优质公开课习题：化学式与化合价(第2课时)
19.第四单元课题4化学式与化合价(第二课时)
寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第四单元课题4 化学式与化合价课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
技能：培养学生分析概括能力。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。
难点：利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.化合物中各元素正负化合价代数和为________。
化合价只有在不同的元素相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。
2.Fe3O4的相对分子质量为__________。
3.MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于__________。
4.H2O2中氢元素的质量分数为__________。
二、创设情境，导入新课上节课我们学习了化学式及化合价，从化学式中我们可以获得其表示的宏观微观四种意义，那么从物质的化学式中还能获得什么信息呢，这节课我们来接着看。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：(二）化合价1.化合价的一般规律：2.化合价的应用（1）求化学式中某元素的化合价（2）根据化合价求化学式：原则：。
正化合价＋负化合价＝０①最小公倍数法例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
两种元素化合价的最小公倍数:10 P: O: 化学式:验证:小结：书写化学式的步骤：1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。
【即时练习】Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，求这种氧化物的化学式。
化学式与化合价(第2课时)-2023-2024学年九年级化学上册高效备课经典实用课件 (人教版)
5.化合价规律
+3
S-7子2O.离所42子带- 的的M化电n合荷-2O价数42与量-相离等，正M负-n1相O同4 -。Al3+K+1+
6.化合价计算
例1、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】(化学符号整体化合价代数和等于其所带电荷)
先写出化学式
标出不变化合价
+1 X -2
KClO3
设未知数
解：设KClO3中Cl的化合价为x
+4
H2S
SO2
+2
氯F化eC亚l 铁2
+3
氯F化eC铁l3
单质中，元素的化合价为0 0
C
+6
0
SO3
S
0
Fe
同种元素在不同物质中可显不同的化合价；
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
NH4NO3
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
+1 -1 X +1 y -2
观察
+1
H+
+1
Na+
M+2g2+
A+3l3+
+2
Cu2+
-1
Cl-
O-22-
+2
Fe2+
+3
Fe3+
+1
Cu+
你发现 了什么 规律？
3.离子VS化合价
MCSSnOOOO3432224---2PNOH443+-
OH– NO3ClO3MnO4-
3.离子VS化合价
化学式与化合价(第2课时化合价)课件九年级化学人教版上册(1(完整版)5
硫酸铁：__F_e_2_(S_O__4)_3_ 硫酸亚铁：_F_e_S_O_4____
硝酸钠：__N_a_N__O_3___ 硝酸钡：__B_a_(_N_O__3)_2__ 氢氧化钠：_N_a_O__H___ 氢氧化钙：_C_a_(_O_H_)_2__
有2个以上原子团要加括号；右下角数字是“1”的省略不写
化合价的一般规律
02 【观察】下列化合物中，正、负化合价的代数
和有什么特点？
04 +1 -1 +2 -2 0
+3 -2 +1 -2 +4 -2 +4 -2
NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2
1 化合价有正价和负价。（氢+1氧-2）
2 在化合物里，正负化合价的代数和为0。
+1 -2
化合价的表示方法
01
1 化合价：元素在形成化合物时表现出来的一种化学性质。 (表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目)
2 表示：在元素符号或原子团的 正上方 用0“4+/-n”表示。
+H1__正__一_价__的__氢__元_素__； O-2__负__二__价_的__氧__元__素_。
M+2g_正__二__价_的__镁__元__素_； A+3l_正__三__价__的_铝__元__素__。
H2 O
正价数(+1×2) + 负价数(-2×1)=0
02
3 4 5 6
化合价的一般规律
0 0 +3 +2 +7
+6
N2 H2 Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4
元素只有在形成化合物时，才讲化合价单质里元素的
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
人教版九年级化学第2课时 化合价公开课课件
太空舱里常用NiFe2O4作为气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中 Ni为+2价，则Fe的化合价为（ C ）
A．+1
B．+2 C．+3 D．+4
2．有四种物质：①N2；②NO；③N2O5；④NO2，按氮元素化 合价由低到高排列的顺序是 ①②④③ 。（填序号）
2.根据化合价求化学式
例2 已知 P 为 +5 价，O 为 -2 价。写出它们组成物质的化学式。
①标写化元合素价符号，(左+右-) ②约简 (有公约数，则约简；
无公约数，不约简)
+5 -2
P2 O5
P2O5 五氧化二磷
③数字交叉放置在元素符号右下角
④检查 在化合物里，正负化合价的代数和为0 (+5)×2+(-2)×5=0
十字 交叉法
硫酸铝的书写 氯化镁的书写
练一练
3．氰化钠是一种重要的基本化工原料，氰化钠由钠、碳和氮元素组成， 这三种元素的化合价分别是+1、+2、-3，氰化钠的化学式为（ A ） A．NaCN B．NaC2N2 C．Na2CN D．NaCN2
►1Our destiny offers not the cup of despair, but the chalice of opportunity. ►So let us seize it, not in fear, but in gladness. · 命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。 因此，让我们毫无畏惧，满心愉悦地把握命运
元素和根的 符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn H F
常见元素和根的化合价
常见化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3 +2、+4、+6、+7 +2 +1 -1
人教版化学九年级上册习题课件：第4单元 课题4 化学式与化合价第2课时 化合价(共18张PPT)
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3
15
9.(1)美国《科学》杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子，人们称 “明星分子”。其中，1992年评选出由一个氮原子和一个氧原子结合而成的 简单分子，该分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功 能。请写出这种简单分子的化学式 NO ，其名称是 一氧化氮 ； (2)科学家在一个陌生的星球上发现了一种浅黄绿色的气体单质，确定其化学 式为F2，进一步研究表明：当该元素的原子与金属元素的原子化合时，只能 形成F－。试回答： ①根据上面提供的信息判断，F属于 非金属(填“金属”或“非金属”)元素； ②科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为Al，当Al与F化 合时，Al显＋3价，则这种化合物的化学式为 AlF3 。
2
典例剖析 【例】下列关于元素化合价的有关叙述，正确的是( ) A．铁单质中，铁的化合价可以为＋2和＋3价 B．一种元素只能表现一种化合价 C．在任何化合物里，元素正、负化合价代数和为零 D．一种物质中同一种元素不可能表现可变化合价 【分析】本题主要考查化合价的含义及其规律，化合价是元素在形成化合物 时，表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为0，A错；同一 种元素与其他不同的元素化合时，得失电子的能力不同，因此可以显示不同 的化合价，B错；在化合物里，正负化合价的代数和总数为零，C正确。 【答案】C
6
针对训练
1．有一些物质，它们中的一些原子团常作为一个整体参加反应，下列物质
中含有原子团的是( B )
A．NaCl
B．NaNO3
C．CaCl2
D．KCl
2．下列物质中，氯元素的化合价最高的是( A )
A．ClO2
B．HClO
C．NaCl
人教版化学九上学案：4.4 化学式与化合价(第2课时)
4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。
2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。
它与原子的_______________有密切关系。
【答案】最外层电子数。
2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。
（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
非金属元素与氧化合时通常显______价。
③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。
【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。
【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
最新人教版九年级化学上册课题4化学式与化合价(2)优质课公开课课件
6.已知化合价书写化学式
（正价先，负价后，标出价，找最小公倍数） 依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
课本 P86例题：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 方法： 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式 ②十字交叉法 ①最小公倍数法 注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素 的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实 际上不存在物质的化学式。
铜
铁
Cu
Fe
+1、+2
+2、+3
碳
硅
C
Si
+2、+4
+4
铝
锰 锌
Al
Mn Zn
+3
+2.+4.+6.+7 +2
氮
磷
N
P
-3.+2.+4.+5
-3、+3、+5
元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜
元素符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu
常见化合价 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +1、+2
元素 氢 氟 氯 氧 硫 碳
5.化合价的表示方 法 元素的化合价是一个原子在形成化合物时
表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的 正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前 面，价数写在后面。价数为1时，1不能省略。
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
常见正价元素： 常见负价元素
-1
H
-1
K Na Ca Cu Ba Zn Al
教学设计化学式与化合价(第2课时)九年级化学上册(人教版)(教学课件教学设计知识导学分层训练)
课题4 化学式与化合价（第2课时） 1．知道一些常见元素和根的化合价。
2．能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
1．化合价的应用。
2．一些常见元素和根的化合价。
化合价的理解及应用。
新课导入 【教师活动】观察钠原子、氯原子、氖原子的原子核外电子排布，请同学们回忆稀有气体元素原子的化学性质稳定的原因，分析推测典型金属和非金属元素的原子是如何形成稳定结构的。
【学生活动】回忆旧知识。
【设计意图】从复习原子结构的知识入手，给出几种常见元素的原子结构示意图，观察原子核外电子排布，抓住稀有气体原子的化学性质稳定的原因，分析推测典型金属和非金属元素的原子形成稳定结构的方式。
新知探究一、化合价的意义【教师活动】化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
展示一些物质组成元素的原子个数比表格（教材表格41），提问：通过表格你能看出什么？【学生活动】思考并回答。
【教师活动】不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1∶1，如H 与Cl 结合的原子个数比为1∶1，生成HCl ；H 与O 结合的原子个数比就是2∶1，生成2H O 。
我们如何知教学目标 教学重点 教学难点 教学过程道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
【学生活动】认真听讲。
【设计意图】理解化合价是元素化合时的性质。
二、化合价的表示方法【教师活动】展示铝、氧、镁的元素符号和水的化学式，其中铝、氧、镁、氢元素的化合价应该怎么表示呢？【学生活动】小组讨论并用自己的方式进行标记。
【教师活动】标记时应注意以下几点：1．标在相应元素符号或原子团的正上方；2．符号（“＋”或“－”）在前，数字在后；3．数字为1也不能省略。
【学生活动】认真听讲并完成“学习任务一”中的内容。
【教师活动】我们之前学过离子符号，离子符号与化合价有什么样的区别与联系呢？【学生活动】思考、小组讨论并完成“学习任务二”中的内容。
人教版九年级化学4.4.2 化合价 习题课件(30张PPT)
14．【中考·雅安】偏钛酸钡(BaxTiO3)因其显著的“压电效 应”而广泛地应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中
钛元素的化合价为＋4价，则其化学式中x的数值为( A )
A．1
B．2
C．3
D．4
15．【2018·山西】1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元
素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6价，依
(3)分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合 价，可写出过氧化钙的化学式为__C_a_O__2__。
(4)质子数为6、8、11的三种元素组成物质的化学式为 __N_a_2_C_O__3____。
18．【2018·白银】俄罗斯方块你玩过吗？如图是为你设计的 化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列横线中对应的化学 符号或符号所表达的含义。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时3分 1秒上午7时3分07:03:0121.11.9
5．【2018·金昌】在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化
合价最低的是( B )
A．Cl2
B．NaCl
C．HClO
D．KClO3
6．【2018·昆明】CO23－中碳元素的化合价为( C )
A．－2
B．＋2
C．＋4
D．＋6
7．标出下列物质中加点元素的化合价：
＋3
Fe2O3
＋6
S O3
－3 ＋5
NH4NO3
＋5
KClO3
＋7
KMnO4
＋4
Na2CO3
8．【中考·温州】硫化镉是“文身彩贴”的主要成分，可经皮 肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中 镉(Cd)元素的化合价为＋2价、硫(S)元素的化合价为－2 价，其化学式是( D ) A．Cd2S B．CdS2 C．Cd2S3 D．CdS
人教版九年级化学上册同步精品课堂 课题4 化学式与化合价 第2课时(同步课件)
FeCl3 氯化铁
化合价发现中重要的人物
拓展延伸
化合价又叫原子价，而原子价是为说明原子理论而 提出的。
19世纪，阿仑尼乌斯提出电离理论以后，认为原子 价有正负之分，构成化合物的各原子的原子价的代 数和为0。
按照现代观点，化合价分为正价和负价。
斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯 瑞典物理化学家
随堂演练
应用四：铁的化学式的写法和读法 判断下列化学式的名称是否正确
FeO 氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
化合物中铁元素的化合价： +2价时，读作：亚铁； +3价时，读作：铁
化合价
知识梳理
化合价的应用
应用四：铁的化学式的写法和读法
写出下列物质的化学式或物质名称
氯化亚铁 FeCl2
硫酸铁
FeSO4
Fe2(SO4)3 硫酸亚铁
单质中元素化合价为0 一种元素可有多种化合价
化合价
知识梳理
化合价的应用
应用三：求原子团中元素的化合价
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
+5 NO－3
-3 +6 +4
NH＋4
SO42-
CO32-
-3 +5 NH＋4 NO－3
结论：在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。
化合价
知识梳理
化合价的应用
铁显+2价时读作亚铁， 铁显+3价时读作铁
化合价
定义 注意
知识梳理
常见的原子团
NaOH Cu(NO3)2 BaSO4 CaCO3 H3PO4 NH4Cl
作为一个整体参加反应的原子集团，原子团也叫做根
①原子团不能单独存在
②带电荷的原子团也是离子
4.4.化学式与化合价(第2课时化合价)PPT课件九年级化学人教版上册精品课件
【答案】C 4.(1)FeCl2+H2 2HCl+Fe 防止发生爆炸(或防止纳米级铁粉被氧气氧化)
(33)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”)：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜)
3. 常见有机物发生的反应
x
2.2 g
3. 氢气作为燃料的三大优点：资源丰富；热值高；燃烧后的产物是水，不污染环境。
4.B [解析] 铁能与硫酸铜溶液反应而银不能,是因为铁的金属活动性比铜强,银的金属活动性比铜弱;木炭是否充分燃烧与氧气的量有关,
与反应温度无关;硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,是由于氧气浓度高;锌粉与酸接触面积大,锌片与酸接触面积小,故锌粉与酸反应更剧
烈。
【点拨】“2He”中的“2”表示2个氦原子。 6.(1)长颈漏斗
同在的空反 气应中物不在能不燃同烧条,而件在下氧生气成中物2能可剧能烈3不燃同烧;的物事质实燃”烧判时断温反度应必物须间达的到接着触火面点积;根大据小“是纳反米应铁能粉否在发空生气的中因能素自之燃一并。生成一种红色氧化物,铁丝
73
44 D．Fe3O4
18．(1)已知化合物中铝元素的化合价为＋3价，则氢氧化 铝的化学式为_A__l(_O__H_)_3；氯酸钾的化学式为KClO3， 若碘酸钾中碘元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合 价相同，则碘酸钾的化学式为____K__I_O_3。
合价为＋3价，则砒霜的化学式为__A_s_2_O_3__。
【点拨】已知砷元素显＋3价，氧元素为－2价，先
标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ合价
，再利用十字交叉法，即可写出
砒霜的化学式为As2O3。
(3)分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化 合价，可写出过氧化钙的化学式为__C_a_O__2__。
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课题4化学式与化合价(周周清）
一、选择题
1.下列离子符号书写正确的是（）
A．Na1+ B.OH-1 C.Al3+ D.SO
4
2-2.下列关于化合价的说法正确的是（）
A．化合物中，氧元素一定显－2价
B．化合物中，非金属元素一定显负价
C．氢气中氢元素的化合价为＋1价
D．化合物中正负化合价的代数和一定为零
3.下列有关化合价的说法中，正确的是（）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价
B．在H
2
中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，化合价一定相同
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
4.下列说法正确的是（）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价5.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（）
A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价
C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价
6.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）
A．C→CO
2 B．KClO
3
→KCl C．KMnO
4
→K
2
MnO
4
D．NH
3
→NH
4
Cl
7.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）
A．N
2 、NH
3
、NO
2
B．NH
3
、N
2
O
5
、NO
2
C．N
2、N
2
O
3
、NH
3
D．NH
3
、N
2
、N
2
O
3
8.酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在
的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr
2(SO
4
)
3
)，问三氧化铬和硫酸
铬中铬元素的化合价分别为 ( )
A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2
9.目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl
2
)可以和水反应得到HCl
和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。
而新型净水剂高铁酸钠(Na
2FeO
4
)的效果更
好，且对人体无害。
下列有关说法错误的是( ) A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B．HClO中氯元素的化合价为+1价
C．Na
2FeO
4
中铁元素的化合价为+3价
D．Na
2FeO
4
中高铁酸根的化合价为-2价
10.某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）
A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价
11.某元素氧化物的化学式为M
2O
3
(M化合价没有变化)，则下列化学式中
错误的是（）
A．MCl
3 B．MSO
4
C．M
2
(SO
4
)
3
D．M(OH)
3
12.下列化学式中正确的是（）
A．ZnCl
3 B．Ca(NO
3
)
2
C．K
2
OH D．AlCl
2
13.某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的
质量分数为（）
A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％
14.已知碳酸钙(CaCO
3
)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的 ( )
A．Na
2CO
3
B．KHCO
3
C．MgCO
3
D．FeCO
3
15.（2014•北京）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22:3
16.（2014•丹东）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含
有乙酸乙酯（C
4H
8
O
2
）等物质。
关于乙酸乙酯的说法错误的是（）
A．它是有机物
B．它的一个分子中含有14个原子C．其中C、H、O元素质量比为2:4:1 D．它的相对分子质量为88
17.（2014•苏州）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C
3H
6
S）具
有一定的杀菌食疗价值。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）A．硫化丙烯的相对分子质量为74
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1
D．硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
二、非选择题
18.（2014•株洲）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，
如：Ca（NO
3）Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl
2
（其中钙元素的化合价
为+2，氧元素的化合价为-2）。
（1）已知CaOCl
2
中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为。
若将该混盐改写成如
Ca（NO
3
）Cl的形式，其化学式可表示为。
（2）在Ca（NO
3
）Cl中氮元素的化合价为。
19.（2014•唐河县二模）水是人类宝贵的自然资源。
（1）水是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；（2）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是；
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)
2
]，次氯酸钙中氯元素的化合价是。
20.钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。
如果人体从食物中
摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C
6H
11
O
7
)
2
)、碳酸钙(CaCO
3
)等含
钙的药物来补充，俗称“补钙”。
一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?
参考答案1-17.CAADDBDBCBBBACDCA
18.(1)HCl Ca(ClO)Cl
(2)+5
19.(1)分子
（2）蒸馏
（3）+1
20. 86．0％。