红磷测定空气中氧气含量
红磷测定空气中氧气含量实验步骤
红磷测定空气中氧气含量实验步骤
实验材料：
1. 红磷试剂
2. 试管
3. 水槽或水槽装置
4. 白色单色纸、黑色单色纸或皮制纸
5. 火柴或点火器
6. 填充钢瓶的氧气气体
实验步骤：
1. 准备两个试管，分别标记为试管A和试管B。
2. 在试管A中，加入约1cm³的红磷试剂。
3. 将试管A倒置放入水槽或水槽装置中，使其尽量保持竖直并接触水底。
4. 在试管B中，将2 cm³的水倒入试管中，然后迅速封口。
确保试管B中没有氧气。
5. 将试管B与试管A并列放置在白色单色纸上，然后用黑色单色纸或皮制纸遮挡试管B，以阻止阳光直接照射到试管B 上。
6. 用火柴或点火器点燃试管A中的红磷，然后迅速将试管A 竖直放置在试管B旁边。
7. 等待反应进行，观察红磷燃烧产生的白色烟雾是否被试管B 吸收。
8. 如果试管B的水上升，证明试管A中的红磷燃烧消耗了氧气，说明空气中的氧气含量较高。
9. 如果试管B的水没有上升，说明试管A中的燃烧没有明显
改变，空气中的氧气含量较低。
注意事项：
1. 在进行实验时，需要注意安全，避免红磷或其它化学物质对人体造成伤害。
2. 实验过程中，火柴或点火器的使用应注意安全，并遵守火灾预防措施。
3. 在操作试管时，要小心轻放，避免试管破裂引发危险。
4. 实验后，应妥善处理残留试剂和废弃物，防止环境污染。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验现象
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验现象以红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验现象为题，我们将探讨红磷燃烧实验的原理和方法，以及该实验对氧气含量的测定结果。
红磷燃烧是一种常见的化学实验，可以通过观察红磷燃烧时的变化来测定空气中氧气的含量。
在这个实验中，我们需要准备一些红磷和一根点燃红磷的棒子。
我们需要知道红磷是一种可以与氧气反应的物质。
当红磷与氧气反应时，会产生磷酸氢盐。
这个反应可以用化学方程式表示为：P4(s) + 5O2(g) -> P4O10(s)根据这个方程式，我们可以看到，每个氧气分子与一个红磷分子反应，产生一个P4O10分子。
因此，我们可以通过观察红磷燃烧后生成的P4O10的量来推断空气中氧气的含量。
实验的步骤如下：1. 准备一根点燃红磷的棒子，并将其点燃。
2. 将点燃的红磷棒放入一个密闭的容器中。
3. 观察红磷燃烧时产生的白色烟雾，这是由于燃烧过程中产生的P4O10固体颗粒悬浮在空气中形成的。
4. 将容器中的烟雾与空气充分混合，使烟雾均匀分布。
5. 使用称量工具，测量容器中生成的P4O10固体的质量。
通过测量P4O10固体的质量，我们可以计算出红磷燃烧时消耗的氧气量。
根据化学方程式中的配比关系，每个P4O10分子与5个氧气分子反应，因此，我们可以通过质量的比例关系来计算氧气的含量。
举个例子，假设我们测量得到的P4O10固体质量为2克，那么根据方程式的配比关系，我们可以推断出燃烧过程中消耗的氧气量为10克。
由此可知，空气中氧气的含量约为20%（10克氧气占总质量的20%）。
通过这个实验，我们可以得到空气中氧气含量的近似值。
需要注意的是，这个值只是一个近似值，因为实验过程中可能会有一些误差。
例如，红磷燃烧时可能会有一部分P4O10固体损失，或者在混合过程中可能会有一些氧气泄漏。
因此，在进行实验时，我们需要注意控制实验条件，尽量减小误差。
总结起来，红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验可以通过观察红磷燃烧时产生的P4O10固体的质量来推断氧气的含量。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤实验材料和仪器：-红磷-进口干燥管（U型）-水银汞洗瓶-烧杯-枪口瓶-凹面镜-水槽-试剂瓶（盐酸和硝酸银溶液）-滴定管和滴定管架-高温套管实验步骤：1.准备工作：将进口干燥管加热，用热硫酸蒸气洗净一次，放入试管支架中。
2.准备燃烧装置：将烧杯中的红磷生吸水，将其倒入干燥管中，将干燥管用橡皮质塞子封好。
在凹面镜上铺一层制冷剂，枪口瓶中加水，将干燥管放入。
3.准备捕氧装置：准备水银汞洗瓶，将洗涤管伸入中间的水银中并调节好高度。
4.开始实验：打开进气口阀门，先排净管道中的气体，然后调节进气控制阀，使红磷燃烧得缓慢、稳定。
将滴定管臂口插入水银汞洗瓶中的水银中，注意保持滴定管的末端永远在水银之外。
5.收集气体：进气过程中通过观察实验管中气泡的运动速度来控制进气量，当实验管中氧气完全吸收后，用橡皮塞子封住进口。
6.重复实验：将第一次实验收集的气体放回恢复装置，再次进行实验，使结果更加准确可靠。
7.滴定反应：将收集到的气体从实验管中排出，取一部分气体用盐酸滴定，加入足量滴定液，使其反应完全；然后再加入几滴硝酸银试液，使溶液变为乳白色烟雾；再滴加盐酸，使乳白烟雾变为无色，记录滴加的滴数。
8.计算结果：根据滴定所需的盐酸体积计算出上述所收集气体中氧的体积。
根据所测氧气体积，计算出空气中的氧气含量百分比。
注意事项：-实验过程中应注意安全，避免与红磷接触皮肤和呼吸道。
-实验器材应保持干燥，以免影响实验结果。
-实验过程中红磷的燃烧需要稳定和缓慢，注意控制燃烧速度。
-实验结束后，要进行实验器材的清洗，避免污染和损坏。
这些是红磷燃烧测定空气中氧气含量的详细实验操作步骤，按照此步骤进行实验，可以得到准确的结果。
红磷燃烧法测空气中氧气含量 ppt课件
Hale Waihona Puke 红磷燃烧法测空气中氧气含量
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练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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想一想
1、集气瓶中的水为什么会上升？ 答：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强小于 外界大气压，水被压入集气瓶。
2.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
3、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体 积的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
（（42））有装部置分漏水气留在；导管中未进入集气瓶
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，
（5）红燃磷烧不一能定继程续度燃时烧。，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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4.实验现象：
1、红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二 磷小颗粒） 2、冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶 内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气总体积 的1/5
5.实验结论：
氧气约占空气体积的1/5
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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6.实验成功的关键：
红磷燃烧法测空气中氧气含量
.
练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
；
（3）该实验得出空气组成的结论是
.
2.选择红磷的原因：
1、选择的药品在空气中能燃烧并且只与氧气反应； 2、该药品燃烧后生成物为固态或液态，所占空间体 积可忽略不计。
.
3.实验步骤：
① 连接装置； ② 检查装置气密性； ③ 在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五
等分； ④ 用弹簧夹夹紧橡皮管； ⑤ 点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧； ⑥ 燃烧结束待装置冷却到室温后，打开弹簧夹
.
4.实验现象：
1、红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二 磷小颗粒） 2、冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶 内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气总体积 的1/5
5.实验结论：
氧气约占空气体积的1/5
.
6.实验成功的关键：
（1）装置气密性良好 （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹 （6）导管内应提前注满水 （7）烧杯内的水要足量
红磷燃烧法测空气中 氧气的含量
.
一、空气是由什么组成的
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空 气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所 用的装置
.
二、测定空气里氧气的含量
红磷燃烧测定空气中氧气含量
1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
（易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。
因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。
固体是烟。
而雾指的是液体。
这里容易出错！）
3实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
（注意1这里指的是体积，不能说质量。
第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一）
5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：
红磷不足；
装置气密性不好；
装置未冷却至室温打开弹簧夹
6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）
7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气；产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤实验步骤如下：一、实验目的本实验旨在通过红磷燃烧的反应，测定空气中氧气的含量。
二、实验原理红磷与氧气反应会产生五氧化二磷，反应方程式如下：P4 + 5O2 -> P4O10根据化学计量法则可知，1mol的红磷与5mol的氧气反应，生成1mol的五氧化二磷。
根据反应的摩尔比，可以推算出红磷与氧气的摩尔比，从而计算出氧气的含量。
三、实验器材和试剂1. 烧杯2. 红磷粉末3. 点火器4. 毛细管5. 温度计6. 皮革手套7. 夹子8. 热炉9. 水槽10. 洗净的烧杯四、实验步骤1. 将烧杯放在洗净的烧杯内，称取适量的红磷粉末，记录下质量。
2. 使用夹子将烧杯固定在架子上，离地面一定高度。
3. 使用点火器点燃烧杯中的红磷粉末，注意保持安全距离，并戴上皮革手套。
4. 在红磷燃烧的过程中，观察烧杯内的变化，记录下变化的颜色和气味。
5. 等待红磷完全燃烧，产生的五氧化二磷冷却后附着在烧杯内壁上。
6. 将烧杯放入水槽中，使其与水平面齐平，使用温度计测量水槽中的水温，并记录下来。
7. 在烧杯内壁上附着的五氧化二磷与水反应生成偏磷酸，反应方程式如下：P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4根据反应的摩尔比，可以推算出氧气与水的摩尔比，从而计算出氧气的含量。
8. 使用毛细管将烧杯内的气体取出，注意尽量避免混入空气中的氧气。
9. 将取出的气体通过毛细管注入瓶中，用瓶口封住，使其充满整个瓶内。
10. 将瓶子倒置，将瓶口浸入水中，静置一段时间，使瓶内的气体与水中的气体达到平衡。
11. 使用毛细管将瓶内的水抽出，将其放在试管中进行进一步的分析。
12. 对瓶内的气体进行分析，可以使用各种方法，如红磷灼烧法、碘化钾法等。
五、实验注意事项1. 进行实验时，要注意安全，戴上皮革手套，并保持距离。
2. 红磷燃烧产生的五氧化二磷具有刺激性气味，避免直接吸入。
3. 在与水反应时，要注意保持烧杯与水平面齐平，以确保反应的准确性。
用红磷测定空气中氧气含量的实验步骤
用红磷测定空气中氧气含量的实验步骤
嘿，咱今儿个就来讲讲用红磷测定空气中氧气含量的实验步骤哟！
这可是个超有趣的实验呢！
先得把那些实验家伙事儿准备好呀！什么集气瓶啦、燃烧匙啦、止
水夹啦，一个都不能少。
这就好比战士上战场，武器装备得齐全不是？
然后呢，在集气瓶里装上少量水，这水呀，就像给集气瓶洗了个澡，让它干干净净地迎接实验呢。
接着，把止水夹给夹紧喽，可别小瞧了这止水夹，它就像个小卫士，能把气儿都好好地守住。
再把燃烧匙里放上足量的红磷，这红磷呀，就是咱这场实验的主角啦！就像舞台上的明星，待会儿可得好好表现呢。
然后嘞，点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞。
哎呀呀，这
时候就像放了个小鞭炮似的，红磷燃烧起来啦，可热闹啦！
等红磷燃烧完了，冷却一会儿，这就像人跑完步得歇会儿喘口气儿
一样。
接下来，打开止水夹，哇塞，你就会发现水顺着导管流进集气瓶啦！这水流进去的体积呀，可就有大讲究咯，它差不多就是空气中氧气的
含量呢！你说神奇不神奇？
咱做这个实验的时候可得小心仔细着点儿，要是不小心出了岔子，那可就不好玩啦。
就像走钢丝一样，得稳稳当当的。
你想想看，要是止水夹没夹紧，那气儿不就跑啦？那不就测不准了嘛！要是红磷放少了，没把氧气消耗完，那结果也不准确呀！
所以说呀，做实验就得认真，不能马虎。
这就跟咱过日子似的，得精打细算，才能过得好呀！
这个用红磷测定空气中氧气含量的实验，是不是挺有意思的？咱通过这么个小实验，就能知道空气中氧气有多少，感觉自己就像个小科学家呢！咱以后多做做实验，多探索探索，说不定还能发现更多有趣的东西呢！咋样，你准备好自己也试试这个实验了吗？。
用红磷测定空气中氧气含量的化学方程式
用红磷测定空气中氧气含量的化学方程式哎呀，今天咱们来聊聊一个有趣的话题，那就是用红磷测定空气中氧气含量的化学方程式。
你知道吗？这个方法可是科学家们经过多年的研究和实践总结出来的，非常神奇哦！咱们要了解一下红磷这种神奇的物质。
红磷是一种白色晶体，它在空气中燃烧时会产生大量的白烟。
这是因为红磷和氧气发生了反应，生成了一种叫做五氧化二磷的物质。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：```2P + 5O2 → 2P2O5```瞧，这就是红磷和氧气发生反应的过程。
那么，我们怎么用红磷来测定空气中氧气的含量呢？这就需要用到一个叫做“燃烧法”的方法。
燃烧法的基本原理是：当红磷和氧气反应时，会产生大量的热量。
而这个热量可以用来加热一个装置，从而使装置内的气体膨胀，最后通过测量气体的压力来计算出空气中氧气的含量。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：```2P + O2 → 2P02 -> 4.48 kJ/mol (热力学)```现在，我们来说说如何操作这个实验。
我们需要准备一个密闭的装置，然后将一定量的红磷放入装置中。
接下来，我们让装置中的红磷和空气中的氧气反应一段时间，然后观察装置内的变化。
如果装置内产生了白烟，并且气体压力有所增加，那么就说明空气中的氧气含量较高；反之，则说明空气中的氧气含量较低。
这个实验并不是绝对准确的，因为它受到很多因素的影响，比如红磷的质量、装置的大小等等。
但是，通过多次实验，我们可以得到一个比较接近真实值的结果。
而且，这个实验还可以帮助我们更好地理解化学反应和气体定律等知识哦！好了，今天的分享就到这里啦！希望大家喜欢这个有趣的实验，也希望大家能够多关注身边的科学知识，让我们的生活更加美好！下次再见啦！。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的原理
红磷燃烧测定空气中氧气含量的原理嘿，你知道红磷燃烧测定空气中氧气含量的原理吗？哇，这可超级有意思的呢！
想象一下哦，空气就像一个大杂烩，里面有好多好多不同的气体。
而氧气呢，就是其中非常重要的一部分，就好像是大杂烩里特别美味的那一味食材。
红磷啊，这个神奇的小家伙，它有一种特别的本领。
当我们把红磷点燃的时候，就如同点燃了一场小小的魔法秀。
红磷燃烧起来啦，它会和空气中的氧气发生反应，二者就好像是好朋友紧紧拥抱在一起一样。
燃烧过后，氧气就被消耗掉啦！这时，我们就可以通过一些巧妙的方法来测量剩下的气体体积。
这难道不令人惊叹吗？就好像你本来有一堆糖果，然后拿走了其中特定的一部分，你就能知道这部分糖果有多少啦！
通过这个实验，我们就能清楚地知道空气中氧气所占的比例啦。
这是不是超级神奇和有趣呀！你难道不想自己动手试试看吗？。
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤1. 实验准备：a. 准备一定量的红磷样品，并将其粉碎或细碎，以增加其表面积。
确保样品干燥，无杂质。
b. 准备一个燃烧装置，如燃烧舱或燃烧瓶，并配备一个适当的容量刻度的气体收集瓶。
c. 准备一定量的植物蜡烛或其他可燃物，作为红磷燃烧的点火源。
d. 确保实验室环境安全，并戴上适当的个人防护装备，如安全眼镜和实验手套。
2. 实验操作：a. 将燃烧装置中的红磷样品放置在底部，确保样品分布均匀。
b. 将燃烧装置与气体收集瓶连接，确保连接口密封良好。
c. 点燃植物蜡烛或其他可燃物，并将火焰点燃红磷样品，使其开始燃烧。
d. 观察红磷燃烧过程中的变化，如火焰的颜色和强度。
e. 记录红磷完全燃烧所需的时间。
3. 实验结果：a. 红磷燃烧过程中，会消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气。
b. 通过测量红磷燃烧所需要的时间，可以计算出氧气的含量。
c. 根据化学方程式：P4 + 5O2 -> P4O10，可以得知每个红磷分子需要5个氧气分子才能完全燃烧。
d. 假设红磷燃烧所需的时间为t秒，那么每秒消耗的氧气分子数为5/t。
e. 可以根据每秒消耗的氧气分子数，计算出单位时间内氧气的含量，如每分钟或每小时。
4. 注意事项：a. 在进行实验时，要小心操作，避免引起火灾或其他安全事故。
b. 实验中产生的二氧化碳和水蒸气是有害的，要确保实验室通风良好，避免气体的积聚。
c. 燃烧过程中的火焰可能会产生高温，应保持安全距离，避免直接接触。
d. 实验结束后，要及时关闭燃烧装置和气体收集瓶，清理实验台面，并妥善处理废弃物。
通过以上的实验步骤，我们可以测定空气中的氧气含量。
这个实验利用了红磷的燃烧过程，红磷在燃烧时会消耗氧气并生成二氧化碳和水蒸气。
通过测量红磷燃烧所需的时间，我们可以计算出单位时间内氧气的含量。
这个实验需要小心操作，并注意安全事项，确保实验过程安全可靠。
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验效果评价
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验效果评价实验名称：实验目的：评价使用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验效果。
实验步骤：准备工作：确保实验室环境干净整洁，准备所需材料和设备，包括红磷样品、天平、实验台、量筒、燃烧器等。
确定红磷样品的质量：使用天平精确称取一定质量的红磷样品，并记录其质量。
准备燃烧器：将红磷样品放置在燃烧器中，注意不要超过燃烧器的容量。
测量氧气消耗：将实验台上的量筒装满水，并将其倒置于水槽中，确保量筒中无气泡。
点燃燃烧器中的红磷样品，观察红磷燃烧反应并记录时间。
观察水位变化：燃烧过程中，观察量筒中的水位变化，记录下水位的最大变化值。
实验重复：重复以上步骤多次，以提高实验结果的可靠性和准确性。
数据处理：根据记录的水位变化值计算出氧气的消耗量。
实验效果评价：通过使用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验方法，可以获得较为准确的氧气含量数据。
这种方法的优点包括简单易行、成本较低以及对仪器设备要求不高。
然而，也需要注意实验数据的准确性：为了获得可靠的结果，实验中需注意红磷样品的质量准确称取以及观察水位变化的精确记录。
任何误差都可能对最终的氧气含量计算结果产生影响。
实验重复性：为了验证实验结果的可靠性，应该进行多次实验并取平均值。
实验重复的次数应足够多，以降低实验误差对最终结果的影响。
安全注意事项：红磷是一种有毒物质，因此在实验过程中需要注意安全操作，避免吸入其产生的有害气体。
同时，燃烧过程可能产生热量和火焰，需小心操作以防止意外发生。
结果解释与分析：最终得到的氧气含量数据需要结合实验条件和方法进行解释和分析。
实验中的各种误差和限制因素应被考虑，并在结果解读时加以说明。
总结：。
红磷测定氧气含量的实验原理
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。
测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。
5、实验注意事项
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
（3）所用来反应的物质必须足量或过量。
（4）容器的气密性必须良好。
（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤以红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤为标题一、实验目的通过红磷燃烧的方式测定空气中氧气的含量。
二、实验原理红磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应方程式为：4P + 5O2 → 2P2O5根据反应的化学计量关系，可以推导出氧气的含量与红磷质量的关系。
三、实验仪器与试剂1. 燃烧装置：包括燃烧瓶、点火装置等；2. 红磷：质量约为2g；3. 空气：用于提供氧气。
四、实验步骤1. 准备工作：a. 将燃烧装置清洗干净，确保无杂质；b. 称取约2g的红磷，放置在干净的燃烧瓶内；c. 准备好点火装置。
2. 实验操作：a. 将燃烧瓶封闭并固定在支架上，保持垂直位置；b. 打开点火装置，点燃红磷，使其开始燃烧；c. 观察红磷燃烧时的现象，并等待燃烧结束；d. 燃烧结束后，关闭点火装置，等待燃烧瓶冷却。
3. 数据处理：a. 将燃烧瓶称重，记录红磷燃烧前后的质量差，即为红磷的质量损失；b. 根据反应方程式，计算红磷燃烧所需的氧气质量；c. 根据氧气质量与空气中氧气的质量百分比的关系，计算空气中氧气的含量。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免红磷和燃烧产物的直接接触；2. 实验时，燃烧瓶要保持垂直，以免红磷燃烧产生的氧化物沉积在瓶口；3. 实验结束后，要等待燃烧瓶完全冷却后再进行称重，以避免因热胀冷缩造成的误差。
六、实验结果与讨论根据实验数据的处理，可以得到空气中氧气的含量。
通过多次实验的平均值，可以提高实验结果的准确性。
七、实验应用与拓展红磷燃烧测定空气中氧气含量的方法可以应用于学校化学实验教学中。
此外，该实验方法还可以扩展到实际应用中，用于环境监测、气体分析等领域。
八、实验总结通过本实验，我们学习了红磷燃烧测定空气中氧气含量的方法。
通过实验的过程和数据处理，我们可以准确地测定空气中氧气的含量，并了解到红磷和氧气的化学反应。
这种测定方法简单、快捷，具有一定的应用价值。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤以红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤为标题，本文将介绍如何进行这个实验，并详细描述每一个步骤。
实验名称：红磷燃烧测定空气中氧气含量实验目的：通过红磷燃烧的反应，测定空气中氧气的含量。
实验器材：1. 红磷（P4）：用于燃烧反应。
2. 称量器：用于称量红磷的质量。
3. 实验室平衡：用于精确称量红磷的质量。
4. 洗净干燥的烧杯：用于放置红磷和进行反应。
5. 点火器：用于点燃红磷。
6. 烧杯钳：用于固定烧杯。
实验步骤：1. 将红磷称量到实验室平衡上，并记录下红磷的质量。
2. 将红磷放入洗净干燥的烧杯中。
3. 使用烧杯钳将烧杯固定在实验台上。
4. 使用点火器点燃烧杯中的红磷，使其燃烧。
5. 等待红磷燃烧完全，并观察烧杯中的变化。
6. 记录下红磷燃烧完全后，烧杯中产生的白色固体的质量。
7. 使用实验室平衡准确称量红磷燃烧后的白色固体的质量。
8. 根据红磷燃烧反应的化学方程式，计算出氧气的质量。
9. 通过计算氧气的质量与空气总质量的比值，计算出空气中氧气的含量。
实验注意事项：1. 在进行实验时，应戴上实验室安全眼镜和手套，以确保安全。
2. 红磷是一种剧毒物质，应小心操作，避免接触皮肤和吸入其粉尘。
3. 在点燃红磷时，应迅速退开，并确保周围没有易燃物质。
4. 实验结束后，应将残留物安全处理，避免对环境造成污染。
实验结果分析：通过实验测得红磷燃烧后产生的白色固体质量为X克（假设为X），根据红磷燃烧反应的化学方程式，可以知道每1mol红磷燃烧产生5mol氧气。
因此，红磷燃烧后的白色固体质量X克对应的氧气质量为5X克。
而空气中除氧气外还有其他成分，因此需要计算出空气中氧气的含量。
假设空气总质量为Y克（假设为Y），则空气中氧气的质量为：氧气质量 = （5X / Y）× 100%根据这个公式，可以计算出空气中氧气的含量。
总结：通过红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，我们可以得出空气中氧气的含量。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤以红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤为题，下面将详细介绍该实验的操作步骤。
实验目的：通过红磷燃烧，测定空气中氧气的含量。
实验器材：1. 红磷：用于燃烧产生光亮。
2. 量烧瓶：用于装红磷和测量气体体积。
3. 水槽：用于浸入瓶口，以调节气体的温度和压力。
4. 水平输送器：用于输送氧气。
5. 水平尺：用于测量气体体积。
实验步骤：1. 准备工作：a. 将瓶口涂抹石蜡，将瓶口与水槽密封，以保证气体不泄漏。
b. 在量烧瓶中加入一定量的红磷，将瓶口盖好。
c. 调节水槽中的水温，使其与实验室温度相同。
d. 准备一定量的氧气，并用水平输送器将氧气导入量烧瓶中。
2. 实验操作：a. 将量烧瓶放置在水槽中，确保瓶口完全浸入水中。
b. 在瓶口上方的水槽中加入适量的水，使水能够顺利进入瓶中。
c. 用水平尺测量气体的体积，并记录下来。
d. 用火柴点燃红磷，将瓶口尽量迅速地插入到水槽中，使红磷燃烧起来。
e. 观察红磷燃烧时产生的气泡，直到气泡停止产生为止。
记录下气体体积。
3. 数据处理：a. 计算气体的体积差值，即红磷燃烧消耗的氧气体积。
b. 根据实验室温度和气体的压强，使用理想气体状态方程（PV=nRT）计算氧气的摩尔数。
c. 根据氧气的摩尔数和氧气的相对分子质量（32g/mol），计算氧气的质量。
4. 实验注意事项：a. 实验过程中要保持安全，避免红磷燃烧过程中产生的火花引发火灾。
b. 操作时要小心，避免瓶口破裂或者发生其他意外情况。
c. 确保水槽中的水温与实验室温度相同，以保证测量结果的准确性。
通过以上实验操作步骤，我们可以利用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。
实验操作简单，但需要注意安全和准确性。
这种方法在实验室中常用于氧气含量的测定，对于研究空气质量和氧气含量的相关问题具有重要意义。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤以红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤一、实验目的通过红磷燃烧的反应，测定空气中氧气的含量。
二、实验仪器与试剂1. 实验仪器：燃烧装置（燃烧器、点火器）、量筒、试管、烧杯、玻璃棒、滴管等。
2. 试剂：红磷（P4）、饱和盐酸溶液（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 将所需试剂准备好，并保证其纯度。
b. 将燃烧器装置洗净，并确保其干燥。
c. 准备适量的红磷，打磨成细粉状备用。
2. 燃烧红磷a. 在燃烧器中加入少量的红磷粉末。
b. 轻轻地用点火器将红磷点燃，观察红磷燃烧的现象，并确保燃烧器中的红磷完全燃烧。
c. 此时，红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷（P4O10）。
3. 收集生成物a. 将试管倒置放在燃烧器口上方，使试管底部与燃烧器紧密贴合。
b. 等待一段时间，让试管内的气体冷却，使生成物凝结在试管内。
c. 将试管转正，将生成的固体称取，记录下质量。
4. 气体体积测定a. 将烧杯内装满饱和盐酸溶液。
b. 将试管倒置放入烧杯中，确保试管完全浸没在饱和盐酸溶液中。
c. 观察试管内气泡的体积变化，等待气泡停止产生，记录下气泡的体积。
5. 数据处理a. 利用气泡的体积，可以计算出生成的五氧化二磷的体积。
b. 利用生成物的质量和体积，可以计算出红磷燃烧所消耗的氧气量。
c. 根据氧气的化学计量关系，可以计算出空气中氧气的含量。
四、实验注意事项1. 操作时要小心，避免红磷粉末和生成物的接触。
2. 燃烧过程中，应保持燃烧器口与试管密封，避免气体泄漏。
3. 实验结束后，要将实验器材清洗干净，并妥善处理生成物。
五、实验结果与讨论根据实验数据计算得到的空气中氧气的含量可以与理论值进行比较。
同时，还可以通过重复实验来验证实验结果的可靠性和准确性。
通过红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤清晰明了，可以帮助我们了解氧气的含量测定方法，并通过实验数据分析探究实验结果的准确性。
用红磷测定空气中氧气含量的实验原理
用红磷测定空气中氧气含量的实验原理实验原理：红磷是一种具有很强还原性的物质，它可以与氧气发生反应生成五氧化二磷。
根据反应的化学方程式：4P + 5O2 -> 2P2O5可以看出，1mol的红磷与5mol的氧气反应生成2mol的五氧化二磷。
根据化学计量关系，可知反应的摩尔比为1:5:2。
在实验中，我们可以利用红磷与氧气的反应来测定空气中氧气的含量。
通过测量反应前后红磷的质量变化，可以计算出氧气的质量百分比。
实验步骤：1. 准备工作：将红磷取出，清洗干净并研磨成细粉末，以增加反应速度。
2. 称量红磷：使用天平将红磷的质量称量出来，记录下来。
3. 反应装置：将红磷放入一个装有氧气的容器中，可以使用玻璃管或者试管等容器。
4. 加热反应：将容器加热至红磷与氧气发生反应，一般使用酒精灯或者Bunsen燃烧器进行加热。
5. 反应结束后，冷却容器，并称量红磷残留的质量。
6. 计算氧气的质量百分比：根据红磷的质量变化以及化学计量关系，可以计算出氧气的质量百分比。
实验注意事项：1. 在进行实验时，要注意安全，避免红磷粉末的吸入和接触皮肤、眼睛等部位。
2. 加热时要小心操作，避免产生危险。
3. 实验室应具备良好的通风设备，以避免反应产生的气体积聚。
实验结果分析：通过实验可以得到红磷消耗的质量，进而计算出氧气的质量百分比。
假设红磷消耗了m克，初始红磷的质量为n克，氧气的质量百分比可以计算为：氧气质量百分比 = （n - m）/ n × 100%实验存在的误差：1. 实验中可能存在红磷未完全反应的情况，导致实际测得的氧气含量偏低。
2. 实验过程中可能会有一些红磷粉末被吹散，导致质量损失，进而影响氧气含量的计算结果。
实验的应用：红磷测定氧气含量的实验方法可以用于分析空气中氧气的含量，也可以用于其他气体中氧气含量的测定。
此外，在工业生产中，红磷还可以用于脱氧剂、磷化剂等方面。
总结：红磷测定空气中氧气含量的实验原理基于红磷与氧气的化学反应，通过测量红磷的质量变化，可以计算出氧气的质量百分比。
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•空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。
近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。
•空气中氧气含量的测定实验：
原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4P + 5O22P2O5
装置
步骤①连接装置，检查装置气密性
②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧
⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀
现象①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量
②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处
结
论
空气中氧气的体积分数约为1/5。
•实验中的注意事项：
1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：
①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧
②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为
镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
• 2.实验失败与成功的原因：
①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外
界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体
膨胀，使测定结果低于1/5.
•空气中氧气含量测定实验的改进：
1.测定原理：
（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。
（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。
2.装置
3.实验现象
（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟
（2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5
b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5
c中活塞移动到4处
d中U形管左侧液面上升至刻度1处
e中试管中液面上升至刻度1处
f中右侧的活塞会左移
• 4.结论
空气中氧气体积约占空气总体积的1/5
5.注意事项
（1）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
（2）装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷（白磷）。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的体积不准确，而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气体积几乎不变，因此密闭空气内水面不上升。
（4）导气管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导气管或集气瓶逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。