学习能力。
5. 课堂练习：布置练习题，让学生运用化学式和化合价进行计算和判断，巩固所学知识。
五、课后作业1. 复习课堂知识，整理笔记；2. 完成课后练习题；3. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过实例讲解、小组讨论等教学方法，让学生掌握了化学式与化合价的知识。
在教学过程中，注意引导学生运用化合价原则进行分析问题，培养学生的观察、思考能力。
但在课堂练习环节，可以增加一些实验操作，让学生在实践中掌握知识。
六、教学评价1. 知识掌握：通过课后作业和课堂练习，评估学生对化学式与化合价的掌握程度。
第四单元课题4化学式与化合价优质示范课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
3、化学式的读法：
1、单质 2、化合物
原则：顺写反读 读作：某化某
➢某化某 CaO、MgO、NaBr、Al2O3
➢几某化几某 CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、
SO2、SO3
➢氢氧化某 NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、
Fe(OH) 3
➢某酸某 CaCO3、CuSO4、NaNO3
（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）
3．化学式Fe2O3的读法是 C（、E ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化 二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁
D 4．Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2
氧化钙 氯化钙 氢氧化钙 硫酸钙
CaO CaCl2 Ca（OH）2 Ca SO4 氧化铁 氯化亚铁 氢氧化铁 硫酸铁
Fe2O3
FeCl2 Fe（OH）3 Fe 2 （SO4） 3
注意规律:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子
团
某化亚某：
-1
-2
-2
-3
KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4
5、 根据化合价求化学式的普通环节：
数字交叉法 1、写符号 2、标化合价 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4、约简 5、检查
练习3：写出下列物质的化学式。
氧化钾 氯化钾 氢氧化钾 硫酸钾
K2O KCl
KOH
人教版九年级化学第2课时 化合价公开课课件
太空舱里常用NiFe2O4作为气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中 Ni为+2价，则Fe的化合价为（ C ）
A．+1
B．+2 C．+3 D．+4
2．有四种物质：①N2；②NO；③N2O5；④NO2，按氮元素化 合价由低到高排列的顺序是 ①②④③ 。（填序号）
2.根据化合价求化学式
例2 已知 P 为 +5 价，O 为 -2 价。写出它们组成物质的化学式。
①标写化元合素价符号，(左+右-) ②约简 (有公约数，则约简；
无公约数，不约简)
+5 -2
P2 O5
P2O5 五氧化二磷
③数字交叉放置在元素符号右下角
④检查 在化合物里，正负化合价的代数和为0 (+5)×2+(-2)×5=0
十字 交叉法
硫酸铝的书写 氯化镁的书写
练一练
3．氰化钠是一种重要的基本化工原料，氰化钠由钠、碳和氮元素组成， 这三种元素的化合价分别是+1、+2、-3，氰化钠的化学式为（ A ） A．NaCN B．NaC2N2 C．Na2CN D．NaCN2
►1Our destiny offers not the cup of despair, but the chalice of opportunity. ►So let us seize it, not in fear, but in gladness. · 命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。 因此，让我们毫无畏惧，满心愉悦地把握命运
元素和根的 符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn H F
常见元素和根的化合价
常见化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3 +2、+4、+6、+7 +2 +1 -1
化合价公开课一等奖课件ppt
定义：化合价是 元素在形成化合 物时所表现出来 的性质
规律：不同元素 在化合物中的化 合价不同，化合 价的数目与元素 的性质有关
应用：化合价决 定了化合物的性 质和化学反应的 类型
结语：了解化合 价的概念、规律 和应用有助于我 们更好地理解和 利用化学知识。
定义：化合价 是一种元素的 原子与其他元 素的原子相互 结合时所表现
添加标题
元素化合价常数乘以原子个数的 数值为化合物中该元素的化合价
化合物中元素的正负化合价的代 数和为零
原子或原子团 的结合
通过共享电子 对相互稳定
形成新的化学 键
至少两种元素 纯净物
生成新的化学键 得到电子或失去电子
形成化合物时，原子之间会形成化学键 不同的元素之间会形成不同类型的化学键 化合物中的元素会以特定的比例结合 化合物中的元素会有固定的键能
加强国际合作， 实现化合价领域 的共同进步
WPS,a click to unlimited possibilities
01 化 合 价 的 概 念 02 化 合 物 的 形 成 03 化 合 价 的 规 律 04 化 合 价 的 实 践 应 用 05 化 合 价 的 未 来 发 展 06 结 语
定义：化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质 表示方法：在元素符号的正上方标注数字和符号 化合价分类：正价和负价 化合价与原子个数的关系：化合价的数值与原子的个数有关，且互为相反数
风能：化合价在风力发电机中的 应用前景广阔，可以提高发电效 率
添加标题
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添加标题
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太阳能：化合价在太阳能电池中 的应用前景广阔，可以提高光电 转换效率
地热能：化合价在地热能发电中 的应用前景广阔，可以提高热电 转换效率
化合价公开课一等奖课件
化合价计算错误
通过多做练习、仔细审题等方式提高 计算准确性。
对化合物组成理解不足
通过学习化合物组成、加强概念理解 等方式解决。
对化合价规则掌握不熟练
通过反复练习、加强规则记忆等方式 提高掌握程度。
提高化合价解题能力的技巧
掌握化合价规则
深入理解化合价规则，能够灵 活运用。
记忆常见元素化合价
熟练掌握常见元素的化合价， 提高判断速度。
记忆常见元素的化合价
记忆常见元素的化合价，以便在实际应用中 能够快速准确地判断。
学习化合价的规则
掌握化合价的规则，如原子得失电子数守恒 、化合物中正负电荷数相等等。
练习化合价计算
通过练习化合价计算，提高对化合价的理解 和应用能力。
化合价学习中的常见问题与解决方法
元素化合价判断错误
通过加强概念理解、记忆常见元素化 合价等方式解决。
要点一
总结词
要点二
详细描述
化合价在化学反应中起到关键的作用，影响反应的方向和 速率。
化合价在化学反应中扮演着重要的角色。在氧化还原反应 中，元素的化合价变化决定了反应的方向，即氧化剂和还 原剂之间的转换。此外，化合价也影响化学反应的速率， 一些元素的特殊化合价状态可能使其反应速率加快或减慢 。因此，理解和掌握化合价的概念对于理解化学反应的本 质和预测反应结果至关重要。
02
化合价规则与计算
原子序数规则
总结词
原子序数规则是确定元素化合价的一种基本方法，根据元素的原子序数来判断 其化合价。
详细描述
元素的原子序数等于核外电子数，根据原子最外层电子数目的不同，元素的化 合价也会有所不同。一般来说，主族元素的化合价与其最外层电子数相等，副 族元素的化合价则与其次外层电子数相等。
化学式和化合价说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
表达水这 种物质
表达一种水 分子
表达水 由氢元 素和氧 元素构
成
表达一种 水分子由 2个氢原 子和 1个 氧原子构
成
化学式的意义
宏观意义 1、表达一种物质；
2、表达构成物质的元素种类。 微观意义： 3、表达物质的一种分子；
由元素构成的多个单质和化合物如何来表达呢？
一、化学式
1、化学式的定义：
定义：用元素符号和数字的组合表达物质构成的式子。 例如：O2→氧气 H2O→水 MgO→氧化镁 NaCl→氯化钠
化学式不是凭空写出来的，而是通过多次精密实 验，测定物质的构成而推算出来的。一种物质只能用 一种化学式表达；
2.化学式的意义
4、表达构成物质的每一种分子的原子 种类和数目。 例：“CO2” 1、表达二氧化碳； 2、表达二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的。
3、表达一种二氧化碳分子；
元素符号、离子符号表达 4、表达一种二氧化碳分子由一种碳原子和两个氧原子
构成。
3.化学式前、化学式中数字的含义
2个水分子
2H2O
2个水分子
每个水分子中有2个氢原子和 1个氧原子
三个氮分子 两个氧原子 五个铝离子 m个五氧化二磷分子 两个氯离子 三个二氧化碳分子
3N2 2O 5Al3+ mP2O5 2Cl3CO2
4.化学式的书写和读法
（1）单质化学式的写法、读法：
金属单质、固体非金属单质、稀有气体的化学式 习惯上用元素符号表达；可直接读出其名称。例如：
元素符 稀有气体：氖气 Ne 氦气 He 号表达 金属单质： 铁 Fe 铝 Al
问题二：“2H2O”中，前面“2”和化学式中右下角“2” 意义有何不同？
九年级化学化合价省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件
二三铁, 二四碳 二四六七锰多样 铜汞二价最常见
一一五七氯 三二四五氮 二四六硫, 三三五磷
第8页
顺口溜: 一价钾钠银“卤”氢 二价氧钡钙镁锌 三铝四硅记在心
说明: 卤-- 氟 氯 溴 碘 名称或数字为
蓝色为负价
二三铁, 二四碳 二四六七锰多样 铜汞二价最常见
一一五七氯 三二四五氮 二四六硫, 三三五磷
第11页
毛先生以三寸之舌,强于百万之师。——《史记·平原君虞卿列传》
在我国，作为儿女我们是多么幸福啊！ 在孩子外出或是回家时分母亲总是要做好多好吃，妈妈也给我做了好多吃。不只如此，妈妈还连
夜给我做了一些故乡独有油饼。让我在路上吃，也能够顺便给父亲带点。处于事情当中，我们总会埋怨亲人太罗嗦，可当有一天，本人
为人父人母，才会明白那是出于本能一个爱。当然，此刻我只是站在另一个方面说。可事实，不就是如此吗？
化合价
第1页
复习:
决定元素种类
质子（+） 原子核 原子 （+） 中子 核外电子（–）
决定元素化学性质
第2页
例: 铝 Al +13 2 8 3
+13 表示原子核及核内带有13个带正电质子 表示电子层
2.8、3 表示该电子层上电子数
第3页
判断以下是哪种元素原 子结构示意图。
氢
+1 1
H 钠 Na +11 2 8 1
氟
+9 2 7
F 硫
+16 2 8 6
S
第4页
元素化合价是元素 原子在形成化合物时表现出 来一个化学性质。
第5页
* 化合价普通规律:
▪ 化合物中, 通常氧显–2价, 氢显+1价
初中化学化合价课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件
•
C. K2MnO4 D. MnCl2
8/11
3. 某元素R无变价，其氧化物化学式
为R2O3,以下相关R形成化合物化学式
可能正确是（ ）A
A. NaRO2 B.
R(OH)2
C. R2ClO3 D. RSO4
• 4. 已知A元素第三电子层有3个电
子,B元素第二电子层有6个电子，A 和B形成化合物化学式为（ ） D
3. 一个元素R相对原子质量为56，
它氧化物中R元素和氧元素质量比
为7: 3，则R
+3
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4.某元素R化合价是奇数（无变价），已知
某氧化物相对分子质量为m，某氯化物相
对分子质量为n, 则R化合价为（ ） D
A. 2(m-n)/55 B. 2(n-m)/55
C. 2m-n/55
+3×2+（-2） ×3=0 正确
6/11
小结: 依据化合价写化学式方法
• 正左负右再交叉, • 数字约简明检验。
7/11
练习
• 1. Ca(ClO)2中氯元素化合价是（ ）
• A. -1 B. +1 C. +2 D. +
• 2.以下化合物中，锰元素. KMnO4 B. MnO2
• 例1 写出氧化铝化学式
(1)定位: 确定元素或原子团次序。
正左负右 Al O (2)标价: 正确地在各元素或原子团
上方标出化合价。
+3 -2
Al O (3)交叉约简: 将化合价绝对值交叉写
+3 -2 在对方元素或原子团右下方 。
Al O
23
4/11
《化合价》课件(公开课)2022年人教版
4.硫酸铜与氯化钡反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
及时归纳知 识有利于学 习，试归纳 出盐的性质
盐的性质：
1：盐能与活泼金属单质反应
2：某些盐能与酸反应
3：某些盐与碱 4：盐与盐之间反应
知识点整合训练 5．(3分)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已 知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为( B) A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3 6．(3分)偏钛酸钡(BaTiOx)因其显著的“压电效应”而广泛应用 于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为＋4价， 则其化学式中x的数值是C( ) A．1 B．2 C．3 D．4
依据；
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用
以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性
7．(3分)元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式 为R2O3，则下列化学式正确的是( B)
A．R(OH)2 B．R2(SO4)3 C．RNO3 D．RCO3
9．(8分)根据化合价写出下列元素组成的物质的化学式。
F
NH
K2O
CaO
FeO
初中化学北京版八年级第五单元第3课《化合价》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中化学北京版八年级第五单元第3课《化合价》优质课公开
课教案教师资格证面试试讲教案
初中化学北京版八年级第五单元第3课《化合价》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
知识与技能:1.能说出几种常见元素的化合价
2.能根据化合物的化学式推断元素的化合价;能依据元素化合价写出一些简单的化学式。
过程与方法:通过对化合价确定的讨论,体会结构对性质的影响。
初步形成表达和交流能力。
情感态度与价值观:通过对化合价确定的讨论,初步形成实事求是的科学态度。
2学情分析
化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识,前面学过的有关化学式和物质结构初步知识,尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。
学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响,尤其是对酸、碱、盐的学习。
本节课是初中化学知识链中的重要一环,所以应高度重视本节课教与学。
3重点难点
重点:记住常见元素化合价、化合价的确定。
难点:化合价的确定
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学目标
知识与技能:1.能说出几种常见元素的化合价
2.能根据化合物的化学式推断元素的化合价;能依据元素化合价写出一些简单的化学式。
过程与方法:通过对化合价确定的讨论,体会结构对性质的影响。
初步形成表达和交流能力。
情感态度与价值观:通过对化合价确定的讨论,初步形成实事求是的科学态度。
4.1.2学时重点
重点:记住常见元素化合价、化合价的确定。
4.1.3学时难点。
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2、化合价的表示方法：
在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。
（1不能省略）
+3
例：铁的化合价为+3价表示为 Fe 。
5
化合价的表示方法与离子的区别：
化合价
离子
表示 标在元素符号的正 标在元素符号的右
方法 上方
上角
符号
＋3 －2 ＋2
Al、O、Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
21
22
13
二、原子团的化合价与原子团所带电荷相同
原子团
离子符号
电荷
化合价
氢氧根
OH-
-1
-1
硝酸根
NO3-
-1
-1
碳酸氢根
HCO3-
-1
-1
铵根
NH4+
+1
+1
硫酸根
SO42-
-2
-2
碳酸根
CO32-
-2
-2
亚硫酸根
SO32-
-2
-2
磷பைடு நூலகம்根
PO43-
-3
-3
14
化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是+1价、氧总是-2价。 （2）金属元素在化合物中常显正价。 （3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合 时常显负价。
化学式 CO2 H2O H2O2 CH4 CO
分子 模型
原子
个数比 1:2 2:1
2:2 1:4 1:1
9
3、在任何化合物中所有元素化合价的代 数和为零。
单质的化合价为多少？
单质元素化合价为零。
10
1、知道了一种元素的化合价，怎 样推出另一元素的化合价？
+1 -1 +5 -2 +1 -1 +6 -2
常数值相等，正负相同，位置不同，
写法相反。
6
金属元 素
钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铜 铁 锰
元素 符号
K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn
常见元素的化合价:
常见的化合价
非金属 元素 元素 符号
+1
氢
H
+1
氟
F
+1
氧
O
+2
氯
Cl
+2
溴
Br
+2
碘
I
+2
氮
N
+3
磷
P
+1、+2
硫
S
+2、+3
碳
C
+2、+4、+6、+7 硅
Si
常见的 化合价
+1 -1 -2 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -3、+5 -3、+5 -2、+4、+6 -4、+2、+4 -4、+4
7
+1价钾钠银氢 +2价钙镁钡锌铜 +3铝铁 -1价氟氯溴碘 -2价氧
8
+4 -2 +1 -2 +1 -1 -4+1 +2 -2
2:1
2:2 1:4 1:1
仔细观察各化合物中的原子的个数比是否相同？
为什么呢？
3
一、 化合价
各种元素在相互化合时，原子 之间都有固定的化合数目。
化合价是元素的一种重要性质，只有在形 成化合物时表现出来。
4
认识化合价
1、化合价的种类：有正价和负价之分。
定义氢的化合价为＋1价，氧的化合价为-2价。
Cu 2+ Fe 3+
碳酸根 铵根
离子 符号
F-
ClBr-
I-
O 2-
S2-
OHNO3SO42CO32NH4+
写出由氯、镁元素组 成的化合物的化学式
MgCl2 说一说你是如何确定的？
2
科学家发现每一种化合物 都有特定的组成。
化学式 CO2 H2O H2O2 CH4 CO
分子 模型
原子个 数比
1:2
化合价 3、推算化合物中元素的化合价 应用 4、根据元素化合价书写化学式
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1、标出下列物质中N元素的化合价
0
+2 +4
+5
①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；
+5
⑤HNO3；
18
2、某矿泉水中含有的硒（Se）是一种非金 属元素，它的化学性质与硫相似。在硒酸 （H2SeO4）中Se元素的化合价为（ D ） A、+4 B、–2 C、+2 D、+6
HCl Cl2O5 NaCl SO3
+2 -2 +1 -2 +1 -2
MgO Na2S H2S
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2、确定下列化合物中硫元素的化合价，并 从大到小排列：
SO2 Na2SO3 NaHSO4 H2S
S
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3、写出下列各式中数字“2”的意义： ①2H 2个氢原子 ②H2 一个氢分子由2个氢原子构成
＋2 ③CaO 氧化钙中钙元素的化合价为+2 ④Ca2＋ 一个钙离子带2个单位正电荷
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3、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的 仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙 醇分子可以使橙红色的重铬酸钾）变成绿色 的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，在重铬酸钾和硫酸 铬中，铬的化合价依次是 （ D ） A、+3、+5 B、+5、+3 C、+3、+6 D、+6、+3
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3、地壳中含量最多的非金属元素跟含量最 多的金属元素形成化合物的化学式 为 Al2O3 。 4、地壳中含量最多的元素，最多的金属元 素，空气中含量最多的元素组成的化合物 的化学式是__A_l_(N__O_3_)3__。
（2）在符号上方标出相应 的化合价。
+3 -2
Al2O3
（3）用交叉法写化学式。
（4）检查化学式的正误。
原理：化合物中正负化合价
代数和等于零。
(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0
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知识梳理
1、化合价的知识（含义，种类， 书写方法，须牢记常用元素化合价） 2、元素化合价的一般规则
写出下列物质的化学式
1. 一氧化碳 CO
2. 二氧化碳 3. 二氧化硫 4. 三氧化硫 5. 水 6. 五氧化二磷
CO2 SO2 SO3 H2O P2O5
1
元素 名称
氢 钾
钠
银
钙 镁
钡 锌 铝 铜
铁
离子 符号
元素 名称
H+
氟
K+
氯
Na +
溴
Ag +
碘
Ca 2+ 氧 Mg 2+ 硫 Ba 2+ 氢氧根 Zn 2+ 硝酸根 Al 3+ 硫酸根
（4）单质中元素的化合价为零价。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合
价，如
-2 SO2
、CO-22；有些元素在不同的化合物里可
+4 +6
显示不同的化合价，如SO2 SO3 。
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三、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素 符号，一般正左负右。