普陀区试题

普陀区2020┄2021学年第一学期高三质量调研化学试卷
1
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

全卷共8页。

满分150分。

考试时间120分钟。

考生注意：
1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。

也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。

2、第I卷（1-22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。

注意试题题号和答题卡上的编号应一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3、第II卷请考生均按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．有人认为，人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是
A．淀粉 B．水 C．脂肪D．蛋白质
2．下列微粒的表达式中正确的是
A．过氧化钠的结构式 Na-O-O-Na B．Be原子的结构示意图
C．O2—离子的核外电子排布式 1s22s22p6 D．甲基的电子式
3．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。

下列关于臭氧说法中正确的是A．O3与O2互为同分异构体B．O3与O2互为同素异形体
C．使用时浓度大小对人体无害D．O3遇氟利昂不会分解
4．下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是
A．燃烧 B．取代反应C．加成反应 D．消去反应
5．在物质分类中，前者包含后者的是
C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18g D2O中含有的电子数为10N A
B．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A
C．1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N A
7．右图是一个电解装置：电解质溶液为含有酚酞的饱和氯化钠溶液，b试管中是碘化钾淀粉溶液，电极均为石墨电极。

下列判断正确的是
A．x 极为阴极，y极为阳极
B．电解过程中，氢离子浓度不变
C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红
D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝
8．对日常生活中的下列事实的解释中，不符合科学道理的是
A．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜
B．夜晚，在外滩能看到从附近的高楼上射出的一束束五颜六色的激光，是因为我们周围的大气属于胶体
C．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与石灰石作用生成了Ca（HCO3）2
D．向氢氧化铁溶胶通直流电，一段时间后阴极区附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
9．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。

合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。

则合成这种塑料骨钉的原料是
A．CH2=CH—CH2Cl B．CH2=CH—COOH
C．CH3—CH（OH）—COOH D．H2N—CH2—COOH
10．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。

下列各组物质中，能利用这套装置进行上述实验的是
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸
11．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃，加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜溶液的PH B．溶液中溶质的质量分数
C．硫酸铜的溶解度D．溶液中Cu2+的数目
12
C Al（OH）3NaAlO2Al2O3
D HNO3NO NO2
13．在密闭容器中，可逆反应2X （g）+ Y （s） 3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对该反应产生的影响是
A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动
14．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的无色溶液：ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2—、S2—、CO32—
C．含有大量Fe3+的溶液：H+、I—、K+、Cl—
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—15．一定量的有机物充分燃烧后，首先将产物通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后将余下的产物通入足量澄清石灰水中，完全吸收、过滤，得到20g沉淀，该有机物不可能是A．乙烷B．乙醇 C．乙二醇 D．乙醚16．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。

按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．HCO3—既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO—+H2O HClO+OH—不是酸碱反应
C．2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑是酸碱反应
D．碱性强弱顺序为：C2H5O— > OH— > C6H5O—
17．现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe （NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。

关于这种化合物的下列说法正确的是
A．化合物A的化学式为C15H22O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
19．下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠
Ca2+ ＋2HCO3—＋2OH—→CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ ＋2OH—＋NH4+ ＋HCO3—→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3＋3H+ →Al3+ ＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH—→CO32—＋H2O
20．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c（Na+） > c（CH3COO—） > c（OH—） > c（H+）
B．在B点，a>12.5，且有：
c（Na+） = c（CH3COO—） > c（OH—） = c（H+）
C．在C点：c（CH3COO—） > c（Na+） > c（H+） > c（OH—）
D．在D点：c（CH3COO—） + c（CH3COOH） = c（Na+）
21．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且
22．向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL （S.T.P.）NO 气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成0.78g沉淀。

加入氢氧化钠溶液体积可能为
A．100mL B．150mL C．180mL D．200mL
第Ⅱ卷（84分）
考生注意：
第II卷请考生用钢笔或圆珠笔按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）,做在试卷上不给分。

四、填空题（本题共24分）
23．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4—、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

⑴ 该反应应选择的酸是：（填序号）。

A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸。

⑶ 写出该反应配平的离子方程式：。

⑷ 如果上述反应中有6.72L（S.P.T.）气体生成，转移的电子数为 mol。

24．设反应① Fe（s） + CO2（g）FeO（s） + CO（g）的平衡常数为K1。

反应② Fe（s） + H2O（g）FeO（s） + H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
⑴从上表可以推断：反应①是（填“吸”、“放”）热反应。

⑵现有反应③CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 ＝。

⑶根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。

据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。

问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写序号）。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
⑷图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情
况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是。

② 图2中时刻t2发生改变的条件是。

25．有三种常见的金属元素都位于元素周期表的前四周期。

元素甲能形成三种氧化物，其中有一种氧化物可用作红色颜料。

元素乙的单质粉末通常叫“银粉”，它的3p亚层中只有一个电子。

元素丙与元素乙位于同一周期，且原子的最外层电子数与甲相同。

⑵比较乙与丙的原子半径大小： > 。

（填元素符号）
⑶甲、乙两种金属单质中活动性较弱的是（填元素符号），并写出可以验证该结论的一个化学反应方程式：。

⑷请根据乙在周期表中的位置特点及化学特性，找出在上表中与乙最相似的金属元素可能是、。

（填元素符号）
五、实验题（本题共24分）
26.⑴指出下列实验过程中的第一步操作：（有关实验装置或仪器已经准备好）
①氢气（已制备）还原氧化铜：。

②使用容量瓶：。

③实验室制氧气：。

④鉴别或鉴定某未知固体：。

⑤在试管中配制浓硫酸、浓硝酸的混合溶液：。

⑵水浴加热的优点有：。

中学实验中，常需要水浴加热的实验有（请举2例）：、。

27.以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ）。

制取的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出制取硫酸铜的总方程式
（2）在上述反应中被循环利用的物质是：。

（3）①实验室中为了模拟上述生产过程，请在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内：
②装置C的作用是：。

⑷硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，相比之下，上述方法的优点是：。

六、（本题共20分）
28.萨罗（Salol）是一种消毒剂，萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。

其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
⑴根据上述信息及右图模型写出萨罗的分子式：
⑵请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

⑶同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体 A可以是：
符合的要求为：
①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；④只能生成两种一氯代物
请写出符合要求的另一种同分异构体的结构简式：。

⑷上述A在下列框图中有如下转化关系：
写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

B+D→E
29、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）。

它们之间的相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出A的一种用途；F的结构简式；
（2）B→C的反应类型为：；D → E的反应类型为：（填序号）Ａ．加成Ｂ．取代Ｃ．氧化Ｄ．还原
Ｅ．酯化Ｆ．水解Ｇ．加聚Ｈ．缩聚Ｉ．消去
（3）写出下列转化的化学方程式：
①C→D，
②G→H。

（4）与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有种。

七、（本题共16分）
30、在120mL 12.5mol/L的硝酸中，加入m克的Fe后，在加热条件下恰好完全反应，收集到NO与NO2的混合气体，将气体通过低温使NO2完全转化为N2O4晶体，得到11.5克晶体，反应后在溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色。

（1）加入Fe的物质的量为；
（2）反应中收集到的气体中NO的体积为（标准状态下）；
31、某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。

将合金3.0克投入足量的100ml 1.5mol/L烧碱溶液中，充分反应后分离未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L
（1）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL；
（2）合金中铝的质量分数为；
（3）如果加入240mL盐酸后，反应体系中铝元素存在的形式有哪些，物质的量各为多。