四川省宜宾市第一中学高级高二化学第一周周练题 新人教版

宜宾市一中高2014级2015-2016学年上期第1周
化学试题
一、选择题（共10个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题5分，共50分）
1、下列说法正确的是 （ ）
A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化
2、已知：①1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2 分子中化学键断裂
时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是 （ ）
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g) + Cl 2 (g) == 2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = +183 kJ·mol -1
C ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = －183 kJ·mol -1
D ．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的∆H = －183 kJ·mol
-1 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2>Q 1的是
( )
A ．2H 2 (g)+O 2 (g) == 2H 2O(g)；∆H =－Q 1 2H 2 (g)+O 2 (g) == 2H 2O(l)；∆H = －Q 2
B ．S(g)+O 2 (g) SO 2 (g)；∆H = －Q 1 S(s)+O 2 (g) SO 2 (g)；∆H = －Q 2
C ．C(s)+O 2 (g) == CO 2 (g)；∆H = －Q 1 C(s)+1/2O 2 (g) == CO(g)；∆H = －Q 2
D ．H 2 (g)+Cl 2 (g) == 2HCl(g)；∆H = －Q 1 1/2H 2 (g)+1/2Cl 2 (g) == HCl(g)；∆H = －
Q 2
4、已知：1mol H2(g)和1mol F2(g)反应生成2mol HF(g)放出270 kJ 的热量，下列说法正确的是
( )
A ．氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应
B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2molHF 气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量
5、已知在25℃、101kPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示
上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A ．C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2(g ) +9H 2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B ．
C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2 (g) +9H 2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
C ．C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2(g) + 9H 2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
D ．C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(l) △H= -48.40kJ·mol -1
6、化学反应N 2＋3H 2==2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)；ΔH＝2(a －b －c) kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)；ΔH＝2(b －a) kJ/mol
C ．12N 2(g)＋32
H 2(g)===NH 3(l) ；ΔH＝(b ＋c －a) kJ/m ol D ．12N 2(g)＋32
H 2(g)===NH 3(g)；ΔH＝(a ＋b) kJ/mol 7、有如下三个热化学方程式：(1)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1
(2)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝b kJ·mol －1 (3)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1
关于它们的下列表述正确的是 ( )
A ．a <b <0
B ．c >b >0
C ．a ＝b <0
D ．2b ＝c <0
8、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A ．①②④⑤
B ．②③⑤ C．②③④⑦ D ．全部
9、下列说法正确的是 ( )
A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C ．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热
D ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
10、用50 mL 0．50 mol·L -1盐酸和50 mL 0．55 mol·L -1 NaOH 溶液反应,实验中测得起始温度为
20．1 ℃,终止温度为23．4 ℃,反应后溶液的比热容为4．18 J·g -1·℃-1,盐酸和NaOH 溶液的
密度都近似认为是 1 g·cm -3,则中和反应生成 1 mol 水时放热
( )
A ．55．2 kJ
B ．391 kJ
C ．336 kJ
D ．1．38 kJ
二、非选择题一（共3个小题，共50分）
11、（16分）写出下列热化学方程式：
（1）、0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 的热量。

（2）、已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。

（3）、25℃ 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量。

（4）、已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，
吸收了a kJ 热量
12、（22分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要
尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液
温度的变化。

回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_______________________________
____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__________________。

结合日常生活的实际该实验改在___________中进行效果会更好。

（2）该实验常用0．50 mol·L －1 HCl 和0．55 mol·L －1
的NaOH 溶液各50 mL 。

NaOH 的浓度大
于H Cl 的浓度作用是___________。

当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的
误差其原因是___________________________________。

（3）若上述HCl 、NaOH 溶液的密度都近似为1 g/cm 3，中和后生成的溶液的比热容C =4．18 J/
（g·℃），则该中和反应放出热量为____________kJ （填表达式），ΔH =___________ kJ/mol
（填表达式）。

13、（12分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)，光照和
点燃条件的ΔH （化学计量数相同）分别为ΔH 1、ΔH 2，ΔH 1______ΔH 2；
（2）相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量 1mol 氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；（4）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；。