云南省玉溪一中2020学年高二化学上学期第二次月考试题
云南省玉溪市玉溪一中【最新】高二上学期第二次月考化学试题
云南省玉溪市玉溪一中【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（）A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。
由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应3．下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(K a或K b)，水解平衡常数(K h)，沉淀溶解平衡常数(K sp)，水的离子积常数(K w)的叙述中错误的是()A．K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大B．比较K sp与离子积Q c的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w＝K a·K h 4．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-5．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H＋、OH－。
2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期第二次月考化学试题word版
玉溪一中2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷时间：100分钟满分100分可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 I 127一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AB．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b同族。
下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.下列说法正确的是( )A．用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6B．用已知浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度D．草木灰（K2CO3）和NH4NO3混合使用效果更好5．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl26．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（）A.无色溶液：H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－B. Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－C. K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－D. Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一7.25 ℃时等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S 溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1098.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－19.根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（）化学键C—H C—F H—F F—F键能/（kJ·mol－1）414 489 565 155A.－485 kJ·mol－1B.＋485 kJ·mol－1C.－1940 kJ·mol－1D.＋1940 kJ·mol－110.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )A．CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2OB．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3D．Al3+＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑11.H 2CO 3和H 2S 在25 ℃时的电离常数如下：电离常数 K 1K 2H 2CO 3 4.2×10－75.6×10－11H 2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是( )A.NaHCO 3＋NaHS===Na 2CO 3＋H 2SB.H 2S ＋Na 2CO 3===NaHS ＋NaHCO 3C.Na 2S ＋H 2O ＋CO 2===H 2S ＋Na 2CO 3D.H 2S ＋NaHCO 3===NaHS ＋H 2CO 3 12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，加水稀释，c （HCO －3）c （CO 2－3）的值减小 B.pH ＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c (Cl －)>c (NH ＋4)C.0.1 mol ·L －1的硫酸铝溶液中：c (SO 2－4)>c (Al 3＋)>c (H ＋)>c (OH －)D.pH ＝2的醋酸溶液和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) 13. 室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol ·L －1时，溶液的pH等于( )A.14-12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b aB.14-12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a bC.14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a bD.14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a14.把晶体N 2O 4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N 2O 4(g)2NO 2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N 2O 4气体，反应再次达平衡，则新平衡N 2O 4的转化率与原平衡比( )A.变小B.变大C.不变D.无法确定 15.N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据为：t /s0 500 1 000 1 500 c (N 2O 5)/(mol ·L －1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A.500 s 内，N 2O 5的分解速率为2.96×10－3 mol ·L －1·s －1B.T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5的转化率为50%C.其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol ·L －1，则有T 1<T 2 D.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则有K 1>K 2 16．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO 2(g)O 2(g)＋2NO(g)ΔH ＞0，达到平衡。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知下列热化学方程式：C(s ）＋O 2(g ） = CO 2(g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g ）＋O 2(g ） = 2H 2O(g ） ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:3D ．3:22.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B ．②③④⑥⑦C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO ＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO ＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SOC ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑4.将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H 2SO 4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应。
则X 为（ ）A ．ClO 2B ．Cl 2OC ．Cl 2D ．Cl 2O 35.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应6.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．S(s)＋O 2(g)===SO 3(g)ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则有：H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．已知：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1，则Q 1<Q 27.在一定条件下,将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(s)。
高二上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案
2020至2021学年度高二第二次月考化学试卷考试时间：60分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl ：35.55 Fe:56 Cu:64一、单选题(共20道题，每道题3分，共60分）1.工业上由2CO 和2H 合成气态甲醇的热化学方程式为()()()()12232CO g 3H g =CH OH g H O g Δ50kJ mol H ⋅－＋＋＝-。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )A . B.C. D.2.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）A. 光合作用 B . 烧炭取暖 C. 风力发电 D. 电解冶炼3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒 D .天平4.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.1moL 碳和2moL 碳B.碳和一氧化碳C.3moLC 2H 2和1moLC 6H 6D.淀粉和纤维素5.下列说法中，不正确的是（ ）A .燃烧一定有氧气参加 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热6.下列反应中属吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D .Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应7.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ． CO(g) +1/2O 2(g)=CO 2(g); △H ＝-283.0kJ/molB ． C(s) +1/2O 2(g)=CO(g); △H ＝-110.5kJ/molC ． H 2(g) +1/2O 2(g)=H 2O(g); △H ＝-241.8kJ/molD ． 2C 8H 18(l) +25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036kJ/mol8..下列说法正确的是（ ）A ．酸和碱发生中和反应生成H 2O 时所放出的热量称为中和热B ．物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H<0D ．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<09.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol -1由1mol CO 和3mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2912Kj B .2953kJ C.3236kJ D.3867kJ10.已知下列热化学方程式:Zn(s)+12O 2(g) = ZnO(s) △H 1 = -351.1 kJ/mol Hg(l)+ 12O 2(g) = HgO(s) △H 2 = -90.1 kJ/mol 由此可知反应:Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H 是（ ）A.291kJ·mol -1B.295kJ·mol -1 C .-261kJ·m ol -1D.386kJ·mol -111.下列说法正确的是( )A.反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D .在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于反应物和生成物总能量的相对大小12.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度13.下列措施不能加快化学反应速率的是( )A ．升高温度B ．降低温度C ．增大反应物浓度D ．使用合适的催化剂14..能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂A ．① ③B ．①④C ．②③D ．①③④15.在体积为2L 的密闭容器中进行反应SO2+O2=SO3，起始加入4molSO2,反应5分钟时，经测得含SO2为2mol ，则用SO2表示该反应的速率为（ ）mol/(Lmin ) A. 0.2 B.5 C.3.5 D.0.516.对于反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )A.()3NH 0.2mol (s )/L v =⋅B.()2O 14.5mol /L )i (m n v =⋅C.()2H O 0.25mol ()/L s v =⋅D.()()NO 9mol/L min v =⋅17.在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO 2和1mol O 2,充分反应后能证明2SO 2+O 22SO 3 是可逆反应的事实是( )A.O 2仍为1moB.SO 2仍为2molC.SO 2完全转化为SO 3 D .SO 2 、O 2和SO 3同时存在18.如图是可逆反应X 2+3Y 2 = 2Z 2在反应过程中的反应速率）（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.1t 时，只有正反应方向B.1T 时，反应到达限度C.23t - t ，反应不再发生D.23t - t ，各物质的浓度不再发生变化19.下列说法不正确的是( )A.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多B.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多20..把下列四种223Na S O 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL ，其中反应最快的是（ ）A.10℃，20mL 、3mol/L 的223Na S O 溶液B.20℃，10mL 、4mol/L 的223Na S O 溶液C.20℃，30mL 、2mol/L 的223Na S O 溶液D.10℃，10mL 、2mol/L 的223Na S O 溶液二．简答题（共4道题，总分40分）21（10分）.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A 、B ，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )A ．这是一个放热反应B ．该反应可能需要加热C ．生成物的总能量低于反应物的总能量D ．反应物比生成物更稳定3.下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A ．当∆H ﹤0时，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)+O 2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4.用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉5.已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( ) A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6.在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v (SO 2)＝4mol/(L·min)B ．v (O 2)＝3mol/(L·min)C ．v (SO 2)＝0.1mol/(L·s)D ．v (O 2)＝0.1mol/(L·s)7. 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为( )A ．C + H 2O ==CO + H 2ΔH ==+131.3KJ·mol —1B ．C(s)+ H 2O(g) ==CO(g) + H 2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol —1C ．C(s)+ H 2O(l) ==CO(g) + H 2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol —1D ．C(s)+ H 2O(g) ==CO(g) + H 2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol —18.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O ，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )9.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s ），则2s 末NH 3的浓度为（ ）。
2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题含答案
化学相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-322019-2020年高二上学期第二次月考化学试题含答案一、选择题(本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 。
1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()。
选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()。
A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70 mL3、下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是()。
A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) <1×10—7mol/LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度4、下列化学用语的描述正确的是()。
A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4＋＋OH－B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S ＋2OH－D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓ ＋3H＋5、下列反应中，属于水解反应的是( )。
A ．HCO 3－＋ H 2OH 3O ＋＋ CO 32－B ．HCO 3－＋ H 3O ＋= 2H 2O ＋ CO 2↑ C ．CO 2 ＋ H 2OH 2CO 3D ．CO 32－＋ H 2OHCO 3－＋ OH －6、向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )。
云南省玉溪一中2020届高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案
玉溪一中高2020届高三上学期第二次月考理科综合试卷考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 407．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是8．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等B．流程中所加的CuO可以用Cu代替C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N AB．常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N AC．0.10mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为小于0.1N AD．18gC与1molO2完全反应后，得到CO2的分子个数为N A11．下列有关物质结构和性质的说法不正确的是A．三联苯与四联苯互为同系物B．分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种C．可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4D．分子中所有原子可能位于同一平面12．下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B．元素B、E的原子序数相差19C．与金属钠的反应中，0.5molC2和1molE得电子数目一定相等D．A、C、D均可形成18e-分子13．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2.下列说法正确的是( )A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C ．热化学方程式的化学计量系数只能为整数D ．所有的化学反应均伴随能量变化3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)=SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)=SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)Sn(s ，白) ΔH 3＝＋2.1 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏4.已知：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)="==2CO(g) ΔH ＝－221" kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为 221 kJC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ6.已知298 K 时合成氨反应，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( ) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定7.25℃、101 kPa 时,中和热为ΔH="－57.3" kJ·mol －1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
云南省高二上学期化学第二次月考试卷
云南省高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A . 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B . NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 焰色反应属于复杂的化学变化2. （1分）常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3 ，则它们的关系为（）A . α1=α2＞α3B . α1＜α2＜α3C . α1＞α2＞α3D . 无法判断3. （1分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒4. （1分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性6. （1分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小7. （1分）下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A . 任何盐都可发生水解反应B . 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C . 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D . 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应8. （1分） (2017高二上·昆明期末) 离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO39. （1分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量10. （1分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
云南省2020年高二上学期第二次月考化学试卷
云南省2020年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·简阳期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D . 胶体粒子很小，可以透过半透膜2. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 碳酸镁与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2OD . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O3. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C . 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D . 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+4. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列表述错误的是（）A . 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C . 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D . 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性5. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气6. （2分）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积（）A . 大于20 mLB . 小于20 mLC . 等于20 mLD . 等于5 mL7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③8. （2分）(2018·内蒙古模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 的溶液中含有的数目为B . 1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为C . 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为9. （2分） (2017高一上·镇原期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C . 14 g氮气中含NA个氮原子D . 18 g水中所含的电子数为8NA10. （2分） (2016高一上·济南期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A . 5a/b mol/LB . 10a/b mol/LC . b/5a mol/LD . a/b mol/L11. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A . 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L﹣l的稀盐酸B . 将100 mL 18 mol•L﹣1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L﹣l的H2SO4溶液C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣l13. （2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A . HCO3﹣+H+⇌H2CO3B . HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣C . NH3+H+═NH4+D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣14. （2分） 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A . 2000kJB . △H=﹣2000kJ/molC . △H=﹣1500kJ/molD . ﹣2000kJ/mol15. （2分）关于胶体．下列说法正确的是（）A . 胶体就是直径为10﹣9m～10﹣7m的微粒B . 实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加热C . 电解Fe（OH）3胶体，阴极附近红褐色加深，是因为胶体带正电，向阴极移动D . 可以用丁达尔效应来区别胶体和溶液16. （2分） (2019高二下·台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
云南省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷
云南省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·望城期末) 能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A . 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B . 在水中滴入稀H2SO4C . 在水中加入Na2CO3固体D . 在水中加入氯化铝固体2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，该过程中生成的亚硫酸盐可继续吸收SO2 ，其涉及到的化学反应有（）①SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3②SO2 + NH3 + H2O = N H4HSO3③2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4④2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4A . 只有①B . 只有①②C . 只有①③D . 全部3. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列关于电解质说法正确的是（）A . SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B . 盐酸能导电，所以盐酸是电解质C . 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D . 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质4. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是（）A . HR 的电离常数Ka=5×10-6B . 图中X<7C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)5. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A . 实现该变化的只能是升高温度B . 溶液的导电能力一定变强C . 溶液的pH一定减小D . 发生电离的分子总数增多6. （2分）(2018·辽宁模拟) 室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（）A . lg[K1(H3PO4)]=-2.2B . 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)C . 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8. （2分）某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）A . H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－B . Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C . Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋D . MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－9. （2分）由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＝V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V310. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦11. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 纯水在25 ℃和80 ℃时，c(H＋)前后大小关系及酸碱性分别是（）A . 大于弱酸性B . 等于都显中性C . 小于弱酸性D . 小于都显中性12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变13. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质14. （2分） (2016高一上·济南期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl﹣D . NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑16. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH 溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（）A B C D盐酸的物质的量浓度0.120.040.030.09mol/LNaOH的物质的量浓度0.040.120.090.03mol/LA . AB . BC . CD . D17. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）18. （2分）相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（）A . CuCl2 CH3COOH NaOHB . HCl H2SO3 NaHCO3C . HF HCl CH3COONaD . NH4Cl HCl CH3COONa二、填空题 (共6题；共51分)19. （7分）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．（1） NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的________离子相互交换的反应．（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：________．（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：________;（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为________．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：________．（5） NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有________ molNH3被氧化．（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3﹣和NH4+的比值________（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．20. （14分） (2017高二上·曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol﹣1（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为________mol•L ﹣1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10﹣5）（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：①20min时，υ正（CO2 ）________80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=________；②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”或“减小”）．③上述可逆反应的平衡常数为________（保留二位小数）．④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是________（填图甲中的“A”或“B”）．⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为________，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为________g（忽略气体的溶解）．21. （6分）根据问题填空：（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是________，原因是①________；②________；③________．（2）明矾在水溶液中的电离方程式为：________，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：________．22. （10分） (2020高二上·那曲期末) 常温下，现有氨水和盐酸两溶液。
云南省玉溪市第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含解析
一、选择题（共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1．下列叙述中正确的是A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式C（s）＋H2O（g） == CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．反应NH 4HS（s）NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．保持压强不变，充入氮气4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H 2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s6．在恒温、恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度7．对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是8选项实验事实解释或结论A 2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）ΔH>0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低9Ａ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多Ｂ．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定Ｃ．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8KJ/molD．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
云南省玉溪市民族中学2020学年高二化学上学期第2次阶段检测试题
玉溪市民族中学2020学年第二次阶段性考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24I卷（50分）一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述正确的是（）A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型： D．氯原子的结构示意图：2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.用硫酸清洗锅炉中的水垢3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A. 肯定有SO2和NOB. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO5. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A6.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑7. X，Y，Z，W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X元素在元素周期表中原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价之和为零，W原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.Y，Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸B.X ，Z ，W 可形成离子化合物C.气态氢化物的热稳定性W ＞Z ＞YD.原子半径Y ＞Z ＞W8. 若某原电池的离子方程式是Zn+Cu 2+═Zn 2++Cu ，则该原电池的构成是（ ）正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO 4 C Cu Zn CuSO 4 DCuZnZnCl 29.A ．稀HCl 和NaOH 溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol ，则稀H 2SO 4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molB ．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．NaOH 溶液与稀H 2SO 4反应中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol 10. 下列说法正确的是（ ）A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.常温下，反应C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ）不能自发进行，则该反应的△H＞0D.反应2Mg （s ）+CO 2（g ）═C（s ）+2MgO （s ）能自发进行，则该反应的△H＞011. 已知2g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( )A ．436 kJB ．557 kJC ．920 kJD ．188 kJ 12.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．100 mL 2 mol·L －1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H 2的速率不变 B ．用铁片和稀硫酸反应制取H 2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 2的速率 C ．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢 13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c (H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0. 1 mol·L－1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、CO 32－、SO 42－14.下列生活生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C. 高压有利于工业上合成氨D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫15．对于密闭容器中进行的反应A(g)+2B(g) C(g) △H<0，下述为平衡状态标志的是（）①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化；③外界条件不变时，体系温度不再变化；④外界条件不变时，体系的压强不再变化；⑤体系的分子总数不再变化。
精品云南省高三上学期第二次月考(化学)试题及答案
高考化学复习备考精品资料玉溪一中高三月考化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108第I卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共24分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( )A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物3.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4．以下物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是( )A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→AlC．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO35. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D ．()W K c H ＝0.1mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N AB ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N AC ．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A 个电子，则阳极产生11.2L 气体（标况下）D ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c （Cu 2＋）为0．5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu （OH ）2D ．CuSO 4·5H 2O8．下列说法正确．．的是( ) ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.将过量SO 2通入少量氨水中：SO 2＋2NH 3·H 2O==2NH 4+＋SO 32-B.实验室用Cu 和稀HNO 3反应制取少量NO 气体：Cu ＋4H +＋NO 3- ==Cu 2+＋NO↑＋2H 2OC.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -═BaSO 4↓＋2H 2OD.KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I -＋IO 3-＋3H 2O==3I 2＋6OH -10．下列叙述中正确的是（ ）（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl C Si >>（碳）（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）23Al O 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A ．（1）（4）（6）（7）B ．（4）（6）（9）（10）C ．（3）（5）（6）（8）D ．（5）（6）（8）（9）11．可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分 含量和温度T 或压强P 关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A．化学方程式系数m+n = r＋qB．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动12.海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩二、选择题（每小题只有一个正确答案。
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玉溪一中2020学年上学期高二年级月考2化学学科试卷注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108第I卷选择题（共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]2．下列问题，与盐类水解有关的是( )①草木灰与铵态氮肥不能混合施用②铁在潮湿的环境下生锈③加热FeCl3溶液颜色变深④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②④⑤⑥3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )4．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（）①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在A．③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、H2PO4－D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、S2－6．下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（）A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2－、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－8．下列说法或表述正确的是（）A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7B．某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > bC．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－===3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓D ．物质的量浓度均为1 mol·L -1的NaCl 和MgCl 2混合液中，含有Cl －的数目为3N A （N A 表示阿伏伽德罗常数的值） 9．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态A ．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥10．把0.05mol NaOH 固体分别加入到下列100ml 溶液中，导电能力变化较大的是( )A ．0.5 mol·L -1MgSO 4溶液 B ．0.5 mol·L -1盐酸 C ．0.5 mol·L -1的醋酸溶液 D ．0.5 mol·L -1NH 4Cl 溶液 11．T℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 溶液与b mol/L 一元碱BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（ ）A ．混合液中，c (H +) = K wB ． 混合液的pH=7C ．混合液中，c (B +) = c (A －) + c (OH －) D ． a = b12．0.1 mol·L -1的氨水10mL ，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是（ ） ①NH 3·H 2O 电离程度增大 ②c (NH 3·H 2O)增大 ③NH 4+数目增多 ④c(OH －)增大 ⑤溶液导电能力增强 ⑥O)H NH (c )NH (c 234⋅+增大 A ．①⑤⑥ B ．②③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A ．等pH 的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：c (CH 3COO －) = c (Cl －) = c (SO 42－) B ．将10mL 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol·L -1的盐酸中：c (Na +) > c (Cl－) > c (HCO 3－) > c (CO 32－)C ．向NH 4HCO 3 溶液中滴加NaOH 溶液至pH=7：c (Na +)+ c (NH 4+) = c (HCO 3－) + c (CO 32－) D ．0.2 mol·L -1的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c (OH－) +c (A －) = 2c (H +) + c (HA)14．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48SO2的平衡转化率/% 80 α1α2下列判断中，正确的是( )A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率15．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 bA．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b > 0.06016．已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONa Na HCO3Na2CO3NaClO NaCN NaAlO2 pH 8.8 9.1 11.6 10.3 11.1 12.3 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（）A．CO2 + H2O + 2NaClO === Na2CO3 + 2H ClOB．CH3COOH +Na HCO3 === CH3COONa + CO2↑+ H2OC．CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3D．CH3COOH +NaCN === CH3COONa + HCN17．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L-1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热18．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分) = 气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0p总19．Bodensteins研究了反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·m ol-1。