浙教版 第3节原子结构的模型(1)(上课)
浙教版八年级科学下第二章第三节原子结构的模型1教学课件共17张PPT
第三节 原子结构的模型 (3)原子种类不同，质子数不同。
近代科学原子论 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中子和质子的质量小得多。
再分的粒子——原子构成。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
原子模型：原子是坚实的、 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
镧、钇原子的本质区别是
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （最早提出原子概念）
2.汤姆生原子模型 （发现了电子）
3.卢瑟福原子模型 （最早提出原子核概念） 4.玻尔原子模型 （核外电子分层排布）
5.现代原子模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型 (原子核式结构模型）
分层模型 电子云模型
核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 镧、钇原子的本质区别是 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
小结
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
10 D. 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 10 D. 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 二、表示：氢的同位素原子还可表示为： 1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。 A．中子数为145 B．核外电子数为94 离子也是构成物质的一种微粒。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 镧、钇原子的本质区别是 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 C．质子数为94 D．核电荷数为239 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
《第二章第3节原子结构的模型》学历案-初中科学浙教版13八年级下册
《原子结构的模型》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“原子结构的模型”。
通过本节课的学习，学生将了解原子的基本概念、原子的组成及其结构模型，理解原子内部电子的排布和运动规律，为后续学习化学知识打下基础。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握原子的基本概念，了解原子的组成及各部分的功能；理解原子结构模型的演变过程，掌握现代原子结构模型——电子云模型的基本内容。
2. 过程与方法：通过观察实物图片、动画演示等教学手段，理解原子内部电子的排布和运动规律；通过小组讨论、合作学习等方式，培养学生的观察能力、思维能力和合作能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对科学知识的兴趣和好奇心，培养学生对科学探究的严谨态度和科学精神。
三、评价任务1. 课堂表现评价：通过学生在课堂上的表现，评价其对于原子结构模型的理解程度，包括回答问题的准确性、参与讨论的积极性等。
2. 作业评价：布置相关作业，如绘制原子结构示意图、撰写关于原子结构模型的短文等，评价学生对知识的掌握程度和应用能力。
3. 测试评价：通过期中、期末等阶段性测试，评价学生对原子结构模型知识的理解和应用能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过复习前一节课的内容，引导学生思考物质是由什么组成的，从而引出原子的概念。
2. 新课讲解：通过PPT、实物图片、动画演示等方式，讲解原子的组成及各部分的功能，介绍原子结构模型的演变过程，重点讲解现代原子结构模型——电子云模型的基本内容。
3. 小组讨论：学生分组讨论原子内部电子的排布和运动规律，每组选派代表汇报讨论结果。
4. 实践操作：学生动手操作原子结构模型教具，加深对原子结构模型的理解。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容，强调原子结构模型的重要性。
五、检测与作业1. 课堂检测：进行小测验，检测学生对原子结构模型的理解程度。
2. 课后作业：布置相关作业，如绘制原子结构示意图、撰写关于原子结构模型的短文等，巩固所学知识。
八年级科学下册 第二章 第3节 原子结构的模型教案 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中八年级下册自然
第3节原子结构的模型1教学目标（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
2学情分析（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
3重点难点教学重点1．引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定汤姆生模型，得出原子的核式结构；2.原子结构及其中的各粒子间量的关系；3.体会原子结构模型的建立的历程及科学方法。
2.3原子结构的模型(第1课时)(教学教学设计)八年级科学下册同步备课系列(浙教版)
- 科学博物馆：组织学生参观当地科学博物馆，让学生在实地观察中加深对原子结构模型的理解。
2. 拓展建议：
- 学生可以在家中进行一些简单的实验，如制作简易的电子云模型，了解电子的运动规律。
- 学生可以阅读一些关于原子结构模型的科普文章，了解原子结构模型的最新研究进展。
（2）原子核和电子的组成和性质：学生需要理解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，围绕原子核运动。
（3）原子结构模型的应用：学生需要能够运用原子结构模型解释一些简单的现象，如原子的化学反应、原子的光谱等。
2.教学难点：
（1）原子结构模型的演变过程：学生对于不同原子结构模型的理解和掌握可能存在困难，特别是对于波尔的量子模型的理解。
强调原子结构模型在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用原子结构模型。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子结构模型的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 科普书籍：《原子秘密》、《原子世界》等，让学生更深入理解原子结构模型的历史发展和科学原理。
- 在线课程：推荐学生参加一些与原子结构模型相关的在线课程，如Coursera、edX等平台上的“原子物理导论”、“量子力学基础”等课程。
2.3 原子结构的模型（第1课时）（教学教学设计）八年级科学下册同步备课系列（浙教版）
主备人
备课成员
教材分析
《2.3 原子结构的模型（第1课时）》是八年级科学下册同步备课系列（浙教版）中的一课。本节课主要内容是让学生了解和掌握原子结构模型的演变过程，以及原子核和电子的基本概念。通过本节课的学习，学生应该能够理解原子结构模型的历史发展，掌握原子核和电子的组成和性质，并能够运用这些知识解释一些简单的现象。
原子结构的模型浙教版科学(精品)课件PPT1
第一课时 原子结构
卢瑟福
在化学变化中，分子可以分为原子，而原 子不可再分。
原子能不能用其它的方法再分呢？
为了探索原子内部结构，科学家们进行 了无数的实验。他们用原子模型来表示原子， 并通过实验来不断的修正模型。
一、原子结构模型的建立
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆生原子模型 （1904年）
用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能 穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去。
α粒子散射实验
思考:争对这一实验现象你可 以得到什么结论呢?
1、原子不是一个实心球体， 大部分空间是空心的。
2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的 核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。
即时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果。
填空练习：
（1）小说的感情基调严肃、低沉，又不失天真烂漫的色彩；（2）有相当出色的景物描写。（3）有生动的人物性格刻画；（4）有细
腻的心理剖析。（5）行文生动活泼，语调诙谐幽默，充满盎然的情趣
反复：由二个相同的词语或句式构成反复。作用：主要起强调作用
原子的质
质子（+） 带一个单位的正电荷 成为写作者谋篇布局、语言运用的关键。写作材料作文时用来博取阅卷人青睐的深奥冷僻的名言警句或奇闻逸事，在任务驱动型书信
体写作中基本无市场。用对方乐意接受的方式认认真真地说透事理，是书信体写作获取成功的根本。 全文翻译
原子核 主要内容：主要描写昆虫本能习性、劳动、婚恋、繁衍和死亡等生活情景，表达了作者对生命的关爱之情，充满了对自然万物的赞美
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
浙教版八年级科学下册1.3原子结构的模型教案
第3节原子结构的模型1.原子结构模型的建立与修正(第1课时)“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊—一般”的归纳式教学法进行课堂教学。
充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。
[教学目标]（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
[教学重点]a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。
[教学方法]探究式教学，师生共同讨论[教具准备]高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只[教学过程]一、新课引入出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答：把它打碎！又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等演示实验：将鸡蛋放入清水中。
实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上学生讨论：提出各种各样的猜想、假设演示实验：得出鸡蛋里面是空的归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
（注1：用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。
学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。
但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。
当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。
创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。
）二、新课教学（l）电子的发现简单介绍汤姆生发现电子的过程。
提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？让学生讨论并回答。
（2）汤姆生原子模型根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型(一)教案 浙教版(2021年整理)
八年级科学下册2.3 原子结构的模型（一）教案（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册2.3 原子结构的模型（一）教案（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为八年级科学下册2.3 原子结构的模型（一）教案（新版）浙教版的全部内容。
原子结构的模型（一）【教学目标】知识目标：了解原子的构成；了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
能力目标：培养学生建立模型的能力，查找资料的能力；培养学生根据分析获得的证据，得出结论的能力，进一步培养学生的表达能力.情感目标:让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。
【教学重点】原子模型的逐渐完善的过程。
【教学难点】卢瑟福实验的现象和结论的得出。
【课前准备】课件、原子核和原子体积比的资料查找布置。
【教学设计】教学教师活动学生活动过程引入展示水电解实验装置图，提问：结合电解水实验,分析得出建构出核式结构。
另：“电子绕核高速运动"不是凭实验现象所能推测的.用粒子撞击探测、推断微粒内部结构是现代常用研究方法.通过图片和动画引导学生说出实验现象，对应的实验现象推导的结论。
1.大多数的地方是空的，中间有一个核，电子分布在核的外面.2。
核很小、但是所占质量很大的核。
3.电子在核外绕核高速运动。
画出氢原子的行星原子模型原子很小，原子中的电子更小，原子核和原子的体积比是怎样的,你是怎么知道的？1015分之一，如果原子有鸟巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
浙教版科学原子结构的模型教学PPT(精选)课件
原子结构模型的演变
科学 家
汤姆生
卢瑟福
年代 1904 1911
玻尔 1913
海森伯 等
1926
科学 发现电 依据 子
α粒子 散射
氢原子 光谱、 量子论
近代科 学实验、 量子力
学
原子 模型
葡萄干 面包式 模型
核式 模型
行星轨 道式模
型
电子云 模型
结构示意
2.3 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
——近代科学原子论
Ø 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
Ø 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
Ø 电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
Ø 汤姆生原子模型：原子是
一个平均分布着正电荷的
解释：α粒子可能被质量很大但 体积很小的核碰撞回来,原子核 带正电荷,位于原子的中心.
4、波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
二、原子的结构 原子核带的正电荷=电子带的负电荷
原子
不带电
原子核
带正电荷 质子 1.6726×10-27千克
八下2.3 原子结构的模型（1）
铜
氯化钠
水
道尔顿
原子结构模型的演变
科学 家
年代
科学 依据
原子 模型
风车
汤姆生
1904年——葡萄干面包式模型
▪ 主要观点： ▪ 原子是由均匀分布的
带正电荷的物质和镶 嵌在上面的电子构成 的
初中八年级-浙江教育出版社初中科学八年级下册 第3节 原子结构的模型(区一等奖)
原子结构的模型（第一课时）
【教学目标】
知识与技能：
1了解原子结构模型建立的发展过程及各种模型建立的依据。
2．知道ɑ粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。
过程与方法：
1．通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，让学生学会对现象分析和归纳，得出结论，培养学生逻辑推理能力。
2．通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解模型的演化及其在科学发展过程中的作用。
3了解研究微观现象。
情感、态度与价值观：
1通过对原子的结构模型演变历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和尊重事实、尊重科学的科学精神。
2通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
【教学重点】
1引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定葡萄干面包模型，得出原子的核式结构；
2在教学中渗透和让学生体会科学研究方法，渗透三个科学方法：模型法，转换法和推理法。
【教学难点】
引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定葡萄干面包模型，得出原子的核式结构。
【教学方法】
教师启发、引导，学生讨论、交流。
【课时安排】
1 课时。
《第二章第3节原子结构的模型》作业设计方案-初中科学浙教版13八年级下册
《原子结构的模型》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过实践操作和理论学习相结合的方式，使学生能够：1. 理解原子的基本概念及原子结构的模型。
2. 掌握原子核与核外电子的构成关系。
3. 培养学生的科学探究能力和实验操作能力。
二、作业内容本作业内容主要围绕《原子结构的模型》这一课题展开，具体包括以下方面：1. 预习准备：学生需提前预习教材中关于原子结构的基本知识，包括原子的定义、原子的构成以及原子结构模型的演变等。
2. 视频学习：观看关于原子结构的教学视频，了解现代科学对原子结构的认识。
3. 实验操作：进行简单的实验操作，如使用显微镜观察物质的结构，感受原子大小与物质微观结构的差异。
4. 课堂讨论：在课堂上，学生需就预习和实验过程中的疑问进行讨论，加深对原子结构模型的理解。
5. 作业练习：完成关于原子结构模型的练习题，包括选择题、填空题和简答题等，巩固所学知识。
三、作业要求为确保作业的完成质量和效果，特提出以下要求：1. 学生需在规定时间内完成预习和实验操作，并做好记录。
2. 观看教学视频时，需认真听讲，积极思考，记录重点和疑问。
3. 在课堂讨论中，学生应积极参与，发表自己的观点和看法，与同学进行交流和讨论。
4. 作业练习需独立完成，不得抄袭他人答案或使用不正当手段。
5. 作业完成后，需仔细检查，确保答案的准确性和完整性。
四、作业评价本作业的评价将采取多种方式进行：1. 课堂表现评价：教师在课堂上观察学生的表现，包括参与度、积极性、思维活跃度等方面进行评价。
2. 实验报告评价：对学生完成的实验报告进行评价，包括实验过程记录、实验结果分析等方面。
3. 作业练习评价：对学生完成的练习题进行评价，包括答案的准确性和完整性等方面。
4. 综合评价：综合以上各项评价结果，对学生进行综合评价，以全面反映学生的学习情况和能力水平。
五、作业反馈在作业完成后，教师将对学生的作业进行批改和反馈。
具体包括：1. 针对学生的作业练习，给出详细的答案解析和评分标准，帮助学生了解自己的学习情况和不足之处。
浙教版科学八年级下册2.3原子结构的模型(1)教学课件
原子 名称 氢原子 磷原子 铁原子
不同原子中的微粒数比较
原子核
核电荷数 质子数 中子数
1
1
0
15
15
16
26
26
30
核外 电子数
1 15 26
(3)、在同一个原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ≠中子数
放大
再放大
分子
再放大
原子
原子核
再放大 再放大
夸克 夸克
有关夸克的结构和 性质仍在探索和研 究中……
PPT素材：/sucai/ PPT 图表：www.1ppt .com/t ubiao/
PPT下载：/xiazai/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
Ø 汤姆生原子模型：原子是
一个平均分布着正电荷的
粒子，其中镶嵌着许多电
英国物理学家汤姆生
子，中和了电荷，从而形
（J.J.Thomson ,1856~1940） 成了中性原子。
3、卢瑟福原子模型实验现象：用α粒子去轰击金箔, 大多数粒子都直接穿过金箔,少数 只产生很小的偏转,然而的极少数 的粒子会反弹回去.
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5.电子云模型 （1927年—1935年）
实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型
1、道尔顿原子模型
思考：原子核在原子中的空间
com/kejian/shengwu/
1913年——行星轨道式模型
核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/
科学浙教版八年级下册《第3节原子结构的模型》课件公开课(1)
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个很小的原子 核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在 原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就 像行星绕太阳运动那样。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数
氢原子
1
10Βιβλιοθήκη 氦原子22
2
碳原子
6
6
6
氮原子
7
7
7
铝原子
13
13
14
硫原子
16
16
17
氯原子
17
17
20
铁原子
26
26
30
电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
从上表中你能获得那些信息？
结论：
1. 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （＋） （＋） （－） 整个原子不显电性（即不带电）
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
• 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍 存在于各种原子之中。
• 汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个球体， 正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里 的葡萄干那样镶嵌其中。
第三节 原子结构的模型 （第一课时）
扫描隧道显微镜下的硅原子
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
近代科学原子论
科学浙教版八年级下册《第3节原子结构的模型》课件公开课
英籍新西兰物理学家卢瑟福
1911年卢瑟福提出原子核式结构模型（又称行星模型）
电子轨道分层模型
电子在原子内一些特定的稳定的轨道上运动。
现代电子云模型
不能断言电子一定会出现在核外某一轨道，只能给出电 子在某处出现的几率。电子在原子核周围有的区域出现 次数多，有的区域出现次数少，就像“云雾”笼罩在原子 核的周围。
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点 模型图示
原子是 不可分的实心 球体
谢谢！
绿豆
红豆
粘土
葡萄干面包
汤姆生原子模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球 体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
思考：结合图，请你描述卢瑟福实验的现象。
1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 2.少数α粒子发生了较大的偏转。 3.极少数α粒子被反弹。
任务二：小组讨论，根据卢瑟福的实验现象 推测原子的结构。
正电荷均 匀分布， 电子镶嵌 其中
原子由原 子核和电 子构成
电子在特 只能描述电
定轨道运 子出现在核
动
外某位置的
几率。
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什 么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过 程，以使模型更接近事物的本质。
尝试根据玻尔的电子分层轨道理论，制 作一个氦原子的结构模型。
田志君
平阳县实验中学
水 分 子 模 型
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原子结构
质子:带正电荷
原子核原 子原Fra bibliotek核中子 :不带电
（电中性） 核外电子 :带负电荷
核外电子
核电荷数
：原子核所带的电荷数
在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
请比较原子中电子、质子和中子的质量大小:
原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比 例极小，原子的质量主要集中在原子核上。
科学家又对质子和中子的构成进行了研究，发现 质子和中子是由更小的基本粒子“夸克”构成。
4、下列有关原子叙述不正确的是（ C ） ①原子是化学变化中的最小粒子②一切物 质都是由原子直接构成③原子不显电性④ 原子核都是由质子和中子构成⑤原子在不 停地运动 A、①和② C、②和④ A、原子 B、 ①和③ D 、③和⑤ B、质子
5、构成原子核的必不可少的微粒是（ B ） C、中子 D、电子
说明：
1、原子不是一个实心 球体，大部分空间是 空的。 2、原子核极其微小。 3、原子核带正电。
现象：1、大部分ɑ粒子通过金属箔。
2、小部分ɑ粒子发生偏转。 3、极少数ɑ粒子被反弹回来。
——原子的核式结 构
原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和 几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核 外空间绕核运动。 就像行星绕太阳运动那样。
1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子 核式结构模型，认为电子只能在原子内的一 些特定的稳定轨道上运动。
原子结构
原 子 原子核:（带正电） 电子 : (带负电）
原子核
电子
整个原子不显电性（呈电中性）的原因是什么？
原子核和电子所带的电量大小相等，电性相反。
原子核很小，在原子中所占的体积如何？
原子很小，但原子核更小，原子核的半径大约 是原子半径的十万分之一。 原子核的体积很小，但它几乎集中了原子 的的全部质量。
思考：原子核还能再分吗？
揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击、打碎核的方法。
中子 质子
电子
物 质
分 子
质子 :带正电荷 原子核 原 （带正电荷） 中子 :不带电 子 核外电子 :带负电荷
思考 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 铝原子
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
质子数 1 2 6 7 13 中子数 核外电子数 0 2 8 7 14 1 2 6 7 13 1 2 6 7 13
原子种类 核电荷数
硫原子
氯原子 铁原子
16
17 26
16
17 26
17
20 30
16
17 26
在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
6、化学上将众多的原子进行分类的依据 （
B）
A、原子核的大小 B、原子核里的质子数 C、原子核里的中子数 D、原子核外的电子数
练习:
1、下列微粒中，带正电荷的是（ C ） A、中子 B、电子 C、质子 D、原子
2、下列微粒中均带电的是（
A、中子和电子
B ）
B、电子和质子
C、中子和质子 D、分子和原子 3、关于原子的叙述错误的是（ A ） A原子不能再分 B原子是不断运动着的
C原子可直接构成物质
D原子的质量主要集中在原子核上
原子种类 核电荷数 质子数
中子数
核外电子数
氢原子
氦原子 碳原子 氮原子 铝原子 硫原子 氯原子
1
2 6 7 13 16 17
1
2 6 7 13 16 17
0
2 8 7 14 17 20
1
2 6 7 13 16 17
分析表格,你 还能得出哪些 结论？
铁原子
26
26
30
26
①在原子中，中子数不一定等于质子数 ②不是每个原子的原子核中都含有中子 ③原子的种类不同，核电荷数（质子数）一定不同。 原子种类由核电荷数(质子数)决定,因此原子中必 不可少的是质子
氧 气由（ 氧分子由（
氧分子 氧原子
）构成 ）构成
思考：1、氧原子能不能再分？
思考：2、氧原子又是由什么构成的？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了 无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并 通过实验来不断的修正模型。
第3节 原子结构的模型
一、原子结构模型的建立
——汤姆生发现了电子(1897年) • 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之中。 • 汤姆生原子模型：原子是一个球体，正电荷 均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡 萄干那样镶嵌其中。