氮气教案
九年级化学上册《氧气氮气稀有气体》教案、教学设计
教师应在作业批改过程中，关注学生的完成情况，给予及时的反馈和指导。对于学生在作业中遇到的问题，教师应耐心解答，引导学生深入思考，提高学生的学习效果。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极与同学、家长交流，分享学习心得，共同提高。通过本次作业的布置，旨在培养学生的自主学习能力、实验操作能力和科学探究精神，使化学学习真正融入学生的生活。
3.培养学生珍惜资源、爱护环境的责任感，提高学生节能减排的自觉性。
4.通过学习化学知识，使学生认识到科学技术对社会发展的推动作用，培养学生的创新精神和实践能力。
5.培养学生严谨、认真、求实的科学态度，养成遵循科学规律、勇于探索真理的良好品质。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，能够理解气体的一些基本性质和化学反应原理。在此基础上，他们对氧气的认知可能局限于其助燃性和呼吸作用，而对氮气和稀有气体的了解相对较少。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注学生的知识背景和认知特点，采用启发式教学策略，引导学生主动探索气体世界的奥秘。
2.利用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象生动地展示气体性质和实验操作过程，帮助学生理解和记忆。
3.采用分组合作学习，鼓励学生互相讨论、交流，提高学生的沟通能力和团队协作能力。
在教学过程中，教师可以设计一些小组讨论题，如探讨氮气在农业、工业等方面的应用，以及稀有气体的特殊性质等。
4.加强实验教学，提高学生的实验操作技能和观察能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：使学生掌握氧气、氮气、稀有气体的性质、用途及在自然界和生活中的作用。
难点：理解氧气、氮气、稀有气体性质的根本原因，以及它们在科技发展和生产生活中的具体应用。
高中化学必修一氮的教案
高中化学必修一氮的教案
时间：2课时
目标：通过本课学习，学生将能够理解氮的性质、制备方法和应用；掌握氮的化学符号及化合物的特点。
一、导入（15分钟）
1. 利用实验展示氮气在空气中不燃烧的性质。
2. 引导学生思考为什么空气中氮气可以扑灭火焰。
提出问题：氮气的性质是什么？氮气的化学符号是什么？氮气有哪些应用？
二、讲解（30分钟）
1. 氮气的性质：稳定性高、不燃烧、不支持生命。
2. 氮气的制备方法：通过液化空气、分离空气中氧氮。
3. 氮气的应用：工业上用于制备氨、硝酸等，保鲜食品、氮气气囊等。
三、实验（20分钟）
1. 实验目的：观察氮气的性质。
2. 实验步骤：将氮气置于瓶中，点燃一根火柴放入瓶中，观察发生了什么变化。
3. 实验要点：注意观察不同气体对火焰的影响。
四、讨论（15分钟）
1. 分组讨论氮气的性质和应用。
2. 提出问题：氮气在工业和日常生活中有哪些应用？为什么氮气可以保鲜食品？氮气气囊的原理是什么？
五、作业（10分钟）
1. 阅读教材相关内容，加深对氮的理解。
2. 完成练习题，巩固所学知识。
初中化学氮气教案
初中化学氮气教案一、教学内容1、氮气的发现2、化学式3、结构4、性质5、利用二、教学目标1、能够向学生介绍氮气的形成、分子结构、性质等2、分析氮气的用途3、了解氮气在宇宙中的重要性三、教学步骤1、引入话题：思考一下，世界上有很多不同的气体，其中有一种特殊的气体，它支撑着现代文明，你能猜到是哪种气体吗？答案就是氮气。
2、说明发现：氮气是古代古希腊哲学家和物理学家阿基米德在18世纪发现的，他发现空气中有一种气体，可以被氧照射时变为黑色，这就是氮气。
3、化学式：氮气是由一个氮原子和三个氧原子组成,因此它的化学式是N2O3。
4、结构：氮气分子是双原子分子，它形状似星型,其中两个氮原子距离相对很近。
5、性质：氮气是一种比较稳定的气体，在室温下状态下为惰性气体。
它沸点甚低，介位又比较高，所以氮气是一种常温下液体的物质，温度升到1000℃以上，氮气便会分解为氨和氧，而且它的碳氢化合物是不能被燃烧的，因此氮气是不具有燃烧性的物质。
6、利用：氮气在工业上有着重要的作用，其中有：（1）用来降低氧浓度；（2）用来配制氧气；（3）用来分散气体；（4）应用于精细化学反应；（5）用于原油和化学品的加工和气体的有机合成；（6）用于冷冻下的化学反应；（7）用于汽车发动机的加气；（8）用来分解有毒气体；（9）用于食品加工；（10）用来消除臭味。
四、交流讨论1、师生小组谈论有关氮气的发现和性质，然后分享观点，发表自己的意见；2、通过实验室实验来观测氮气分解变化实验，观察电极反应发生变化，加深对氮气反应机理的理解和体会；3、通过图片等让学生充分丰富自己的认知，对氮气在工业上的重要性有一个深刻的体会；4、研究当前工业发展中氮气的应用，了解氮气在现代社会中的重要作用。
五、总结由以上，学生可以发现：氮气是古代古希腊哲学家和物理学家阿基米德在18世纪发现的，它是一种比较稳定的气体，且也不油，因此在实验室中分解变化也不大，在工业上有着重要的作用，可以用于降低氧浓度、工业设备的加工、分解有毒气体、食品加工及消除臭味等。
高中化学必修二教案讲义：氮气和氮氧化物(教师版)
氮气和氮氧化物1．了解氮的固定和自然界中氮的循环。
2．了解氮气的主要化学性质。
3．认识氮氧化物的性质与转化。
一、氮气与氮的固定 1．氮元素的原子结构和性质(1)氮元素的原子结构氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA 族，氮原子最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以氮气分子的形式存在于空气中，约占78%（体积分数）。
②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的性质(1)物理性质通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。
(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以共价三键(N ≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，氮气也可以与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
写出氮气与下列物质反应的化学方程式。
①金属镁：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，氮气表现氧化性； ②氢气：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，氮气表现氧化性；③氧气：N 2＋O 2=======放电或高温2NO ，氮气表现还原性。
(3)用途①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。
③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。
3．氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类：①自然固氮：大自然通过闪电释放能量将氮气转化为含氮的化合物（高能固氮），或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨（生物固氮）。
②人工固氮：工业合成氨。
二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧化物颜色状态气味水溶性NO无色气态无味难溶NO2红棕色气态刺激性气味与水反应2．一氧化氮、二氧化氮的相互转化操作一：在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。
氮气教案初中化学
氮气教案初中化学课程目标：1. 了解氮气的基本性质和用途。
2. 掌握氮气的制取方法和实验操作。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 氮气的基本性质和用途。
2. 氮气的制取方法和实验操作。
教学难点：1. 氮气的制取方法的原理和操作。
2. 实验结果的分析和解释。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、棉花、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化铵等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们平时接触到的气体有哪些？它们有什么特点？2. 学生回答，教师总结：空气、氧气、二氧化碳等，这些气体都有特定的用途。
3. 提问：那么氮气呢？它是什么？有什么特点？4. 学生回答，教师总结：氮气是一种无色无味的气体，占空气的78%，化学性质不活泼，不易与其他物质反应。
二、氮气的制取（15分钟）1. 讲解氢氧化钠和氯化铵反应制取氮气的原理。
2. 演示实验操作：将氢氧化钠和氯化铵混合，加热，通过导管将气体导入集气瓶中。
3. 学生分组实验：按照老师的示范，自己动手制取氮气。
4. 实验注意事项：加热时要用酒精灯的外焰，导管要伸入集气瓶的底部，棉花要放在导管口处。
三、氮气的性质和用途（10分钟）1. 讲解氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应。
2. 讲解氮气的用途：保护气、防腐、制造氮肥等。
3. 学生思考：氮气在现实生活中有哪些应用？四、实验结果分析（10分钟）1. 学生观察集气瓶中的氮气，观察气体的颜色、气味等。
2. 学生用火柴测试氮气的燃烧性。
3. 教师引导学生分析实验结果，确认制取的气体为氮气。
五、总结和反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课的学习内容，氮气的基本性质、制取方法和用途。
2. 学生反思自己在实验中的操作是否规范，是否掌握了制取氮气的方法。
教学延伸：1. 引导学生探究氮气的其他应用领域。
2. 组织学生进行实验竞赛，看谁制取的氮气更纯净。
教学反思：本节课通过讲解和实验，使学生了解了氮气的基本性质、制取方法和用途。
氮气和氮的固定教案
氮气和氮的固定教案教学目标：1. 了解氮气的基本概念和制取方法2. 了解氮的固定过程和作用3. 掌握氮的固定方法和应用教学重点：教学方法：1. 讲授法，通过教师的讲解和演示，让学生对知识点建立起正确的基础概念。
2. 示范法，通过实验演示展示方法，让学生能够掌握实验操作技能。
3. 讨论法，通过在课堂上提出问题，讲解知识点，促进学生思考，激发学习兴趣。
教学准备：1. PPT课件2. 实验器材3. 教材4. 氧化铜、铜条、氨水、熔融钾氢氧化物、氢氧化铁教学过程：一、引入（5分钟）今天我们要学习氮气的制取和氮的固定。
在学习之前，我们先来讲解一下什么是氮。
氮是一种化学元素，符号为N，原子序数为7。
氮在空气中的含量为78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高稳定性和惰性。
氮气的制取方法有哪些？请同学们想一想。
二、正文（30分钟）氮气的制取方法主要有两种：一种是通过分离空气来制取氮气，另一种是通过分解氨水来制取氮气。
(1)分离空气制氮气空气中的氮、氧和其他气体的含量不同，可以通过分离来制取氮气。
分离空气的方法有常压吸附法、变压吸附法和低温分离法等。
(2)分解氨水制氮气氨水是一种含氮物质，可以通过加热分解产生氮气和水蒸气。
氨水的分解需要使用熔融钾氢氧化物或氢氧化铁作为媒介。
氮是一种大气中广泛存在的元素，但其无法被植物直接利用。
氮在大气中主要以分子形式存在，因为氮分子N2是一种高度稳定的化合物，植物无法将其利用。
这就需要进行氮的固定过程，将氮转变为植物可以利用的形式。
(1)氮的固定氮的固定是指将空气中的氮转化为植物可以利用的形式。
氮的固定主要有两种形式——生物固定和非生物固定。
生物固定：指通过植物或一些微生物将空气中的氮固定成氨或硝酸盐等，变成植物可以直接吸收的形式。
这是一个自然的过程。
非生物固定：指通过人工手段将空气中的氮转变为植物可以利用的化合物，例如合成氨法。
(2)氮的作用氮是植物生长过程中的重要元素，它可以合成蛋白质、核酸和其他生物分子，对植物的生长和发育起着至关重要的作用。
高中化学氮气和氨气教案
高中化学氮气和氨气教案
教学目标：
1. 了解氮气和氨气的物理性质和化学性质；
2. 理解氮气和氨气的制备方法和应用领域；
3. 掌握氮气和氨气的实验室操作技巧。
教学重点和难点：
重点：氮气和氨气的制备方法和应用；
难点：氮气和氨气在实验室中的操作技巧。
教学内容安排：
一、氮气的性质和应用
1. 物理性质：无色、无味、无臭、不可燃；
2. 化学性质：稳定性高，与其他元素很少反应，常用于气体灭火器、气体保鲜等；
3. 制备方法：空气分馏法、固氮菌法等；
4. 应用领域：气体灭火器、液氮制冷、气体氧化反应的保护气体等。
二、氨气的性质和应用
1. 物理性质：无色、有刺激性气味、易溶于水、可燃；
2. 化学性质：与氢气反应生成氨气、与酸反应生成盐等；
3. 制备方法：哈柏过程、氧化铁法等；
4. 应用领域：化肥制造、工业用途、卫生防疫等。
三、实验操作
1. 氮气的制备：用铜坩埚加热氨基磺酸铜，通过蒸馏采集氮气；
2. 氨气的制备：用氨基磺酸铜与氢氧化铵反应制备氨气，并通过实验观察氨气的性质。
教学方法：
1. 多媒体教学，展示氮气和氨气的性质和制备方法；
2. 实验演示，展示氮气和氨气的制备实验过程；
3. 实验辅导，引导学生进行实验操作，加深对氮气和氨气的认识。
教学评价：
1. 利用问答和讨论的方式检查学生对氮气和氨气的掌握程度；
2. 实验操作能力的评价，包括实验操作技巧和实验数据的分析能力评价。
教学延伸：
1. 组织参观化工厂，了解氮气和氨气在工业领域的应用；
2. 进行氮气和氨气相关的课外实验，加深对氮气和氨气的理解和应用。
〖2021年整理〗《《氮气与氮的氧化物》精品讲义》优秀教案
氮气与氮的氧化物【学习目标】1、掌握氮气的结构、氮气的性质及氮的固定2、熟悉氮的氧化物，重点理解NO和NO2性质，会进行氮的氧化物溶于水的计算3、熟悉氮的氧化物对环境及人类健康的影响【主干知识梳理】一、氮气与氮的固定1、氮元素的位置、结构氮的原子结构示意图为，位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质2、氮元素的存在既有游离态，又有化合态。
氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中N2约占空气总体积的78%、总质量的75%，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中3、氮气的物理性质N2是一种无色、无味的气体，ρN2＜ρ空气，难溶于水4、氮气的分子结构电子式：，结构式：N≡N；氮氮键很难断裂，通常情况下，氮气的化学性很质稳定、不活泼，不易与其他物质反应5、氮气的化学性质常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下如：高温、放电、点燃，也能跟某些物质如：H2、O2、Mg等发生反应1与氢气反应生成NH3：N2＋3H2催化剂高温高压2NH32与氧气在放电或高温条件下生成NO：N2＋O22NO 在闪电时会发生反应N2＋O2错误!错误!错误!L的注射器里充入2021L NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器无明显现象NO不溶于水打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹注射器中气体由无色变为红棕色，注射器塞子向左移动NO与空气中的O2发生反应生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2振荡注射器注射器中气体由红棕色变为无色，注射器塞子继续向左移动NO2与水发生反应生成了无色的NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO24224 26、五氧化二氮N2O5：硝酸的酸酐，可与水作用生成硝酸，N2O5＋H2O===2HNO37、氮氧化物对环境的污染和防治1气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，都是大气污染物，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾2空气中氮氧化物的源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等3常见的污染类型①光化学烟雾：氮氧化物NO和碳氢化合物CH在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂主在是O3及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
初中化学氮气 教案
初中化学氮气教案教学目标：1. 了解氮气的基本性质和用途；2. 掌握氮气的主要制备方法和实验操作技能；3. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 氮气的基本性质和用途；2. 氮气的制备方法和实验操作技能。
教学难点：1. 氮气的制备方法和实验操作技能；2. 学生实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：气体收集瓶、水槽、导管、酒精灯、石灰水等；2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、氨水等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾空气的组成，特别是氮气的含量和性质；2. 提问：氮气在自然界中的作用和人类生活中的应用。
二、氮气的基本性质（10分钟）1. 介绍氮气的基本性质，如无色、无味、无毒、不燃烧等；2. 讲解氮气在空气中的含量和作用。
三、氮气的制备方法（15分钟）1. 介绍实验室制备氮气的方法，如分解氨水、加热硫酸铜等；2. 演示实验操作，讲解实验原理和注意事项；3. 学生分组实验，观察实验现象，记录实验数据。
四、氮气的用途（10分钟）1. 讲解氮气在工业、农业、医疗等领域的应用；2. 引导学生思考氮气的优点和不足之处。
五、实验操作技能的培养（10分钟）1. 讲解实验室安全注意事项，强调实验操作的准确性和规范性；2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误；3. 总结实验操作的技巧和注意事项。
六、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结氮气的基本性质、制备方法和用途；2. 提问学生对氮气的理解和认识。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对氮气的了解；2. 组织学生进行小研究，探究氮气在生活中的应用和作用。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了氮气的基本性质、制备方法和用途。
在实验操作中，要注意学生的安全性和准确性，培养学生的实验观察能力和科学思维。
同时，要引导学生思考氮气的优点和不足之处，激发学生的学习兴趣和思考能力。
高中化学必修一氮教案
高中化学必修一氮教案
教学目标：通过本节课的学习，让学生了解氮的化学性质、应用和重要性。
教学重点：氮的物理性质、化学性质、应用及重要性。
教学难点：氮气的分离和制备方法。
教学准备：PPT、实验器材、氮气气瓶、氮气生成器、氮气分离实验器材等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过问答的形式，让学生了解氮的性质及应用，并引出本节课的主题。
二、讲解氮的性质（15分钟）
1.介绍氮气的物理性质，如无色、无味、无臭等。
2.讲解氮气的化学性质，如稳定性高、不易与其他元素发生反应等。
3.讲解氮的存在形式及制备方法。
三、实验（20分钟）
进行氮气的分离和制备实验，观察氮气的制备过程和性质，让学生通过实验了解氮气的制备方法和性质。
四、讲解氮的应用及重要性（15分钟）
1.介绍氮的应用领域，如氮气在食品保鲜、化肥生产、半导体制造等方面的重要作用。
2.讲解氮对地球生态平衡的重要性，如氮在大气中的贡献等。
五、让学生进行小结（5分钟）
让学生总结本节课学习的内容，并询问他们对氮的理解和认识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关思考题，让学生进行思考和总结，并在下节课交流。
教学反思：通过本节课的教学，学生对氮的性质、应用和重要性有了更深入的了解，实验环节的设置也增加了学生的实践能力和动手能力，有利于学生对化学知识的理解和应用。
氮气的教案初中化学
氮气的教案初中化学
教学目标：
1. 了解氮气的性质和用途。
2. 掌握氮气的制备方法。
3. 了解氮气在生产和生活中的重要性。
教学重点：氮气的制备方法和用途。
教学难点：了解氮气在生产中的应用。
教学准备：
1. 实验室仪器：试管、试剂瓶、饱和食盐水、烧杯等。
2. 实验试剂：氨水、氢氧化钠等。
3. 教学课件或实验视频资料。
教学过程：
一、引入
学生观看氮气的相关实验视频或图片，引导学生讨论氮气的性质和用途。
二、讲解
1. 化学性质：氮气是无色、无味、无毒的气体，占据空气中的78%，不可燃，不支持燃烧，对人体呼吸有益。
2. 制备方法：通过焦炭和氨水的反应制备氮气。
3. 应用领域：氮气被广泛用于食品包装、氮气冷冻、氮气灭菌等方面。
三、实验演示
1. 实验目的：观察氮气的制备过程和性质。
2. 操作步骤：
a. 将氨水倒入烧杯中；
b. 将焦炭小块放入试管中；
c. 将试管倒入氨水中，观察气泡产生，放出氮气；
d. 用火柴将试管封口，观察氮气的燃烧特性。
四、讨论
1. 学生讨论氮气的制备方法和性质。
2. 引导学生思考氮气在生产和生活中的重要性。
五、总结
总结氮气的性质、制备方法和用途，强调氮气在生产中的重要性。
六、作业
布置学生自行查找氮气的其他应用领域，并写上简短报告。
七、反馈
下节课学生汇报自己查找到的氮气应用领域，并进行讨论。
教学结束。
人教版九年级化学《氮气》教案
人教版九年级化学《氮气》教案教学目标- 了解氮气的基本性质和重要应用。
- 理解氮气的制备、性质及用途。
- 掌握氮气的一些实验操作技巧。
教学内容1. 氮气的特点和性质- 氮气的物理性质（无色、无味、无臭，密度较小，不燃烧等）- 氮气的化学性质（较为稳定，不与其他元素直接反应等）2. 氮气的制备方法- 空气中氮气的分离（液态空气的蒸馏法）- 氨水分解法- 钙氰胺法3. 氮气的应用领域- 基础实验室应用（保护试剂、防止样品氧化等）- 化肥工业（制造氮肥）- 食品工业（保护食品质量）- 医疗行业（制造医用气体）- 其他应用领域（例如气球充气、煤矿防爆等）4. 氮气的实验操作- 氮气的收集方法- 氮气的净化方法- 氮气的检验方法教学过程1. 导入：通过展示一个装满氮气的气球，引起学生的兴趣，并提问学生对氮气的认识和应用。
2. 研究：介绍氮气的特点、性质和制备方法，引导学生了解氮气的基本知识。
3. 实践：进行氮气制备与收集实验，让学生亲自操作，掌握氮气的制备方法和实验技巧。
4. 探究：引导学生讨论氮气的应用领域，并展示相关实例。
5. 拓展：让学生了解自然界中氮气的循环和重要性。
6. 总结：归纳氮气的基本性质、制备方法和应用领域。
7. 超纲拓展：介绍一些与氮气有关的新领域和新技术。
教学评价1. 查阅资料，编写一份与氮气相关的小组讨论报告。
2. 进行一次氮气实验，完成实验报告。
3. 通过问答形式对学生进行课堂测验。
4. 分组进行氮气应用领域的展示，评选出最佳展示组。
教学资源- 学生教材：人教版九年级化学教材。
- 教具：气球、试剂、实验设备等。
- 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学反思- 教学过程中注意语言表达的简洁明了，易于学生理解。
- 配置足够的实验设备，确保每位学生都能亲自进行氮气制备实验。
- 引导学生进行讨论和实验操作时，注意安全意识和操作规范。
以上是对人教版九年级化学《氮气》教案的简要概述。
具体的教案可以根据教师的实际需要和教学要求进行详细设计和修改。
大班科学实验氮气教案
大班科学实验氮气教案教案标题：大班科学实验-氮气教学目标：1. 了解氮气的基本性质和特点。
2. 能够观察和描述氮气的变化和效果。
3. 培养学生的观察力、实验操作能力和团队合作精神。
教学资源：1. 氮气气体（可购买氮气气瓶或通过其他方式制备）。
2. 透明的玻璃容器。
3. 水。
4. 气球或其他容器。
教学准备：1. 确保教室通风良好。
2. 准备好所需的教学资源。
3. 确保学生对实验室安全规则有基本的了解。
教学过程：引入：1. 向学生介绍氮气，解释氮气是一种无色、无味、无臭的气体，占据了空气中的大部分。
2. 引导学生思考氮气的用途和重要性，例如在食品保存、制造工业产品和火灾灭火等方面的应用。
实验步骤：1. 将一些水倒入透明的玻璃容器中，约占容器的三分之一。
2. 将氮气缓慢地注入玻璃容器中，直到氮气充满容器。
3. 观察并描述氮气与水的互动情况，例如是否会产生水滴、水面上是否会有气泡等。
4. 将一个气球或其他容器打开，将其张开放置在玻璃容器上方。
5. 将氮气缓慢地注入气球或容器中，观察并描述其变化。
讨论与总结：1. 引导学生回顾实验过程，询问他们观察到了什么现象，以及对这些现象的解释。
2. 引导学生思考为什么氮气会与水和气球产生不同的互动效果。
3. 解释氮气的密度较大，所以会在玻璃容器中下沉，而在气球或容器中上升。
4. 总结实验结果，强调氮气的特点和用途。
拓展活动：1. 鼓励学生设计自己的氮气实验，探索不同材料和条件下的互动效果。
2. 引导学生思考氮气在日常生活中的其他应用，例如氮气气球、液氮冰淇淋等。
评估：观察学生在实验中的参与程度和对氮气特性的理解程度，以及他们在讨论和总结环节中的表现。
教学延伸：1. 可以引导学生进一步了解其他气体的性质和特点，例如氧气、二氧化碳等。
2. 引导学生进行更复杂的气体实验，如气体的燃烧性质等。
教学提示：1. 确保实验过程中的安全性，例如避免氮气直接接触皮肤和眼睛。
2. 鼓励学生积极参与实验和讨论，提高他们的实践能力和思维能力。
氮气的性质教学设计教案
氮气的性质教学设计教案目标通过本教案的教授，学生将能够：- 了解氮气的性质和特点- 掌握氮气的制备方法和应用领域- 在实验中观察和验证氮气相关性质教学内容1. 氮气的性质和特点- 氮气的物理性质：无色、无味、无毒、非燃性- 氮气的化学性质：稳定、不与其他元素发生直接的反应- 氮气的存在形式：在大气中占比最大，也可以通过制备方法获得纯净氮气2. 氮气的制备方法- 大气空气分离法：通过冷凝和压缩的方法从大气中提取氮气- 液体空气分馏法：根据不同的沸点，将空气液化并分离得到氮气- 氨气分解法：将氨气经过催化剂催化分解得到氮气和氢气3. 氮气的应用领域- 食品工业：用于保鲜、气调包装和冷冻食品- 化工工业：用于合成氨、硝酸等化学品- 电子工业：用于制造半导体和电子元件时的清洗和保护- 医疗领域：用于氮气冷冻手术、制药和医用气体实验设计实验一：氮气的物理性质观察- 实验目的：观察氮气的物理性质并记录实验结果- 实验步骤：1. 准备一个透明的密闭，并将其与氮气气源连接2. 慢慢打开气源，让氮气进入3. 观察中的氮气，记录其物理性质，如颜色、气味等实验二：氮气的制备方法验证- 实验目的：验证氮气的制备方法并观察实验现象- 实验步骤：1. 分别采用大气空气分离法、液体空气分馏法和氨气分解法制备氮气2. 比较三种方法的制备效果和实验现象，如氮气的颜色、纯度等3. 讨论三种方法的优缺点和适用领域实验三：氮气的应用实践- 实验目的：探索氮气在实际应用中的作用- 实验步骤：1. 选择一个应用领域，如食品保鲜2. 设计一个小型模拟实验，使用氮气进行食品保鲜3. 比较实验前后食品的保存效果，观察氮气的作用结束语通过本教案的教授和相关实验的实践，学生将更好地理解和掌握氮气的性质、制备方法和应用领域。
同时，实验的设计和实践能够培养学生的实验观察能力和科学探索精神。
同时，教师应引导学生关注氮气在环境保护和可持续发展方面的重要作用，培养学生的环保意识。
大班科学实验氮气教案反思
大班科学实验氮气教案反思教案标题：大班科学实验氮气教案反思引言：在大班科学教学中，实验是学生们学习科学知识和培养科学实践能力的重要环节之一。
本文将探讨一堂关于氮气的实验课程的教案，并进行反思，以便提供对未来类似实验教案的指导和建议。
一、教学目标：1. 让学生了解氮气的性质和用途。
2. 培养学生观察、记录和分析实验现象的能力。
3. 培养学生团队合作和实验操作技能。
4. 提高学生对科学实验的兴趣和动手实践的积极性。
二、教学准备：1. 实验材料：气球、塑料瓶、小手电筒、水、烛台和蜡烛、保鲜膜等。
2. 教学环境：安全教室，通风良好，桌椅整洁。
三、教学过程：1. 导入：通过展示一个气球和一个装有氮气的气球，引发学生对氮气的好奇心，并让学生展开讨论。
2. 实验操作：a. 学生分组，每组配备所需材料。
b. 学生按照教师的指导依次进行实验操作。
c. 学生观察和记录实验现象，回答提出的问题。
d. 学生团队合作，分享观察结果和得出的结论。
四、教学延伸：1. 拓展实验：学生可以继续探索其它与氮气有关的实验，例如氮气的非常规用途、氮气的供应和购买途径等。
2. 学科整合：教师可以结合语言艺术、数学等学科，设计一些与氮气相关的学习活动，如绘制氮气的分子结构、计算氮气的密度等。
五、教学反思：1. 教学目标：教案中的教学目标能够很好地引导学生学习氮气的性质和用途，但可能可以进一步明确培养学生的科学思维和实践能力。
2. 教学步骤：教学过程中的实验操作可以更具体地进行分解和引导，以确保每个学生都能参与其中。
3. 教学资源：教学准备中可以列举所需实验材料的具体清单，以方便教师准备。
4. 教学评估：大班科学实验教学中需要运用多种方式进行评估，例如口头回答问题、观察记录、小组合作等，以了解学生的学习情况和水平。
结论：通过对大班科学实验氮气教案的反思，可以得出一些指导和建议，包括明确教学目标、具体分解实验操作步骤、准备充足的教学资源和采用多种评估方式。
高中化学大气中氮气的应用教案
高中化学大气中氮气的应用教案一、教学目标1. 了解大气中氮气的组成和特点；2. 了解氮气在工业、农业和医药领域的应用；3. 掌握氮气的制备和应用的实验方法。
二、教学重点1. 大气中氮气的组成和特点；2. 氮气在工业、农业和医药领域的应用。
三、教学内容1. 大气中氮气的组成和特点大气中主要由氮气（N₂）组成，占据约78%的体积。
氮气是一种无色、无味、惰性气体，具有较高的稳定性和不易燃性。
2. 氮气在工业中的应用a. 氮气在冶金行业中的应用：- 将氮气用于冶炼过程中，可起到保护金属材料的作用，防止其氧化；- 氮气还可用于熔融金属的淬火处理，提高金属的硬度和强度。
b. 氮气在化工行业中的应用：- 氮气是化工过程中常用的惰性气体，可用于防止某些物质在与空气接触时发生意外反应；- 在一些化学合成反应中，氮气还可用作助剂，提高反应效率。
c. 氮气在电子行业中的应用：- 在半导体制造过程中，氮气可用于创造无尘环境；- 氮气还可用于制造电子元件和电路板，提高产品质量和可靠性。
3. 氮气在农业中的应用a. 氮气在化肥生产中的应用：- 制备农业上常用的氮肥，如尿素、铵肥等；- 化学合成和氨解是生产氮肥的核心过程，需要大量氮气的参与。
b. 氮气在保鲜和贮存农产品中的应用：- 将氮气应用于农产品的贮存过程中，可降低氧气浓度，延长农产品的保鲜期；- 氮气还可用于包装冷冻食品，防止氧化和腐败。
4. 氮气在医药领域中的应用a. 氮气在麻醉和手术中的应用：- 氮气被广泛用于麻醉手术中，起到镇痛和缓解患者痛苦的作用；- 氮气也可用于血管内注射，协助医生进行诊断和手术治疗。
b. 氮气在制药过程中的应用：- 制药工业中，氮气常被用于控制药品的湿度和氧气接触，防止药物变质。
四、教学方法1. 讲解法：介绍大气中氮气的组成和特点，以及氮气在工业、农业和医药领域的应用。
2. 实验演示法：通过实验演示氮气的制备和应用过程，让学生亲自参与实验操作。
初中化学氮气知识点教案
初中化学氮气知识点教案
一、教学目标：
1. 了解氮气的性质和用途；
2. 掌握氮气的制备方法；
3. 能够解释氮气在生活和工业中的重要性。
二、教学重点：
1. 氮气的性质和用途；
2. 氮气的制备方法。
三、教学难点：
1. 理解氮气对生物和环境的影响；
2. 掌握氮气的制备方法。
四、教学内容：
1. 氮气的性质和用途；
2. 氮气的制备方法；
3. 氮气在生活和工业中的应用。
五、教学方法：
1. 讲解结合实验，引导学生发现氮气的性质；
2. 示范操作，手把手教学生制备氮气；
3. 图片、视频等多媒体辅助教学。
六、教学步骤：
1. 导入：通过展示氮气的图片或视频，引导学生了解氮气的性质和用途；
2. 讲解：简要介绍氮气的性质和用途，重点讲解氮气在生活和工业中的应用；
3. 实验：进行制备氮气的实验，让学生亲自操作，掌握制备氮气的方法；
4. 巩固：与学生讨论氮气的制备方法和应用，检查学生的掌握情况；
5. 总结：总结本节课的重点内容，强调氮气在生活和工业中的重要性。
七、作业布置：
1. 阅读相关资料，了解氮气在环境中的作用；
2. 思考氮气在生活中的其他应用场景；
3. 准备一份小结，总结本节课的重点内容。
八、教学反馈：
1. 定期组织复习，巩固学生对氮气知识的掌握；
2. 鼓励学生积极参与讨论，提升学生的学习兴趣和思维能力。
氮气 初中化学 教案
氮气初中化学教案1. 让学生了解氮气的基本性质、制备方法和用途，提高学生的实验技能和科学素养。
2. 培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力，激发学生对化学知识的兴趣和求知欲。
二、教学内容1. 氮气的基本性质：无色、无味、无毒、不支持燃烧、不与其他物质反应。
2. 制备氮气的方法：实验室制法、工业制法。
3. 氮气的用途：保护气、防腐、制冷、工业生产等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氮气的基本性质、制备方法和用途。
2. 教学难点：实验室制法制备氮气的原理和操作步骤。
四、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾空气的组成，引出氮气的话题。
2. 讲解：讲解氮气的基本性质、制备方法和用途。
3. 实验：演示实验室制法制备氮气的操作步骤，让学生观察并记录实验现象。
4. 讨论：引导学生分析实验室制法制备氮气的原理，探讨氮气的用途。
5. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调氮气的重要性和应用。
五、教学方法1. 讲授法：讲解氮气的基本性质、制备方法和用途。
2. 实验法：演示实验室制法制备氮气，让学生观察并记录实验现象。
3. 讨论法：引导学生分析实验室制法制备氮气的原理，探讨氮气的用途。
4. 练习法：布置练习题，让学生巩固所学知识。
六、教学资源1. 实验室制法制备氮气的仪器和药品。
2. 氮气的性质和用途的相关资料。
七、教学评价1. 学生能准确描述氮气的基本性质。
2. 学生能理解实验室制法制备氮气的原理和操作步骤。
3. 学生能列举氮气的用途，并了解其在实际应用中的重要性。
4. 学生能完成练习题，巩固所学知识。
八、教学建议1. 注重实验操作的安全性，教师要对学生进行实验操作的指导和安全教育。
2. 鼓励学生积极参与讨论，培养学生的思考能力和团队合作精神。
3. 布置多样化的练习题，让学生从不同角度巩固所学知识。
4. 结合生活实际，引导学生关注氮气在生产和生活中的应用，提高学生的实践能力。
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氮气·教案
一、教学目标
1.认识氮气的分子结构、性质及其重要用途；
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；
3.了解氮的固定的重要性；理解氮气的化学性质；
4.认识到氮氧化物对坏境的危害，增强环境保护意识。
二、教学重点
1.氮气的分子结构和化学性质；
2.一氧化氮和二氧化氮的性质；
3.观察能力和自学能力的培养；
4.科学抽象的方法。
三、教学难点：
1.氮元素的化学活性与氮气稳定性的区别
2.一氧化氮和二氧化氮的性质，一氧化氮、二氧化氮为何不属于酸酐
四、教学过程设计
【提问】大家听过“雷雨发庄稼”这句话吗？知道“雷雨”是如何“发庄嫁”的吗? 【引入】这节课我们学习氮气，通过学习氮气我们就可以解答刚才的问题
【板书】第一节氮气
【讲述】氮元素在自然界中的存在形式主要有两种，一种是游离态，一种是化合态游离态的氮为氮气，氮气占空气总体积的78%，化合态的氮主要在蛋白质中和一些含氮无机盐中
【板书】
（一）氮元素的存在
1. 游离态：大气中N2占78%（体积比）75%（质量比）
2. 化合态：有机物（蛋白质，核酸等），无机物（KNO3等）
【启发】空气中氮气体积分数78％,我们几乎每时每刻都在氮气包围中，现在，请你们观察周围的氮气，说出它的一些性质。
（颜色、状态、气味）（氮气是无色、无味的气体）（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）
【板书】
（二）氮气的物理性质
1. 色、态、味
常温常压下无色无味气体
101KPa、-195.8℃无色无味液体
101KPa、-209.9℃雪花状固体
2. 密度比空气稍小
3. 溶解度在水中溶解度小
4. 化学式分子式结构式（氮分子结构决定了氮气的化学性质，通常不活泼）【强调】由于氮分子中的三键很牢固，使氮分子的结构很稳固。
通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应。
但是，在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮气也能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。
【板书】
（三）氮气的化学性质
1. 氮气跟氢气的反应（氮分子结构决定了氮气的化学性质，通常不活泼）
【承启】工业上就是利用这一反应原理合成氨。
氮气中氮元素的化合价为0在这一反应中，氮气做氧化剂，化合价升高。
氮气还何以做还原剂，在一定条件可以与氧气反应，化合价降低。
空气中的主要成分是N2和O2，在通常状况下，他们不起反应，它们不起反应。
但是，在放电条件下，氮气和氧气却可以直接化合，生成无色、不溶于水的一氧化氮气体。
【板书】
2.氮气跟氧气的反应
N2+O2=2NO
反应生成的NO在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮气体。
【板书】NO+O2=NO
二氧化氮是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO3和NO。
工业上利用这一反应制取硝酸。
【启发】写出二氧化氮溶于水的化学方程式。
（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）3NO2+H2O=2HNO3+NO
【提问】现在哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理？（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）(空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
)
【引导】氮气不仅能跟非金属反应，还能跟金属反应。
【板书】
3. 氮气跟某些金属的反应
3Mg+N2=Mg3N2 （该反应的现象与镁与氧气的反应相比并不剧烈）
【引导】研究物质的一般程序为结构—性质，性质—用途，这是为什么？(因为结构决定性质，性质决定用途。
王美皓、李金梅、师春兰、马承富)
【板书】
（四）氮气与生活
1. 氮气的用途
（1）化学工业合成氨、制氮肥、硝酸
（2）食品工业充氮气作保护气（焊接金属、填充灯泡、保存粮食、水果）
【板书】
2. 氮的固定
【提问】什么叫做氮的固定？
（将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。
统称为氮的固定。
）
【板书】（1）定义将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。
统称为氮的固定。
【追问】上面所学氮气的化学性质中，哪些反应是固氮的反应？（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）
a.N2+H2→
b.N2+O2→
c.N2+Mg→
【提问】你所知道的固氮方法有哪些？（自然固氮、人工固氮）（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）
【板书】（2）方法:
a.自然固氮,
b.人工固氮
【小结】我们认识了不少氮的化合物，请同学们根据化合价写出关系链。
【随堂检测】
1．氮的氧化物有______，其中只能用排水法收集的是______，理由是______。
2．试用两种方法鉴别溴蒸气和NO2两种红棕色气体。
3．把一定温度下20 mL氧气推入盛40 mL一氧化氮的针筒内，维持压强不度，最后气体体积缩小到24mL，则这些气体成分是______，各成分的体积比是______。
附1：随堂检测答案
1．氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮；一氧化氮；一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故只能用排水法收集。
2．方法：把两种气体通入蒸馏水中，变成无色的原气体是二氧化氮。
第一节氮气
一、氮元素的存在
1. 游离态：大气中N2占78%（体积比）75%（质量比）
2. 化合态：有机物（蛋白质，核酸等），无机物（KNO3等）
二、氮气的物理性质
1. 色、态、味
常温常压下无色无味气体
101KPa、-195.8℃无色无味液体
101KPa、-209.9℃雪花状固体
2. 密度比空气稍小
3. 溶解度在水中溶解度小
4. 化学式分子式结构式
（氮分子结构决定了氮气的
化学性质，通常不活泼）
三、氮气的化学性质
1. 氮气跟氢气的反应
2.氮气跟氧气的反应
N2+O2=2NO
NO+O2=NO
3. 氮气跟某些金属的反应
3Mg+N2=Mg3N2
四、生活与化学
1. 氮气的用途
（1）合成氨、制氮肥、硝
酸
（2）充氮气作保护气（焊
接金属、填充灯泡、保存粮食、
水果）
2. 氮的固定
（1）定义将空气中游离的
氮转变为氮的化合物的方法。
统称为氮的固定。
a.N2+H2→
b.N2+O2→
c.N2+Mg→
（2）方法:
a.自然固氮,
b.人工固氮
【随堂检测】
1．氮的氧化物有______，其
中只能用排水法收集的是
______，理由是______。
2．试用两种方法鉴别溴蒸气
和NO2两种红棕色气体。
3．把一定温度下20 mL氧气
推入盛40 mL一氧化氮的针
筒内，维持压强不度，最后气
体体积缩小到24mL，则这些
气体成分是______，各成分的
体积比是______。
1。