2004北京化学竞赛试卷(高一)

2004年北京市高中学生化学竞赛试题（高中一年级）2004年4月17日上午8：30—11：30 北京·竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

1小时内不得离场。

时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·答题纸按密封线封装。

—————————————————————————————————————题中可能用到的元素相对原子质量如下：第一题单选或多选题（共42 分）（选对一个答案得2分，多选一个错误答案扣1分）1．已知BF3为非极性分子，NH3为极性分子，其原因在于。

A)前者不含极性键，后者含极性键B)前者为对称分子，后者为不对称分子C)前者的3 个键等长，后者的3个键不等长D)前者的正电荷重心与负电荷重心重合，而后者正、负电荷重心不重合2．正长石被认为是原子晶体SiO2中有25%的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，则正长石的化学式为。

A)KAlSiO4B) KAlSiO8C) KAlSi2O6D) KAlSi3O83．“神州五号”载人飞船成功着陆，下列与此有关的叙述中不正确．．．的是。

A)航天飞机表面覆盖的石墨瓦耐高温，可以起保护作用B)宇航员食用点心做成一口一块的“一口酥”，可以防止飞船舱内产生飘尘C)在宇宙飞船上划燃火柴，宇宙飞船温度低，氧气不足，火焰会立即熄灭D)在宇宙飞船上用氢氧化锂，而不是用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳4．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是。

A)标准状况下22.4 L的二氧化碳和三氧化硫的分子个数为N AB) 1 mol的镁或铝和1 mol的Cl2反应，电子转移数均为2 N AC) 1.6 g的NH2―离子中含有的电子总数为N AD)标准状况下11.2 L的臭氧中含有的氧原子数为N A5．在一定条件下，可发生反应：6H+ + RO3―+ 5R―= 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中不正确．．．的是。

A)R位于元素周期表的ⅤA族B) R的气态氢化物的水溶液显酸性C)RO3―只能被还原D) R2在常温、常压下可以是固体6. X、Y、Z分别为短周期的三种元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层的电子数是内层电子总数的1/2，Z元素的原子L层的电子数是K层的3倍，则这三种元素所组成的化合物不可能．．．是。

A) X2YZ4B)XYZ3C) X3YZ4D) X4Y2Z77.甲基橙是常见的酸碱指示剂，其元素质量分数为C：51.4%，H：4.3%，N：12.8%，S：9.8%，Na：7.0%，O：14.7%。

则甲基橙最简式的式量为。

A)327 B) 300B)C) 98 D) 828.某单质能跟浓硝酸反应，反应的还原产物为NO2，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中显示的化合价可能是。

A) +1 B) +2 C) +3 D) +49.下列离子反应方程式书写正确的是。

A)常温下向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体：2 Na+ + CO32- + H2O + CO2 = 2 NaHCO3↓B)漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+ + 2 ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2 HClOC)向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：2 OH- + CO2 = CO32- + H2OD)过氧化钠粉末加到硫酸铜溶液中：2 Na2O2 + 2 Cu2+ + 2 H2O = 4 Na+ + 2 Cu(OH) 2↓+ O2↑10.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL，1 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为。

A) 0.9g B) 1.8gC) 2.7g D) 3.6g11. 将100g密度为ρ的18.4 mol/L的浓硫酸稀释成9.2 mol/L，加水的体积为。

A) 100mL B) 小于100mLC) 大于100mL D) 等于100g/ρ12.将7.0 g的铜银合金溶解在一定量的浓硝酸中，放出的混合气体和0.56 L的氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，则铜银合金中铜的质量是。

A) 1.6 g B) 2.4 gC) 3.2 g D) 4.8 g13．将铁粉、锌粉、铝粉混合物4.40 g完全溶于100 g稀硫酸中，将所得溶液蒸干，得到无水固体14.0 g，反应中放出的气体在标准状况下的体积为。

A) 1.12 L B) 2.24 LC) 3.36 L D) 6.72L14． 某学生在A 、B 两个相同装置的侧管中（见图）分别装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 两个试管中分别盛有10 mL 相同浓度的盐酸。

将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述中正确的是 。

A) A 装置的气球膨胀速率大B) 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度必大于或等于2 mol/L C) 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度必小于或等于1 mol/L D) 最终两试管中Na +、Cl -的物质的量一定相同 15.甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是NaHCO 3、KNO 3、NaHSO 4、NaOH 中的一种，已知甲和丙可反应，甲和丁也可反应，则下列说法中正确的是 。

A) 甲一定是NaOH B ） 乙一定是KNO 3 C) 丙不可能是NaHCO 3 D) 丁只能是NaHSO 416． 已知在同温同压下气体扩散速率与分子量的平方根成反比。

在一根120cm 长的玻璃管两端相连的容器A 和B 内分别盛有NH 3气和HCl 气，若两种气体同时扩散，则玻璃管内看到白烟出现的位置大约在 。

A) 距A 49 cm 处 B) 距A 60 cm 处 C) 距B 71 cm 处 D) 距B 49 cm 处17． t C 时CuSO 4的溶解度为25 g ，保持温度不变，将250 g 硫酸铜饱和溶液蒸发掉10 g 水，则析出晶体的质量是（保留1位小数） 。

A) 2.5 g B) 3.9 g C) 4.5 g D) 7.8 g放正使固体滑落Na 2CO 3或NaHCO 3第二题（12分） 下图表示的是硫酸 (a) 的分子结构，请根据同样的原理画出硫的下列另外三种重要化合物 (b)、(c)、(d) 的结构，并回答相关问题（填空）： ⑴ 结构(a) H 2SO 4 (b) H 2SO 3(c) HSO 3F (d) H 2S 2O 3(2) S 的化合价分别是(a) ；(b) ；(c) 。

(3) 最强的酸是 。

(4) 属于一元酸的是 。

(5) 具有还原性的酸是 。

(6) 在酸性溶液中不稳定易析出沉淀的酸是 ，其反应方程式为 。

第三题（ 9分） A 、B 、C 、D 分别是由第1至第3周期元素构成的微粒（包括原子、离子和分子），已知这4种微粒的总电子数相等，又知D 为非金属原子；A 和B 均为双原子分子，且化学键相同，但B 是还原剂，而A 是惰性物质；C 是由两个原子构成带一个负电荷的离子，它是一个极好的络合剂。

根据以上信息回答如下问题： （1） A 、B 、C 、D 分别是A ： B ： C ： D ： 。

（2） 画出D 的原子结构示意图：（3） 写出A 、B 与H 2或O 2反应的反应方程式（并配平）：S O OO HO H第四题（ 6 分）氰是一种碳和氮的化合物，在过量氧气中燃烧时，250 cm3的氰可生成500 cm3的二氧化碳和250 cm3的氮气（体积是在相同温度、压力下测定的），写出氰的化学式为，该燃烧反应的方程式为：第五题（7 分）向某溶液中加入足量盐酸，生成白色沉淀，在过滤后的滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀。

再过滤，并向滤液中加入Na2CO3溶液，又出现白色沉淀，则原溶液中含有的一组离子是。

A) Fe2＋、Pb2+、Ca2+B) Ag+、Al3+、Ba2+C) Fe3+、Ba2+、Al3+D) Ag+、Fe3+、Al3+1、写出相应的离子反应方程式：2、简单说明在空气中Fe3＋比Fe2＋离子的稳定的原因。

第六题（8 分）厌氧条件下，某些自养微生物利用葡萄糖C6H12O6把NO3―分别还原为N2、N2O。

生成N2O的反应式为：生成N2的反应式为：第七题（9 分）1996年英国的一个专利中，借助下列反应使（I）和H2S反应生成S 和（II）。

分离S后，使（II）和O2反应得到H2O2和（I）。

分离后，（I）又和H2S 反应……OO RRO HO HRR(I)(II)某工厂用这个专利，日处理105 m3（已换算成标准状况）含10%（体积）H2S 气体（设其余气体不参与以上反应）。

问该厂每年能得到多少吨S和质量分数为30%的H2O2？第八题（7 分）镁和稀硝酸反应生成的气体中含有H2（见下表），所以气态产物能点燃，有时还会发生爆鸣。

（1）气态产物中还有气体，所以在点燃时能（和H2）发生爆鸣。

（2）随着稀硝酸浓度增大，气态产物中H2减少的原因是。

（3）已知铝、锰和稀硝酸作用的产物中也有H2，在和同浓度稀硝酸反应时，气态产物中H2量比与镁反应的（请填入多或少），原因是:草稿纸。