第1章原子结构第1节原子结构模型精品学案8

合集下载

高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型(第1课时)教案鲁科版选修3(2021学年)

2017-2018学年高中化学第１章原子结构 1.1 原子结构模型(第1课时）教案鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(２017-2018学年高中化学第1章原子结构１.１原子结构模型(第１课时)教案鲁科版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第1章原子结构１.1 原子结构模型（第1课时)教案鲁科版选修3的全部内容。

第１节原子结构模型第１课时氢原子光谱和波尔的原子结构模型【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足．2。

知道原子光谱产生的原因。

3．能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱.【教学重点】１.基态、激发态及能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因3。

利用跃迁规则,解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象.【教学难点】1。

能量量子化的概念。

２。

原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市,我们经常可以看到五光十色的霓虹灯,霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。

【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前的原子结构模型引起学生对本节课的学习兴趣。

二、复习旧课3分钟提问1。

请同学们指出原子是由什么构成的？２。

请同学们描述一下核外电子运动有什么特征?对学生的回答加以完善。

回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1。

介绍道尔顿原子学说的内容。

2。

让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处,并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。

第1章第1节原子结构(第2课时电子云与原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理)(学生版)

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理四．电子云与原子轨道由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。

，注：(1)同一能层中，p能级的原子轨道空间伸展方向不同但原子轨道的能量相同；(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。

【思考讨论】分析同一原子的s电子的电子云轮廓图，请解释为什么同一原子的能层越高，s电子云半径越大？同一原子的s电子的电子云轮廓图【回顾与展望】各能级所含有原子轨道数目能级符号 n s n p n d n f 最多电子数能级轨道数目能层轨道数目电子层为n 的状态含有个原子轨道。

五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理：基态电子排布遵循的三个原理1、电子的运动状态⎩⎪⎨⎪⎧空间运动状态：一个空间运动状态即一个原子轨道自旋状态：一个原子轨道内的两个电子有顺时针和逆时针两种取向【深刻理解】电子自旋（1）内在属性：自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性；（2）两种取向：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称；（3）表示方法：常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2、轨道表示式（电子排布图）（1）用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连；（2）箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称，“↑”或“↓”称 (或称未成对电子)；（3）能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态。

【资料卡片】常见原子的电子排布图原子类别电子排布式电子排布图氢原子 1s 1 1s↑ 氦原子1s 21s ↑↓ 氮原子 1s 22s 22p 31s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑ ↑ ↑ 氧原子 1s 22s 22p 41s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑ 钠原子1s 22s 22p 63s 11s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑〔思考讨论〕（1）在钠原子中，有种空间运动状态，有种运动状态不同的电子。

化学：1.1《原子结构》学案(人教版选修3)

第一章原子结构与性质【化学课程内容标准】1.了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

【友情提示】本章属于理论知识，有较多的现代理论概念，对于这些只能靠记忆，在此基础上达到简单应用，学习时注意体会！本章注意要多用类比思维与方法学习！注意归纳，注意一般与特殊！第一节原子结构（第1课时）【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本4～7页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。

4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】1．了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元素。

2．知道多电子核外电子的能量是不同的。

3．理解能层与能级的区别和联系，熟记各能层与能级最多容纳的电子数。

4．熟记原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系。

5．能用构造原理认识原子的核外电子排布。

6．能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

【学习重点与难点】理解能层与能级的概念，和原子结构的构造原理的记忆与应用（书写电子排布式）。

【预习导学】一、开天辟地――原子的诞生阅读课文P4第一段，回答下列问题：1．原子是如何诞生的？2．宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？3．宇宙的组成与各元素的含量如何？4．地球上的元素是如何分类的？阅读课文P4科学史话，你从中体会到什么？【知识回顾】（必修2P13）什么是电子层？其表示符号分别是什么？核外电子排布是如何表示的？你能举例说明吗？二、能层与能级阅读课文P4～P5相关内容，回答下列问题：1. 什么是能层？如何表示？能层和电子层是一回事吗？2. 什么是能级？如何表示？能层和能级有啥区别和联系？3. 填表：能层( n ) 一二三四五六七能层符号K L M N O P Q能级( l ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……能级最多电子数……能层最多电子数……【学与问】P51、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？①、能层的能级数该能层序数②、任一能层的能级总是从能级开始。

高一化学第一章第一节原子结构学案新课标人教版

高一化学第一章第一节原子结构学案课标要求：1、了解原子核外电子的运动状态2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。

学习目标：1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。

学习重点、难点：1、根据构造原理写出1-36号元素原子的电子排布式。

2、核外电子的运动状态学习过程：[思考]：原子是怎么诞生的？（阅读：宇宙大爆炸、原子的诞生素材。

）[思考]：1、原子又具有着什么样的结构？（参阅：本章章图，了解人类认识原子结构理论发展的历史，了解发展史中各种理论的要点和相关科学家的重要贡献，形成对现代原子结构理论的初步认识。

）2、电子是怎样在核外空间排布的呢？（规律）（回忆必修2所学知识）：。

[练习1]：画出氢、锂、钠、钾的原子结构示意图；；；。

[小结]：能层概念：。

[练习2]：下列符号代表一些能层的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：E K E N E L E M：：[思考与交流]：（1）不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n间存在什么关系？（2）每个能层中，能级符号顺序如何？（3）不同英文字母的不同能级的能层序数最小取值如何？（4）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？各是多少？有无规律可循？（5）各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：[小结]：每一能层最多所能容纳的电子数为个，（为什么？。

）[练习3]：下列符号正确的是（）A、1pB、3fC、4dD、7s[思考]：多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢？。

[练习4]：1、下列符号代表一些能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：①、E3S E2S E4S E1S：②、E3S E3d E2P E4f：2、①写出1-36号元素的电子排布式，并写出对应的原子结构示意图。

②写出1—36号元素的简化核外电子排布式例：钾 K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1[思考与交流]：刚才所写电子排布式与元素周期表中铜、银、金、铬等的外围电子层排布。

1.1原子结构学案

高一化学导学案第1章原子结构与元素周期表第1节原子结构【学习目标】1、认识原子核的结构，懂得质量数和的含义；掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。

2、了解原子核外电子的排布规律；能画出1-18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子的能力和化合价的关系。

【学习重点、难点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律【课前预习区】1、质子数、中子数、质量数之间有什么关系？2、元素、核素、同位素之间有什么关系？3、画出Na 、Mg 、Al 、Si 、P 的原子结构示意图【课堂互动区】一、原子核核素【问题组一】1、原子和原子核分别是由什么构成的？2、核电荷数、质子数、核外电子数、电荷数具有什么样的关系？3、质量数、质子数、中子数之间有什么关系？【归纳总结一】（一）原子核的构成1．原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。

2、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成，二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。

3、对某一个原子来说核电荷数＝＝4、原子的质量几乎全部集中在上，因此，原子的质量可以看作是原子核中和的质量之和。

人们将原子核中和之和称为质量数，质量数（）＝（）＋（）【针对练习一】原子为什么不显电性？离子带电荷是什么原因？完成下表。

离子所带的电荷数=X A Z【问题组二】1、元素、核素、同位素的定义是什么？2、你能说出元素、核素、同位素、同素异形体的之间的区别和联系吗？【归纳总结二】(二)核素1、元素：元素的种类是由决定的？2、核素：核素的种类是由决定的？元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类？为什么？；是否所有的元素都有多种核素？3、同位素。

某种氧原子含有8个中子其质量数是，要是有10个中子其质量数是，他们是同样的原子吗？之间是什么关系？不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？ 4、元素、核素、同位素三者之间的关系【针对练习二】下列微粒H 11 H 21 H 31 O 168 O 188 Cl 3517 Cl 3717表示了几种元素；几种核素；与H 互为同位素的是；H 2 与D 2是同位素吗；O 2与O 3是什么关系？二．核外电子排布【问题组三】1、电子在原子核外是如何排布的？遵循什么样的规律？2、原子最外层电子排布与元素的性质有什么关系？【归纳总结三】1、核外电子排布的规律:（1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为 (n 代表电子层数)；（3）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。

高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型学案鲁科版选修3(2021学年)

2017-20１８学年高中化学第1章原子结构１.1 原子结构模型学案鲁科版选修３编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2017-2018学年高中化学第1章原子结构 1.1 原子结构模型学案鲁科版选修３)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017-2018学年高中化学第1章原子结构 1．１原子结构模型学案鲁科版选修3的全部内容。

第1节原子结构模型名师导航知识梳理一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型１。

原子结构模型的发展(1)公元前400多年，古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫做_＿___＿＿___＿___。

（2)1８03年,英国化学家道尔顿把原子这一哲学名词变为化学中具有确定意义的实在微粒,并建立了__＿_＿_＿＿______学说．(3）1９03年,汤姆逊在发现____＿_____＿___的基础上提出了原子结构的“_________＿_＿__”模型,开始涉及原子内部的结构.(4）1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的_____＿_＿___＿_＿模型。

(5)1913年，丹麦科学家玻尔进一步建立起_＿_____＿______的原子结构模型。

（６)2０世纪20年代中期建立的_____＿________理论，使人们对原子结构有了更深刻的认识,从而建立了原子结构的_＿_＿＿__＿_＿___＿模型。

2。

氢原子光谱（１)通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于_____＿＿_＿_____之间的电磁波。

不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为＿__＿＿______＿__。

2017-2018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型教学案鲁科版

第1节原子结构模型［课标要求]1．了解原子核外电子的运动状态。

2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

1.能级符号及所含轨道数:s、1，p、3,d、5，f、7。

2．每个电子层所含能级类型:K：s；L：s、p；M:s、p、d;N：s、p、d、f.3．s轨道呈球形,p轨道呈“∞"形。

4．原子轨道能量高低关系：同电子层不同能级:n f＞n d＞n p＞n s；不同电子层同能级：n s＞(n－1）s＞（n－2）s＞(n－3)s；同电子层同能级:n p x＝n p y＝n p z。

氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1．不同时期的原子结构模型2．光谱和氢原子光谱（1)光谱①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。

②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。

（2)氢原子光谱：属于线状光谱。

3．玻尔原子结构模型的基本观点运动轨原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动,并且不辐射能量[特别提醒］(1）基态原子错误!激发态原子.（2)基态原子和激发态原子的相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。

(3)焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”).（1）门捷列夫提出原子学说，并发现元素周期律.（)（2)氢原子外围只有一个电子，故氢原子光谱只有一条谱线。

（)(3）氢原子光谱属于线状光谱。

（）(4）基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。

（）（5）焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。

（）答案：（1)×(2）×（3）√(4）×(5）×2．原子结构模型的建立经历了若干个阶段，下列是这几个阶段中的主要成果和代表人物，请用线连接起来。

ⅠⅡ葡萄干布丁模型道尔顿实心球体模型卢瑟福核式模型汤姆逊核外电子分层排布模型玻尔解析：原子结构模型在不同时期的主要成果和代表人物分别是：1803年英国化学家道尔顿创立的原子学说→1903年汤姆逊提出葡萄干布丁模型→1911年卢瑟福提出核式模型→1913年玻尔建立核外电子分层排布模型→20世纪20年代产生了量子力学模型.答案：量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．原子轨道（1)电子层（n）分层电子离核的远近标准（2)能级在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f 表示。

【高中教育】最新高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3

【高中教育】最新高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
3 / 12
4 / 12
5 / 12
【规律方法】激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。

光辐射是电子释放能量的重要形式之一。

灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。

电子的跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。

量子力学对原子核外电子运动状态的描述
[基础·初探]
教材整理1 原子轨道
1．电子层分层标准电子离核的远近
n的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号K L M N O P Q
由低到高
能量――――――→
由近到远
离核――――――→
2。

能级
在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。

3．原子轨道
(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。

(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况
7 / 12。

人教版高二化学《第一章原子结构》精品教案word资料14页

高二化学《第一章原子结构》精品教案本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

相关考纲要求：必修部分(1)了解元素、核素和同位素的含义。

(2)了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

(3)了解原子核外电子排布。

(4)掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

(8)了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

选修部分： 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

本章内容的课时安排：（教参安排）第一节原子结构模型 4课时第二节原子结构与元素周期表 3课时第三节原子结构与元素性质 2课时本章复习 2课时第一节第一节原子结构模型【教学目标】1.了解氢原子光谱的特点和玻尔原子结构模型的基本观点及其对原子结构理论的贡献。

《第一章第一节原子结构》教学设计

《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解原子的构成，理解电子在原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的画法。

2. 能力目标：学生能够通过观察、思考、讨论等活动，提高观察能力、思维能力和表达能力。

3. 情感目标：通过本节课的学习，增强学生对化学学科的学习兴趣，培养学生的科学态度和科学精神。

二、教学重难点1. 教学重点：电子在原子核外排布的规律。

2. 教学难点：如何通过观察原子结构示意图，判断原子的种类和元素的化学性质。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构示意图。

2. 准备化学实验用品：实验器械、实验药品。

3. 准备相关视频、图片等多媒体素材。

4. 设计教室讨论问题及学生活动方案。

四、教学过程：1. 导入新课教师可以通过展示一些原子结构的图片或动画，引导学生思考原子结构的特点和构成，引出本节课的主题。

2. 原子模型的发展历程通过介绍原子模型的发展历程，让学生了解科学家们对原子结构认识的不息深化过程，激发学生对科学探索的兴趣。

3. 原子核外电子排布教师可以通过一些实验或事实，让学生了解原子核外电子的运动特点和排布规律，并介绍电子云的观点和意义。

4. 探究实验教师可以设计一些探究实验，让学生通过观察实验现象，进一步理解原子核外电子的运动特点和排布规律。

例如，利用激光照射锌板，观察荧光粉的发光现象等。

5. 教室互动教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和讨论，增强师生之间的互动和交流。

例如，为什么原子核外电子排布有一定的规律？不同元素的原子核外电子排布有何不同？6. 总结与作业在课程结束时，教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，并安置一些与原子结构相关的作业，让学生进一步稳固所学知识。

7. 拓展阅读教师可以推荐一些与原子结构相关的书籍、文章或网站，让学生进一步了解原子结构的相关知识，拓宽学生的视野。

8. 德育渗透在课程中，教师可以渗透一些德育思想，如科学探索的精神、团队协作的重要性等，帮助学生树立正确的人生观和价值观。

高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型2学案鲁科版选修3(2021学年)

2０１７-2018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型2学案鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017－2018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型2学案鲁科版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型２学案鲁科版选修3的全部内容。

第1节原子结构模型课堂合作探究问题导学一、光谱活动与探究１（１）什么是光谱?光谱的形状是怎样的?(2）原子光谱如何分类？迁移与应用下列关于光谱的说法正确的是( )A.炽热固体、液体和高压气体发出的光形成连续光谱B．氢原子光谱是连续光谱C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱对于氢原子而言，电子处在n＝１的轨道时能量最低,称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态。

二、量子数活动与探究2(1）主量子数n的意义是什么?(2）角量子数l有什么意义？(3）磁量子数m有什么意义？磁量子数m和角量子数l有什么关系？(4)自旋磁量子数m s有什么意义？迁移与应用主量子数n=3时,电子的空间运动状态(即原子轨道)有（)A.4种B.7种C．8种 D.９种1．主量子数ｎ决定轨道能量高低；2．氢原子核外只有一个电子,能量只由主量子数n决定;3．角量子数l决定原子轨道的形状;4．磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向。

当堂检测1．下列说法正确的是( ）A.氢原子光谱是连续光谱B．“量子化"就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运动着2．下列关于电子云的说法不正确的是( )Ａ.ｓ电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而ｐ电子是走∞字形Ｂ．s轨道都是球形轨道C．电子云密集的地方，电子在那里出现的概率大D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形３.原子的吸收光谱是线状的而不是连续的,主要原因是（）A．原子中电子的能量高低Ｂ．外界条件的影响C.仪器设备的工作原理D.原子轨道的能量是量子化的4.下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是( )5．当ｎ和l确定时,磁量子数(m)决定了原子轨道在空间的伸展方向共有多少种（) A．m B.ｎ+ｌＣ.2n D．２l+1６.下列说法正确的为（）A.只用n、l,就能确定一个原子轨道B．原子轨道的能量在任何原子中都必须取决于ｎ、ｌC．要描述一个电子的运动状态必须用四个量子数n、ｌ、m和m sＤ.对于碳原子来说，由于原子核外有六个电子,所以可以找到四个量子数完全相同的情况答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究１：(1)答案:许多物质都能够吸收光或发射光。

最新人教版高二化学选修3教学案：第一章第一节原子结构含答案

了解原子核外电子的运动状态O 能应用电子排布式表示常见元素〔1〜36号〕原子核外电子的排布.理解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布.了解多电子原子核外电子的运动情况,知道电子云和原子轨道.了解泡利原理和洪细读教材记主干1 .原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成.2 .原子的核外电子是分层排布的,电子的能量越低离核越近,能量越高离核越远.3 . 一至七能层的符号分别为： K 、L 、M N 、O P 、Q,各能层容纳的最多电子数为4 .原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理,处于最低能量的原子叫做基态原子.5 .在一个原子轨道里,最多只能容纳 2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理.6 .洪特规那么的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同.原子的诞生、能层与能级原子结构与性质第一节原子结构特规那么.2.3. 4. 了解能量最低原理, 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁, 了解其简单应用.5.2n 2.1 .原子的诞生 (1)原子的诞生T ,约占原子总数的匿叱宇宙一氮,约为氢原子数的；一 8 /f 其他超.多种天蚣元素原子总数缺乏IX(3)地球上元素的分类L 金属元素;占绝大多数元素一 ------交非金属元素园2种元素(包括稀有气体)2.能层与能级 ⑴能层根据多电子理子■的展外电子的能h 状进,监核外电子分成不囿的能层符号一督序效1、23心67分利用KJ.M 、NCPq(2)能级根据一电F 原子中同一酷层电『能皿不同’将它们分一成不同的期缎I_在每一幢鬼中.优僦符号分别为一心3・门,—,其中n 代表能乐1能层序数过谟能层所包含的筋级触(3)能层、能级中所容纳的电子数能层 (n ) 一一三四五六七 … …符K LM N O P Q …@©［新知探究］(2)宇宙的组成及各元素的含量氤义［名师点拨］能层与能级的组成与能量关系1 .不同能层的能级组成任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,即第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3P和3d),依次类推.2 .不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高.例如, 1s<2s<3s<……或2pv 3P <4p< .(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是svpvdvfv…….例如,第四能层中4sv 4pv 4dv 4f.［对点?M练］1. (2021衡水高二检测)以下表达正确的选项是()A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量上下相同D.不同能层中的s能级的能量上下相同解析：选B能层是电子层,能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层.同一能层中不同能级的能量上下的顺序是：E( ns)< E( np)< E( nd)< E( nf) ,不同能层能级符号相同时,n越大,能量越高.构造原理与电子排布式［新知探究］电子在能级上的排列顺序是电子选排在能量较低的能级上, 然后依次排在能量较高的能级上.(2)构造原理示意图2.电子排布式 (1)含义将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角, 并根据能层从左到右的顺序排列的式子.(2)表示形式及各符号含义站序手能线上填充的鱼建(3)实例根据构造原理,可以写出元素原子的电子排布式,如①Mg 1s 22s 22p 63s 2,简写为［Ne ］3s 2. ② Cl : 1s 22s 22p 63s 23p 5,简写为［Ne ］3s 23p 5.［名师点拨］电子排布式的书写 1 .简单原子的电子排布式(1)根据构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中.如微粒电子排伸式微粒电子排伸式 C1s 22s 22p 2Ne1s 22s 22p 61 .构造原理(1)含义：在多电子原子中,Cl 1s 22s 22P 3s 23p 5 K 1s 22s 22P 3s 23p 4s(2)简化电子排布式：把内层电子到达稀有气体结构的局部,以相应稀有气体元素符号 Ne(1s 22s 22p 6)的结构相同,所以其电子排布式可简化为 1s 22s 22p 63s 23p 64s 〔或［Ar ］4s \2 .复杂原子的电子排布式对于较复杂的电子排布式,应先按能量从低到高排列,然后将同一层的电子移到一起. 如26Fe :先按能量从低到高排列为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6,然后将同一层的移到一起,即该原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s ；简化为［Ar ］3d 64s 2o3 .特殊原子的核外电子排布式当p 、d 、f 能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定.⑴24Cr的电子排布式的书写2,以下原子的电子排布式正确的选项是 ( ) A. 9F ：1s 22s 22p 6 B.15P ：1s 22s 22p 63s 33p 2C. 21Sc ： 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 1D. 35Br ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5解析：选D 氟原子2P 能级应排5个电子；磷原子的3s 能级应排2个电子,3P 能级应排3个电子；写电子排布式时,应将同能层的能级移到一起.［新知探究］1 .基态与激发态、光谱外加方括号来表示.如 Na 的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s1,其中第一、二电子层与［Ne ］3s 1; K 的核外电子排布式为知识点3能量最低原理、电子云与原子轨道［对点?M 练］(1)基态原子与激发态原子处于㈱低能M(2)光谱与光谱分析 ①光谱的成因与分类:②光谱分析:在现代化学中,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法. 2 .电子云与原子轨道 (1)电子运动的特点电子质量小,运动速度快,无规那么, 故无法确定某个时刻处于原子核外空间何处.只能确定它在原子核外空间各处出现的概率(2)电子云及形状①含义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述. ②形状(3)原子轨道①定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道. ②各能级所含原子轨道数目3 .核外电子排布 (1)核外电子排布规那么①能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原里能使整个原子的能量处于最低状态.4&②泡利原理：在一个原子轨道里,最多只能容纳 2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理.③洪特规那么：当电子排布在同一能级的不同轨道时, 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同.〔2〕电子排布图在电子排布图中,用一个方框表示一个原子轨道,用箭头表示电子.［名师点拨］4 .基态原子核外电子排布的规那么〔i 〕核外电子排布所遵循的规律①能量最低原理 ②泡利原理 ③洪特规那么〔2〕构造原理中的“能级交错〞现象从原子核外电子排布的轨道能量顺序看出从第三电子层就会出现能级交错现象,这是因为3d 能级的能量似乎低于 4s 能级,而实际上 E 〔3d 〕＞ E 〔4s 〕.按能量最低原理,电子在进入核外电子层时,不是排完 3P 就排3d,而是先排4s,排完4s 才排3d .由于能级交错,在次外层未达最大容量之前,已出现了最外层,而且最外层未达最大容量时,又进行次外层电子的填充,所以原子最外层和次外层电子数一般达不到最大容量.〔3〕洪特规那么特例有少数元素基态原子的电子排布对于排布原那么有1个电子的偏差.由于能量相同的原子轨道在全充满〔如p 6和d 10〕、半充满〔p 3和d 5〕和全空〔p 0和d 0〕状态时,体系能量较低,原子较稳定.如 Cr ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2〔错误〕应为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1Cu ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2〔错误〕应为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 5 .原子核外电子排布的表示方法C:Is 2s 卬回w LnN:Is Zs匕w叵回rrin结构力、Jg、图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例Al — . "S2N? 8 S电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数实例K: 1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了防止电子排布式书写过于繁琐,把内层电子到达稀有气体结构的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例1K: [Ar]4s价电子排布式意义主族兀素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即外围电子排布式实例Al : 3s23p1电子排布图意义每个方框代』个原子轨道,每个箭头代柠-个电子实例Is 2s 2pAl臼臼包〞All3s11 |〞K3P［对点?M练］6 .以下原子或离子的电子排布式正确的选项是 ,违反能量最低原理的是违反洪特规那么的是 ,违反泡利原理的是.① CaT: 1s22s22p63s23p6②F : 1s22s23p615 2s 2p 3pAl Al A. I Jk I A I L* I h I AI 〞I “ I T 〞* | J |T I 〞I③P：④ Cr： 1s22s 22p63s 23p63d44s2⑤ Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2⑥ M& : 1s22s22p6解析：根据核外电子排布规律,②中错误在于电子排完3p轨道,正确的应为1s22s22p6.③中没有遵循洪特规那么2s轨道后应排2P轨道而不是电子在能量相同的轨道上排布3s 3pp I I A A *时,应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,正确的应为 ।——————I .④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时,体系的能量较低,原子较稳定,正确的应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1.⑤和⑥正确.⑦违反泡利原理和洪特规那么,所以应为Is 2s 2P臼巴IN AI I答案：①⑤⑥②④③⑦⑦4. 〔2021郑州高二检测〕以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是B.当碳原子的核外电子排布由C. 3p 2表示3p 能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同这一过程释放能量, 正确；C 项3p 2表示3p 能级有两个电子,错误；D 项在同一能级上运动的电子,其运动状态不可能相同,错误.、学业水平达标A.同一原子中,2P,3p,4P 能级的轨道依次增多转变为这一过程释放能量解析：选B A 项同一原子中,2p,3p,4p 能级的轨道数相同,错误;B 项当碳原子的核外电子排布由回□ IM"能量较低,由转变为I学业水平小削.让学生跄热打率浦北所学. 就蚱速度工琉淮度水平练I强下水平堤小,至灌提能,每那一档洌,步量较高1.以下说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氨等轻核元素是自然界中天然元素之母D.宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选B宇宙诞生于一次大爆炸,爆炸后产生了大量的氢、氨及少量的锂,然后氢、氨等发生原子融合反响合成其他元素,该过程在宇宙中仍在进行,但合成的都是元素, 且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素.2. (2021烟台高二检测)电子排布有能级顺序,假设以E(n l)表示某能级的能量,以下各式中正确的选项是()A. E(4s)> E(3d)> E(3p x)> R3P y)B. E(3d)> 曰4s)> E(3p)> R3s)C. E(5s)> E(4f)> E(3p x) = E(3p y)D. E(5s)> E(4s)> E(4f)> R3d)解析：选B A项应为日3d)> E(4s),那么为曰3d)> E(4s)>曰3p x) = E^3p y),错误；B项符合构造原理,正确；C项应为E(4f)> E(5s)> E(3p x) = E(3p y),错误；D项E(4f)> E(5s)> E(3d)> E(4s),错误.3. (2021银川高二检测)以下各组表述中,两种微粒一定不属于同种元素原子的是( )A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层的电子数是核外电子总数的1的原子和价电子排布式为4s24p5的原子5D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p5的原子解析：选B A项中3P能级有一个空轨道,说明3p上填2个电子,因填1个电子有2个空轨道,填3个电子或3个以上电子无空轨道,那么3P上有2个电子,3s上肯定已填满,价电子排布式为3s23p2, A中两微粒相同.B项中M层全充满而N层为4s； M层上有d轨道, 即3s23p63d10,应该是锌元素,3d64s2是铁元素,B选项符合题意.C项中价电子排布式为4s24p5, 那么3d上已排满10个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子数是核.............. 1 ,, 一 ........ 一外电子总数工的原子,可按下述方法讨论：假设最外层电子数为1,核外电子总数为5不可5能,最外层电子数为2,核外电子总数为10不可能,同理,可讨论,只有最外层电子数为7, 核外电子总数为35时合理,其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子.D项中2P能级有一个未成对电子,可以是2p\也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子.4. 〔2021松原高二检测〕以下有关电子云的表达中,正确的选项是〔〕A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位的体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s 电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析：选A 为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小；点密集的地方,表示电子出现的概率大；点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云.1s 电子云界面以外,电子出现的概率不为零,只是出现的概率很小.5.〔2021襄阳高二检测〕以下核外电子的表示方法中, 能表示该原子处于能量最低状态的是〔C. Fe ： [Ar]3d 54s 2D. Cu ： 3d 104s 1解析：选D A 选项不符合1期侍规那么,2P 轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B 选项为 L 的电子排布图,不是 F 原子的电子排布图；C 选项中Fe 是26号元素,而非25 号；D 选项符合洪特规那么,原子处于能量最低状态.6. A 、B 、C 口 E 代表5种元素.请填空：〔1〕A 元素基态原子的最外层有 3个未成对电子,次外层有 2个电子,该原子的电子排布图为. 〔2〕B 元素的负一价离子与 C 元素的正一价离子的电子排布式都与僦原子相同,B 元素的符号为, C 的离子结构示意图为 .〔3〕D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D 的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为. 〔4〕E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素符号为 , 其基态原子的电子排布图为解析：〔1〕根据A 元素基态原子的最外层有 3个未成对电子,次外层有 2个电子,可知该元素的基态原子有 2个电子层,共有7个电子,是N 元素,其电子排布图为B.A.)、课下水平提升(一)、选择题1 .以下关于多电子原子核外电子的运动规律的表达正确的选项是A.所有的电子在同一区域里运动B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中,4s 、4p 、4d 、4f 所能容纳的电子数越来越多,各能级能量大小相等解析：选C 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动, A 错误；在多个电子的原子中, 电子的能量是不相同的, 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高, B 错误；处于最低能量的原子叫基态原子,当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子, C 正确；同一原子中,4s 、4p 、4d 、4f 所能容纳的电子数越来越多,是正确的,但第四能层中,能级2P电子排布式与僦原子相同,即都有 .(2)B 元素的负一价离子与 C 元素的正一价离子的18个电子,那么B 元素为Cl 元素,C 元素为K 元素,?的结构示意图为A \\2 8 8 .. 5 型为3d ,那么原子的价电子构型为元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,即三价阳离子的构 3d 64s 2,即为26号Fe 元素,基态原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2o (4)由E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有2P答案: EH EH □ (2)Cl (3)Fe1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(或[Ar]3d 64s 2) 3d⑷Cu [Ar] 基态原子的电子排布图为的能量大小不同：日4s〕< E〔4p〕< E〔4d〕<曰4f〕,所以D错误.2 . 〔2021 ・日照高二检测〕以下电子层中,包含有f能级的是〔〕A. K电子层B. L电子层1. M电子层D. N电子层2. ：选D K电子层是第一能层,只有1s能级；L电子层是第二能层,有两个能级,即2s和2p； M电子层是第三能层,有三个能级,即3s、3p、3d; N电子层是第四层,有四个能级,即4s、4p、4d、4f o而根据能级数等于能层序数的关系规律,只有能层序数>4 的电子层中才有f能级.3. 以下多电子原子不同能级能量上下的比拟错误的选项是〔〕A. 1s<2s<3s B . 2P<3p<4pC. 3s<3p<3d D . 4s>3d>3p解析：选D在多电子原子中,由构造原理知日nd〕>E[〔 n+ 1〕s],即4s能级能量小于3d.所以D错误.4. 〔2021汕头高二检测〕以下说法正确的选项是〔〕A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B. 1s22shp1表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C同类原子基态比激发态的能量低, A选项错误；1s22sZp1不符合构造原理,处于激发态,B选项错误；原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种,电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱,从基态到激发态跃迁时产生吸收光谱, D选项错误.5. 〔2021宜昌高二检测〕以下关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的选项是〔〕A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与Hk化合生成液态化合物D.其电子排布图为：'解析：选B价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S, O元素的价电子构型为2s22p4, A错误；S元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4, B正确；硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体,C错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,所以3P能级上电子排布图违反洪特规那么, D错误.6. 〔2021潍坊高二检测〕以下原子轨道表示式中,表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是〔〕解析：选B轨道〔能级相同的轨道〕中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,回回।J廿|十|原子的能量最低,O原子能量最低排布是15’P , B项正确.7. 〔2021泰安高二检测〕当镁原子由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时,以下熟悉正确的是〔〕A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量8. 镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似解析：选A镁原子要从外界吸收能量才能由1s22s22p63s2〔基态〕变为1s22s22p63p2〔激: 态〕,A正确；B错误；转化后位于p能级上的两个电子处于不同轨道,且自旋状态相同,错误；硅原子有14个电子,处于激发态的镁原子的电子数为12个,D错误.8.以下是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况.其中违反了洪特规那么的是〔〕①।“ “一।②卜m③上旦引④「A * *⑤y I +1 +「HA.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤解析：选C洪特规那么是在原子的同一电子亚层排布的电子, 总是尽先占据不同的轨道,而且自旋方向相同, 这样可以使原子的能量最低, 原子处于稳定状态. ①同一轨道电子的自旋方向相反,违背泡利不相容原理, 错误；②不同轨道的单电子自旋方向相反,违背洪特规那么,正确；③符合洪特规那么,错误；④电子应该尽先占据不同的轨道,每一个轨道有一个电子,自旋方向相同,违反洪特规那么,正确；⑤不同轨道的单电子自旋方向相反,违背洪特规那么,正确；⑥符合洪特规那么,错误.因此违反了洪特规那么的是②④⑤,选项是Co9. 〔2021漳州高二检测〕以下各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是〔〕A. X原子和Y原子最外层都只是一个电子B. X原子的核外电子排布式为Is?, Y原子的核外电子排布式为1s22s之C. X原子的2P能级上有三个电子, Y原子的3P能级上有三个电子D. X原子核外M层上仅有两个电子, Y原子核外N层上也仅有两个电子解析：选C最外层只有一个电子的不一定在同一族,如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子,但是钠属于第I A族,而铜属于第I B族,A错误；X原子是He,属于0族元素, Y原子是Be,属于第n A族,B错误；X原子核外M层上仅有两个电子,X是镁原子,属于第HA族,N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子,还有锌、铁等原子, D错误.10. 〔2021天水高二检测〕假设某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,那么以下说法正确的选项是〔〕A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子解析：选B该元素原子处于能量最低^态时,原子中共有1个未成对电子,A错误；该元素原子核外共有5个电子层,B正确；该元素原子的M能层共有18个电子,C错误；该元素原子最外层共有2个电子,D错误.二、非选择题11. 〔2021玉溪高二检测〕如图是s能级和p能级的电子云轮廓图,试答复以下问题.〔1〕s电子云轮廓图呈形,每个s能级有个原子轨道；p电子云轮廓图呈形,每个p能级有个原子轨道,其能量关系为.〔2〕元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1,原子中能量最高的是电子, 其电子云在空间有方向；元素X的名称是 ,它的氢化物的电子式是.假设元素Y的原子最外层电子排布式为n s n—np"1,那么Y的元素符号应为原子的电子排布图为 .解析：〔1〕 n s 能级各有1个轨道,n p 能级各有3个轨道,s 电子的原子轨道都是球形的,p 电子的原子轨道都是哑铃形的,每个 p 能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以 p 、 p y 、p z 表示,能量p x=p y=p z .〔2〕由于元素X 的原子最外层电子排布式为 n s n n p n \ n p 轨道已排上电子,说明n s 轨道已排满电子,即n= 2,那么元素X 的原子核外电子排布式为 1s 22s 22p 3, 是氮元素；当元素 Y 的原子最外层电子排布式为 n s n —n p-1时,有n —1=2,那么n = 3,那么 Y 元素的原子核外电子排布式为 1s22s 22P 63s 23p 4,是硫元素.HH ： N ；答案：〔1〕球 1 哑铃 3 相等〔2〕2p 三个互相垂直的伸展12. 〔2021襄阳高二检测〕〔1〕写出碑的元素符号 ,原子中所有电子占有个轨道,核外共有个不同运动状态的电子. 〔2〕写出Ni 的元素名称 ,该元素在周期表的位置为第周期,第族.13. 第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ,该元素基态原子的价电子轨道表示为 .14. 第三电子层上有个能级,作为内层最多可容纳个电子,作为最外层时,最多可含有个未成对电子.解析：〔1〕神的元素符号为 As,是第33号元素,核外有33个不同运动状态的电子,其核外电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3,即有18个轨道.〔2〕馍的元素符号为Ni ,在周期表中的第四周期,第皿族. 〔3〕第四周期元素中,外围电子排布为 n d x n s y,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为 3d 54s 1,此元素为铭,其基态4s H常由〃.. 1 --- 1. 〔4〕第三电子层上有 s 、p 、d 三2个不同的能级,由于每个电子层最多谷纳 2n 个电子,故当第三层作为内层时,最多可谷纳18个电子,作为最外层时,当3P 轨道仅填充3电子时未成对电子最多,有3个未成对电子. 答案：〔1〕As 18 33 〔2〕馍四 W 〔3〕铭〔或 Cr 〕(4)318 30 00 Is 汰 2P 3s3p 3d13.根据以下元素基态(能量最低)原子的电子排布特征判断元素,并答复以下问题.(1)写出由 C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：_________ ；(3)检验某溶液中是否有D+,可通过反响来实现；检验某溶液中是否含有 B ,通常所用的试剂是和.(4)写出E的元素符号： ,要证实太阳上是否含有E元素,可采用的方法是解析：由A只有1个能层且只含1个电子,判断A为氢元素；B原子3p轨道得1个电子饱和,那么原有5个电子,即B的电子排布式为1s22s22p63s23p5,为氯元素；C原子电子排1s 2s 2p5lul * t上一主“主 q一主布图为I——I I——J l——————1,为氧兀素；D为钾兀素；E为僦兀素.答案：(1)KOH、KClO、KClQHCl.HClQ等(合理即可)电解人人(2)2H 2O====2H4 + QT2K+ 2H2O===2KOH H2 T (合理即可)(3)焰色AgNO稀硝酸(4)Ar 对太阳光进行光谱分析［水平提升］14. (2021唐山高二检测)X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子,丫元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子.X跟Y 可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子.请答复以下问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的元素符号是.(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是.⑶化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3,产物还有ZnSO和H2Q该反响的化学方程式是.解析：(1)X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子,那么X是第四周期第V A族元素, 即X为As,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3.(2)Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子,。

《主题一第一节原子结构》教学设计

《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子的观点，掌握原子结构，了解电子的排布规律。

2. 能力目标：学生能够通过实验观察原子结构，培养观察能力和分析能力。

3. 情感目标：通过学习原子结构，培养学生的科学态度和探索精神。

二、教学重难点1. 教学重点：原子结构模型的发展历程，电子的排布规律。

2. 教学难点：理解电子云的观点，掌握电子排布的量子化特征。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构模型、电子云模型等。

2. 准备实验：进行简单的实验观察原子结构。

3. 准备视频：展示原子结构模型的发展历程。

4. 准备教材和教案，确保教学内容的连贯性。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中原子观点，通过PPT展示原子结构示意图，引导学生思考原子内部结构。

2. 提出疑问：原子内部是不是像西瓜籽一样，有一个小小的核心？如果是，它是什么样子？（二）新课教学1. 实验演示（1）介绍卢瑟福实验，通过PPT展示实验装置、过程及结果。

（2）引导学生思考：实验结果为什么这么奇奥？说明原子内部结构的复杂性和奇奥性。

（3）请学生动手操作模拟实验，加深对原子结构的理解。

2. 讲解原子结构（1）介绍电子的发现过程及汤姆生、卢瑟福等科学家对电子的认识。

（2）介绍玻尔模型和摩登量子力学对电子运动规律的诠释。

（3）总结原子结构特点：原子由居于中央的原子核和核外电子组成，电子在核外绕核高速运动。

3. 化学键讲解（1）介绍化学键观点及分类，包括离子键、共价键等。

（2）结合原子结构讲解化学键形成过程，引导学生理解化学反应的本质。

（三）小组讨论请学生以小组形式讨论以下问题：（1）原子核外电子排布有何规律？（2）原子结构与元素性质的干系是什么？（四）教室小结请学生总结本节课所学内容，包括原子结构、化学键的形成等知识点，并强调重点观点和规律的理解与应用。

（五）安置作业请学生自行查阅资料，了解更多关于原子结构及化学键的知识，为后续学习打下基础。

化学《原子结构模型》学案

化学《原子结构模型》学案一、学习内容1.原子的组成和结构2.原子的量子理论3.原子的结构模型二、学习目标1.了解原子的组成和结构，基本了解原子的量子理论2.掌握原子结构模型的发展历程和相关实验3.能够描述和解释原子结构模型的特点和不足之处三、学习重难点1.原子结构模型的发展历程和实验过程的理解和掌握2.应用量子理论对原子结构模型进行解释和描述四、学习方法1.理论学习：仔细阅读教材相关内容，理解概念和原理2.实践探究：结合实际实验和观察，拓宽知识和应用3.合作交流：与同学进行讨论和交流理解五、学习过程第一节：原子的组成和结构1.原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成2.原子核由质子和中子组成，带有正电荷，位于原子核中心3.电子绕原子核运动，带有负电荷，位于原子核外层第二节：原子的量子理论1.经典物理学无法解释原子的稳定性和光谱现象2.量子理论认为，能量是离散的，而不连续的3.波粒二象性：电子既具有粒子性，又具有波动性4.普朗克和爱因斯坦的光量子理论，解释了热辐射和光电效应第三节：原子的结构模型1.遗传性质与相对原子质量：道尔顿模型实验依据：元素的比重、量的实验；黄金粉末散射实验特点：认为原子是不可再分的，没有提及电子的位置，忽略了电子的作用2.频谱分析和电离能：汤姆逊模型实验依据：频谱分析揭示了原子的特征光谱线；电离能测量揭示了原子的结构特点：认为原子是一个稳定的真空球体，球体内带正电荷，电子均匀分布在球体内；无法解释电子的运动轨道3.氢光谱实验：玻尔模型实验依据：氢原子光谱具有特征线；布拉格关于衍射晶体的发现特点：认为电子绕原子核围成特定的轨道，能量级别是量子化的；能量变化与电子轨道跃迁有关第四节：原子结构模型的特点与不足1.杜瓦尔模型：无法解释元素的光谱现象和电子的质量2.汤姆逊模型：无法解释电子的轨道运动和电离能实验3.玻尔模型：只适用于单电子系统，无法解释多电子原子的光谱和化学性质六、学习总结1.原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成2.量子理论解释了原子的稳定性和光谱现象3.原子结构模型经历了道尔顿、汤姆逊和玻尔模型的发展4.原子结构模型有其特点和局限性，仍需进一步发展和完善七、课后作业1.总结和归纳进一步发展原子结构模型的实验和理论研究。

新教材人教版高中化学选择性必修2 第一章原子结构与性质学案(知识点考点精讲及配套习题)

第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。

(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。

2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。

(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。

高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型(第1课时)学案鲁科版选修3(2021学年)

2０17-2０１8学年高中化学第1章原子结构第１节原子结构模型（第１课时)学案鲁科版选修3编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（２０１7－２018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型(第１课时）学案鲁科版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为２017-2０18学年高中化学第１章原子结构第1节原子结构模型(第1课时)学案鲁科版选修3的全部内容。

第1章原子结构第1节原子结构模型１课堂互动三点剖析重点一：原子结构模型的演变过程道尔顿原子学说→汤姆逊“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。

人类对原子结构的认识经历了一个漫长，不断深化的过程,这有利于培养我们的正确的科学发展观。

重点二：氢原子光谱和玻尔的原子结构模型玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。

玻尔的重大贡献在于指出了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。

谱线的波长或频率与能级间能量差所具有的关系可用下式表示:E０-hυ=ΔE=E末－E始。

ΔＥ为两轨道的能量差.玻尔指出，原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动,当原子不受外界影响时,电子既不吸收能量也不放出能量.不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的,即量子化的。

当电子吸收了能量（如光能、热能等)后，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。

处于能量较高轨道的电子不稳定,会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时发射出光子,发出光的波长取决于两个轨道的能量之差.重点三:原子轨道电子云量子力学中的轨道的含义已与玻尔原子结构模型中轨道的含义完全不同，它既不是圆形轨道,也不是指固定轨迹。

物质结构第1节原子结构模型学案

第1节原子结构模型学习目标：1.通过阅读课本，了解原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。

2.通过对氢原子光谱的分析，知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。

3.通过对复杂光谱的学习，知道描述原子核外电子运动状态的不同量子数的含义，理解用不同量子数描述原子核外电子的运动状态。

4.通过对氢原子运动状态的学习，了解原子轨道和电子云的含义。

一、原子结构模型的演变1．阅读教材，将下列各原子结构模型的名称及相关科学家的名字填入表中：时间或年代1803年1903年1911年1913年20世纪20年代中期原子结构模型模型名称实心球原子模型________模型______模型______模型______模型相关科学家薛定谔2.上，______在原子核外空间做高速运动。

归纳总结：1.道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

2．汤姆逊原子模型(1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

3．卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。

4．玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

5．原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。

二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1．阅读教材，回答下列问题：(1)处于__________状态的原子称为基态原子。

若基态原子的电子____________后，电子跃迁至__________轨道成为激发态原子。

(2)原子基态与激发态相互转化间的能量变化基态原子????激发态原子2．光是电子释放能量的重要形式之一。

在日常生活中，大家看到的许多可见光(如灯光、霓虹灯光、激光)和节日燃放的焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

〖2021年整理〗《《能层与能级基态与激发态》精品学案》优秀教案

第一章原子结构与性质第一节原子结构能层与能级基态与激发态1了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。

2知道原子核外电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。

1教学重点：能层与能级，基态与激发态2教学难点：知道原子核外电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁一、能层与能级1能层1含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按分成能层。

2原子核外电子的排布规律的电子层上，然后由内向外依次排布在能量的电子层。

即：能层的高低顺序为。

②数量规律：每层容纳的电子数不超过。

最外层电子数不超过K层为最外层时，电子数不超过次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过322能级1含义：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，所以，同一能层的电子，又被分成不同的，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

2能级的符号和所能容纳的最多电子数3①每一能层最多可容纳的电子数为（n为能层序数）。

②在每一个能层中，能级符号的顺序是n为能层序数。

③任一能层的能级总是从能级开始，而且能级数等于该，即第一能层只有1个能级，第二能层有2个能级，第三能层有3个能级，依次类推。

④以、~760nm，因而能使火焰呈现颜色1下列说法中正确的是A同一原子中，1、2、3电子的能量逐渐减小B同一原子中，2层上的电子的能量依次增大D．多电子原子里电子的能量不同【答案】B【解析】多电子原子的核外电子是分层运动的,故B错误3下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是A基态时的能量比激发态时高B激发态时比较稳定C由基态转化为激发态过程中吸收能量D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】C【解析】同一原子处于激发态时能量较高,较不稳定,A、B不正确;电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时,也会产生原子光谱,D不正确。

第1章原子结构第1节原子结构模型 精品学案8