第一节原子结构模型
氢原子光谱和波尔的原子结构模型
我们知道了核外电子排布，那核外电子 是如何运动的呢？
模
型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几 乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同 的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福的原子结构理论遇到的问题
根据已经知道的电磁运动的规律，电子在运动的时候会放出电 磁波（能量）。因此，绕着原子核旋转的电子，因为能量逐渐减小 ，应当沿着一条螺旋形的轨道转动，离中心的原子核越来越近，最 后碰在原子核上。这样一来，原子就被破坏了。
100年后：汤姆逊用发现了电子，并且在各种元素的 原子中都有电子。这样看来，原子就不是不可再分的 了！也就是说，原子不是最最基本的物质粒子了！
1903
汤 姆 逊（ 原 子年 模） 型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911
卢
瑟
福（
原
子
年 ）
3、洪特规则
在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不 同的轨道，且自旋状态相同
练习：写出：碳、硫、钛（22Ti）的轨道表示式
练习：请写出下列元素原子的电子排布图。
钪21Sc， 铬24Cr, 铁26Fe, 铜29Cu, 砷33As
洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处 于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全 空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
【现学现用】焰火、霓虹灯探密
用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放 时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释 发光的原因： __燃__烧__时__，__电__子__获__得__能__量__，__从__能__量__较__低__的__轨__道__向__能__量__较__ _高__的__轨__道__跃__迁__，__跃__迁__到__能__量__较__高__的__轨__道__的__电__子__处__于__一___ _种__不__稳__定__的__状__态__，__它__随__即__就__会__跃__达__到__能__量__较__低__的__轨__道___ _，__并__向__外__界__以__光__能__的__形__式__释__放__能__量_。
高一化学原子结构
第一节原子结构模型一．课标解读：1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的涵义。
3．掌握原子核外电子排布的基本规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4．了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；掌握常见元素的电子排布式。
5．了解原子结构模型的发展历史了解氢原子光谱和玻尔的结构模型了解原子“基态”、“激发态”的概念。
6．了解原子核外电子的运动特征及四个量子数的具体含义，能用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。
7．了解s,p,d轨道电子云的不同。
二．知识点精讲（知识再现）1．原子的构成：2．原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子电荷数=质子数—核外电子数质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）3．同位素：4．相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量×1/125．几种特殊粒子的结构特点：⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同⑵等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、等(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。
6．氢原子光谱：广义上讲光即，可见光的真空波长在之间。
可见光的视觉颜色不同，根本原因是。
氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是，这种光谱是，原子光谱即为；而阳光形成光谱为，这种光谱特点是。
2.3 原子结构的模型 (第1课时)
解析：α粒子轰击原子核时，受到同种电荷相互排斥的影响，应该 是背离原子核发生偏转，故选A。
随堂练习
考点二、构成原子各微粒之间的关系
3.下列关于原子中各种粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ D ） A．核内质子数一定等于核电荷数 B．原子序数一定等于核外电子数 C．核外电子数一定等于核内质子数 D．原子序数一定等于中子数 解析：根据原子，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。从该等 式中我们可以知道A、B、C都是正确的，而中子数不一定等于质子数， 故中子数也不一定等于原子序数，因此D选项错误，选择D选项。
新知学习
二、揭开原子核的秘密
① 原子的构成及各微粒的质量
质子 带１个单位的正电荷 1.6726×10-27千克 原子核
(带正电)
原子
中子 不带电 1.674×10-27千克
(电中性)
电子 带１个单位的负电荷 9.1176×10-31千克
(带负电)
② 原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，原子的质 量主要集中在原子核上。
丹麦物理学家玻尔
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
道尔顿实心球模型 汤姆生的西瓜模型 卢瑟福行星绕太阳模型
波尔分层模型
建立模型往往需要一个 不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近 实物的本质。
电子云模型
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子的构成
✓ 原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核以及带负电荷 的核外电子构成的。
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
③卢瑟福原子模型（行星模，说明原 子中存在着很大空间。少部分α粒子方向 发生了偏转，说明原子核带正电。极少 数α粒子被反弹，说明原子核体积小，质 量大。
第一章_第1节_原子结构模型知识点及练习[选修3]鲁科版
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第1节原子结构模型一、原子结构模型的提出1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁模型”）3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
（“卢瑟福核式模型”）4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
（“玻尔电子分层排布模型”）5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。
（“量子力学模型”）【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。
不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。
实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。
（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。
（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。
线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。
1-1-1‘ 原子结构模型
第1节原子结构模型学案编号：01（第1课时学案）2010年2月19日班级__________ 姓名__________【学习目标】（1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
（2）知道原子光谱产生的原因。
（3）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【学案导学过程】温故知新1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？一、原子结构理论发展史：1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家__ ；1903年汤姆逊在发现电子的基础上提出原子结构的“”模型，1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的模型；1913年丹麦科学家玻尔提出的原子结构模型；建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。
利用上述知识回答下列问题：①“道尔顿原子学说”有那些不足之处？②“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1、氢原子光谱知识支持：光谱是研究原子结构的重要方法原子光谱：。
连续光谱：。
线状光谱：。
2、玻尔原子结构模型的基本观点（1）原子中的电子在具有________的圆周轨道上绕原子核运动，并且______能量。
（2）在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是_________的，即能量是“一份一份”的。
轨道能量依n值（1，2，3，……）的增大而___________。
①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：能量高于基态的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
（3）只有当电子从一个轨道(能量为E i)跃迁到另一个轨道时，才会_______或______能量。
如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了______________。
该理论重大贡献在于指出了原子光谱源自____________在能量不同的________之间的跃迁，而电子所的处轨道的能量是_________的。
【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2
填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修二 第1章第1节原子结构模型 课件(52张) (1)
基态原子中有多少个核外电子就有多少种电子的运动状态
3．量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运动 状态的。下列关于原子轨道的叙述正确的是( )
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的 含义相同
B．第 n 电子层上共有 2n2 个原子轨道 C．任意电子层上的 p 能级都有 3 个伸展方向相互垂直的原子轨道 D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同 解析 原子轨道与宏观物体的运动轨道不同，它是指电子出现的主要 区域，而不是电子运动的实际轨迹，A 错误；第 n 电子层上共有 n2 个原子 轨道，B 错误；原子核外每个电子的运动状态均不同，D 错误。 解析 答案
能级 级，分别用符号 s、p、d、f 等表示。在无外加磁场的条件下，处于 同一能级的电子能量相同
原子 原子轨道用来描述单个电子的空间运动状态，第 n 电子层中所含原 轨道 子轨道的数目为 n2 自旋 处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有两种，分别用符号“↓” 状态 和“↑”表示
2．量子数 n 值所对应的能级和原子轨道的情况
解析 答案
探究二 量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1．为什么在通常条件下，钠原子中处于 n＝4 的电子跃迁到 n＝3 的状 态时，在高分辨光谱仪上看到的不是一条谱线，而是两条谱线？
提示：原子的线状光谱产生于原子核外的电子在不同的、能量量子化 的轨道之间的跃迁。多电子原子光谱中原有的谱线之所以能分裂为多条谱 线，可能是量子数 n 标记的核外电子运动状态包含多个能量不同的“轨 道”，电子在不同能量的“轨道”之间跃迁时产生的谱线就会增多。
1．原子核外电子运动状态的描述 电子层用来描述电子离核的远近，取值为正整数 1、2、3、4、5、6
第一节原子结构模型xm
谢谢!再见
p 轨道 (l = 1, m = 0, +1, -1) m 三种取值, 三种取向, 三条等价(简并) p 轨道.
d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道.
f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道.
时，以不同的浓淡代表概率的大小，
其结果如同电子在原子核周围形成 了云雾，所以叫电子云。
也就是说，原子中的、受束缚
的电子不是像行星绕太阳运转那样 在确定的时刻处于确定的位置的。
“光”背景知识
• 光是一种电磁波，根据波长的长短分为 γ射线 X射线 紫外光 可见光 红外光 微波 光学光谱
• 不同波长的光具有不同能量E＝hυ，υ＝c/λ
• 大多数物质能吸收或释放出光；其光的波长可以用 光谱仪记录，形成光谱。
人的视觉所能感觉到的是在真空中波长介于400-700nm之间的电磁波。
光谱的测定仪器
线状光谱－－具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱
实验结果
氢光谱实验表明：氢原子在一般情况下并不辐射电磁 波；氢原子光谱不是连续光谱，而是线状光谱。
电子云模型-统计与概率
电子云这个名词是用来描述原 子或分子中电子在原子核外围各区 域出现的概率的。为了直观，把电 子的这种概率分布状况用图像表示 高手笔记：电子云是电子在核外空间 各处出现概率密度大小的形象化描述。 注意：①电子云是一个形象化描述 ② 一个小黑点不代表一个电子③电子云 的疏密代表电子在那里出现的概率密 度的大小
1-1-2 原子结构模型
角量子数l和磁量子数m地关系即能级与原子轨道个数地关系.对于一个确定地l值，m值个数值.
②原子轨道地表示方法
s能级只有_____个原子轨道，可表示为s.
p能级有_____个原子轨道，可表示为px、py、pz.
d能级有_____个原子轨道，f能级有_____个原子轨道.
③对于第n层地s轨道，可记作_______，对于第n层地3个p轨道，可记作__________________.
请写出下列电子层各有哪几个能级：
K：__________
L：__________
M：__________
N：__________
3磁量子数m
当氢原子由n=2跃迁到n=1，可以观察到两条靠得很近地谱线，用角量子数ι无法解释这个现象，因此还必须引入新地量子数.
磁量子数即原子轨道个数.原子轨道是指一个电子空间运动状态.根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道.
4自旋磁量子数ms
氢原子上地电子由n=2地状态跳回到n=1地状态，会产生两条靠得很近地谱线，为什么？
自旋磁量子数ms表示同一轨道中电子地二种自旋状态
ms=
ms=
总结
1、原子轨道是由那几个量子数ห้องสมุดไป่ตู้定地？
2、电子地运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定地？
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.
<6）知道四个量子数决定地内容
【学案导学过程】
原子轨道及四个量子数
钠原子光谱由n=4地状态跃迁到n=3地状态，会产生多条谱线，以上事实能用玻尔理论解释吗？
玻尔原子模型地成功之处：
原子结构第一节原子结构模型
第1节原子结构模型[课标要求]1．了解原子核外电子的运动状态。
2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
1.能级符号及所含轨道数：s、1，p、3，d、5，f、7。
2．每个电子层所含能级类型：K：s；L：s、p；M：s、p、d；N：s、p、d、f。
3．s轨道呈球形，p轨道呈“∞”形。
4．原子轨道能量高低关系：同电子层不同能级：n f＞n d＞n p＞n s；不同电子层同能级：n s＞(n－1)s＞(n－2)s＞(n－3)s；同电子层同能级：n p x＝n p y＝n p z。
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1.不同时期的原子结构模型原子结构理论发展史：1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，1903年汤姆逊提出原子结构的“”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。
1.道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2．汤姆逊原子模型(1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
3．卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
4．玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
5．原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
2．光谱和氢原子光谱(1)光谱①概念：利用仪器将物质 或 的波长和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间 时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱：属于 光谱。
过渡：为了解释原子的稳定性和 的实验事实，丹麦科学家玻尔在 原子模型的基础上提出了 的原子结构模型，3．玻尔原子结构模型的基本观点[(1)基态原子吸收能量释放能量激发态原子。
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第1课时原子结构模型
【学习目标】
1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱
4、理解原子轨道和电子云的意义。
【学习难点】：原子轨道和电子云的概念
【教学过程】
【复习回顾】、必修中学习的原子核外电子排布规律：
(1)原子核外的电子是________排布的，研究表明已知原子的核外电子共分
为______个电子层，也可称为能层，分别为：
第一、二、三、四、五、六、七……电子(能)层符号表示、、、、、、……
能量由低到高
(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过
个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过个(K层为次外层时不能超过个)，
倒数第三层电子数目不能超过个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排个电子；当M层不是最外层时，最多可排个电子
2.核外电子总是尽量先排布在能量较的电子层，然后由向，依
次排布在能量逐步的电子层(能量最低原理)。
例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的电子层上，第一层个电子，第二层个电子，第三层个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
原子结构示意图为：
一、原子结构理论发展史：
1.1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学
家，1903年汤姆逊提出原子结构的“”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出
的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。
二、氢原子光谱
人们常常利用仪器将物质吸收光或以射不的波长和强度分布记录下来，得到所谓的光谱，光谱分为和氢原子光谱为。
丹麦科学家玻尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。
三、玻尔原子结构模型
1.玻尔原子结构模型基本观点：
（1）原子中的电子在具有________的圆周轨道上绕原子核运动，并且_______能量。
可理解为行星模型，这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
（2）定态假设：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。
在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是_________的，即能量是“一份一份”的。
各电子层能量差具有不连续性，既E3-E2≠E2-E1。
（3）只有当电子从一个轨道(能量为E i)跃迁到另一个轨道时，才会____________能量。
如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了______________。
2.玻尔原子结构模型理论成功地解释了氢原子光谱是____________光谱的实验事实，但不能解决氢原子光谱的精细结构问题和多原子复杂的光谱现象。
四、原子轨道、电子层与能级
1、原子轨道是描述，原子轨道的空间分布在
中表示出来，S轨道在三维空间分布图形为，具有对称性，P轨道轴对称。
2、电子层：用量子数n来描述，n的取值为正整数1,2,3,4…，对应符号为，n值越大，电子离核，能量。
对于同一电子层，分为若干能级，如n=2时，有和，如n=3时，
有、和，有个原子轨道。
处于同一原子轨道上的电子只能两种，分别用符号和表示。
3、电子云：描述的图形，称为电子云。
含义：用单位体积内小黑点的疏密来表示。
【典题解析】
【例1】.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
A、①③②⑤④
B、④②③①⑤
C、④②⑤①③
D、④⑤②①③
【例2】.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是（）
A.电子绕核运动具有特定的半径和能量
B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线
【重点总结】：
【当堂检测】
1.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（）
A、道尔顿
B、爱因斯坦
C、玻尔
D、普朗克
2.玻尔理论不能解释（）
A、氢原子光谱为线状光谱
B、在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量
C、氢原子的可见光区谱线
D、在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线
3.原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的,根本上取决于( )
A.原子中电子能量的高低
B.外界条件的能量
C.原子轨道的能量是量子化的
D.仪器设备的工作原理
4.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）
A.8
B.18
C.8～18
D.18～32
5.下列能层中，原子轨道的数目为4的是（）
A、K层
B、L层
C、M层
D、N层
【课后练习】
6．下列关于电子云的说法不正确的是( )
A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;
B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度
C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;
D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.
7下列各电子层中不包含d的是能级( ) 双选
A．N电子层B．M电子层
C．L电子层D．K电子层
8．P轨道电子云形状正确叙述为( )
A. 球形对称;
B. 对顶双球;
C. 极大值在X.Y.Z轴上的纺锤形;
D. 互相垂直的梅花瓣形.
9．比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）
A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少
C．电子离原子核的远近 D．原子核外电子的大小
10．同一原子的基态和激发态相比较（）
A．基态时的能量比激发态时高 B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低 D．激发态时比较稳定
11．写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：
⑴n＝2，l＝1 ；⑵n＝3，l＝0 ；
⑶n＝5，l＝2 ；⑷n＝4，l＝3 。